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化学人教版9年级下题型专练03 实验探究、计算题
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这是一份化学人教版9年级下题型专练03 实验探究、计算题，共25页。试卷主要包含了实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
化学人教版
9年级·下
化学人教版9年级下·题型专练
题型03 实验探究、计算题
一、实验题
1．如图是实验室中常用的仪器，请按要求填空（填仪器标号）
（1）用于配制溶液或者做较大量试剂反应的容器是 。
（2）可以用作少量试剂反应容器的是 。
（3）收集或贮存气体时，需要用到的仪器是 。
（4）量取一定量液体要用到的仪器是 。
（5）实验室中用于加热的仪器是 。
（6）用于吸取少量液体的仪器是 。
（7）可以在酒精灯火焰上直接加热的仪器是 。
2．如图是取用液体和加热液体的实验操作。
（1）操作1中用滴管滴加液体时，正确的是 （填“A”或“B”）。
（2）操作2中加热液体，用试管夹夹持试管时，应由试管 （填“底部”、“中部”、“口部”）套入和取下。试管中的液体的体积不超过 。
（3）操作3中倾倒液体时不宜过快的原因是 （填字母序号）。
A．防止倾倒过快而洒出 B．容易控制液体的加入量
3．英豪学校八年级某班同学正在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示，回答下列问题：
（1）小强同学称量食盐，称量结果如图甲中所表示，则小强需要称量的食盐质量为 g。小花同学称量16.6g食盐（若1g以内用游码），称量结束后小白同学发现小花称量的食盐不足16.6g，分析可能造成食盐质量偏少的原因有 （填序号）。
A．药品和砝码放反了
B．左右两盘均未放称量纸
C．砝码缺损
D．天平未调平，指针偏右便开始称量
E．游码未归零时就调节天平至平衡便开始称量
经排查，发现是A原因，小白说他不用重新称量就可以算出小花称取药品的实际质量，是 g。
（2）小牛同学定量量取液体药品，结果如图乙中所示，则小牛需要量取的液体体积是
mL；若实验室可以选择的量筒量程有25mL，50mL，100mL，你觉得小牛同学选择的量筒量程 （填“合适”或“不合适”）。
4．请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室氯酸钾和二氧化锰制取较干燥氧气需选择发生和收集装置的组合是 （填字母）。
（3）C装置与A装置相比较，C装置的特点是 。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液制取N2时，应选择发生装置 。
5．根据下列装置图回答问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①导管口出现连续均匀气泡将导管放入集气瓶中收集O2；②用酒精灯对药品所在部位加热。①在② （填“之前”或“之后”）相对合理。
6．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 。若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是 ，防止水倒流，炸裂试管。若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、 、洗涤、干燥。
（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（4）如果用D装置收集氧气，验满的操作是 。
7．实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为 。把干燥纯净二氧化碳倒入B装置中，实验现象为 。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性。
①写出滤液所含溶质的化学式： 。
②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的是 （填字母）。
a．碳酸钙粉末 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液
（5）若用D装置收集二氧化碳，则气体从导管口 端进（填“b”或“c”）。
8．化学是一门以实验为基础的科学，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）通过实验一，可证明水由 组成。
（2）实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是 （填“干燥”或“湿润”）的纸花，使紫色纸花变红的物质是 （填化学式）。
（3）实验三中试管内碳和氧化铜反应的化学方程式： ，指出该实验中一处明显错误 。
9．小明用如图装置探究燃烧的条件。以下是实验过程：
步骤1：向装置内通入N2，一段时间后点燃酒精灯微热B处，A、B中均无明显现象；
步骤2：熄灭酒精灯，立即改通O2，A中无明显现象，B中白磷燃烧。
（1）对比步骤1、2中B处的现象，可得出什么结论？
（2）对比步骤2中A、B处的现象，可得出什么结论？
（3）为防止污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收生成物，已知五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，写出该反应的化学方程式： 。
10．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的探究产生了兴趣，图1是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显+2价，请完成下列问题。
（1）能验证铁、铜活动性顺序的现象是 。
（2）C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为 。
（3）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，实验A～D中不需要做的实验是 。（填序号）
（4）向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，那么在a点时，溶液中的溶质为 （化学式）。
11．同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是 。
（3）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8﹣9mg/L）。
据此回答：
①B试管中铁钉也稍有生锈的原因是 。
②为达到图1设计A、B、C实验的目的，针对B试管可采取的改进措施是 。
（4）分析A、B、C、D中的实验现象，可知 （写化学式）的存在会加速铁的锈蚀。
（5）小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案（实验方案包括操作、现象和结论） 。
12．配制H2O2溶液并制取氧气
实验一：配制H2O2溶液
（1）配制100g溶质质量分数6%的H2O2溶液，需要用到溶质质量分数30%的H2O2溶液质量 g。
（2）配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 ，溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 。（填字母序号）
A．烧杯 B．铁架台 C．量筒 D．胶头滴管
（3）量取30%的H2O2溶液时仰视读数（其他操作正确）。则配制的H2O2溶液的溶质质量分数 6%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）配制完成后，发现H2O2溶液中不慎混入少量泥沙，可以通过 的方法进行提纯。
实验二：用H2O2制取氧气
（5）实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ；工业上获得氧气的方法属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（6）仪器F的名称为 。现用图1中的仪器组装制取并收集氧气的装置，应选用的仪器有 （填字母标号）。
（7）利用浓硫酸干燥氧气，应从图2装置的 （选填“a”或“b”）处通入气体。
13．在实验室里，用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：
