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广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物
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这是一份广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物
一、单选题
1．（2022·广西柳州·统考模拟预测）化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．化合物R中Y的化合价有2种
C．W可与反应生成Y的单质
D．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
2．（2022·广西柳州·统考模拟预测）生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选项
生活用途
化学原理
A
维生素C帮助人体将转化为易吸收的
维生素C具有还原性
B
葡萄酒中添加二氧化硫
二氧化硫具有漂白性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·广西·统考模拟预测）H2S是种高毒性 、高腐蚀性的气体污染物。 最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A．活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体
B．温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好
C．增加水膜的酸性会降低反应的速率
D．该反应的总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓ +2H2O
4．（2022·广西·统考一模）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．北京冬奥会的“飞扬”火炬是碳纤维氢能火炬，碳纤维属于合成有机高分子材料
C．“ 煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．写春联用的笔(主要是动物毛发)和墨(炭墨烟和动物胶)的原料中都存在蛋白质
5．（2022·广西·统考模拟预测）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“神舟十三号”载人飞船中使用的碳纤维是一 种新型有机高分子材料
B．将餐厨垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和生物柴油
C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀菌和防止色素被氧化
D．冬奥会颁奖花束用的编制材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分是蛋白质
6．（2022·广西柳州·统考二模）下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．石油的分馏
B．制取二氧化碳
C．制取并收集
D．灼烧海带
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·广西·统考一模）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B．利用图乙制备并收集干燥的氢气
C．利用图丙制备并收集少量的NO2
D．利用图丁制取碳酸氢钠
8．（2022·广西北海·统考模拟预测）下列反应中，相关示意图像错误的是：
A．将二氧化硫通入到一定量氯水中
B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
9．（2021·广西·统考二模）下列实验方案中，能达到实验目的是
实验目的
实验方案
A
验证H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色
B
证明铜与浓硫酸反应有SO2生成
将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C
比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小关系
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·广西桂林·统考一模）利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项
X
Y
Z
实验现象或结论
装置
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
SO2能氧化品红
B
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
C
浓盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
非金属性：C>Si
D
浓硝酸
Cu
水
试管中液体变红
A．A B．B C．C D．D
11．（2020·广西·统考一模）下列实验过程的离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O
B．硝酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
C．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO+2H2O⇌H2CO3+ 2OH-
D．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑
12．（2020·广西玉林·统考一模）利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性
品红溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3＞ HClO
饱和Na2CO3溶液
Ca(ClO)2溶液
D
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．（2020·广西·统考一模）利用如图装置进行实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离碘酒中的碘和酒精
制取氧气
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
验证Cl2的氧化性
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·广西北海·统考一模）下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是
选项
气体(杂质)
方法
A
CO2(SO2)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
NO(H2O)
通过浓硫酸
C
CO2(C2H4)
通过溴的四氯化碳溶液
D
NO2(O2)
通过Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2020·广西北海·统考一模）下列方案及对应的离子方程式均正确的是
A．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2
C．用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O
D．利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
16．（2020·广西北海·统考一模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C．用装置丙可实现控制CO2发生和停止 D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
17．（2020·广西北海·统考一模）下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色
Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大
B
FeCl3溶液滴在淀粉一KI试纸上
试纸变蓝
2Fe2++2I-=2Fe2++I2
C
向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4
A．A B．B C．C D．D
18．（2020·广西·二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．SO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色
B．高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料
C．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好
D．用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用
19．（2020·广西·统考一模）甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是
A．丙的氧化物对应的水化物都是强酸
B．丁不能与冷水发生反应
C．工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质
D．甲和丙能形成两种常见的化合物
20．（2020·广西·统考模拟预测）下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
比较镁、铝的金属性强弱
分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B
比较Cl2、Br2的氧化性强弱
将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D
证明电离常数Ka:HSO3->HCO3-
测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2020·广西桂林·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯中加入少量溴水、震荡，水层变成无色
苯与溴水发生取代反应
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，
出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，不分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀
溶液中一定含有
D
SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色消失
SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·广西北海·统考一模）下列实验仪器使用或实验操作正确的是
A．用pH试纸测量某新制氯水的pH为3
B．饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶
D．用瓷坩埚进行熔融碳酸钠
23．（2021·广西·统考二模）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．N95口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成
D．国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性
24．（2020·广西钦州·二模）化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ）
A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应
25．（2020·广西桂林·统考一模）化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（ ）
A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂
B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂
D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜
二、实验题
26．（2022·广西·统考一模）工业和居民生活向大气排放污染物使大气酸化，造成大气酸化的主要气体之一是SO2.某化学学习小组同学对SO2性质进行了探究。
(1)学习小组用图1装置制备SO2气体。
①仪器A的名称为_______。
②写出仪器A中发生反应的化学方程式_______。
③反应结束后，排除A瓶中残留的SO2气体，其具体操作是_______。
(2)学习小组用图2装置来检验SO2的性质，回答有关问题。
①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是_______。
②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，请描述在通入SO2气体过程中观察到的现象_______。
③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放_______(填标号)。
A．足量Ca (ClO)2溶液、Ba (OH)2溶液 B．足量NaClO、澄清石灰水
C．足量NaHCO3、NaClO溶液 D．足量NaHCO3、Ca (ClO)2溶液
(3)学习小组对Na2SO3固体的纯度进行了测定，取15. 0g Na2SO3固体样品配置成100 mL溶液，取25. 00mL放入锥形瓶中，加水稀释到50 mL，然后用1. 000 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液10. 00mL。
①滴定终点的判断依据是_______。
②Na2SO3固体的纯度为_______。
