还剩16页未读，
继续阅读
重庆市育才中学2022-2023学年高一化学下学期期中试题（Word版附解析）
展开
这是一份重庆市育才中学2022-2023学年高一化学下学期期中试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了5 S32， 下列化学用语使用正确的是，4NA， 下列实验装置能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
重庆市育才中学校高2025届2022-2023学年(下)期中考试
化学试题
本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32
第I卷
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列属于新型无机非金属材料的是
A. 铝合金 B. 陶瓷 C. 光导纤维 D. 聚乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金是金属材料，故不选A；
B．陶瓷是传统无机非金属材料，故不选B；
C．光导纤维是新型无机非金属材料，故选C；
D．聚乙烯是有机高分子材料，故不选D；
选C。
2. 下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是
A. 工业制玻璃 B. 工业制硫酸 C. 工业制硅 D. 工业制硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业制玻璃，碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅在高温条件下生成硅酸钠、硅酸钙、二氧化碳，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A；
B．工业制硫酸，发生反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3反应中S、O元素化合价由变化，属于氧化还原反应，故不选B；
C．工业制硅发生反应SiO2+2CSi+2CO，C、Si元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．工业制硝酸发生反应、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选A。
3. 下列化学用语使用正确的是
A. 戊烷的分子式： B. 乙烯的结构简式：
C. 乙炔的分子结构模型： D. 甲基的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．戊烷的分子式：，A错误；
B．乙烯的结构简式：，B正确；
C．乙炔的结构简式为，为直线形分子，其分子结构模型为，C错误；
D．甲基的结构简式为-CH3，其电子式：，D错误；
故选B。
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B. 标准状况下，中含原子数目为2.5NA
C. 浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2NA
D. 的溶液中，所含氧原子数目为0.4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，故混合物中含氢原子数目为2NA，A正确；
B．由于标准状况下，为液体，故无法计算标准状况下，中所含有的原子数目，B错误；
C．铜只能和浓硫酸反应，当足量的Cu与2mol浓硫酸加热反应时，随着反应的进行，硫酸不断消耗，当变为稀硫酸时，反应不能进行，反应转移的电子数目小于2NA，C错误；
D．在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个，D错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：、、、
C. 新制饱和氯水中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中，、H+结合为CH3COOH分子，不能大量存在，故不选A；
B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．新制饱和氯水中，被、ClO-氧化为Fe3+，与H+反应放出二氧化碳气体，故不选C；
D．的溶液中，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D；
选B
6. 下列有关元素化合物知识描述正确的是
A. 将、按照体积比为的比例通入溶液中都能增强其漂白性
B. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以它是两性氧化物
C. 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低，是一个原理
D. 液氨可用于制作制冷剂是因为液氨汽化要吸收大量的热
【答案】D
【解析】
【详解】A．将、按照体积比为的比例通入溶液中生成盐酸和硫酸，盐酸、硫酸无漂白性，所以其漂白性减弱，故A错误；
B．是酸性氧化物，故B错误；
C．浓硫酸因吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硝酸因挥发而使浓度降低，原理不同，故C错误；
D．液氨可用于制作制冷剂是因为液氨汽化要吸收大量的热，故D正确；
选D。
7. 下列实验装置能达到实验目的是
A．实验室制少量氨气
B．中和反应热的测定
C．甲烷与氯气的取代反应
D．检验碳酸氢钠分解产物
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．小试管口没有出气孔，试管内的空气无法排出，且收集氨气的导气管需深入到倒置的试管底部，故A错误；
B．铜导热性强，中和热测定实验中不能用铜质搅拌器搅拌，故B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故C正确；
D．加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳、水，试管口应略向下倾斜，故D错误；
选C。
8. 神舟十号的女航天员王亚平是我国首位“太空教师”，她用结构为 的物质在太空舱内制作出了“冰球”，结构中W、Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 该结构中每种原子都达到了8电子的稳定
B. X、Y的最高价氧化物的水化物酸性：X>Y
C. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D. X、Q的离子半径大小：Q>X
【答案】C
【解析】
【分析】根据Q为+1价离子，推测Q元素为Na，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C，W元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H，X元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于Q推测X元素为O元素，据此分析。
【详解】A．W为H，达到了2电子的稳定结构，A错误；
B．X为O元素，不存在最高价氧化物的水化物，B错误；
C．根据物质的结构，该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键，C正确；
