真题重组卷02——2023年高考化学真题汇编重组卷（浙江专用）

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冲刺2023年高考化学真题重组卷02

浙江专用(解析版)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  P—31  S—32  Cl—35.5  K—39   Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Ga—70  Se—79  Br-80  Ag—108  I—127  Ba—137

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2021·浙江1月选考)下列含有共价键的盐是(   )

A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3

2．(2023·浙江1月选考)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是(    )

A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质

C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性

3．(2020·浙江1月选考)下列表示不正确的是

A．羟基的电子式：  B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型：

4．(2020·浙江1月选考)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是(    )

A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

5．(2023·浙江1月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(    )

A．和乙醇反应可生成H2                      B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2

C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2

6．(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是(    )

A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物

C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物

7．(2021·浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是(   )

A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

8．(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是(    )

A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

9．(2023·浙江1月选考)七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是(    )

A．分子中存在2种官能团

B．分子中所有碳原子共平面

C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2 molBr2

D．1 mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗3 molNaOH

10．(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(    )

A．X与Z形成的10电子微粒有2种

B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C．M2Z与MQ的晶体类型不同

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

11．(2022·浙江6月选考)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(    )

A．电极A为阴极，发生还原反应

B．电极B的电极发应：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+

C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变

D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3

12．(2021•湖北选择性考试)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法不正确的是(   )

A．Na的半径比F的大          B．Na的还原性比Na的强

C．Na的第一电离能比H的大    D．该事实说明Na也可表现非金属性

13．(2023·浙江1月选考)甲酸Ka=1.8×10-4是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列说法不正确的是(    )

A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- 

B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18

C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少             

D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在

14．(2018·浙江11月选考)已知：H2O(g)=H2O(l)    △H1

C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s)   △H2

C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g)    △H3

C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g)    △H4          

下列说法正确的是(    )

A．∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B．6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0

C．-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D．-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0

15．(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq)  ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是(    )

A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大

C．取氯水稀释，c(Cl-)/ c(HClO)增大

D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

16．(2022·浙江1月选考)下列方案设计、现象和结论有不正确的是(   )

二、非选择题(本题共5题，共52分)

17．(2022•北京卷)(10分)FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。

I. FeSO4·H2O结构如图所示。

(1) Fe2+价层电子排布式为___________。

(2)比较SO42-和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：___________。

(3)H2O与Fe2+、SO42-和H2O的作用分别为___________。

II．FeS2晶胞为立方体，边长为，如图所示。

(4)①与Fe2+紧邻的阴离子个数为___________。

②晶胞的密度为___________ 。

(5)以FeS2为燃料，配合FeSO4·H2O可以制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。

18．(2022·浙江1月选考)(10分)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：

请回答：

(1)组成X的元素有______，X的化学式为___________。

(2)溶液C中溶质的成分是______(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序_____________________。

(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是_____________________。

(4)设计实验确定溶液G中阴离子____________________________________。

19．(2023·浙江1月选考)(10分) “碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ∆H1= +247 kJ•mol-1 ，K1

II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ∆H2= +41 kJ•mol-1 ， K2

请回答：

(1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。

A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压

(2)反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的∆H=_________kJ•mol-1，K=_________ (用K1、K2表示)。

(3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。

①下列说法正确的是__________。

A．Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用

B．过程ii，CaO吸收CO2可促进Fe3O4氧化CO的平衡正移

C．过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程iii被排出

D．相比于反应I，该流程的总反应还原1mol CO2需吸收的能量更多

②过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因______________________________。

(4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=∆n(CO2)/∆n(CH4)(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化之比)。

  ①常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400~1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时间R值。

②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：

下列说法不正确的是___________

A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应II的速率 

B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高

C.温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小

D.改变催化剂提高CH4转化率，R值不一定增大

20．(2021·浙江6月选考)(10分) Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：

①HgO+2Cl2= HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应： 2HgO+2Cl2= 2HgCl2+O2。

②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。

③Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。

②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。

(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。

A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B．调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例

C．调控混合气从下口进入反应柱的流速

D．将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，可采用的方法是_______。

(4)将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和CCl4转入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5)产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)：

2I-+ Cl2=I2+2Cl-、4I-+ Cl2O+2H+=2I2+2H2O+2Cl-、2I-+ HClO+H+=I2+ H2O+Cl-

实验数据如下表：

①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。

②高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/ n(Cl2) ≥99 (Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求_______。

21．(2022·浙江1月选考)(12分)化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：

已知：R1BrR1MgBr

(1)下列说法不正确的是_______。

A．化合物A不易与NaOH溶液反应 B．化合物E和F可通过红外光谱区别

C．化合物F属于酯类物质 D．化合物H的分子式是C20H12O5

(2)化合物M的结构简式是_______；化合物N的结构简式是____________；化合物G的结构简式是____________。

(3)补充完整C→D的化学方程式：2+2+2Na→______________________。

(4)写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)____ _____________。

①有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；

②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；

③不含—O—O—键及—OH

(5)以化合物苯乙炔()、溴苯和环氧乙烷()为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。