湖北省武汉市2022-2023高一上学期期中联考化学试卷（含答案）

这是一份湖北省武汉市2022-2023高一上学期期中联考化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

湖北省武汉市2022-2023高一上学期期中联考化学试卷
一、单选题
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 （ ）
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ）





A
明矾
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应一定要有氧气参加
C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原
D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被氧化
4．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法不正确的是（ ）

A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸不能全部反应
B．II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL (条件相同)
C．III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性
5．同温同压下，下列气体的密度最大的是 （ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳
6．下列溶液中，导电能力最强的是（ ）
A．醋酸 B．溶液
C．盐酸 D．溶液
7．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaCl、H2SO4、CuSO4
B．HCl、Na2CO3、CaCl2
C．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4
D．CaCl2、AgNO3、MgCl2
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．
B．
C．
D．




配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
实验室制备并检验SO2
制备Fe(OH)2
验证浓硫酸的脱水性
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通少量：
B．溶液中加足量NaOH溶液：
C．通入水中：
D．溶液中加：
11．下列实验能达到目的的是（ ）




制备H2S气体
煅烧石灰石制备少量生石灰
钠的燃烧
b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA
B．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA
C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠得到电子总数为NA
D．101kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32g O2所含分子数均为NA
13．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
14．习总书记在2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是（ ）
A．中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”
B．以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应
C．天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物
D．推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一
15．现有盐酸和硫酸混合溶液 100 mL，其中 c(Cl-)=1.6 mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是（ ）
A．原混合酸中 n(SO)=0.01 mol B．原混合酸中 n(H＋)=0.18 mol
C．V=1.12 D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为 0.20 mol
二、填空题
16．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式________。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________。
17．甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。
A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
请回答下列问题：
①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______；
②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)
三、实验题
18．某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。
实验中记录的数据如表所示：

装置B
装置C
干燥管Ⅰ
实验前称得的质量/g
180.0
30.0
120.4
实验后称得的质量/g
174.2
31.5
124.8
请回答下列问题：
(1)装有稀硫酸的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。
(2)试剂X为___________(填化学名称)溶液，A中发生反应的离子方程式为：___________
(3)干燥管Ⅱ的作用是___________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(4)表格中提供了三组数据，为计算该样品中Na2CO3的质量分数，能不能用装置C实验前后的质量差来计算：___________(填“能”或“不能”)。
19．氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。
（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。
（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。
②需“密闭保存”的原因_________________________________。

参考答案
1．A
【详解】A．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，A错误；
B．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，B正确；
C．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，C正确；
D．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，D正确；
故答案为：A。
2．C
【详解】A．明矾为十二水合硫酸铝钾，属于盐类，盐类属于纯净物，符合包含关系，故A不选；
B．胶体是三大分散系的一种，分散系是混合物的一种分类，符合包含关系，故B不选；
C．置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应有的属于离子反应，如铁与硫酸铜溶液反应，有的不属于离子反应，如氢气还原氧化铜，故C错误；
D．碱性氧化物是指能够与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物一定属于化合物，符合包含关系，故D不选；
故选C。
3．A
【详解】A．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，单质元素的化合价一定发生改变，是氧化还原反应，A正确；
B．氧化还原反应是有元素化合价升降的反应，不一定要有氧气参加，B错误；
C．可以是同一种物质既被氧化，又被还原，C错误；
D．元素由化合态转化为游离态时，元素化合价既可能是升高为0价，也可能是降低到0价，则既可能被氧化也可能被还原，D错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A正确；
B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2~O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确；
C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明氯气与水反应生成的HClO有漂白性，D正确；
综上所述答案为C。
5．B
【详解】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，气体的密度越大，因为四种气体中SO2的摩尔质量最大，则同温同压下SO2的密度最大；
答案选B。
6．B
【分析】溶液单位体积内电荷量越高，溶液导电能力越强；溶液导电性与溶液总体积无关，只与离子浓度及离子带电荷量有关，故本题不需考虑体积；
【详解】A．醋酸是弱酸，不完全电离，所以c(H+)远小于，导电能力弱，描述错误，不符题意；
B．溶液中c(H+)=，c()=，离子带电荷量最高，描述正确，符合题意；
C．盐酸中c(H+)=，c(Cl-)=，离子带电荷量低于B选项硫酸溶液，描述错误，不符题意；
D．H3PO4也是弱酸，不完全电离，所以c(H+)也远小于，导电能力弱，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
7．B
【详解】A．CuSO4溶液呈蓝色，可以观察鉴别，但NaCl和H2SO4无颜色且与CuSO4不反应，无法鉴别，A不符合题意；
B．HCl、Na2CO3、CaCl2三种试剂相互混合，若其中一种试剂能与另外一种试剂产生沉淀、与另一种试剂产生气体，则该物质是Na2CO3，与之产生气体的是盐酸，产生沉淀的是氯化钙，B符合题意；
C．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4三种试剂都没有颜色且Ba(NO3)2和Na2SO4虽生成沉淀但不能确定具体是哪种试剂，C不符合题意；
D．CaCl2、AgNO3、MgCl2三种试剂都没有颜色，且银离子与CaCl2、MgCl2两者都有白色沉淀生成，不能鉴别，D不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A．H+和OH-反应生成，不能共存，A错误；
B．Ba2+和CO反应生成BaCO3沉淀，B错误；
C．Al3+和CO能够发生双水解，C错误；
D．、、、离子间可以共存，D正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时需要用胶头滴管，A错误；
B．铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C．Fe(OH)2接触空气易氧化，所以在制取时需要将导管深入液面以下，C正确；
D．浓硫酸与胆矾没有接触，应在验证浓硫酸的吸水性，D错误；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．NaClO溶液中通少量反应生成次氯酸和碳酸氢钠：，A正确；
B．溶液中加足量NaOH溶液，氢氧根离子过量，生成氨气、水、碳酸根离子，，B错误；
C．通入水中生成次氯酸为弱酸：，C错误；
D．溶液中加，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子又生成氢氧化铁沉淀，若过氧化钠不足则反应后生成氢氧化铁沉淀：，若过氧化钠过量则反应后氢氧根离子过量：， D错误。
故选A。
11．A
【详解】A．FeS是固体，FeS和盐酸反应生成硫化氢和氯化亚铁，可用启普发生器来制备H2S气体，因此能达到实验目的，故A符合题意；
B．高温条件，玻璃中的二氧化硅会和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B不符合题意；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，因此钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，故C不符合题意；
D．氯气、二氧化氮的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，该装置中应“长进短出”，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12．D
【详解】A．6.4g铜不能与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；
B．2.24L甲烷与氨气的混合气体不一定是标准状况，故B错误；
C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去电子总数为NA，故C错误；
D． 101kPa、4℃时，18 mL水为1mol，202 kPa、27℃时32g O2也为1mol，所含分子数均为NA，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意；
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意；
故选B。
14．A
【详解】A．中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”，A正确；
B．煤燃烧属于氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，B错误；
C．天然气不充分燃烧生成的一氧化碳为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源是实现碳达峰的途径之一，D错误；
答案选A。
15．C
【详解】设溶液中H2SO4的浓度为，则