（1）图①中玻璃棒的作用是 ；需要称取NaCl固体的质量为 ；按正确操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 。
A．减少砝码 B．调节平衡螺母
C．减少氯化钠 D．增加氯化钠
（2）下列选项对以上实验操作进行先后排序，正确的是 。
A．⑤②③①④ B．②⑤①④③ C．④②③⑤①
（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤 （填序号）。
（4）配制该溶液需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200“）量取水（ρ水＝1g/mL）。
（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是 。
A．量水的体积时，俯视量筒
B．用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
14．化学小组在20℃下，利用10g粗盐进行如下实验。
实验一：粗盐中难溶性杂质的去除并获取精盐，计算产率。
（1）称量精盐时，发现指针偏左，此时应进行的操作是 。
A．向右移动游码 B．减少精盐 C．调节螺母
（2）蒸发结晶时，当蒸发皿内 时，应停止加热。
（3）该实验操作步骤为：A、E、 （填序号）。C中玻璃棒的作用是 。
实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（4）需要量取水的体积为 mL。
（5）配制完成后经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是 （填序号）。
①量取水时仰视读数 ②溶解所用的烧杯用水润洗
③量好的水转移时洒出 ④所用精盐中含有少量水分
15．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式______。
（3）试管C中反应的化学方程式是______。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，在加入盐酸之前可加入一种物质是______。
16．下图是初中化学中常见的实验。
（1）A是探究分子运动现象的实验。现象是：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_______。
（2）B中是硫在氧气中的燃烧实验。集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_______（写出发生反应的化学方程式）。
（3）实验C中最终测定空气中的氧气含量小于1/5，其原因是_______（写一种）；若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，是否能达到实验目的，请说明原因_______。
17．已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。
（1）仪器①的名称______；装置G中发生反应的化学方程式为______。
（2）t1时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t2时锥形瓶中______（“有”或“无”）盐酸剩余。
（3）结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是______。
A．t1之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水
B．t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸
C．t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和
（4）现需100g5%的稀盐酸用于实验，需用量筒量取______mL 20%的浓盐酸（20%的盐酸密度为1.1g/cm3）。
18．小丽同学用图1装置探究制取二氧化碳的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，实验过程中传感器采集到的对应容器内溶液pH变化曲线图见图2。
（1）图1锥形瓶内发生反应的化学方程式是___________。
（2）显示器B中曲线下降的原因是：二氧化碳与水反应生成了___________（填物质名称）。t2时曲线B数值<5.6的原因可能是___________。
（3）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，发生反应的化学方程式是___________，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为___________。
19．某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
（1）判断试管中两种物质发生反应的现象是___________，该反应的化学方程式为_________。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象___________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是____________。
（3）小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应度C的时间一温度曲线如图3所示：
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并________（填“放出”或“吸收”）热量。
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是________________。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
（4）图中能说明酸碱恰好完全反应的点是_______（填“A”、“B”、或“C”）。
（5）C点所示溶液中含有的阳离子为___________（填离子符号）。
20．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钠开展实验活动验证“中和反应放热”。
（1）实验甲中，当稀硫酸加入氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的酸碱度会______（填“变大”“变小”或“不变”）；二者反应的微观实质是______；该实验中可观察到______现象，由此说明“中和反应放热”。
（2）实验乙中，能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，原因是_______；该实验不能用氢氧化钠固体替换氢氧化钠溶液，理由是_______。实验后，将试管和烧杯中的物质充分混合，所得溶液中一定含有的溶质是_______。
21．如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有______（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是______。
（4）生活中常用稀盐酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶变黄色，反应的化学方程式为：______，一段时间后又发现有气泡产生，反应的化学方程式为：______，由此说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。
（5）生石灰是常用的食品干燥剂，干燥吸水时发生的化学方程式为：______，取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈______（填“酸性“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度（pH）的具体方法为______。
22．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
（1）向pH＝1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为 色。
（2）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图所示的探究：