D．X为O元素，Q为Na元素，离子半径：Q
9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，该反应为放热反应
B. 甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
C. 任何反应均可设计为原电池
D. 实验室往往用粗锌与稀硫酸反应来加快生成氢气的化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，该反应为吸热反应，故A错误；
B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量。甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： ，故B错误；
C．放热的氧化还原反应才能设计为原电池，故C错误；
D．粗锌在稀硫酸中构成原电池，实验室往往用粗锌与稀硫酸反应来加快生成氢气的化学反应速率，故D正确；
选D。
10. 下列关于如图所示电池的说法中不正确的是
A. 甲烧杯溶液质量基本保持不变
B. 若换成阴离子交换膜，从甲烧杯移向乙烧杯
C. 装置中发生的总反应是
D. 电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为原电池，Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，据此分析。
【详解】A．Zn为负极，锌失去电子生成锌离子，同时溶液中的锌离子经过阳离子交换膜进入乙烧杯，结合电荷守恒，甲烧杯溶液质量基本保持不变，故A正确
B．若换成阴离子交换膜，乙烧杯放电，从乙烧杯移向甲烧杯，故B错误；
C．根据反应原理，装置中发生的总反应是，故C正确；
D．为平衡电荷，甲烧杯中的阳离子，即向乙烧杯移动，故乙烧杯成了混合溶液，故D正确；
故选B。
11. 铁黄广泛用于建筑、塑料、文教用品等工业，工业上以硫酸渣(含、、等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如下，下列说法错误的是
A. “酸溶”工序适当加热可加快反应速率
B. 加入黄铁矿粉的工序为还原的工序
C. “沉铁”发生反应的离子方程式为：
D. 此工艺流程的副产物可作氮肥
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸渣用H2SO4溶液酸溶时生成硫酸铁以及硫酸钙，加入黄铁矿粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，同时有硫单质生成，经过过滤Ⅰ，滤渣为硫以及微溶的硫酸钙和SiO2，加入NH4HCO3后，发生反应生成CO2和Fe(OH)2浆液，再通入空气生成FeOOH，过滤后得到铁黄。
【详解】A．升温可以加快反应速率，因此“酸溶”工序适当加热可加快反应速率，A正确；
B．“过滤Ⅰ”得到的溶液为FeSO4溶液，加入黄铁矿粉可还原为，B正确；
C．“过滤Ⅰ”得到的溶液为FeSO4溶液，“沉铁”发生反应的离子方程式为：，C错误；
D．根据反应过程加入硫酸和碳酸氢铵，此工艺流程的副产物有硫酸铵，可作为氮肥，D正确；
故答案为：C。
12. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明已经充满
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D. 若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH-)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制NH3·H2O的电离，从而促进氨气的生成，固体常用氧化钙或氢氧化钠，故A错误；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满，故B错误；
C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故C错误；
D．0℃、常压条件下气体摩尔体积是22.4L/mol，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为，故D正确；
故选：D。
13. 盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是
A. 盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：
B. 正极的电极反应为：
C. 该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜
D. 电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】根据以、、盐酸为原料通过电化学方法制备盐酸羟胺，NO2被还原为，则含Rh催化电极为正极，Pt电极为负极，负极上H2失电子产生H+；
【详解】A．根据图中信息可知，NO2被还原为，故盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：，选项A正确；
B．正极上NO2被还原为，电极反应为：，选项B正确；
C．根据电极反应，左边氢气失去电子变为氢离子，右边NO2变为需要不断消耗氢离子，因此该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜，氢离子从左边不断移动到右边，选项C正确；
D．根据电极反应为：，电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加4.6g-0.6g+0.1g=4.1g(消耗0.6molH+，向右移动0.1molH+)，选项D错误；
答案选D。
14. 为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得
A +15 B. +68 C. +92 D. +113
【答案】A
【解析】
【详解】根据图示，① ;
②；
③
根据盖斯定律，得④；
⑤；
⑥
根据盖斯定律④+⑤+⑥得，故选A。
第II卷
二、非选择题(共58分)
15. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
m
（1）m在周期表中的位置是___________。
（2）e与d能形成原子数目比为1：1的化合物，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式表示为___________。
（3）a与c形成的10电子分子在催化剂作用下可以与O2反应，请写出发生的化学反应方程式___________。
（4）下列对元素i的说法正确的是___________(填序号)。
A. 原子的核电荷数为34
B. 气态氢化物的稳定性d>i，沸点d
D. 最高价氧化物对应水化物为强酸
（5）g与k的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应，请写出该反应的离子反应方程式___________。
（6）b与a形成的电子数为50的链状烷烃，其同分异构体有___________种，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。
【答案】（1）第六周期第ⅥA族
（2） ①. Na2O2 ②.
