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2023年化学中考基础复习--结晶的原理、方法及应用附解析
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这是一份2023年化学中考基础复习--结晶的原理、方法及应用附解析，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年化学中考基础复习--结晶的原理、方法及应用附解析
一、单选题
1．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述错误的是（ ）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此先析出
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
4．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为 。某化学小组同学用如下图所示装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断错误的是（ ）
序号
温度℃
CO2流速（个气泡/秒）
出现浑浊的时间
①
25
5-8
5′17″
②
40
5-8
3′48″
③
25
10-13
5′02″
④
25
2-5
5′40″
A．锥形瓶中 NaHCO3与稀硫酸反应属于复分解反应
B．①②对比可知，其他条件相冋时，温度越高析出晶体越快
C．③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D．②③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60g
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数
6．不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。
物质
溶剂
20℃
30℃
KOH
水
112g
126g
酒精
18.5g
38g
K2CO3
水
110g
114g
酒精
<0.01g
<0.01g
下列说法正确的是（ ）
A．X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B．15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液
C．20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D．可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
7．化学实验的设计与评价是进行实验探究与创新的重要环节。下列相关实验设计中，你认为能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
蒸发溶剂
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
先加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质
将混合气体先后通过饱和的氢氧化钠溶液和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作正确的是（）
A． 倾倒液体 B． 加热液体
C． 测定pH值 D． 蒸发
9．将NaOH、NH4NO3分别加入两支试管中，向其中分别滴加适量水，如图1所示；M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．N的溶解度曲线为A
B．若N的饱和溶液中有少量的M，可以用降温结晶的方法提纯N
C．将t2℃时两种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：M＞N
D．t2℃时，将42g B曲线所代表物质的饱和溶液降温至t1℃，需再加入7g该固体才能使溶液达到饱和
10．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
60
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40
42.6
NaNO3
88.2
96.5
102.1
125.5
A．NaNO3是易溶物质，KCl是可溶物质
B．40℃时，5gKCl加入10g水中可得浓度为33.3%的KCl溶液
C．除去NaNO3固体中的少量KCl，通常采用溶解降温结晶的方法
D．将60℃时NaNO3和KCl的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是NaNO3溶液
二、填空题
11．日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；
②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣；
④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；
⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是 ；
（2）步骤②中应加入 ；
（3）步骤③进行的操作是 ；
（4）步骤⑤进行的操作是 。
12．下图图一是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）该固体物质在当时温度下的溶解度为 。
（2）甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
（3）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失。图二中表示该物质溶解度曲线的是 (填“a”或”b)。
（4）若该物质中混有氯化钠时，采用 方法提纯该物质。
13．生命的孕育和维系需要水和水溶液。
①自来水生产中加入氯气的作用是 。
②图1实验中， (选填“a“或”b”)处气体能使带火星的木条复燃，电解水的化学方程式为 。
电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在图2中通出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线(不考虑水中的溶解)。 。
③硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
Ⅰ.20℃时KNO3的溶解度是 g/100g水， 此温度下将15gKNO3固体加入50g水中充分搅拌，可以得到溶液的质量为 g。
Ⅱ．氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氧化钠的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
