浙江省各地区2021年中考科学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（3）

浙江省各地区2021年中考科学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（3）

一、单选题

1．（2021·浙江宁波·统考中考真题）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是

A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱

C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7

2．（2021·浙江湖州·统考中考真题）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）

A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④

3．（2021·浙江杭州·统考中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是

A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解

C．加酚酞试液，溶液显红色

D．测定溶液的pH，刚好显中性

4．（2021·浙江金华·统考中考真题）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是

A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生

B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的

C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7

5．（2021·浙江衢州·统考中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是

A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1

C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6

6．（2021·浙江台州·统考中考真题）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是

A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜

二、科普阅读题

7．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）酸碱理论的发展如下：

①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。

②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。

③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。

（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______（选填“酸”或“碱”）。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：______。

（3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是______。

（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。

A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

三、填空题

8．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：

表一    物质的溶解度（20℃）

表二    物质在水中的溶解性等级

（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。

（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。

（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。（精确到0.1%）

9．（2021·浙江嘉兴·统考中考真题）日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。

（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有______。

（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式______。

（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由______。

10．（2021·浙江丽水·统考中考真题）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数采集器和计算机实反应过程并分析曲线，回答下列问题。

（1）胶头滴管中的试剂是___________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是___________。

（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是___________。

四、推断题

11．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是______。

（2）产生的无色气体是______。

（3）溶液X的溶质是______。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。

参考答案：

1．A

【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；

B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；

C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；

D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。

故选A。

2．B

【分析】根据物质间的反应现象进行分析。

【详解】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液,与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应,也可以选择④稀盐酸，与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应；

鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，也可以选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应；

鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应；

鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液，与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应；

综上所述，顺序为④②③①。

故选：B。

【点睛】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

3．D

【详解】A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误；

B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误；

C、加酚酞试液，溶液显红色，，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误：

D、测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确。

故选：D

4．C

【详解】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；

B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；

C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；

D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。

故选C。

5．C

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

【详解】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。

故选C。

6．A

【详解】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，东魁杨梅的pH最小，酸性最强。

故选：A。

7．     碱     酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或）          AC

【详解】（1）凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊变蓝的物质叫碱。碳酸钠能与酸反应，失去原有特性，且碳酸钠能使紫色石蕊试液变蓝，故根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱；

（2）酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。故酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；

（3）酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，故碳酸的共轭碱是：；

（4）A、酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，符合题意；

B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，不符合题意；

C、酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，符合题意；

D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是具有局限性，不符合题意。

故选AC。

8．     微溶          52.2%

【详解】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；

（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：；

（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。

9．     开发新能源、减少化石燃料的使用          不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。

【详解】（1）化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可减少化石燃料的使用，如开发新能源；

（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：；

（3）不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。

10．     稀盐酸     NaCl和HCl     盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高

【详解】（1）由题干该实验是为了探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系，可推断出胶头滴管中的试剂是稀盐酸；

该反应的方程式为，150秒时 pH<7则氢氧化钠完全反应，故烧杯中溶液含有的溶质是NaCl和HCl；

（2）因为盐酸与氢氧化钠反应放出热量，所以溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高。

11．     引流     CO2     NaOH、Na2CO3、Na2SO4     解：设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x

x=2.34g

设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y

y=4.68g

氯化钠的质量为

【详解】（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；

（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；

（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；

（4）见答案。