广东省广州市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

2022-2023学年第一学期期末质量训练

九年级化学(问卷)

可能用到的相对原子质量：C 12  N 14  O 16  H 1  Ca 40  Cl 35.5

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1. 2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神州十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是

A. 用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪

B. 天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大

C. 穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体

D. 压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小

【答案】B

【解析】

【详解】A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、光合作用过程中有新物质氧气、葡萄糖生成，则该过程属于化学变化；

C、衣服吸附有异味的气体，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选B。

2. 分类法是学习和研究化学物质的基本方法。下列物质不属于化合物的是

A. C60 B. H2O C. KClO3 D. CH4

【答案】A

【解析】

【分析】化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

【详解】A、C60是由碳元素组成的单质，故A正确；

B、H2O是由氢、氧元素组成的，属于化合物，故B错误；

C、KClO3是由钾、氯、氧元素组成的，属于化合物，故C错误；

D、CH4是由碳、氢元素组成组成的，属于化合物，故D错误。

故选A。

3. 下列有关空气的说法错误的是

A. 氮气是制造氮肥的重要原料

B. 氧气约占空气体积的21%

C. 稀有气体所占比例虽小但用途广泛

D. 二氧化碳是空气污染物之一

【答案】D

【解析】

【详解】A、氮气是制造氮肥的重要原料，故选项A说法正确；

B、氧气约占空气体积的21%，故选项B说法正确；

C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，如做保护气、制电光源等，故选项C说法正确；

D、二氧化碳是空气的基本成分，不属于空气污染物，故选项D说法错误；

故选：D。

4. 2022年1~10月，我国新能源车产销量超500万。铬酸钙(CaCrO4)作为新能源车电池正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。已知在铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，则铬元素(Cr)的化合价为

A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价

【答案】D

【解析】

【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素为-2价，设铬元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+(-2)×4=0，则x=+6；故选：D。

5. 林同学参加化学实验操作考试，他抽到的考题是“CO2的制取、收集和验满”。下面四个示意图是他的实验操作过程，操作正确的是

A. 塞紧胶塞 B. 检查装置气密性

C. 倾倒盐酸 D. 验满二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、给试管塞紧胶塞时不能将试管抵在桌面上，A错误；

B、检查装置气密性时，将导管插入到水中，再用手握住试管，B正确；

C、倾倒盐酸时，瓶盖应倒放在桌面上，C错误；

D、验满二氧化碳时，应将燃着的火柴放在集气瓶口处，D错误。

故选B。

6. 右图是碘的原子结构示意图，下列说法错误的是

A. 碘原子核外有5个电子层

B. 碘元素的原子序数为53

C. 氯原子的最外层电子数为7，氯元素与碘元素的化学性质相似

D. 碘化钠的化学式为NaI2

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据碘的原子结构示意图可知碘原子核外有5个电子层，A正确；

B、碘原子的核电荷数为53，原子的核电荷数和原子序数相等，故碘元素的原子序数为53，B正确；

C、原子的最外层电子数相等时，元素的化学性质相似，氯原子和碘原子的最外层电子数均为7，故氯元素与碘元素的化学性质相似，C正确；

D、碘原子的最外层电子数为7，易得一个电子，故碘离子显-1价，钠原子的最外层电子数为1，易失去一个电子，故钠离子显+1价，故碘化钠的化学式为NaI，D错误。

故选D。

7. 城市因水而灵动，广州因珠江而秀美。下列关于水的说法错误的是

A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

B. 水中有异味时可加入活性炭除味

C. 珠江水经滤纸过滤后可变成纯净水

D. 可用肥皂水鉴别硬水和软水

【答案】C

【解析】

【详解】A、明矾是絮凝剂，可以吸附水中悬浮的杂质变成沉淀，加快沉降的速率，故选项说法正确；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项说法正确；

C、经过滤纸过滤后的水只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，得到的水为混合物，不是纯净水，故选项说法错误；

D、在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则肥皂水可以用来鉴别软水与硬水，故选项说法正确。

故选C。

8. 75%的医用酒精能有效杀灭体外的新型冠状病毒，是当前全人类抗疫不可缺少的物资。酒精运输车须张贴的标识是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】酒精是具有可燃性的液体，着火点较高不可自燃，不具有腐蚀性，不能发生爆炸。故B正确。

