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2023年化学中考一轮系统复习：氧化反应及其应用
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这是一份2023年化学中考一轮系统复习：氧化反应及其应用，共23页。试卷主要包含了单选题，综合题，实验探究题，推断题等内容，欢迎下载使用。
2023届化学中考一轮系统复习：氧化反应及其应用
一、单选题
1．空气中含有氧气、氮气等气体，是一种宝贵的资源。下列说法错误的是（ ）
A．氮气是制造氮肥的重要原料
B．工业分离液态空气制氧气时发生物理变化
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
2．下列有关物质的变化描述正确的是( )
A．食物腐败是缓慢氧化引起的
B．酒精燃烧既是化合反应也是氧化反应.
C．工业制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳的方法都属于分解反应
D．生石灰、硝酸铵溶于水都放热，发生了化学变化
3．下列说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气
D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
4．已知：有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应．下图反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．②⑤ C．①④ D．④⑤
5．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）
A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
C．一切化学反应都遵循质量守恒定律
D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减
6．有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象一一基本反应类型”的描述中，正确的是（ ）
A．木炭一一发出白光一一化合反应
B．铁丝一一火星四射——分解反应
C．红磷——大量白烟——氧化反应
D．硫磺——淡蓝色火焰一一化合反应
8．学会质疑是一种重要的化学思维，以下四个“一定”中正确的是（ ）
A．物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应
B．温度升高，微粒之间的空隙一定变大
C．化合反应一定是两种物质反应，生成一种物质
D．某种气体密度大于空气，一定可以用向上排空气法收集
9．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．该反应是氧化反应
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
10．下列反应中，是氧化反应但不是化合反应的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．蜡烛在氧气中燃烧
C．加热氯酸钾制氧气 D．用过氧化氢制氧气
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素的原子
12．下列说法正确的是（ ）
A．洁净的空气一定是纯净物
B．混合物是由两种物质组成的
C．氧化反应都是有氧气参加的反应
D．水是由氢元素和氧元素组成的
13．某化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．生成物都是氧化物
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．该变化体现了无机物到有机物的转化
14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加反应
B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛的组成里一定含有碳和氢两种元素
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
15．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2 Fe0 +3 Cl26 点燃__ 2 Fe+3Cl-1 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．4P+5O2点燃__ 2P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑
二、综合题
16．回答碳及碳的氧化物有关问题：
（1）铅笔芯是用 （填物质名称）和黏土混合制成的；
（2）在化学反应3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2中，其中 发生氧化反应；
（3）CO和CO2可以相互转化，CO2转化为CO的反应方程式为 ．
17．让我们沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子．
①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 110 体积，其主要成分是
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中发生化合反应，其反应的化学方程式为
②物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保的角度：下列做法不利于保护大气的是 （填字母序号，下同）．
A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹
C．植树造林 D．提倡绿色出行．
三、实验探究题
18．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。
（1）下述三个反应的相同点是 （多选，填序号）。
A．都是化合反应
B．都是氧化反应
C．生成物都是固体
D．都需要点燃
E．都是非金属与氧气反应
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲 ，丙 。
（3）将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250 mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50 mL，则氧气占了空气总体积的 。
在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须 ，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是 （填化学符号）。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 （答一条）
19．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）.
（2）从微观角度：用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子． ①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 110 体积，其主要成分是 ．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ．
②Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填标号）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
20．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：
a. 2C+O2═2CO
b. C+H2O═CO+H2
c. CO+H2O═CO2+H2
上述反应属于氧化反应的是 （填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2，合成气可制二甲醚，二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：
①二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）。实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是排尽装置内的空气。
①停止加热前 （填“是”或“否”）需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？ 。
②如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。
21．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．已知：化合物 A+单质 B→化合物 C+单质D.试回答下列问题．
（1）若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则 B 应满足的条件是 ．
（2）若 D 为铜，化合物 A 的化学式可能为 ．
（3）已知在高温条件下碳不水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写 出该反应的化学方程式 ．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施 不可行的是 （填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门
B.轻轻打开门窗通风
