上海市宝山区重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

宝山区重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127

一、氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。

1. 氮气是空气中含量最多的气体， 约占空气体积的78%。

  结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。

  _____________________________________________________________________

将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。

2. 天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程补充完整。

                   N2①NO2HNO3

①为______，②为______。

A. NH3   B. NO     C. N2O5      D. H2O

3. 1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式。

  ___________________________________________________________________

4. 氨气溶于水可得氨水。氨水呈____。

 A. 酸性    B. 中性    C. 碱性

5. 以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_____。

 A. KNO3   B. NH4Cl   C. 尿素[CO(NH2)2]

检验硫酸铁中铵根离子的方法为___________________________________。

6. 写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响（任写一点）。

  _______________________________________________________________

二、为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5重要组成部分，主要包含SO42-、NO3-、NH4+、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、NOx、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。

7. 常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，测得溶液的pH>7，该溶液显____。

  A. 酸性   B. 碱性    C. 中性

8. PM2.5中的SO42-主要源自燃煤产生的SO2，写出SO2转化为比H2SO4的化学方程式。

  ____________________________、____________________________

9. 向品红溶液中通入SO2，气体后红色消失，该反应中SO2表现出（  ）

 A. 还原性   B. 漂白性   C. 酸性    D. 氧化性

   硫氧化率（SOR）和氮氧化率（NOR）通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向SO42-和NO3-的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：

   SOR=   NOR=

已知PM2.5中SO42-主要以(NH4)2SO4形式存在。NO3-主要以NH4NO3形式存在。(NH4)2SO4比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。

   某地SOR和NOR的数据如下表所示：

10. 由上表数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是____。

  A. 春季   B. 夏季    C. 秋季    D. 冬季

   结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。

  _____________________________________________________________________

11. 设r=c(NO3-)/c(SO42-)，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如右图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是_____。

 A. 移动源污染   B. 固定源污染

   假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题。

  ___________________________________________________

三、浓碱酸的作用有很多，它具有强烈的吸水性，常作干燥剂。浓硫酸有酸性，可以生产肥料，如硫酸铵。浓硫酸在很多化学反应中，作为催化剂。浓硫酸还可以制农药，制炸药，在医学上和军事上都能用到浓硫酸。

12. 在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（  ）

A. 浓盐酸   B. 浓硫酸   C. 稀硫酸   D. 浓氢氧化钠溶液

13. 浓硫酸有强烈的吸水性、脱水性、氧化性。下列变化只体现H2SO4强氧化性的是（  ）

A. Cu与浓H2SO4反应      B. 用浓H2SO4干燥氧气

C. Fe在冷的浓H2SO4中钝化    D. 浓H2SO4使蔗糖炭化

14. C与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和CO2，SO2和CO2都是无色的，可以利用它们与一些物质反应产生的特殊现象来进行鉴别。下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液。能用来区别SO2和CO2气体的是（  ）

A. ①③    B. ②③    C. ①②     D. ②④

15. 铜的金属性相对较弱，不能与酸反应置换出氢气，但能与有强氧化性的浓硫酸在加热的条件下发生反应。某化学兴趣小组用如图装置，定性研究铜与浓硫酸的反应。完成下列填空：

（1）A中反应的化学方程式为___________________________。该反应体现浓硫酸的化学性质是_________。

（2）无水硫酸铜的作用是___________________________________。

（3）F装置的作用是_______________，其中反应的离子方程式是____________________。

四、常食用富含维生素C的水果、蔬菜会年轻又健康，维生素C是氧自由基的克星，是卓越的抗氧化剂，能抑制细胞基本成分的氧化，可以帮助减少自由基对皮肤的伤害，加速自由基消除，减缓皮肤衰老。维生素C还能使难以吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进Fe2+的吸收，使得皮肤红润，健康。因此维生素C具有很强的还原性，可与氧自由基、Fe3+等发生氧化还原反应。

16. 氧化还原反应在生活和工业中应用非常广泛，比如冶炼金属、金属腐蚀等等。下列反应属于氧化还原反应的是（  ）

 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O

 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

 C. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 D. MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑

17. ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会生成ClO2，反应为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。下列叙述正确的是（  ）

A. 浓盐酸在反应中只体现还原性

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C. 氧化产物与还原产物之比为2:1

D. 每生成1mol ClO2，转移2NA个电子

18. 硅是重要的无机非金属材料。工业上用四氯化硅、氢气为原料制精硅，反应的化学方程式为

SiCl4+2H2=Si+4HCl。

（1）作还原剂的物质是_____，硅元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）反应中每生成1mol Si，消耗H2的物质的量是_____mol，转移电子的物质的量是____mol。

