中考化学一轮复习教案中和反应

年级

九年级

学科

化学

制定日期

课型

复习课

课题

酸碱中和反应

主备人

执教人

使用时间

教学目标

知识与技能目标

1．中和反应的定义.

2．关于中和反应的图像知识

3.PH值的相关知识.

过程与方法目标

掌握运用化学知识解决实际问题的能力。

情感态度与价值观

培养学生独立思考和热爱化学的兴趣。

教学重点

1．中和反应的定义.

2．关于中和反应的图像知识

教学难点

1．中和反应的定义.

2．关于中和反应的图像知识

考点1  中和反应

1.概念：________________________________________________叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OHH2O。

3.中和反应在实际中的应用

(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。

(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题

工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。

(3)中和反应在医药方面的应用

①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。

②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。

考点2  溶液酸碱度的表示方法——pH

1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。

2.pH的范围通常在0~14之间。

pH=7,呈______溶液。

pH<7,呈______溶液，pH越小，酸性越______。

pH>7，呈______溶液，pH越大，碱性越______。

3.测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶液的pH。

4.溶液酸碱度的应用

(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。

(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。

命题点1　中和反应

例一　下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：

(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：

C中________________、________________，D中________。

(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应________________________________。

(3)以上变化的反应类型是________________。

1.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．图中C点所示溶液呈碱性

B．图中A点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

3．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示，所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

命题点2　溶液酸碱度的表示方法

例二　常温下，下列说法错误的是（ ）

A．pH＝2的溶液显酸性

B．pH＝7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

1．生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）

A．苹果汁  B．泡菜

C．西瓜汁  D．鸡蛋清

2．一些食物的近似pH如下：

其中显碱性的食物是（ ）

A．葡萄汁  B．苹果汁

C．牛奶  D．鸡蛋清

当堂达标 　　　　　　 　　　　 　　　

1．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(  )

A．食盐水(pH≈7 )  B．牙膏 (pH≈9)

C．肥皂(pH≈10 )  D．米醋(pH≈3)

2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是(  ）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒

A．①②  B．①②③④

C．②③  D．①③④

3．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是(  )

A．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O

B．生成盐和水的反应，都是中和反应

C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等

D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0

4．下食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是(  )

A.橘子汁  B．葡萄汁  C．西瓜汁  D．玉米粥

5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是(  )

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－

6.人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是(   )

A．血浆7.35～7.45  B．胆汁7.1～7.3

C．胃液0.9～1.5    D．胰液7.5～8.0

7．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(   )

A.不变  B．变强  C．变弱  D．无法确定

8．室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应(用逐滴滴入的方式)，混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是(  )

A．氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液的pH等于7

B．滴入溶液体积为5mL时，向溶液再加几滴紫色石蕊溶液呈红色

C．当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH

D．该图像表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

9．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

由上表判断：

(1)从市场上买的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入纯碱的水浸泡一段时间。厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂，洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为             、                  。

(2)石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会        (填“增大”或“减小”)，其原因是(用化学方程式表示)                    

个人修订

必须知道酸和碱反应的实质，理解此知识点，知道如何在试题中运用。

PH值的大小和酸碱度大小的关系要掌握熟练。

板书

设计

1.   中和反应的定义
2.   中和反应的运用
3.   PH值和酸碱度的关系

课后反思

此节课的复习对于学生来说不是很难，对知识点要掌握牢固，在题中发现知识如何运用