①该实验的目的是 ；
②实验B是 实验，目的是 ；
（3）某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。
①步骤e中，玻璃棒的作用是 。
②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（写出一条即可）
③步骤b中加入三种试剂时需注意的事项是 ；写出除杂过程中产生气体的化学方程式 。
（4）向100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
二、计算题
23．标准状况下：空气的密度为1.293g/L，N2的密度为1.251g/L，O2的密度为1.429g/L，空气中N2约占总体积的78%，氧气约占21%，请计算（答题需要写出计算过程）
（1）若空气中N2与O2的质量比为m：1，则求m的值（结果保留一位小数）；
（2）若需要收集一瓶O2体积分数为48.7%的气体，则需要在集气瓶中装水的体积为多少？（假设集气瓶的体积为150mL，结果保留到0.1%）
24．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5 请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）
（3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到 0.1）
25．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6，维生素B6（C8H10O5NP）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛催眠、安神等作用。100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。请回答下列问题：
（1）维生素B6中磷元素与氢元素的原子个数比为 ；
（2）维生素B6的相对分子质量为 ；
（3）每天吃一条香蕉（约180g），则能摄入维生素B6的质量为 mg。
26．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂。按要求计算：
（1）木糖醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
（2）木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（3）木糖醇的相对分子质量为 ；
（4）152g的木糖醇中含有氧元素的质量为 g。
27．白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2高温¯CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？
28．为了节约石油资源，车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇（C2H5OH）和汽油以一定比例混合而成的一种汽车燃料，我国部分地区现已推广使用。
（1）求乙醇中碳元素的质量分数？（保留到0.1%）
（2）9.2kg乙醇完全燃烧后，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
29．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物26.5g，放入试管内加热充分反应，再冷却到室温后，称得试管内固体质量为16.9g。
计算：
（1）反应中，产生氧气的质量为 g；
（2）原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为多少克？（写出完整的解题过程）
30．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
（1）此过程产生气体的最大质量是 ；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
31．工业上可采用某铁矿石（主要成分四氧化三铁）冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁。
请计算：
（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是 。
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
32．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
33．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
34．NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：
（1）稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
35．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
（1）写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：_______。
（2）计算m的质量。（写出计算过程）
参考答案
一、实验题（共15小题）
1．（1）D；
（2）B；
（3）C；
（4）AE；
（5）F；
（6）E；
（7）BG。
2．（1）B；
（2）底部；试管容积的三分之一；
（3）AB。
3．（1）7.4；ACE；15.4；
（2）42；不合适。
4．（1）集气瓶；
（2）BF；
（3）方便添加液体药品；
（4）B。
5．（1）长颈漏斗；
（2）AE；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）之后。
6．（1）长颈漏斗；
（2）A；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；过滤；
（3）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（4）把带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，证明氧气已满。
7．（1）分液漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色；
（3）除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体；
（4）CaCl2、HCl；a；
（5）b。
8．（1）氢元素和氧元素；
（2）湿润；H2CO3；
（3）C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；试管口没有略向下倾斜。
9．（1）可燃物燃烧需要氧气；
（2）燃烧需要温度达到可燃物着火点；
（3）P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。
10．（1A中无明显现象，B中铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
（2）Mn+FeSO4═Fe+MnSO4。
（3）锰＞铁＞铜；D。
（4）Zn（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2。
11．（1）排出溶于水的氧气。
（2）铁生锈需要水。
（3）①随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
②把B装置置于氮气环境中。
（4）NaCl。
（5）实验步骤：取完全相同的两个C装置，一个置于空气中，一个置于充满氧气的环境中，静置一周；
实验现象：置于氧气环境中的铁钉锈蚀比置于空气中的铁钉锈蚀更明显；
实验结论：其它条件相同时，氧气浓度越大，铁生锈速率越快。
12．（1）20；
（2）加速混合均匀；ACD；
（3）大于；
（4）过滤；
（5）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；物理变化
（6）锥形瓶；ABFG；
（7）a。
13．（1）搅拌，加快溶解；10g；D。
（2）C；
（3）②；
（4）100；
（5）A。
14．（1）B；
（2）出现大量固体；
（3）B、D、C；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（4）94；