C.立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属不盐溶液之间 发生置换反应的觃律，即活动性较强的非 金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断 S、Cl2、I2、Br2 四种单质中非 金属活动性最强的是 ，最弱的 是 ．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判 断置换反应 （填“属于”戒“不属于”）氧化还原反应．
22．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）化学实验可按其主要目的分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等．据此应将下列实验中D与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据的实验目的是 ．
A
B
C
D
（2）在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应物为还原剂，反之为氧化剂．则上述实验B中，氧化剂是 ，请写出由一种单质和一种化合物发生化合反应的化学方程式 （其中单质为还原剂，化合物为氧化剂）．
23．化学实验小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．
[提出问题]盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
[猜想与假设]a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
[设计并实验]
（1）请完成如表实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．
实验
编号
温度（℃）
大理石
规格
盐酸浓度（均取100mL）
实验目的
①
20
粗颗粒
20%
（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②
20
粗颗粒
10%
③
细颗粒
20%
④
粗颗粒
20%
（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式
（3）[数据整理]
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．
[分析数据]
如图图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③﹣B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线 ， ， ．
（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是 ．
四、推断题
24．物质 A 可表示混合物也可表示纯净物，能制取气体 B，B 可支持燃烧。C 可为固体也可为气体。它们之间存在以下转化关系（“→”表示某物质可通过某个过程或某个化学反应转化成其他物质）：
A→B→C
（1）若 A 为固体纯净物，写出实验室用A 物质制取 B 的文字表达式： ；
若A 为气体混合物，则用它制取B 属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；
（2）若 C 为一种黑色固体，且 B→C 反应时火星四射，完成此实验时预先在集气瓶中放少量水的作用是 。
（3）若 C 为能使澄清石灰水变浑浊的气体，则对 B→C 的反应过程，下列说法中正确的是 （填序号）
①该反应一定是氧化反应
②该反应一定是化合反应
③该反应一定放出热量
④该反应可能是缓慢氧化
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、氮气含有氮元素，是制造氮肥的重要原料，故A不符合题意；
B、工业分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同将其分离，没有新物质生成，发生物理变化，故B不符合题意；
C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故C不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，但不燃烧，不能用作火箭燃料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氮气含有氮元素，可用于制造氮肥；
B.没有新物质生成的变化属于物理变化；
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 食物腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于缓慢氧化，故符合题意；
B. 酒精燃烧，是与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故不符合题意；
C.实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，该反应反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故不符合题意；
D. 硝酸铵溶于水是吸热的，且没有发生化学变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据缓慢氧化的概念，进行分析。
B、根据酒精燃烧会生成二氧化碳和水，进行分析。
C、根据分解反应的特点，进行分析。
D、根据硝酸铵溶于水是吸热的，进行分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，A不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，导管口连续冒出气泡，才能收集气体，B符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气，C不符合题意；
D、根据氧气的定义可知，物质与氧元素发生的反应属于氧化反应，而氧气是由氧元素组成的，因此，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据氮气在常温下化学性质不活泼分析
B、根据排水法收集氧气的注意事项分析
C、根据硫燃烧的注意事项分析
D、根据氧化反应的概念分析
4．【答案】C
【解析】【解答】解：铜是单质，生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜生成铜，则元素化合价改变，是氧化还原反应，故选C．
【分析】根据化学反应确定是否有化合计的改变，然后确定是否是氧化还原反应，据此解答．
5．【答案】C
【解析】【解答】A.凡是跟氧气发生的反应都是氧化反应，A不符合题意；
B.原子得失电子会形成稳定结构的离子，B不符合题意；
C.一切化学反应都遵循质量守恒定律，C符合题意；
D.在一切化学反应中，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变、原子的种类也没有改变，分子的数目可能发生了改变，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质与氧气发生的反应是氧化反应分析
B、根据相对稳定结构分析
C、根据化学反应遵从质量守恒定律分析
D、根据在化学反应中，原子个数不变，分子个数可能变分析
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、化合反应可能发生化合价的改变，如有单质参加的化合反应，一定有化合价的变化，这类化合反应属于氧化还原反应，故选项错误．
B、分解反应中可能发生化合价的改变，如有单质的生成的分解反应，一定有化合价的变化，这类分解反应属于氧化还原反应，故选项错误．
C、置换反应中有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故选项错误．
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特征之一是化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据题意：有化合价升降的反应是氧化还原反应；由化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的特征，分析元素的化合价的变化，判断是否是氧化还原反应．
7．【答案】A
【解析】【解答】A.木炭在氧气中燃烧发生白光，属于化合反应，符合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，属于化合反应，不符合题意；
C.红磷燃烧产生大量白烟，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，不符合题意；
D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，属于化合反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据物质在氧气或空气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等，根据化合反应和分解反应定义分析，注意氧化反应不属于基本反应类型。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氧化反应是指物质与氧发生的反应，这里的氧这氧元素，而氧气中含有氧元素，故A正确；
B、温度升高分子运动速率增加，但是微粒间的间隙不一定变大，故B错误；
C、化合反应的特点是多变一，但多不一定上两种也可以是三种或是更多种，故C错误；
D、向上排空气法适合于密度比空气大的气体的收集，但是要注意该气体不能和空气中的气体反应，如果能够和空气中的气体成分反应，则不能收集，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据氧化反应的定义进行判断；
B、温度升高分子运动速率增加，可以据此判断；
C、根据化合反应的定义进行判断；
