2023年湖北省中考化学模拟试卷精编：物质的化学变化

这是一份2023年湖北省中考化学模拟试卷精编：物质的化学变化，共23页。试卷主要包含了选择题，推断题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2023年湖北省中考化学模拟试卷精编：物质的化学变化
一、选择题
1．（2023·湖北·校联考一模）变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是
A．蔗糖溶解 B．高炉炼铁
C．干冰升华 D．火柴梗被折断
2．（2023·湖北省直辖县级单位·校联考一模）下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．道路结冰 C．葡萄酿酒 D．矿石粉碎
3．（2023·湖北黄石·模拟预测）化学方程式是国际通用的化学语言，下列用来表示所述内容的化学方程式不正确的是
A．盐酸与硫酸钠溶液混合：Na2SO4＋2HCl=H2SO4＋2NaCl
B．铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
C．用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3
D．高温下煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑
4．（2023·湖北黄石·模拟预测）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．验证质量守恒定律
C．蒸发食盐水 D．滴加试剂
5．（2023·湖北省直辖县级单位·校联考一模）我国科研人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．甲是单质，乙、丙、丁属于氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
C．反应前后氢元素的化合价不变 D．反应前后原子与分子数目都不发生变化
6．（2023·湖北武汉·校考一模）下列实验方案与实验结论相对应的是
选项
①
②
③
④
方案




现象
装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的
小木条无明显变化
A烧杯中的酚酞试液变红，B烧杯中的浓氨水无明显变化
玻璃片上有小水珠出现
蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧
结
论
呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多
氨分子在不断运动，而酚酞分子不运动
液态水和气态水可以相互转化
白烟的成分是石蜡固体小颗粒

A．① B．② C．③ D．④
7．（2023·湖北武汉·校考一模）取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
8．（2022·湖北荆州·统考模拟预测）将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断不符合事实的是(注：氢元素全部转化生成水)
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
a
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
b

A．a=3.2+b B．生成物中碳元素与氢元素的质量比为9：2
C．X是一氧化碳 D．参加反应的丙醇与氧气的化学计量数之比是2：9
9．（2023·湖北武汉·模拟预测）如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是

A．如图所示，充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中的一种
B．若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72
C．A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl﹣、，可能还含有
D．B与C点时烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质
10．（2019·湖北鄂州·统考一模）下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中 “” 表示转化关系）的说法不正确的是

A．“CO2→CO”的基本反应类型一定为化合反应
B．“C→CO2”的基本反应类型不一定为化合反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
11．（2023·湖北·统考模拟预测）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氧气
B．铁在该实验中起催化剂作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
12．（2021·湖北恩施·统考二模）如图所示是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应为置换反应
B．反应前后分子、原子种类均不变
C．参加反应的分子为H2S和O2，两者的质量比为2：3
D．生成物的分子为SO2和H2O，两者的个数比为1：1
13．（2023·湖北省直辖县级单位·校联考一模）下列各组物质在溶液中能共存的是
A．MgCl2  K2CO3  KNO3  HCl B．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．Na2SO4  KNO3  Na2CO3  NaCl D．HCl  NaOH  NaCl  CuSO4
14．（2023·湖北武汉·模拟预测）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是

A．甲可以是硫酸
B．甲可以是氢氧化钙
C．①②③都可以是分解反应
D．①②③都可以是置换反应
15．（2023·湖北黄石·校考模拟预测）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是

A．丁是反应物 B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38g甲，需消耗60g丁
16．（2023·湖北武汉·模拟预测）已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料发现，碳酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、