（5）①②④。
15．（1）红
（2）
（3）
（4）酚酞溶液
16．（1）分子在不断运动
（2）
（3）装置气密性不好（写一种）不能，因为氧气不足时碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收
17．（1）烧杯
（2）有
（3）BC
（4）18.2
18．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）碳酸 二氧化碳中有HCl气体
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
19．（1）溶液由红色变为无色
（2）不能 氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升
（3）放出 反应结束，温度逐渐恢复到室温
（4）B
（5）H+和Na+
20．（1）变小 稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水 烧杯中有气泡产生
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 氧氧化钠固体溶于水也会放热 硫酸钠/Na2SO4
21．（1）碱性
（2）2、5
（3）3
（4）
（5） 碱性 将pH试纸放在干净的玻璃棒上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数
22．（1）红；
（2）①证明氢氧化钠能和二氧化碳反应；
②对照；排除氢氧化钠溶液中水的干扰；
（3）①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
②滤纸破损（合理即可）；
③一定要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）设100g该氯化钠溶液中NaCl的质量为x，
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
58.5143.5=x28.7g
x＝11.7g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：11.7g100g×100%=11.7%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
二、计算题
23．解：（1）根据题意有：1.251g/L×78%：1.429g/L×21%＝m：1，
m＝3.3，
答：m的值是3.3。
（2）需要在集气瓶中装水的体积为x。
根据题意有：（150mL﹣x）×21%+x＝150mL×48.7%，
x＝52.6mL
答：需要在集气瓶中装水的体积52.6mL。
24．解：（1）苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5＝134；故填：134；
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）＝24：3：40；故填：24：3：40；
（3）13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g×12×4134×100%=4.8g；故填：4.8g。
25．解：（1）1个维生素B6（C8H10O5NP）分子中含有1个磷原子、10个氢原子，则维生素B6中磷元素与氢元素的原子个数比为1：10。
（2）维生素B6的相对分子质量为12×8+1×10+16×5+14+31＝231。
（3）每天吃一条香蕉（约180g），100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg，则能摄入维生素B6的质量为180g×0.22mg100g=0.396mg。
故答案为：（1）1：10；（2）231；（3）0.396。
26．解：（1）木糖醇的分子式为C5H12O5，木糖醇分子中C、H、O原子个数比为5：12：5；
（2）木糖醇的分子式为C5H12O5，木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为（5×12）：12=5：1；
（3）木糖醇的分子式为C5H12O5，木糖醇的相对分子质量为（5×12）+12+（5×16）＝152；
（4）152g的木糖醇中含有氧元素的质量为152g×5×165×12+12+5×16×100%＝80g；
故答案为：（1）5：12：5；（2）5：1；（3）152；（4）80。
27．解：设同时会产生二氧化碳的质量为x。
CaMg（CO3）2高温¯CaO+MgO+2CO2↑
40 88
80t x
4088=80tx
x＝176t
答：同时会产生176t二氧化碳。
28．解：（1）乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为：12×212×2+6+16×100%≈52.2%。
（2）设产生二氧化碳的质量是x。
C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O
46 88
9.2kg x
4688=9.2kgx
x＝17.6kg
答：产生二氧化碳的质量是17.6kg。
故答案为：（1）52.2%；（2）17.6kg。
29．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氧气的质量为：26.5g﹣16.9g＝9.6g；
（2）设原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为x。
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
24596=x9.6g
x＝24.5g
答：原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为24.5g。
故答案为：（1）9.6；（2）24.5g。
30．解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
设HCl的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4g
732=x0.4g
x＝14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6g133.4g×100%≈10.9%
答：（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4g；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
31．解：（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是100t×46.4%＝46.4t。
故答案为：46.4t。
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2，
232 168
46.4t x×96%
232168=46.4tx×96%
x＝35t
答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。
32．解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为40g140g×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的质量是700g。
33．解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g
设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
8098=1.2gx，
x＝1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为1.47g30g×100%＝4.9%。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
34．解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，氯化氢的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
106x=73z=117y=444.4g
x＝10.6g，y＝11.7g，z＝7.3g
（2）原混合物中NaCl的质量；100g×21.1%﹣11.7g＝9.4g