Ⅲ、对50℃的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃，正确的说法是 。
A.50℃时，溶液的浓度：硝酸钾>氯化钠
B.50℃时，溶剂的质量；硝酸钾>氯化钠
C.10℃时，溶液的质量：硝酸钾>氧化钠
D.10℃时，溶质的质量：硝酸钾<氯化钠
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的是 。
（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 。
15．根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线及下表数据，回答下列问题。
（1）点P的含义是 ；
（2）80℃时将质量相同的氯化钠和硝酸钾配制成饱和溶液，需水量大的是 ；
（3）若要从混有少量氯化钠的硝酸钾固体中得到纯净的硝酸钾应采用的方法是 （选填 “冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂结晶”）。
16．设计实验方案，从约3g的粗盐中提纯食盐（完成实验过程即可，但是，主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤）。实验仪器:天平、量筒，其它仪器任意使用， 。
17．海水“晒盐”主要发生 （选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用 的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由 构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
18．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是 ；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 、过滤、洗涤、干燥。
③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是 。
A 所得B溶液一定饱和 B 溶质质量一定变大
C 溶质质量分数可能变大 D若X=1.8g，所得溶液不饱和
④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2O H2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是 (填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到 ，证明反应生成了氢氧化钠。
三、综合题
19．工业上，可用废弃的粉煤灰为原料替代铝土矿来生产高纯硫酸铝。粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，主要生产流程如图1所示。分析生产过程，回答下列问题。已知：
（1）图1中操作Ⅰ是 。
（2）通过图2分析可知，球磨机的作用是 。
（3）酸浸塔中稀硫酸与杂质反应的一个化学方程式为业生 们在心出的宋问中父山，残渣的 主要成分是 。
（4）分析硫酸铝溶解度表，结晶池中析出硫酸铝晶体采用的方法是 。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
59.2
66.2
73.1
86.8
89.0
20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是
（2）t3 ℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是
（4）t 3 ℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t 1 ℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 。
21．食盐（主要成分为氯化钠）在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠固体的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程。恒温蒸发一定质量的不饱和氯化钠溶液，该过程中，溶液中溶质质量的变化情况为 。
（2）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
①4组实验所得溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号），将其变为饱和溶液的方法是 。（写一种）
②20℃时，200g水中最多可溶解氯化钠的质量为 g。
四、实验探究题
22．下表是 和 在不同温度下的溶解度：
溶解度 温度
物质
（1）请分析上表中的数据，比较 和 的溶解度，你可以得出那些结论？
（2） 时，要使饱和的 和 的混合溶液结晶析出 而不析出 ，可采取的结晶方法是 ，理由是 ．要将结晶析出的 晶体与混合溶液分离开来，可采取 法，使用该方法实验时所需要的仪器有 ．操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，你认为应如何处理？ ．
（3）实验室有一份 样品，其中含有少量 杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的 ，试设计一套合理的实验方案（按实验的先后顺序写简要步骤即可）．
23．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是 。
（2）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而 。
（3）0℃时， (填“甲”或“乙”)试管中的溶液一定饱和。
（4）Na2CO3中含有少量NaCl，可用的 方法提纯Na2CO3。
（5）30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量 (填“大于”“小于”或“等于”乙试管中加入对应溶质的质量。
24．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t2℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系为 。
（2）若甲中混有少量的乙，可采取 结晶的方法提取较纯净的甲。
（3）某同学进行了如图2实验，得到相应的溶液a、b、c。在a、b、c三种溶液中，属于饱和溶液的是 ，溶液c中溶质和溶剂质量比为 (填最简整数比)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】海水晒盐的原理是经过日晒风吹使水分蒸发晶体析出；
故答案为：C
【分析】根据海水晒盐的原理分析，海水晒盐是利用蒸发结晶的原理来实现的。
2．【答案】C
