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2023年河南省新乡市长垣县中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年河南省新乡市长垣县中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列各组物质能形成溶液的是， 下列实验现象的描述正确的是， 安全无小事，人人需谨慎， 下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省新乡市长垣县中考化学一模试卷
1. 化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列过程中主要包含化学变化的是( )
A. 玻璃刀裁切玻璃 B. 红墨水在水中扩散
C. 馒头表面发霉 D. 石油加热炼制得到汽油
2. 微量元素与人体健康的关系越来越引起人们的重视。缺少下列元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是( )
A. Zn B. F C. I D. Se
3. 下列各组物质能形成溶液的是( )
A. 泥土和水 B. 植物油和水 C. 高锰酸钾和汽油 D. 高锰酸钾和水
4. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 灼烧棉花会产生烧焦羽毛的气味
B. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生烟雾
C. 将石蕊溶液滴入石灰水中，石蕊溶液变蓝色
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
5. 安全无小事，人人需谨慎。下列关于火灾与逃生的说法正确的是( )
A. 高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离 B. 图书、档案失火时，用干粉灭火器扑灭
C. 家中的电器着火时，可以直接用水浇灭 D. 火灾中自救逃生时，用湿毛巾捂住口鼻
6. 随看科学技术的发展，人们通过先进的科学仪器能够直接现察到分子和原子。下列物质都是由分子构成的( )
A. HCl、NaCl B. O2、C60
C. K2SO4、CuSO4 D. Zn、Na
7. 下列实验操作中正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的 PH
C. 过滤 D. 蒸发
8. 分类可以帮助我们把相同的事物归为一类，以便找到其中的规律。下列分类正确的是( )
A. 氧化物：CaO、CH2O、P2O5
B. 空气污染物：CO2、NO2、CO
C. 混合物：铁矿石、食盐水、洁净的空气
D. 有机合成材料：蚕丝、丁苯橡胶、聚乙烯塑料
9. 中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列应用没有利用中和反应原理的是( )
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜
C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
10. 如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( )
A. 氧原子的核外电子数为8
B. 氮原子的结构示意图为
C. 硫的相对原子质量为32.06g
D. 氮、氧、硫这三种元素位于同一周期
11. 除去下列物质中含有的少量杂质，选用试剂和主要操作都正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
选用试剂
主要操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
过滤
B
MnO2
KCl
水
过滤、蒸发
C
NH3
H2O
浓硫酸
洗气
D
CuO
Cu
适量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
12. 香烟的烟气中含有尼古丁等物质，会危害人体健康。下列关于尼古丁(C10H14N2)的说法中正确的是( )
A. 尼古丁由26个原子构成
B. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
C. 尼古丁中碳、氢元素的质量比是60：7
D. 16.2g尼古丁与16g硝酸铵中氮元素的质量相等
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A. 将水通电电解一段时间
B. 向稀盐酸中不断加水稀释
C. 向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉
D. 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
14. 实验室有一块表面被氧化的锌片(表面只含氧化锌，不含其他杂质)，取27.6g样品放入烧杯中，加入200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则生成氢气的质量为( )
A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6
15. 请用化学用语表示：相对分子质量最小的纯净物是 ______ ；空气中含量最多的气体是 ______ ；写出一种农业上常用的复合肥料： ______ 。
16. 化学与日常生活密切相关，请回答下列问题。
(1)煮米饭时，满屋子都可以闻到米饭的香气，这是由于 ______ (从微观角度解释)。
(2)生活中，使用硬水会带来不少麻烦，可用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)适量摄入富含蛋白质的食物，有利于增强体质，请你写出一种自己最喜欢吃的富含蛋白质的食物： ______ (填名称)。
17. “84”消毒液被广泛应用于公共场所及家庭卫生消毒，其主要成分次氯酸钠(NaClO)的性质不稳定，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液被喷洒到环境中，次氯酸钠与CO2和H2O反应，生成次氯酸(HClO)和一种由四种元素组成的盐，请写出该反应的化学方程式： ______ ；“84”消毒液应 ______ 保存。
18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)t1℃时，甲的溶解度 ______ (填“>=或“<”)乙的溶解度。
(2)若甲中混有少量乙物质，可采用 ______ 的方法提纯甲。
(3)t2℃时，将100g质量分数为20%的甲溶液变成饱和溶液，需要加入 ______ g甲物质。
19. 沼气的主要成分是甲烷，是利用植物秸秆等废弃物发酵而成。写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ______ ，若16g甲烷不完全燃烧，生成22g二氧化碳、14g一氧化碳和一定质量的水，则消耗氧气的质量为 ______ g。
20. A∼F均为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)。已知B为石灰石的主要成分，A、B属于同一类物质，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同。
E的化学式为 ______ ；C的一种用途为 ______ ；A→B的化学方程式为 ______ 。
21. 用相关化学知识解释下列现象。
(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。 ______ 。
