湖南省长沙市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考（3月）化学试题 （解析版）

2022-2023-2长沙市一中第一次月考化学试卷(3月)

时量：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  Al～27  Cl～35.5 Fe～56  Ni～59

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

B. 医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用

D. 混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石

2. 下列化学用语不正确的是

A. 石膏的化学式为

B. HClO的结构式：

C. 中子数为20氯原子：

D. 用电子式表示的形成过程：

3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L 中含有分子数为

B. 18 g 分子中含有的中子数目为

C. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子为0.3 mol

D. 150 mL 18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为

4. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、

B. 无色透明的溶液中：、、、

C. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、

D. 新制氯水中：、、、

5. 下列有关离子检验的描述正确的是

A. 将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有，不含

B. 取样，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

C. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有

D. 取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有，不含

6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. 下列离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：

B. 0.01 mol/L 溶液与0.02 mol/L 溶液等体积混合：

C. 少量通入溶液中：

D. 向溶液中通入足量：

8. X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是

A. 由X、Z、E三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键

B. Y、Z、W、E的简单氢化物的稳定性依次增强

C. X、Z、W、E四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应

D. Y、E形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E单质

9. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是

A. 黄铁矿

B. 石英砂粗硅高纯硅

C.

D.

10. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是

A A B. B C. C D. D

11. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

下列叙述错误的是

A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率

B. 浸渣成分主要为、、

C. “除铜”时发生的氧化还原反应为

D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g

12. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。

下列说法不正确的是

A. 可用足量的溶液代替溶液

B. 若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高

C. 球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管

D. 实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为

13. 在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是

A. 生成气体A的离子反应：

B. 溶液X中一定含有、、、

C. 加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁

D. 沉淀H中一定含有和沉淀

14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 30mL

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

15. 按照要求回答问题。

（1）的电子式为_______，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：_______。

（2）实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·LNaOH溶液500 mL，需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_______。

（3）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_______。

（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_______。

（5）高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1 mol ，则该反应转移的电子为_______mol。

16. 某化学兴趣小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：

（1）仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明具有_______性。

（2）装置b的作用是_______。

（3）装置a中反应的化学方程式为_______。

（4）装置e中反应的离子方程式是_______。

（5）探究：探究在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

I.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴溶液_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无。

II.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。

综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。

17. 铁及其化合物与生产、生活关系密切。

I.用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

已知：受热易分解。

（1）铁红的常见用途为_______(写出一种即可)。

（2）步骤①控制温度小于60℃的原因是_______。

（3）若要检验步骤①后的溶液中是否有生成，实验方法是_______。

（4）步骤②集中发生反应：，反应产生又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为_______。

II.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：Zn与Al化学性质类似。

（5）“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和_______。

（6）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：

I.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：

（1）SCR催化反应器中还原的化学方程式为_______。

II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

（2）若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为_______。

（3）若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为_______。

（4）上述D、E、F、G装置可用于作为氨气尾气处理装置的是_______。

（5）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

已知：CuO在高温时不稳定，会自身分解得到红色的

①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？_______(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和CuO发生了反应，简述实验方案：_______。

②若经实验测定和CuO反应的产物有Cu和无污染气体，则和CuO反应的化学方程式为_______。

（6）已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。称取AlN样品23.2 g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______%(保留一位小数)。