【解析】【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，A不符合题意。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，B不符合题意。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，C符合题意。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据蒸发的操作分析
B、根据给试管中液体加热的方法分析
C、根据取用固体粉末的方法分析
D、根据熄灭酒精灯的方法分析
3．【答案】D
【解析】【解答】A、气体溶解度随压强变大而变大，在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，不符合题意；
B、该条件下由于NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此碳酸氢钠首先达到饱和析出，不符合题意；
C、析出碳酸氢钠晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，不符合题意；
D、析出晶体后剩余溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠等多种溶质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体溶解度随压强变大而变大分析；
B、根据溶解度小的物质先析出分析；
C、根据析出晶体后的溶液仍是饱和溶液分析；
D、根据该混合溶液析出晶体后溶质仍多种分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合反应物交换组分，并且有气体生成的特点，所以为复分解反应，选项A不符合题意；
B、①和②中改变的变量为温度，而实验现象不同，因此通过对比实验唯一变量原则，确定温度可以影响晶体析出的时间，从而根据数据说明温度越高析出晶体越快，选项B不符合题意；
C、③和④中气泡流速不同，其他条件相同，但是气泡流速越快的析出沉淀的时间越快，所以可知二氧化碳流速越大，析出晶体越快，选项C不符合题意；
D、②和③中有温度和流速两个变量，不符合对比实验唯一变量原则，无法得出结论，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应定义分析；
B、根据①和②中改变的变量为温度分析；
C、根据③和④中气泡流速不同分析；
D、根据②和③中有温度和流速两个变量分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，故不符合题意；
B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，故符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，故不符合题意；
D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，故不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据甲、乙的溶解度曲线进行分析；
B、根据饱和溶液的特点进行分析；
C、根据选项没有确定甲、乙两溶液的质量进行分析；
D、根据t2℃时，甲和乙的溶液状态没有明确进行分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、由图中可知：20℃时，X的溶解度介于100~120g之间。30℃时，X的溶解度小于120g，而30℃时，KOH在水中的溶解度为126g，因此X不能表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况，不符合题意；
B、根据图中及表中数据可知，氢氧化钾在酒精中的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，KOH在酒精中的溶解度是18.5g，因此，15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得不到118.5g的溶液，不符合题意；
C、20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由表中可知：碳酸钾难溶于酒精，而氢氧化钾易溶于酒精，所以可用酒精除去碳酸钾固体中混有的少量氢氧化钾，符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据氢氧化钾的溶解度曲线变化趋势确定溶解度与温度的变化情况分析；
Ｂ、根据表中所给物质溶解度确定所给溶剂和溶质的溶解情况，从而确定溶液质量分析；
Ｃ、根据饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
Ｄ、根据碳酸钾和氢氧化钾在酒精中的溶解度分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，此选项不符合题意；
B.Fe与稀硫酸反应生成氢气；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；碳与稀硫酸不反应，故可以鉴别，此选项符合题意；
C.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，此选项不符合题意；
D.将气体依次通过饱和的氢氧化钠溶液、浓硫酸，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，把二氧化碳吸收了，不能达到除杂的目的，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化规律分析；
B、用同一种试剂鉴别三种物质，至少要出现两种明显不停的现象才行；
C、用硝酸银检验氯离子的存在时，必须保证没有从外面引入氯离子才行；
D、除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，大拇指不能放在短柄上，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用一定量的液体，取下瓶塞倒放、标签向着手心；瓶口紧靠试管口，试管倾斜，缓缓倾倒来分析；
B、根据给试管中的液体加热，液体不能超过试管溶剂的三分之一分析；
C、根据把pH试纸直接放入被测试剂中会污染试剂分析；
D、根据蒸发的要点，即加热需要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热、液滴飞溅来分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，M溶液变浑浊，说明M的溶解度随着温度升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，N溶液变浑浊，说明N的溶解度随着温度降低而减小，N的溶解度曲线为A，该选项说法不符合题意；