（3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）CD
（5）Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O
（6） ①. 5 ②. CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
【解析】
【分析】根据元素周期表结构，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，i为S，j为Cl，k为K，m为Po，据此解答。
【小问1详解】
m为Po，原子序数为84，在周期表中的位置是第六周期第ⅥA族；
【小问2详解】
e与d能形成原子数目比为1：1的化合物为Na2O2，属于离子化合物，该化合物的电子式为；
【小问3详解】
a与c形成的10电子分子为NH3，在催化剂作用下与O2反应的化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问4详解】
A．i为S，原子的核电荷数为32，A错误；
B．d为O，i为S，气态氢化物的稳定性d>i，水可以形成分子间氢键，沸点d>i，B错误；
C．i为S，能形成+4价的氧化物SO2，该氧化物既有氧化性又有还原性，C正确；
D．i为S，最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸，D正确；
故选CD；
【小问5详解】
g为Al，k为K，g与k的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O；
【小问6详解】
烷烃通式为CnH2n+2，根据b与a形成的烷烃电子数为50，可得6n+2n+2=50，解得n=6，分子式为C6H14，其同分异构体有5种，分别为：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3；其中一氯代物只有2种的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3。
16. 能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。
（1）根据如图所示的转化关系判断，和反应生成的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________。
（2）已知反应 ，此反应中相关的化学键键能(“”表示的化学键)数据如下：
化学键
436
343
1076
465
则X=___________。
（3）如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可使化学能转化为电能，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；正极的电极反应式为___________。
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为___________。放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（4）在25℃、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是。写出燃烧的热化学反应方程式___________。理想状态下，甲烷燃料电池消耗所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为___________%。
【答案】（1） ①. 放热 ②. -91kJ/mol
（2）413 （3） ①. B ②. ③. ④. 减弱
（4） ①. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ②. 85%
【解析】
【小问1详解】
根据图示信息，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；由图可知，反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)= CH3OH(l) ΔH=-(510kJ/mol-419kJ/mol) =-91kJ/mol；
【小问2详解】
根据焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则-99kJ/mol=1076 kJ/mol+2×436kJ/mol-3X kJ/mol-343 kJ/mol-465 kJ/mol，解得X=413；
【小问3详解】
①根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则空气从B口通入，燃料从A口通入，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为；
②若使用的燃料是甲烷，甲烷失去电子，再和KOH溶液反应生成碳酸根，则a极的电极反应式为；放电过程中氢氧根离子转化为碳酸根离子，则一段时间后，电解质溶液的碱性减弱；
【小问4详解】
物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为890.0kJ，燃烧的热化学反应方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）。理想状态下，甲烷燃料电池消耗所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为。
17. 实验室制乙烯的反应原理为。甲同学为了探究乙烯和溴水的反应。设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。
甲同学观察到当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速退去。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2～3块碎瓷片，目的是___________。
（2）写出乙烯与溴水反应的反应方程式___________，此反应类型为___________反应。
（3）乙同学观察到的产生黑色物质是___________，刺激性气味的气体是___________。乙同学认为是刺激性气味的气体使溴水褪色___________(用离子方程表示)。
（4）丙同学根据甲乙同学的实验，得出鉴别和乙烯的试剂是___________(填字母)。
A．溴水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
（5）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（6）制备的乙烯气体经干燥后还含有少量杂质，某研究小组用下列装置检验这三种气体，仪器连接顺序为
A. c-d-g-h-a-b-g-h-f-e B. g-h-a-b-g-h-c-d-f-e
C. g-h-a-b-g-h-f-e-c-d D. f-e-g-h-a-b-g-h-c-d
【答案】（1）防止暴沸
（2） ①. CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②. 加成
（3） ①. 炭黑 ②. SO2 ③.
