江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是(   )

A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C.“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物

D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压

2、有关化学用语正确的是(   )

A.氯原子的结构示意图： B.乙醇的结构式：

C.氯化钠的电子式： D.甲烷的球棍模型：

3、下列物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.S有氧化性，可用于生产

C.具有还原性，可用于废水脱氯（）

D.受热易分解，可用于制抗酸药物

4、侯氏制碱法以和为原料，发生反应：。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐固体可析出副产品。下列说法正确的是(   )

A.析出的反应属于氧化还原反应

B.的热稳定性比强

C.用澄清石灰水可以鉴别与

D.相同温度下，在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：

B.Z的简单氢化物沸点比X的高

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

6、乙醇（）是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚（）与合成气制乙醇的反应为。下列说法正确的是(   )

A.和互为同分异构体

B.和互为同素异形体

C.与属于非电解质

D.与CO属于有机物

7、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。（已知： 乙醚的沸点为35°C）

下列说法不正确的是(   )

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作II蒸馏时最好选用水浴加热

D.操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

8、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是(   )

A.通的一极是正极，发生氧化反应

B.电子由b电极经导向流向a电极

C.b电极上发生还原反应，电极反应式为

D.电解质溶液的作用是传导电子

9、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是(   )

A.该物质是烃

B.该物质含有两种官能团

C.与该物质反应，消耗的物质的量之比为

D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、以菱镁矿（主要成分为，含少量等物质） 为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.与稀盐酸反应的离子方程式为

B.氧化过程说明氧化性：

C.“沉铁”后的溶液中大量存在

D.蒸干并灼烧溶液可获得

12、关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是(   )

A.吸热反应均需在加热条件下才能发生

B.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

C.2个氯原子形成氯分子（）时会吸收能量

D.灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图

13、向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.、条件下，在内平均反应速率

B.温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率

C.由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率

D.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢

二、填空题

14、工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：

（1）实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是_______（写名称）。

（2）醋酸中所含官能团的名称是_______。

（3）工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_______。

（4）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①该反应的化学方程式为_______。

②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：_______。

③实验结束后，取下盛有饱和溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），发现石蕊试液层存在于饱和溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______。

A.乙酸乙酯中含有杂质

B.乙酸乙酯的密度小于饱和溶液

C.石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红

15、甲醇（）的合成与应用具有广阔的发展前景。

（1）工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）工业上还可以通过与反应制备：。

①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。

a.

b.

c.容器内压强保持不变

②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

内的平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。

③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是_______。

（3）“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。

①燃料电池工作时，向_______（填“A”或“B”）极区移动。

②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。

16、焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。

（1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气）制取并探究的性质。

Ⅰ.打开和，关闭，制取。

①中O元素化合价为，其中S的化合价为_______；装置C中干燥管的作用是_______。

②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为_______。

③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。

④已知分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案_______。

Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究的性质。

⑤将B中溶液更换为品红乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是_______。（写化学式）

（2）葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应（以淀粉溶液作指示剂），消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：（未配平）。计算该葡萄酒中的残留量_______（以为单位，写出计算过程）。

17、氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

（1）还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式为_______。

②初始pH为3.0，反应180min后，废水中浓度仍较高的原因是_______。

③实验证明，若初始pH过低，的去除效果也不理想，其原因可能是_______。

（2）沉淀法处理含氯废水：向模拟废水（NaCl溶液）中加入和粉末，氯离子可转化为沉淀。

①该反应的化学方程式为_______。

②保持投料比［n（Ca）：n（Al）：n（Cl）]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

参考答案

1、答案：B

解析：A.传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确；

B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B不正确；

C.“绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则没有污染，C正确；

D.钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，D正确；

答案选B。

2、答案：C

解析：A.氯原子的结构示意图：，A错误；

B.乙醇结构式：，B错误；

C.氯化钠是离子化合物，电子式，C正确；

D.甲烷分子的比例模型：，D错误。

答案选C。

3、答案：C

解析：A.Al合金密度小、强度大，所以铝合金大量用于飞机制造等等，Al的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品没有因果关系，A错误；

B.硫与氧气反应生成二氧化硫，体现S的还原性，S有氧化性与可用于生产没有因果关系，B错误；

C.具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，故可用于废水脱氯（），C正确；

D.碳酸氢钠有微弱碱性、能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可用于制抗酸药物。受热易分解与可用于制抗酸药物没有因果关系，D错误；

答案选C。

4、答案：D

解析：A.在饱和食盐水中先通，后通，析出，反应的化学方程式：，反应前后元素化合价无变化，不是氧化还原反应，故A错误；

B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以热稳定性弱于碳酸钠，故B错误；

C.氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；

D.根据总反应可知母液中c（）与原饱和氯化钠溶液中c（NaCl）基本相等，而要析出氯化铵还需补充氯离子，说明相同温度下，在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，故D正确；故选D。

5、答案：C

解析：A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A错误；B、Z的简单氢化物为，X的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故B错误；C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，所以C选项是正确的；D、尽管非金属性W>Z，但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的，故D错误；综上所述，本题应选C。

6、答案：A

解析：A.和的分子式相同都是而结构不同互为同分异构体，故A正确；B.和的结构相似，分子组成相差一个--，都属于饱和一元醇，互为同系物，故B错误；C.属于非电解质，是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.属于有机物，CO属于无机物，故D错误；故答案为：A。