B、N的溶解度随温度的升高而增加，M的溶解度随温度的升高而减小，若N的饱和溶液中有少量的M，可以用降温结晶的方法提纯N，该选项说法不符合题意；
C、t2℃时，溶解度：N＞M，将 t2℃时两种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：N＞M，该选项说法符合题意；
D、t2℃时B曲线所代表物质的溶解度是20g，42g B曲线所代表物质的饱和溶液中溶质质量： ，溶剂质量是35g，t1℃时，B曲线所代表物质的溶解度为 40g，加入7g该固体，溶质质量是14g，35g溶剂溶解14g固体恰好饱和，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，M溶解度减小 ，硝酸铵溶解吸热，温度降低，N的溶解度减小分析；
B、根据N的溶解度随温度的升高而增加，M的溶解度随温度的升高而减小分析；
C、根据饱和溶液恒温蒸发等量水，溶解度大的析出晶体多分析；
D、根据溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量关系，从而判断不饱和溶液变饱和时需加溶质质量分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、20℃时，KCl的溶解度是34.0g，NaNO3的溶解度是88.2g，二者都大于10g，所以都是易容物质，故A不符合题意；
B、40℃时KCl的溶解度为40g，5gKCl加入10g水中，只有4g溶解形成14g溶液，溶质的质量分数为 ，故B不符合题意；
C、硝酸钠的溶解度受温度影响大，除去NaNO3固体中的少量KCl，通常采用溶解降温结晶的方法，故C符合题意；
D、没有说明NaNO3和KCl溶液的质量，不能确定析出晶体质量多少，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由表中数据可知，氯化钾和硝酸钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钠的溶解度受温度影响较大。
11．【答案】（1）加速溶解（加快固体物质的溶解速率）
（2）活性炭
（3）过滤
（4）降温结晶（冷却热饱和溶液）
【解析】【解答】（1）被溶解的物质与溶剂接触越充分，溶解越迅速，越彻底，步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解（加快固体物质的溶解速率）；（2）步骤②中应加入是活性炭，因活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以对红糖水进行脱色处理；（3）步骤③是将不溶固体与液体分离，进行的操作是过滤；（4）蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高，所以降温有利于蔗糖晶体析出，步骤⑤进行的操作是降温结晶。
【分析】（1）根据溶解的操作分析
（2）根据活性炭具有吸附性分析
（3）根据固液分离的操作是过滤分析
（4）根据降温结晶可以析出固体分析
12．【答案】（1）15g
（2）丙=丁>乙>甲或甲<乙<丙=丁
（3）a
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】【解答】(1)丙已经有固体析出，则为饱和溶液，再蒸发10g水析出2.5g-1g=1.5g固体，说明该温度下10g水中最多溶解1.5g该固体，所以100g水中最多溶解15g该固体形成饱和溶液。所以该固体物质在当时温度下的溶解度为15g。
(2)乙到丙蒸发10g水析出1g固体，少于1.5g，所以乙是不饱和溶液。甲到乙溶剂质量减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数甲<乙，因甲、乙为不饱和溶液，丙、丁为饱和溶液，所以甲<乙<丙=丁。
(3)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失。说明该物质的溶解度随温度的升高而增加，所以溶解度曲线呈上升趋势，为a。
(4)该物质的溶解度随温度的变化改变较大且随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大。所以若该物质中混有氯化钠时，采用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法提纯。
【分析】（1）根据从饱和溶液中蒸发溶剂析出晶体质量计算物质溶解度分析；
（2）根据同种物质在一定温度下饱和溶液溶质质量分数不变，且大于不饱和溶液溶质质量分数分析；
（3）根据温度升高溶质继续溶解确定其溶解度随温度升高而增加分析；
（4）根据溶解度随温度的变化改变较大且随温度的升高而升高的物质适宜降温结晶提纯分析。
13．【答案】消毒杀菌；a；2H2O2H2↑＋O2↑；；31.6；65；蒸发结晶；AD
【解析】【解答】 ①自来水生产中加入氯气的作用是是消毒杀菌；
②图1实验中 a产生气体为氧气，可使带火星木条复燃，电解水的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；电解水是产生氢气和氧气体积比为2：1，所以氧气的图像为；
③ Ⅰ.20℃时KNO3的溶解度是31.6 g/100g水 ， 此温度下将15gKNO3固体加入50g水中充分搅拌，可以全部溶解，得到溶液的质量为65g。
Ⅱ．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶；
Ⅲ. 50℃的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中，硝酸钾的质量大于氯化钠，溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠，A正确，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，B错误；降温至10℃， 硝酸钾析出晶体大于氯化钠，则硝酸钾溶液质量小于氯化钠溶液质量，C错误；降温后二者仍是饱和溶液，因氯化钠溶液中溶剂多且溶解度大，所以硝酸钾的质量小于氯化钠的质量，D正确；
【分析】根据电解水时的现象“正氧负氢，氧一氢二”分析；根据氯气在净水作用中起杀菌消毒的作用分析；根据所给物质不同温度下的溶解度判断结晶方法及饱和溶液中各量的关系分析。
14．【答案】（1）50g
（2）乙＞甲＞丙
（3）65；蒸发结晶
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：80℃时，甲物质的溶解度是50g；（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的溶解度不变，还是最小；（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=15g+50g=65g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】（1）该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）氯化钠
