必刷卷05——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（全国乙卷地区专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷05

全国乙卷地区专用

情境是联系问题和考查内容之间的载体，同时也隐含着某些解答问题的必要条件，能引起考生思考。立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题，这些试题情境充分体现了化学的时代性和应用性，使考生切切实实地感受到了“有用的化学”，解决实际问题还需进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力，有利于提升对学科核心素养考查的有效性，进一步提高人才选拔质量。

近五年高考中选考题考查内容变化不大，几乎未变，试题强调以真实情境作为测试的载体，通过创设科学合理的问题情境，考查考生获到信息和应用信息的能力，进而考查考生在实际情境中分析、解决问题的能力，试题情境的创设紧密联系学生学习、生活实际，体现科学、技术、社会和环境发展的成果。

“物质结构与性质”试题以选考题的形式出现，分值为15分，纵观近年全国卷此题，各小题之间相对独立，主要考查“原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型、等电子体的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、晶体中的粒子位置坐标、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)”这些考点。如下列的第35题等。

“有机合成与推断”试题以选考题的形式出现，分值为15分，该题仍将以新药品、新物质、新材料的合成路线为载体，考查的热点涉及：(1)某些物质的结构简式或名称；(2)反应类型或反应条件；(3)重要转化的有机化学方程式书写；(4)分子式的确定；(5)同分异构体书写与数目确定；(6)特定条件的有机物合成路线的设计等。如下列的第36题等。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7   B-11  C-12  N-14   O-16  F-19   Na-23  Al-27   Si-28   S-32  Cl-35.5   Mn-55   Fe-56   Cu-64  Zn-65  Ga-70   A s -75  Br-80  Ce-104  I-127  Ag-108   Ba-137  Pt-195

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)

7．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是(    )

A．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)在反应中作还原剂

B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2，制造光纤也与SiO2有关

C．天和核心舱的霍尔发动机燃料Xe原子核中含77个中子

D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料

8．口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效，药物通过抑制透明质酸的合成，进而阻断新冠肺炎的进展，羟甲香豆素的结构简式如图所示。下列说法正确的是(   )

A．羟甲香豆素中含有4种官能团

B．1 mol该物质可与5 mol H2发生加成反应

C．该物质在强碱溶液中可发生取代反应

D．二氢香豆素()与羟甲香豆素互为同系物

9．研究小组为探究Na2S在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。

实验①：取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。

实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。

实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

已知信息：i．Na2S溶液能溶解S，并生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。

下列说法不正确的是(    )

A．实验②中淡黄色浑浊可能是Sx2-与H+反应产生的

B．实验①和实验②说明Na2S样品中一定含有S

C．实验③中产生的白色沉淀是BaSO4

D．Na2S样品中可能含有Na2SO3

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )

11．化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，XY2分子的总电子数为偶数，该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是(    )

A．原子半径：Z>Y>X B．Z和Y只能形成一种化合物

C．两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应   D．1000℃后得到固体产物属于盐

12．一种汽车玻璃采用了电致变色技术，其工作原理如下图所示：在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法错误的是(    )

已知：WO3和Li4[Fe4(CN)6]3均无色透明；LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色；

A．当A接电源正极时，脱离离子储存层

B．当A接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li++e-=LiWO3

C．当B接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

D．该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为，可以与水分子之间形成氢键，为水溶性聚合物

13．如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的NH4A溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是(    )

A．常温下，HA的电离度约为0.1%

B．平衡后，甲、乙两室的pH相等

C．平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度

D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少

二、非选择题(本题包括5小题，共54分)

必做题(共39分)

26．(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质)制CeO2的工艺流程如下：

已知：①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；

②常温下，Ka1(H2CO3) =4.3×10-7，Ka2(H2CO3) =5.6×10-11， Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×1.0-28；

③Ce3 +在空气中易被氧化为Ce4+。

回答下列问题：

(1)CeCO3中Ce元素的化合价为_______。

(2)焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有_______(写出两种)；实验室进行焙烧操作时一般在_______中进行。