D、根据向上排空气法的特点进行解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、由微粒的构成可知，生成物的分子中有同种原子构成的单质分子，不符合题意；
B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的，不符合题意；
C、通过反应的微观示意图，不能看出物质与氧发生了反应，不能确定是氧化反应，符合题意；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析
B、根据原子的概念分析
C、根据氧化反应的概念分析
D、删除没有参加反应的分子进行分析
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误．
B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故选项正确．
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误．
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误．
故选：B．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析解答即可．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；
B、氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，该选项说法不正确，故B错误；
C．化学变化的本质是有新物质生成，故正确．
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素，故D说法错误．
故选C．
【分析】根据物质类别中的有关概念和化学反应的概念来解答，利用适当的事实实例来说明推理的正确性．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、混合物是由两种或两种以上物质组成的，该选项说法不正确，故B错；
C、氧化反应是指物质跟氧的反应，不一定有氧气参加，故C错；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，正确．
故选D．
【分析】A、根据空气的组成考虑；B、根据混合物由两种或两种以上的物质组成的考虑；C、氧化反应是指物质跟氧的反应；D、根据水的组成解答．
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 根据化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：2NH3+CO2→一定条件CONH22+H2O，该反应不属于复分解反应，故不符合题意；
B. CONH22为有机物，生成物水是氧化物，故不符合题意；
C. 根据A中化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1，故不符合题意；
D. 反应物为无机物，生成物丙是有机物，所以该变化体现了无机物到有机物的转化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
C、根据化学方程式的涵义进行分析。
D、尿素为有机物。
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 氧化反应不一定有氧气参与反应，如氢气还原氧化铜，属于氧化反应，但是无氧气参加反应，故不符合题意；
B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故反应物中一定含C、H元素，可能含氧元素，故符合题意；
C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但是不含金属元素，故不符合题意；
D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O中质子数相同，但是不属于同种元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化反应的特点分析。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
C、根据盐的概念分析。
D、根据元素的概念分析。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、4P+5O2点燃__ 2P2O5，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；
B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于复分解反应，没有单质参加化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；
C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；
D、2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑，反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；
故选B
【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，反应中有单质参加或生成的一定有化合价的变化据此解答；
16．【答案】（1）石墨
（2）CO
（3）CO2+C 高温_ 2CO
【解析】【解答】解：（1）石墨很软，铅笔芯是石墨和黏土的混合物．（2）在化学反应3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应．（3）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 高温_ 2CO．
故答案为：（1）石墨；（2）CO；（3）CO2+C 高温_ 2CO．
【分析】（1）根据铅笔芯的主要成分，进行分析解答．（2）根据物质与氧发生的化学反应是氧化反应，进行分析解答．（3）根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析解答．
17．【答案】（1）混合物
（2）氮分子；C
（3）燃着的木条熄灭；液氧
（4）N2+3H2一定条件__ 2NH3；属于
（5）B
【解析】【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“ ”可表示的微粒是氮分子；
②氧气约占空气体积的 15 ，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 110 体积，其主要成分是液氧；（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，则Ⅰ中发生化合反应，其反应的化学方程式为N2+3H2一定条件__ 2NH3；
②氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．（5）A．使用清洁能源可减少使用化石能源，从而减少空气污染物的产生；故利于保护大气；
B．燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等空气污染物；故不利于保护大气；
C．植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故利于保护大气；
D．提倡绿色出行可减少汽车尾气的排放，从而减少空气污染物的产生；故利于保护大气；
故选B．
故答案为：（1）混合物；（2）①氮分子．②C．（3）燃着的木条熄灭． 液氧．（4）①N2+3H2一定条件__ 2NH3．②属于．（5）B
【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；（2）①根据分子是由原子构成的解答；
②根据氧气约占空气体积的 15 解答；（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气，根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；
②根据反应中所含元素化合价进行解答；（5）从如何减少空气污染物的产生去分析；
18．【答案】（1）A；B；D
（2）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；吸收生成的气体，避免污染空气
（3）15；足量；偏小；N2；生成物最好是固体（其他合理答案均可）
【解析】【解答】（1）铁丝燃烧、红磷燃烧、硫燃烧都是氧化反应，属于化合反应，反应条件都是点燃，故A．都是化合反应，正确，A符合题意；
B．都是氧化反应，正确，B符合题意；
C．铁丝燃烧生成物是固体，红磷燃烧生成物是固体，硫燃烧的生成物是气体，错误，C不符合题意；
D．都需要点燃，正确； E.铁属于金属，错误，D符合题意.
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲中放水是防止瓶底被炸裂，乙中放水是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强变小，故冷却到室温，打开弹簧夹水会从量筒进入集气瓶内，进入水的体积是消耗氧气的体积，故氧气占空气总体积的五分之一；足量的红磷才能耗尽氧气，使测量结果准确；如果未冷却到室温便打开弹簧夹，气体体积膨胀，压差减小，则实验结果将偏小；因为空气主要由氧气与氮气组成，故实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是没参与反应的氮气；用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是反应物只与氧气反应，而且不生成气体.
故答案为：（1）ABD；（2）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；吸收生成的气体，避免污染空气；（3）15；足量；偏小；N2；生成物最好是固体（其他合理答案均可）.
