河北省2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

河北省2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是 （    ）

A．胶体粒子的直径小于m B．烟、云、雾都是胶体

C．胶体属于纯净物 D．胶体带电可以导电

2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（    ）

A．和都属于碱性氧化物 B．硝酸和硝酸钠都属于酸

C．和都属于碱 D．和都属于金属单质

3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（    ）

A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释

C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中

4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图：

下列说法正确的是（    ）

A．该碳循环是无机物之间的循环

B．该碳循环中涉及1种氧化物

C．该碳循环中涉及5种盐

D．该碳循环中涉及反应

5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是（    ）

A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性

B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质

C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物

D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金

6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．汽油通常由石油的干馏获得

B．制备过程中被还原

C．汽油是由C、H、O元素组成的纯净物

D．制备过程中的反应II属于化合反应

7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（    ）

A．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间

B．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸

C．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应

D．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系

8．下列说法不正确的是（    ）

A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵

B．可用溶液处理锅炉水垢，将转化为然后用酸除去

C．葡萄酒酿制过程中添加少量可以起到杀菌和抗氧化作用

D．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（    ）

A．复分解反应一定没有单质参加

B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分解反应的生成物中一定有单质

D．生成物只有一种的反应一定是化合反应

10．下列说法不正确的是（    ）

A．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物

B．醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．可用过滤法分离由 FeCl3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物

D．“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物

11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（    ）

A．生石灰 B．硫酸钠 C．硝酸钾 D．大理石

12．在溶液中能大量共存，加入有沉淀析出，加入有气体放出的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

13．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．向水中通入氯气：

C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑

D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：H2O+2ClO- + CO2= 2HClO+CO

14．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于或的说法正确的个数是 （    ）

①中阴、阳离子的个数比是1：1；

②分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等；

③分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等；

④与反应生成和；

⑤能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物；

⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂；

⑦投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色。

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

15．下列各组离子， 在溶液中不能大量共存的是（    ）

A．S2-、NO、CO、K+ B．Al3+、NH、K+、SO

C．Al3+、S2-、SO、Na+ D．Fe3+、Ca2+、H+、NO

16．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）

A．碱性氧化物：与酸能反应的氧化物   B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．碱： 是否含氢氧根离子

17．下列离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：

B．氯化铝溶液中滴入氨水：

C．氧化铁粉末溶于氢碘酸：

D．用惰性电极电解氯化镁溶液：

18．已知下列物质：①氢氧化钠固体②CO③无水醋酸④铁 ⑤ ⑥熔融的氯化镁 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水⑩，下列说法正确的是（    ）

A．属于酸性氧化物的是：②⑩ B．属于非电解质的是：②④⑦⑩

C．属于电解质的是：①③⑤⑥⑧⑨ D．可以导电的是：⑥⑧⑨

19．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（    ）

A．烧碱、液态氧、干冰 B．生石灰、白磷、加碘盐

C．盐酸、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

20．下列关于电解质的说法正确的是（    ）

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．Na能导电，所以Na是电解质

C．溶于水能导电，所以是电解质

D．在熔融下能导电，所以是电解质

二、填空题

21．物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。

分类标准一：____________________________，包括物质_________________________

分类标准二：____________________________，包括物质________________________

22．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。

(1)写出电解饱和食盐水的离子反应方程式_____。

(2)电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为_____mol，理论上可得到氯气的体积是_____L(标准状况)。

(3)若将1molCl2通入石灰乳中，理论上可得到Ca(ClO)2的质量是_____g。

23．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。

(2)①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(写编号)。

(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。

(4)写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式_______。

(5)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。

24．“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

(1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

①NaOH溶液    ②KMnO4溶液  ③H2S ④Na2SO3溶液

(2) Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。

II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

(3)金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为_______。

(4)小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为________。

(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________。

三、元素或物质推断题

25．已知某废水试样中可能含有表中的离子：

将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

回答下列问题；

(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。

(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

曲线①表示滴加_______溶液的变化曲线，反应的离子方程式为_______。a点与b点横坐标相同，则曲线②中b点溶液中大量存在的离子是_______；b点到d点反应的离子方程式为 _______。

参考答案

1．B

【详解】A．胶体粒子直径介于间，故A错误；

B．烟、云、雾都是胶体、都是气溶胶，故B正确；

C．胶体是分散系，属于混合物，故C错误；

D．胶体为分散系，呈电中性，不带电，胶粒带正电，故D错误；

选B。

2．A

【详解】A．和都属于碱性氧化物，故A正确；

B．硝酸钠属于盐，故B错误；

C．碳酸钠属于盐，故C错误；

D．属于非金属单质，故D错误。

综上所述，答案为A。

3．C

【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；

B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C．镁条与稀盐酸反应时，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；

故选D。

4．D

【详解】A．该碳循环中的葡萄糖是有机物，A错误；

B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，和均为氧化物，B错误；

C．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，该循环中涉及、、和4种盐，C错误；

D．由图示可知，该碳循环中涉及反应，D正确；

答案选D。

5．C

【详解】A．硝为硝酸钾，化合价降低，体现硝酸钾的氧化性，A正确；

B．墨滴入水如烟袅袅幻形生，说明“墨滴”具有胶体的性质，B正确；

C．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，则3MgO•4SiO2•H2O不属于氧化物，C错误；

