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浙江省温州十校联合体2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省温州十校联合体2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列过程属于物理变化的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12，N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；K-39；Ca-40；Mn-55；Fe-56；Cu-64
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A．可以与强碱反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的定义，A符合题意；
B．可与酸反应生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意；
C．不能与碱反应，不属于酸性氧化物，C不符合题意；
D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合酸性氧化物的含义，D不符合题意；
故选A。
2. 蒸馏实验中需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】蒸馏实验中用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，直形冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管(承接器)、锥形瓶等，题目选项中A为分液漏斗，B为容量瓶，C为直型冷凝管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，答案选C。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 的结构示意图： B. 的球棍模型：
C. 的结构式： D. 氟化钠的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的核电荷数为16，其离子的结构示意图：，故A错误；
B． 是的空间填充模型，故B错误；
C．的结构式：，故C错误；
D．氟化钠是离子化合物，其的电子式：，故D正确。
综上所述，答案为D。
4. 下列物质不能使溴水褪色的是
A. 聚乙烯 B. 二氧化硫 C. 乙烯 D. 乙炔
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，不能与溴水反应，溴水不褪色，故A符合题意；
B．二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸而使溶液褪色，故B不符合题意
C．乙烯含有碳碳双键，乙烯与溴单质发生加成反应而使溶液褪色，故C不符合题意；
D．乙炔含有碳碳叁键，乙炔与溴单质发生加成反应而使溶液褪色，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。
5. 下列物质属于电解质的是
A. B. 蔗糖溶液 C. 熔融 D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是非金属性氧化物，属于非电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，蔗糖是有机物，蔗糖属于非电解质，故B不符合题意；
C．熔融是盐，能导电，属于电解质，故C符合题意；
D．是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．不需要加入还原剂也能实现，如氯气与水反应，故A不符合题意；
B．，氧化铁中铁化合价降低，需要加入还原剂才能进行，故B符合题意；
C．，二氧化硫中硫化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D．，化合价未发生变化，不需要加入还原剂就能实现，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7. 下列过程属于物理变化的是
A. 酒精消毒 B. 胶水粘结 C. 食醋清除水垢 D. 甲烷的燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精消毒，乙醇能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．胶水粘结是物理过程，故B符合题意；
C．食醋清除水垢，乙酸和水垢碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，是化学变化，故C不符合题意；
D．甲烷的燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是
A. 苏打—— B. 熟石膏——
C. 胆矾—— D. 磁性氧化铁——
【答案】D
【解析】
【详解】A．苏打为，故A错误；
B．熟石膏为，故B错误；
C．胆矾为·，故C错误；
D．磁性氧化铁为，故D正确；
故答案选D。
9. 下列说法正确的是
A. 与互称同位素
B. 与互为同素异形体
C. 和为同一物质
D. 表示中子数为8的氧元素的一种核素
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素，与互称同位素，但与为单质，不互为同位素，A错误；
B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如氧气和臭氧等，但与均表示氢气，不能互为同素异形体，B错误；
C．甲烷为正四面体结构，所以和为同一物质，C正确；
D．表示中子数为18-8=10的氧元素的一种核素，D错误；
故选C。
10. 下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B. 硫黄在过量空气中燃烧生成
C. 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质
D. 医疗上硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于溶液的特征是能产生丁达尔效应，A正确；
B．硫黄的成分为S，其在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误；
C．铁具有强还原性，可做食品抗氧化剂，C正确；
D．硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，可用于肠胃X射线造影检查，作“钡餐”，D正确；
故选B。
11. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20,则下列说法不正确的是
X
Y
W
Z
A. 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 简单离子半径大小：
D. W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20，设W最外层电子数为a，则有4a+8=20，则a=3，则W为Al，X为C，Y为O，Z为Cl。
【详解】A．工业上用电解熔融的氧化铝来制取铝，不能通过电解熔融的氯化铝制取铝，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故B正确；
C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径大小：，故C正确；
D．W和Y形成的化合物(氧化铝)可与Z的氢化物(HCl)的水溶液发生反应生成氯化铝和水，故D正确。
综上所述，答案为A。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 与反应：
B. 与少量盐酸反应：
C. 溶液中通入
D. 溶液与溶液等浓度等体积混合时：
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应生成氯化亚铁和氯化铜：，故A错误；
B．与少量盐酸反应生成碳酸氢根：，故B错误；
C．溶液中通入，反应生成溴单质和氯化钾，，故C正确；
