2022高一化学暑假每日一题(含答案):第18天 溶液中离子浓度之间的关系
展开第18天 溶液中离子浓度之间的关系
高考频度:★★★★☆
难易程度:★★★☆☆
典例在线
1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,的物质的量浓度为1 mol/L,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_________、_________。
【答案】0.1 mol/L 0.9 mol/L
解题必备
溶液中离子浓度的计量关系
1.定组成定律
在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中:c(Na+)∶c()=2∶1。
2.电荷守恒
在溶液中,阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中:c(Na+)=2c()+c(Cl−)。
学霸推荐
1.300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是
A.1∶3 B.2∶3
C.2∶1 D.2∶9
2.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 |
① | 0.3 mol·L−1 | 0.2 mol·L−1 | 0.1 mol·L−1 |
② | 0.1 mol·L−1 | 0.3 mol·L−1 | — |
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是
A.K+的物质的量相同
B.Cl−的物质的量相同
C.完全相同
D.的物质的量不同
3.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L,则混合溶液中镁离子浓度为
A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.45 mol/L D.0.2 mol/L
4.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−),某物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。若Na+的物质的量浓度为3 mol·L−1,则的物质的量浓度为
A.2 mol·L−1 B.3 mol·L−1
C.4 mol·L−1 D.8 mol·L−1
5.把2.0 mol·L−1 CuSO4和1.0 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________;c(H2SO4)=________。
(2)混合液中H+和的物质的量浓度c(H+)=________;c()=________。
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________。
参考答案
1.【答案】D 2.【答案】A 【解析】依据表格中数据进行计算对比,可知:第①份营养液中c(K+)=0.7 mol·L−1,c(Cl−)=0.3 mol·L−1,c()=0.3 mol·L−1,c(Zn2+)=0.1 mol·L−1;第②份营养液中:c(K+)=0.7 mol·L−1,c(Cl−)=0.1 mol·L−1,c()=0.3 mol·L−1。 3.【答案】A 【解析】根据电荷守恒有2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(),即2c(Mg2+)+3×0.1 mol/L=2×0.3 mol/L,解得c(Mg2+)=0.15 mol/L。 4.【答案】C 【解析】根据电荷守恒原理,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c(),代入数据得:3+2×5=5+2c(),c()=4 mol·L−1。 5.【答案】(1)1.0 mol·L−1 0.5 mol·L−1 (2)1.0 mol·L−1 1.5 mol·L−1 (3)1.5 mol·L−1 |
学霸之路
2022高一化学暑假每日一题(含答案):第20天 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析: 这是一份2022高一化学暑假每日一题(含答案):第20天 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,共8页。试卷主要包含了4 10,7 250等内容,欢迎下载使用。
2022高一化学暑假每日一题(含答案):第19天 一定物质的量浓度溶液的配制步骤: 这是一份2022高一化学暑假每日一题(含答案):第19天 一定物质的量浓度溶液的配制步骤,共5页。试卷主要包含了0 13,4 ml/L等内容,欢迎下载使用。
2022高一化学暑假每日一题(含答案):第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算: 这是一份2022高一化学暑假每日一题(含答案):第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算,共3页。