2023年中考化学一轮重难点复习——粗盐提纯及杂质去除

化学重难点训练

2粗盐提纯

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．海洋是一座天然的大宝藏。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：

①分别写出加入过量BaCl2溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式________、_____。

②蒸发溶液时，______________________________，须停止加热。

(2)乙同学用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是____________（填序号)

(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理_________________（填一分离操作名称)。

2．某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是___________。（填化学式）

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式____________________。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_________________。

3．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。

已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。

回答下列问题：

(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是____________________。

(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的__________、_________（填离子符号）生成难溶性沉淀。

(3)“滤液2”的pH_____________7（填“>”、“<”或“=”）。

(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是___________________。

(5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是____________、________________。

(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有（填字母序号）。

A． B． C． D． E．

4．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。

(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。

(3)反应③的化学反应方程式为_______。

(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。

5．粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)“操作1”的名称是____________________。

(2)向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为____________________。

6．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是_______________。

(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的_______________杂质。

(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和_______________。

参考答案：

1．(1)               当有较多晶体析出

(2)③①②④

(3)蒸馏

【解析】(1)

①加入过量BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；

加入和NaOH溶液时氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；

②蒸发溶液时，当有较多晶体析出，须停止加热，利用余热蒸干。

(2)氯化钠和蒸馏水配制生理盐水，步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放；故正确的顺序是③①②④；

(3)太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理水受热变为气体，然后冷凝变为液态水，利用了蒸馏的原理。

2．     BaSO4     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     钾离子未除去

【详解】（1）粗盐水中有少量含SO42-、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；

（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；

（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。

3．(1)加快溶解速度

(2)     ,    

(3)>

(4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和

(5)         

(6)BD

【详解】（1）粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；

（2）滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填、；

（3）因为在滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化钡，使得溶液呈碱性，则pH＞7，故填＞；

（4）滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，故填除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和；

（5）滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。故填；；

（6）蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要坩埚钳夹持蒸发皿，不需要的仪器是坩埚和试管，故填BD。

4．(1)引流

   (2)Mg(OH)2、CaCO3

   (3)

   (4)除去杂质，浓缩氯化镁

【详解】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。

（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。

（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。

5．(1)过滤

    (2)NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

【解析】（1）

“操作1”能将固体与液体分离，其名称是过滤；

（2）根据流程图可知，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中加入NaOH溶液能除去氯化镁；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液D中加碳酸钠溶液能除去氯化钙。加入足量稀盐酸，稀盐酸能与过量的氢氧化钠生成氯化钠和水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，目的是除去溶液中过量的碳酸钠、氢氧化钠。其中氢氧化钠与盐酸的反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O。

6．(1)过滤

(2)CaCl2##氯化钙

(3)氯气##Cl2

【详解】（1）①加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐水中的氯化钙；然后经过操作I得到滤液A和固体B，达到固液分离的目的，故操作I为过滤操作；得到的固体B为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，滤液A为氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；

（2）加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故其目的是除去粗盐水中的氯化钙杂质；

（3）由流程图可知，流程的末端生成氯化钠和氯气，流程中也会使用氯化钠和氯气，所以流程中可循环利用的物质有氯化钠和和氯气。