D．溶液与溶液等浓度等体积混合时，两者等物质的量反应，溶液显碱性：，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是
A. 瓶中盛适量饱和溶液，从A口进气来除去二氧化硫中的二氧化碳
B. 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积
C. 从A口进气，用排空气法收集氢气
D. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．除去二氧化硫中的二氧化碳应使用溶液，故A不符合题意；
B．可用排水法收集甲烷气体，故B符合题意；
C．氢气密度比空气小，应使用向下排空法；故C不符合题意；
D．氯气与水会发生反应，故D不符合题意；
故答案选B。
14. 关于有机物的说法不正确的是
A. 含有3种官能团 B. 能发生氧化、取代和加聚反应
C. 分子式为 D. 该有机物与足量反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，A正确；
B．含有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，能发生氧化、取代和加聚反应，B正确；
C．根据结构简式，得出分子式为，C正确；
D．羟基和羧基均可以和钠反应，该有机物与足量反应生成1molH2，标准状况下为，D错误；
故答案选D。
15. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是
A. 玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同
B. 水和苯的混合物可用分液的方法分离
C. 胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液
D. 向溶液中先通入少量，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃棒在过滤中起到引流的作用，在蒸发操作中搅拌可使受热均匀，防止局部受热液体飞溅，A正确；
B．水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，B正确；
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，可制备得到胶体，不能向氢氧化钠溶液中滴加，否则会生成沉淀，C正确；
D．向溶液中先通入少量，会发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀、氯化钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性，再滴加几滴品红溶液，最终溶液会褪色，D错误；
故选D。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
键能/
391
161
498
946
463
则关于反应说法正确的是
A. 比能量高 B. 该反应是吸热反应
C. 键比键稳定 D. 反应物总键能小于生成物总键能
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同质量的同种物质，气态所具有的的能量高于液态所具有的的能量，因此比能量低，故A错误；
B．根据方程式得到断键吸收的热量为，成键放出的热量为，断键吸收的热量小于成键放出的热量，则该反应是放热反应，故B错误；
C．根据键能和键能得到键比键不稳定，故C错误；
D．该反应是放热反应，则反应物总键能小于生成物总键能，故D正确。
综上所述，答案为D。
17. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是
A 向石墨电极移动
B. 石墨电极的电极反应式：
C. 电极发生还原反应
D. 当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下)
【答案】A
【解析】
【分析】锌—空气电池中锌作负极，正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，再结合离子移动方向分析解答。
【详解】A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，向石墨电极移动，故A正确；
B．正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，故B错误；
C．锌作负极，发生氧化反应；故C错误；
D．根据电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，电路中流过电子，标准状况下消耗的体积为；故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写。
18. 下列工业生产过程中操作不正确的是
A. 在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥
B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量
C. 在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量
D. 人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，因此在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥，故A正确；
B．侯氏制碱工业是以氯化钠、氨气、二氧化碳为主要原料，制得大量碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B错误；
C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，因此在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量，故C正确；
D．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂，如提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老剂，故D正确。
综上所述，答案为B。
19. 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关的叙述中，正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 金刚石含共价键数为
C. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目小于
D. 固体中含有的离子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水为液体，不适用22.4L/mol的条件，故A错误；
B．1.2g金刚石即0.1mol金刚石，由于金刚石是原子晶体，相邻的两个碳原子形成一个碳碳共价键，所以一共为0.2mol，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积为24.5升/摩尔，和混合气体中含有的碳原子数目小于；故C正确；
D．物质的量为0.1mol，含0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，离子总数为；故D错误；
故答案选C。
20. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 12 s时，B的转化率为40%
B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s
C. 化学计量系数之比，且
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确；
B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误；
C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误；
D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；
故答案选A。
21. 常温下固体遇会形成(可溶于水)，加热条件下该固体又易分解生成和，下列说法正确的是