27．（2021·广西柳州·统考三模）某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。
相关物质的数据及性质如下表：
主要性状
熔点/℃
沸点/℃
主要化学性质
SOCl2
淡黄至红色发烟液体
-105
78.8
遇水分解, 140℃开始分解
S2Cl2
浅黄色油状液体
-80
138
遇水分解,高于100℃时开始分解
回答下列问题：
(1)装置A中w管的作用是___________。
(2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。
(3)装置E中生成SO2的化学方程式为___________。
(4)装置中碱石灰的作用___________。
(5)上述装置存在一处缺陷 ，导致SOCl2产率降低，改进的方法是___________。
(6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。
28．（2020·广西北海·统考一模）某学习小组设计的探究SO2与Mg反应的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中盛放的试剂为___________；实验时应先加热装置___________(填图中字母)。
(3)充分反应后，取C中少量固体加入试管中，管口放湿润Pb(NO3)2试纸(遇H2S变黑)，然后滴入足量稀硫酸。
①若固体部分溶解，且无气体放出，试纸无明显变化，则C中的产物为___________(填化学式)。
②若固体完全溶解，试纸变黑，则C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计D装置的目的是___________。
29．（2020·广西北海·统考一模）某校同学设计实验用Na2S2O3、HCOONa混合液与SO2反应制备Na2S2O4(保险粉)，实验装置(夹持及加热装置已略去)如下：
回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)B用于除杂，其中盛放的试剂为_____________。
(3)C中多孔球泡的作用有___________，C中生成Na2S2O4的化学方程式为_______(HCOO-转化为CO2)。
(4)利用如图装置检验C的尾气中含有CO2，D、E、F中盛放的试剂依次为____、_____、________。
(5)要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体，需进行的操作有_____，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
30．（2020·广西来宾·模拟预测） 某实验小组设计实验制备NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，装置如图：
已知pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。
①通入H2的目的是___。
②通入SO2发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。
③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。
④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na2S2O5，其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。
①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。
31．（2020·广西玉林·一模）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4，请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式：_________。
II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(2)步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3，反应的离子方程式为_______________________。
“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h.。
①仪器a的名称是__________；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是________。
②步骤②中H2O2的作用是__________________(用化学方程式表示)。
(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A_____________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________________。
(4)测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+(反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2-+2H+，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL
①若滴定管未用EDT A标准液润洗，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②草酸铅的纯度为__________(保留四位有效数字)。
三、工业流程题
32．（2020·广西·统考模拟预测）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色 b.紫色 c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为__。
（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是__。
（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为__。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0 5)mol/L)
（5）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为___。
（6）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的__溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__”步骤中。
（7）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__。
参考答案：
1．B
【分析】Z能形成6条共价键，故Z为S；Y与Z分别同主族，Y为O；Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，且W能形成+1价离子，故W为Na；X与W同主族，X在化合物中能形成1条共价键，X应为H。
【详解】A．H与O能形成的化合物有H2O、H2O2，A项错误；
B．化合物R中存在结构-O-O-，此结构中O化合价为-1，同时R中还存在-2价的O，故Y的化合价有2种，B项正确；
C．Na可与反应生成氢气，C项错误；
D．SO2、SO3均是酸性氧化物，其水溶液呈酸性，D项错误；
答案选B。
2．A
【详解】A．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，A正确；
B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒的作用，B错误；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠分解产生氧气，C错误；
D．明矾可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，起不到消毒的作用，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．依据图示可知，活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体，A正确；
B．温度过高，H2S和溶解氧的溶解度下降，不利于脱硫效果，即并不是温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好，B错误；
C．溶液酸性增强，不利于H2S溶解电离，减慢反应速率，C正确；
D．依据图示硫化氢在催化剂条件下与氧气反应最终生成硫单质和水，该反应的总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓ +2H2O，D正确；
故答案为：B。
4．B
【详解】A．德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是以气体为分散剂形成的胶体，故A正确；
B．碳纤维为碳单质，是无机物，不是有机高分子材料，故B错误；
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于减少空气污染物的排放，有利于打赢蓝天保卫战，故C正确；
D．动物毛发和动物胶中都存在蛋白质，故D正确；
故答案为：B
5．A
【详解】A．碳纤维是新型无机非金属材料，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，油脂与甲醇发生酯交换生成高级脂肪酸甲酯，所以油脂可以制造肥皂和生物柴油，故B正确；
C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，二氧化硫具有还原性，用来杀菌和防止色素被氧化，故C正确；
D．羊毛的主要成分是蛋白质，故D正确；
选A。
6．A
【详解】A．工业上利用石油中成分沸点的不同实现石油成分的分离的工艺叫石油的分馏，图示装置正确，A符合题意；
B．纯碱为粉末，隔板不能起到控制反应的作用，装置不能达到实验目的，B不符合题意；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，装置缺少酒精灯，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．灼烧海带应该在坩埚中进行，不能用烧杯，D不符合题意；
故答案选A。
7．A
【详解】A．图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳和浓硫酸生成二氧化硫气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性；品红溶液、高锰酸钾溶液褪色， 可以验证SO2具有漂白性、还原性，A正确；
B．氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；
C．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．氨气极易溶于水应该使用防倒吸装置，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；
B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；
C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；
D．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；
故答案为B。
9．D
【详解】A． H2O2可被KMnO4氧化，体现H2O2的还原性，A错误；
B． 铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C． 因为AgNO3溶液是足量的，因此两溶液中均会产生沉淀，不能比较二者溶度积的大小关系，应滴加少量的AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色进行比较，先生成的沉淀，溶度积小，C错误；
D． NaCl与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，故可通过观察是否出现白色浑浊，确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色不是SO2的还原性而是SO2的漂白性，A错误；
B．双氧水能在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气能与氢硫酸溶液反应生成淡黄色硫单质，产生浑浊，B正确；
C．浓盐酸具有挥发性，无法确定是碳酸生成硅酸还是挥发出的氯化氢生成了硅酸，C错误；
D．浓硝酸与铜生成NO2气体，NO2与水反应生成无色的硝酸和NO，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2+ 1mol、OH- 2mol，完全沉淀Ba2+，需加入H2SO4 1 mol，同时引入2 mol H+恰好与2 mol OH-反应，故总反应为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．酸性条件下，的氧化性强于Fe3+，故此时是将H2S氧化为S，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得离子方程式为：3H2S+2+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，B错误；
C．热的纯碱溶液去油污，利用了水解使溶液显碱性的性质，对应离子方程式为：+H2O+OH-，水解需分步书写，C错误；
D．醋酸除水垢对应CaCO3与CH3COOH的反应，即CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，(CH3COO)2Ca为易溶于水的盐，需拆写成Ca2+和CH3COO-，其余物质均不拆写，D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A． Na2SO3和浓硫酸生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫，浓硫酸具有吸水性且和二氧化硫不反应，所以能干燥二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，所以采用此法排空气收集，二氧化硫有毒，不能直接排空，应该有尾气处理装置，故A能达到实验目的；