（4）B （5）B （6）C
【解析】
【分析】实验室中用无水乙醇和浓硫酸在170℃发生消去反应制备乙烯。浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使乙醇脱水生成炭黑，炭黑与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水。
【小问1详解】
为防止暴沸，烧瓶中除反应物以外，还应放2～3块碎瓷片；
【小问2详解】
乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
【小问3详解】
浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使乙醇脱水炭化，产生黑色物质是炭黑；炭黑和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，SO2是刺激性气味的气体。乙同学认为是SO2使溴水褪色，反应的离子方程式为 。
【小问4详解】
A．和乙烯都能使溴水褪色，不能用溴水鉴别和乙烯，故不选A；
B．不易溶于四氯化碳，所以与溴的四氯化碳溶液不反应，而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，能用溴的四氯化碳溶液鉴别和乙烯，故选B；
C．和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别和乙烯，故不选C；
选B。
【小问5详解】
A 可以由乙烯和氢气发生加成反应得到，故不选A；
B. 乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，不能由乙烯发生加成反应得到，故选B；
C. 可由乙烯和水发生加成反应得到，故不选C；
D. 可由乙烯和溴化氢发生加成反应得到，故不选D；
选B。
【小问6详解】
制备的乙烯气体经干燥后还含有少量二氧化硫、二氧化碳杂质，先用品红溶液检验二氧化硫，再用饱和氯化铁除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用高锰酸钾溶液检验乙烯，仪器连接顺序为g-h-a-b-g-h-f-e-c-d，选C。
18. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
I．的制备：
（1）盛装浓硝酸的仪器名称为___________，检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间的目的是___________。
（2）三颈烧瓶中发生的反应为___________。
（3）装置B中发生的离子反应方程式为___________。
（4）像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。
A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂
（5）经检验装置D产物中除亚硝酸钠外还含有副产物___________，为避免产生这些副产物，应在装置C、D之间增加一种常用的装置，盛装的试剂为___________。
Ⅱ．测定的纯度：
准确称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成的溶液；取出的溶液于锥形瓶中，使的酸性溶液恰好褪色，用去的酸性溶液。
（6）滴定过程中的离子反应方程式为___________。
（7）所得固体中的纯度(质量分数)为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化
（2）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
（3）3NO2+ H2O =2H+++NO、3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）D
（5） ①. 碳酸钠
②. 碱石灰
（6）
（7）86.25%
【解析】
【分析】A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮和水，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO， C装置中浓硫酸干燥NO气体，D制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠等会干扰亚硝酸钠的制备，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以应增加一个装置，放上碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，另外应在最后增加尾气处理，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气。
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗，检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间的目的是排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；
【小问2详解】
三颈烧瓶中浓硝酸与炭反应生成NO2、CO2和水，发生的反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；
【小问3详解】
装置B中NO2与水反应生成HNO3和NO、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，发生的离子反应方程式为3NO2+ H2O =2H++2+NO、3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问4详解】
NaNO2能使Fe2+转化为Fe3+，说明NaNO3具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，服用维生素C可解毒，说明维生素C能把Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；
A． NaNO2能使Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸钠的氧化性强于，选项A正确；
B． 维生素C能把Fe3+还原为Fe2+，维生素C是还原剂，选项B正确；
C． 维生素C能把Fe3+还原为Fe2+，维生素C的还原性强于，选项C正确；
D．亚硝酸钠是氧化剂，选项D不正确；
答案选D；
【小问5详解】
C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮和水，浓硫酸只能吸水蒸气，二二氧化碳与过氧化钠也会反应得到碳酸钠，故需要除去二氧化碳，为避免产生这些副产物，应在装置C、D之间增加一种常用装置，盛装的试剂为碱石灰，答案为碳酸钠；碱石灰；
小问6详解】
滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液可将氧化成，同时自身被还原训Mn2+，反应的离子反应方程式为；
【小问7详解】
