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2024年高考化学一轮复习 第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化 学案（含答案）
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这是一份2024年高考化学一轮复习 第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化 学案（含答案），共10页。
Fe3＋的转化。
考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验
1．铁盐与亚铁盐
2.其他常见铁盐
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验
(1)
(2)
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
eq \x(混合溶液)eq \(――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变血红色，说明含有________。
eq \x(混合溶液)eq \(―――――→,\s\up7(滴加酸性),\s\d5(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有________。
1．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应( )
2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)( )
3．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( )
4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变血红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质( )
5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2( )
一、铁盐、亚铁盐的性质
1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是( )
A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体
B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存
D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性
2．FeCl3固体易潮解，在300 ℃以上可升华成含二聚三氯化铁()分子的气体。可用于金属刻蚀、污水处理等。主要有以下制备方法：
方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由反应炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。
方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30% KCl与70% FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。
方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。
方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得氯化铁。
下列说法正确的是( )
A．二聚三氯化铁分子中含有配位键
B．将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体
C．直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁
D．向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气，检验该溶液中是否含有Fe2＋
二、Fe2＋和Fe3＋的检验
3．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
4．(2023·无锡模拟)以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是( )
A．滴入KSCN溶液，不显血红色
B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显血红色
C．滴入KSCN溶液，不显血红色，再加氯水，溶液变血红
D．滴入KSCN溶液，不显血红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
Fe2＋与Fe3＋的相互转化
用离子方程式实现下列转化：
Fe2＋eq \(,\s\up7(①Cl2、②NO\\al(－,3)、H＋、③H2O2、H＋、④MnO\\al(－,4)、H＋),\s\d5(⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S))Fe3＋
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
1．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－23.5 kJ·ml－1。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．Fe2O3(s)eq \(―――→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(Cu(s)))Fe(s)
B．FeS2eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(高温))SO2eq \(――→,\s\up7(H2O2))H2SO3
C．Fe2O3eq \(―――→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(△))无水FeCl3
D．Feeq \(―――→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl2(aq)eq \(――――→,\s\up7(NH3·H2O))Fe(OH)2eq \(―――→,\s\up7(O2、H2O))Fe(OH)3
2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。
(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在________。
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。
1．(2019·浙江4月选考，24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗eq \f(6,n) ml KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强
2．(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为__________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为__________。
(2)黄铁矿研细的目的是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________________。
(4)工序①的名称为_________________________________________________________，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为__________，氧化工序发生反应的离子方程式为____________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为__________和________(填化学式，不引入杂质)。
3．(2016·全国卷Ⅱ,28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变血红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变血红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________________________________，生成沉淀的原因是______________________________________________(用平衡移动原理解释)。
第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化
考点一
归纳整合
1．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 氧化 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
3．(1)溶液变血红 灰绿色 红褐色 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ (2)溶液变血红 红褐色沉淀 显紫色 (3)Fe3＋ Fe2＋
易错辨析
1．× 2.× 3.√ 4.× 5.×
专项突破
1．D
2．A [二聚三氯化铁分子中Fe3＋与Cl－形成配位键如图，故A正确；将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，故B错误；FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和HCl，加热，HCl挥发，水解反应不断正向进行，最终固体变为Fe(OH)3，故C错误；方法④所得的溶液原本含有Fe3＋，加入KSCN溶液变血红色，通入氯气，溶液依然是血红色，无法证明是否含有Fe2＋，故D错误。]
3．C
4．C [A项，只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显血红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法证明Fe2＋是否存在，错误；B项，若原溶液中含Fe3＋，滴加足量氯水后再滴加KSCN溶液后也显血红色，无法证明原溶液中含有的是Fe3＋还是Fe2＋，错误；C项，先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显血红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液中含有Fe2＋，正确；D项，滴入KSCN溶液，不显血红色，证明不含Fe3＋，再加足量高锰酸钾溶液(高锰酸钾溶液是紫红色)，溶液变红无法证明原溶液中含有
Fe2＋，错误。]
考点二
归纳整合
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
④5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
专项突破
1．D [FeCl3溶液与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，则FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(Cu(s)))Fe(s)不能实现转化，故A错误；SO2与H2O2发生氧化还原反应：SO2＋H2O2H2SO4，则SO2eq \(――→,\s\up7(H2O2))H2SO3不能实现转化，故B错误；由于铁离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，则FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(△))无水FeCl3不能实现转化，故C错误。]
2．(1)Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋ (2)Fe2＋ Cu2＋、Fe3＋ (3)Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋
真题演练 明确考向
1．A [根据题干信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4＋nKClO3＋3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，可知KClO3作氧化剂，同时根据计量数关系可知每生成1 ml[Fe(OH)SO4]n消耗eq \f(n,6) ml KClO3，A项错误；绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确；聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而能净水，C项正确；多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的，[Fe(OH)]2＋的水解相当于Fe3＋的第二步水解，由于其所带的正电荷比Fe3＋少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH－的能力较弱，故其水解能力不如Fe3＋，D项正确。]
2．(1)Fe2O3和SiO2 SiO2 (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(△))15FeSO4＋8H2SO4 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5)＋2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋eq \(=====,\s\up7(△))6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NHeq \\al(＋,4)
(6)H2O2 NH3·H2O
3．(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应 (5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
亚铁盐(Fe2＋)
铁盐(Fe3＋)
颜色
浅绿色(溶液)
黄色(溶液)
氧化性与还原性
既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NOeq \\al(－,3)氧化，反应的离子方程式分别为____________________________、____________________________