(2)金刚石和石墨均是碳单质，但是二者的硬度差别很大。 ______ 。
22. 如图是某化学反应的微观示意图，请回答下列问题。
(1)该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(2)写出该反应的化学方程式 ______ 。
23. 如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列有关问题。
(1)仪器②名称是 ______ 。
(2)选用装置A、C制取氧气，写出发生反应的化学方程式 ______ 。刚开始有气泡产生时不能立即收集，其原因是什么？ ______ 。
24. 有一包固体物质，含有NaCl、MgSO4，某化学兴趣小组为了除去其中的MgSO4，得到纯净的NaCl，设计如图实验方案。
(1)X溶液的溶质是什么？ ______ 。
(2)将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式。 ______ 。
(3)请设计实验证明所得滤液2中除了NaCl之外，还含有哪些溶质？ ______ (简要写出实验步骤、现象和结论)。
25. 金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。
(1)《周礼⋅考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；……”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如 ______ 等(答出一条即可)。
(2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3，则其中铜元素的化合价为 ______ ；铝制品比铁制品更耐用，其原因是 ______ (用化学方程式表示)；铁制品在空气中容易与 ______ 等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法： ______ 。
(3)取等质量的M、N两种金属(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价且相对原子质量：M>N)，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
①两种金属的活动性强弱关系：M ______ N(填“>”“<”或“=”)。
②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由。 ______ 。
(4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、玻璃刀裁玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
B、品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
C、馒头表面发霉的过程中有毒性物质生成，属于化学变化，选项正确。
D、石油加热炼制得到汽油过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确。
B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项错误。
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误。
故选：A。
A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、泥土和水混合，形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、植物油和水混合，形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、高锰酸钾和汽油混合，形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4.【答案】C
【解析】解：A、灼烧棉花，产生烧纸的气味，故A错误。
B、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生白烟，故B错误。
C、将石蕊溶液滴入石灰水中，石蕊溶液变蓝色，故C正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D错误。
故选：C。
A、根据灼烧棉花的现象，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据碱使石蕊变色情况，进行分析判断。
D、根据铁丝燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5.【答案】D
【解析】解：A、发生火灾时，往往会发生停电，乘坐电梯有被困的可能，且电梯成了烟筒，也会使人发生危险，故A错误；
B、二氧化碳灭火器适宜用来扑救存放贵重设备、图书档案和精密仪器等场所发生的火灾，而且扑救后还不会留下任何污染和痕迹，图书、档案失火时，不能用干粉灭火器扑灭，故B错误；
C、家中的电器着火时，要注意千万不能先用水救火，因为电器一般来说都是带电的，而泼上去的水是能导电的，用水救火可能会使人触电，而且还达不到救火的目的，损失会更加惨重，故C错误；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，故D正确；
故选：D。
A、根据发生火灾不能乘坐电梯判断。
B、根据图书、档案失火时应用二氧化碳灭火器来判断。
C、根据家中的电器着火时，不可以直接用水浇灭来判断。
D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用的性质判断。
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
6.【答案】B
【解析】解：A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；C60是由碳60分子构成的，故选项正确。
C、K2SO4、CuSO4是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钾离子和硫酸根离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
D、Zn、Na均属于金属单质，分别是由锌原子、钠原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、CH2O是三种元素组成的，不属于氧化物，A错误；
B、CO2不是空气污染物，B错误；
C、铁矿石、食盐水、洁净的空气都是由多种物质组成的，属于混合物，C正确；
D、蚕丝属于天然材料，D错误；
故选：C。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项错误。
B、用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确。
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项错误。
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项错误。
故选：B。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8，故选项说法正确。
B、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、位于同一横行的属于同一周期，位于同一纵行的属于同一族，氮、氧两种元素位于同一周期，氧、硫两种元素位于同一族，故选项说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子由26个原子构成，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、尼古丁中碳、氢元素的质量比是(12×10)：(1×14)=60：7，故选项说法正确。