根据反应可知，所得固体中的纯度(质量分数)为=86.25%。
重庆市育才中学校高2025届2022-2023学年(下)期中考试
化学试题
本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32
第I卷
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列属于新型无机非金属材料的是
A. 铝合金 B. 陶瓷 C. 光导纤维 D. 聚乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金是金属材料，故不选A；
B．陶瓷是传统无机非金属材料，故不选B；
C．光导纤维是新型无机非金属材料，故选C；
D．聚乙烯是有机高分子材料，故不选D；
选C。
2. 下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是
A. 工业制玻璃 B. 工业制硫酸 C. 工业制硅 D. 工业制硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业制玻璃，碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅在高温条件下生成硅酸钠、硅酸钙、二氧化碳，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A；
B．工业制硫酸，发生反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3反应中S、O元素化合价由变化，属于氧化还原反应，故不选B；
C．工业制硅发生反应SiO2+2CSi+2CO，C、Si元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．工业制硝酸发生反应、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选A。
3. 下列化学用语使用正确的是
A. 戊烷的分子式： B. 乙烯的结构简式：
C. 乙炔的分子结构模型： D. 甲基的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．戊烷的分子式：，A错误；
B．乙烯的结构简式：，B正确；
C．乙炔的结构简式为，为直线形分子，其分子结构模型为，C错误；
D．甲基的结构简式为-CH3，其电子式：，D错误；
故选B。
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B. 标准状况下，中含原子数目为2.5NA
C. 浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2NA
D. 的溶液中，所含氧原子数目为0.4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，故混合物中含氢原子数目为2NA，A正确；
B．由于标准状况下，为液体，故无法计算标准状况下，中所含有的原子数目，B错误；
C．铜只能和浓硫酸反应，当足量的Cu与2mol浓硫酸加热反应时，随着反应的进行，硫酸不断消耗，当变为稀硫酸时，反应不能进行，反应转移的电子数目小于2NA，C错误；
D．在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个，D错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：、、、
C. 新制饱和氯水中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中，、H+结合为CH3COOH分子，不能大量存在，故不选A；
B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．新制饱和氯水中，被、ClO-氧化为Fe3+，与H+反应放出二氧化碳气体，故不选C；
D．的溶液中，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D；
选B
6. 下列有关元素化合物知识描述正确的是
A. 将、按照体积比为的比例通入溶液中都能增强其漂白性
B. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以它是两性氧化物
C. 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低，是一个原理
D. 液氨可用于制作制冷剂是因为液氨汽化要吸收大量的热
【答案】D
【解析】
【详解】A．将、按照体积比为的比例通入溶液中生成盐酸和硫酸，盐酸、硫酸无漂白性，所以其漂白性减弱，故A错误；
B．是酸性氧化物，故B错误；
C．浓硫酸因吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硝酸因挥发而使浓度降低，原理不同，故C错误；
D．液氨可用于制作制冷剂是因为液氨汽化要吸收大量的热，故D正确；
选D。
7. 下列实验装置能达到实验目的是
A．实验室制少量氨气
B．中和反应热的测定
C．甲烷与氯气的取代反应
D．检验碳酸氢钠分解产物
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．小试管口没有出气孔，试管内的空气无法排出，且收集氨气的导气管需深入到倒置的试管底部，故A错误；
B．铜导热性强，中和热测定实验中不能用铜质搅拌器搅拌，故B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故C正确；
D．加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳、水，试管口应略向下倾斜，故D错误；
选C。
8. 神舟十号的女航天员王亚平是我国首位“太空教师”，她用结构为 的物质在太空舱内制作出了“冰球”，结构中W、Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 该结构中每种原子都达到了8电子的稳定
B. X、Y的最高价氧化物的水化物酸性：X>Y
C. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D. X、Q的离子半径大小：Q>X
【答案】C
【解析】
【分析】根据Q为+1价离子，推测Q元素为Na，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C，W元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H，X元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于Q推测X元素为O元素，据此分析。
【详解】A．W为H，达到了2电子的稳定结构，A错误；
B．X为O元素，不存在最高价氧化物的水化物，B错误；
C．根据物质的结构，该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键，C正确；
D．X为O元素，Q为Na元素，离子半径：Q
9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，该反应为放热反应