故选B。

9. 读中国“2020年能源消费结构”图。下列说法错误的是

A. 煤、石油是不可再生能源

B. 在我国能源消费结构中，煤炭消费比重最高

C. 煤燃烧不会产生空气污染物，应提倡以煤炭为主的能源消费

D. 天然气是比煤炭更清洁的燃料

【答案】C

【解析】

【详解】A、煤、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确；

B、由图可知，在我国能源消费结构中，煤炭消费比重最高，故选项说法正确；

C、煤炭作为燃料，会产生空气污染物，污染较大，所以应减少使用，应提倡以天然气、水电等清洁能源为主的能源消费，故选项说法错误；

D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，煤炭燃烧会生成二氧化硫等有害气体，所以天然气是比煤炭更清洁的燃料，故选项说法正确；

故选C。

10. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。 三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法错误的是

A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质

B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5:8:2:5

C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大

D. 一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成

【答案】B

【解析】

【详解】A、田七氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素，故田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，A正确；

B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为，B错误；

C、田七氨酸的相对分子质量为，氧元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，故田七氨酸中氧元素的质量分数最大，C正确；

D、一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，D正确。

故选B。

11. 读“汽车尾气净化器处理尾气过程”示意图，下列有关叙述错误的是

A. 该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2

B. 该反应中氮元素的质量增大

C. Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后质量不变

D. 使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据示意图可知，CO和NO在Pt﹣Rh催化剂的作用下反应生成CO2和N2，故A正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故B错误；

C、催化剂改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质不变，故C正确；

D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N2，故D正确。

故选B。

12. 王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入6.3%稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是

A. 铝>N>M B. N>M>铝 C. M>铝>N D. 铝>M>N

【答案】D

【解析】

【详解】将M、N、铝三种金属粉末分别投入6.3%稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象，则说明金属活动性M＞H，Al＞H，N＜H；另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象，则说明金属活动性M＜Al，综上得出金属活动性Al＞M＞N；

故选D。

13. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆刷墙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙壁变硬，而不是和氧气反应，故选项错误；

B.清理家中鱼缸并通入空气，空气中的氧气不易溶于水，故选项正确；

C.用氧化钙等做膨化类食品的干燥剂，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙能吸收水分用于干燥剂，故选项正确；

D.在冰箱中放置活性炭包，是因为活性炭具有吸附作用能够去除异味，故选项正确；

故选A。

14. 为探究“影响锌与酸反应剧烈程度的因素”，某小组设计了下列实验。下列说法正确的是

A. 对比实验①和②，可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响

B. 对比实验①和②，可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响

C. 对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D. 对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

【答案】C

【解析】

【详解】A、对比实验①和②的变量有两个，一个是锌的形状，一个是酸的种类，故不能研究酸的种类对反应剧烈程度的影响，A错误；

B、对比实验①和②的变量有两个，一个是锌的形状，一个是酸的种类，故不能研究锌的形状对反应剧烈程度的影响，B错误；

C、对比实验①和③的变量只有温度，故可研究温度对反应剧烈程度的影响，C正确；

D、对比实验②和③的变量有三个，分别是锌的锌的形状、酸的种类和温度，故不能研究温度对反应剧烈程度的影响，D错误。

故选C。

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15. 查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。右图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）硅元素的相对原子质量为______，它属于______元素(填“金属”或“非金属”)。

（2）“祝融号”火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2读作_______。

（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(SiO2)可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 ______。

（4）硅酸钠Na2SiO3可用作防火材料，请根据硅酸钠的化学式写出硅酸钙的化学式_____。

【答案】（1）    ①. 28.09    ②. 非金属   

（2）二氧化硅    （3）CO   

（4）CaSiO3

【解析】

【小问1详解】

元素周期表的最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”；硅的偏旁为“石”，则硅元素属于非金属元素；

【小问2详解】

化学式的读法一般是从右向左读作“X化X”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子的个数，则SiO2，读作二氧化硅；

