2022-2023学年山东省菏泽市曹县第一中学高一上学期期中教学质量检测化学试题含解析

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山东省菏泽市曹县第一中学2022-2023学年高一上学期期中教学质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是
A．因为钠、钾的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂
B．碳中和的最新成果将转化为淀粉 []，该过程为氧化还原反应
C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒
D．医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质
【答案】A
【详解】A．因为钠、钾合金的导热性强，所以可作原子反应堆的导热剂，A错误；
B．将 CO2转化为淀粉[ (C6H10O5)n]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确；
C．医用酒精，84消毒液等均能使蛋白质变性，所以针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒，C正确；
D．血液是胶体，不能透过半透膜，利用“血液透析”可以除去血液中的毒素，是利用了胶体的性质，D正确；
故选A。
2．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个
B．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】C
【详解】A. 标准状况下，H2O不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A错误；
B. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，1 NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，B错误；
C. 1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，所含的Na+离子的物质的量为0.02mol，所以Na+离子数为0.02NA，C正确；
D. 未给出溶液的体积，无法确定Cl-个数，D错误；故答案为：C。
3．在无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Ca2＋、CO、Cl- B．Na＋、Cu2＋、Br-、Ba2＋
C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．Na＋、SO、SO、K＋
【答案】D
【详解】A．钙离子与碳酸根反应生成沉淀，不能共存，A错误；
B．含铜离子的溶液为蓝色，B错误；
C．含大量高锰酸根的溶液为紫色，C错误；
D．四种离子可以共存，D正确；
故选D。
4．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法正确的是
A．的摩尔质量为216
B．和石墨具有相同的性质
C．等质量的和含有的原子数不同
D．与金刚石互为同素异形体
【答案】D
【详解】A．的摩尔质量为216g/mol，A错误；
B．和石墨互为同素异形体，是两种不同的单质，二者不可能具有相同的性质，B错误；
C．和均是碳原子组成的不同单质，等质量的和含有的原子数相同，C错误；
D．与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
答案选D。
5．下列叙述中正确的是
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示
            
D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
【答案】C
【详解】A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故A错误；
B.根据分散系的分散质微粒直径的大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故B错误；
C..分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括胶体，C正确；
D.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，故D错误。
故选C。
6．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是

A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为
【答案】C
【详解】A．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，故A错误；
B．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO，故B错误；
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D．根据反应图象分析，钙化过程中HCO转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式为Ca2++2HCO＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D错误；
故选C。
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．石灰水与盐酸的反应  OH﹣+H+===H2O
B．氧化铜与盐酸反应  O2﹣+2H+===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+===Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于醋酸中  CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【分析】离子反应中，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。
【详解】A. 澄清的石灰水拆写为离子，A正确；
B.氧化铜写化学式 ，B错误；
C. Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，反应未配平，C错误；
D. 醋酸为弱电解质，写化学式，D错误；
答案为A
【点睛】要牢记离子反应拆分离子的规则，离子反应中，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。
8．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示：

下列说法错误的是
A．的作用是除去
B．试剂a为，试剂b为
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液
【答案】B
【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去SO，试剂a为，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、CO、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的CO、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。
【详解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为，试剂b为Na2CO3，故B错误；
C．操作x为过滤，用于分离出氢氧化铜沉淀、硫酸钡、碳酸钡沉淀，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确；
故选B。
9．某同学欲探究与能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是