下列说法错误的是
A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0-X）g
C．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量
二、填空题
17．（2023·湖北·统考模拟预测）化学基础与常识。
(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是______。（填“单质”、“元素”或“原子”）
(2)人类降低空气中 CO2含量的研究有两个方向：一是减少 CO2 排放，二是增加 CO2消 耗，请写出一条你能做到的消耗 CO2的方式或途径______。
(3)青铜是铜锡合金，其属于______（填“金属材料”或“合成材料”）；
(4)工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是______；
(5)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是______；
(6)硫铁矿（主要含 FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式为：（x、y 表示化学计量数），则其中的 x＝______。
(7)Na2O 可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠（NaHCO3），则反应的化学方程式为______。
18．（2023·湖北省直辖县级单位·校联考一模）回答问题
(1)水是生命之源，“保护水资源”是每个公民的责任和义务。保持水的化学性质的最小微粒是___(写微粒名称)，生活中常用到的水一般不是纯净物，可用_______(写试剂名称)来鉴别硬水和软水。
(2)金属材料在生产、生活中应用广泛。铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是__(填化学式)；钢是最常见铁合金材料，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁___，硬度比纯铁大。
(3)“84”消毒液可用于阻断病毒传播，其消毒原理是：，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_______，HClO中氯元素的化合价为_______。
(4)如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。t2℃时。把150g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水_______g；将t1℃恰好饱和的甲、乙两种物质的溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数关系是：甲_______(填“=”“>”或“<”)乙。

19．（2023·湖北·校联考一模）回答下列问题。
(1)化学与生活关系密切。现有A、盐酸B、熟石灰C、生石灰，选择适当的物质填空（填字母代号）
①建筑上可与沙子混合来砌砖的是_________；
②人体胃液里含有__________可以帮助消化；
③可做食品袋中的干燥剂的是__________；
(2)氢氧化钠溶液若曝露在空气中，它会与空气中的CO2反应而变质，其原理是（方程式表示）_________；
(3)与黄冈市一江之隔的鄂州花湖机场于2022年7月正式通航。机场航站楼一般使用钢网架建设。酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是（填一种物质的化学式即可）__________。
20．（2023·湖北武汉·模拟预测）回答下列问题。
(1)晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合…”可去黑痣。药物“白炭灰”和“荻灰”在煎合过程中发生的反应基本类型属于___________。
(2)我国潜水器“蛟龙号”准备在2021年探索世界最深海沟马里亚纳海沟。科研人员乘坐“蛟龙号”下潜，他们的呼吸环境必须注意调节的是___________(填序号)。
A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量 C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量
(3)海水淡化有助于应对淡水短缺，下列方法能对海水进行淡化的是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
(4)A实验中，一段时间后可根据观察到___________的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。

21．（2023·湖北黄石·模拟预测）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：

(1)从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。
(2)物质丁是常见无色液体，常作溶剂，请写出该反应的化学方程式：_____。
(3)如图是A～D四种粒子的结构示意图。

①A～D四种粒子中化学性质相似的是_____(填字母)。
②由A、D两种粒子构成的化合物的化学式为_____。
22．（2023·湖北黄石·模拟预测）钛（Ti）是一种重要的金属元素，人们在生产、生活中广泛应用的钛白粉和光触媒中的主要成分是TiO2，二氧化钛（TiO2）是一种白色固体，属于两性氧化物，即它既可以与酸反应，也可以与碱反应，其中它与氢氯化钠溶液反应生成钛酸钠（Na2TiO3）和水。
（1）钛酸钠属于______（填序号）。
A．化合物       B．酸       C．盐       D．氧化物
（2）钛酸钠中钛元素的化合价______。
（3）写出二氧化钛与氢氧化钠反应的化学方程式______。
（4）实验室中还可以利用气相氧化法将四氯化钛（TiCl4）与氧气反应得到二氧化钛与氯气（Cl2），下图为该反应的微观模拟图，请将相关粒子图补充完全______。


三、推断题
23．（2023·湖北·校联考一模）回答下列问题。
(1)空气是一种宝贵的资源，一位科学家在二百多年以前用定量的方法研究了空气的成分，这位科学家是（填字母序号）_______。
A．张青莲 B．牛顿 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
请依据H、C、O、Cl、Fe、Ca元素回答下列问题。
(2)菱铁矿的主要成分的化学式为_________。
(3)碘酒溶液中的溶剂是（化学式表示）_________。
(4)两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应方程式可以为_________。
(5)A、B、C、D都是由上述某些元素组成的不同物质。其中D是配制农药波尔多液时用到的一种物质，A是一种最常用的含两种元素的溶剂，C可用于金属表面除锈。图中“一”表示两端物质可以反应，“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法不正确的是（不定项选择，填序号）_________。

