2023年中考化学二轮专题训练科学探究题

这是一份2023年中考化学二轮专题训练科学探究题，共25页。试卷主要包含了，化学课外兴趣小组提出了疑问等内容，欢迎下载使用。

2023届中考化学二轮专题训练题-科学探究题
1．（2023·北京顺义·统考一模）每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件(如图1)。能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为_______。

实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀的因素。
【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。
【设计实验】 小组同学用如图所示装置进行实验。
【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上升的高度值。(温馨提示：mol/L是一种浓度单位)。

铁碳质量比
酸的种类
酸的浓度(mol/L)
反应时间/s
高度值/cm
①
6：1
稀盐酸
2.0
30
8.5
②
8：1
稀盐酸
2.0
30
13.0
③
10：1
稀盐酸
2.0
＜30
14.0
④
8：1
稀醋酸
2.0
30
3.0
⑤
8：1
稀硫酸
2.0
＜30
14.5
⑥
8：1
稀盐酸
1.0
30
6.5
⑦
8：1
稀盐酸
4.0
＜30
15.5
【解释与结论】
（1）铁与盐酸反应的化学方程式为_______。
（2）本实验探究了_______种可能影响反应速率的因素。
（3）对比实验①②③，得出的结论是_______。
（4）分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验_______(填序号)。
【反思与评价】
在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上，关于铁的腐蚀，你还想探究的问题是_______。
2．（2023·吉林长春·校考二模）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：_________。
(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_________。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】
Ⅰ.氧化镁为白色固体;
Ⅱ.镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
Ⅲ.氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】设计实验，验证猜想：
实验操作
实验现象
结论
__________
__________
黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】
Ⅰ.氮化镁中氮元素的化合价是_________；
Ⅱ. 空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物氮化镁中氮元素的化合价是MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是__________。
Ⅲ.同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：________。
3．（2023·北京朝阳·统考一模）纯碱常用于生活洗涤，实验小组探究用纯碱溶液去油污的原理及影响去油污效果的因素。
【查阅资料】①“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
② 纯碱溶液呈碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
③ 溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH-。纯碱在水溶液中解离出Na+和。
【进行实验】
实验1 探究纯碱溶液中与H2O作用产生较多OH-的离子
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1-1
向试管中加入一定量的___________，滴加2滴酚酞溶液
溶液无明显现象
H2O单独作用不能产生较多的OH-
1-2
向试管中加入一定量的氯化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液
溶液无明显现象
Na+与H2O作用不能产生较多的OH-
1-3
向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞溶液
溶液由无色变红色
___________
实验2 探究纯碱溶液去油污效果的影响因素
分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下：
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
2-7
2-8
2-9
浓度
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
温度
20
40
60
20
40
60
20
40
60
pH
10.09
11.13
11.18
11.10
11.19
11.30
11.15
11.23
11.35
【解释与结论】
(1)侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(2)实验1-1中，加入的物质是_________。
(3)实验1-3得到的结论是___________。
(4)实验2中，去油污效果最好的溶液是___________。
(5)得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的一组实验是___________(填实验序号)。
(6)在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是___________。
【反思与评价】
(7)下列物质可用于去油污的是___________。
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3
4．（2023·云南昭通·统考模拟预测）化学课外兴趣小组在实验室处理废弃液体药品时，发现装草酸的细口瓶瓶口有无色透明晶体，查阅资料得知无色晶体是带有结晶水的草酸（H2C2O4·2H2O），化学课外兴趣小组提出了疑问：草酸晶体加热后是否会分解？于是便取下一些无色晶体进行如下探究，请根据下列要求完成下列空白。
(1)
实验装置
实验现象
实验结论

试管内壁出现水雾
草酸晶体加热产生______。
______。
有气体产生
根据质量守恒定律推测，气球膨胀的原因是因为产生了气体，兴趣小组对气体的成分产生了兴趣，于是接着进行探究。
【提出问题】产生的气体成分是什么？
【猜想与假设】猜想I：产生CO；
猜想Ⅱ：产生CO2；
(2)猜想Ⅲ：______。
【实验与分析】在进行以下实验之前先将气球中的气体通入装有浓硫酸的万能瓶中进行干燥，除去混有的水蒸气。
(3)兴趣小组用下图装置进行实验探究：
小组同学发现______，说明草酸晶体加热后有CO2产生；B处玻璃管内的黑色粉末逐渐变红，C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体加热也产生了______。