D．“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金，D正确；

故选C。

6．B

【详解】A． 汽油通常由石油的分馏和重油的裂化获得，故A错误；

B． 制备过程中被还原生成CO，C的化合价降低，故B正确；

C． 汽油是由C、H元素组成的混合物，含有多种烷烃、环烷烃等，故C错误；

D． 由元素守恒可知，反应II除了生成烃以外，还会生成含氧元素的化合物，故制备过程中的反应II不属于化合反应，故D错误；

故选B。

7．A

【详解】A．鸡蛋清“溶液”属于胶体，因此胶体中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间，故A正确；

B．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；

C．鸡蛋清溶液煮沸后不再是胶体，因此没有丁达尔效应，故C错误；

D．溶液和胶体是分散系，而浊液也是分散系，故D错误；

综上所述，答案为A。

8．B

【详解】A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，由石墨烯生产的超轻海绵属于新型无机非金属材料，A正确；

B．可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢，将CaSO4转化为CaCO3然后用酸除去，B错误；

C．SO2可以在葡萄酒酿制过程中起到杀菌和抗氧化作用，C正确；

D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，D正确；

故选B。

9．A

【详解】A．发生复分解反应的条件之一是两种化合物能交换成分，所以复分解反应一定没有单质参加 ，A正确；

B．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，为分解反应，B错误；

C．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，但无单质生成，C错误；

D．金刚石和石墨之间的转化，产物只有一种，不是化合反应，D错误；

故选A。

10．B

【详解】A．漂白粉中的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，钢丝球为铁的合金，属于混合物，A正确；

B．醋酸、纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)、生石灰(氧化钙)分别属于酸、盐、碱、氧化物，B错误；

C．过滤法可以分离固液混合物，用过滤法可以分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物，C正确；

D．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠和氯化钠，属于混合物，而液氯、干冰均是一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；

故答案为：B。

11．A

【详解】A．生石灰溶于水后生成氢氧化钙，可使无色酚酞溶液变红，A符合题意；

B．硫酸钠溶于水显中性，无色酚酞不变色，B不符合题意；

C．硝酸钾溶于水显中性，无色酚酞不变色，C不符合题意；

D．大理石不溶于水，D不符合题意；

故答案为：A。

12．D

【详解】A．、、、四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，加入强碱溶液，有氢氧化铜沉淀生成，但是加入强酸溶液，无气体放出，故A错误；

B．、、、四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，加入强碱溶液，有氢氧化铁沉淀生成，但是加入强酸溶液，无气体放出，故B错误；

C．溶液中氢氧根离子与氢离子、铝离子反应生成水、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．、、、四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，加入强碱溶液，有碳酸钙沉淀生成，加入强酸溶液，有二氧化碳气体放出，故D正确；

故选D。

13．C

【详解】A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，故A错误；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的离子方程式为：，故B错误；

C．NaHSO4相当于一元强酸，所以NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中发生反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故C正确；

D．碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，所以向次氯酸钠溶液中通入少量CO2发生反应的离子反应的方程式为：，故D错误；

故答案：C。

14．A

【详解】①中含有Na+、，阴、阳离子的个数比是1 :2，故①错误； .

②与水反应的方程式是2+2H2O=4KOH+O2↑， 与CO2反应的方程式是2+2CO2=2K2CO3+O2，产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，质量不相等，故②错误；

③分别与水及CO2反应，生成1mol氧气时均转移2mol电子，故产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，故③正确；

④具有氧化性、SO2 具有还原性，与SO2反应生成Na2SO4，故④错误；

⑤能与酸反应生成盐、水、氧气，所以不是碱性氧化物，故⑤错误；

⑥K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，K2O2 中部分氧元素由-1升高为0、部分由-1 降低为-2，所以K2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑥正确；

⑦与水反应生成氢氧化钠，投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，具有氧化性，所以石蕊褪色，故⑦正确；

③⑥⑦正确；

故选A；

15．C

【详解】A．S2-、NO、CO、K+四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A不符合题意；

B．Al3+、NH、K+、SO四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B不符合题意；

C．Al3+与S2-在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，故C符合题意；

D．Fe3+、Ca2+、H+、NO四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D不符合题意；

故选C。

16．C

【详解】A．碱性氧化物指与酸能反应且只生成盐和水的氧化物，A错误；

B．纯净物与混合物的区分依据是否仅含有一种物质，而是否仅含有一种元素是区分单质与化合物的方法，B错误；

C．氧化还原反应是反应中有元素化合价改变的反应，没有化合价改变的反应不是氧化还原反应，C正确；

D．碱是电离时产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物，含有氢氧根离子的物质不一定是碱，D错误；