B. 甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
C. 任何反应均可设计为原电池
D. 实验室往往用粗锌与稀硫酸反应来加快生成氢气的化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，该反应为吸热反应，故A错误；
B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量。甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： ，故B错误；
C．放热的氧化还原反应才能设计为原电池，故C错误；
D．粗锌在稀硫酸中构成原电池，实验室往往用粗锌与稀硫酸反应来加快生成氢气的化学反应速率，故D正确；
选D。
10. 下列关于如图所示电池的说法中不正确的是
A. 甲烧杯溶液质量基本保持不变
B. 若换成阴离子交换膜，从甲烧杯移向乙烧杯
C. 装置中发生的总反应是
D. 电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为原电池，Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，据此分析。
【详解】A．Zn为负极，锌失去电子生成锌离子，同时溶液中的锌离子经过阳离子交换膜进入乙烧杯，结合电荷守恒，甲烧杯溶液质量基本保持不变，故A正确
B．若换成阴离子交换膜，乙烧杯放电，从乙烧杯移向甲烧杯，故B错误；
C．根据反应原理，装置中发生的总反应是，故C正确；
D．为平衡电荷，甲烧杯中的阳离子，即向乙烧杯移动，故乙烧杯成了混合溶液，故D正确；
故选B。
11. 铁黄广泛用于建筑、塑料、文教用品等工业，工业上以硫酸渣(含、、等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如下，下列说法错误的是
A. “酸溶”工序适当加热可加快反应速率
B. 加入黄铁矿粉的工序为还原的工序
C. “沉铁”发生反应的离子方程式为：
D. 此工艺流程的副产物可作氮肥
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸渣用H2SO4溶液酸溶时生成硫酸铁以及硫酸钙，加入黄铁矿粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，同时有硫单质生成，经过过滤Ⅰ，滤渣为硫以及微溶的硫酸钙和SiO2，加入NH4HCO3后，发生反应生成CO2和Fe(OH)2浆液，再通入空气生成FeOOH，过滤后得到铁黄。
【详解】A．升温可以加快反应速率，因此“酸溶”工序适当加热可加快反应速率，A正确；
B．“过滤Ⅰ”得到的溶液为FeSO4溶液，加入黄铁矿粉可还原为，B正确；
C．“过滤Ⅰ”得到的溶液为FeSO4溶液，“沉铁”发生反应的离子方程式为：，C错误；
D．根据反应过程加入硫酸和碳酸氢铵，此工艺流程的副产物有硫酸铵，可作为氮肥，D正确；
故答案为：C。
12. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明已经充满
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D. 若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH-)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制NH3·H2O的电离，从而促进氨气的生成，固体常用氧化钙或氢氧化钠，故A错误；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满，故B错误；
C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故C错误；
D．0℃、常压条件下气体摩尔体积是22.4L/mol，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为，故D正确；
故选：D。
13. 盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是
A. 盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：
B. 正极的电极反应为：
C. 该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜
D. 电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】根据以、、盐酸为原料通过电化学方法制备盐酸羟胺，NO2被还原为，则含Rh催化电极为正极，Pt电极为负极，负极上H2失电子产生H+；
【详解】A．根据图中信息可知，NO2被还原为，故盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：，选项A正确；
B．正极上NO2被还原为，电极反应为：，选项B正确；
C．根据电极反应，左边氢气失去电子变为氢离子，右边NO2变为需要不断消耗氢离子，因此该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜，氢离子从左边不断移动到右边，选项C正确；
D．根据电极反应为：，电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加4.6g-0.6g+0.1g=4.1g(消耗0.6molH+，向右移动0.1molH+)，选项D错误；
答案选D。
14. 为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得
A +15 B. +68 C. +92 D. +113
【答案】A
【解析】
【详解】根据图示，① ;
②；
③
根据盖斯定律，得④；
⑤；
⑥
根据盖斯定律④+⑤+⑥得，故选A。
第II卷
二、非选择题(共58分)
15. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
m
（1）m在周期表中的位置是___________。
（2）e与d能形成原子数目比为1：1的化合物，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式表示为___________。
（3）a与c形成的10电子分子在催化剂作用下可以与O2反应，请写出发生的化学反应方程式___________。
（4）下列对元素i的说法正确的是___________(填序号)。
A. 原子的核电荷数为34
B. 气态氢化物的稳定性d>i，沸点d
D. 最高价氧化物对应水化物为强酸
（5）g与k的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应，请写出该反应的离子反应方程式___________。
（6）b与a形成的电子数为50的链状烷烃，其同分异构体有___________种，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。
【答案】（1）第六周期第ⅥA族
（2） ①. Na2O2 ②.