D、16.2g尼古丁中氮元素的质量为16.2g×14×212×10+1×14+14×2×100%=2.8g；16g硝酸铵中氮元素的质量为16g×14×214×2+1×4+16×3×100%=5.6g，16.2g尼古丁与16g硝酸铵中氮元素的质量不相等，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据尼古丁的微观构成，进行分析判断。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的质量比为1：8，故选项图像正确。
B、向稀盐酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像正确。
C、向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸铝反应，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。
故选：D。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据向稀盐酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
C、根据向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸铝反应，进行分析判断。
D、根据向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】D
【解析】解：设锌片中锌的质量为x，则硫酸锌中锌和硫酸根的质量比为65：96=x：[(200×19.6%)×9698×100%]，解得x=26g，则锌片中氧元素的质量为27.6g−26g=1.6g，锌片中氧化锌的质量为1.6g÷(1616+65×100%)=8.1g，则锌片中锌的质量为27.6g−8.1g=19.5g，设生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
19.5gy
652=19.5gy y=0.6g
故选：D。
根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸锌中，根据硫酸的质量计算出硫酸锌的质量，锌片中锌的质量全部转化到硫酸锌中，结合硫酸锌的质量计算出硫酸锌中锌的质量，利用样品的质量得出样品中氧元素的质量，进而得出氧化锌的质量，样品质量减去氧化锌的质量得到锌的质量，利用锌的质量结合反应的方程式计算生成氢气的质量，据此分析。
本题主要考查学生对质量守恒定律及化学方程式计算的考查，难度较大。
15.【答案】H2 N2 KNO3(合理即可)
【解析】解：相对分子质量最小的纯净物是氢气，其化学式为H2。
空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2。
硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为KNO3(合理即可)。
故答案为：
H2；N2；KNO3(合理即可)。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
16.【答案】分子在不断地运动 加热煮沸 鸡蛋(或牛奶或瘦肉等，合理即可)
【解析】解：(1)煮米饭时，满屋子都可以闻到米饭的香气，这是由于分子在不断运动，构成米饭的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，就闻到了香味；
(2)生活中硬水软化的方法：加热煮沸；
(3)鸡蛋、牛奶、廋肉等食物中富含有蛋白质。
故答案为：(1)分子在不断地运动；
(2)加热煮沸；
(3)鸡蛋(或牛奶或瘦肉等，合理即可)。
(1)根据分子的性质进行分析；
(2)根据硬水软化的方法进行分析；
(3)根据常见食物中的营养素进行分析。
解答本题关键是熟悉分子的性质，硬水软化的方法，知道常见食物中的营养素。
17.【答案】NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 放在阴暗、低温处并密封(合理即可)
【解析】解：次氯酸钠与CO2和H2O反应，生成次氯酸(HClO)和一种由四种元素组成的盐，由质量守恒定律可知，该盐是碳酸氢钠，化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；次氯酸钠(NaClO)的性质不稳定，见光或受热就迅速分解，因此“84”消毒液应放在阴暗、低温处并密封保存；
故答案为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；放在阴暗、低温处并密封(合理即可)。
根据化学反应的原理以及物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及物质的性质是解题的关键。
18.【答案】<降温结晶(或冷却热饱和溶液)8.8
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：t1℃时，甲的溶解度<乙的溶解度。
(2)甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲；
(3)t2℃时，甲的溶解度是36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g甲，100g质量分数为20%的甲溶液中含有溶质：100g×20%=20g，含有水：80g，设在该温度下，80g水中最多溶解甲的质量为x则：x80g=36g100g，解得x=28.8g，所以需要加入甲的质量为：28.8g−20g=8.8g。
故答案为：(1)<；
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)；
(3)8.8。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O56
【解析】解：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
16g甲烷完全燃烧生成水的质量为：16g×1×416÷1×218=36g
故需要氧气的质量为：22g+14g+36g−16g=56g
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；56。
根据已有的化学方程式的书写以及计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的书写的掌握是正确解答本题的关键。
20.【答案】H2O2 灭火 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：A∼F均为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，B为石灰石的主要成分，所以B是碳酸钙，A、B属于同一类物质，A会转化成碳酸钙，所以A是碳酸钠，碳酸钠会转化成C，C和碳酸钙可以相互转化，所以C是二氧化碳，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同，二氧化碳会与D反应，所以D是水，水和F可以相互转化，所以F是氧气，E会转化成水和氧气，所以E是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以E的化学式为H2O2；C的一种用途为灭火；A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：H2O2；灭火；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH[或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3，合理即可]。