A. 作干燥剂时，可以干燥
B. 实验室不适宜采用固体与固体混合加热的方法制备少量
C. 溶于水，通入可以产生白色沉淀
D. 与形成的过程不是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体遇会形成，不能用干燥，故B错误；
B．加热易分解为和，实验室可以用与固体混合加热的方法制备少量，故B错误；
C．溶于水得到和氨水的混合液，溶液呈碱性，通入可以产生碳酸钙沉淀和氯化铵，故C正确；
D．与形成配合物，属于化学变化，故D错误；
选C。
22. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属和硫酸亚铁晶体，流程如下：
下列说法不正确的是
A. 检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是溶液、氯水
B. 试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸
C. 操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥
D. 溶液Z中的离子只有
【答案】D
【解析】
【分析】工业废水中含有大量的和较多的，向溶液中加入过量铁粉，充分应生成铜和亚铁离子，还有未反应的铁粉，过滤，向固体中加入稀硫酸，铁粉溶解，铜不溶解，过滤，将滤液混合，经过一系列操作得到硫酸亚铁晶体。
【详解】A．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子(亚铁离子)时，滴加的试剂依次是溶液、氯水，先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液出现红色，则证明含有亚铁离子，故A正确；
B．根据前面分析，试剂A为铁粉，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜单质，试剂B可能是稀硫酸，稀硫酸和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，故B正确；
C．操作Ⅱ是从溶液中得到晶体，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故C正确；
D．工厂废水可能含有其它离子，溶液Z中的离子含有，可能含有H＋或其它离子，故D错误。
综上所述，答案为D。
23. 根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
……
②
③
……
……
A. 氧化性由强到弱的顺序为
B. 第①组反应的其余产物只有
C. 第②组反应中与的物质的量之比可能为
D. 第③组反应中生成，转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据①可知氧化性：；根据②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根据③可知氧化性：，所以氧化性：，A错误；
B．在第①组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，生成O2、K2SO4、MnSO4和H2O， B错误；
C．第②组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的的物质的量之比为1：2，C正确；
D．在第③组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，D错误；
故答案为：C。
24. 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是
A. 氯化钠的电离过程没有能量变化
B. 氯化钠分子在水中的电离方程式为：
C. 在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动
D. 氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子 和水合氯离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠的电离过程断裂了化学键，断键会吸收热量，因此氯化钠的电离过程有能量变化，故A错误；
B．氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，氯化钠在水中的电离方程式为：，故B错误；
C．在外加电场作用下，阳离子向阴极移动即氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动，故C正确；
D．水合钠离子为 ，水合氯离子为，故D错误。
综上所述，答案为C。
25. 室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验目或结论
A
将两小块的钠，分别投入盛有水和乙醇溶液的两个烧杯中，可观察到钠与乙醇的反应要缓和的多
乙醇羟基上的氢不如水中的活泼
B
向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
溶液中不一定存在硫酸根离子
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明。
生成的无色1，二溴乙烷溶于
D
向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
的还原性比的强
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇溶液中含有水，两者反应速率相同，因此无法比较乙醇羟基上的氢不如水中的活泼，故A错误；
B．向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，可能溶液中含有银离子或亚硫酸根，不一定含有硫酸根，故B正确；
C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，乙烯和溴水反应生成无色1，二溴乙烷，无色1，二溴乙烷溶于四氯化碳，故C正确；
D．向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明碘化钾和氯气反应生成氯化钾和单质碘，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则的还原性比的强，故D正确。
综上所述，答案为A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）写出正丁烷的结构简式：_______；
（2）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性；
（3）写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式_______；
（4）根据所学的知识，试解释比热稳定性强的原因_______。
【答案】（1）
（2）吸水性 （3）
（4）形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定
【解析】
【小问1详解】
正丁烷的结构简式为；故答案为。
【小问2详解】
胆矾为蓝色晶体，加入浓硫酸后，胆矾遇见浓硫酸会变成白色粉末，即无水硫酸铜，因为浓硫酸把胆矾中的结晶水给吸收了，体现了浓硫酸的吸水性；故答案为吸水性。
【小问3详解】
铁和氯化铁溶液反应生成亚铁离子，离子方程式为；故答案为。
【小问4详解】
由于形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定；故答案为形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定。
27. 有机物A的分子式为，其转化关系如图所示：
请回答：
（1）有机物A的名称是_______，D官能团的结构简式是_______；
（2）有机物C反应生成E的化学方程式是_______；
（3）下列说法正确的是_______。
A. 仅用溶液无法鉴别有机物A、C和D
B. 等质量的A和E完全燃烧，消耗的的量相同
C. C和D都可以和发生反应
D. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C
【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②.
