人教版九年级下册课题3 溶液的浓度一等奖ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度一等奖ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了新课导入，颜色的深浅，溶液的浓度，溶质的质量分数，一溶质的质量分数，X＝150g，溶液稀释问题的计算，x50g，溶液浓缩的计算，x196g等内容，欢迎下载使用。

在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不一样的，通俗的说就是两杯糖水的浓、稀不同不同。化学上用溶质的质量分数来表示溶液的浓稀。
实验9-7 三种浓稀不同的硫酸铜溶液
淡蓝 蓝色 深蓝
室温下在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。完全溶解后，比较三种溶液的颜色。
有颜色的溶液，可根据___________判断溶液的浓和稀。
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
①饱和溶液中溶质质量分数=
②一定温度下，溶液在饱和状态时，溶质质量分数最大； 且溶解度越大，溶质质量分数越大。
实验9-8 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
讨论：已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％”这种说法对吗？
答：不对。20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
练习：溶质质量分数的计算
例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
二.溶液的稀释与浓缩
1.溶液的溶质质量分数变大的方法（浓缩） 加溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液2.溶液的溶质质量分数变小的方法（稀释） 加溶剂、加入稀溶液
例2：将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为 10％的溶液。求稀释所需水的质量。
解：设需要水的质量为x
100 g×25％＝（100g＋X）×10％
答：稀释需要水的质量为150 g。
例3：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的 溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉水的质量为50g。
解：设蒸发掉水的质量为x
变式：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，则需要30%NaCl溶液质量为多少？
总结： 溶液在稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。 m浓XA浓%=m稀XA稀%
溶质的质量分数与化学方程式结合的计算
例4：100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种 硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
变式：100g硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应，试计算反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少？
3.溶质的质量分数与化学方程式结合的计算
①带入方程式计算的是纯净物质量，而溶液是混合物，不能直接带入计算，要转化为溶质质量带入计算。②反应后所得溶液质量=反应前各物质质量总和—质量损失（生成气体质量、生成沉淀质量、不参与反应的不溶物质量等）
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。
生理盐水的浓度为0.9%
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水。
1.实验目的：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需溶质氯化钠______g，水_______g.
氯化钠的质量=50g×6%=3g
水的质量=50g-3g=47g
用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
①溶质质量分数偏小的可能：
a.砝码和物品放反且使用了游码b.量筒量取水时，仰视读数c.天平未调平，指针左偏d.氯化钠晶体不纯含杂质e.烧杯内原来有水f.将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落
a.天平称量前没有调平，指针偏右；b.量取水时俯视读数；c.量筒中的水转移到烧杯中时，水溅出；d.砝码锈蚀。
②溶质质量分数偏大的可能：
量筒内有水装瓶时有部分溶液洒出
如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？
2.用已经配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液
所需6%的氯化钠溶液____g(体积____mL),需加水____g
稀释前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×6%=50g×3%
浓溶液的体积=25g÷1.04g/cm3=24mL
需要加水的质量=50g-25g=25g
把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24mL，量取水25mL，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
“同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质的质量分数大”。这句话对吗？为什么？
不对，需指明一定温度下
图为a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列不正确的是（ ）
A.t2℃时，a、b、c的溶解度a>b>cB.t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数b>a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和，可用降温方法
(1)原理：稀释前后， 质量不变
稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% =(m浓+m水)×c稀%
(2)步骤:①_______②______③______
⑴计算:6%NaCl溶液 g H2O g⑵量取:用量筒量取_＿_ml6%食盐溶液,_＿_ml水⑶混均:用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。⑷装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)
配制50g质量分数为 3% 的氯化钠溶液
1.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
100g×98% =（100g+X) ×10%
（2017.河南）t3℃时，将 30 g X的饱和溶液稀释为质量分数为 10% 的溶液，需加水的质量为_____g。
（2016 .河南）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）B.t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等D.t3℃时，75g 甲的饱和溶液中加入 50g 水，可以得到质量分数为 25%的溶液
饱和溶液中溶质的质量分数 =