中考化学一轮复习过关练习考点38 盐的化学性质（教师版）

这是一份中考化学一轮复习过关练习考点38 盐的化学性质（教师版），共32页。试卷主要包含了 盐的化学性质， 碳酸根离子的检验， 常见的盐的溶解性，3%，所以C判断错误等内容，欢迎下载使用。

考点38 盐的化学性质
命题趋势
该考点的命题主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题。特别是对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。
考查重点
1. 盐的化学性质
2. 碳酸根离子的检验
3. 常见的盐的溶解性
重点考向
考向一、盐的物理性质
（1）盐的物理性质
大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：
①黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。
③蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。
④紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。
（2）酸、碱、盐的溶解性
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
知识拓展
（1）因盐不像酸、碱那样能离解出共同的阳离子或阴离子，因此，盐无化学通性，但盐都是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，因此，盐在化学性质方面存在相似性。
（2）KNO3、NaNO3一般不参与复分解反应；K、Ca、Na等活动性太强的金属和后面的金属盐溶液反应较复杂，不是单纯的置换反应。
（3）有盐类物质参加置换反应或复分解反应(除与酸反应外，因为初中范围内的酸都是可溶的)时，盐都必须是可溶的。
方法技巧
常见的盐的溶解性口诀
钾钠铵盐水中溶，
硝酸盐类亦相同；
盐酸盐除银亚汞，
硫酸钡铅水不溶；
碳酸盐溶钾钠铵，
其余入水溶不完。

跟踪训练
1．玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（　　）
A．滴加适量CuSO4溶液 B．滴加酚酞试液
C．滴加足量稀盐酸 D．滴加石蕊试液
【答案】C
【解析】A、滴加硫酸铜溶液时，由于硫酸铜能够与NaOH和Na2CO3都反应且都生成蓝色沉淀，CuSO4+Na2CO3＝CuCO3↓+Na2SO4，CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以无法证明。故错误。
B、滴加酚酞。由于NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，所以酚酞遇之都变为红色。无法证明。故错误。
C、滴加稀盐酸，与氢氧化钠反应无现象，而与Na2CO3则生成气体，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．能够证明。故正确。
D、滴加石蕊试液。由于NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，所以都能够使石蕊变红蓝色，无法证明。故错误。
故选：C。
2．某同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，发现有气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．则下列哪种物质最有可能是鸡蛋壳主要成分（　　）
A．氢氧化钙 B．氧化钙 C．氯化钙 D．碳酸钙
【答案】D
【解析】某同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，发现有气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐。
A、氢氧化钙不能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误。
B、氧化钙不能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误。
C、氯化钙不与稀盐酸反应，故选项错误。
D、碳酸钙属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项正确。
故选：D。
3．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钠在水中能直接解离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】A、碳酸钠不含氢元素，溶于水不能直接解离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；
故选：A。
4．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（　　）
A． B． C．D．
【答案】C
【解析】A、刚开始加热时，温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体﹣﹣碳酸钙，该选项正确；
B、因为反应在密闭容器中进行，因此碳元素的质量始终不变，该选项正确；
C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不再增加，该选项不正确；
D、加热一段时间后，产生二氧化碳，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳质量不再增加，该选项正确。
故选：C。
真题再现
1. (广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是(　　)
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【答案】C　
【解析】向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，无明显现象，A错误；向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显现象，B错误；将硫酸铵与熟石灰混合研磨，会生成有刺激性气味的气体，C正确；向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，无明显现象，D错误。
2. (绥化改编)对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是(　　)
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
【答案】B　
【解析】若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl ，A错误；若C、 D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，可能是酸和金属氧化物，B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C错误；如2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O，A、B、C、D都是化合物，但该反应不是复分解反应，D错误。
3. 归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。


(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为______色。
(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为________________________。
(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为__________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。
A. CaCl2　 　B. BaSO4　 　C. NaCl
【答案】 (1)红　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (3)有气泡产生　(4)A
（1）碳酸钠溶液显碱性，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为红色．
（2）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为有气泡产生．
（4）A、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于验证反应④能够发生．
B、硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，不能用于验证反应④能够发生．
C、碳酸钠与氯化钠不反应，用于验证反应④能够发生．
4. (邵阳改编)X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。

(1)C的化学式是________，B的用途是________。
(2)图中①反应的基本类型是______________。
(3)写出气体A转化为沉淀C的化学方程式____________________________________。
【答案】(1)CaCO3　配制生理盐水(合理即可)　(2)复分解反应　(3)CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3 ↓＋H2O
【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
X是常见的碳酸盐，X与盐酸反应产生气体A，气体A为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应得到沉淀C，C是碳酸钙；X与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀C和B，则为B氯化钠。因此：
（1）C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）气体A转化为沉淀C的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3 ↓＋H2O
5. (烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