根据A∼F均为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，B为石灰石的主要成分，所以B是碳酸钙，A、B属于同一类物质，A会转化成碳酸钙，所以A是碳酸钠，碳酸钠会转化成C，C和碳酸钙可以相互转化，所以C是二氧化碳，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同，二氧化碳会与D反应，所以D是水，水和F可以相互转化，所以F是氧气，E会转化成水和氧气，所以E是过氧化氢，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】压强减小，气体的溶解度也减小 碳原子的排列方式不同
【解析】解：(1)气体的溶解度随着压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出；
故答案为：压强减小，气体的溶解度也减小。
(2)金刚石和石墨都是由碳原子构成的非金属单质，但碳原子的排列方式不同，因此造成了物理性质存在着差异，如硬度差别很大；
故答案为：碳原子的排列方式不同。
(1)根据压强对气体溶解度的影响来分析；
(2)根据碳单质的结构来分析。
本题难度不大，掌握压强对气体溶解度的影响以及碳单质的结构是解题的关键。
22.【答案】化合反应 2SO2+O22SO3
【解析】解：(1)由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
(2)由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件反应生成三氧化硫，方程式是：2SO2+O22SO3。
故答案为：(1)化合反应；
(2)2SO2+O22SO3。
(1)根据反应的特点分析分析反应的类型；
(2)根据化学反应的微观示意图，分子反应物、生成物及反应条件写出方程式。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
23.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑刚开始排出的气体是空气
【解析】解：(1)仪器②名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)装置A属于固体加热制气体，且试管口处有棉花团，所以是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气时，导管口刚开始排出的气体是空气，要等气泡连续、均匀地冒出时，才能收集；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；刚开始排出的气体是空气。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据气体的发生装置确定反应的原理、根据排水法收集氧气的注意事项来分析。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24.【答案】碳酸钠 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑取少许滤液2于试管中，向其中加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有NaOH
【解析】解：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，氢氧化钡溶液能除去硫酸镁，过量的氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液除去，X溶液的溶质是碳酸钠。
(2)将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
(3)所得滤液2中除了NaCl之外，还含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，要证明含有氢氧化钠，需排出碳酸钠的干扰，取少许滤液2于试管中，向其中加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有NaOH。
故答案为：
(1)碳酸钠；
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(3)取少许滤液2于试管中，向其中加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有NaOH。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，氢氧化钡溶液能除去硫酸镁，过量的氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
25.【答案】硬度大(合理即可)； +24Al+3O2=2Al2O3 氧气、水蒸气 涂油(合理即可)>消耗硫酸的质量相等，因为生成的氢气中氢元素全部来自硫酸中的氢，且生成的氢气质量相等，故两种金属消耗硫酸的质量相等
【解析】解：(1)合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀等；
(2)Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显−1价，碳酸根离子显−2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+(−1)×2+(−2)=0，x=+2；铝制品比铁制品更耐用，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以加速铁的锈蚀，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈；防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
(3)①相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图可知，M与稀硫酸的反应速率快，说明两种金属的活动性强弱关系：M>N；
②由图可知，充分反应后，生成氢气的质量相同，而氢元素完全来自于稀硫酸，则消耗硫酸的质量相同；
(4)设该硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
8.4g200g×x
56160=8.4g200g×x
x=12%
答：该硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数为12%。
故答案为：(1)硬度大(合理即可)；
(2)+2；4Al+3O2=2Al2O3；氧气、水蒸气；涂油(合理即可)；
(3)①>；
②消耗硫酸的质量相等，因为生成的氢气中氢元素全部来自硫酸中的氢，且生成的氢气质量相等，故两种金属消耗硫酸的质量相等；
(4)12%。
(1)根据合金比组成它的纯金属硬度大进行分析；
(2)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以加速铁的锈蚀，铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈进行分析；
(3)根据相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，充分反应后，生成氢气的质量相同，而氢元素完全来自于稀硫酸，则消耗硫酸的质量相同进行分析；