原混合物中NaCl的质量分数=9.4g10.6g+9.4g×100%=47%
答：（1）7.3；（2）原混合物中NaCl的质量分数为47%。
35．（1）
（2）
化学人教版
9年级·下
化学人教版9年级下·题型专练
题型03 实验探究、计算题
一、实验题
1．如图是实验室中常用的仪器，请按要求填空（填仪器标号）
（1）用于配制溶液或者做较大量试剂反应的容器是 。
（2）可以用作少量试剂反应容器的是 。
（3）收集或贮存气体时，需要用到的仪器是 。
（4）量取一定量液体要用到的仪器是 。
（5）实验室中用于加热的仪器是 。
（6）用于吸取少量液体的仪器是 。
（7）可以在酒精灯火焰上直接加热的仪器是 。
2．如图是取用液体和加热液体的实验操作。
（1）操作1中用滴管滴加液体时，正确的是 （填“A”或“B”）。
（2）操作2中加热液体，用试管夹夹持试管时，应由试管 （填“底部”、“中部”、“口部”）套入和取下。试管中的液体的体积不超过 。
（3）操作3中倾倒液体时不宜过快的原因是 （填字母序号）。
A．防止倾倒过快而洒出 B．容易控制液体的加入量
3．英豪学校八年级某班同学正在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示，回答下列问题：
（1）小强同学称量食盐，称量结果如图甲中所表示，则小强需要称量的食盐质量为 g。小花同学称量16.6g食盐（若1g以内用游码），称量结束后小白同学发现小花称量的食盐不足16.6g，分析可能造成食盐质量偏少的原因有 （填序号）。
A．药品和砝码放反了
B．左右两盘均未放称量纸
C．砝码缺损
D．天平未调平，指针偏右便开始称量
E．游码未归零时就调节天平至平衡便开始称量
经排查，发现是A原因，小白说他不用重新称量就可以算出小花称取药品的实际质量，是 g。
（2）小牛同学定量量取液体药品，结果如图乙中所示，则小牛需要量取的液体体积是
mL；若实验室可以选择的量筒量程有25mL，50mL，100mL，你觉得小牛同学选择的量筒量程 （填“合适”或“不合适”）。
4．请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室氯酸钾和二氧化锰制取较干燥氧气需选择发生和收集装置的组合是 （填字母）。
（3）C装置与A装置相比较，C装置的特点是 。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液制取N2时，应选择发生装置 。
5．根据下列装置图回答问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①导管口出现连续均匀气泡将导管放入集气瓶中收集O2；②用酒精灯对药品所在部位加热。①在② （填“之前”或“之后”）相对合理。
6．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 。若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是 ，防止水倒流，炸裂试管。若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、 、洗涤、干燥。
（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（4）如果用D装置收集氧气，验满的操作是 。
7．实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为 。把干燥纯净二氧化碳倒入B装置中，实验现象为 。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性。
①写出滤液所含溶质的化学式： 。
②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的是 （填字母）。
a．碳酸钙粉末 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液
（5）若用D装置收集二氧化碳，则气体从导管口 端进（填“b”或“c”）。
8．化学是一门以实验为基础的科学，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）通过实验一，可证明水由 组成。
（2）实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是 （填“干燥”或“湿润”）的纸花，使紫色纸花变红的物质是 （填化学式）。
（3）实验三中试管内碳和氧化铜反应的化学方程式： ，指出该实验中一处明显错误 。
9．小明用如图装置探究燃烧的条件。以下是实验过程：
步骤1：向装置内通入N2，一段时间后点燃酒精灯微热B处，A、B中均无明显现象；
步骤2：熄灭酒精灯，立即改通O2，A中无明显现象，B中白磷燃烧。
（1）对比步骤1、2中B处的现象，可得出什么结论？
（2）对比步骤2中A、B处的现象，可得出什么结论？
（3）为防止污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收生成物，已知五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，写出该反应的化学方程式： 。
10．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的探究产生了兴趣，图1是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显+2价，请完成下列问题。
（1）能验证铁、铜活动性顺序的现象是 。
（2）C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为 。
（3）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，实验A～D中不需要做的实验是 。（填序号）
（4）向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，那么在a点时，溶液中的溶质为 （化学式）。
11．同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是 。
（3）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8﹣9mg/L）。
据此回答：
①B试管中铁钉也稍有生锈的原因是 。
②为达到图1设计A、B、C实验的目的，针对B试管可采取的改进措施是 。
（4）分析A、B、C、D中的实验现象，可知 （写化学式）的存在会加速铁的锈蚀。
（5）小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案（实验方案包括操作、现象和结论） 。
12．配制H2O2溶液并制取氧气
实验一：配制H2O2溶液
（1）配制100g溶质质量分数6%的H2O2溶液，需要用到溶质质量分数30%的H2O2溶液质量 g。
（2）配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 ，溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 。（填字母序号）
A．烧杯 B．铁架台 C．量筒 D．胶头滴管
（3）量取30%的H2O2溶液时仰视读数（其他操作正确）。则配制的H2O2溶液的溶质质量分数 6%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）配制完成后，发现H2O2溶液中不慎混入少量泥沙，可以通过 的方法进行提纯。
实验二：用H2O2制取氧气
（5）实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ；工业上获得氧气的方法属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（6）仪器F的名称为 。现用图1中的仪器组装制取并收集氧气的装置，应选用的仪器有 （填字母标号）。
（7）利用浓硫酸干燥氧气，应从图2装置的 （选填“a”或“b”）处通入气体。
13．在实验室里，用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：
（1）图①中玻璃棒的作用是 ；需要称取NaCl固体的质量为 ；按正确操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 。
A．减少砝码 B．调节平衡螺母
C．减少氯化钠 D．增加氯化钠
