2023年中考化学大一轮复习课件考点8 常见的酸

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一、相关概念 1.溶液导电是由于其中含有自由移动的。酸溶液中的阳离子全是 2.常见的酸(1) 酸的化学式: 盐酸 , 硫酸 , 硝酸 , 碳酸 , 醋酸。(2) 酸电离出氢离子后 , 剩余的离子称为“酸根”。硫酸根 , 碳酸根 , 硝酸根 , 醋酸根 , 盐酸的酸根。
三、酸的通性酸有一些相似的化学性质 , 是因为酸溶液中都含有 ; 酸的化学性质不相同 , 是因为含有不同的酸根离子。1.酸与指示剂反应: 酸能使紫色石蕊溶液变成色 , 能使无色酚酞溶液变色。2.酸 +活泼金属→盐 +H2 (属于基本反应类型中的反应)Fe+ HCl= ; Fe+H2SO4 = 。主要现象: 铁表面有 , 溶液由色变色。 Al+ HCl= ; Al+ H2 SO4 = 。主要现象: 铝表面有。
Fe+2HCl= FeCl2+H2
NaCl和 Na2CO3
解析: (1) A试管中紫色石蕊溶液滴加稀盐酸 , 容液变红色; B试管中滴加稀盐酸 , 有气泡冒出 ,溶液由无色变成浅绿色; C试管中滴加稀盐酸固体消失 ,溶液变成黄色; D 试管中滴加稀盐酸无明显现象; E试管中滴加稀盐酸 , 有气泡冒出 ; F试管中滴加稀盐酸 , 生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无明显现象的为 D; 有白色沉淀出现的是 F; B 试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 , 化学方程式为: Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 (2) D和 E试管中的废液混合后 , 观察到烧杯中先有气泡产生 , 后有白色沉淀出现 , 说明D中盐酸过量 , E中碳酸钠过量 , 混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 , 盐酸完全反应后 , 碳酸钠还有剩余 , 碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
所以溶质可能有三种情况: CaCl2和 Na2CO3 恰好完全反应时容质是 NaCl; 氯化钙过量时溶质是 NaCl和 CaCl2; 碳酸钠过量时溶质是 NaCl和 Na2CO3 。因为猜想④成立 , 即容液中一定含有碳酸钠 , 所以取少量滤液于试管中 , 滴加适量稀盐酸 , 有气泡冒出。稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质 , 是因为它们的容液中都存在 H+。