A．装置A中盛放稀盐酸的仪器是长颈漏斗
B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢
C．装置A也可用于碳酸钠与稀硫酸反应制取
D．D中盛放无水硫酸铜的作用是检验反应是否有水生成
【答案】C
【详解】A．根据实验图像，装置A盛放稀盐酸的仪器时长颈漏斗，A正确；
B．B装置中盛放的碱石灰用来去除H2中混有的HCl和水蒸气，B正确；
C．碳酸钠与稀硫酸反应，反应速度过快，需要用分液漏斗控制反应速率，C错误；
D．无水硫酸铜为白色，遇到水变蓝，用来检验水，D正确；
故答案为：C。
10．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是
A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂
C．该条件下，氧化性CO2 【答案】C
【详解】A.反应4CO＋2NO24CO2＋N2中，氮元素的化合价由＋4价降低到0价，NO2作氧化剂，被还原，故A错误；
B.反应4CO＋2NO24CO2＋N2中，碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，失去电子，CO作还原剂，故B错误；
C.反应4CO＋2NO24CO2＋N2中，CO2是氧化产物，NO2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；
D.反应4CO＋2NO24CO2＋N2中，CO是还原剂，N2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。
故选C。
【点睛】注意氧化还原反应中相关物质氧化性或还原性强弱的判断依据，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
11．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是
①分子数比11：16②密度比11：16③体积比16：11④原子数比11：16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】B
【分析】不妨设SO2气体和CO2气体的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。
【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为:=11：16，分子个数之比等于物质的量之比，所以分子数之比是11：16，故正确；
②同温、同压下两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；
③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；
④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；
故答案为B。
12．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气)

A．图Ⅰ：比较和的热稳定性
B．图Ⅱ：检查装置的气密性
C．图Ⅲ：除去中的
D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰
【答案】B
【详解】A．比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误；
B．先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确；
C．氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误；
D．氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误；
故选B。
13．已知反应：，下列说法正确的是
A．还原产物只有
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C．可用碱石灰吸收反应产生的制备漂白粉
D．产生(标准状况)时，转移
【答案】D
【详解】A．该方程式中碘元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，氯元素由+5价降低为0价和-1价，KClO3为氧化剂，故KCl和Cl2均为还原产物，A错误；
B．I2为还原剂，KClO3为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B错误；
C．可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，C错误；
D．由方程式可知，碘元素化合价由0价升高为+5价，生成3mol氯气转移60mol电子，产生(标准状况)时，氯气的物质的量为0.5mol，转移，D正确；
故选D。
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是

A．25℃时，在水中的溶解度比的小
B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精
C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【分析】A．常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小；
B．工业上可用石灰乳（或熟石灰、消石灰）与Cl2反应制取漂粉精；
C．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰；
D．氧化还原反应必须有元素的化合价变化。
【详解】A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；
B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，即生成氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B正确；
C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；
D．上图所示转化反应中氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠以及碳酸氢钠分解不是氧化还原反应，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度的比较，漂粉精的制取方法，H2在Cl2中燃烧的火焰颜色以及氧化还原反应的判断，属于基本知识，基础题型，难度不大。

二、多选题
15．实验室制备过程为①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备，②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和，③减压过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
A．①中不能用作强碱性介质
B．②中可加入盐酸调节溶液的
C．②中只体现氧化性
D．可循环使用
【答案】AD
【详解】A．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，A正确；
B．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，②中不能加入盐酸调节溶液的，应该用稀硫酸，B错误；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C错误；
D．反应前有二氧化锰参与，反应后产生二氧化锰，所以二氧化锰可以循环利用，D正确；
故选AD。

三、实验题
16．下面是用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：
(1)所需浓硫酸的体积为__________。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的____________里，并不断搅拌，目的是______。
(4)将____________的上述溶液沿__________注入__________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要__________中，并摇匀。
(5)加水至距刻度线__________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
【答案】     14mL     15mL     偏低     烧杯     防止浓硫酸飞溅     冷却后     玻璃棒     500mL容量瓶     转移到容量瓶     1～2cm     胶头滴管
【详解】（1）根据稀释过程中溶质不变可知，0.5×0.5＝1.84V×98％/98，解得V＝14即浓硫酸的体积是14mL。
（2）规格越接近，误差越小，所以应该选择15mL的量筒。水洗后直接量取，相当于稀释，浓度偏低。
（3）由于浓硫酸的密度大于水的，且溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释应该在烧杯中完成，且需要不断的搅拌，以防止浓硫酸飞溅。
（4）转移之前，需要冷却，转移时用玻璃棒引流，注入500mL容量瓶中。烧杯和玻璃棒都需要洗涤，且洗涤液要注入容量瓶中。
（5）当接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管加水定容。
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂

资料：①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)A为氯气发生装置，发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置C中制备时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。C中加入过量的作用是_______。
(4)D中盛放的是_______溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(5)与水反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)+6
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)     3:2     高铁酸钾在碱性溶液中较稳定
(4)     NaOH     Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
(5)4K2FeO4+10H2O＝3O2↑+4Fe(OH)3↓+8KOH

【分析】由实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与盐酸在加热条件下反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气、氢氧化铁与氢氧化钾溶液应制得高铁酸钾，反应的尾气氯气用碱液吸收，据此解答。
【详解】（1）K2FeO4中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。
（2）A为氯气发生装置，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）装置C中制备K2FeO4时，发生反应为3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3＝6KCl+2K2FeO4+8H2O，氯气是氧化剂，氢氧化铁是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。由于高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，所以反应中过程中C中需要加入过量的氢氧化钾，防止高铁酸钾。
（4）氯气有毒，需要尾气处理，D中盛放的是氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。
（5）高铁酸钾与水反应放出氧气，方程式为4K2FeO4+10H2O＝3O2↑+4Fe(OH)3↓+8KOH。

四、填空题
18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：
(1)在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_______。
(2)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式_______，其阳离子与阴离子的个数比为_______。
(3)溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。
(4)向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①原溶液的浓度为_______。
②AB段发生反应的离子方程式_______。
(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。
①该电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为_______(用表示)。
②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______。
【答案】(1)
(2)     Na2O2     2：1
(3)
(4)     1mol/L    
(5)     0.4NA    

【详解】（1）在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式 ；
故答案为：。
（2）①为钠的氧化物，呈淡黄色，①为Na2O2，阳离子与阴离子的个数比为，2：1；
故答案为：Na2O2；2：1。
（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，所以碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠杂质，可以向溶液中通入二氧化碳气体，进行除杂，;
故答案为：。
（4）根据题意，，加入盐酸后发生的反应；根据氯原子守恒n(NaCl)=n(HCl)=cV=1mol/L0.3L=0.3mol，根据钠原子守恒，n(NaCl)=n(NaOH)= 0.3mol，故NaOH 浓度为；
故答案为：1mol/L； 。
（5）根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，Na由0价到+1价，所以当有3个CO2参与反应，转移4个电子，CO2，所以转移电子数为0.4NA；该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气；
故答案为：0.4NA；。
19．有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀；
②原溶液中加溶液不产生沉淀；
③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(1)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。
(2)实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。
【答案】(1)               Na＋
(2)     Cl-     是     溶液显电中性，一定含有阴离子Cl－

【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg(OH)2，说明溶液中含有Mg2+，溶液无色，则没有Cu2+；原溶液中加CaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO，因为CaCO3难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。
【详解】（1）根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO，通过以上实验不能确定是否含有Na+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有阴离子Cl－。
20．某小组研究和的性质，实验如下：
步骤
实验操作
观察到的实验现象


①
在两支试管中分别加入、固体，再加入蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中
放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液
放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡

(1)室温时，的溶解度大于的实验证据是_______。
(2)该实验_______(填“能”或“不能”)说明溶液的碱性强于溶液，若不能，请说明理由_______。
(3)实验③中溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是_______(用离子方程式说明)。
【答案】(1)相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留
(2)     不能     Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱
(3)CO+H＋=HCO

【详解】（1）室温时，的溶解度大于的实验证据是温度相同，但溶解度不同，由表格可知：相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；
（2）该实验不能说明溶液的碱性强于溶液，理由是：Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱；
（3）碳酸钠与盐酸反应，但是先生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO+H＋=HCO。