【小问3详解】

物质化学反应前后原子的个数和种类不发生变化，该反应中反应物中有1个Si、2个O、2个C，生成物中有1个Si、2个X，则X中含有1个C、1个O，为CO；

【小问4详解】

硅酸钠的化学式为Na2SiO3，化合物中元素的化合价代数和为0，其中Na为+1价，则为-2价，硅酸钙的中Ca的化合价为+2价，为-2价，则硅酸钙的化学式为CaSiO3。

16. 2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新发挥了重要作用。

Ⅰ.氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具。有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，由水获得氢被认为是未来制氢的方向。

（1）图1中“光电转换”过程中，光能转化为_____________能。

（2）请在图2中方框画内补充相应的微粒_______；在图2所示过程中，没有发生变化的微粒是________________(填化学符号)。

Ⅱ.冬奥会首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”。

（3）“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是__________ (填序号)。

A. 对CO2气体加压后，CO2分子体积变小

B. 水变为冰后，H2O分子停止运动

C. 液态CO2蒸发后，CO2分子间隔变大

（4）为减少CO2的排放，科学家探索在催化剂和加热的条件下，将CO2与H2反应生成H2O和CH4的方法。请写出该反应的化学方程式____________________。

【答案】（1）电    （2）    ①.     ②. H、O##O、H    （3）C   

（4）

【解析】

【小问1详解】

图1中“光电转换”过程中，光能转化为电能。为电解水作准备。

【小问2详解】

化学变化中，分子拆分成原子，原子重新组合。变化前后原子的种类和个数不变。故图2中方框画内补充相应的微粒为：。在图2所示过程中，没有发生变化的微粒是：H、O。

【小问3详解】

A.对CO2气体加压后，CO2分子体积不变，分子间间隔变小。故错。

B.水变为冰后，H2O分子没有停止运动，运动速率变慢。故错。

C. 分子间有间隔，气体分子间隔大于液体。故液态CO2蒸发后，CO2分子间隔变大。故对。

故选C。

【小问4详解】

CO2与H2反应生成H2O和CH4，其化学方程式为：。

17. 2020年5月5日，长征五号B运载火箭(“胖五”)成功升空，拉开了中国空间站建造序幕。查阅资料可知，该火箭的制作材料主要有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。请回答下列问题：

（1）火箭外壳所用的合金板材“轻如蝉翼”，却“坚不可摧”。实验室常用相互__________的方法比较合金与纯金属的硬度。

（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。火箭使用钛合金，是利用了钛合金具有的__________的优良性能(填字母)。

A. 密度大 B. 熔点高 C. 密度小 D. 耐腐蚀

（3）铜是人类很早就开始使用的金属之一。张同学尝试复刻中国史书记载的“铁勺盛曾青(硫酸铜溶液)”故事，他可能观察到的实验现象有__________。

（4）在氩气环境中，镁在高温条件下能置换出TiC14中的金属钛。请你写出该反应的化学应方程式__________。

【答案】（1）刻画    （2）BCD   

（3）铁勺表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色   

（4）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

【解析】

【小问1详解】

硬度大的物质可以在硬度小的物质上刻出划痕，则实验室常用相互刻画的方法比较合金与纯金属的硬度；

【小问2详解】

火箭的质量不能太大，上升过程中燃料燃烧会产生高温，且火箭材料需要有一定的抗腐蚀性，钛合金具有熔点高、密度小、耐腐蚀的优良性能，故选BCD；

【小问3详解】

铁的金属活动性大于铜，则铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铜为红色的固体，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则观察到实验现象为：铁勺表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；

【小问4详解】

镁与四氯化钛在氩气环境及高温下反应可以置换出钛，化学反应前后元素的种类不发生变化，则另一种化合物为Mg与Cl组成的MgCl2，该反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。

18. 下面三个实验是实验室探究物质性质的实验，请回答相关问题。

（1）实验一，塞好橡皮塞后过一段时间，能观察到现象有：__________。

（2）实验二，对比现象①②说明物质燃烧需要__________；对比现象①③说明两种可燃物的________不同；烧杯中热水的作用是____________________。

（3）实验三，若试剂X为澄清石灰水，则瓶中可以观察到的现象是__________；若试剂X是浓硫酸(浓硫酸是一种具有吸水性的液体)，则能观察到紫色石蕊试纸__________。