（2）下列选项对以上实验操作进行先后排序，正确的是 。
A．⑤②③①④ B．②⑤①④③ C．④②③⑤①
（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤 （填序号）。
（4）配制该溶液需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200“）量取水（ρ水＝1g/mL）。
（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是 。
A．量水的体积时，俯视量筒
B．用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
14．化学小组在20℃下，利用10g粗盐进行如下实验。
实验一：粗盐中难溶性杂质的去除并获取精盐，计算产率。
（1）称量精盐时，发现指针偏左，此时应进行的操作是 。
A．向右移动游码 B．减少精盐 C．调节螺母
（2）蒸发结晶时，当蒸发皿内 时，应停止加热。
（3）该实验操作步骤为：A、E、 （填序号）。C中玻璃棒的作用是 。
实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（4）需要量取水的体积为 mL。
（5）配制完成后经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是 （填序号）。
①量取水时仰视读数 ②溶解所用的烧杯用水润洗
③量好的水转移时洒出 ④所用精盐中含有少量水分
15．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式______。
（3）试管C中反应的化学方程式是______。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，在加入盐酸之前可加入一种物质是______。
16．下图是初中化学中常见的实验。
（1）A是探究分子运动现象的实验。现象是：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_______。
（2）B中是硫在氧气中的燃烧实验。集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_______（写出发生反应的化学方程式）。
（3）实验C中最终测定空气中的氧气含量小于1/5，其原因是_______（写一种）；若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，是否能达到实验目的，请说明原因_______。
17．已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。
（1）仪器①的名称______；装置G中发生反应的化学方程式为______。
（2）t1时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t2时锥形瓶中______（“有”或“无”）盐酸剩余。
（3）结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是______。
A．t1之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水
B．t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸
C．t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和
（4）现需100g5%的稀盐酸用于实验，需用量筒量取______mL 20%的浓盐酸（20%的盐酸密度为1.1g/cm3）。
18．小丽同学用图1装置探究制取二氧化碳的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，实验过程中传感器采集到的对应容器内溶液pH变化曲线图见图2。
（1）图1锥形瓶内发生反应的化学方程式是___________。
（2）显示器B中曲线下降的原因是：二氧化碳与水反应生成了___________（填物质名称）。t2时曲线B数值<5.6的原因可能是___________。
（3）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，发生反应的化学方程式是___________，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为___________。
19．某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
（1）判断试管中两种物质发生反应的现象是___________，该反应的化学方程式为_________。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象___________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是____________。
（3）小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应度C的时间一温度曲线如图3所示：
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并________（填“放出”或“吸收”）热量。
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是________________。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
（4）图中能说明酸碱恰好完全反应的点是_______（填“A”、“B”、或“C”）。
（5）C点所示溶液中含有的阳离子为___________（填离子符号）。
20．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钠开展实验活动验证“中和反应放热”。
（1）实验甲中，当稀硫酸加入氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的酸碱度会______（填“变大”“变小”或“不变”）；二者反应的微观实质是______；该实验中可观察到______现象，由此说明“中和反应放热”。
（2）实验乙中，能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，原因是_______；该实验不能用氢氧化钠固体替换氢氧化钠溶液，理由是_______。实验后，将试管和烧杯中的物质充分混合，所得溶液中一定含有的溶质是_______。
21．如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有______（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是______。
（4）生活中常用稀盐酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶变黄色，反应的化学方程式为：______，一段时间后又发现有气泡产生，反应的化学方程式为：______，由此说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。
（5）生石灰是常用的食品干燥剂，干燥吸水时发生的化学方程式为：______，取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈______（填“酸性“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度（pH）的具体方法为______。
22．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
（1）向pH＝1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为 色。
（2）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图所示的探究：
①该实验的目的是 ；
②实验B是 实验，目的是 ；
（3）某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。
①步骤e中，玻璃棒的作用是 。
②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（写出一条即可）