【实验结论】猜想______成立。
5．（2023·湖南永州·统考一模）实验室里有一瓶久置于空气中的氢氧化钠，为了探究其是否变质，化学兴趣小组设计并进行了如下定性分析和定量测定实验：
【定性分析】取久置空气的氢氧化钠固体于烧杯中，加水溶解，然后用三支试管取烧杯中的溶液少许进行如下实验：

（1）三个实验中能达到实验目的的是试管______（填试管序号）中的实验。
（2）若要验证该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，来证明氢氧化钠是部分变质的。若要你完成实验，你的设计实验方案是______（写出实验方法、现象和结论）
（3）【定量测定】为了测定氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，化学兴趣小组又设计了如下实验装置和方案：
【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常可以用于吸收二氧化碳及干燥气体。

【实验步骤和数据】
组装装置，检查装置气密性，然后称取10g样品于圆底烧
瓶中进行实验，测定装置D增重2.2g。请你计算出样品中
氢氧化钠的质量分数为______。
【实验分析】
（4）装置A的作用是______；若将稀硫酸换成稀盐酸，则测出的氢氧化钠质量分数会______。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
【反思与交流】
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有______。（填化学式）
6．（2023·广东东莞·校考一模）小华同学在打开袋装面包包装时发现里面有一小包脱氧剂，跟化学兴趣小组的同学讨论后，现对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末。接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能有铁粉
乙同学：可能有炭粉
【实验探究1】
(1)小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。
有气泡产生，溶液变为______色，有黑色
不溶物。
甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为______。
②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜
混合后高温加热，把产生的气
体通入澄清石灰水中、
______，澄清石灰水变浑浊
乙同学猜想正确，黑色粉末中含有炭粉。反应的化学方程式为：

(2)有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：______。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土

【实验探究2】小组同学用控制变量法按如图1装置进行实验：
(3)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。
【实验探究3】如图2是硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图，请回答以下问题：
(4)①硅藻土的最佳用量是______g。
②结合所学知识，脱氧剂的脱氧速度除了受硅藻土的使用量影响外，还有可能受哪些因素影响？请写出一条：______。
【表达交流】
(5)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和______（填化学式）以达到延长食品保质期的作用。炭粉具有疏松多孔的结构，因此具有______性，可以促进反应的发生；硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉；氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。
7．（2023·江苏徐州·校考一模）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解，溶液变蓝色，该反应的化学方程式为______，
(2)实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为：______。

(3)实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。

图一中的B溶液是______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。
(4)【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】一：______
二：Na2SO4和NaOH
三：Na2SO4和H2SO4
四：Na2SO4、H2SO4和NaOH
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：
分别取样于试管中
步骤
现象
结论
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
______
猜想二不成立
向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
猜想三成立
【实验反思】
(5)小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂。
(6)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______。
8．（2023·山东德州·统考一模）有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华停同学对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？初步判断这瓶试剂不可能是______（填序号）。
A．酸            B．碱            C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有，NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。
③室温下，（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可能是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是______（精确到0.1%）。
【猜想与实验】①可能是______溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是______溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是______。
A．方法正确，结果正确，结论正确        B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确    D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量______。
产生大量的气泡
猜想①正确。步骤二发生反应的化学
方程式______。
步骤二：把产生的气体，通入______中
______。
【拓展与应用】请你选择与小强不同类别的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择______溶液，发生反应的化学方程式为______。
【反思与交流】小林同学提醒同学们要规范实验操作，防止药品标签受损，你认为标签损坏的可能原因是______。
9．（2023·陕西西安·西安市庆安初级中学校联考三模）化学兴趣小组同学绘制了碱的化学性质知识网络图，并选取四种碱来验证，设计实验如下：

(1)实验二中澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______________反应。
(2)实验三发生反应的化学方程式为______________。
(3)向实验四后的试管中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是______________。
【提出问题】实验四所得滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】
(4)猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______________。
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2
【实验探究】
(5)
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确。
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______________。
【反思与评价】
(6)I.同学们经过讨论认为，如果向滤液中只加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______________。
Ⅱ.实验后将废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
10．（2023·山东滨州·校联考二模）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱______（填“能”或“否”）。
【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的所有物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填 化 学 式）。
(4)探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：银、铜、铁、锌；
猜想Ⅱ：银、铜、铁；
你的猜想：______。
【分析思考】同学们经过分析认为猜想Ⅰ不正确，理由是______。
【进行实验】某同学想证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤渣样品，滴加______（填名称）溶液。
______。
猜想Ⅱ正确
【反思交流】
(5)在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑：______。
(6)过滤是常见分离液体和不溶性固体的基本操作，其操作过程用到的玻璃仪器有烧杯、______和______。
11．（2023·四川成都·统考二模）某化学兴趣小组在假期采购一些种植花木的用品，包括生石灰、CO（NH2）2、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4，在将这些用品装入塑料桶密闭保存时不慎将标签遗失。小组同学决定以此开展研究性学习。
查阅课本：

氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
Ⅰ、物质鉴别
(1)通过观察颜色，可以鉴别出的物质是______。
(2)设计实验并完成表格：
步骤
实验操作
现象
结论
①
分别取少量剩余4种物质于试管中，加入少量水，振荡，观察
______
该物质为生石灰
②
向另外3支试管中分别滴入______
出现白色沉淀
该物质为K2SO4
③
另取还未鉴别出的两种固体物质放入研钵中，分别加入少量熟石
灰，混合，研磨
有刺激性气体产生
该物质为______
Ⅱ、探究生石灰成分
(3)实验结束时发现，步骤①的试管底部残留有白色不溶物。同学们猜想生石灰可能变质并探究该白色不溶物的组成，设计如下实验。
实验操作
现象
向试管中再加入少量水，振荡，静置·观察
仍有固体剩余
向上层清液中加无色酚酞。观察
酚酞变红
由上述实验及现象，有同学得出结论：生石灰已经部分变质，含有CaCO3和Ca（OH）2。另一同学对该结论提出异议，理由是生石灰与水反应，化学方程式为______。
常温下Ca（OH）2微溶于水，不能说明剩余固体为CaCO3。该同学再次设计如下实验：
(4)取少量生石灰样品（体积忽略不记）装入三颈瓶，分别将装有稀盐酸和水的两支注射器、CO2含量传感器、磁力搅拌器，按甲图连接。

①打开K1，缓慢将注射器中的水全部推入三颈瓶后关闭K1，将水缓慢推入的原因是______。
②打开K2，缓慢将注射器中的稀盐酸推入三颈瓶，直至观察到______时，关闭K2。测得三颈瓶内气体中CO2的体积分数（%）随时间的变化如乙图所示。a~b段CO2的体积分数变化不明显的原因是______。
③已知：三颈瓶的容积为500 mL，推入盐酸和水的体积均为10 mL。计算t s时，三颈瓶内气体中CO2的体积为______mL。
(5)进一步探究生石灰样品中是否含有Ca（OH）2CaO+H2O↑。
查阅资料：熟石灰在一定条件下会分解：
①向如图A装置的试管中加入m g生石灰样品，加热。可根据实验前后装置______（填代号）的质量变化，判断生石灰样品中含有Ca（OH）2。
实验结论：生石灰样品的成分为CaO、CaCO3、Ca（OH）2。
②若用该装置测定生石灰样品中各成分的含量，兴趣小组对可能存在的问题进行分析，下列说法正确的是______（填选项）。

a．空气不会影响测量结果
b．反应后各装置中残留的气体会导致测量误差
c．反应生成的水蒸气因冷凝回流可能使试管炸裂
d．实验结束后B中的液体可能会倒吸到A中
12．（2023·四川广元·统考一模）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
【提出问题】
氢氧化钠与盐酸能发生反应吗?
【查阅资料】
NaCl溶液显中性。
【进行实验】
甲、乙两组同学分别进行实验。甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。乙组同学先也向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生。
【实验结论】
(1)氢氧化钠与盐酸__________________，其反应实质是____________；
【发现问题】
甲、乙两组实验现象为什么不完全相同呢?
乙组继续对实验进行探究，提出的猜想是：
(2)猜想Ⅰ:氢氧化钠溶液完全变质，溶液溶质为_______________；
猜想Ⅱ:_________________________________________________________。
【查阅资料】
CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液都呈中性。
【进行实验】
实验过程如图：

回答下列问题：
(3)适合操作(一)的X溶液是 ；
A．Ca(OH)₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．Ba(OH)₂溶液
(4)根据操作(一)中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为_______________；
(5)操作(二)可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液_________结论正确。
【实验反思】
(6)通过本实验同学们认识到，保存氢氧化钠溶液必须_______________。
13．（2023·江苏南京·模拟预测）钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
(1)人体缺钙可能会导致______。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：

