知识清单03 物质的转化和推断-中考化学考前必备重难点知识清单
展开物质的转化和推断
- 常见的物质（溶液）和颜色
（1）黑色固体可能是 炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。
（2）红色固体可能是 Cu、Fe2O3 ；红色单质可能是 Cu ；暗紫色（紫黑色）固体是 KMnO4 。
（3）蓝色溶液可能含有 含Cu2＋的溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 。
黄色溶液可能含有 含Fe3＋的溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3 。
浅绿色溶液可能含有 含Fe2＋的溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2 。
紫红色溶液： KMnO4溶液 。
（4）常见的碱和盐八大沉淀
名称 | 氢氧化铜 | 氢氧化铁 | 氢氧化镁 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 碳酸钡 | 硫酸钡 | 氯化银 |
化学式 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | CaCO3 | BaCO3 | BaSO4 | AgCl |
颜色 | 蓝色 | 红褐色 | 白色 | 白色 | 白色 | 白色 | 白色 | 白色 |
物质分类 | 碱 | 碱 | 碱 | 碱 | 盐 | 盐 | 盐 | 盐 |
溶于酸否 | 是 | 是 | 是 | 是 | 是 | 是 | 否 | 否 |
- 常考物质的俗称
化学式 | CO2 | CaO | Fe2O3 | Ca(OH)2 | CaCO3 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | NaOH |
俗称 (成分) | 干冰 | 生石灰 | 铁锈、 赤铁矿的 主要成分 | 熟石灰、消石灰 | 石灰石、 大理石的 主要成分 | 纯碱、 苏打 | 小苏打 | 食盐的 主要 成分 | 烧碱、 火碱、 苛性钠 |
3．物质的性质和用途
（1）能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：O2。
（2）常用于人工降雨(固体)、灭火、制汽水、作气体肥料的物质：CO2。
（3）可用作燃料、冶炼金属的气体：CO、H2。
（4）可用于金属除锈的物质：稀盐酸、稀硫酸。
（5）可用于焙制糕点、治疗胃酸过多的物质：NaHCO3。
（6）常用作干燥剂的固体物质：CaO、NaOH、无水CaCl2；液体物质：浓硫酸。
（7）可作建筑材料的盐：CaCO3；碱：Ca(OH)2。
（8）溶于水放热，能使酚酞溶液变红，实验室常用其溶液来吸收二氧化碳的物质：NaOH。
（9）微溶于水，常用于检验二氧化碳，还可用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。
（10）常用来作生活调味品且医疗上用来配制生理盐水的物质：NaCl。
（11）可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，工业制取烧碱的物质：Na2CO3。
（12）实验室制取二氧化碳的原料，也可做补钙剂的物质：CaCO3。
（13）常用作燃料且为最简单的有机物的物质：CH4。
（14）医疗上可用于杀菌消毒，且是实验室最常用的燃料的物质：C2H5OH。
（15）与酸反应产生气泡：金属活动性顺序位于氢前面的金属（如Fe、Zn）、碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3）等。
（16）能与碱性物质反应生成有刺激性气味气体的化肥：铵态氮肥（如NH4Cl等）。
4．元素或物质之最
（1）地壳中含量最多的元素是 O 。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 Al 。
（3）人体中含量最多的元素是 O 。
（4）人体中含量最多的金属元素是 Ca 。
（5）形成化合物种类最多的元素是 C 。
（6）最轻的气体是 H2 。
（7）天然存在的最硬的物质是 金刚石 。
（8）生物体内含量最多的物质是H2O。
（9）相对分子质量最小的氧化物是H2O。
（10）最常用的溶剂是H2O 。
（11）最理想（清洁）的燃料是 H2 。
（12）人类最早使用的金属是 Cu 。
（13）目前使用最广泛、年产量最高的金属是 Fe 。
5．特殊反应条件
（1）点燃：大多数有 O2 参加的反应。
（2）高温（如图1～3所示）
图1 图2 图3
图1：高温煅烧石灰石CaCO3 CaO＋CO2↑；
图2：C作还原剂的反应_CO2＋C 2CO_；
图3：H2或CO还原氧化铁_3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O_、_3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2_。
（3）加热（如图4～5所示）
图4 图5
图4：KMnO4分解制取O2_2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑_；
图5：H2、CO还原CuO_CuO＋H2 Cu＋H2O_、_CuO＋CO Cu＋CO2_。
（4）通电：电解H2O_ 2H2O 2H2↑＋O2↑__。
（5）催化剂：KClO3或H2O2溶液分解制取O2_2KClO3 2KCl＋3O2↑_、_2H2O2 2H2O＋O2↑。
6．以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系
（1）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑
（2）2H2＋O2 点燃 2H2O
（3）2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑
（4）C＋O2 点燃 CO2
（5）光合 作用
（6）C+CO2 高温 2CO
（7）2CO＋O2 点燃 2CO2 或CO＋CuO ∆ Cu＋CO2
（8）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（9）CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
（10）2C＋O2 点燃 2CO
6. 含钙化合物之间的转化
（1）CaCO3 高温 CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O = Ca(OH)2
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
（6）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（7）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
7. 含钠化合物之间的转化
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
（3）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（4）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
（5）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
（6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（7）Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl或Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH
（8）NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