【分析】（1）根据反应的特点进行解答即可；
（2）根据铁丝、硫在氧气中燃烧的实验操作步骤及注意事项解答本题即可；
（3）用红磷燃烧测定氧气的含量，红磷必须足量，止水夹在冷却后才能打开，否则温度过高会使测定结果偏小，使用木炭是由于燃烧生成的是二氧化碳，需要将生成的二氧化碳用石灰水吸收，据此解答即可．
19．【答案】（1）混合物
（2）氢分子；C
（3）燃着的木条熄灭；液氧
（4）氢气；4NH3+5O2 4NO+6H2O；属于
（5）B；C
【解析】【解答】（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“ ”可表示的微粒是氢分子； ②氧气约占空气体积的15 ，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约110 体积，其主要成分是液氧；（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
③氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应；（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．
答案：（1）混合物；（2）①氢分子；②C；（3）燃着的木条熄灭；液氧；（4）①氢气；②4NH3+5O2 4NO+6H2O；③属于；（5）BC．
【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；（2）①根据分子是由原子构成的解答；②根据氧气约占空气体积的15 解答；（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答；②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；③根据反应中所含元素化合价进行解答；（5）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．本题主要考查了氧气的工业制法、空气组成的测定及对实验数据的分析，比较综合，要细心分析．
20．【答案】（1）a
（2）2CO+4H2一定条件__ CH3OCH3+H2O；还原金属氧化物
（3）不需要；因为实验中要持续通入氮气；偏小；氢氧化钠吸收了生成的二氧化碳但不能吸收一氧化碳，同时气体放出时会带走部分水蒸气。
【解析】【解答】（1）氧化反应需要氧气参与反应，符合此特点只有a；
（2）①反应物为一氧化碳和氢气，在一定条件下反应生成了二甲醚，另一种产物为常温下的氧化物，且为液态，可知为水，因此一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成二甲醚和水，反应的化学方程式为：2CO+4H2一定条件__ CH3OCH3+H2O；
②加入的是金属氧化物，通入合成气后得到了金属单质，所以合成气的作用是还原金属氧化物；
（3）①实验过程中一致通入氮气，保持内部气体的体积，以保证压强的平衡，因此停止加热后，也不需要断开装置，由于氮气的持续通入，避免了压强减小；
②二氧化碳只能被氢氧化钠吸收，而过量碳与氧化铁反应后生成气体包括一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳就不能被氢氧化钠吸收，同时，气体通入氢氧化钠溶液后，由于一氧化碳不溶于水，也会带出水蒸气，这样就会使氢氧化钠增加质量减小，从而使得测得氧元素质量减少，根据氧元素质量守恒，推出的氧化铁质量减少，测定最终氧化铁质量分数就偏小。
【分析】（1）根据氧化反应为物质与氧发生的反应分析；
（2）根据方程式书写原则及冶炼金属时物质的还原性分析；
（3）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应及装置内压强的平衡性要求分析。
21．【答案】（1）H 前金属
（2）CuO / CuSO4 / CuCl2 / Cu(NO3)2
（3）C+H2O（气） CO+H2；C
（4）Cl2；S
（5）属于
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2O高温__ CO+H 2；天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；（4）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；（5）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应。
故答案为：（1） H 前金属 （2） CuO / CuSO4 / CuCl2 / Cu(NO3)2 （3） C+H2O（气） CO+H2 ； C （4） Cl2 ； S （5） 属于
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气解答
（2）根据若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质分析解答
（3）根据高温条件下碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气以及煤气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸分析解答
（4）根据活动较强的非金属可以把活动较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属活动性的强弱
（5）根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。所以置换反应中一定有化合价的变化解答
22．【答案】（1）C；物质发生化学反应条件的探究
（2）CuO；C+CO2高温__ 2CO
【解析】【解答】解：（1）A中是利用红磷测定空气中氧气的含量，B中是探究碳、氧化铜的性质，C中是探究燃烧的条件，D中是探究铁生锈的条件，因此实验中D与C归为一类，依据的实验目的是物质发生化学反应条件的探究．
故填：C；物质发生化学反应条件的探究．（2）上述实验B中，氧化剂是CuO，这是因为反应后铜元素的化合价降低为零；
高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应，其中单质碳做还原剂，化合物二氧化碳做氧化剂，反应的化学方程式为：C+CO2高温__ 2CO．
故填：C+CO2高温__ 2CO．
【分析】（1）可以用红磷测定空气中氧气的含量；
高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
可以用白磷、红磷探究燃烧的条件；
可以用铁钉、水、空气探究铁生锈的条件；（2）高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳．
23．【答案】（1）20；30；④；③
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）④﹣A；①﹣C；②﹣D
（4）固体减少的快慢
【解析】【解答】解：（1）实验目的是探究浓度、温度、接触面积对反应速率的影响，故：（Ⅰ）由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故稀盐酸的浓度不同，应该是20%；（Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响，故温度不同，应该选30℃，故答案为：④；（Ⅲ）实验①和③的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：③；故答案为：
实验编号
温度（℃）
大理石规格
HCl浓度
实验目的
①
（Ⅰ）
（Ⅱ）④
（Ⅲ）③
②
③
20
④
30
；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根据反应的快慢可以确定同浓度温度越高，反应越快．同温度，浓度高反应快．同温度同浓度表面积越大反应越快．故④﹣A；①﹣C；②﹣D．故填：④﹣A；①﹣C；②﹣D；（4）判断判断化学反应的快慢，可以从气泡的快慢，也可以从固体减少的快慢．故填：固体减少的快慢．
【分析】根据实验的目的和影响化学反应速率的因素“浓度、温度、接触面积”来设计实验．
24．【答案】（1）高锰酸钾 加热→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气；物理变化
（2）防止高温物质溅落炸裂瓶底
（3）①③④
【解析】【解答】（1）若A表示纯净物，A能制取气体B，B能支持燃烧，可推出B为氧气，则A为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：高锰酸钾 加热→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气；
若A为气体混合物，可推出A为空气，分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）若 C 为一种黑色固体，且 B→C 反应时火星四射，可推出C为四氧化三铁，则B→C为铁在氧气中燃烧，该反应放出大量的热，在集气瓶放少量水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
3）若 C 为能使澄清石灰水变浑浊的气体，可推出C为二氧化碳，则 B→C 的反应可能是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，也可能是呼吸作用生成二氧化碳。
①无论是燃烧还是呼吸作用，都是物质与氧发生的反应，一定是氧化反应，正确；
②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳符合“多变一”的特点，属于化合反应，但是呼吸作用不属于化合反应，不正确；
③无论是燃烧，还是呼吸作用，一定放出热量，正确；
④该反应可能是呼吸作用，呼吸作用属于缓慢氧化，正确。
故答案为：①③④。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
2023届化学中考一轮系统复习：氧化反应及其应用
一、单选题
1．空气中含有氧气、氮气等气体，是一种宝贵的资源。下列说法错误的是（ ）
A．氮气是制造氮肥的重要原料
B．工业分离液态空气制氧气时发生物理变化
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
2．下列有关物质的变化描述正确的是( )
A．食物腐败是缓慢氧化引起的
B．酒精燃烧既是化合反应也是氧化反应.
