广东省2023年高考化学模拟题汇编-23盐溶液中微粒间电守恒原理、离子浓度大小的比较、盐的水解常数

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这是一份广东省2023年高考化学模拟题汇编-23盐溶液中微粒间电守恒原理、离子浓度大小的比较、盐的水解常数，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广东省2023年高考化学模拟题汇编-23盐溶液中微粒间电守恒原理、离子浓度大小的比较、盐的水解常数

一、单选题
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO) C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
2．（2023·广东·统考一模）25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是
A．KHSeO4的溶液显碱性
B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]
C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104
3．（2023·广东广州·统考一模）苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是
A．中碳原子的杂化轨道类型为
B．水溶液加水稀释，降低
C．水溶液中：
D．在水中的电离方程式为：
4．（2023·广东湛江·统考一模）常温下，和溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的和混合溶液中加入适量的溶液，下列说法不正确的是

A．由图可知是二元酸
B．时，
C．常温下，的反应平衡常数
D．溶液由3变为6.6的过程中，水的电离程度增大
5．（2023·广东梅州·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C．0.01 溶液：
D．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键
6．（2023·广东汕头·统考一模）亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是

A．为三元弱酸
B．曲线①表示随的变化
C．的溶液中：
D．反应的平衡常数
7．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·广东·校联考一模）邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是

A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：
C．A点溶液中存在：
D．高氯酸的浓度约为0.100
9．（2023·广东广州·统考二模）时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是

A．曲线1代表 B．，的电离常数
C． D．溶液中始终存在
10．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是
A．室温下0.01mol/L水溶液
B．稀释0.01mol/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的电离方程式为
11．（2023·广东惠州·统考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
12．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为
B．1L0.1mol/L溶液中阳离子的总数小于
C．1mol与足量的反应转移电子数为
D．1mol含有的共价键数目为
13．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是

A．[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3
C．pH=7时，
D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
14．（2023·广东广州·统考一模）以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表
B．的数量级为
C．滴定过程中，溶液中不断减小
D．滴定终点时，
15．（2023·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下，H2O的Kw为1×10-14
B．该温度下，A-的水解常数的数量级为10-11
C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)
D．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)
16．（2023·广东深圳·统考一模）常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。

下列说法不正确的是
A．溶液显酸性
B．曲线b可表示
C．的平衡常数
D．溶液中：
17．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）下列叙述中正确的是
A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与的差为定值
B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为③>②>①
C．同浓度的溶液和盐酸，加水稀释相同倍数时相等
D．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应(已知：室温下，氢硫酸两级电离常数分别为、，)
18．（2023·广东·惠州一中模拟预测）常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A．a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
19．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）醛类可与饱和溶液发生反应(水溶性)。下列叙述错误的是
A．除去氯苯()中微量杂质苯甲醛()，加入饱和溶液，且浓度要尽可能大
B．将转化为，加入的试剂可为HCl或NaOH
C．将醛类从水相中分离出来，只宜采用蒸馏法
D．室温下，的电离常数，，的水溶液呈酸性

二、实验题
20．（2023·广东广州·统考一模）醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
序号
温度

1
25℃
40.0
0
0

2
25℃
4.0
0
36.0

3
25℃
20.0
10.0

4
40℃
40.0
0
0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
序号
实验
记录的数据
5
取溶液，用盐酸滴定至终点
消耗盐酸体积为
6
测40℃纯水的

