浙江省台州市山海协作体2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2022学年第二学期台州山海协作体期中联考

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Fe-56  Ag-108

选择题部分

一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列现象或应用与电子跃迁无关的是（    ）

A．激光 B．焰色试验 C．石墨导电 D．原子光谱

2．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．基态硼原子的轨道表示式：

B．乙烯的结构简式：

C．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

D．基态钠原子的空间电子运动状态有11种

3．近年来，我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是（    ）

A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为单质硅

B．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金比纯钛熔点高、硬度大

C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，耐高温、耐腐蚀

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为

B．溶液中含有的H-O键数为

C．常温常压下，和的混合物中含有的极性共价键的数目为

D．标准状况下，与足量甲烷混合光照后无剩余，反应中断裂的键数目为

5．实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成。下列说法不正确的是（    ）

A．属于分子晶体

B．中Al原子为杂化

C．属于配合物

D．中存在的化学键只有极性共价键和配位键

6．下列说法不正确的是（    ）

A．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当

B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料

C．“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别

D．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层

7．下图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是（    ）

A．冰晶体中的配位数为4，干冰中的配位数为6

B．干冰硬度小，熔点低，易升华

C．冰刚刚熔化时水分子间的空隙减小，密度增大

D．沸点：冰>干冰

8．下列有关晶体的说法正确的有（    ）

A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B．和熔化时克服同种类型的粒子间作用

C．石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为2∶1

D．晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体

9．下列说法不正确的是（    ）

A．臭氧是极性分子，但它在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

C．只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一定是极性分子

D．工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，是配合物的颜色

10．下列实验事实不能用基团间相互影响解释的是（    ）

A．相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

C．乙酸的酸性强于丙酸

D．甲苯比苯更容易发生硝化反应，且能生成邻、对位三取代产物

11．下列说法正确的是（    ）

A．的一溴代物有3种

B．与不互为同系物

C．的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷

D．与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种

12．下列说法不正确的是（    ）

A．实验室制备乙炔的反应为非氧化还原反应

B．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量

C．某烯烃分子式为，加氢后产物的键线式为，该烯烃的同分异构体（考虑顺反异构）有6种

D．与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构

13．某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B．在一定条件下，1mol该有机物最多消耗

C．该有机物与苯不互为同系物，且分子中无手性碳原子

D．该有机物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等

14．下列说法正确的是（    ）

A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

B．将1mL苯加入到2mL溴的四氯化碳溶液中，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D．与互为同分异构体，谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用来鉴别

15．已知烯烃在一定条件下可以发生如下反应：（、、均为烃基）。现有分子式为的某烯烃M，在该条件下可生成两种酮，M与氢气发生加成反应得到2，3-二甲基戊烷。由此推断M的结构简式为（    ）

A． B．

C． D．

16．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本题共5题，共52分．）

17．（10分）图为元素周期表的部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

（1）⑤的基态原子电子的最高能层符号为________，⑧的基态原子价电子排布式________。

（2）④和⑤简单离子的半径较大的是________（用化学用语填写，下同），②③④原子的第一电离能由大到小顺序为________，③、④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是________。

（3）一种中学常见化合物由①③⑦三种元素组成，其中含有的化学键类型为________。

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键

（4）向⑨的硫酸盐溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式________________________。

（5）③原子之间可以形成双键或叁键，但⑩原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是________________________。

18．（10分）元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如V、Fe、Co等）在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①钒在周期表中的位置为________________。

②的结构式如图所示，则分子中键和键数目之比为________。

（2）是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向该配合物的溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。

①的空间构型为________。

②则该配合物中配离子的化学式为________________。

（3）铁的单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用。

①基态铁原子的价层电子轨道表示式________________。

②氧元素与Fe可形成低价态氧化物FeO。已知该晶胞的密度为，则与之间最近距离为________pm（用含d和的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值）。

19．（10分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中反应制得，反应的化学方程式为：

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

可能用到的数据如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________。

（2）萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是（用化学方程式表示）________________。

（3）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示，粗苯甲酸重结晶时，合适的溶剂是________（用字母填写）。重结晶过程中，趁热过滤的作用是________________，洗涤时采用的合适洗涤剂是________（填字母）。

A．饱和食盐水 B．冷水 C．热水 D．乙醇

（4）检验苯甲酸是否洗涤干净的操作________________。

（5）数据处理：称取1.220g粗苯甲酸固体，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KOH溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为，则粗产品中苯甲酸的纯度为________。

20．（10分）有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）具有特殊香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程

如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

（1）如图1所示，仪器a的名称是________________，图中虚线框内应选用右侧的________________（填“仪器x”或“仪器y”）。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M实验式为________。

②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为________。

步骤三：确定M的结构简式。

（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

①M的结构简式为________________。

②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填标号）

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪

21．（12分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，A、B、C、D、E的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）A→B的反应类型是：________；D所含的官能团名称________。

（3）A→C的化学方程式为________________。

（4）下列说法正确的是________。

A．A的所有同系物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．B分子中所有碳原子一定共面

C．C不溶于水，且密度比水小

D．等质量的E和乙烯消耗的氧气的质量相同

（5）写出含有苯环的A的所有同分异构体的结构简式________________。

（6）设计以甲苯（）和乙醇（）为碳料，含碳零制度乙酯（）（用流程图表示，无机试剂任选）。

________________________________________

流程示意图如下：

2022学年第二学期台州山海协作体高二期中联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本题共5题，共52分）

17．（1）M    （2）  N>O>C 

（3）ABC

（4）或

（5）As原子半径较大，两原子间形成的键较长，所以p轨道很难重叠或者重叠程度小，故难以形成双键或三键

18．（1）①第四周期第ⅤB族  ②3∶2

（2）①平面三角形  ②

（3）①

②或或

19．（1）乙醚

（2）或者

（3）C  除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出  B

（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，往试管中先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则未洗涤干净；反之则洗涤干净。

（5）96%

20．（1）蒸馏烧瓶  仪器y

（2）①  ②

（3）①  ②C

21．（1）邻二甲苯

（2）加成反应  羧基

（3）（或）

（4）BD

（5）

（6）