B． 用Cu与稀硝酸制取一氧化氮中含有挥发出来的硝酸，一氧化氮难溶于水，可用水除去硝酸，再用浓硫酸干燥，但是一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B不能达到实验目的；
C． 碳酸钙和盐酸反应生成CO2，盐酸具有挥发性，CO2中混有HCl，因为Na2CO3溶液能与CO2反应，不能用Na2CO3溶液除去HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C不能达到实验目的；
D． MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故D不能达到实验目的；
答案选A。
13．D
【详解】A．I2易溶于酒精，不能采用分液的方法分离，A不能达到实验目的；
B．Na2O2为粉末状固体，易溶于水，无法控制反应的停止，B不能达到实验目的；
C．制得的CO2气体中混有挥发的HCl，两者均能与Na2SiO3反应制取H2SiO3，即无法说明H2SiO3与H2CO3酸性强弱，C不能达到实验目的；
D．由反应Cl2+Na2S=2NaCl+S，知Cl2可以将Na2S氧化体现其氧化性，D能达到实验目的；
故答案选D。
14．D
【详解】A．由于SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为而被除去，故CO2中的SO2杂质可以通过酸性高锰酸钾溶液来除去，A不合题意；
B．NO与浓硫酸不反应，故可用浓硫酸来干燥NO，B不合题意；
C．由于CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br，故CO2中的C2H4杂质可以通过溴的四氯化碳溶液来除去，C不合题意；
D．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO， HNO3进一步将Na2SO3氧化，故NO2中的O2杂质不能通过Na2SO3溶液来除去，D符合题意；
故答案为：D。
15．C
【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故A错误；
B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)反应生成亚硫酸钙沉淀，得不到亚硫酸氢钙，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
D．溴水与SO2发生氧化还原反应，溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．苹果块悬浮在浓硫酸上方，不能验证浓硫酸的脱水性和强氧化性，如苹果块变干，可说明浓硫酸的吸水性，故A不符合题意；
B．浓硝酸和碳应该在加热条件下进行，故B不符合题意；
C．碳酸钠是固体粉末，无法控制CO2发生和停止，故C不符合题意；
D．氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，故D符合题意；
故答案为D。
17．D
【详解】A．Br2在CCl4中溶解度比在水中大，CCl4与水互不相溶，密度比水大，所以向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色，A正确；
B．FeCl3溶液电离产生Fe3+具有强氧化性，与I-会发生氧化还原反应：2Fe2++2I-=2Fe2++I2，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到淀粉一KI试纸变为蓝色，B正确；
C．浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中Cl-、I-浓度相同，向其中滴加少量AgNO3溶液，溶液中出现黄色沉淀，产生了AgI，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确；
D．将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中，发生反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生的白色沉淀是BaSO3，D错误；
故合理选项是D。
18．A
【详解】A．SO2具有漂白性，SO2可以和有色物质结合生成无色的物质，但在这个过程是可逆的，草帽进过一段时间的日晒，SO2与有色物质分离，草帽又变回的原来的颜色，A正确；
B．计算机芯片是由高纯度硅制作而成，B错误；
C．酒精可以使蛋白质变性，能够杀菌消毒，但高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，C错误；
D．食用油反复加热之后会产生会使食用油中的有益物质被破坏，同时生成大量对人体有害的物质，故不能反复加热食用油，D错误；
故选A。
19．D
【分析】丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。
【详解】A．丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；
B．Ca是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误；
C．工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；
D．甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；
故答案为D。
20．D
【详解】A．分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；
B．Fe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；
C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；
D．测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3->HCO3-，即电离常数Ka:HSO3->HCO3-，故D正确；
故答案为D。
21．B
【详解】A. 向苯中加少量溴水，振荡，水层变成无色，是苯萃取溴的过程，属于物理变化，故A错误；
B. 沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故B正确；
C. 向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C错误;
D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色消失，是SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；
故答案为B。
22．C
【详解】A．新制氯水有漂白性能使pH试纸褪色，因此无法用pH试纸无法测其pH，A错误；
B．氟化铵溶液中的F-+H2OHF+OH-，水解得到的HF能与玻璃中二氧化硅发生反应，故不能玻璃瓶盛放氟化铵溶液，B错误；
C．金属钠保存在煤油中，钠的化学性质活泼的金属，取出试剂瓶的金属钠，切完后把剩余的钠一定要放回原试剂瓶中，C正确；
D．瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A． 燃煤中加入CaO，可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙继续被氧气氧化生成硫酸钙，所以可以减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，A错误；
B． 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，硅是芯片的主要成分，B正确；
C． N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成聚丙烯，C正确；
D． 蛋白质受热会变性而失活，则国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性，D正确；
故选A。
24．B
【详解】A．聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，故A错误；
B．陶瓷为硅酸盐材料，其主要原料为黏士，故B正确；
C．酒精可以使蛋白质变性，但不具有强氧化性，故C错误；
D．铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，故D错误；
故选：B。
25．D
【详解】A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；
B．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；
D．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；
故答案为D。
26．(1) 三颈烧瓶 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 打开弹簧夹，向烧瓶中继续不断地通N2
(2) 品红溶液 先看到B瓶变浑浊，一段时间后，C烧杯溶液由黄色变成浅绿色 D
(3) 滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内不褪去 84%
【详解】（1）①仪器A的名称为三颈烧瓶；
②该实验中，使用70% H2SO4和Na2SO3固体反应制备SO2，反应的方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；
③反应结束后，若要排除A瓶中残留的SO2气体，可以打开弹簧夹，向烧瓶中继续不断地通N2；
（2）①SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，若要检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是品红溶液；
②若要检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液；B中SO2和Na2S发生反应产生S沉淀，C中SO2和Fe3+反应产生Fe2+和，故可以观察到B瓶变浑浊，一段时间后，C烧杯溶液由黄色变成浅绿色；
③SO2具有还原性，次氯酸盐具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，故若要检验H2SO3与HClO酸性强弱，不能将SO2通入到次氯酸盐溶液中，可以通过间接比较来证明：将SO2通入到足量NaHCO3溶液中产生CO2，CO2和Ca(ClO)2溶液反应产生CaCO3沉淀，需要注意的是，不能使用NaClO溶液，因为CO2和NaClO溶液反应产生NaHCO3，反应现象不明显；综上所述，B、C中盛放的是足量NaHCO3、Ca(ClO)2溶液，故选D；
（3）①该实验中，使用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液，滴定终点的判断依据是滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内不褪去；
②该反应的离子方程式为2+6H++5=5+2Mn2++3H2O，n(KMnO4)=1.000mol·L-1´0.01L=0.01mol，则15.0g样品中，n(Na2SO3)=´n(KMnO4)´= ´0.01mol´4=0.1mol，m(Na2SO3)=0.1mol´126g/mol=12.6g，则Na2SO3固体的纯度为=84%。
27． 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 a 冷凝回流 SOCl2 80℃热水浴 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C 将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶） adef
【分析】根据实验原理及实验装置分析，装置A是用浓盐酸和漂白粉制备氯气，B中的饱和食盐水目的是除去杂质HCl；E装置是用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫气体，D中浓硫酸作用是干燥二氧化硫气体；将氯气及二氧化硫气体通入C中与S2Cl2反应制备SOCl2，冷凝管的作用为冷凝回流S2Cl2和SOCl2，连接的干燥管作用是防止空气中水分进入和剩余气体的尾气处理，据此分析解答。
【详解】(1)根据图示装置特点分析，装置A中w管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；
(2)为了使冷凝水充满冷凝管，装置C球形冷凝管中水应从下端通入，即a处进入；由题干信息知SOCl2的沸点为78.8℃，且反应温度为80℃，所以冷凝管的作用是冷凝回流SOCl2；反应温度应该控制在80℃，所以适合的加热方式为80℃水浴加热；故答案为：a；冷凝回流 SOCl2；80℃水浴加热；
(3)装置E中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
(4)根据上述分析，装置中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2、Cl2等气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置 C，故答案为：吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C；
(5)已知SOCl2易水解，在氯气进入C中时未干燥，会导致SOCl2产率降低，应该增加干燥装置，故答案为：将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶）；
(6)由题干信息知，SOCl2与S2Cl2沸点不同，可以用蒸馏的方法得到纯净的SOCl2，蒸馏装置所需的玻璃仪器含有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、石棉网，故答案为：adef。
