广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-45溶液的酸碱性和pH

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-45溶液的酸碱性和pH，共22页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-45溶液的酸碱性和pH

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考二模）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现深红色的液体是

A．纯碱溶液
B．胃液
C．食盐水
D．蒸馏水
2．（2022·广东广州·模拟预测）下列化学实验基本操作中，正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．测定溶液的pH
3．（2022·广东广州·统考一模）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价物质类别”二维图。下列有关说法正确的是

A．点对应物质一定是金刚石
B．点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料
C．点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
D．点对应物质(CaCO3)只能与酸反应才能生成点对应物质
4．（2022·广东广州·统考二模）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A．肥皂水：pH=10.2 B．唾液：pH=6.8 C．柠檬汁：pH=2.5 D．洗涤剂：pH=12.2
5．（2022·广东广州·模拟预测）向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，反映有关变化的图象不合理的是
A． B． C． D．
6．（2022·广东广州·统考一模）中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　）

A．熟石灰 B．硫酸铜
C．稀盐酸 D．氯化钠
7．（2022·广东广州·模拟预测）化学与环境密切相关，下列说法正确的是：
A．酸雨是指pH小于7.0的雨雪或其它形式的降水
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
D．燃放烟花爆竹与雾霾污染无关
8．（2021·广东广州·一模）“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是

A．参加反应的物质的微粒个数比为1:1
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
9．（2021·广东广州·统考一模）下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．取用液体
C．测溶液pH D．读出液体的体积
10．（2021·广东广州·统考二模）水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践有着不可取代的作用。图是电解水实验中在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液，可以增强导电性。在实验过程中，观察到管a电极中的溶液迅速变红，下列说法正确的是

A．玻璃管b内产生的气体具有可燃性
B．a电极处pH值<7
C．该实验结论是水由氢元素和氧元素组成，氢气燃烧实验不能得出相同结论
D．电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子
11．（2021·广东广州·统考二模）下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入适量的稀盐酸，边滴边搅拌
氢氧化钠溶液由红色变无色
氢氧化钠能治疗胃酸过多
B
向 Zn 与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液
产生气体的速率加快
硫酸铜作该反应的催化剂
C
向某溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有
D
分别测定等浓度的稀盐酸和稀草酸的pH
前者 pH 为 1，后者 pH 为 2
等浓度的稀盐酸酸性比稀草酸强

A．A B．B C．C D．D
12．（2021·广东广州·统考一模）下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A． 图A在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体
B． 图B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C． 图C向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸
D． 图D电解水生成氢气和氧气质量
13．（2021·广东广州·统考一模）中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是

A．熟石灰 B．硝酸铵
C．稀盐酸 D．氯化钠
14．（2021·广东广州·统考一模）某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．图中a点所示溶液中，存在的离子只有OH-、Na+
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性
15．（2021·广东广州·统考一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． ①可以表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的pH变化
B． ②可以表示向等质量不同形状的石灰石中加入过量稀盐酸后生成二氧化碳的质量
C． ③可以表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素的质量分数的变化
D． ④可以表示向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNO3固体时溶质质量分数的变化
16．（2021·广东广州·二模）下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．蒸发食盐水
C．测溶液酸碱度 D．检查气密性
17．（2021·广东广州·统考一模）下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．加热液体
C．测定pH D．蒸发
18．（2020·广东广州·统考一模）乙酸也叫醋酸，化学式CH3COOH，为食醋的主要成分，下列关于乙酸的说法错误的是
A．乙酸溶液的pH小于7
B．60g乙酸中氢元素的质量是3g
C．1个乙酸分子由8个原子构成
D．乙酸中碳元素的质量分数为40.0%
19．（2020·广东广州·统考二模）下列常见物质的pH等于7的是（　　）
A．硫酸（大量水稀释） B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
20．（2020·广东广州·统考一模）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
别NaOH和NH4NO3
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度升高，加b的烧杯液体温度降低
a是NaOH是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2

