安徽省滁州市九校2022-2023学年高一化学下学期4月期中联考试题（Word版附答案）

2022～2023学年度第二学期高一期中考试

化学试卷

2023.4

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  Na 23  O 16  S 32  Cu 64  Ba 137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是（   ）

A.铁粉可用作食品袋内的干燥剂

B.具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤

C.、、等可用于自来水的杀菌消毒

D.一定浓度的水溶液可用于杀灭新冠病毒

2.下列物质在氧化还原反应中，氮元素或硫元素只能表现出还原性的是（   ）

A. B. C. D.

3.下列物质常温下见光会分解的是（   ）

A. B. C.浓硝酸 D.浓硫酸

4.一定条件下，不能通过化合反应直接生成的物质是（   ）

A. B. C. D.

5.下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.中子数为7的碳原子：

B.钙离子的电子式：

C.分子的结构式：

D.的电离方程式：

6.氧和硫元素是同族的两种主族元素。下列说法中错误的是（   ）

A.硫元素与氧元素可形成两种酸性氧化物

B.与互为同位素，与互为同素异形体

C.、、中，阴、阳离子个数比均为

D.氧和硫在自然界中均以游离态和化合态的形式存在

7.自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.工业合成氨属于人工固氮 B.雷电作用下与发生化学反应

C.含氮无机物与含氮有机物不能相互转化 D.在氮的循环过程中涉及氧化还原反应

8.下列操作中正确的是（   ）

A.用水扑灭金属Na、K的燃烧

B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净

C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和胶体

D.实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性

9.碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅（），其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。下列有关说法错误的是（   ）

A.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B.石墨烯是一种新型的纳米化合物

C.氮化硅可用于制作坩埚和切削刀具 D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

10.反应，是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下，22.4 L含2个氧原子

B.1.8 g 含有的电子数为

C.反应中每生成1 mol转移1 mol电子

D.将4.0 g 溶于水配成100 mL溶液，则

11.某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：

（1）取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；

（2）取实验（1）静置后的溶液，滴加溶液，无现象。

根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是（   ）

A.和 B.和 C.Fe3+和 D. 和

12.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

B.氯化铁溶液中插入铜片：

C.碳酸钙与稀硝酸反应：

D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

13.下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（   ）

A.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气

B.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用

C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一

D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了气体

14.由和制备（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置省略）：

下列说法错误的是（   ）

A.装置①中的试剂为浓硫酸，作干燥剂

B.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

C.实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取

D.从装置⑤逸出的气体有和

15.将质量为32 g的铜与150 mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2 L的和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，通入的体积为2.8 L

B.反应中被还原的的物质的量为1.5 mol

C.硝酸的物质的量浓度为10.0

D.标准状况下，混合气体中和的体积均为5.6 L

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是________。

（2）用电子式表示ZR的形成过程：________________。

（3）X、Y、Z形成的化合物电子式为________；中含有的化学键类型为________。

（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是________（用元素的离子符号表示）。

（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是________（填标号）。

A.简单阴离子的还原性：

B.简单氢化物热稳定性：

C.氧化物对应的水化物的酸性：

（6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。

17.（13分）氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）利用如图所示装置及药品制取氨气。

①写出A中制取氨气的化学方程式；________________________________。

②C为方框内氨气的收集装置，则a应与________（填“b”或“c”）相连。

③证明氨气已集满的操作和现象是________________。

（2）若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是________。

（3）氨经催化氧化可制备硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：________________。

（4）可用碱液吸收：（未配平），已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为。则M的化学名称为________。

（5）将m g Cu与足量的稀硝酸混合，充分反应后，收集到2.24 L（标准状况）气体，则________。

18.（14分）利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：

回答下列问题：

（1）X的化学式为________，X的浓溶液与木炭在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的________（填“氧化”或“还原”）性。

（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有________________________（填化学式）。

（3）将与混合反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。

已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为。下列说法错误的是________（填标号）。

A.③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性

B.④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性

C.⑤蘸有紫色石蕊溶液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸

D.⑥蘸有酸性溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性

（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________（写化学式），检验部分被氧化的实验操作为________________________