一般表现为________性，如能溶解铜，反应的离子方程式为______________
水解性
水解呈酸性
极易水解，只存在于酸性较强的溶液中
Fe3＋的转化。
考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验
1．铁盐与亚铁盐
2.其他常见铁盐
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验
(1)
(2)
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
eq \x(混合溶液)eq \(――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变血红色，说明含有________。
eq \x(混合溶液)eq \(―――――→,\s\up7(滴加酸性),\s\d5(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有________。
1．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应( )
2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)( )
3．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( )
4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变血红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质( )
5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2( )
一、铁盐、亚铁盐的性质
1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是( )
A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体
B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存
D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性
2．FeCl3固体易潮解，在300 ℃以上可升华成含二聚三氯化铁()分子的气体。可用于金属刻蚀、污水处理等。主要有以下制备方法：
方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由反应炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。
方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30% KCl与70% FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。
方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。
方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得氯化铁。
下列说法正确的是( )
A．二聚三氯化铁分子中含有配位键
B．将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体
C．直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁
D．向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气，检验该溶液中是否含有Fe2＋
二、Fe2＋和Fe3＋的检验
3．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
4．(2023·无锡模拟)以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是( )
A．滴入KSCN溶液，不显血红色
B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显血红色
C．滴入KSCN溶液，不显血红色，再加氯水，溶液变血红
D．滴入KSCN溶液，不显血红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
Fe2＋与Fe3＋的相互转化
用离子方程式实现下列转化：
Fe2＋eq \(,\s\up7(①Cl2、②NO\\al(－,3)、H＋、③H2O2、H＋、④MnO\\al(－,4)、H＋),\s\d5(⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S))Fe3＋
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
1．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－23.5 kJ·ml－1。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．Fe2O3(s)eq \(―――→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(Cu(s)))Fe(s)
B．FeS2eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(高温))SO2eq \(――→,\s\up7(H2O2))H2SO3
C．Fe2O3eq \(―――→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(△))无水FeCl3
D．Feeq \(―――→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl2(aq)eq \(――――→,\s\up7(NH3·H2O))Fe(OH)2eq \(―――→,\s\up7(O2、H2O))Fe(OH)3
2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。
(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在________。
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。
1．(2019·浙江4月选考，24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗eq \f(6,n) ml KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强
2．(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为__________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为__________。
(2)黄铁矿研细的目的是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________________。
(4)工序①的名称为_________________________________________________________，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为__________，氧化工序发生反应的离子方程式为____________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为__________和________(填化学式，不引入杂质)。
3．(2016·全国卷Ⅱ,28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变血红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变血红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________________________________，生成沉淀的原因是______________________________________________(用平衡移动原理解释)。
第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化
考点一
归纳整合
1．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 氧化 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
3．(1)溶液变血红 灰绿色 红褐色 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ (2)溶液变血红 红褐色沉淀 显紫色 (3)Fe3＋ Fe2＋
易错辨析
1．× 2.× 3.√ 4.× 5.×
专项突破
1．D
2．A [二聚三氯化铁分子中Fe3＋与Cl－形成配位键如图，故A正确；将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，故B错误；FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和HCl，加热，HCl挥发，水解反应不断正向进行，最终固体变为Fe(OH)3，故C错误；方法④所得的溶液原本含有Fe3＋，加入KSCN溶液变血红色，通入氯气，溶液依然是血红色，无法证明是否含有Fe2＋，故D错误。]
3．C
4．C [A项，只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显血红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法证明Fe2＋是否存在，错误；B项，若原溶液中含Fe3＋，滴加足量氯水后再滴加KSCN溶液后也显血红色，无法证明原溶液中含有的是Fe3＋还是Fe2＋，错误；C项，先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显血红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液中含有Fe2＋，正确；D项，滴入KSCN溶液，不显血红色，证明不含Fe3＋，再加足量高锰酸钾溶液(高锰酸钾溶液是紫红色)，溶液变红无法证明原溶液中含有
Fe2＋，错误。]
考点二
归纳整合
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
④5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
专项突破
1．D [FeCl3溶液与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，则FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(Cu(s)))Fe(s)不能实现转化，故A错误；SO2与H2O2发生氧化还原反应：SO2＋H2O2H2SO4，则SO2eq \(――→,\s\up7(H2O2))H2SO3不能实现转化，故B错误；由于铁离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，则FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(△))无水FeCl3不能实现转化，故C错误。]
2．(1)Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋ (2)Fe2＋ Cu2＋、Fe3＋ (3)Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋
真题演练 明确考向
1．A [根据题干信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4＋nKClO3＋3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，可知KClO3作氧化剂，同时根据计量数关系可知每生成1 ml[Fe(OH)SO4]n消耗eq \f(n,6) ml KClO3，A项错误；绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确；聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而能净水，C项正确；多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的，[Fe(OH)]2＋的水解相当于Fe3＋的第二步水解，由于其所带的正电荷比Fe3＋少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH－的能力较弱，故其水解能力不如Fe3＋，D项正确。]
2．(1)Fe2O3和SiO2 SiO2 (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(△))15FeSO4＋8H2SO4 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5)＋2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋eq \(=====,\s\up7(△))6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NHeq \\al(＋,4)
(6)H2O2 NH3·H2O
3．(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应 (5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
亚铁盐(Fe2＋)
铁盐(Fe3＋)
颜色
浅绿色(溶液)
黄色(溶液)
氧化性与还原性
既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NOeq \\al(－,3)氧化，反应的离子方程式分别为____________________________、____________________________
一般表现为________性，如能溶解铜，反应的离子方程式为______________
水解性
水解呈酸性
极易水解，只存在于酸性较强的溶液中
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