28． 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 浓H2SO4 A MgO、S 3Mg+ SO22MgO+MgS 除去未反应的SO2，防止污染空气
【分析】A装置中，Cu与浓硫酸发生反应，生成CuSO4、SO2和H2O，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的气体经过B中的浓硫酸干燥，进入C装置与Mg发生反应，没有反应的SO2会污染空气，用D装置吸收。
【详解】(1)根据分析，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，对应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ；
(2)根据分析，B中为浓硫酸，起到干燥作用；应先点燃A处酒精灯，以排出装置内的空气，避免氧气、二氧化碳与镁反应；
(3)①反应中S元素化合价降低，可生成S或MgS，固体部分溶解，且无气体放出，说明没有H2S生成，即产物中没有MgS，Mg的化合价升高，生成MgO，所以固体为MgO和S；
②若固体完全溶解，则无S生成，试纸变黑，说明生成H2S气体，故产物为MgO、MgS，C中发生反应的化学方程式为3Mg+ SO22MgO+MgS；
(4)气体与固体反应时，由于不能充分接触，会有大量气体没有反应，故SO2会剩余，SO2有毒，是空气污染物之一，因此需要用D中的Na2CO3吸收，故答案为：除去未反应的SO2，防止污染空气；
29． Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+ H2O 饱和NaHSO3溶液 增大气液接触面，加快吸收速率 2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+ H2O 酸性KMnO4溶液(或其他合理答案) 品红溶液 澄清石灰水 蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】A中Na2SO3与HCl反应产生SO2气体，由于盐酸具有挥发性，在制取得到的SO2气体中含有杂质HCl，通过饱和NaHSO3溶液的B装置除去HCl杂质，然后将气体通入C中，发生反应：2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+ H2O，从装置C中逸出的气体中含有CO2、SO2，先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2气体。要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体，需进行的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥。
【详解】(1) A中Na2SO3与HCl反应制取SO2，该反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+ H2O；
(2)盐酸具有挥发性，在A中制取SO2气体中含有杂质HCl，B用于除杂，只除去HCl，不消耗SO2气体，其中盛放的试剂为饱和NaHSO3溶液；
(3)在装置C中SO2通入的导气管末端有一个多孔球泡，其作用是增大气液接触面，加快吸收速率；在C中Na2S2O3、HCOONa混合液与SO2反应制备Na2S2O3，反应生成Na2S2O4的化学方程式为：2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+ H2O；
(4)由于C的尾气中含有CO2、SO2，利用如图装置检验C的尾气中含有CO2，要先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2气体，即D、E、F中盛放的试剂依次为酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水；
(5)要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体，需进行的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
【点睛】本题考查物质的制取。弄清各个装置的作用，掌握物质的性质是本题解答的关键。注意除杂的原则是“不增不减”。
30． 排除系统内空气 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 D 不能得到NaHSO3过饱和溶液 (球形)冷凝管 热水浴 Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2∙HCHO∙2H2O]+ZnO+Zn(OH)2 蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】
Na2S2O5(焦亚硫酸钠)易被氧化，先将装置内空气排出，再通入二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，继续通入生成亚硫酸氢钠，得到饱和亚硫酸氢钠，自然脱水得到Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，再将Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与Zn、HCHO溶液在水浴中加热反应生成ZnO、Zn(OH)2、NaHSO2∙HCHO∙2H2O，经过过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品。
【详解】
⑴①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)容易被氧化，因此通入H2的目的是排除系统内空气；故答案为：排除系统内空气。
②通入SO2，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应依次为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O；故答案为：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
③从环境保护和安全考虑，二氧化硫会污染环境，用氢氧化钠溶液处理，要注意防倒吸，氢气用点燃方法进行处理，因此尾气处理方法正确的是D；故答案为：D。
④根据题中信息pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5，因此用稀NaOH溶液不能得到NaHSO3过饱和溶液；故答案为：不能得到NaHSO3过饱和溶液。
⑵①根据图中信息得到仪器W的名称是(球形)冷凝管；故答案为：(球形)冷凝管。
②合成反应温度需保持在75℃，温度低于100℃，且控制温度，因此采用的合适加热方式是热水浴，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2∙HCHO∙2H2O]+ZnO+Zn(OH)2；故答案为：热水浴；Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2∙HCHO∙2H2O]+ZnO+Zn(OH)2。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤，滤液为雕白块溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，得雕白块；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
31． 2PbO•PbO2 CO32—+PbSO4= SO42—+PbCO3 三颈(口)烧瓶 热水浴 PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑ BCBDEBF E中黑色粉未变为红色、其后的B中澄清石灰水变浑浊 偏高 85.67%
【分析】I．(1)Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、原子守恒，据此书写；
Ⅱ．铅膏废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO，铅膏中加入碳酸铵目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，过氧化氢和稀硝酸还原PbO2生成硝酸铅溶解，脱硫、浸取、氧化反应过滤得到滤液中加入草酸钠溶液过滤，得到草酸铅沉淀，550°C煅烧得到超细PbO，草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，检验这两种气体，需要先检验二氧化碳，然后除去二氧化碳，在将CO转化为二氧化碳检验CO，据此分析解答。
【详解】I．(1)Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，则Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO•PbO2，故答案为：2PbO•PbO2；
Ⅱ．(2)步骤①的目的是“脱硫”，将PbSO4转化为溶解度更小的PbCO3，沉淀转化的离子方程式为：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故答案为：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；
①根据图示，仪器a为三颈烧瓶，转化温度为35℃，采用的合适加热方式为水浴加热，故答案为：三颈烧瓶；水浴加热；
②步骤②中H2O2的作用是在酸性条件下还原PbO2生成硝酸铅，反应的化学方程式为：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故答案为：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；
(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，利用A加热分解草酸铅，装置B检验二氧化碳的生成，通过装置C除去二氧化碳，装置B检验二氧化碳是否除净，通过D装置吸收水蒸气，通过E装置加热一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过B装置检验生成的二氧化碳存在，最后排水法收集气体，依次连接的合理顺序为ABCBDEBF，证明生成一氧化碳的实验现象E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：BCBDEBF；E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊；
(4)①滴定管未用EDTA标准溶液润洗，内层水膜会稀释标准溶液，导致消耗的标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
②取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25.00 mL该溶液，用0.050 00 mol/L的EDTA( Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+反应方程式为H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+，(杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52 mL，则消耗EDTA的物质的量=0.01452L×0.0500mol/L=7.26×10-4mol，根据Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，结合Pb守恒有n(PbC2O4)=n( Pb2+)=7.26×10-4mol，250mL溶液中n(PbC2O4)=7.26×10-4mol×，草酸铅的纯度=×100%=85.67%，故答案为：85.67%。
32． a Li2O·Al2O3·4SiO2 将矿石粉碎（搅拌、升高温度） 4.7 Mg(OH)2，CaCO3 Na2CO3 净化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2
【分析】锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加入过量浓硫酸溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。
【详解】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选出锂元素的焰色为紫红色，故答案为a；
(2)锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为Li2O•Al2O3•4SiO2；
(3)“酸化焙烧”时使用的是浓硫酸，为提高“酸化焙烧”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌、升高温度等；
(4)根据柱状图分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH大于Fe3+的Al(OH)3的Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)=1×10-33，c(OH-)==mol/L=1×10-9.3mol/L，则c(H+)=1×10-4.7mol/L，pH=4.7，即pH至少为4.7；
(5)由分析知，“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为Mg(OH)2和CaCO3；
(6)根据“沉锂”后形成Li2CO3固体，以及大量生产的价格问题，该过程中加入的沉淀剂为饱和Na2CO3溶液；该过程得的“母液“中仍含有大量的Li+，需要从中2提取，应回到“净化“步隳中循环利用；
(7)Li2CO3与Co3O4在敝口容器中反应生成LiCoO2时Co元素的化合价升高，因此推断空气中O2参与反应氧化Co元素，化字方程式为6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2。
【点睛】硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“•”隔开；b．各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c．当计量数配置出现分数时应化为整数。