19.（14分）以黄铜矿（）和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

已知：反应2的离子方程式为。

回答下列问题：

（1）铁红的化学式为________。

（2）反应1的产物为________（填化学式）。

（3）请配平反应3中的离子方程式：

________________________________________________

（4）写出反应4的化学方程式：________。

（5）某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280 mL（已折算成标准状况）气体（内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233 g。

①写出与溴水反应的化学方程式：________________。

②反应4所得气体中的体积分数为________。

（6）传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及________。

2022～2023学年度第二学期高一期中考试化学

参考答案、提示及评分细则

1.A  铁粉具有还原性，可以与氧气反应，可作脱氧剂，不能用作干燥剂，A错误；具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤，B正确；、、具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；次氯酸钠溶液具有氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀灭新冠病毒，D正确。

2.C  元素处于中间价态，既可表现氧化性，也可表现还原性，处于最低价，只能表现还原性，处于最高价，只能表现氧化性，综上，C符合题意。

3.C  浓硝酸光照分解生成、和，C符合题意。

4.B  与在一定条件下反应，能生成；与不能化合生成；与可化合生成；与可化合生成，故选B。

5.B  中子数为7的碳原子应表示为，A错误；钙离子的电子式用离子符号表示为，B正确；的结构式为，C错误；是弱电解质，电离方程式应用可逆符号，D错误。

6.B  O与S形成、，均为酸性氧物，A正确；同位素是原子之间的关系，B错误；、（其阴离子为）、中，阴、阳离子个数比均为，C正确；氧在自然界中有、等，自然界中，游离态的S存在于火山喷发口附近或地壳的岩层中，化合态的硫主要以硫酸盐、金属硫化物的形式存在，因此氧、硫在自然界中均以游离态和化合态的形式存在，D正确。

7.C

8.C  金属Na、K特别活泼，能够与水反应产生，是可燃性气体，会导致火势加剧，因此不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，而应该使用干土或干沙灭火，A错误；焰色试验中为避免杂质元素对待测元素检验的影响，每次用过的铂丝要用挥发性的稀盐酸洗净，B错误；食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，而胶体能产生丁达尔效应，因此可以用丁达尔效应区分食盐水和胶体，C正确；实验室制取氯气时，先检查装置的气密性，再放二氧化锰，D错误。

9.B  硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，A正确；石墨烯是碳单质，不属于化合物，B错误；氮化硅（）硬度大、熔点高，可以用于制作卅场，熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承、切削刀具等，C正确；水玻璃具有黏性，不易燃烧，可用于生产黏合剂和防火剂，D正确。

10.C  标准状况下，22.4 L为1 mol，含2个氧原子，A正确；1.8 g的物质的量为0.1 mol，每个分子中有10个电子，故1.8 g含有的电子数为，B正确；对于反应，中价的O歧化为0价和价，故每生成1 mol转移2 mol电子，C错误；4.0 g溶于水配成100 mL溶液，则的物质的量浓度为1.0，D正确。

11.D  溶液无色，说明没有，向溶液中滴加溶液，有沉淀，加足量硝酸，沉淀全部溶解，说明有没有，取（1）后的溶液，滴加溶液，无现象，说明没有，根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子，选D。

12.D  是弱电解质，应写，A错误；氯化铁溶液中插入铜片，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，B错误；稀硝酸与碳酸钙反应，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，离子方程式为，C错误。

13.A

14.D  过量的被⑤中的碱石灰吸收，因此从装置⑤逸出的气体只有，D错误。

15.D

16.（1）第三周期第ⅢA族（2分）

（2）（2分）

（3）   离子键、（非极性）共价键（各2分）

（4）（2分）

（5）b（2分）

（6）（2分）

①（2分）

②c（1分）

③将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色（2分，没有湿润二字扣1分，颜色不正确不得分）

（2）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱（2分）

（3）

（4）亚硝酸钠

（5）9.6（2分）

18.（1）  氧化（各2分）

（2）、（2分）

（3）（2分）

（4）BD（2分）

（5）（2分）

取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，产生白色沉淀（2分）

19.（1）（2分）

（2）、（2分，写1个给1分）

（3）（2分，有错不给分）

（4）

（5）①（2分）②8%（2分，写成0.08也可）

（6）产生的污染环境（2分，其他合理表述也可）