（3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）CD
（5）Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O
（6） ①. 5 ②. CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
【解析】
【分析】根据元素周期表结构，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，i为S，j为Cl，k为K，m为Po，据此解答。
【小问1详解】
m为Po，原子序数为84，在周期表中的位置是第六周期第ⅥA族；
【小问2详解】
e与d能形成原子数目比为1：1的化合物为Na2O2，属于离子化合物，该化合物的电子式为；
【小问3详解】
a与c形成的10电子分子为NH3，在催化剂作用下与O2反应的化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问4详解】
A．i为S，原子的核电荷数为32，A错误；
B．d为O，i为S，气态氢化物的稳定性d>i，水可以形成分子间氢键，沸点d>i，B错误；
C．i为S，能形成+4价的氧化物SO2，该氧化物既有氧化性又有还原性，C正确；
D．i为S，最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸，D正确；
故选CD；
【小问5详解】
g为Al，k为K，g与k的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O；
【小问6详解】
烷烃通式为CnH2n+2，根据b与a形成的烷烃电子数为50，可得6n+2n+2=50，解得n=6，分子式为C6H14，其同分异构体有5种，分别为：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3；其中一氯代物只有2种的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3。
16. 能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。
（1）根据如图所示的转化关系判断，和反应生成的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________。
（2）已知反应 ，此反应中相关的化学键键能(“”表示的化学键)数据如下：
化学键
436
343
1076
465
则X=___________。
（3）如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可使化学能转化为电能，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；正极的电极反应式为___________。
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为___________。放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（4）在25℃、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是。写出燃烧的热化学反应方程式___________。理想状态下，甲烷燃料电池消耗所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为___________%。
【答案】（1） ①. 放热 ②. -91kJ/mol
（2）413 （3） ①. B ②. ③. ④. 减弱
（4） ①. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ②. 85%
【解析】
【小问1详解】
根据图示信息，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；由图可知，反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)= CH3OH(l) ΔH=-(510kJ/mol-419kJ/mol) =-91kJ/mol；
【小问2详解】
根据焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则-99kJ/mol=1076 kJ/mol+2×436kJ/mol-3X kJ/mol-343 kJ/mol-465 kJ/mol，解得X=413；
【小问3详解】
①根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则空气从B口通入，燃料从A口通入，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为；
②若使用的燃料是甲烷，甲烷失去电子，再和KOH溶液反应生成碳酸根，则a极的电极反应式为；放电过程中氢氧根离子转化为碳酸根离子，则一段时间后，电解质溶液的碱性减弱；
【小问4详解】
物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为890.0kJ，燃烧的热化学反应方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）。理想状态下，甲烷燃料电池消耗所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为。
17. 实验室制乙烯的反应原理为。甲同学为了探究乙烯和溴水的反应。设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。
甲同学观察到当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速退去。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2～3块碎瓷片，目的是___________。
（2）写出乙烯与溴水反应的反应方程式___________，此反应类型为___________反应。
（3）乙同学观察到的产生黑色物质是___________，刺激性气味的气体是___________。乙同学认为是刺激性气味的气体使溴水褪色___________(用离子方程表示)。
（4）丙同学根据甲乙同学的实验，得出鉴别和乙烯的试剂是___________(填字母)。
A．溴水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
（5）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（6）制备的乙烯气体经干燥后还含有少量杂质，某研究小组用下列装置检验这三种气体，仪器连接顺序为
A. c-d-g-h-a-b-g-h-f-e B. g-h-a-b-g-h-c-d-f-e
C. g-h-a-b-g-h-f-e-c-d D. f-e-g-h-a-b-g-h-c-d
【答案】（1）防止暴沸
（2） ①. CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②. 加成
（3） ①. 炭黑 ②. SO2 ③.