(4)根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu进行分析。
本题主要考查化学方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2023年河南省新乡市长垣县中考化学一模试卷
1. 化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列过程中主要包含化学变化的是( )
A. 玻璃刀裁切玻璃 B. 红墨水在水中扩散
C. 馒头表面发霉 D. 石油加热炼制得到汽油
2. 微量元素与人体健康的关系越来越引起人们的重视。缺少下列元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是( )
A. Zn B. F C. I D. Se
3. 下列各组物质能形成溶液的是( )
A. 泥土和水 B. 植物油和水 C. 高锰酸钾和汽油 D. 高锰酸钾和水
4. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 灼烧棉花会产生烧焦羽毛的气味
B. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生烟雾
C. 将石蕊溶液滴入石灰水中，石蕊溶液变蓝色
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
5. 安全无小事，人人需谨慎。下列关于火灾与逃生的说法正确的是( )
A. 高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离 B. 图书、档案失火时，用干粉灭火器扑灭
C. 家中的电器着火时，可以直接用水浇灭 D. 火灾中自救逃生时，用湿毛巾捂住口鼻
6. 随看科学技术的发展，人们通过先进的科学仪器能够直接现察到分子和原子。下列物质都是由分子构成的( )
A. HCl、NaCl B. O2、C60
C. K2SO4、CuSO4 D. Zn、Na
7. 下列实验操作中正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的 PH
C. 过滤 D. 蒸发
8. 分类可以帮助我们把相同的事物归为一类，以便找到其中的规律。下列分类正确的是( )
A. 氧化物：CaO、CH2O、P2O5
B. 空气污染物：CO2、NO2、CO
C. 混合物：铁矿石、食盐水、洁净的空气
D. 有机合成材料：蚕丝、丁苯橡胶、聚乙烯塑料
9. 中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列应用没有利用中和反应原理的是( )
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜
C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
10. 如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( )
A. 氧原子的核外电子数为8
B. 氮原子的结构示意图为
C. 硫的相对原子质量为32.06g
D. 氮、氧、硫这三种元素位于同一周期
11. 除去下列物质中含有的少量杂质，选用试剂和主要操作都正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
选用试剂
主要操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
过滤
B
MnO2
KCl
水
过滤、蒸发
C
NH3
H2O
浓硫酸
洗气
D
CuO
Cu
适量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
12. 香烟的烟气中含有尼古丁等物质，会危害人体健康。下列关于尼古丁(C10H14N2)的说法中正确的是( )
A. 尼古丁由26个原子构成
B. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
C. 尼古丁中碳、氢元素的质量比是60：7
D. 16.2g尼古丁与16g硝酸铵中氮元素的质量相等
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A. 将水通电电解一段时间
B. 向稀盐酸中不断加水稀释
C. 向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉
D. 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
14. 实验室有一块表面被氧化的锌片(表面只含氧化锌，不含其他杂质)，取27.6g样品放入烧杯中，加入200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则生成氢气的质量为( )
A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6
15. 请用化学用语表示：相对分子质量最小的纯净物是 ______ ；空气中含量最多的气体是 ______ ；写出一种农业上常用的复合肥料： ______ 。
16. 化学与日常生活密切相关，请回答下列问题。
(1)煮米饭时，满屋子都可以闻到米饭的香气，这是由于 ______ (从微观角度解释)。
(2)生活中，使用硬水会带来不少麻烦，可用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)适量摄入富含蛋白质的食物，有利于增强体质，请你写出一种自己最喜欢吃的富含蛋白质的食物： ______ (填名称)。
17. “84”消毒液被广泛应用于公共场所及家庭卫生消毒，其主要成分次氯酸钠(NaClO)的性质不稳定，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液被喷洒到环境中，次氯酸钠与CO2和H2O反应，生成次氯酸(HClO)和一种由四种元素组成的盐，请写出该反应的化学方程式： ______ ；“84”消毒液应 ______ 保存。
18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)t1℃时，甲的溶解度 ______ (填“>=或“<”)乙的溶解度。
(2)若甲中混有少量乙物质，可采用 ______ 的方法提纯甲。
(3)t2℃时，将100g质量分数为20%的甲溶液变成饱和溶液，需要加入 ______ g甲物质。
19. 沼气的主要成分是甲烷，是利用植物秸秆等废弃物发酵而成。写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ______ ，若16g甲烷不完全燃烧，生成22g二氧化碳、14g一氧化碳和一定质量的水，则消耗氧气的质量为 ______ g。
20. A∼F均为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)。已知B为石灰石的主要成分，A、B属于同一类物质，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同。
E的化学式为 ______ ；C的一种用途为 ______ ；A→B的化学方程式为 ______ 。
21. 用相关化学知识解释下列现象。
(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。 ______ 。
(2)金刚石和石墨均是碳单质，但是二者的硬度差别很大。 ______ 。
22. 如图是某化学反应的微观示意图，请回答下列问题。
(1)该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(2)写出该反应的化学方程式 ______ 。