（2） （3）BCD
【解析】
【分析】A在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成羧酸钠和醇，羧酸钠酸化得到羧酸，醇发生催化氧化生成醛，醛催化氧化得到羧酸，说明A水解时碳原子平分，因此C为乙醇，B为乙酸钠，D为乙酸，E为乙醛，则A为乙酸乙酯。
【小问1详解】
根据前面分析有机物A的名称是乙酸乙酯，D为乙酸，则D官能团的结构简式是；故答案为：乙酸乙酯；。
【小问2详解】
有机物C是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则有机物C反应生成E的化学方程式是；故答案为：。
【小问3详解】
A．乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，在碳酸钠溶液上层，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应生成气体，因此用溶液能鉴别有机物A、C和D，故A错误；
B．等质量的A()和E()完全燃烧，假设都为ag，则消耗氧气的物质的量分别为、，则两者消耗的的量相同，故B正确；
C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，则C和D都可以和发生反应，故C正确；
D．工业上可以利用乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制取有机物C(乙醇)，故D正确；
综上所述，答案为：BCD。
28. 为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：
（1）写出液体B的电子式_______；
（2）X的化学式是_______；
（3）写出金属C与，反应的化学方程式_______；
（4）写出E转化为F的离子方程式_______。
【答案】（1） （2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色，则B为水，根据元素守恒得到A为氢气，金属C加入盐酸得到溶液D，溶液D加少量氢氧化钠溶液得沉淀E，沉淀E加氢氧化钠溶液得溶液F，则说明金属C为Al，溶液D为氯化铝，沉淀E为氢氧化铝，溶液F为偏铝酸钠。
【小问1详解】
液体B是水，水的共价化合物，其电子式 ；故答案为： 。
【小问2详解】
X则含有Al、H元素，根据Fe2O3～3H2～2Fe，生成铁11.2g，则氢气物质的量为0.3mol，则铝的质量为6.00g−0.3mol×2g∙mol−1＝5.40g，则铝的物质的量为0.2mol，则X化学式为AlH3；故答案为：AlH3。
【小问3详解】
金属C(Al)与在高温下反应生成氧化铝和铁，其反应的化学方程式；故答案为：。
【小问4详解】
氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式；故答案为：。
29. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
（1）仪器B的名称为_______，装置D中的试剂为_______；
（2）碳与浓硫酸反应化学方程式为_______；
（3）装置E和F中碱石灰的作用为_______；
（4）实验结束后，U型管(E)增重，则碳含量为_______；
（5）若撤去D，则实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2）
（3）E中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F中的碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性
（4）
（5）偏高
【解析】
【分析】由实验目的和实验仪器可知：Cu、C和浓硫酸反应生成CO2、SO2，足量的酸性高锰酸钾吸收SO2，D干燥气体，E吸收CO2，F防止空气中的二氧化碳或水蒸气进入E，干扰实验。
【小问1详解】
仪器B名称为分液漏斗，装置D中试剂为浓硫酸，答案：分液漏斗；浓硫酸；
【小问2详解】
碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式，答案：；
【小问3详解】
E中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F中的碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性，答案：E中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F中的碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性；
【小问4详解】
E吸收CO2，U型管(E)增重，生成CO2：，根据碳原子守恒，则碳含量为 =，答案：；
【小问5详解】
若撤去D，测定m偏大，则实验测定的结果偏高，答案：偏高。
30. 已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：
（1）所用溶液的物质的量浓度_______；
（2）空气样品中的含量_______；
（3）若空气中的浓度不超过为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。
【答案】（1）0.002
（2）0.024 （3）不合格
【解析】
【小问1详解】
3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为：；
故答案为：0.002；
【小问2详解】
由（1）可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：；
故答案为：0.024；
【小问3详解】
（2）中计算的SO2的浓度为0.024mg/L，故空气质量不合格；
故答案为：不合格。
2022学年第二学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12，N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；K-39；Ca-40；Mn-55；Fe-56；Cu-64
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A．可以与强碱反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的定义，A符合题意；
B．可与酸反应生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意；
C．不能与碱反应，不属于酸性氧化物，C不符合题意；
D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合酸性氧化物的含义，D不符合题意；
故选A。
2. 蒸馏实验中需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】蒸馏实验中用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，直形冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管(承接器)、锥形瓶等，题目选项中A为分液漏斗，B为容量瓶，C为直型冷凝管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，答案选C。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 的结构示意图： B. 的球棍模型：
