化学必修第二册第二节氮及其化合物一等奖ppt课件

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这是一份化学必修第二册第二节氮及其化合物一等奖ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了第2课时氨气，氨NH3，氨分子结构，电子式，结构式，氨分子的空间结构，三角锥形，分子式，NH3，物理性质等内容，欢迎下载使用。

化工生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物
我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质---NH3 。
极易溶于水1体积水能溶解 700 体积的氨气
氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
氨极易溶于水；水溶液显碱性。
1.烧瓶内为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。
还可以怎么引发喷泉实验？
2.若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。常见能形成喷泉的物质组合
3.实验成败的关键是什么？
a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应集满。
4.城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？
相似点：都是利用内外压强差不同点：前者压强小于大气压后者压强大于大气压
(1)溶液变成红色说明了什么？
氨水：氨气溶于水形成的。氨水是混合物
用此来检验氨气的存在。
NH3·H2O是弱碱( ),为弱电解质,可以部分电离。NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使紫色的石蕊试纸变蓝。
氨水具有弱碱性，具有碱的通性
氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与 H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。
沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟
NH3＋HCl == NH4Cl
思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）
与挥发性酸反应才会有白烟
【应用】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么? (已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl)
提示:若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2====N2+6HCl、 NH3+HCl====NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。
NH3+ O2 ===== NO+ H2O
氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。
2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
NH3+H2O+SO2===NH4HSO3
氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
化肥、有机合成、制冷剂等
刺激性气味、极易溶于水、易液化
1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
HCl===NH4Cl
(1)①中湿润的红色石蕊试纸。(2)向②中滴入浓盐酸，现象为，反应的化学方程式：_______ 。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的方程式该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为。
解析:NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应为放热反应，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。
2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是。
解析:氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内压强减小。
(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法，。
打开止水夹，用热毛巾捂
住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
解析：图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。
NH3+HCl===NH4Cl
无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水、易液化

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