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物
一、单选题
1．（2022·广西柳州·统考模拟预测）化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．化合物R中Y的化合价有2种
C．W可与反应生成Y的单质
D．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
2．（2022·广西柳州·统考模拟预测）生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选项
生活用途
化学原理
A
维生素C帮助人体将转化为易吸收的
维生素C具有还原性
B
葡萄酒中添加二氧化硫
二氧化硫具有漂白性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·广西·统考模拟预测）H2S是种高毒性 、高腐蚀性的气体污染物。 最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A．活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体
B．温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好
C．增加水膜的酸性会降低反应的速率
D．该反应的总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓ +2H2O
4．（2022·广西·统考一模）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．北京冬奥会的“飞扬”火炬是碳纤维氢能火炬，碳纤维属于合成有机高分子材料
C．“ 煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．写春联用的笔(主要是动物毛发)和墨(炭墨烟和动物胶)的原料中都存在蛋白质
5．（2022·广西·统考模拟预测）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“神舟十三号”载人飞船中使用的碳纤维是一 种新型有机高分子材料
B．将餐厨垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和生物柴油
C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀菌和防止色素被氧化
D．冬奥会颁奖花束用的编制材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分是蛋白质
6．（2022·广西柳州·统考二模）下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．石油的分馏
B．制取二氧化碳
C．制取并收集
D．灼烧海带
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·广西·统考一模）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B．利用图乙制备并收集干燥的氢气
C．利用图丙制备并收集少量的NO2
D．利用图丁制取碳酸氢钠
8．（2022·广西北海·统考模拟预测）下列反应中，相关示意图像错误的是：
A．将二氧化硫通入到一定量氯水中
B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
9．（2021·广西·统考二模）下列实验方案中，能达到实验目的是
实验目的
实验方案
A
验证H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色
B
证明铜与浓硫酸反应有SO2生成
将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C
比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小关系
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·广西桂林·统考一模）利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项
X
Y
Z
实验现象或结论
装置
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
SO2能氧化品红
B
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
C
浓盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
非金属性：C>Si
D
浓硝酸
Cu
水
试管中液体变红
A．A B．B C．C D．D
11．（2020·广西·统考一模）下列实验过程的离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O
B．硝酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
C．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO+2H2O⇌H2CO3+ 2OH-
D．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑
12．（2020·广西玉林·统考一模）利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性
品红溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3＞ HClO
饱和Na2CO3溶液
Ca(ClO)2溶液
D
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．（2020·广西·统考一模）利用如图装置进行实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离碘酒中的碘和酒精
制取氧气
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
验证Cl2的氧化性
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·广西北海·统考一模）下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是
选项
气体(杂质)
方法
A
CO2(SO2)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
NO(H2O)
通过浓硫酸
C
CO2(C2H4)
通过溴的四氯化碳溶液
D
NO2(O2)
通过Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2020·广西北海·统考一模）下列方案及对应的离子方程式均正确的是
A．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2
C．用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O
D．利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
16．（2020·广西北海·统考一模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C．用装置丙可实现控制CO2发生和停止 D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
17．（2020·广西北海·统考一模）下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色
Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大
B
FeCl3溶液滴在淀粉一KI试纸上
试纸变蓝
2Fe2++2I-=2Fe2++I2
C
向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4
A．A B．B C．C D．D
18．（2020·广西·二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．SO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色
B．高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料
C．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好
D．用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用
19．（2020·广西·统考一模）甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是
A．丙的氧化物对应的水化物都是强酸
B．丁不能与冷水发生反应
C．工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质
D．甲和丙能形成两种常见的化合物
20．（2020·广西·统考模拟预测）下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
比较镁、铝的金属性强弱
分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B
比较Cl2、Br2的氧化性强弱
将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D
证明电离常数Ka:HSO3->HCO3-
测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2020·广西桂林·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯中加入少量溴水、震荡，水层变成无色
苯与溴水发生取代反应
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，
出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，不分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀
溶液中一定含有
D
SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色消失
SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·广西北海·统考一模）下列实验仪器使用或实验操作正确的是
A．用pH试纸测量某新制氯水的pH为3
B．饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶
D．用瓷坩埚进行熔融碳酸钠
23．（2021·广西·统考二模）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．N95口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成
D．国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性
24．（2020·广西钦州·二模）化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ）
A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应
25．（2020·广西桂林·统考一模）化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（ ）
A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂
B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂
D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜
二、实验题
26．（2022·广西·统考一模）工业和居民生活向大气排放污染物使大气酸化，造成大气酸化的主要气体之一是SO2.某化学学习小组同学对SO2性质进行了探究。
(1)学习小组用图1装置制备SO2气体。
①仪器A的名称为_______。
②写出仪器A中发生反应的化学方程式_______。
③反应结束后，排除A瓶中残留的SO2气体，其具体操作是_______。
(2)学习小组用图2装置来检验SO2的性质，回答有关问题。
①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是_______。
②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，请描述在通入SO2气体过程中观察到的现象_______。
③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放_______(填标号)。
A．足量Ca (ClO)2溶液、Ba (OH)2溶液 B．足量NaClO、澄清石灰水
C．足量NaHCO3、NaClO溶液 D．足量NaHCO3、Ca (ClO)2溶液
(3)学习小组对Na2SO3固体的纯度进行了测定，取15. 0g Na2SO3固体样品配置成100 mL溶液，取25. 00mL放入锥形瓶中，加水稀释到50 mL，然后用1. 000 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液10. 00mL。
①滴定终点的判断依据是_______。
②Na2SO3固体的纯度为_______。
27．（2021·广西柳州·统考三模）某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。
相关物质的数据及性质如下表：
主要性状
熔点/℃
沸点/℃