(1)试管①中能够观察到的现象是______________________。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题：
图三
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。
【答案】 (1)溶液变红色　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH　(3)①NaCl和HCl　②沉淀部分溶解，有气泡产生　Ca(NO3)2和NaNO3
【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此试管①中溶液变红色。(2)试管③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。(3)图一中试管②是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，肯定存在氯化钠。烧杯乙中物质一定有碳酸钙沉淀、氯化钠和氢氧化钠。经过滤后向滤液A中加入烧杯甲中的溶液，得到无色溶液B，说明溶液B中不含碳酸钠、氢氧化钠，由此可推测出试管②中含有盐酸，盐酸与碳酸钠、氢氧化钠发生了反应。继续加入过量硝酸银溶液，得到沉淀N(氯化银)和滤液C。把沉淀M(碳酸钙)和N(氯化银)混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙发生反应产生气泡，氯化银不溶于稀盐酸，故观察到的现象为沉淀部分溶解，有气泡产生。把烧杯丙反应后的混合物(含有氯化钙、氯化银和盐酸)与滤液C(含硝酸银和硝酸钠等)全部倒入废液缸中，硝酸银与氯离子反应产生沉淀，则上层清液中一定含有的溶质有Ca(NO3)2和NaNO3。
考向二、盐的化学性质

1. 盐跟某些金属的反应：
规律：盐＋金属＝新盐＋新金属
反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu¹不反应
2. 盐跟酸的反应：
规律：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4¯＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl¯＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 盐跟碱的反应：
规律：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4. 盐跟另一种盐的反应：
规律：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl¯＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4¯＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
5. 盐的特性
a.盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
b.某些盐的热不稳定性
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+ NH3↑
碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+ CO2↑
知识拓展
1、金属与盐反应的前提条件为金属比盐溶液中的金属活泼。
2、反应进行的判断：运用复分解反应的条件。
方法技巧
1. 盐+ 金属→新金属+ 新盐
①前置后（K、Ca、Na除外）
②盐可溶
2. 盐 + 碱 → 新盐+新碱
3. 盐＋盐＝新盐＋新盐
上述两类反应，参加反应的两种物质必须都可溶！
跟踪训练
1．（2020•和平区一模）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（　　）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2
B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%≤w≤7.3%
D．Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种
【答案】A
【解析】氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以
A、氯化铜在溶液中显蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中一定不含氯化铜，故A正确；
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸的质量为y，
K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 2.2g

x＝6.9g
y＝3.65g
由计算可以知，即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；
根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少：
在K2CO3中，含碳酸根为：100%＝43.5%，
在Na2CO3中，含碳酸根为：100%＝56.6%，
在NaHCO3中，含碳酸根为：100%＝71.4%，
Na2CO3和NaHCO3中碳酸根的含量都比K2CO3中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于Na2CO3和NaHCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，所以选项B、D的判断是错误的；
所加稀盐酸中溶质的质量分数是：100%＝7.3%，所以C判断错误。
故选：A。
2．（2020•山西模拟）实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（　　）

A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊
B．关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象
C．该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32﹣
D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应
【答案】B
【解析】A、关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，稀盐酸能与石灰石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
B、关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，乙中压强增大；一段时间后打开K2，乙中的溶液进入丙中，氯化钙能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则丙中溶液变浑浊，故选项说法错误。
C、碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32﹣，故选项说法正确。
D、碳酸钙能与稀盐酸反应，氯化钙能与硝酸银溶液反应，盐酸属于酸，氯化钙、硝酸银属于盐，则由该实验可知，盐可以与某些酸和某些盐反应，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2020•福建模拟）甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一种，①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是（　　）
A．丙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B．丁与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
C．将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应
D．甲是硝酸银
【答案】D
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜；
②若向①的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出，所以乙是硝酸银，丁是碳酸钠，甲就是氯化钡，
A、丙与氢氧化钠溶液的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A正确；
B、丁与盐酸反应产生的气体为二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、铜的金属活动性比银强，所以将铜丝投入硝酸银的溶液中会发生置换反应，故C正确；
D、通过推导可知，甲是氯化钡，故D错误。
故选：D。
4．（2020•包头模拟）有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2．则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只能确定没有CuSO4
B．样品中一定有KCl，可能有Na2CO3
C．样品的组成最多有3种情况
D．杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3
【答案】D
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和碳酸钠、碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
取样品溶于水得无色澄清溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钡不能共存，所以样品中一定不含氯化钡，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以样品中一定含有氯化钾，
另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 44
13.8g 4.4g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
13.8g 5.73g
由化学方程式可知，样品中一定含有碳酸钾、氯化钾，13.8g该混合物会生成4.4g的二氧化碳，所以样品中也一定含有碳酸钠，不能确定是否含有硝酸钾，
A、通过推导可知，样品中一定不含硫酸铜、氯化钡，故A错误；
B、样品中一定有氯化钾和碳酸钠，故B错误；
C、样品的组成最多有碳酸钾、碳酸钠、氯化钾、硝酸钾，碳酸钾、碳酸钠、氯化钾2种情况，故C错误；
D、杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3，故D正确。
故选：D。
5．（2020•安徽模拟）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理。