查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(2)实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：______________________________。
②该反应属于______反应。（选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是________________（用化学方程式表示）。
实验验证二：
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有_________________。
(5)小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：__________________________。
(6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为___________________________。
③装置E的作用是_____________________________。
14．（2023·吉林白城·统考二模）实验探究课上，老师让同学们鉴别三瓶失去标签的无色溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，再向三支试管中滴加酚酞溶液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。

（1）1号试管中是_______溶液。
（2）乙图中2号试管内发生反应的化学方程式为_______。
把该2号试管反应后的物质进行过滤。再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；
猜想二：HCl、NaCl和_______。
猜想三：HCl、NaCl和BaCl2。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的_______溶液
产生白色沉淀
猜想二正确
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，氯化钙溶液呈中性，氯化亚铁溶液呈酸性。
【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5。要将该溶液调至中性，可向溶液中加入足量的_______(填字母)。
A．铁粉     B．氯化钙溶液      C．石灰石
15．（2023·安徽芜湖·安徽省无为襄安中学校考模拟预测）某学校项目学习小组进行了如下探究。
【查阅资料】a.鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，其他成分对实验影响忽略不计。鸡蛋壳、牙齿分别与含氟牙膏反应的化学原理相似。
b.电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。
实验一：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示，将一个新鲜的鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入过量浓盐酸后，鸡蛋壳表面出现气泡，一会儿鸡蛋慢慢上浮、露出液面后又下沉，然后再上浮、再下沉，反复多次，最后变成无壳鸡蛋。

【解释与交流】
(1)检验上述鸡蛋壳表面产生气泡成分的原理为_______(请用化学方程式表示)。
(2)鸡蛋露出液面后又下沉的原因是_______。
实验二：鸡蛋壳溶解
(3)在20℃时，向烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉、搅拌，测得电导率随时间的变化关系如图1所示。图1中，a～b段电导率变化的原因是_______，b～c段电导率几乎不变化的原因是_______。

实验三：鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿
由资料可知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与鸡蛋壳反应，在其表面生成碳酸钠和氟化钙保护层，反应的化学方程式为CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3。
(4)先检查图2装置的气密性，其方法是_______。再称取“用牙膏处理过的鸡蛋壳(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取的稀盐酸模拟形成龋齿的酸性环境，连接好装置，打开开关，将稀盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化关系如图3所示。用“未用牙膏处理的鸡蛋壳”重复上述实验，这样做的目的是_______。
【反思评价】
(5)图3中x～y段压强增大的主要原因是_______。
(6)根据实验三的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，理由是_______。
16．（2023·江苏南京·统考一模）化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
【探究一】
(1)要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和________________不变。
(2)为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含n g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。

①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为_______________。
③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_______________（用a、b表示）。
【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。

(3)若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符号）。
【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

(4)650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为________________。
(5)升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式_______________。
17．（2023·吉林·统考二模）酸、碱、盐是例中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义，某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。

(1)实验一能观察到的现象是_________。
(2)实验二中和反应的实质是__________结合生成H2O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式__________。
对实验四反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(4)猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和__________。
猜想三：氯化钠和氯化钡。
【实验过程】
(5)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液
无明显现象
猜想二不成立
另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量稀硫酸
无明显现象
猜想________________不成立
【拓展与延伸】
(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成________________的过程。
18．（2023·青海西宁·统考一模）某化学兴趣小组同学取一定量的石灰石固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分 进行如下探究。
【查阅资料】
(1)①氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性。
②石灰石在高温煅烧时发生的反应为__________________ (用化学方程式表示)。
【作出猜想】
(2)猜想一：全部是氧化钙   
猜想二：全部是碳酸钙   
猜想三：_______________
【交流讨论】
(3)甲同学提出取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，如有白色不溶物，据 此就可认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想二成立，乙同学认为上述实验不足以证明 猜想二成立，其理由是 _______________。
(4)乙同学提出取一定量的剩余固体于试管中，加入一定最的水，如触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，就可据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想一成立，你同意乙同学的判断吗?_______________ (填“同意”或“不同意”)
【实验方案】
(5)最后在老师的指导下，全组同学共同制定了如下实验方案，并得出了正确的实验结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量剩余固体 于试管中，加水溶 解并过滤
向滤液中滴加少量酚酞溶液
____________
猜想三成立
向滤渣中加入足量的________
有气泡产生