主要化学性质
SOCl2
淡黄至红色发烟液体
-105
78.8
遇水分解, 140℃开始分解
S2Cl2
浅黄色油状液体
-80
138
遇水分解,高于100℃时开始分解
回答下列问题：
(1)装置A中w管的作用是___________。
(2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。
(3)装置E中生成SO2的化学方程式为___________。
(4)装置中碱石灰的作用___________。
(5)上述装置存在一处缺陷 ，导致SOCl2产率降低，改进的方法是___________。
(6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。
28．（2020·广西北海·统考一模）某学习小组设计的探究SO2与Mg反应的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中盛放的试剂为___________；实验时应先加热装置___________(填图中字母)。
(3)充分反应后，取C中少量固体加入试管中，管口放湿润Pb(NO3)2试纸(遇H2S变黑)，然后滴入足量稀硫酸。
①若固体部分溶解，且无气体放出，试纸无明显变化，则C中的产物为___________(填化学式)。
②若固体完全溶解，试纸变黑，则C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计D装置的目的是___________。
29．（2020·广西北海·统考一模）某校同学设计实验用Na2S2O3、HCOONa混合液与SO2反应制备Na2S2O4(保险粉)，实验装置(夹持及加热装置已略去)如下：
回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)B用于除杂，其中盛放的试剂为_____________。
(3)C中多孔球泡的作用有___________，C中生成Na2S2O4的化学方程式为_______(HCOO-转化为CO2)。
(4)利用如图装置检验C的尾气中含有CO2，D、E、F中盛放的试剂依次为____、_____、________。
(5)要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体，需进行的操作有_____，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
30．（2020·广西来宾·模拟预测） 某实验小组设计实验制备NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，装置如图：
已知pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。
①通入H2的目的是___。
②通入SO2发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。
③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。
④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na2S2O5，其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。
①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。
31．（2020·广西玉林·一模）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4，请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式：_________。
II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(2)步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3，反应的离子方程式为_______________________。
“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h.。
①仪器a的名称是__________；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是________。
②步骤②中H2O2的作用是__________________(用化学方程式表示)。
(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A_____________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________________。
(4)测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+(反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2-+2H+，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL
①若滴定管未用EDT A标准液润洗，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②草酸铅的纯度为__________(保留四位有效数字)。
三、工业流程题
32．（2020·广西·统考模拟预测）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色 b.紫色 c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为__。
（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是__。
（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为__。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0 5)mol/L)
（5）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为___。
（6）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的__溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__”步骤中。
（7）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__。
参考答案：
1．B
【分析】Z能形成6条共价键，故Z为S；Y与Z分别同主族，Y为O；Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，且W能形成+1价离子，故W为Na；X与W同主族，X在化合物中能形成1条共价键，X应为H。
【详解】A．H与O能形成的化合物有H2O、H2O2，A项错误；
B．化合物R中存在结构-O-O-，此结构中O化合价为-1，同时R中还存在-2价的O，故Y的化合价有2种，B项正确；
C．Na可与反应生成氢气，C项错误；
D．SO2、SO3均是酸性氧化物，其水溶液呈酸性，D项错误；
答案选B。
2．A
【详解】A．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，A正确；
B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒的作用，B错误；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠分解产生氧气，C错误；
D．明矾可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，起不到消毒的作用，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．依据图示可知，活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体，A正确；
B．温度过高，H2S和溶解氧的溶解度下降，不利于脱硫效果，即并不是温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好，B错误；
C．溶液酸性增强，不利于H2S溶解电离，减慢反应速率，C正确；
D．依据图示硫化氢在催化剂条件下与氧气反应最终生成硫单质和水，该反应的总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓ +2H2O，D正确；
故答案为：B。
4．B
【详解】A．德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是以气体为分散剂形成的胶体，故A正确；
B．碳纤维为碳单质，是无机物，不是有机高分子材料，故B错误；
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于减少空气污染物的排放，有利于打赢蓝天保卫战，故C正确；
D．动物毛发和动物胶中都存在蛋白质，故D正确；
故答案为：B
5．A
【详解】A．碳纤维是新型无机非金属材料，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，油脂与甲醇发生酯交换生成高级脂肪酸甲酯，所以油脂可以制造肥皂和生物柴油，故B正确；
C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，二氧化硫具有还原性，用来杀菌和防止色素被氧化，故C正确；
D．羊毛的主要成分是蛋白质，故D正确；
选A。
6．A
【详解】A．工业上利用石油中成分沸点的不同实现石油成分的分离的工艺叫石油的分馏，图示装置正确，A符合题意；
B．纯碱为粉末，隔板不能起到控制反应的作用，装置不能达到实验目的，B不符合题意；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，装置缺少酒精灯，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．灼烧海带应该在坩埚中进行，不能用烧杯，D不符合题意；
故答案选A。
7．A
【详解】A．图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳和浓硫酸生成二氧化硫气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性；品红溶液、高锰酸钾溶液褪色， 可以验证SO2具有漂白性、还原性，A正确；
B．氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；
C．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．氨气极易溶于水应该使用防倒吸装置，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；
B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；
C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；
D．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；
故答案为B。
9．D
【详解】A． H2O2可被KMnO4氧化，体现H2O2的还原性，A错误；
B． 铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C． 因为AgNO3溶液是足量的，因此两溶液中均会产生沉淀，不能比较二者溶度积的大小关系，应滴加少量的AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色进行比较，先生成的沉淀，溶度积小，C错误；
D． NaCl与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，故可通过观察是否出现白色浑浊，确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色不是SO2的还原性而是SO2的漂白性，A错误；
B．双氧水能在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气能与氢硫酸溶液反应生成淡黄色硫单质，产生浑浊，B正确；
C．浓盐酸具有挥发性，无法确定是碳酸生成硅酸还是挥发出的氯化氢生成了硅酸，C错误；
D．浓硝酸与铜生成NO2气体，NO2与水反应生成无色的硝酸和NO，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2+ 1mol、OH- 2mol，完全沉淀Ba2+，需加入H2SO4 1 mol，同时引入2 mol H+恰好与2 mol OH-反应，故总反应为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．酸性条件下，的氧化性强于Fe3+，故此时是将H2S氧化为S，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得离子方程式为：3H2S+2+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，B错误；
C．热的纯碱溶液去油污，利用了水解使溶液显碱性的性质，对应离子方程式为：+H2O+OH-，水解需分步书写，C错误；
D．醋酸除水垢对应CaCO3与CH3COOH的反应，即CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，(CH3COO)2Ca为易溶于水的盐，需拆写成Ca2+和CH3COO-，其余物质均不拆写，D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A． Na2SO3和浓硫酸生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫，浓硫酸具有吸水性且和二氧化硫不反应，所以能干燥二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，所以采用此法排空气收集，二氧化硫有毒，不能直接排空，应该有尾气处理装置，故A能达到实验目的；