C．工业制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳的方法都属于分解反应
D．生石灰、硝酸铵溶于水都放热，发生了化学变化
3．下列说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气
D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
4．已知：有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应．下图反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．②⑤ C．①④ D．④⑤
5．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）
A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
C．一切化学反应都遵循质量守恒定律
D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减
6．有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象一一基本反应类型”的描述中，正确的是（ ）
A．木炭一一发出白光一一化合反应
B．铁丝一一火星四射——分解反应
C．红磷——大量白烟——氧化反应
D．硫磺——淡蓝色火焰一一化合反应
8．学会质疑是一种重要的化学思维，以下四个“一定”中正确的是（ ）
A．物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应
B．温度升高，微粒之间的空隙一定变大
C．化合反应一定是两种物质反应，生成一种物质
D．某种气体密度大于空气，一定可以用向上排空气法收集
9．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．该反应是氧化反应
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
10．下列反应中，是氧化反应但不是化合反应的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．蜡烛在氧气中燃烧
C．加热氯酸钾制氧气 D．用过氧化氢制氧气
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素的原子
12．下列说法正确的是（ ）
A．洁净的空气一定是纯净物
B．混合物是由两种物质组成的
C．氧化反应都是有氧气参加的反应
D．水是由氢元素和氧元素组成的
13．某化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．生成物都是氧化物
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．该变化体现了无机物到有机物的转化
14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加反应
B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛的组成里一定含有碳和氢两种元素
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
15．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2 Fe0 +3 Cl26 点燃__ 2 Fe+3Cl-1 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．4P+5O2点燃__ 2P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑
二、综合题
16．回答碳及碳的氧化物有关问题：
（1）铅笔芯是用 （填物质名称）和黏土混合制成的；
（2）在化学反应3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2中，其中 发生氧化反应；
（3）CO和CO2可以相互转化，CO2转化为CO的反应方程式为 ．
17．让我们沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子．
①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 110 体积，其主要成分是
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中发生化合反应，其反应的化学方程式为
②物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保的角度：下列做法不利于保护大气的是 （填字母序号，下同）．
A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹
C．植树造林 D．提倡绿色出行．
三、实验探究题
18．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。
（1）下述三个反应的相同点是 （多选，填序号）。
A．都是化合反应
B．都是氧化反应
C．生成物都是固体
D．都需要点燃
E．都是非金属与氧气反应
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲 ，丙 。
（3）将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250 mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50 mL，则氧气占了空气总体积的 。
在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须 ，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是 （填化学符号）。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 （答一条）
19．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）.
（2）从微观角度：用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子． ①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 110 体积，其主要成分是 ．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ．
②Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填标号）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
20．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：
a. 2C+O2═2CO
b. C+H2O═CO+H2
c. CO+H2O═CO2+H2
上述反应属于氧化反应的是 （填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2，合成气可制二甲醚，二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：
①二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）。实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是排尽装置内的空气。
①停止加热前 （填“是”或“否”）需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？ 。
②如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。
21．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．已知：化合物 A+单质 B→化合物 C+单质D.试回答下列问题．
（1）若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则 B 应满足的条件是 ．
（2）若 D 为铜，化合物 A 的化学式可能为 ．
（3）已知在高温条件下碳不水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写 出该反应的化学方程式 ．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施 不可行的是 （填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门
B.轻轻打开门窗通风
C.立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属不盐溶液之间 发生置换反应的觃律，即活动性较强的非 金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断 S、Cl2、I2、Br2 四种单质中非 金属活动性最强的是 ，最弱的 是 ．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判 断置换反应 （填“属于”戒“不属于”）氧化还原反应．