，
原混合溶液中，，，盐酸、硫酸物质的量之和为：，含有物质的量是。
求其中一份溶液中加入足量铁片后放出标准状态下气体的体积：

，
故选C。
16．     红褐     Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+     无     电泳     正     先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(2)胶体粒子不能透过半透膜，放置一段时间后，半透膜外的液体不是胶体，所以不会有丁达尔现象；
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，阴极附近颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电；
(4)向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴入后二者之间会发生复分解反应，沉淀溶解得到棕黄色溶液。

17．(1)酸性
(2)C
(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(4)C
(5)     SO2          氧化剂

【详解】（1）CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物；
（2）从物质分类标准看， “铜绿”Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，选C；
（3）盐酸和Cu2(OH)2CO3反应生成氯化铜、CO2和H2O，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（4）2CuO+C2Cu+CO2↑，Cu元素、C元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，故选C。
（5）①2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2反应中，S元素化合价升由-2价升高为+4价，O元素化合价由0降低为-2，氧化产物是SO2，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目；
②Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu2O中Cu元素化合价降低，Cu2O的作用是氧化剂。
18．(1)     分液漏斗     +H+=H2O+CO2↑
(2)     NaOH     CO2 ＋2OH－=＋H2O
(3)     防止空气中的水蒸气和CO2被干燥管Ⅰ吸收，减小测定误差     偏小
(4)不能

【分析】空气中含有二氧化碳气体，因此先用氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳气体，在锥形瓶中食用碱和稀硫酸反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳气体，二氧化碳被碱石灰吸收，干燥管Ⅱ主要防止干燥管Ⅰ吸收空气中二氧化碳和水蒸气而影响实验测定。
(1)
根据装置得到装有稀硫酸的仪器名称是分液漏斗，稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，其反应的离子方程式：+H+=H2O+CO2↑；故答案为：分液漏斗；+H+=H2O+CO2↑。
(2)
空气中有二氧化碳气体，用NaOH溶液除掉空气中的二氧化碳气体，因此试剂X为NaOH溶液，A中是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应的离子方程式为：CO2 ＋2OH－=＋H2O；故答案为：NaOH；CO2 ＋2OH－=＋H2O。
(3)
干燥管Ⅰ若与空气相通，则会吸收空气中二氧化碳和水蒸气，因此干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气和CO2被干燥管Ⅰ吸收，减小测定误差，若缺少干燥管Ⅱ，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气，干燥管Ⅰ中测定生成的CO2气体质量偏大，导致测定结果偏小；故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2被干燥管Ⅰ吸收，减小测定误差；偏小。
(4)
装置C是干燥二氧化碳气体，吸收水蒸气的质量，水蒸气与碳酸钠无关系，因此不能用装置C实验前后的质量差来计算样品中Na2CO3的质量分数；故答案为：不能。
19．     MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2↑+2H2O     氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸     饱和食盐水、浓硫酸     吸收多余氯气，防止污染空气     Cl2+2I-=2Cl-+I2     Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O     消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。
【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2↑+2H2O；
（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；
（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化钠溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（5）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质。