Ⅰ．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示。
Ⅱ．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是（　　）
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种
B．图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是：MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓，因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
【答案】A
【解析】A、图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，正确；
B、图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，错误；
C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ中，当加入9.5g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g﹣14g＝4.5g，该选项说法不正确；
D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。故选：A。
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2，对应图中滴加Na2CO3溶液质量0～a g段，此阶段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四种离子，错；
B、继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，正确；
C、滴加Na2CO3溶液质量为a g时，溶液中的溶质由原来的HCl和CaCl2转变为NaCl和CaCl2，HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl2质量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，可知溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大，错。
D、继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，溶液呈中性，错。

真题再现
1．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
2．（2021·江苏扬州）下列物质对应组成不正确的是（ ）
A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3 C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO
【答案】D
【解析】
A、干冰是固态CO2的俗称，正确；
B、小苏打是NaHCO3的俗称，正确；
C、纯碱是Na2CO3的俗称，正确；
D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，错误；
故选D。
3．（2020四川巴中）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A.K2CO3 NaCl BaCl2
B.HCl CaCl2 Na2CO3
C.NaOH KNO3 CuSO4
D.NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
【答案】A
【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
【解题技巧】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴
别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
4．（2020重庆卷）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（ ）
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
【答案】C
【解析】A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；B选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选C。
5．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（　　）

A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
6．（2020山东临沂）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠 D.硫酸钠和氯化钡
【答案】B
【解析】A、硝酸钾和氯化铁不反应，均溶于水，氯化铁溶液显黄色，故A不正确；
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成沉淀，故C不正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成沉淀，故D不正确。故选B。
7．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】
A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
8．（2021·湖南岳阳市中考）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（ ）

A．物质C的化学式为Fe（OH）3 B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
【答案】B
【解析】
A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH)2，错误；
B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为FeSO4，正确；
C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe2O3，错误；
D、物质A铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。
故选B。
9．下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D．硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒
【答案】B
【解析】A、硫酸铜中含有的铜离子为重金属离子，可以用来杀菌，故A描述正确；
B、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，但是硫酸铜晶体不能检验水的存在，故B描述不正确；
C、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，可以除去某些气体中的水分，故C描述正确；
D、硫酸铜能够使蛋白质变性，有毒，误服会引起人中毒，故D描述正确。
10．（2020·广东深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。
11．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
【答案】C
【分析】
小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。
【解析】
A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。
B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 。
C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。
D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。
故选：C。
12．（2021·四川眉山市·中考真题）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
【答案】C
【分析】
曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；
【解析】
A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓
171 98
x 19.6g
＝
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。
故选C。
13．已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，选项A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知，溶液碱性减弱，pH值减小，但第二个反应的生成物为碳酸氢钙，溶液仍然是显碱性，pH值不应减小到零，选项B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量分数最后应该为零，选项C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以表示碳酸氢钙质量分数的曲线应该从零点开始，选项D错误。故选A。
14．（2020·山东泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
【答案】B
【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；
B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；
C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；
D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。
故选B。
15．向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
A、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠显碱性，氯化钙、氯化钠显中性，故一开始pH不变，待氯化钙完全反应后，pH逐渐增大，不符合题意；
B、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液中含有水，故水的质量不断增加，符合题意；
C、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，氯化钙的质量逐渐减少至零，不符合题意。
16．（2020·河南九年级其他模拟）向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是

A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】C
【解析】向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，此过程中溶液酸性变弱至中性；然后碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；如果继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量使溶液显碱性。
A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，正确；
B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，正确；
C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，错误；
D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，正确；
故选C。
17．如图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“、→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是（ ）


甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
CuSO4
Ba(OH)2
HCl
B
O2
CO
Fe3O4
C
C
Fe
CuCl2
Mg
HCl
D
Cu
HCl
CuO
Mg
【答案】B
【解析】
A、因为氯化钡在一定条件下不可与某种物质直接反应生成氢氧化钡，若甲为氯化钡、丙为氢氧化钡，甲不可转化为丙，所以不符合图中要求；
B、若甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为四氧化三铁、丁为碳，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，甲、乙点燃条件下反应生成二氧化碳，乙、丙高温条件下反应生成铁和二氧化碳，甲、丁点燃条件下反应生成二氧化碳（一氧化碳），之间均可以发生反应，所以符合图中要求；
C、若甲为铁，丙为镁，因为铁的金属活动性小于镁，所以甲在一定条件下不能与某种物质直接反应生成丙，因此不符合图中要求；
D、若甲为铜，乙为盐酸，铜和盐酸不反应，所以不符合图中要求。
故选：B。
18．有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。
【答案】碳酸钙（CaCO3） 二氧化碳（CO2） CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2
【解析】
（1）Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水。步骤1：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体是碳酸钙，可能是白色固体中含有碳酸钙，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生，说明滤液中存在碳酸钠。步骤III的无色气泡是二氧化碳（CO2）；
19．某固体混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。
【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ K2CO3 NaOH 先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH
【分析】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；Mg(OH)2难溶于水，FeCl3在溶液中显黄色，故固体混合物中一定不含FeCl3、Mg(OH)2；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二氧化碳。故固体混合物中一定含K2CO3；
20．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：

（1）实验后液体颜色变红的试管是　 　；
（2）反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是　 　；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是　 　。
A.试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D：稀盐酸可能不足
C.试管E：碳酸钠一定过量
D.试管E：稀盐酸一定过量
【答案】（1）A；
（2）Fe3+；
（3）BC。
【解析】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红，故填：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+，故填：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；
A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B.试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B正确；
C.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3.则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故填：BC。
21．（2021·四川广元市·九年级一模）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:

(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【答案】
（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]
（4）金属氧化物+酸
【解析】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
22．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于　 　（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为　 　。
（2）装置B中盛放的液体是　 　。装置C中发生反应的化学方程式为　 　，装置D的作用是　 　。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是　 　，停止加热前应进行的操作是　 　。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 用m1、m2的代数式表示）。
【答案】（1）：碱性；氮肥；﹣3。
（2）浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）×100%。
【解析】解：（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
碳酸氢铵中，铵根的化合价是+1，其中氢元素化合价是+1，则氮元素的化合价为﹣3。
故填：碱性；氮肥；﹣3。
（2）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；
装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
故填：浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
故填：玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）设碳酸氢铵质量为x，
C中药品的质量增加了m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，
79 44
x m2
＝，
x＝m2，
样品质量＝m1+m2，
该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：×100%，
故填：×100%。
23．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：
【查阅资料】
①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。
②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
【实验与探究】

内容
现象
实验解析
结论
实验一
取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡

　
　
化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
生成物中
有　 　或
有　 　或
有　 　生成时，复分解反应可以发生。
实验二
取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸

　
　

实验三
取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡

________________
该反应的微观实质是：　 　；
【废液处理】实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放（不考虑酚酞试液）。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加　 　溶液，直至观察到 　。说明废液达到了绿色排放的要求。
【答案】产生无色气泡；溶液红色逐渐退去；产生蓝色沉淀； Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓；沉淀、气体、水；氢氧化钠；恰好无蓝色沉淀生成。
【解析】【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液会有气泡产生；酚酞遇碱变红色，故酸、碱发生中和反应生成盐和水，取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸溶液颜色由红色恰好变为无色；复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有水或有沉淀生成；铜离子和氢氧根离子反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以
【实验与探究】

内容
现象
实验解析
结论
实验一
取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡
产生无色气泡
化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸

溶液红色逐渐退去

实验三
取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡
产生蓝色沉淀
该反应的微观实质是：
Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓；
【废液处理】把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体，说明溶液中由铜离子剩余，根据铜离子和氢氧根离子反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；故向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到恰好无蓝色沉淀生成时，说明溶液中的铜离子已全部沉淀，废液达到了绿色排放的要求。
24. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：　 　；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入　 　；
　 　
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　 　，你认为该废液的处理方法是　 　。

【答案】
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl； 二。
实验步骤
实验现象
实验结论
锌粒等；
产生气泡等

污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。
【解析】解：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 锌粒等；
产生气泡等
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。