A．物质B一定是单质                    B．反应C→A一定是中和反应
C．反应B→A一定是化合反应            D．反应A→D一定是放热反应

四、流程题
24．（2023·湖北·统考模拟预测）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。

请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有______和少量FeCl3。
(2)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有______。
(3)蚀刻掉128g铜，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为______g。
25．（2023·湖北黄石·校考模拟预测）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

(1)贝壳主要成分的化学式是___________；
(2)操作a的名称是___________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(3)写出第②步反应的化学方程式___________。
(4)写出第③步反应的化学方程式___________。
26．（2023·湖北黄石·校考模拟预测）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：

(1)钛铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为______。
(2)反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是______。
(3)请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式______。
(4)该流程中可循环利用的两种物质是______（填化学式）。
27．（2023·湖北武汉·模拟预测）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

(1)“酸浸”时，MnCO3发生反应的化学方程式是___________。
(2)“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是___________（填“升高”或“降低”）。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
-3.9-1.8
1.8-48.1
48.1-67.5
67.5-200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是___________（填化学式）。
(4)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，则该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为___________。

五、实验题
28．（2023·湖北·校联考一模）实验室常用如图所示装置完成气体的制备及性质实验。

(1)装置C中仪器a的名称是_______。
(2)实验室里可以用过氧化氢溶液与二氧化锰来制取氧气，发生反应的化学方程式为_________。
(3)实验室制取氧气、二氧化碳、氢气均可选用的发生装置是（填字母序号）_________。
(4)实验室里将制取的二氯化碳气体倒入F装置里，F装置中的实验现象说明CO2具有的化学性质是__________。
29．（2023·湖北武汉·校考一模）古代中国炼铜工艺处于世界鼎盛地位，其中一种“竖炉法”炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。如图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定装置已略去）。

(1)实验步骤如下：（     ）；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。
(2)实验分析：硬质玻璃管中b处发生反应的化学方程式是 _____，能否根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应 _____（填“能”或“不能”）。b中玻璃管进入c中的气体成分是 _____。d装置的作用是 _____。
(3)如玻璃管中纯净氧化铜质量为Wg，全部反应后，b处固体质量为Mg，c处混合物增加的质量为Ng，请选择使用W、M、N等符号列式表示氧化铜中铜、氧元素的原子个数之比 _____（仅列式）。
30．（2023·湖北省直辖县级单位·校联考一模）某同学用如图装置制取气体，请回答下列问题：

(1)写出标有数字②的仪器名称：_______。
(2)实验室用高锰酸钾分解制取并收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的实验装置是_______(填字母序号)，某同学若用装置F收集氧气，则导气管的进气口是_______(填“a”或“b”)。
(3)实验室若用装置B来制备氧气，反应的化学方程式为_______。
31．（2023·湖北黄石·校考模拟预测）根据图（省略夹持仪器）装置回答问题：

(1)仪器e的名称是 __________。
(2)实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是 _________（填名称），反应的化学方程式为 _________，用装置乙收集CO2，气体应从导管口 _________（选填“A”或“B”）通入。
(3)装置甲的优点是 ________；从“仪器用品盒”中选择b、e、________（填序号）组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
32．（2023·湖北省直辖县级单位·校联考一模）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O
Ⅱ：2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4=______（完成化学方程式）
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为______。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。
编号
试剂
温度
现象
①
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
30℃
产生少量气泡
②
10mL30%H2O2、______
30℃
无明显现象
③
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
80℃
快速放出气泡

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验______（填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是______。
(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是______（填序号）。A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
33．（2023·湖北武汉·模拟预测）某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验。实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量，澄清石灰水只能用来检验和吸收部分CO2)。请完成下面实验探究。