C. 的结构式： D. 氟化钠的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的核电荷数为16，其离子的结构示意图：，故A错误；
B． 是的空间填充模型，故B错误；
C．的结构式：，故C错误；
D．氟化钠是离子化合物，其的电子式：，故D正确。
综上所述，答案为D。
4. 下列物质不能使溴水褪色的是
A. 聚乙烯 B. 二氧化硫 C. 乙烯 D. 乙炔
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，不能与溴水反应，溴水不褪色，故A符合题意；
B．二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸而使溶液褪色，故B不符合题意
C．乙烯含有碳碳双键，乙烯与溴单质发生加成反应而使溶液褪色，故C不符合题意；
D．乙炔含有碳碳叁键，乙炔与溴单质发生加成反应而使溶液褪色，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。
5. 下列物质属于电解质的是
A. B. 蔗糖溶液 C. 熔融 D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是非金属性氧化物，属于非电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，蔗糖是有机物，蔗糖属于非电解质，故B不符合题意；
C．熔融是盐，能导电，属于电解质，故C符合题意；
D．是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．不需要加入还原剂也能实现，如氯气与水反应，故A不符合题意；
B．，氧化铁中铁化合价降低，需要加入还原剂才能进行，故B符合题意；
C．，二氧化硫中硫化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D．，化合价未发生变化，不需要加入还原剂就能实现，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7. 下列过程属于物理变化的是
A. 酒精消毒 B. 胶水粘结 C. 食醋清除水垢 D. 甲烷的燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精消毒，乙醇能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．胶水粘结是物理过程，故B符合题意；
C．食醋清除水垢，乙酸和水垢碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，是化学变化，故C不符合题意；
D．甲烷的燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是
A. 苏打—— B. 熟石膏——
C. 胆矾—— D. 磁性氧化铁——
【答案】D
【解析】
【详解】A．苏打为，故A错误；
B．熟石膏为，故B错误；
C．胆矾为·，故C错误；
D．磁性氧化铁为，故D正确；
故答案选D。
9. 下列说法正确的是
A. 与互称同位素
B. 与互为同素异形体
C. 和为同一物质
D. 表示中子数为8的氧元素的一种核素
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素，与互称同位素，但与为单质，不互为同位素，A错误；
B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如氧气和臭氧等，但与均表示氢气，不能互为同素异形体，B错误；
C．甲烷为正四面体结构，所以和为同一物质，C正确；
D．表示中子数为18-8=10的氧元素的一种核素，D错误；
故选C。
10. 下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B. 硫黄在过量空气中燃烧生成
C. 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质
D. 医疗上硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于溶液的特征是能产生丁达尔效应，A正确；
B．硫黄的成分为S，其在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误；
C．铁具有强还原性，可做食品抗氧化剂，C正确；
D．硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，可用于肠胃X射线造影检查，作“钡餐”，D正确；
故选B。
11. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20,则下列说法不正确的是
X
Y
W
Z
A. 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 简单离子半径大小：
D. W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20，设W最外层电子数为a，则有4a+8=20，则a=3，则W为Al，X为C，Y为O，Z为Cl。
【详解】A．工业上用电解熔融的氧化铝来制取铝，不能通过电解熔融的氯化铝制取铝，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故B正确；
C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径大小：，故C正确；
D．W和Y形成的化合物(氧化铝)可与Z的氢化物(HCl)的水溶液发生反应生成氯化铝和水，故D正确。
综上所述，答案为A。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 与反应：
B. 与少量盐酸反应：
C. 溶液中通入
D. 溶液与溶液等浓度等体积混合时：
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应生成氯化亚铁和氯化铜：，故A错误；
B．与少量盐酸反应生成碳酸氢根：，故B错误；
C．溶液中通入，反应生成溴单质和氯化钾，，故C正确；
D．溶液与溶液等浓度等体积混合时，两者等物质的量反应，溶液显碱性：，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是
A. 瓶中盛适量饱和溶液，从A口进气来除去二氧化硫中的二氧化碳
B. 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积
C. 从A口进气，用排空气法收集氢气
D. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．除去二氧化硫中的二氧化碳应使用溶液，故A不符合题意；
B．可用排水法收集甲烷气体，故B符合题意；
C．氢气密度比空气小，应使用向下排空法；故C不符合题意；
D．氯气与水会发生反应，故D不符合题意；
故答案选B。
14. 关于有机物的说法不正确的是
A. 含有3种官能团 B. 能发生氧化、取代和加聚反应
C. 分子式为 D. 该有机物与足量反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，A正确；
B．含有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，能发生氧化、取代和加聚反应，B正确；
C．根据结构简式，得出分子式为，C正确；
D．羟基和羧基均可以和钠反应，该有机物与足量反应生成1molH2，标准状况下为，D错误；
故答案选D。
15. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是
A. 玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同
B. 水和苯的混合物可用分液的方法分离
C. 胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液
D. 向溶液中先通入少量，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃棒在过滤中起到引流的作用，在蒸发操作中搅拌可使受热均匀，防止局部受热液体飞溅，A正确；
B．水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，B正确；
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，可制备得到胶体，不能向氢氧化钠溶液中滴加，否则会生成沉淀，C正确；
D．向溶液中先通入少量，会发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀、氯化钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性，再滴加几滴品红溶液，最终溶液会褪色，D错误；
故选D。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
键能/
391
161
498
946
463
则关于反应说法正确的是
A. 比能量高 B. 该反应是吸热反应
C. 键比键稳定 D. 反应物总键能小于生成物总键能
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同质量的同种物质，气态所具有的的能量高于液态所具有的的能量，因此比能量低，故A错误；
B．根据方程式得到断键吸收的热量为，成键放出的热量为，断键吸收的热量小于成键放出的热量，则该反应是放热反应，故B错误；
C．根据键能和键能得到键比键不稳定，故C错误；
D．该反应是放热反应，则反应物总键能小于生成物总键能，故D正确。
综上所述，答案为D。
17. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是
A 向石墨电极移动
B. 石墨电极的电极反应式：
C. 电极发生还原反应
D. 当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下)
【答案】A
【解析】
【分析】锌—空气电池中锌作负极，正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，再结合离子移动方向分析解答。
【详解】A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，向石墨电极移动，故A正确；
B．正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，故B错误；
C．锌作负极，发生氧化反应；故C错误；
D．根据电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，电路中流过电子，标准状况下消耗的体积为；故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写。
18. 下列工业生产过程中操作不正确的是
A. 在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥
B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量
C. 在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量
D. 人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，因此在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥，故A正确；
B．侯氏制碱工业是以氯化钠、氨气、二氧化碳为主要原料，制得大量碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B错误；
C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，因此在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量，故C正确；
D．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂，如提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老剂，故D正确。
综上所述，答案为B。
19. 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关的叙述中，正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 金刚石含共价键数为
C. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目小于
D. 固体中含有的离子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水为液体，不适用22.4L/mol的条件，故A错误；
B．1.2g金刚石即0.1mol金刚石，由于金刚石是原子晶体，相邻的两个碳原子形成一个碳碳共价键，所以一共为0.2mol，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积为24.5升/摩尔，和混合气体中含有的碳原子数目小于；故C正确；
D．物质的量为0.1mol，含0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，离子总数为；故D错误；
故答案选C。
20. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 12 s时，B的转化率为40%
B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s
C. 化学计量系数之比，且
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确；
B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误；
C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误；
D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；
故答案选A。
21. 常温下固体遇会形成(可溶于水)，加热条件下该固体又易分解生成和，下列说法正确的是
A. 作干燥剂时，可以干燥
B. 实验室不适宜采用固体与固体混合加热的方法制备少量
C. 溶于水，通入可以产生白色沉淀
D. 与形成的过程不是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体遇会形成，不能用干燥，故B错误；
B．加热易分解为和，实验室可以用与固体混合加热的方法制备少量，故B错误；
C．溶于水得到和氨水的混合液，溶液呈碱性，通入可以产生碳酸钙沉淀和氯化铵，故C正确；
D．与形成配合物，属于化学变化，故D错误；
选C。
22. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属和硫酸亚铁晶体，流程如下：
