云南省玉溪市一中2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附答案）

玉溪一中2022—2023学年下学期高二年级期中考

化学学科试卷

总分：100分，考试时间：90分钟

可能用到的相对分子质量：H 1    C 12    O 16    P 31    Ti 48    Co 59    Zn 65   

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是

A．新型歼-20战斗机使用的雷达材料氮化镓属于合金材料

B．“北斗”卫星导航系统所用的芯片的主要成分为二氧化硅

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．地球的潜在能源“可燃冰（CH4·8H2O）”是天然气与水以氢键形成的类冰状结晶物质        

2．下列说法正确的是

A．SiO2是由极性键构成的非极性分子           

B．酸性：三氟乙酸(CF3COOH)＞乙酸(CH3COOH)＞丙酸(CH3CH2COOH)

C．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体      

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔点

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA             

B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．62 g白磷中含有P—P键的数目为3NA   

D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

4．下列说法不正确的是

A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞冰＞干冰

B．丙氨酸()分子中含有2个手性碳原子

C．等离子体具有良好的导电性，冠醚能识别碱金属离子

D．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

5．下列实验能达到实验目的的是

6．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X+Y+He。已知元素Y在化合物中显+1价。下列说法正确的是

A．Y不能在氮气中燃烧            

B．XF3分子的空间结构为三角锥形

C．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 

D．X的相对原子质量为10

7．我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如下图所示(双极膜可将水解离成H+和OH－，并实现其定向通过)。下列说法正确的是

A．使用MoS2电极能加快合成氨的速率    B．外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极

C．双极膜左侧为阳离子交换膜            D．当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g

8．25℃时，下列说法正确的是

A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低

B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH4+) > c(CH3COO－)

D．100mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10－5mol

9．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO4以丙酮（CH3COCH3）为溶剂反应制得(如下图)。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区

B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3

C．M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过氢键结合生成

D．X、18－冠－6、HClO4、M的晶体类型相同

10．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如下图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W                B．电负性：X＞Y＞W＞Z

C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X         D．ZW与水反应生成1molW2，转移2mol电子

11．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A．Z元素的最高价态为+7                      B．基态原子未成对电子数：W＞Y

C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构          D．简单气态氢化物水溶液的pH：X＞M

12．硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是

A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子            

B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化

C．M分子能与水分子之间形成氢键       

D．N分子中的π键和σ键数目之比为5:1

13．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列关于该晶胞的说法正确的是

A．K和Sb原子数之比为11∶4              B．与Sb最邻近的K原子数为8

C．K和Sb之间的最短距离为a pm         D．该晶胞的体积为a3×10－36cm3

14．甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6

B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e－CH3OH+H2O      

D．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

二、非选择题：15~18题，共58分。

15．(14分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为_________________ 。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为________________________________________。

(2)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理

Ⅰ．CO还原NO2的反应原理如下：

已知：①NO2(g) + CO(g)CO2(g) + NO(g)  ΔH1 =－235 kJ·mol-1

②N2(g) + O2(g)2NO(g)     ΔH2 = +179 kJ·mol-1

③2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH3 =－112 kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________________________ 。

Ⅱ．用H2还原NO的反应为2H2(g) + 2NO(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH =－752 kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为___________，原因是_______________________________；

②T1温度下，充入H2、NO分别为2mol、2mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为_______________  mol·L－1·min－1，该反应的平衡常数Kp=____________ Pa－1 (写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；

Ⅲ．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气

进行脱氮的原理如右图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化

为NO3－，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生

的氧化性气体氧化的离子方程式为_______________________ 。

16．（14分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______________________________。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_____________________、____________________。

(3)加入物质X调节溶液的pH，最适宜使用的X是_______(填标号)。

A．NH3·H2O          B． Ca(OH)2         C．NaOH

滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、_________、__________，则调节pH的理论最小值是__________。

（已知：当溶液中某离子浓度≤ 1.0×10－5mol·L－1时可认为该离子沉淀完全；lg2=0.3）

(5)滤液②中加入锌粉的目的是________________________。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是________ 、________。

17．(15分)我们的生活离不开材料。我国在新材料领域的研究有了较大的发展，“卡脖子”的技术问题取得了许多方面的突破，新材料的发展也将由原材料、基础化工材料逐步过渡到新型材料、半导体材料、新能量材料、节能材料等中。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、Be、B、C、N、O、Al、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等元素。回答下列问题：

(1) 下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

(2) Be、B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______________。（用元素符号表示）

(3) Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是__________________。

(4)第四周期基态原子中未配对电子数最多的原子的价电子轨道表示式______________________。

(5)FeSO4·7H2O的结构如下图所示。

①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+的作用力类型是___________。

②H2O中O和SO42－中S均为sp3杂化，H2O中的键角            SO42－中的键角(填“＞”“＜”或“=”)。

(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______(填标号)，设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度为_______g•cm(用含a、NA的代数式表示)。

18．（15分）某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)

资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42－(绿色)、MnO4－(紫色)。

ii．浓碱条件下，MnO4－可被OH－还原为MnO42－。

iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

(1)  B中试剂是___________ ，装置D的作用为____________________________________。

(2) 滴液漏斗的弯管作用为____________________________________。

(3) 通入Cl2前，II、III中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为________________。

(4)  根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到的是紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42－氧化为MnO4－。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。

③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是

_______________________________________________。

玉溪一中2022—2023学年下学期高二年级期中考

化学学科  参考答案

 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

二、非选择题：15~18题，共58分。

15．(14分)

(1)  （1分）    N2H4+H2O +OH－  (2分)

(2)Ⅰ． 2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)  ΔH=－1231 kJ/mol  (2分)   

Ⅱ．① Tl < T2 < T3 (1分)  

该反应放热，其他条件一定时，升高温度平衡逆移，NO的平衡转化率降低 (2分)

② 0.04/a  (2分)    或   (2分)

Ⅲ．3Cl2+8OH－+2NO === 2NO3－ +6Cl－+4H2O (2分)

 16．(14分)

(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ (2分)

(2)粉碎焙烧后的产物 、适当增大硫酸的浓度、升温、搅拌等（任填两个）（各1分）

(3)  B(1分)     CaSO4   SiO2  (各1分)    3.3 (2分)

(4)3Fe2++MnO4－+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+  (2分)

(5)置换Cu2+变为Cu，从而除去 (1分)      (6) CaSO4  (1分)     MgSO4 (1分)

17． (15分)

(1)   A  (1分)    C D  (2分，漏选得1分，错选不得分）    

(2) N＞O＞C＞Be＞B (2分)           

(3) Cu (1分)    Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 (2分）     

(4) (2分)

(5) ① 配位键 (1分)   ② < (1分)   

(6) B(1分)     (2分)

观察晶胞图，Ti原子在立方体的顶点，O原子在面心，Co在体心，所以在z轴投影图为B，晶胞里边的原子数Ti：，O：，Co：1，则晶胞密度； g⋅cm

18．  (15分)

(1) 饱和NaCl溶液 (2分)    吸收尾气Cl2，防止污染环境(2分) 

(2) 平衡气压，使液体顺利滴下 (2分)

(3)2Mn(OH)2+O2===2MnO2+2H2O  (2分)       

(4) ①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O  (2分)   

②4MnO4－+4OH－===4MnO42－+O2↑+2H2O  (2分)    NaClO (1分)    

③3ClO－+2MnO2+2OH－===2MnO4－+3Cl－+H2O (2分)