（4）B （5）B （6）C
【解析】
【分析】实验室中用无水乙醇和浓硫酸在170℃发生消去反应制备乙烯。浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使乙醇脱水生成炭黑，炭黑与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水。
【小问1详解】
为防止暴沸，烧瓶中除反应物以外，还应放2～3块碎瓷片；
【小问2详解】
乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
【小问3详解】
浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使乙醇脱水炭化，产生黑色物质是炭黑；炭黑和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，SO2是刺激性气味的气体。乙同学认为是SO2使溴水褪色，反应的离子方程式为 。
【小问4详解】
A．和乙烯都能使溴水褪色，不能用溴水鉴别和乙烯，故不选A；
B．不易溶于四氯化碳，所以与溴的四氯化碳溶液不反应，而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，能用溴的四氯化碳溶液鉴别和乙烯，故选B；
C．和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别和乙烯，故不选C；
选B。
【小问5详解】
A 可以由乙烯和氢气发生加成反应得到，故不选A；
B. 乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，不能由乙烯发生加成反应得到，故选B；
C. 可由乙烯和水发生加成反应得到，故不选C；
D. 可由乙烯和溴化氢发生加成反应得到，故不选D；
选B。
【小问6详解】
制备的乙烯气体经干燥后还含有少量二氧化硫、二氧化碳杂质，先用品红溶液检验二氧化硫，再用饱和氯化铁除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用高锰酸钾溶液检验乙烯，仪器连接顺序为g-h-a-b-g-h-f-e-c-d，选C。
18. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
I．的制备：
（1）盛装浓硝酸的仪器名称为___________，检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间的目的是___________。
（2）三颈烧瓶中发生的反应为___________。
（3）装置B中发生的离子反应方程式为___________。
（4）像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。
A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂
（5）经检验装置D产物中除亚硝酸钠外还含有副产物___________，为避免产生这些副产物，应在装置C、D之间增加一种常用的装置，盛装的试剂为___________。
Ⅱ．测定的纯度：
准确称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成的溶液；取出的溶液于锥形瓶中，使的酸性溶液恰好褪色，用去的酸性溶液。
（6）滴定过程中的离子反应方程式为___________。
（7）所得固体中的纯度(质量分数)为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化
（2）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
（3）3NO2+ H2O =2H+++NO、3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）D
（5） ①. 碳酸钠
②. 碱石灰
（6）
（7）86.25%
【解析】
【分析】A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮和水，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO， C装置中浓硫酸干燥NO气体，D制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠等会干扰亚硝酸钠的制备，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以应增加一个装置，放上碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，另外应在最后增加尾气处理，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气。
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗，检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间的目的是排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；
【小问2详解】
三颈烧瓶中浓硝酸与炭反应生成NO2、CO2和水，发生的反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；
【小问3详解】
装置B中NO2与水反应生成HNO3和NO、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，发生的离子反应方程式为3NO2+ H2O =2H++2+NO、3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问4详解】
NaNO2能使Fe2+转化为Fe3+，说明NaNO3具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，服用维生素C可解毒，说明维生素C能把Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；
A． NaNO2能使Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸钠的氧化性强于，选项A正确；
B． 维生素C能把Fe3+还原为Fe2+，维生素C是还原剂，选项B正确；
C． 维生素C能把Fe3+还原为Fe2+，维生素C的还原性强于，选项C正确；
D．亚硝酸钠是氧化剂，选项D不正确；
答案选D；
【小问5详解】
C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮和水，浓硫酸只能吸水蒸气，二二氧化碳与过氧化钠也会反应得到碳酸钠，故需要除去二氧化碳，为避免产生这些副产物，应在装置C、D之间增加一种常用装置，盛装的试剂为碱石灰，答案为碳酸钠；碱石灰；
小问6详解】
滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液可将氧化成，同时自身被还原训Mn2+，反应的离子反应方程式为；
【小问7详解】
根据反应可知，所得固体中的纯度(质量分数)为=86.25%。
相关试卷
重庆市长寿中学2022-2023学年高一化学下学期4月期中考试试题（Word版附解析）： 这是一份重庆市长寿中学2022-2023学年高一化学下学期4月期中考试试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
重庆市育才中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析）： 这是一份重庆市育才中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
重庆市育才中学2022-2023学年高一化学下学期5月联考试题（Word版附解析）： 这是一份重庆市育才中学2022-2023学年高一化学下学期5月联考试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列关于乙烯说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