(1)装置丙中的现象是_______________。
(2)进行测定时，通一段时间氮气后，应 。
A．先用管式炉加热，再打开活塞K B．先打开活塞K，再用管式炉加热
(3)若要完成实验探究，甲、乙、丁三个装置里分别选用药品 。
A．①③② B．②①③ C．①③③
(4)若反应后甲增重m1克，乙增重m2克，丁增重m3克，则该混合气体中CO的质量分数为_____。
(5)装置戊的作用是________。
34．（2023·湖北武汉·模拟预测）甲烷(CH4)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳。某化学小组为验证甲烷的组成并测定CuO粉末中CuO的质量分数，设计了如图所示实验。该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量。

已知：白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水。
①实验步骤：
Ⅰ.称取10.0g含有铜粉的CuO粉末          Ⅱ.通入甲烷气体
Ⅲ.点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热   IV.继续通甲烷至玻璃管冷却
②有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊。
③有关数据：

A中玻璃管及
物质总质量/g
B装置及物质
总质量/g
D装置及物质
总质量/g
反应前
110.0
132.0
130.0
反应后
108.4
132.9
131.1

请回答下列问题：
(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与 (填序号)相同。A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B．用高锰酸钾制氧气
(2)装置B中的试剂应选用 (填序号)。
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．浓硫酸
(3)甲烷还原氧化铜的化学方程式为_______。
(4)含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为_______。
(5)若实验中CuO未完全反应，则根据实验数据测得的甲烷中碳、氢元素质量比值与实际值相比________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．C
5．B
6．C
7．B
8．D
9．B
10．D
11．D
12．D
13．C
14．C
15．A
16．C
17．(1)元素
(2)植树造林（合理即可）
(3)金属材料
(4)
(5)含碳量不同
(6)11
(7)

18．(1)     水分子     肥皂水
(2)     Al2O3     低
(3)     NaHCO3     +1
(4)     350     =

19．(1)     B     A     C
(2)
(3)SO2##NO2

20．(1)复分解反应
(2)D
(3)AC
(4)①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈

21．(1)分子
(2)CO2＋3H2CH3OH＋H2O
(3)     AC     Na2O

22．     B     +4         
23．(1)D
(2)FeCO3
(3)C2H5OH
(4) ## ##
(5)ABC

24．(1)FeCl2、CuCl2
(2)铁、铜
(3)解：设蚀刻掉128g铜，理论上至少需要FeCl3的质量为x。


x=650g
需要20%FeCl3溶液的质量为
答：理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为3250g。

25．(1)CaCO3
(2)     过滤     漏斗
(3)
(4)

26．(1)     混合物     +4
(2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(3)
(4)CH4和H2

27．(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
(2)降低
(3)     降温至1.8℃-48.1℃结晶     H2SO4
(4)解：246tMgSO4·7H2O 中镁元素的质量=246t××100%=24t
含等质量镁元素的碳酸镁的质量=24t÷×100%=84t
该菱镁矿石中MgCO3的质量分数=×100%= 84%
答：该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为84%。

28．(1)水槽
(2)
(3)B
(4)通常情况下CO2不燃烧也不支持燃烧

29．(1)检验装置气密性
(2)          不能     二氧化碳和一氧化碳     处理尾气，防止污染空气
(3)

30．(1)长颈漏斗
(2)     AE     a
(3)2H2O22H2O+O2↑

31．(1)长颈漏斗
(2)     大理石##石灰石     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     B
(3)     能控制反应的发生和停止     f、g、h

32．(1)CuSO4+H2O
(2)     氧气##O2     1mL水     ①③     可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解
(3)AC

33．(1)红色物质变成黑色
(2)A
(3)C
(4)×100%
(5)吸收空气中的水分，避免空气中水分影响实验结果

34．(1)B
(2)C
(3)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
(4)解：D装置增加的质量就是吸收的二氧化碳的质量=131.1g-130.0g=1.1g
设参加反应的氧化铜的质量为x，


x=8.0g，
含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为
答：CuO的质量分数为80%
(5)不变