23. 如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列有关问题。
(1)仪器②名称是 ______ 。
(2)选用装置A、C制取氧气，写出发生反应的化学方程式 ______ 。刚开始有气泡产生时不能立即收集，其原因是什么？ ______ 。
24. 有一包固体物质，含有NaCl、MgSO4，某化学兴趣小组为了除去其中的MgSO4，得到纯净的NaCl，设计如图实验方案。
(1)X溶液的溶质是什么？ ______ 。
(2)将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式。 ______ 。
(3)请设计实验证明所得滤液2中除了NaCl之外，还含有哪些溶质？ ______ (简要写出实验步骤、现象和结论)。
25. 金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。
(1)《周礼⋅考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；……”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如 ______ 等(答出一条即可)。
(2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3，则其中铜元素的化合价为 ______ ；铝制品比铁制品更耐用，其原因是 ______ (用化学方程式表示)；铁制品在空气中容易与 ______ 等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法： ______ 。
(3)取等质量的M、N两种金属(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价且相对原子质量：M>N)，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
①两种金属的活动性强弱关系：M ______ N(填“>”“<”或“=”)。
②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由。 ______ 。
(4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、玻璃刀裁玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
B、品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
C、馒头表面发霉的过程中有毒性物质生成，属于化学变化，选项正确。
D、石油加热炼制得到汽油过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确。
B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项错误。
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误。
故选：A。
A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、泥土和水混合，形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、植物油和水混合，形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、高锰酸钾和汽油混合，形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4.【答案】C
【解析】解：A、灼烧棉花，产生烧纸的气味，故A错误。
B、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生白烟，故B错误。
C、将石蕊溶液滴入石灰水中，石蕊溶液变蓝色，故C正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D错误。
故选：C。
A、根据灼烧棉花的现象，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据碱使石蕊变色情况，进行分析判断。
D、根据铁丝燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5.【答案】D
【解析】解：A、发生火灾时，往往会发生停电，乘坐电梯有被困的可能，且电梯成了烟筒，也会使人发生危险，故A错误；
B、二氧化碳灭火器适宜用来扑救存放贵重设备、图书档案和精密仪器等场所发生的火灾，而且扑救后还不会留下任何污染和痕迹，图书、档案失火时，不能用干粉灭火器扑灭，故B错误；
C、家中的电器着火时，要注意千万不能先用水救火，因为电器一般来说都是带电的，而泼上去的水是能导电的，用水救火可能会使人触电，而且还达不到救火的目的，损失会更加惨重，故C错误；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，故D正确；
故选：D。
A、根据发生火灾不能乘坐电梯判断。
B、根据图书、档案失火时应用二氧化碳灭火器来判断。
C、根据家中的电器着火时，不可以直接用水浇灭来判断。
D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用的性质判断。
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
6.【答案】B
【解析】解：A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；C60是由碳60分子构成的，故选项正确。
C、K2SO4、CuSO4是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钾离子和硫酸根离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
D、Zn、Na均属于金属单质，分别是由锌原子、钠原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、CH2O是三种元素组成的，不属于氧化物，A错误；
B、CO2不是空气污染物，B错误；
C、铁矿石、食盐水、洁净的空气都是由多种物质组成的，属于混合物，C正确；
D、蚕丝属于天然材料，D错误；
故选：C。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项错误。
B、用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确。
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项错误。
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项错误。
故选：B。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8，故选项说法正确。
B、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、位于同一横行的属于同一周期，位于同一纵行的属于同一族，氮、氧两种元素位于同一周期，氧、硫两种元素位于同一族，故选项说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子由26个原子构成，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、尼古丁中碳、氢元素的质量比是(12×10)：(1×14)=60：7，故选项说法正确。