B． 用Cu与稀硝酸制取一氧化氮中含有挥发出来的硝酸，一氧化氮难溶于水，可用水除去硝酸，再用浓硫酸干燥，但是一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B不能达到实验目的；
C． 碳酸钙和盐酸反应生成CO2，盐酸具有挥发性，CO2中混有HCl，因为Na2CO3溶液能与CO2反应，不能用Na2CO3溶液除去HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C不能达到实验目的；
D． MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故D不能达到实验目的；
答案选A。
13．D
【详解】A．I2易溶于酒精，不能采用分液的方法分离，A不能达到实验目的；
B．Na2O2为粉末状固体，易溶于水，无法控制反应的停止，B不能达到实验目的；
C．制得的CO2气体中混有挥发的HCl，两者均能与Na2SiO3反应制取H2SiO3，即无法说明H2SiO3与H2CO3酸性强弱，C不能达到实验目的；
D．由反应Cl2+Na2S=2NaCl+S，知Cl2可以将Na2S氧化体现其氧化性，D能达到实验目的；
故答案选D。
14．D
【详解】A．由于SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为而被除去，故CO2中的SO2杂质可以通过酸性高锰酸钾溶液来除去，A不合题意；
B．NO与浓硫酸不反应，故可用浓硫酸来干燥NO，B不合题意；
C．由于CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br，故CO2中的C2H4杂质可以通过溴的四氯化碳溶液来除去，C不合题意；
D．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO， HNO3进一步将Na2SO3氧化，故NO2中的O2杂质不能通过Na2SO3溶液来除去，D符合题意；
故答案为：D。
15．C
【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故A错误；
B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)反应生成亚硫酸钙沉淀，得不到亚硫酸氢钙，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
D．溴水与SO2发生氧化还原反应，溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．苹果块悬浮在浓硫酸上方，不能验证浓硫酸的脱水性和强氧化性，如苹果块变干，可说明浓硫酸的吸水性，故A不符合题意；
B．浓硝酸和碳应该在加热条件下进行，故B不符合题意；
C．碳酸钠是固体粉末，无法控制CO2发生和停止，故C不符合题意；
D．氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，故D符合题意；
故答案为D。
17．D
【详解】A．Br2在CCl4中溶解度比在水中大，CCl4与水互不相溶，密度比水大，所以向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色，A正确；
B．FeCl3溶液电离产生Fe3+具有强氧化性，与I-会发生氧化还原反应：2Fe2++2I-=2Fe2++I2，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到淀粉一KI试纸变为蓝色，B正确；
C．浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中Cl-、I-浓度相同，向其中滴加少量AgNO3溶液，溶液中出现黄色沉淀，产生了AgI，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确；
D．将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中，发生反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生的白色沉淀是BaSO3，D错误；
故合理选项是D。
18．A
【详解】A．SO2具有漂白性，SO2可以和有色物质结合生成无色的物质，但在这个过程是可逆的，草帽进过一段时间的日晒，SO2与有色物质分离，草帽又变回的原来的颜色，A正确；
B．计算机芯片是由高纯度硅制作而成，B错误；
C．酒精可以使蛋白质变性，能够杀菌消毒，但高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，C错误；
D．食用油反复加热之后会产生会使食用油中的有益物质被破坏，同时生成大量对人体有害的物质，故不能反复加热食用油，D错误；
故选A。
19．D
【分析】丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。
【详解】A．丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；
B．Ca是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误；
C．工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；
D．甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；
故答案为D。
20．D
【详解】A．分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；
B．Fe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；
C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；
D．测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3->HCO3-，即电离常数Ka:HSO3->HCO3-，故D正确；
故答案为D。
21．B
【详解】A. 向苯中加少量溴水，振荡，水层变成无色，是苯萃取溴的过程，属于物理变化，故A错误；
B. 沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故B正确；
C. 向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C错误;
D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色消失，是SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；
故答案为B。
22．C
【详解】A．新制氯水有漂白性能使pH试纸褪色，因此无法用pH试纸无法测其pH，A错误；
B．氟化铵溶液中的F-+H2OHF+OH-，水解得到的HF能与玻璃中二氧化硅发生反应，故不能玻璃瓶盛放氟化铵溶液，B错误；
C．金属钠保存在煤油中，钠的化学性质活泼的金属，取出试剂瓶的金属钠，切完后把剩余的钠一定要放回原试剂瓶中，C正确；
D．瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A． 燃煤中加入CaO，可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙继续被氧气氧化生成硫酸钙，所以可以减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，A错误；
B． 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，硅是芯片的主要成分，B正确；
C． N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成聚丙烯，C正确；
D． 蛋白质受热会变性而失活，则国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性，D正确；
故选A。
24．B
【详解】A．聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，故A错误；
B．陶瓷为硅酸盐材料，其主要原料为黏士，故B正确；
C．酒精可以使蛋白质变性，但不具有强氧化性，故C错误；
D．铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，故D错误；
故选：B。
25．D
【详解】A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；
B．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；
D．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；
故答案为D。
26．(1) 三颈烧瓶 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 打开弹簧夹，向烧瓶中继续不断地通N2
(2) 品红溶液 先看到B瓶变浑浊，一段时间后，C烧杯溶液由黄色变成浅绿色 D
(3) 滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内不褪去 84%
【详解】（1）①仪器A的名称为三颈烧瓶；
②该实验中，使用70% H2SO4和Na2SO3固体反应制备SO2，反应的方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；
③反应结束后，若要排除A瓶中残留的SO2气体，可以打开弹簧夹，向烧瓶中继续不断地通N2；
（2）①SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，若要检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是品红溶液；
②若要检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液；B中SO2和Na2S发生反应产生S沉淀，C中SO2和Fe3+反应产生Fe2+和，故可以观察到B瓶变浑浊，一段时间后，C烧杯溶液由黄色变成浅绿色；
③SO2具有还原性，次氯酸盐具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，故若要检验H2SO3与HClO酸性强弱，不能将SO2通入到次氯酸盐溶液中，可以通过间接比较来证明：将SO2通入到足量NaHCO3溶液中产生CO2，CO2和Ca(ClO)2溶液反应产生CaCO3沉淀，需要注意的是，不能使用NaClO溶液，因为CO2和NaClO溶液反应产生NaHCO3，反应现象不明显；综上所述，B、C中盛放的是足量NaHCO3、Ca(ClO)2溶液，故选D；
（3）①该实验中，使用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液，滴定终点的判断依据是滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内不褪去；
②该反应的离子方程式为2+6H++5=5+2Mn2++3H2O，n(KMnO4)=1.000mol·L-1´0.01L=0.01mol，则15.0g样品中，n(Na2SO3)=´n(KMnO4)´= ´0.01mol´4=0.1mol，m(Na2SO3)=0.1mol´126g/mol=12.6g，则Na2SO3固体的纯度为=84%。
27． 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 a 冷凝回流 SOCl2 80℃热水浴 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C 将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶） adef
【分析】根据实验原理及实验装置分析，装置A是用浓盐酸和漂白粉制备氯气，B中的饱和食盐水目的是除去杂质HCl；E装置是用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫气体，D中浓硫酸作用是干燥二氧化硫气体；将氯气及二氧化硫气体通入C中与S2Cl2反应制备SOCl2，冷凝管的作用为冷凝回流S2Cl2和SOCl2，连接的干燥管作用是防止空气中水分进入和剩余气体的尾气处理，据此分析解答。
【详解】(1)根据图示装置特点分析，装置A中w管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；
(2)为了使冷凝水充满冷凝管，装置C球形冷凝管中水应从下端通入，即a处进入；由题干信息知SOCl2的沸点为78.8℃，且反应温度为80℃，所以冷凝管的作用是冷凝回流SOCl2；反应温度应该控制在80℃，所以适合的加热方式为80℃水浴加热；故答案为：a；冷凝回流 SOCl2；80℃水浴加热；
(3)装置E中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
(4)根据上述分析，装置中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2、Cl2等气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置 C，故答案为：吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C；
(5)已知SOCl2易水解，在氯气进入C中时未干燥，会导致SOCl2产率降低，应该增加干燥装置，故答案为：将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶）；
(6)由题干信息知，SOCl2与S2Cl2沸点不同，可以用蒸馏的方法得到纯净的SOCl2，蒸馏装置所需的玻璃仪器含有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、石棉网，故答案为：adef。
28． 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 浓H2SO4 A MgO、S 3Mg+ SO22MgO+MgS 除去未反应的SO2，防止污染空气