故选C。

17．A

【详解】A．碳酸根离子和二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，A正确；

B．氨水为弱碱，反应为，B错误；

C．碘离子具有还原性会和铁离子生成亚铁离子和碘单质，，C错误；

D．生成氢氧根离子会和镁离子生成氢氧化镁沉淀，，D错误；

故选A。

18．D

【分析】1①氢氧化钠固体，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；②CO属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；③无水醋酸属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；④铁属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑥熔融的氯化镁属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦液氨自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑧氨水，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑨石灰水，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑩属于非金属氧化物，非电解质，不能导电，以此作答；

【详解】A．能与水直接化合生成相应酸或与强碱反应生成盐和水的非金属氧化物，综上属于酸性氧化物的是⑩，故A错误；

B．属于非电解质的是⑦⑩，故B错误；

C．属于电解质的是①③⑤⑥⑩，故C错误；

D．可以导电的是④⑥⑧⑨，故D正确；

故选D。

19．B

【详解】A.烧碱是氢氧化钠，是化合物，液态氧是液态氧气，是单质，干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A不符合题意；

B.生石灰是氧化钙的俗名，是化合物，白磷是单质，加碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，属于混合物，故B符合题意；

C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，铁是单质，氯化氢是化合物，不是混合物，故C不符合题意；

D.空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，故D不符合题意；

答案选B。

20．D

【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误；

B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；

D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；

故选：D。

21．     具有可燃性的物质     H2、CO、C     能与金属氧化物反应的物质（或对人有害的物质）     H2、CO、C（或CO、SO2、NO2）

【详解】根据物质具有可燃性，包括物质为CO、H2、C；根据物质污染空气，包括的物质是CO、SO2、NO2；根据物质与金属氧化物反应，包括的物质是H2、CO、C；根据物质的状态为气态，包括物质为H2、O2、CO、SO2、NO2。

22．(1)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

(2)     2     22.4

(3)71.5

【解析】(1)

电解饱和食盐水生成氢氧化钠氯气和水，反应的化学方程式为：2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2+H2，氯化钠和氢氧化钠为易溶的强电解质，拆成离子，水和氢气和氯气不能拆开，所以反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-；

(2)

117gNaCl的物质的量为=2mol，根据2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2+H2，C1的化合价由-1价升高为0价，转移电子数2，2NaC1～Cl2～2e-，可知117gNaCl转移电子2mol，可得到氯气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

(3)

根据2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可知2Cl2～Ca(ClO)2，m[Ca(ClO)2]=nM=×143g/mol=71.5g；

23．(1)         

(2)     ②     ③

(3)     Na2CO3     C+2H+=H2O+CO2↑

(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(5)NaHCO3=Na++HC

【解析】（1）

不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、H2SO4、Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→→，故答案为：；。

（2）

①Zn是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；②Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③CO2是非金属氧化物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；⑥NaCl溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

综合以上分析，以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③。

（3）

能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为C+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；C+2H+=H2O+CO2↑。

（4）

Zn与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。

（5）

NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HC，故答案为：NaHCO3=Na++HC。

24．(1)①④

(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(3)

(4)

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】(1)

X是+4价的S元素的氧化物，X为SO2。

①SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，①符合题意；

②SO2与KMnO4酸性溶液会发生氧化还原反应产生H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O，反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，②不符合题意；

③SO2与H2S反应产生S、H2O，反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，③不符合题意；

④SO2与Na2SO3溶液反应产生NaHSO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，①④符合题意；

故合理选项是①④；

(2)

Na2SO3中S元素为+4价，具有强的还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化产生Na2SO4，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

(3)

Na性质活泼，与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：；

(4)

NaHCO3与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：；

(5)

NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生H2增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

25．(1)         

(2)     Cl-     取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-

(3)6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O

(4)     H2SO4     Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O     Na+、OH-     OH-＋H+=H2O

【分析】由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含还原性微粒；由乙组实验现象说明其含，即Y为；由丙组实验现象，可确定废水中含，而不含Mg2+，即X为；由丁组实验现象说明其含和H+，而不能确定是否存在Na+、Cl-。根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性质检验Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在检验Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，将溶液中沉淀完全。根据上述分析可知：该溶液中含有、、、H+；不含有的离子是Mg2+、，不能确定是否存在的离子是Na+、Cl-。

【详解】（1）根据上述分析可知离子X是，离子Y是；

（2）根据上述实验现象可知表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验Cl-，检验是否含有Cl-的方法为：取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-；

（3）废水试样中滴加淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色，是由于、H+、I-发生氧化还原反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，所发生反应的离子方程式为：6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O；

（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反应时溶液中离子浓度最小，溶液几乎不导电，后来H2SO4过量，过量的硫酸电离产生自由移动的离子，使溶液导电能力逐渐增强；在Ba(OH)2溶液中滴入等浓度等体积的NaHSO4溶液时，恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+ H2O+NaOH，此时溶液中含有自由移动的离子，因此溶液导电能力比低硫酸时强，后再加入NaHSO4溶液，发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中离子浓度变化不大，始终存在自由移动的离子，溶液能够导电，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又有所增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点溶液为反应完剩余NaOH溶液，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-；b点到d点发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，该反应的离子方程式是：OH-+H+=H2O。