下列说法不正确的是
A. 检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是溶液、氯水
B. 试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸
C. 操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥
D. 溶液Z中的离子只有
【答案】D
【解析】
【分析】工业废水中含有大量的和较多的，向溶液中加入过量铁粉，充分应生成铜和亚铁离子，还有未反应的铁粉，过滤，向固体中加入稀硫酸，铁粉溶解，铜不溶解，过滤，将滤液混合，经过一系列操作得到硫酸亚铁晶体。
【详解】A．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子(亚铁离子)时，滴加的试剂依次是溶液、氯水，先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液出现红色，则证明含有亚铁离子，故A正确；
B．根据前面分析，试剂A为铁粉，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜单质，试剂B可能是稀硫酸，稀硫酸和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，故B正确；
C．操作Ⅱ是从溶液中得到晶体，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故C正确；
D．工厂废水可能含有其它离子，溶液Z中的离子含有，可能含有H＋或其它离子，故D错误。
综上所述，答案为D。
23. 根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
……
②
③
……
……
A. 氧化性由强到弱的顺序为
B. 第①组反应的其余产物只有
C. 第②组反应中与的物质的量之比可能为
D. 第③组反应中生成，转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据①可知氧化性：；根据②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根据③可知氧化性：，所以氧化性：，A错误；
B．在第①组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，生成O2、K2SO4、MnSO4和H2O， B错误；
C．第②组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的的物质的量之比为1：2，C正确；
D．在第③组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，D错误；
故答案为：C。
24. 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是
A. 氯化钠的电离过程没有能量变化
B. 氯化钠分子在水中的电离方程式为：
C. 在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动
D. 氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子 和水合氯离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠的电离过程断裂了化学键，断键会吸收热量，因此氯化钠的电离过程有能量变化，故A错误；
B．氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，氯化钠在水中的电离方程式为：，故B错误；
C．在外加电场作用下，阳离子向阴极移动即氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动，故C正确；
D．水合钠离子为 ，水合氯离子为，故D错误。
综上所述，答案为C。
25. 室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验目或结论
A
将两小块的钠，分别投入盛有水和乙醇溶液的两个烧杯中，可观察到钠与乙醇的反应要缓和的多
乙醇羟基上的氢不如水中的活泼
B
向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
溶液中不一定存在硫酸根离子
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明。
生成的无色1，二溴乙烷溶于
D
向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
的还原性比的强
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇溶液中含有水，两者反应速率相同，因此无法比较乙醇羟基上的氢不如水中的活泼，故A错误；
B．向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，可能溶液中含有银离子或亚硫酸根，不一定含有硫酸根，故B正确；
C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，乙烯和溴水反应生成无色1，二溴乙烷，无色1，二溴乙烷溶于四氯化碳，故C正确；
D．向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明碘化钾和氯气反应生成氯化钾和单质碘，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则的还原性比的强，故D正确。
综上所述，答案为A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）写出正丁烷的结构简式：_______；
（2）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性；
（3）写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式_______；
（4）根据所学的知识，试解释比热稳定性强的原因_______。
【答案】（1）
（2）吸水性 （3）
（4）形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定
【解析】
【小问1详解】
正丁烷的结构简式为；故答案为。
【小问2详解】
胆矾为蓝色晶体，加入浓硫酸后，胆矾遇见浓硫酸会变成白色粉末，即无水硫酸铜，因为浓硫酸把胆矾中的结晶水给吸收了，体现了浓硫酸的吸水性；故答案为吸水性。
【小问3详解】
铁和氯化铁溶液反应生成亚铁离子，离子方程式为；故答案为。
【小问4详解】
由于形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定；故答案为形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定。
27. 有机物A的分子式为，其转化关系如图所示：
请回答：
（1）有机物A的名称是_______，D官能团的结构简式是_______；
（2）有机物C反应生成E的化学方程式是_______；
（3）下列说法正确的是_______。
A. 仅用溶液无法鉴别有机物A、C和D
B. 等质量的A和E完全燃烧，消耗的的量相同
C. C和D都可以和发生反应
D. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C
【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②.