【答案】（1）无色酚酞试液变红   

（2）    ①. 氧气    ②. 着火点    ③. 给铜片加热且隔绝水中白磷与氧气接触   

（3）    ①. 澄清石灰水变浑浊    ②. 不变色

【解析】

【小问1详解】

无色酚酞试液遇到碱性物质显红色，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断运动，运动到Y形管另一侧，氨气分子溶于水使得溶液呈碱性，因此B管内会观察到酚酞试液变红；

【小问2详解】

燃烧必须同时具备可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点这三个条件，实验二中，①的白磷接触氧气，②的白磷没有接触氧气，说明物质燃烧需要氧气；①③中，温度相同，均接触氧气，说明白磷和红磷两种可燃物的着火点不同；烧杯中热水的作用是给铜片加热且隔绝水中白磷与氧气接触；

【小问3详解】

二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，实验三，若试剂X为澄清石灰水，则瓶中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成碳酸，紫色石蕊试纸遇到酸性溶液变红，而湿润的二氧化碳通过浓硫酸，水分被吸收，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变色，故能观察紫色石蕊试纸不变色。

19. 掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。根据下图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是__________(填字母)，该反应的化学方程式为____________________；选择装置F收集氧气，当__________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

（3）为了挑选实验室制取二氧化碳的反应物，实验小组取等质量的碳酸物与足量8%稀盐酸、8%稀硫酸设计了四组反应，并将得到的数据绘制成“二氧化碳的质量—反应时间”曲线图。结果如图所示：

实验①:碳酸钠粉末与稀盐酸；实验②:大理石粉末与稀盐酸；实验③:块状大理石与稀盐酸；实验④:块状大理石与稀硫酸

①根据实验结果，实验小组决定选择块状大理石和8%稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。实验小组不选择实验①的原因是__________。

②将10g大理石样品放入50g稀盐酸中，恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，测得反应后物质的总质量为(不含仪器)为57.8g，则大理石中碳酸钙的纯度为__________。

【答案】（1）    ①. 铁架台    ②. 水槽   

（2）    ①. A    ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    ③. 导管口气泡均匀连续冒出   

（3）    ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    ②. 反应速率快，不利于收集气体    ③. 50%

【解析】

【小问1详解】

仪器的名称：①铁架台；②水槽。

【小问2详解】

实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故可选择的发生装置是A，该反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；装置F为排水法装置，收集氧气，当导管口气泡均匀连续冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

【小问3详解】

①实验小组决定选择块状大理石和8%稀盐酸来制取二氧化碳，该反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。实验①:碳酸钠粉末与稀盐酸，由图知实验小组不选择实验①的原因是反应速率快，不利于收集气体。

解：由质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g。

设大理石中碳酸钙的质量为x

则大理石中碳酸钙的纯度为。
 

20. 预防新型冠状病毒，要养成勤洗手的好习惯。某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是之一是乙醇(C2H5OH)。实验小组发现，乙醇与金属钠反应时有气体产生，他们对该反应产生的气体产生了兴趣，于是对该气体展开了探究。

【提出问题】乙醇和金属钠反应产生的气体是什么?

【查阅资料】乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。

【提出假设】对气体提出以下假设

假设Ⅰ：CO；假设Ⅱ：CH4；假设Ⅲ：H2；假设Ⅳ：CO2

以上假设中，假设__________不成立，理由是____________________。

【实验探究】

【反思评价】根据实验结果，请写出实验步骤(2)反应的化学方程式：__________。

【答案】    ①. Ⅳ    ②. 二氧化碳不能燃烧    ③. 有轻微的爆鸣声    ④. Ⅰ    ⑤. 澄清石灰水    ⑥. 澄清石灰水无明显变化    ⑦.

【解析】

【详解】提出假设：根据资料中乙醇和金属钠反应能生成一种常见可燃性气体，可知假设Ⅳ不成立，因为二氧化碳不能燃烧；

实验探究：（1）若气体较纯，则气体燃烧时会发出轻微的爆鸣声；

（2）点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，则假设Ⅰ不成立，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不会生成水；

（3）假设Ⅲ成立，说明气体为氢气，不是甲烷，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，所以将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡，澄清石灰水不变浑浊；

反思评价：实验步骤(2)是氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。