前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较A1、Cu的活泼性
将未经打磨的A1条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al A．A B．B C．C D．D
21．（2020·广东广州·统考一模）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中的氮气用作食品保护气是利用氮气物理性质
B．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
C．空气中的SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要气体
D．空气中稀有气体中的He用于飞艇
22．（2020·广东广州·统考一模）人的头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好，适合的洗发水的pH为
A．13 B．8 C．7 D．6
23．（2020·广东广州·统考一模）下列身边的一些物质中酸性最强的是（　　）
A．肥皂水pH=10 B．青苹果pH=3 C．西瓜pH=6 D．草木灰水pH=11
24．（2020·广东广州·统考模拟预测）化学上有“酸去锈、碱去油”的说法。某课外活动小组用炉具清洁剂和厕所清洁剂开展实验，下列说法不正确的是(　　)
A．用pH试纸测得炉具清洁剂的pH为13
B．炉具清洁剂可使紫色石蕊变红
C．在大理石上滴厕所清洁剂会产生气泡
D．厕所清洁剂去除铁锈后溶液显黄色
25．（2020·广东广州·统考一模）下图所示实验操作，正确的是
A．取固体药品 B．加热液体
C．测溶液 pH D．稀释浓硫酸
26．（2020·广东广州·统考一模）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
27．（2020·广东广州·统考一模）火星的土壤呈弱碱性。若火星具备作物生长的条件，则适宜在火星上种植的是
选项
A
B
C
D
作物
茶树
棉花
甘 草
水稻
适宜作物生长的pH
5.0～5.5
6.0～6.8
7.2～8.5
6.0～7.0

A．A B．B C．C D．D

二、流程题
28．（2021·广东广州·统考一模）钒（V）具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制成的钒矿粉制备偏钒酸铵（NH4VO3）。

已知：
①酸浸时，Fe3O4发生的化学反应如下：
。
②往溶液中加入含相同离子的物质，能促使溶质从溶液中结晶析出。
请回答问题：
（1）钒元素的氧化物有多种，其中+3价氧化物的化学式__________。
（2）“滤液①”中含有的金属阳离子包括：、A13+、K+、Mg2+、Mn2+和__________。
（3）加入NaOH溶液逐级调节pH使溶液的pH依次__________（填“增大”或“减小”）。
（4）“滤液③”的主要成分是NH4VO3，沉钒时加入NH4Cl的目的是__________。
29．（2020·广东广州·统考一模）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：

【查阅资料】（1）在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（2）在一定条件下，铜离子、铁离子和铝离子变成沉淀的pH值

开始沉淀的pH值
完全沉淀的pH值
Cu2+
5.4
6.7
Fe3+
1.5
4.1
Al3+
3.3
5.2

请回答下列问题：
（1）操作1的名称是_______________________。
（2）提炼出的贵重金属含有_______________________。
（3）调节pH值的主要目的是除去滤液中的_______________________，（填离子符号），为了保证得到纯净的硫酸铜晶体，该步骤滤液的pH值可能是___。
A 4.1
B 5.2
C 5.4
D 6.7
（4）写出加入稀硫酸与铝反应的化学方程式________________________。
（5）硫酸铜的溶解度如表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
114.0

在制作流程中， 要让硫酸铜晶体更多、更快的析出，可以综合运用以下的一些操作方法。采用具体的操作顺序为______________（填序号）
①蒸发结晶
②加热浓缩
③降低温度
④蒸馏
⑤过滤

三、实验题
30．（2020·广东广州·统考二模）（1）实验一中①的仪器名称是_____。溶液PH的检验操作：取一小块PH试纸放在①上，用一根干燥而洁净的玻璃棒蘸_____，待_____后与比色卡对比得出数值。

（2）实验二中验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，在试管中分别加入适量的溶液②，能证明三种金属的活动性顺序的现象是_____。试管A中发生反应的化学方程式是_____。
31．（2020·广东广州·统考一模）配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。
（1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。
①需要氢氧化钠固体的质量是______g。
②用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。
Ⅰ.请在下表所列砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：
砝码／g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用







_______
Ⅱ.能正确表示游码位置的是_______（填字母）。

③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积_______92mL（填“＝”或“＜”或“＞”）。
④如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，测得的结果会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为________g。