D、16.2g尼古丁中氮元素的质量为16.2g×14×212×10+1×14+14×2×100%=2.8g；16g硝酸铵中氮元素的质量为16g×14×214×2+1×4+16×3×100%=5.6g，16.2g尼古丁与16g硝酸铵中氮元素的质量不相等，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据尼古丁的微观构成，进行分析判断。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的质量比为1：8，故选项图像正确。
B、向稀盐酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像正确。
C、向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸铝反应，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。
故选：D。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据向稀盐酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
C、根据向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸铝反应，进行分析判断。
D、根据向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】D
【解析】解：设锌片中锌的质量为x，则硫酸锌中锌和硫酸根的质量比为65：96=x：[(200×19.6%)×9698×100%]，解得x=26g，则锌片中氧元素的质量为27.6g−26g=1.6g，锌片中氧化锌的质量为1.6g÷(1616+65×100%)=8.1g，则锌片中锌的质量为27.6g−8.1g=19.5g，设生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
19.5gy
652=19.5gy y=0.6g
故选：D。
根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸锌中，根据硫酸的质量计算出硫酸锌的质量，锌片中锌的质量全部转化到硫酸锌中，结合硫酸锌的质量计算出硫酸锌中锌的质量，利用样品的质量得出样品中氧元素的质量，进而得出氧化锌的质量，样品质量减去氧化锌的质量得到锌的质量，利用锌的质量结合反应的方程式计算生成氢气的质量，据此分析。
本题主要考查学生对质量守恒定律及化学方程式计算的考查，难度较大。
15.【答案】H2 N2 KNO3(合理即可)
【解析】解：相对分子质量最小的纯净物是氢气，其化学式为H2。
空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2。
硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为KNO3(合理即可)。
故答案为：
H2；N2；KNO3(合理即可)。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
16.【答案】分子在不断地运动 加热煮沸 鸡蛋(或牛奶或瘦肉等，合理即可)
【解析】解：(1)煮米饭时，满屋子都可以闻到米饭的香气，这是由于分子在不断运动，构成米饭的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，就闻到了香味；
(2)生活中硬水软化的方法：加热煮沸；
(3)鸡蛋、牛奶、廋肉等食物中富含有蛋白质。
故答案为：(1)分子在不断地运动；
(2)加热煮沸；
(3)鸡蛋(或牛奶或瘦肉等，合理即可)。
(1)根据分子的性质进行分析；
(2)根据硬水软化的方法进行分析；
(3)根据常见食物中的营养素进行分析。
解答本题关键是熟悉分子的性质，硬水软化的方法，知道常见食物中的营养素。
17.【答案】NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 放在阴暗、低温处并密封(合理即可)
【解析】解：次氯酸钠与CO2和H2O反应，生成次氯酸(HClO)和一种由四种元素组成的盐，由质量守恒定律可知，该盐是碳酸氢钠，化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；次氯酸钠(NaClO)的性质不稳定，见光或受热就迅速分解，因此“84”消毒液应放在阴暗、低温处并密封保存；
故答案为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；放在阴暗、低温处并密封(合理即可)。
根据化学反应的原理以及物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及物质的性质是解题的关键。
18.【答案】<降温结晶(或冷却热饱和溶液)8.8
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：t1℃时，甲的溶解度<乙的溶解度。
(2)甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲；
(3)t2℃时，甲的溶解度是36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g甲，100g质量分数为20%的甲溶液中含有溶质：100g×20%=20g，含有水：80g，设在该温度下，80g水中最多溶解甲的质量为x则：x80g=36g100g，解得x=28.8g，所以需要加入甲的质量为：28.8g−20g=8.8g。
故答案为：(1)<；
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)；
(3)8.8。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O56
【解析】解：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
16g甲烷完全燃烧生成水的质量为：16g×1×416÷1×218=36g
故需要氧气的质量为：22g+14g+36g−16g=56g
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；56。
根据已有的化学方程式的书写以及计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的书写的掌握是正确解答本题的关键。
20.【答案】H2O2 灭火 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：A∼F均为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，B为石灰石的主要成分，所以B是碳酸钙，A、B属于同一类物质，A会转化成碳酸钙，所以A是碳酸钠，碳酸钠会转化成C，C和碳酸钙可以相互转化，所以C是二氧化碳，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同，二氧化碳会与D反应，所以D是水，水和F可以相互转化，所以F是氧气，E会转化成水和氧气，所以E是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以E的化学式为H2O2；C的一种用途为灭火；A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：H2O2；灭火；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH[或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3，合理即可]。