③步骤b中加入三种试剂时需注意的事项是 ；写出除杂过程中产生气体的化学方程式 。
（4）向100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
二、计算题
23．标准状况下：空气的密度为1.293g/L，N2的密度为1.251g/L，O2的密度为1.429g/L，空气中N2约占总体积的78%，氧气约占21%，请计算（答题需要写出计算过程）
（1）若空气中N2与O2的质量比为m：1，则求m的值（结果保留一位小数）；
（2）若需要收集一瓶O2体积分数为48.7%的气体，则需要在集气瓶中装水的体积为多少？（假设集气瓶的体积为150mL，结果保留到0.1%）
24．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5 请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）
（3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到 0.1）
25．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6，维生素B6（C8H10O5NP）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛催眠、安神等作用。100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。请回答下列问题：
（1）维生素B6中磷元素与氢元素的原子个数比为 ；
（2）维生素B6的相对分子质量为 ；
（3）每天吃一条香蕉（约180g），则能摄入维生素B6的质量为 mg。
26．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂。按要求计算：
（1）木糖醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
（2）木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（3）木糖醇的相对分子质量为 ；
（4）152g的木糖醇中含有氧元素的质量为 g。
27．白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2高温¯CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？
28．为了节约石油资源，车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇（C2H5OH）和汽油以一定比例混合而成的一种汽车燃料，我国部分地区现已推广使用。
（1）求乙醇中碳元素的质量分数？（保留到0.1%）
（2）9.2kg乙醇完全燃烧后，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
29．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物26.5g，放入试管内加热充分反应，再冷却到室温后，称得试管内固体质量为16.9g。
计算：
（1）反应中，产生氧气的质量为 g；
（2）原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为多少克？（写出完整的解题过程）
30．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
（1）此过程产生气体的最大质量是 ；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
31．工业上可采用某铁矿石（主要成分四氧化三铁）冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁。
请计算：
（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是 。
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
32．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
33．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
34．NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：
（1）稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
35．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
（1）写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：_______。
（2）计算m的质量。（写出计算过程）
参考答案
一、实验题（共15小题）
1．（1）D；
（2）B；
（3）C；
（4）AE；
（5）F；
（6）E；
（7）BG。
2．（1）B；
（2）底部；试管容积的三分之一；
（3）AB。
3．（1）7.4；ACE；15.4；
（2）42；不合适。
4．（1）集气瓶；
（2）BF；
（3）方便添加液体药品；
（4）B。
5．（1）长颈漏斗；
（2）AE；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）之后。
6．（1）长颈漏斗；
（2）A；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；过滤；
（3）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（4）把带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，证明氧气已满。
7．（1）分液漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色；
（3）除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体；
（4）CaCl2、HCl；a；
（5）b。
8．（1）氢元素和氧元素；
（2）湿润；H2CO3；
（3）C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；试管口没有略向下倾斜。
9．（1）可燃物燃烧需要氧气；
（2）燃烧需要温度达到可燃物着火点；
（3）P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。
10．（1A中无明显现象，B中铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
（2）Mn+FeSO4═Fe+MnSO4。
（3）锰＞铁＞铜；D。
（4）Zn（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2。
11．（1）排出溶于水的氧气。
（2）铁生锈需要水。
（3）①随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
②把B装置置于氮气环境中。
（4）NaCl。
（5）实验步骤：取完全相同的两个C装置，一个置于空气中，一个置于充满氧气的环境中，静置一周；
实验现象：置于氧气环境中的铁钉锈蚀比置于空气中的铁钉锈蚀更明显；
实验结论：其它条件相同时，氧气浓度越大，铁生锈速率越快。
12．（1）20；
（2）加速混合均匀；ACD；
（3）大于；
（4）过滤；
（5）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；物理变化
（6）锥形瓶；ABFG；
（7）a。
13．（1）搅拌，加快溶解；10g；D。
（2）C；
（3）②；
（4）100；
（5）A。
14．（1）B；
（2）出现大量固体；
（3）B、D、C；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（4）94；
（5）①②④。
15．（1）红
（2）
（3）
（4）酚酞溶液
16．（1）分子在不断运动
（2）
（3）装置气密性不好（写一种）不能，因为氧气不足时碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收