电离理论又称为阿伦尼乌斯电离理论，也称为酸电离论，这1884年时由瑞典化学家S.A.阿伦尼乌斯提出的，S.A.阿伦尼乌斯提出电解质会在溶液中自动的离解成正、负离子的理论。斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯由于在物理化学方面的杰出成就，在1903年时获得了诺贝尔化学奖。电离理论为离子反应奠定了基础

19. 根据电离理论，把物质分为电解质和非电解质。下列物质中属于熔融（或液态）状态下不能导电的电解质的是（  ）

A. SiO2   B. HCl   C. BaSO4    D. CH3CH2OH

20. 根据电离理论，不同物质在水溶液中或熔融状态下的电离程度不同。下列电离方程式错误的是（  ）

A. Ba(OH)2=Ba2++2OH-      B. H2SO4=2H++SO42-

C. CH3COONH4CH3COO-+NH4+   D. H2OH++OH-

21. 请写出下列反应的离子方程式。

（1）氯气与澄清石灰水反应：__________________________________。

（2）氧化镁与稀硫酸反应：____________________________________。

22. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（  ）

 A. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-

 B. 使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-

 C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

 D. 含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

五、卤族元素包括（F）、（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），合称卤素。其中砹（At）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。

23. 溴的挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、黏膜等，一般用于有机合成等方面。向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是（  ）

A. 二氧化硫   B. 氢氧化钠溶液   C. 碘化钾溶液   D. 热空气

24. 卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。下列有关卤素及其化合物与其用途不符合的是（  ）

A. Cl2—作自来水的消毒剂      B. 淀粉—检验I-的存在

C. KIO3—加碘食盐       D. NaClO—漂白纺织物

25. 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，易得一个电子形成稳定的八电子结构，因此卤素都有氧化性。下列关于卤素单质的说法不正确的是（  ）

A. 它们都具有颜色     B. 从Cl2到I2其熔点逐渐降低

C. 它们都易溶于有机溶剂    D. 相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大

26. 地球上99%的溴元素分布在海洋中。从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（  ）

 A. 化学性质稳定  B. 沸点低，易挥发  C. 不溶于水   D. 易升华

27. 海洋植物中富含碘元素，实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示：

（1）设计“操作Ⅰ”的主要步骤：_________________。

（2）“试剂a”通常应具有一定的____性，一般选用氯气，写出离子方程式____________。

（3）为寻找氯气的替代品，某同学将O2不断鼓入溶液A中。设计实验，判断O2是否能代替氯气（简要说明所用的试剂、现象和结论）：___________________________________

   ____________________________________________________________________________。

（4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将I2富集、浓缩到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是____（填字母、双选）。

（5）“操作Ⅱ”宜选用的装置是_____（填字母）。

  A.    B.   C.   D.

（6）灼烧海带在_______进行。海水中的各种元素氯、钠、钙、镁、硫、溴主要存在形式是____（填字母）

  A. 离子   B. 分子   C. 单质    D. 原子

（7）要除去碘水中少量的溴，可向碘水中_____（填字母），反应的离子方程式为_________________。

  A. 加入适量AgNO3溶液    B. 加入适量KI溶液

  C. 加入适量KBr溶液    D. 加入适量NaOH溶液

参考答案

一、

1．N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定

2．B；D

3．N2+3H22NH3

4．C

5．B；取样于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子

6．使土壤酸化或使土壤板结或导致水污染等

二、

7．B

8．SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2 =2H2SO4 或 2SO2+O22SO3、SO3+H2O =H2SO4

9．D

10．B；

由于夏季温度较高、光照强度较大，会促进SO2转化为SO42-，导致SO2浓度下降，SO42-浓度上升，SOR 增大；而夏季HNO3和NH4NO3易分解，导致 NO3-浓度下降，NO2浓度上升，NOR减小，因此SOR和 NOR在夏季差异最大。

11．A；

秋季和冬季应该加大机动车污染整治力度或适当限制机动车的行驶或推广使用新能源汽车。

三、

12. B

13. C

14. D

15. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化性、酸性；检验铜和浓硫酸反应有水蒸气生成；吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O

四、

16. D

17. B

18. H2；降低；2；4

19. B

20. C

21. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；MgO+2H+=Mg2++H2O

22. D

五、

23. C

24. B

25. B

26. B

27.（1）浸泡、过滤

（2）氧化；Cl2+2I-=I2+2Cl-

（3）在试管中取少量通入O2后的溶液A，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯水

（4）BC

（5）D

（6）坩埚；A   （7）B；Br2+2I-=I2+2Br-