（2） （3）BCD
【解析】
【分析】A在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成羧酸钠和醇，羧酸钠酸化得到羧酸，醇发生催化氧化生成醛，醛催化氧化得到羧酸，说明A水解时碳原子平分，因此C为乙醇，B为乙酸钠，D为乙酸，E为乙醛，则A为乙酸乙酯。
【小问1详解】
根据前面分析有机物A的名称是乙酸乙酯，D为乙酸，则D官能团的结构简式是；故答案为：乙酸乙酯；。
【小问2详解】
有机物C是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则有机物C反应生成E的化学方程式是；故答案为：。
【小问3详解】
A．乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，在碳酸钠溶液上层，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应生成气体，因此用溶液能鉴别有机物A、C和D，故A错误；
B．等质量的A()和E()完全燃烧，假设都为ag，则消耗氧气的物质的量分别为、，则两者消耗的的量相同，故B正确；
C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，则C和D都可以和发生反应，故C正确；
D．工业上可以利用乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制取有机物C(乙醇)，故D正确；
综上所述，答案为：BCD。
28. 为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：
（1）写出液体B的电子式_______；
（2）X的化学式是_______；
（3）写出金属C与，反应的化学方程式_______；
（4）写出E转化为F的离子方程式_______。
【答案】（1） （2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色，则B为水，根据元素守恒得到A为氢气，金属C加入盐酸得到溶液D，溶液D加少量氢氧化钠溶液得沉淀E，沉淀E加氢氧化钠溶液得溶液F，则说明金属C为Al，溶液D为氯化铝，沉淀E为氢氧化铝，溶液F为偏铝酸钠。
【小问1详解】
液体B是水，水的共价化合物，其电子式 ；故答案为： 。
【小问2详解】
X则含有Al、H元素，根据Fe2O3～3H2～2Fe，生成铁11.2g，则氢气物质的量为0.3mol，则铝的质量为6.00g−0.3mol×2g∙mol−1＝5.40g，则铝的物质的量为0.2mol，则X化学式为AlH3；故答案为：AlH3。
【小问3详解】
金属C(Al)与在高温下反应生成氧化铝和铁，其反应的化学方程式；故答案为：。
【小问4详解】
氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式；故答案为：。
29. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
（1）仪器B的名称为_______，装置D中的试剂为_______；
（2）碳与浓硫酸反应化学方程式为_______；
（3）装置E和F中碱石灰的作用为_______；
（4）实验结束后，U型管(E)增重，则碳含量为_______；
（5）若撤去D，则实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2）
（3）E中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F中的碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性
（4）
（5）偏高
【解析】
【分析】由实验目的和实验仪器可知：Cu、C和浓硫酸反应生成CO2、SO2，足量的酸性高锰酸钾吸收SO2，D干燥气体，E吸收CO2，F防止空气中的二氧化碳或水蒸气进入E，干扰实验。
【小问1详解】
仪器B名称为分液漏斗，装置D中试剂为浓硫酸，答案：分液漏斗；浓硫酸；
【小问2详解】
碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式，答案：；
【小问3详解】
E中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F中的碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性，答案：E中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F中的碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性；
【小问4详解】
E吸收CO2，U型管(E)增重，生成CO2：，根据碳原子守恒，则碳含量为 =，答案：；
【小问5详解】
若撤去D，测定m偏大，则实验测定的结果偏高，答案：偏高。
30. 已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：
（1）所用溶液的物质的量浓度_______；
（2）空气样品中的含量_______；
（3）若空气中的浓度不超过为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。
【答案】（1）0.002
（2）0.024 （3）不合格
【解析】
【小问1详解】
3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为：；
故答案为：0.002；
【小问2详解】
由（1）可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：；
故答案为：0.024；
【小问3详解】
（2）中计算的SO2的浓度为0.024mg/L，故空气质量不合格；
故答案为：不合格。
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