22．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）化学实验可按其主要目的分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等．据此应将下列实验中D与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据的实验目的是 ．
A
B
C
D
（2）在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应物为还原剂，反之为氧化剂．则上述实验B中，氧化剂是 ，请写出由一种单质和一种化合物发生化合反应的化学方程式 （其中单质为还原剂，化合物为氧化剂）．
23．化学实验小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．
[提出问题]盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
[猜想与假设]a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
[设计并实验]
（1）请完成如表实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．
实验
编号
温度（℃）
大理石
规格
盐酸浓度（均取100mL）
实验目的
①
20
粗颗粒
20%
（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②
20
粗颗粒
10%
③
细颗粒
20%
④
粗颗粒
20%
（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式
（3）[数据整理]
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．
[分析数据]
如图图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③﹣B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线 ， ， ．
（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是 ．
四、推断题
24．物质 A 可表示混合物也可表示纯净物，能制取气体 B，B 可支持燃烧。C 可为固体也可为气体。它们之间存在以下转化关系（“→”表示某物质可通过某个过程或某个化学反应转化成其他物质）：
A→B→C
（1）若 A 为固体纯净物，写出实验室用A 物质制取 B 的文字表达式： ；
若A 为气体混合物，则用它制取B 属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；
（2）若 C 为一种黑色固体，且 B→C 反应时火星四射，完成此实验时预先在集气瓶中放少量水的作用是 。
（3）若 C 为能使澄清石灰水变浑浊的气体，则对 B→C 的反应过程，下列说法中正确的是 （填序号）
①该反应一定是氧化反应
②该反应一定是化合反应
③该反应一定放出热量
④该反应可能是缓慢氧化
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、氮气含有氮元素，是制造氮肥的重要原料，故A不符合题意；
B、工业分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同将其分离，没有新物质生成，发生物理变化，故B不符合题意；
C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故C不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，但不燃烧，不能用作火箭燃料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氮气含有氮元素，可用于制造氮肥；
B.没有新物质生成的变化属于物理变化；
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 食物腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于缓慢氧化，故符合题意；
B. 酒精燃烧，是与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故不符合题意；
C.实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，该反应反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故不符合题意；
D. 硝酸铵溶于水是吸热的，且没有发生化学变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据缓慢氧化的概念，进行分析。
B、根据酒精燃烧会生成二氧化碳和水，进行分析。
C、根据分解反应的特点，进行分析。
D、根据硝酸铵溶于水是吸热的，进行分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，A不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，导管口连续冒出气泡，才能收集气体，B符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气，C不符合题意；
D、根据氧气的定义可知，物质与氧元素发生的反应属于氧化反应，而氧气是由氧元素组成的，因此，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据氮气在常温下化学性质不活泼分析
B、根据排水法收集氧气的注意事项分析
C、根据硫燃烧的注意事项分析
D、根据氧化反应的概念分析
4．【答案】C
【解析】【解答】解：铜是单质，生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜生成铜，则元素化合价改变，是氧化还原反应，故选C．
【分析】根据化学反应确定是否有化合计的改变，然后确定是否是氧化还原反应，据此解答．
5．【答案】C
【解析】【解答】A.凡是跟氧气发生的反应都是氧化反应，A不符合题意；
B.原子得失电子会形成稳定结构的离子，B不符合题意；
C.一切化学反应都遵循质量守恒定律，C符合题意；
D.在一切化学反应中，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变、原子的种类也没有改变，分子的数目可能发生了改变，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质与氧气发生的反应是氧化反应分析
B、根据相对稳定结构分析
C、根据化学反应遵从质量守恒定律分析
D、根据在化学反应中，原子个数不变，分子个数可能变分析
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、化合反应可能发生化合价的改变，如有单质参加的化合反应，一定有化合价的变化，这类化合反应属于氧化还原反应，故选项错误．
B、分解反应中可能发生化合价的改变，如有单质的生成的分解反应，一定有化合价的变化，这类分解反应属于氧化还原反应，故选项错误．
C、置换反应中有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故选项错误．
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特征之一是化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据题意：有化合价升降的反应是氧化还原反应；由化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的特征，分析元素的化合价的变化，判断是否是氧化还原反应．
7．【答案】A
【解析】【解答】A.木炭在氧气中燃烧发生白光，属于化合反应，符合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，属于化合反应，不符合题意；
C.红磷燃烧产生大量白烟，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，不符合题意；
D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，属于化合反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据物质在氧气或空气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等，根据化合反应和分解反应定义分析，注意氧化反应不属于基本反应类型。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氧化反应是指物质与氧发生的反应，这里的氧这氧元素，而氧气中含有氧元素，故A正确；
B、温度升高分子运动速率增加，但是微粒间的间隙不一定变大，故B错误；
C、化合反应的特点是多变一，但多不一定上两种也可以是三种或是更多种，故C错误；
D、向上排空气法适合于密度比空气大的气体的收集，但是要注意该气体不能和空气中的气体反应，如果能够和空气中的气体成分反应，则不能收集，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据氧化反应的定义进行判断；
B、温度升高分子运动速率增加，可以据此判断；
C、根据化合反应的定义进行判断；
D、根据向上排空气法的特点进行解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、由微粒的构成可知，生成物的分子中有同种原子构成的单质分子，不符合题意；
B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的，不符合题意；