7
_______

在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。

参考答案：
1．C
【详解】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO) C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，根据电荷守恒c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H+)和物料守恒c(CH3COO－) +c(CH3COOH)＝2c(Na＋)可知，溶液中c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)，C正确；
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12， Ag2CrO4悬浊液中c(Ag+)=，AgCl悬浊液中c(Ag+)=，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl悬浊液中的c(Ag+)，D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；
B．根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]，B正确；
C．根据物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L，C错误；
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol/L，，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；
B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；
C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；
故选D。
4．B
【分析】由图可知，图中只出现三个交点说明H3PO4为三元弱酸，由电离常数公式可知，磷酸的三级电离常数分别为10—2.1、10—7.2、10—12.4，图中只出现两个交点说明H3PO3为二元弱酸，由电离常数公式可知，二级电离常数分别为10—3、10—6.6。
【详解】A．由分析可知，H3PO3为二元弱酸，故A正确；
B．向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，由分析可知，H3PO4的二级电离常数小于H3PO3的二级电离常数，所以当溶液pH为7.2时，HPO优先于H2PO反应，则混合溶液中HPO的浓度大于HPO的浓度，故B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K===10—0.6，故C正确；
D．溶液pH由3变为6.6的过程中，H3PO4、H3PO3与氢氧化钠溶液反应，溶液中氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，则水的电解程度增大，故D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2-不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明，故A正确；
B．向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+=+c(OH-)，则=，，故B错误；
C．0.01 溶液中存在电荷守恒：，故C错误；
D．碳碳双键和醛基均能与溴水反应而使溴水褪色，则向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D错误；
故选A。
6．D
【分析】任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO)逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc(H2RO)先增大后减小，lgc(HRO)逐渐增大，故曲线①表示c(HRO)，曲线②表示c(H2RO)，曲线③表示c(H3RO3)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误；
B．由分析可知，曲线②表示c(H2RO)随pOH的变化，B错误；
C．时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1 mol·L-1，故2c(H3RO3) +c(HRO)=0.1 mol·L-1，C错误；
D．根据a点知，c(HRO)=c(H2RO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+减去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，则平衡常数K==105.3，D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故和Ac-均能发生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在，C正确；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76，故有反应后：，D正确；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A错误；
B．根据滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在，选项B正确；
C．邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1∶1反应，A点为滴定终点，根据物料守恒可知，选项C正确；
D．，，选项D正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误；
B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误；
C．，故C正确；
D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．肼()为二元弱碱，故室温下0.01mol/L水溶液中氢氧根浓度小于0.02mol/L，，A错误；
B．稀释0.01mol/L水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故降低，B错误；
C．的水溶液中存在质子守恒，即，C错误；
D．属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为，D正确；
故选D。
11．B
【分析】根据H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4为强酸，而HSeO为弱酸，则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，SeO只能发生一步水解得到HSeO，A错误；
B．滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的电离平衡：HSeO4-H++SeO，所以离子浓度为，B正确；
C．溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，，所以，C错误；
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4，SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-，此时遵循物料守恒，即，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目=×4NAmol-1=，A正确；
B．电荷守恒有：n(H+)+n()=n(OH-)+ n(Cl-)，1L0.1mol/L溶液中n(Cl-)=0.1mol，则阳离子的总数大于，B错误；
C．+=Na2SO4，1mol与足量的反应转移电子数物质的量为1mol×2×1=2mol，数目为2，C错误；
