新高考化学一轮复习讲义 第3章 必做实验提升(三)　食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验

这是一份新高考化学一轮复习讲义 第3章 必做实验提升(三)　食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验，共5页。试卷主要包含了全面，扎实训练学科基本技能，培养学生积极的学习态度，有计划等内容，欢迎下载使用。

要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
必做实验提升(三) 食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验
实验探究：补铁剂中铁元素价态检验
(1)预测补铁剂中铁元素价态
补铁剂中铁元素价态有以下3种可能
①可能为＋2价(Fe2＋)；
②可能为＋3价(Fe3＋)；
③可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)。
(2)实验方案
(3)实验操作、现象及结论
方案一：
方案二：

(4)实验结论分析
经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。
1．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样
B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化
C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g
答案 D
解析 步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵造成损失，A项正确；步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化成铁离子，便于沉淀，B项正确；W g固体中m(Fe)＝eq \f(112,160)×W g＝0.7W g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07W g，D项错误。
2．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。
①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水、搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。
②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成________，说明滤液中含Fe2＋。
③向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈________色，能否说明滤液中含Fe3＋？______(填“能”或“否”)，试分析其原因：________________________。
答案 ②蓝色沉淀 ③红 否 滤液中含Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰实验，故溶液变红不能说明滤液中含Fe3＋
3．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是___________________________________________________。
(2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是________溶液。
(3)下列有关上述实验得出的结论是________(填字母)。
a．黑木耳中一定含Fe2＋和Fe3＋
b．滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋
c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2
Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(4)可选做试剂B的物质是________(填字母)。
a．Na b．Zn c．Fe d．Cu
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是__________________________________________________，反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是____________。
答案 (1)过滤 (2)KSCN (3)bc (4)d (5)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)
解析 (3)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色沉淀中含有Fe(OH)2；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以a错误，b、c正确。
(4)滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误；金属锌与铁离子、亚铁离子和高锰酸钾均反应，b错误；金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，引入了铁元素，c错误；金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确。
4．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
(1)试剂1是__________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是__________________________________、____________________________。
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为____________________，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式：___________________________________。
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_____________________________(填“合理”或“不合理”)。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)：______________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)：____________。
答案 (1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋ 4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O
(3)不合理 猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化；设计实验：在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)
解析 (1)该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；试剂2用于检验Fe3＋，可以选用KSCN溶液；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。
(2)加入试剂之后溶液由淡黄色变为浅红色，说明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，化学方程式为4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。
(3)因为氯水氧化性强，不会还原Fe3＋，该同学的猜想不合理；可能是SCN－被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不变红色，或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变红色。实验操作
实验现象
实验结论
加入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变化；加入氯水后，溶液变为红色
含有Fe2＋，不含Fe3＋
实验操作
实验现象
实验结论
不变红色
不含Fe3＋
紫红色褪去
含Fe2＋