C、通过反应的微观示意图，不能看出物质与氧发生了反应，不能确定是氧化反应，符合题意；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析
B、根据原子的概念分析
C、根据氧化反应的概念分析
D、删除没有参加反应的分子进行分析
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误．
B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故选项正确．
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误．
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误．
故选：B．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析解答即可．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；
B、氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，该选项说法不正确，故B错误；
C．化学变化的本质是有新物质生成，故正确．
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素，故D说法错误．
故选C．
【分析】根据物质类别中的有关概念和化学反应的概念来解答，利用适当的事实实例来说明推理的正确性．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、混合物是由两种或两种以上物质组成的，该选项说法不正确，故B错；
C、氧化反应是指物质跟氧的反应，不一定有氧气参加，故C错；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，正确．
故选D．
【分析】A、根据空气的组成考虑；B、根据混合物由两种或两种以上的物质组成的考虑；C、氧化反应是指物质跟氧的反应；D、根据水的组成解答．
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 根据化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：2NH3+CO2→一定条件CONH22+H2O，该反应不属于复分解反应，故不符合题意；
B. CONH22为有机物，生成物水是氧化物，故不符合题意；
C. 根据A中化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1，故不符合题意；
D. 反应物为无机物，生成物丙是有机物，所以该变化体现了无机物到有机物的转化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
C、根据化学方程式的涵义进行分析。
D、尿素为有机物。
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 氧化反应不一定有氧气参与反应，如氢气还原氧化铜，属于氧化反应，但是无氧气参加反应，故不符合题意；
B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故反应物中一定含C、H元素，可能含氧元素，故符合题意；
C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但是不含金属元素，故不符合题意；
D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O中质子数相同，但是不属于同种元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化反应的特点分析。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
C、根据盐的概念分析。
D、根据元素的概念分析。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、4P+5O2点燃__ 2P2O5，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；
B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于复分解反应，没有单质参加化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；
C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；
D、2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑，反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；
故选B
【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，反应中有单质参加或生成的一定有化合价的变化据此解答；
16．【答案】（1）石墨
（2）CO
（3）CO2+C 高温_ 2CO
【解析】【解答】解：（1）石墨很软，铅笔芯是石墨和黏土的混合物．（2）在化学反应3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应．（3）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 高温_ 2CO．
故答案为：（1）石墨；（2）CO；（3）CO2+C 高温_ 2CO．
【分析】（1）根据铅笔芯的主要成分，进行分析解答．（2）根据物质与氧发生的化学反应是氧化反应，进行分析解答．（3）根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析解答．
17．【答案】（1）混合物
（2）氮分子；C
（3）燃着的木条熄灭；液氧
（4）N2+3H2一定条件__ 2NH3；属于
（5）B
【解析】【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“ ”可表示的微粒是氮分子；
②氧气约占空气体积的 15 ，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 110 体积，其主要成分是液氧；（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，则Ⅰ中发生化合反应，其反应的化学方程式为N2+3H2一定条件__ 2NH3；
②氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．（5）A．使用清洁能源可减少使用化石能源，从而减少空气污染物的产生；故利于保护大气；
B．燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等空气污染物；故不利于保护大气；
C．植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故利于保护大气；
D．提倡绿色出行可减少汽车尾气的排放，从而减少空气污染物的产生；故利于保护大气；
故选B．
故答案为：（1）混合物；（2）①氮分子．②C．（3）燃着的木条熄灭． 液氧．（4）①N2+3H2一定条件__ 2NH3．②属于．（5）B
【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；（2）①根据分子是由原子构成的解答；
②根据氧气约占空气体积的 15 解答；（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气，根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；
②根据反应中所含元素化合价进行解答；（5）从如何减少空气污染物的产生去分析；
18．【答案】（1）A；B；D
（2）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；吸收生成的气体，避免污染空气
（3）15；足量；偏小；N2；生成物最好是固体（其他合理答案均可）
【解析】【解答】（1）铁丝燃烧、红磷燃烧、硫燃烧都是氧化反应，属于化合反应，反应条件都是点燃，故A．都是化合反应，正确，A符合题意；
B．都是氧化反应，正确，B符合题意；
C．铁丝燃烧生成物是固体，红磷燃烧生成物是固体，硫燃烧的生成物是气体，错误，C不符合题意；
D．都需要点燃，正确； E.铁属于金属，错误，D符合题意.
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲中放水是防止瓶底被炸裂，乙中放水是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强变小，故冷却到室温，打开弹簧夹水会从量筒进入集气瓶内，进入水的体积是消耗氧气的体积，故氧气占空气总体积的五分之一；足量的红磷才能耗尽氧气，使测量结果准确；如果未冷却到室温便打开弹簧夹，气体体积膨胀，压差减小，则实验结果将偏小；因为空气主要由氧气与氮气组成，故实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是没参与反应的氮气；用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是反应物只与氧气反应，而且不生成气体.
故答案为：（1）ABD；（2）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；吸收生成的气体，避免污染空气；（3）15；足量；偏小；N2；生成物最好是固体（其他合理答案均可）.
