2023届山东省新高考联合模拟（济南市二模）考试化学试题及答案

2023年4月山东省新高考联合模拟考试

化学试题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  F 19  Mn 55  Sm 150

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求。

1．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是（    ）

A．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂

B．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等

D．纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的、、等重金属离子

2．下列有关元素化合物的说法正确的是（    ）

A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱

B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈

C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂

D．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性

3．下列说法正确的是（    ）

A．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束

B．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强

C．难溶电解质的越大，其溶解度不一定越大

D．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动

4．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（    ）

A．是催化剂，中间产物只有

B．在反应过程中产生的可加快对的吸收

C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好

D．“过程2”的离子方程式可表示为

5．锰族元素铼的三氧化物具有超低电阻率，可由还原制得。其晶体结构与钙钛矿（如图）相似，Re占据了Ti的位置，Ca的位置为空位。下列说法错误的是（    ）

A．基态原子的价电子排布式为

B．Re的配位数为6

C．Re位于体心时，O位于面心

D．不能发生歧化反应

6．已知Ph代表苯基，Me代表甲基，环戊二烯阴离子（）中有6个电子，是很好的三齿配体，下列说法正确的是（    ）

A．反应前后钒元素的化合价未发生变化

B．反应前后钒元素的配位数未发生变化

C．生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长

D．中所有原子一定共平面

7．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是（    ）

A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨

B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩

C．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩

D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定

8．关于图中物质的说法错误的是（    ）

A．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

B．该物质可由单体分子通过加聚反应生成

C．该分子中含有n个不对称碳原子

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

9．镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，，通常简写为，Ni、Co、Mn三种元素分别显、、价。下列说法正确的是（    ）

A．放电时Ni元素最先失去电子

B．在材料中，若，则

C．可从充分放电的石墨电极中回收金属锂

D．充电时，当转移电子，两极材料质量差为

10．富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下：

已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：、、、、；

②温度高于20℃时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；

③“焙烧”的过程发生的部分反应有，。

下列有关说法错误的是（    ）

A．过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂

B．固体Y中主要物质的化学式为、、

C．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．流程中可循环使用的物质有

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

12．实验室利用钴渣[含、等]制备的流程如图所示：

已知：，。

下列说法正确的是（    ）

A．“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为2：1

B．“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀

C．可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净

D．“焙烧”的方程式为

13．实验室利用醋酸（）与双氧水（）在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸（，沸点105℃）。实验过程中，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，温度维持在55℃，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是（    ）

A．逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率

B．温度维持在55℃的理由之一是防止分解

C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高平衡产率

D．常压蒸馏可以分离提纯

14．借助催化剂（如图1）可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图2，其中虚线表示吸附状态。

制备方法如下：

。

下列说法错误的是（    ）

A．图中X、Y分别为和

B．生成过程中溶液pH变大

C．ⅱ转化为ⅲ的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键

D．中位于O原子形成的八面体空隙中

15．常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是（    ）

A．曲线Ⅰ表示pH与的变化关系

B．由图1知中和溶液时，未出现pH突跃

C．当体系中溶液的时，

D．当滴入溶液时，

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。回答下列问题：

（1）石墨中碳原子的杂化方式为________，基态碳原子中电子的空间运动状态有________种，D、E原子的分数坐标分别为________、________（以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标）。

（2）六方石墨晶体的密度为________（写出计算表达式，要求化简）。

（3）1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为________。

（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有________，充电时该电极的电极反应式为________。

（5）锂离子电池的正极材料为层状结构的。锂离子完全脱嵌时的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成。可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是________。

17．（12分）碳酸钐（摩尔质量为）为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。回答下列问题：

Ⅰ．实验室利用和通入溶液中制备水合碳酸钐：

（1）装置的连接顺序是a→________，________←b（填接口字母）；

（2）实验有不足之处，改进办法是________；

（3）生成水合碳酸钐的化学方程式为________；

（4）若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物，化学方程式为________；

Ⅱ．碳酸钐质量分数的测定：

准确称取产品试样，溶于稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色（），消耗溶液。

（5）产品中碳酸钐的质量分数________。

Ⅲ．测定中结晶水的含量：

将装置A称重，记为。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开、和，缓缓通入；

②数分钟后关闭________，打开________，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为（此时装置A中为）。称重装置C，记为。

（6）实验步骤②中关闭________，打开________（填写止水夹代号）。

（7）计算中结晶水数目________（用含、、的代数式表示）。

18．（12分）钽（Ta）和铌（Nb）的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿（主要成分为、、、和少量的、、、）为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有、两种二元强酸和锰、钛等元素。

已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②，

（1）“浸取”时通常在________材料的反应器中进行（填标号）。

A．陶瓷 B．玻璃 C．铅 D．塑料

（2）浸渣的主要成分是________，与氢氟酸反应的离子方程式为________。

（3）“浸取”时，的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则的最佳浓度为________，理由是________。

（4）金属铌可用金属钠还原制取，也可用电解熔融的制取。

①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为________。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为，电解总化学反应方程式为________。

19．（12分）伪蕨素J（pseudopterosins）是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

回答下列问题：

（1）产物J中官能团的名称为________。

（2）有机物C上氧原子一端连接TES（）基团而不是氢原子的原因是________。

（3）在反应D→E中，已知DMSO是一种稳定的有机溶剂，则IBX是一种________（填标号）。

A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂

（4）F的结构简式为________；H→I的化学方程式为________。

（5）E的同分异构体中，符合以下条件的有________种。

①有苯环且能发生水解反应和银镜反应

②含有五种化学环境的氢

（6）根据上述信息，写出以丙烯醛、1，3-丁二烯和为原料制备合成的路线________。

20．（12分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

回答下列问题：

（1）下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是________（填标号）。

a． b．平衡常数不再发生变化

c．混合气体的密度不再发生变化 d．混合气体中的百分含量保持不变

（2）在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ。已知反应Ⅱ的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。

①当转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的，平衡时反应速率________；

②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则________（用含、、T、R的代数式表示）。

③由实验测得，随着温度的逐渐升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是________。

（3）其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如图所示：

由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是________。

（4）利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。

a．

b．

c．

恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：

已知650K时，，平衡体系总压强为P，则650K反应c的平衡常数________。

高三化学试题参考答案与评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）（1分，不区分大小写及上下标）  4（1分）

（1分）  （1分）

（2）（2分，表达式无误即可得分）

（3）6（2分）

（4）共价键、离子键（2分，答出1个得1分）

（1分）

（5）脱嵌过程中Al不发生变价，因此不会完全脱嵌（1分）

17．（12分）

（1）cd（1分，顺序颠倒不得分）

（2）在甲与丙（或a与c）之间接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）48.0%（2分）

（6）、（1分）  （）、（1分）

（7）（2分）

18．（12分）

（1）D（1分）

（2）、（2分，写对1个得1分）  （2分）

（3）10（1分）

浓度低于时浸出率太低，浓度高于时浸出率变化不大（2分，答出1项得1分）

（4）①（2分）

②（2分）

19．（12分）

（1）羟基、酮羰基（2分，写对1个得1分）

（2）防止其异构化（烯醇互变成酮）（2分）

（3）B（1分）

（4）（1分）  （2分）

（5）8（2分）

（6）（2分，中间产物写对1个得1分）

20．（12分）

（1）d（2分）

（2）①0.8（2分）

②[或，2分]

③当温度升高到一定程度时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，气体平均相对分子质量几乎不变（2分，或反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ为主/反应Ⅰ程度很小）

（3）在该条件下，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，单位时间内生成的甲醇比多（2分）

（4）（2分）