参考答案：
1．B
【详解】A、纯碱溶液显碱性，pH＞7，与黑枸杞浸泡呈蓝绿色，故A不符合题意；
B、胃液中有胃酸，胃酸显酸性，pH＜7，与黑枸杞浸泡呈深红色，故B符合题意；
C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡呈紫色，故C不符合题意；
D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡呈紫色，故D不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液，否则可能会污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
3．B
【详解】A、A点对应物质中碳元素化合价为0，为单质，可能是金刚石，也可能是石墨等，不符合题意；
B、B点对应物质属于氧化物，且碳元素化合价为+2价，故该物质为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，符合题意；
C、C点对应物质是氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故为二氧化碳，二氧化碳过多会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意；
D、D点对应物质属于盐，且碳元素的化合价为+4价，为碳酸盐，C点对应物质为二氧化碳，碳酸盐可与酸反应生成二氧化碳，某些碳酸盐，如碳酸钙也可高温煅烧生成二氧化碳，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性；
答案：C。
5．B
【详解】向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，最终氢氧化钡溶液过量。
A、随着反应进行沉淀量变多，反应完毕，沉淀质量恒定，合理；
B、两者生成水，氢氧化钡溶液中也含有溶剂水，所以水的质量一直在增加，不合理；
C、向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，开始显酸性，PH小于7；恰好反应显中性，PH等于7；最终氢氧化钡溶液过量显碱性，PH大于7，合理；
D、向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，开始溶液中溶质是硫酸，随反应硫酸减少，恰好反应时液体只有水，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质变为过量的氢氧化钡，溶质质量增加，合理。
故选B
6．A
【详解】通过水稻对镉的吸收量与土壤pH关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱；硫酸铜、氯化钠溶液显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性，故选A。
7．B
【详解】A. 酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、 雹等大气降水，故A错误；
B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，故B正确；
C. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧,故C错误；
D. 燃放烟花爆竹会产生粉尘，与雾霾污染有关，故D错误。
8．B
【详解】A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即，故参加反应的物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、取用液体时，瓶塞不应该正放在桌面上，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、量筒读数时，视线和凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选D。
10．D
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；观察到管a电极中的溶液迅速变红，说明a电极处溶液显碱性，pH>7显碱性；
【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；玻璃管b内产生的气体体积较小为氧气，具有助燃性，错误；
B、管a电极中的溶液迅速变红，说明a电极处溶液显碱性，a电极处pH值>7，错误；
C、该实验水电解生成氢气和氧气，结论是水由氢元素和氧元素组成；氢气燃烧和氧气反应生成水，也能得出相同结论，错误；
D、 a电极处溶液显碱性，电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，则b处电极生成氧气和酸性物质，表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子，正确。
故选D。
11．D
【详解】A、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、向 Zn 与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率加快，是因为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌、铜在溶液中构成原电池，加快反应速率，故B错误；
C、Ag+和Cl-反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，BaCl2溶液中Cl-，所以该溶液中还可能有Ag+，不能说明溶液X中一定含有，故C错误；
D、酸性越强，pH值越小，故等浓度的稀盐酸酸性比稀草酸强，故D正确。
故选D。
12．A
【详解】A、在一定量的水中加入氯化钾固体，刚开始没有达到饱和，因此氯化钾不断溶解，氯化钾的质量分数不断增大，直到氯化钾溶液达到饱和，此时即使再加入氯化钾固体也不会溶解，氯化钾的质量分数也不再改变。图A正确。
B、，，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，因此等质量的镁和铁，镁生成氢气质量多，镁的活动性比铁强，反应速率快，图B不正确。
C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸，刚开始时pH=12，pH应该是从12开始而不是从2开始，图C不正确。
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比，图D不正确。
故选A。
13．A
【分析】由图可知，pH越大，镉吸收量越小，故应施加碱性物质。
【详解】A、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，降低水稻对镉吸收量，符合题意；
B、硝酸铵显酸性，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不符合题意；
D、氯化钠显中性，不符合题意。
故选A。
14．B
【详解】A、由图可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、a点时，pH＞7，说明氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故存在的离子有：氢氧根离子、钠离子、氯离子，符合题意；
C、b点时，pH=7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，不符合题意；
D、c点时，pH＜7，说明溶液显酸性，不符合题意。
故选B。
15．A
【详解】A、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。
B、石灰石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的石灰石与稀盐酸反应的速率快，故选项图象错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
D、向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNO3固体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质的质量分数不变，且KNO3饱和溶液中溶质质量分数不可能为0，故选项图象错误。
故选A。
16．B
【详解】A. 把橡胶塞慢慢转动着塞进试管中，不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，此选项错误；
B. 将装有食盐水的蒸发皿放在铁圈上直接加热，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，此选项正确；
C. 测定溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，此选项错误；
D. 通过长颈漏斗向试管内加入水，使长颈漏斗的末端在水面以下，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项错误。
故选B。
17．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误，故选项错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，故选项错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，故选项正确。故选D。
【点睛】给试管里的液体加热：首先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热。需要注意的是：试管内液体的体积不超过试管体积的1/3；加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向；试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落。
18．B
【详解】A、乙酸溶液显酸性，pH＜7，说法正确，不符合题意；
B、60g乙酸中氢元素的质量是：，说法错误，符合题意；
C、由化学式可知，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子构成，说法正确，不符合题意；
D、乙酸中碳元素的质量分数为： ，说法正确，不符合题意。
故选B。
19．B
【详解】A、硫酸溶液呈酸性，pH小于7，A错误。
B、食盐水呈中性，pH等于7，B正确。
C、氨水呈碱性，pH大于7，C错误。
D、柠檬水呈酸性，pH小于7，D错误。
故选：B。
20．B
【详解】A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；
B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；
C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；
D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；
故选：B。
21．D
【详解】A、空气中的氮气用作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，该性质属于化学性质，选项A错误；
B、空气中二氧化碳含量的增加会加剧温室效应，选项B错误；
C、空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要气体，CO2不会形成酸雨，选项C错误；
D、因为氦气密度比空气小，化学性质稳定，所以He可用于飞艇，选项D正确。故选D。
22．B
【详解】A、pH=13>7，为碱性，但是碱性太强，不适合作为洗发水pH，选项错误；
B、pH=8>7，为弱碱性，适合作为洗发水pH，选项正确；
C、pH=7，为中性，不符合题意，选项错误；
D、pH=6<7，为酸性，不符合题意，选项错误。
故选B。
23．B
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH<7时， pH的越小酸性越强。青苹果pH=3，pH最小，酸性最强。故选B。
24．B
【详解】A、炉具清洁剂呈碱性，测得炉具清洁剂pH＝13，故选项正确；
B、炉具清洁剂呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
C、厕所清洁剂呈酸性，能与大理石反应，会产生气泡，故选项正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，除铁锈后溶液显黄色，故选项正确。
故选B。