【分析】（1）根据反应的特点进行解答即可；
（2）根据铁丝、硫在氧气中燃烧的实验操作步骤及注意事项解答本题即可；
（3）用红磷燃烧测定氧气的含量，红磷必须足量，止水夹在冷却后才能打开，否则温度过高会使测定结果偏小，使用木炭是由于燃烧生成的是二氧化碳，需要将生成的二氧化碳用石灰水吸收，据此解答即可．
19．【答案】（1）混合物
（2）氢分子；C
（3）燃着的木条熄灭；液氧
（4）氢气；4NH3+5O2 4NO+6H2O；属于
（5）B；C
【解析】【解答】（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“ ”可表示的微粒是氢分子； ②氧气约占空气体积的15 ，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约110 体积，其主要成分是液氧；（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
③氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应；（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．
答案：（1）混合物；（2）①氢分子；②C；（3）燃着的木条熄灭；液氧；（4）①氢气；②4NH3+5O2 4NO+6H2O；③属于；（5）BC．
【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；（2）①根据分子是由原子构成的解答；②根据氧气约占空气体积的15 解答；（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答；②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；③根据反应中所含元素化合价进行解答；（5）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．本题主要考查了氧气的工业制法、空气组成的测定及对实验数据的分析，比较综合，要细心分析．
20．【答案】（1）a
（2）2CO+4H2一定条件__ CH3OCH3+H2O；还原金属氧化物
（3）不需要；因为实验中要持续通入氮气；偏小；氢氧化钠吸收了生成的二氧化碳但不能吸收一氧化碳，同时气体放出时会带走部分水蒸气。
【解析】【解答】（1）氧化反应需要氧气参与反应，符合此特点只有a；
（2）①反应物为一氧化碳和氢气，在一定条件下反应生成了二甲醚，另一种产物为常温下的氧化物，且为液态，可知为水，因此一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成二甲醚和水，反应的化学方程式为：2CO+4H2一定条件__ CH3OCH3+H2O；
②加入的是金属氧化物，通入合成气后得到了金属单质，所以合成气的作用是还原金属氧化物；
（3）①实验过程中一致通入氮气，保持内部气体的体积，以保证压强的平衡，因此停止加热后，也不需要断开装置，由于氮气的持续通入，避免了压强减小；
②二氧化碳只能被氢氧化钠吸收，而过量碳与氧化铁反应后生成气体包括一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳就不能被氢氧化钠吸收，同时，气体通入氢氧化钠溶液后，由于一氧化碳不溶于水，也会带出水蒸气，这样就会使氢氧化钠增加质量减小，从而使得测得氧元素质量减少，根据氧元素质量守恒，推出的氧化铁质量减少，测定最终氧化铁质量分数就偏小。
【分析】（1）根据氧化反应为物质与氧发生的反应分析；
（2）根据方程式书写原则及冶炼金属时物质的还原性分析；
（3）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应及装置内压强的平衡性要求分析。
21．【答案】（1）H 前金属
（2）CuO / CuSO4 / CuCl2 / Cu(NO3)2
（3）C+H2O（气） CO+H2；C
（4）Cl2；S
（5）属于
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2O高温__ CO+H 2；天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；（4）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；（5）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应。
故答案为：（1） H 前金属 （2） CuO / CuSO4 / CuCl2 / Cu(NO3)2 （3） C+H2O（气） CO+H2 ； C （4） Cl2 ； S （5） 属于
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气解答
（2）根据若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质分析解答
（3）根据高温条件下碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气以及煤气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸分析解答
（4）根据活动较强的非金属可以把活动较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属活动性的强弱
（5）根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。所以置换反应中一定有化合价的变化解答
22．【答案】（1）C；物质发生化学反应条件的探究
（2）CuO；C+CO2高温__ 2CO
【解析】【解答】解：（1）A中是利用红磷测定空气中氧气的含量，B中是探究碳、氧化铜的性质，C中是探究燃烧的条件，D中是探究铁生锈的条件，因此实验中D与C归为一类，依据的实验目的是物质发生化学反应条件的探究．
故填：C；物质发生化学反应条件的探究．（2）上述实验B中，氧化剂是CuO，这是因为反应后铜元素的化合价降低为零；
高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应，其中单质碳做还原剂，化合物二氧化碳做氧化剂，反应的化学方程式为：C+CO2高温__ 2CO．
故填：C+CO2高温__ 2CO．
【分析】（1）可以用红磷测定空气中氧气的含量；
高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
可以用白磷、红磷探究燃烧的条件；
可以用铁钉、水、空气探究铁生锈的条件；（2）高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳．
23．【答案】（1）20；30；④；③
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）④﹣A；①﹣C；②﹣D
（4）固体减少的快慢
【解析】【解答】解：（1）实验目的是探究浓度、温度、接触面积对反应速率的影响，故：（Ⅰ）由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故稀盐酸的浓度不同，应该是20%；（Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响，故温度不同，应该选30℃，故答案为：④；（Ⅲ）实验①和③的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：③；故答案为：
实验编号
温度（℃）
大理石规格
HCl浓度
实验目的
①
（Ⅰ）
（Ⅱ）④
（Ⅲ）③
②
③
20
④
30
；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根据反应的快慢可以确定同浓度温度越高，反应越快．同温度，浓度高反应快．同温度同浓度表面积越大反应越快．故④﹣A；①﹣C；②﹣D．故填：④﹣A；①﹣C；②﹣D；（4）判断判断化学反应的快慢，可以从气泡的快慢，也可以从固体减少的快慢．故填：固体减少的快慢．
【分析】根据实验的目的和影响化学反应速率的因素“浓度、温度、接触面积”来设计实验．
24．【答案】（1）高锰酸钾 加热→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气；物理变化
（2）防止高温物质溅落炸裂瓶底
（3）①③④
【解析】【解答】（1）若A表示纯净物，A能制取气体B，B能支持燃烧，可推出B为氧气，则A为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：高锰酸钾 加热→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气；
若A为气体混合物，可推出A为空气，分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）若 C 为一种黑色固体，且 B→C 反应时火星四射，可推出C为四氧化三铁，则B→C为铁在氧气中燃烧，该反应放出大量的热，在集气瓶放少量水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
3）若 C 为能使澄清石灰水变浑浊的气体，可推出C为二氧化碳，则 B→C 的反应可能是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，也可能是呼吸作用生成二氧化碳。
①无论是燃烧还是呼吸作用，都是物质与氧发生的反应，一定是氧化反应，正确；
②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳符合“多变一”的特点，属于化合反应，但是呼吸作用不属于化合反应，不正确；
③无论是燃烧，还是呼吸作用，一定放出热量，正确；
④该反应可能是呼吸作用，呼吸作用属于缓慢氧化，正确。
故答案为：①③④。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
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