7、答案：D

解析：A.干燥破碎的青蒿能增大青蒿与乙醚的接触面积，有利于提高青蒿素浸取率，故A正确；

B.由分析可知，操作I为过滤，实验时需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；

C.由分析可知，操作II是蒸馏，可以利用乙醚与青蒿素的沸点相差较大经两者分离，乙醚的沸点为35°C易挥发、易燃，故最好选用水浴加热，故C正确；

D.由分析可知，青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，则加水不能使青蒿素溶解，无法进行后续的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故D错误；故选D。

8、答案：C

解析：A.氢氧燃料电池中氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，则通的一极是负极，A错误；

B.电子由负极经导线流向正极，a为负极，b为正极，则电子由a电极经导向流向b电极，B错误；

C.b为正极发生还原反应，电极反应式为，C正确；

D.电子不能在电解液中传导，D错误；答案选C。

9、答案：C

解析：A.烃：仅含碳氢两种元素，此有机物中含氧元素，不属于烃，故A错误；B.该物质含有羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，故B错误；C.能和钠反应的是羟基和羧基，1mol羟基和羧基能与2molNa反应，能和NaOH、反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，故C正确；D.该物质含有羟基、碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，故D错误；故选：C。

10、答案：A

解析：A.鸡蛋清溶液中加入少量溶液，蛋白质发生变性，则出现浑浊，故A正确；B.蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，不能证明蔗糖未水解，故B错误；C.过量铜与稀硝酸充分反应后，生成硝酸铜，硝酸根离子在酸性溶液中可氧化Cu，则滴加稀硫酸，铜继续溶解，而Cu与稀硫酸不反应，故C错误；D.溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子，故D错误；故选：A。

11、答案：B

解析：A.与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误；

B.氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：，B正确；

C.“沉铁”后的溶液中大量存在，与因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误；

D.是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误；答案选B。

12、答案：D

解析：A.吸热反应与是否加热无关，如氯化铵与氢氧化钡常温下反应， C与二氧化碳高温下反应，均为吸热反应，故A错误；B.化学反应中一定伴随能量变化，能量变化可以是热能、电能、光能等， 故B错误；C:2个氯原子形成氯分子（）时会放出能量，故C错误；D.灼热的炭粉与二氧化碳反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物，能量变化符合题图，故D正确；故选:D。

13、答案：B

解析：A.由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率，A项正确；

B.据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B项错误；

C.由实验①②可知，pH相同，升高温度可以加快降解反应速率，C项正确；

D.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，D项正确；答案选B。

14、答案：（1）碘水

（2）羧基

（3）加成反应

（4）；将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出；AB

解析：（1）淀粉遇碘变蓝，实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是碘水，故答案为：碘水；

（2）醋酸的结构简式为：，所含官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；

（3）乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；

（4）①该反应利用乙酸和乙醇，在浓硫酸和加热作用下，制备乙酸乙酯，其化学方程式为：，故答案为：；

②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，操作方法：将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，故答案为：将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出；

③A.由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，A项正确；

B.乙酸乙酯的密度小于饱和溶液，乙酸乙酯在上层，B项正确；

C.石蕊试液层为三层环，乙酸乙酯的密度比水小，其中的杂质乙酸使石蕊变红；中间的石蕊显紫色；碳酸钠溶液显碱性，故下层的石蕊显蓝色，故由上而下是红、紫、蓝，C项不正确；

故答案为：AB。

15、答案：（1）小于

（2）c；；1：1；a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快（a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点的转化率高）

（3）B；9

解析：（1）由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若将和混合后充分反应，放出的热量小于。

（2）①a.甲醇和水蒸气均是生成物，根据方程式可知二者的浓度始终相等，则不能说明该反应已达平衡状态，a错误；

b.说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，b错误；

c.正反应体积减小，则容器内压强保持不变能说明该反应已达平衡状态，c正确；

答案选c；

②内消耗二氧化碳是1mol，结合方程式可知消耗氢气是3mol，浓度是1.5mol/L，则平均反应速率1.5mol/L÷5min＝。15min时消耗氢气是4.5mol，生成甲醇是1.5mol，20min时甲醇仍然是1.5mol，说明反应已经达到平衡状态，剩余氢气是1.5mol，则反应达平衡时，1：1。

③由于a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快（a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响），所以a点的转化率高于b点；

（3）①通入氧气的电极是正极，原电池中阳离子移向正极，则燃料电池工作时，向B极区移动。

②正极反应式为，线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为0.5mol×18g/mol＝9g。

16、答案：（1）；防倒吸；；减少在水中的溶解或减少的溶解损耗；取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有；

（2）0.19

解析：（1）①中O元素化合价为-2，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价；装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，但是二氧化硫易溶于水，故装置C中干燥管的作用为防倒吸；

②B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，故化学方程式为；

③由反应可知，增大的浓度，有利于生成，用饱和水溶液洗涤，可降低的溶解度，减少的溶解；故答案为：减少在水中的溶解或减少的溶解损耗；

④检验溶液中是否含离子的方法是：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有；

⑤根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子而不是SO2，答案：；

（2）配平方程式可得，，则根据反应方程式可知其相当于含有的物质的量，，所以该葡萄酒中的残留量为g/L=0.19g/L。

17、答案：（1）；Al的还原性较弱；pH过低，Al和反应生成；

（2）浓度较高时，使得浓度较高，、在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降

解析：（1）①酸性条件下，铝粉可将废水中的还原为，化学方程式为：；

②pH为3.0，Al的还原性较弱；

③pH过低，溶液中H+含量较高，Al和反应生成，导致的去除效果不理想；

（2）①NaCl溶液、和反应生成沉淀，化学方程式为：；

②保持投料比［n（Ca）：n（Al）：n（Cl）] 和其他反应条件不变，当初始氯离子浓度高于时，，浓度较高时，使得浓度较高，、在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降。