17．（1）烧杯
（2）有
（3）BC
（4）18.2
18．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）碳酸 二氧化碳中有HCl气体
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
19．（1）溶液由红色变为无色
（2）不能 氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升
（3）放出 反应结束，温度逐渐恢复到室温
（4）B
（5）H+和Na+
20．（1）变小 稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水 烧杯中有气泡产生
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 氧氧化钠固体溶于水也会放热 硫酸钠/Na2SO4
21．（1）碱性
（2）2、5
（3）3
（4）
（5） 碱性 将pH试纸放在干净的玻璃棒上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数
22．（1）红；
（2）①证明氢氧化钠能和二氧化碳反应；
②对照；排除氢氧化钠溶液中水的干扰；
（3）①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
②滤纸破损（合理即可）；
③一定要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）设100g该氯化钠溶液中NaCl的质量为x，
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
58.5143.5=x28.7g
x＝11.7g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：11.7g100g×100%=11.7%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
二、计算题
23．解：（1）根据题意有：1.251g/L×78%：1.429g/L×21%＝m：1，
m＝3.3，
答：m的值是3.3。
（2）需要在集气瓶中装水的体积为x。
根据题意有：（150mL﹣x）×21%+x＝150mL×48.7%，
x＝52.6mL
答：需要在集气瓶中装水的体积52.6mL。
24．解：（1）苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5＝134；故填：134；
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）＝24：3：40；故填：24：3：40；
（3）13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g×12×4134×100%=4.8g；故填：4.8g。
25．解：（1）1个维生素B6（C8H10O5NP）分子中含有1个磷原子、10个氢原子，则维生素B6中磷元素与氢元素的原子个数比为1：10。
（2）维生素B6的相对分子质量为12×8+1×10+16×5+14+31＝231。
（3）每天吃一条香蕉（约180g），100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg，则能摄入维生素B6的质量为180g×0.22mg100g=0.396mg。
故答案为：（1）1：10；（2）231；（3）0.396。
26．解：（1）木糖醇的分子式为C5H12O5，木糖醇分子中C、H、O原子个数比为5：12：5；
（2）木糖醇的分子式为C5H12O5，木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为（5×12）：12=5：1；
（3）木糖醇的分子式为C5H12O5，木糖醇的相对分子质量为（5×12）+12+（5×16）＝152；
（4）152g的木糖醇中含有氧元素的质量为152g×5×165×12+12+5×16×100%＝80g；
故答案为：（1）5：12：5；（2）5：1；（3）152；（4）80。
27．解：设同时会产生二氧化碳的质量为x。
CaMg（CO3）2高温¯CaO+MgO+2CO2↑
40 88
80t x
4088=80tx
x＝176t
答：同时会产生176t二氧化碳。
28．解：（1）乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为：12×212×2+6+16×100%≈52.2%。
（2）设产生二氧化碳的质量是x。
C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O
46 88
9.2kg x
4688=9.2kgx
x＝17.6kg
答：产生二氧化碳的质量是17.6kg。
故答案为：（1）52.2%；（2）17.6kg。
29．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氧气的质量为：26.5g﹣16.9g＝9.6g；
（2）设原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为x。
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
24596=x9.6g
x＝24.5g
答：原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为24.5g。
故答案为：（1）9.6；（2）24.5g。
30．解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
设HCl的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4g
732=x0.4g
x＝14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6g133.4g×100%≈10.9%
答：（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4g；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
31．解：（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是100t×46.4%＝46.4t。
故答案为：46.4t。
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2，
232 168
46.4t x×96%
232168=46.4tx×96%
x＝35t
答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。
32．解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为40g140g×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的质量是700g。
33．解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g
设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
8098=1.2gx，
x＝1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为1.47g30g×100%＝4.9%。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
34．解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，氯化氢的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
106x=73z=117y=444.4g
x＝10.6g，y＝11.7g，z＝7.3g
（2）原混合物中NaCl的质量；100g×21.1%﹣11.7g＝9.4g
原混合物中NaCl的质量分数=9.4g10.6g+9.4g×100%=47%
答：（1）7.3；（2）原混合物中NaCl的质量分数为47%。
35．（1）
（2）
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