(3)CeCO3F在焙烧时发生反应的化学方程式为_______。

(4)上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是_______；操作中可用硫酸和H2O2替换盐酸，其优点是_______。

(5)写出从滤液II中沉淀铈的离子方程式_______。Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5mol/L]时溶液的pH为5，则溶液中c(HCO3-)=_______mol/L(保留两位有效数字)。

27．(14分)一种以磷铁渣(主要含，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)、KMnO4为原料制备磷酸锰［Mn3(PO4)2］的实验过程如下：

(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图装置所示的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和KMnO4溶液，反应后有、Mn2+和H3PO4生成。反应后过滤。

①写出FeP反应的离子方程式：_______。

②实验中当观察到某种现象时可不再加入KMnO4溶液，该现象是：_______。

③FePO4难溶于水，反应Fe3++H3PO4FePO4+3H+的平衡常数为_______。［已知，H3PO4的电离平衡常数、、］

④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的pH。pH过大会降低的浸出率和消耗过多的KMnO4，原因是_______。

(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应：Fe3++3(HA)2 (有机层) Fe(HA2)3+ (有机层)，反萃取回收萃取剂的方法是_______。

(3)制Mn3(PO4)2。请补充完整由萃取后所得水层中Mn2+、H3PO4制纯净Mn3(PO4)2。固体的实验方案：取萃取后所得水层溶液100 mL［其中］，_______，干燥沉淀，得Mn3(PO4)2。固体。(已知溶液的pH对所得沉淀中锰磷比［］和的沉淀率影响如图所示。实验中需使用的实验试剂有：0.1 mol·L-1 H3PO4、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液)

28．(15分)氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应。

反应I：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)，ΔH1=+255.7kJ·mol-1

反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH2=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)的ΔH3=___________。

(2)压强为100kPa，体积为1L的密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示(已知：CO的选择性=。

①表示CO2的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；温度升高，CO2的选择性变化的原因是___________。

②300°C时，生成氢气的物质的量为___________mol。

③500°C时，反应I的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，P(C2H5OH)、P(H2O)、P(H2)和P(CO)为各组分的平衡分压，则=___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。

(3)为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为___________。

(4)生物乙醇辅助电解可以得到纯氢，其反应过程如图所示，电极b接电源的___________极(填“正”或“负”)，阳极的电极反应式为___________。

选做题(每小题15分)

35．【选修3-物质结构与性质】(15分)

配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在Cu转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图1所示：

(1)基态Cu原子价层电子的电子排布图为_______，Cu属于_______区元素。

(2)①鸟嘌呤分子中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(II)的结合能力：Cl_______NH3(选填“>”或“<”)。

③与NH3互为等电子体的分子和离子有_______、_______(各举一例)。

(3)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图2所示：

①碳铂中含有的作用力有_______(填字母)。

A．极性共价键    B．非极性共价键     C．配位键    D．离子键    E.金属键    F.σ键    G.π键

②碳铂分子中采用sp3和sp2杂化的原子个数比_______。

(4)已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。

①推测Pt( NH3) 2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是_______。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。

(5)铂晶胞为正方体，晶胞参数为apm，晶胞结构如图3所示。

①晶胞中铂(Pt) 原子的配位数为 _______。

②紧邻的两个Pt原子的距离为_______ pm， 晶体的摩尔体积Vm =_______cm3·mol-1(用含a的代数式表示，阿伏伽德罗常数为NA，单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)。

36．【选修5-有机化学基础】(15分)

Q()是一种重要有机合成中间体，工业上常用的流程如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)D中含氧官能团的名称为_______。

(3)由C生成D的反应类型为_______。

(4)X的化学式为__________；化合物 F 的结构简式___________。

(5)写出H→T的方程式(不必注明条件)________________________________。

(6) 在G的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。

①与G分子中含有一种相同的官能团；

②1H-NMR 谱表明分子中有5种氢原子；

③能够发生银镜反应；

上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：1：1)的结构简式为_______。

(7)已知：，写出由制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。________________