根据A∼F均为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，B为石灰石的主要成分，所以B是碳酸钙，A、B属于同一类物质，A会转化成碳酸钙，所以A是碳酸钠，碳酸钠会转化成C，C和碳酸钙可以相互转化，所以C是二氧化碳，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同，二氧化碳会与D反应，所以D是水，水和F可以相互转化，所以F是氧气，E会转化成水和氧气，所以E是过氧化氢，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】压强减小，气体的溶解度也减小 碳原子的排列方式不同
【解析】解：(1)气体的溶解度随着压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出；
故答案为：压强减小，气体的溶解度也减小。
(2)金刚石和石墨都是由碳原子构成的非金属单质，但碳原子的排列方式不同，因此造成了物理性质存在着差异，如硬度差别很大；
故答案为：碳原子的排列方式不同。
(1)根据压强对气体溶解度的影响来分析；
(2)根据碳单质的结构来分析。
本题难度不大，掌握压强对气体溶解度的影响以及碳单质的结构是解题的关键。
22.【答案】化合反应 2SO2+O22SO3
【解析】解：(1)由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
(2)由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件反应生成三氧化硫，方程式是：2SO2+O22SO3。
故答案为：(1)化合反应；
(2)2SO2+O22SO3。
(1)根据反应的特点分析分析反应的类型；
(2)根据化学反应的微观示意图，分子反应物、生成物及反应条件写出方程式。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
23.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑刚开始排出的气体是空气
【解析】解：(1)仪器②名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)装置A属于固体加热制气体，且试管口处有棉花团，所以是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气时，导管口刚开始排出的气体是空气，要等气泡连续、均匀地冒出时，才能收集；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；刚开始排出的气体是空气。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据气体的发生装置确定反应的原理、根据排水法收集氧气的注意事项来分析。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24.【答案】碳酸钠 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑取少许滤液2于试管中，向其中加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有NaOH
【解析】解：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，氢氧化钡溶液能除去硫酸镁，过量的氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液除去，X溶液的溶质是碳酸钠。
(2)将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
(3)所得滤液2中除了NaCl之外，还含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，要证明含有氢氧化钠，需排出碳酸钠的干扰，取少许滤液2于试管中，向其中加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有NaOH。
故答案为：
(1)碳酸钠；
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(3)取少许滤液2于试管中，向其中加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有NaOH。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，氢氧化钡溶液能除去硫酸镁，过量的氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
25.【答案】硬度大(合理即可)； +24Al+3O2=2Al2O3 氧气、水蒸气 涂油(合理即可)>消耗硫酸的质量相等，因为生成的氢气中氢元素全部来自硫酸中的氢，且生成的氢气质量相等，故两种金属消耗硫酸的质量相等
【解析】解：(1)合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀等；
(2)Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显−1价，碳酸根离子显−2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+(−1)×2+(−2)=0，x=+2；铝制品比铁制品更耐用，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以加速铁的锈蚀，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈；防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
(3)①相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图可知，M与稀硫酸的反应速率快，说明两种金属的活动性强弱关系：M>N；
②由图可知，充分反应后，生成氢气的质量相同，而氢元素完全来自于稀硫酸，则消耗硫酸的质量相同；
(4)设该硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
8.4g200g×x
56160=8.4g200g×x
x=12%
答：该硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数为12%。
故答案为：(1)硬度大(合理即可)；
(2)+2；4Al+3O2=2Al2O3；氧气、水蒸气；涂油(合理即可)；
(3)①>；
②消耗硫酸的质量相等，因为生成的氢气中氢元素全部来自硫酸中的氢，且生成的氢气质量相等，故两种金属消耗硫酸的质量相等；
(4)12%。
(1)根据合金比组成它的纯金属硬度大进行分析；
(2)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以加速铁的锈蚀，铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈进行分析；
(3)根据相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，充分反应后，生成氢气的质量相同，而氢元素完全来自于稀硫酸，则消耗硫酸的质量相同进行分析；
(4)根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu进行分析。
本题主要考查化学方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
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