25．D
【详解】A、取用固体药品应该使用药匙、镊子等。实验室中，不允许用手直接接触药品。A错误；
B、加热液体，试管应该与水平面呈45°，从而使受热均匀。B错误；
C、检测溶液的pH应该用玻璃棒蘸取少量的待测液，滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡进行比对。图中的操作可能会造成待测液被污染。C错误；
D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。D正确。
故选D。
26．B
【详解】A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；
B、高锰酸钾加热 可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确；
C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现， 故错误；
D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。
27．C
【详解】火星的土壤呈弱碱性。pH应大于7. pH＜7，溶液呈弱酸性。则适宜在火星上种植的是C甘草。
点睛∶本题主要考查pH的应用。
28．     V2O3     Fe3+     增大     因为NH4Cl与NH4VO3含有相同阳离子，加入后能够促使NH4VO3从溶液中结晶析出
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钒元素显+3价，氧元素显-2价，故其中+3价氧化物的化学式：V2O3；
（2）四氧化三铁能与硫酸、二氧化锰反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，故金属阳离子还有Fe3+；
（3）氢氧化钠显碱性，加入氢氧化钠调节pH，溶液的pH依次增大；
（4）“滤液③”的主要成分是NH4VO3，氯化铵中含铵根离子，故加入氯化铵的目的是：增大铵根离子含量，促使NH4VO3从溶液中结晶析出。
29．     过滤     金、铂     Fe3+ 和  Al3+     B          ②③⑤
【详解】（1）操作1是将固体和液体分离的操作，即过滤；
（2）由[查阅资料]可知，在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，铝的活动性较强，可以与酸反应，所以加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液后，粗铜中的铜、铝、铁都溶解，经操作①过滤后，以铜离子、铁离子、铝离子的形式存在于滤液中，金、铂与酸、过氧化氢均不发生反应，所以提炼出的贵重金属含有金、铂；
（3）该流程题是从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程，所以调节pH值的主要目的是除去滤液中的铁离子和铝离子，由[查阅资料]可知，在一定条件下，铜离子、铁离子和铝离子变成沉淀的pH值范围不同，要使铁离子和铝离子沉淀铜离子保留则pH范围：5.2≤pH＜5.4，B符合题意；
（4）稀硫酸与铝发生置换反应，生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
（5）从不同温度下硫酸铜的溶解度数据分析可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可采取浓缩溶液，再降温结晶的方法获得晶体，所以采用具体的操作顺序应为②③⑤。
30．     点滴板     待测液     试纸变色     铁的表面有红色物质生成，B中无现象     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【详解】（1）实验一中①的仪器名称是点滴板；溶液pH的检验操作：取一小块pH试纸放在点滴板上，用一根干燥而洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待试纸变色后与比色卡对比得出数值；
（2）实验二中验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，由实验图示可知，验证三种金属的活动性采用“两金夹一盐”的方法，在试管中分别加入适量的溶液②是硫酸铜，能证明三种金属的活动性顺序的现象是：铁的表面有红色物质生成，B中无现象。试管A中铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
31．     8          B     <     偏小     187.5
【详解】（1）①配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠固体是质量：100g×8%=8g。
②Ⅰ用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为55.1g+8g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个，如下图：

Ⅱ游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g，所以应选B。
③用量筒量取所需水时，俯视读数比比实际的液体体积偏大。故俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积＜92mL。
④氢氧化钠偏碱性，如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液，相当于将上述碱液稀释了，碱性减弱，测得pH值结果会偏小。
（2）稀释过程中溶质的质量不变，稀释后的溶液中含有溶质的为：250g×2%=5g，需要8%的氢氧化钠溶液的质量为：=62.5g，需要加水的质量为：250g-62.5g=187.5g。