D．二氧化硅为共价晶体，一个硅原子形成4条Si-O键，则1mol含有的共价键物质的量为1mol×4=4mol，数目为，D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A．向NaGa(OH)4溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，[Ga(OH)4]-与醋酸电离产生的H+会不断反应产生Ga(OH)3、、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小，A正确；
B．反应Ga3++H2OGa(OH)2++H+的平衡常数K=，由图可知，在溶液pH=2.5左右时c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此时K=c(H+)=10-2.5，所以平衡常数K的数量级为10-3，B正确；
C．在室温下，pH=7时的溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据溶液中存在电荷守恒可得关系式：+c(CH3COO-)，故，C错误；
D．由图可知：当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，溶液pH=3.5，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒浓度关系为：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正确；
故合理选项是C。
14．C
【详解】A．随着溶液的滴加，HA电离程度增大，溶液中减小、增大，则减小、增大，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表pH变化，A正确；
B．由图可知当溶液中时，，，，故的数量级为，B正确；
C．根据电离平衡常数：，，在滴定过程中，不变，减小，增大，C错误；
D．滴定达到终点时，生成，在溶液中发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小为：，D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．由图中信息知横坐标为零，即未加入NaA溶液，此时c2(OH-)等于110-14，又水电离的氢离子等于水电离的氢氧根，所以，A正确；
B．NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A-浓度越大，溶液中OH-与HA的浓度越接近，A-的水解常数，由图可知，A-浓度较大时Kh ≈ 1×10-10，数量级为10-10，B错误；
C．NaA溶液中存在电荷守恒，物料守恒，故有质子守恒关系c(HA)+c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．由图可知，x点溶液中A-浓度为3×10-4 mol/L，溶液中氢氧根离子浓度为2×10-7 mol/L，则氢离子浓度为5×10-8mol/L，由C项分析可知NaA溶液中c(HA)+c(H+)=c(OH-)，溶液中HA的浓度小于氢氧根离子浓度，大于氢离子浓度，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为c(Na+) > c(A-) > c(HA) > c(H+)，D正确；
故选B。
16．C
【分析】根据图示，pH较小时浓度降低的曲线a为，增加的曲线b为，交点处(6.85，0.5)两者浓度相等，故；随着pH的增大，即曲线b逐渐减小， (H2NCH2CH2NH2)即曲线c逐渐增大，B点时两者相等，；的水解平衡常数。
【详解】A．根据上述分析可知，存在水解平衡，水解显酸性，A正确；
B．曲线b可表示，B正确；
C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步电离方程式，则其平衡常数为Kb1= ，C错误；
D．根据上述分析可知，的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2，所以电离平衡产物的浓度水解平衡产物的浓度，D正确；
故选C。
17．A
【详解】A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液的溶质为NaA，溶液的pH与即-lgc(H+)-()=- lgc(H+)==lg，Ka为定值，故溶液的pH与的差为定值，A正确；
B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液中只存在，②溶液存在，，且第一步电离产生的H+抑制了第二步电离，③溶液中存在Na2SeO4=2Na++，+H2O+OH-，且水解程度很小，故由大到小的顺序为③>①>②，B错误；
C．虽然NH4Cl溶液由于水解也呈酸性，但同浓度的NH4Cl溶液和盐酸中H+浓度不相等，故加水稀释相同倍数时不相等，C错误；
D．一般一个反应的化学平衡常数大于105便认为能够自发进行，已知反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+的平衡常数K======7.1×1014远大于105，故将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，能发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D错误；
故答案为：A。
18．D
【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大；
【详解】A．由分析可知，a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误；
B．的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()，b点lg=0，则c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，则c(Ag+)+ c[] C．与葡萄糖发生银镜反应，需要使用银氨溶液；cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，故C错误；
D．已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为；该反应平衡常数，忽略银离子水解和的电离，根据银元素守恒可知：c[]=，则K=1.25×107，其数量级为107，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．根据题干的已知信息，能与苯甲醛反应生成可溶于水的物质，且饱和溶液的浓度要尽可能大，可使平衡正向移动，增加苯甲醛的转化率，而氯苯难溶于水，能将杂质除尽，A正确；
B．将转化为即使平衡逆向移动，加入HCl或NaOH能消耗，从而减少反应物的浓度，反应向逆反应进行，B正确；
C．由于苯甲醛等醛类物质可与水共沸，不能用蒸馏法，苯甲醛等醛类物质不溶于水，可分液除去，C错误；
D．的水溶液中存在的电离即第二步电离，同时存在的水解，水解常数为，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正确；
故选：C。
20．(1)     3.4g     烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶
(2)     1     2     0          升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大
(3)     测定40℃醋酸钠溶液的pH
     或

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
（2）探究加水稀释对水解程度的影响，则实验中变量为醋酸钠的浓度，故实验1和2，探究加水稀释对水解程度的影响；
①实验1和3，探究加入对水解程度的影响；不能改变醋酸根的浓度，故0；
②醋酸水解方程式为：，铵根离子水解方程式为：；铵根离子水解会导致溶液中酸性增强，实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解，实验中可以根据的浓度增大可以说明加入能促进的水解；
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大；
（3）实验为通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响，则实验7需要测定40℃醋酸钠溶液的pH；取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为，和HCl以1:1反应，此时的起始浓度=，40℃纯水的pH=b，则，；实验7所得溶液的pH=c，则，则=或。