【分析】A装置中，Cu与浓硫酸发生反应，生成CuSO4、SO2和H2O，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的气体经过B中的浓硫酸干燥，进入C装置与Mg发生反应，没有反应的SO2会污染空气，用D装置吸收。
【详解】(1)根据分析，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，对应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ；
(2)根据分析，B中为浓硫酸，起到干燥作用；应先点燃A处酒精灯，以排出装置内的空气，避免氧气、二氧化碳与镁反应；
(3)①反应中S元素化合价降低，可生成S或MgS，固体部分溶解，且无气体放出，说明没有H2S生成，即产物中没有MgS，Mg的化合价升高，生成MgO，所以固体为MgO和S；
②若固体完全溶解，则无S生成，试纸变黑，说明生成H2S气体，故产物为MgO、MgS，C中发生反应的化学方程式为3Mg+ SO22MgO+MgS；
(4)气体与固体反应时，由于不能充分接触，会有大量气体没有反应，故SO2会剩余，SO2有毒，是空气污染物之一，因此需要用D中的Na2CO3吸收，故答案为：除去未反应的SO2，防止污染空气；
29． Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+ H2O 饱和NaHSO3溶液 增大气液接触面，加快吸收速率 2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+ H2O 酸性KMnO4溶液(或其他合理答案) 品红溶液 澄清石灰水 蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】A中Na2SO3与HCl反应产生SO2气体，由于盐酸具有挥发性，在制取得到的SO2气体中含有杂质HCl，通过饱和NaHSO3溶液的B装置除去HCl杂质，然后将气体通入C中，发生反应：2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+ H2O，从装置C中逸出的气体中含有CO2、SO2，先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2气体。要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体，需进行的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥。
【详解】(1) A中Na2SO3与HCl反应制取SO2，该反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+ H2O；
(2)盐酸具有挥发性，在A中制取SO2气体中含有杂质HCl，B用于除杂，只除去HCl，不消耗SO2气体，其中盛放的试剂为饱和NaHSO3溶液；
(3)在装置C中SO2通入的导气管末端有一个多孔球泡，其作用是增大气液接触面，加快吸收速率；在C中Na2S2O3、HCOONa混合液与SO2反应制备Na2S2O3，反应生成Na2S2O4的化学方程式为：2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+ H2O；
(4)由于C的尾气中含有CO2、SO2，利用如图装置检验C的尾气中含有CO2，要先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2气体，即D、E、F中盛放的试剂依次为酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水；
(5)要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体，需进行的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
【点睛】本题考查物质的制取。弄清各个装置的作用，掌握物质的性质是本题解答的关键。注意除杂的原则是“不增不减”。
30． 排除系统内空气 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 D 不能得到NaHSO3过饱和溶液 (球形)冷凝管 热水浴 Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2∙HCHO∙2H2O]+ZnO+Zn(OH)2 蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】
Na2S2O5(焦亚硫酸钠)易被氧化，先将装置内空气排出，再通入二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，继续通入生成亚硫酸氢钠，得到饱和亚硫酸氢钠，自然脱水得到Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，再将Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与Zn、HCHO溶液在水浴中加热反应生成ZnO、Zn(OH)2、NaHSO2∙HCHO∙2H2O，经过过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品。
【详解】
⑴①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)容易被氧化，因此通入H2的目的是排除系统内空气；故答案为：排除系统内空气。
②通入SO2，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应依次为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O；故答案为：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
③从环境保护和安全考虑，二氧化硫会污染环境，用氢氧化钠溶液处理，要注意防倒吸，氢气用点燃方法进行处理，因此尾气处理方法正确的是D；故答案为：D。
④根据题中信息pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5，因此用稀NaOH溶液不能得到NaHSO3过饱和溶液；故答案为：不能得到NaHSO3过饱和溶液。
⑵①根据图中信息得到仪器W的名称是(球形)冷凝管；故答案为：(球形)冷凝管。
②合成反应温度需保持在75℃，温度低于100℃，且控制温度，因此采用的合适加热方式是热水浴，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2∙HCHO∙2H2O]+ZnO+Zn(OH)2；故答案为：热水浴；Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2∙HCHO∙2H2O]+ZnO+Zn(OH)2。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤，滤液为雕白块溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，得雕白块；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
31． 2PbO•PbO2 CO32—+PbSO4= SO42—+PbCO3 三颈(口)烧瓶 热水浴 PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑ BCBDEBF E中黑色粉未变为红色、其后的B中澄清石灰水变浑浊 偏高 85.67%
【分析】I．(1)Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、原子守恒，据此书写；
Ⅱ．铅膏废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO，铅膏中加入碳酸铵目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，过氧化氢和稀硝酸还原PbO2生成硝酸铅溶解，脱硫、浸取、氧化反应过滤得到滤液中加入草酸钠溶液过滤，得到草酸铅沉淀，550°C煅烧得到超细PbO，草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，检验这两种气体，需要先检验二氧化碳，然后除去二氧化碳，在将CO转化为二氧化碳检验CO，据此分析解答。
【详解】I．(1)Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，则Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO•PbO2，故答案为：2PbO•PbO2；
Ⅱ．(2)步骤①的目的是“脱硫”，将PbSO4转化为溶解度更小的PbCO3，沉淀转化的离子方程式为：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故答案为：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；
①根据图示，仪器a为三颈烧瓶，转化温度为35℃，采用的合适加热方式为水浴加热，故答案为：三颈烧瓶；水浴加热；
②步骤②中H2O2的作用是在酸性条件下还原PbO2生成硝酸铅，反应的化学方程式为：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故答案为：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；
(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，利用A加热分解草酸铅，装置B检验二氧化碳的生成，通过装置C除去二氧化碳，装置B检验二氧化碳是否除净，通过D装置吸收水蒸气，通过E装置加热一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过B装置检验生成的二氧化碳存在，最后排水法收集气体，依次连接的合理顺序为ABCBDEBF，证明生成一氧化碳的实验现象E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：BCBDEBF；E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊；
(4)①滴定管未用EDTA标准溶液润洗，内层水膜会稀释标准溶液，导致消耗的标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
②取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25.00 mL该溶液，用0.050 00 mol/L的EDTA( Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+反应方程式为H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+，(杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52 mL，则消耗EDTA的物质的量=0.01452L×0.0500mol/L=7.26×10-4mol，根据Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，结合Pb守恒有n(PbC2O4)=n( Pb2+)=7.26×10-4mol，250mL溶液中n(PbC2O4)=7.26×10-4mol×，草酸铅的纯度=×100%=85.67%，故答案为：85.67%。
32． a Li2O·Al2O3·4SiO2 将矿石粉碎（搅拌、升高温度） 4.7 Mg(OH)2，CaCO3 Na2CO3 净化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2
【分析】锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加入过量浓硫酸溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。
【详解】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选出锂元素的焰色为紫红色，故答案为a；
(2)锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为Li2O•Al2O3•4SiO2；
(3)“酸化焙烧”时使用的是浓硫酸，为提高“酸化焙烧”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌、升高温度等；
(4)根据柱状图分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH大于Fe3+的Al(OH)3的Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)=1×10-33，c(OH-)==mol/L=1×10-9.3mol/L，则c(H+)=1×10-4.7mol/L，pH=4.7，即pH至少为4.7；
(5)由分析知，“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为Mg(OH)2和CaCO3；
(6)根据“沉锂”后形成Li2CO3固体，以及大量生产的价格问题，该过程中加入的沉淀剂为饱和Na2CO3溶液；该过程得的“母液“中仍含有大量的Li+，需要从中2提取，应回到“净化“步隳中循环利用；
(7)Li2CO3与Co3O4在敝口容器中反应生成LiCoO2时Co元素的化合价升高，因此推断空气中O2参与反应氧化Co元素，化字方程式为6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2。
【点睛】硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“•”隔开；b．各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c．当计量数配置出现分数时应化为整数。
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