参考答案：
1． B中铁钉未生锈，C中铁钉生锈 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3 在酸的种类、浓度等其他条件相同时，铁炭质量比6：1、8：1、10：1中，铁炭质量比越大，铁析氢腐蚀速率越快 ②⑥⑦ 温度是否会影响铁腐蚀的速率
2．(1)
(2)部分氧化镁散逸到了空气中
(3) 取少量固体于试管中，加入适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生大量气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝 -3价 相同条件下，氧气比氮气活泼 燃烧不一定需要氧气

3．(1)BD
(2)蒸馏水
(3)与H2O作用能产生较多的OH-
(4)60℃10%的纯碱溶液
(5)2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9
(6)纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好
(7)B

4．(1) 水/H2O 气球膨胀
(2)产生CO和CO2
(3) A中澄清石灰水变浑浊 CO/一氧化碳 Ⅲ

5． ②③/③② 取试管③中的上层溶液，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠部分变质[取试管③中的上层溶液，（或加入紫色石蕊溶液、可溶性铜盐、铁盐、镁盐（不可用硫酸镁），测溶液的pH均可），答对相应的实验现象即可] 47% 除去（或吸收）空气中的CO2，防止对实验造成干扰 偏小 CaCl2 、NaCl
6．(1) 浅绿 黑色粉末变成红色
(2)用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸附就没有铁粉
(3)高于
(4) 0.35 温度（硅藻土形状、接触面积等合理都给分）
(5) H2O 吸附

7．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3) 稀硫酸 Y
(4) Na2SO4 H2SO4和NaOH不能共存 无明显现象
(5)紫色石蕊
(6)氢离子与氢氧根离子结合成水

8． A 8.8% Na2CO3 NaCl B 稀盐酸（或稀硫酸等） 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 倾倒液体时标签没有朝向手心
9．(1)某些非金属氧化物
(2)
(3)溶液变为红色
(4)碳酸钠/Na2CO3
(5)无明显现象/未产生沉淀
(6)稀硫酸

10．(1) 铁粉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色 Cu + 2 AgNO3＝2Ag + Cu(NO3)2
(2)能
(3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
(4) 银、铜 锌与硝酸亚铁反应，不可能含有锌 稀盐酸或者硫酸铜 气泡产生，溶液变浅绿色或者硫酸铜     有红色固体出现，溶液蓝色变成浅绿色
(5)反应物是否有剩余
(6) 玻璃棒 漏斗

11．(1)磷矿粉
(2) 溶液温度升高 氯化钡或硝酸钡等 氯化铵/NH4Cl
(3)
(4) 生石灰与水反应放出大量热，防止温度过高而压强过大 没有气泡产生 该段发生的反应为稀盐酸与氢氧化钙的反应 y2-y1-10
(5) B bcd

12．(1) 能发生反应 氢离子与氢氧根离子结合生成水
(2) 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钠和氢氧化钠/Na2CO3、NaOH
(3)B
(4)77
(5)变红色
(6)密封

13．(1)AC
(2) 放热
(3)8

(4)碳酸钙/CaCO3
(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红
(6) CaO、Ca(OH)2、CaCO3 防止空气中二氧化碳和水进入D装置中

14． 氢氧化钡/Ba(OH)2 硫酸钠/Na2SO4 BaCl2 C
15．(1)88

(2)部分气体脱离鸡蛋壳，浮力减小
(3) 蛋壳中部分碳酸钙逐渐溶解，溶液中离子浓度增大 碳酸钙溶解达到基本饱和，离子浓度基本不变
(4) 打开开关，拉动(或推动)注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好 作对照实验
(5)碳酸盐与稀盐酸反应生成CO2气体，瓶内压强变大
(6)单位时间内用含氟牙膏处理过的蛋壳反应生成二氧化碳气体更少，压强更小、消耗掉的鸡蛋壳更少

16．(1)化学性质
(2) 偏大
(3)Cu2+
(4)SO3

17．(1)产生白色沉淀
(2)H+和OH-
(3)66
(4)硫酸钠/Na2SO4
(5)三
(6)沉淀或气体或水

18．(1)88

(2)是氧化钙和碳酸钙
(3)氢氧化钙微溶于水，可能是氢氧化钙
(4)不同意
(5) 溶液变红 稀盐酸