（3）冷却热饱和溶液
【解析】【解答】（1）P 点是两条曲线的交点，含义是该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）80℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，将质量相同的氯化钠和硝酸钾配制成饱和溶液，需水量大的是氯化钠；
（3）硝酸钾的溶解度随着温度的改变变化较大，若要从混有少量氯化钠的硝酸钾固体中得到纯净的硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．【答案】粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
【解析】【解答】（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；
（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）
（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；
（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
【分析】粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。
17．【答案】物理；蒸发溶剂；饱和；离子
【解析】【解答】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；
海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；
溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；
氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。
【分析】根据物理变化没有新物质生成，蒸发溶剂的结晶原理，析出晶体后的溶液为饱和溶液及氯化钠由离子构成分析。
18．【答案】60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；降温结晶；BD；Cl2；产生蓝色沉淀
【解析】【解答】①图中a点的含义是60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；
②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。
③A、 10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，题中Xg硝酸钾晶体的质量如果<2.1g，所得B溶液是不饱和的，此选项不正确；
B 、加入的水可以溶解溶质，所以溶质质量一定变大，此选项正确；
C 、A溶液是10℃时的饱和溶液，B溶液如果是饱和溶液，溶质质量分数不变，B溶液如果是不饱和溶液，溶质质量分数减小，此选项不正确；
D 、10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，若X=1.8g，所得溶液不饱和，此选项正确。
故答案为：BD。
④反应前有2Na、2O、2Cl、4H，反应后（X除外）有2Na、2O、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是Cl2。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。
【分析】根据溶解度曲线上任意点表示对应温度下物质的溶解度、硝酸钾溶解度随温度升高而增大适宜用降温结晶提纯、向有固体剩余的溶液中加水若仍是饱和则溶质质量分数不变及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
19．【答案】（1）过滤
（2）减小粉煤灰的粒度，提高氧化铝的提取率
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O(或MgO+H2SO4=MgSO4+H2O)二氧化硅
（4）降温结晶
【解析】【解答】（1） 图1中操作Ⅰ是过滤；
（2） 球磨机可减小粉煤灰的粒度，提高氧化铝的提取率；
（3）氧化铁、氧化镁都能与硫酸发生反应，而二氧化硅不与酸发生反应，所以残渣为二氧化硅；
（4）由硫酸铝的溶解度可知，其随温度的升高而增大，所以要析出硫酸铝可利用降温结晶的方法；
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据颗粒大小影响反应速率分析；
（3）根据金属氧化物与酸反应分析；
（4）根据随温度升高溶解度增大的物质可用降温结晶的方法析出固体分析。
20．【答案】（1）t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相同
（2）75g
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）丙乙甲
【解析】【解答】从图示看：P点的含义t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75克，因为此时甲的溶解度只有50克；当甲中含少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙乙甲，因为过程中溶剂的质量不会发生变化，开始时三者中溶解度的大小顺序是：甲乙丙，所以其中溶剂的大小顺序是：丙乙甲。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
21．【答案】（1）先不变后减小
（2）Ⅰ、Ⅱ；加入氯化钠固体或恒温蒸发溶剂或降低温度；72
【解析】【解答】（1）恒温蒸发一定质量的不饱和氯化钠溶液，蒸发过程可以分为两个阶段，在溶液是不饱和时，溶剂质量减少，溶质质量不变；在溶液变为饱和溶液时，溶剂减少，溶质析出，溶质质量减少。因此溶液中溶质质量的变化情况为先不变后减少。
（2）①20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。根据表格数据可知，4组实验所得溶液是不饱和溶液的是Ⅰ、Ⅱ；把它们变为饱和溶液的方法是加入氯化钠、蒸发溶剂等。
②根据表格数据可知，20℃时，200g水中最多能形成272g溶液，即最多能溶解72g氯化钠。
【分析】（1）根据不饱和氯化钠溶液蒸发时先变饱和，然后析出晶体分析；
（2）根据氯化钠的溶解情况确定出饱和溶液中溶质和溶剂质量比，从而判断各溶液是否饱和，加溶质、蒸发溶剂或降低温度可使不饱和氯化钠溶液变饱和分析。
22．【答案】（1）氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；降温结晶氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台；将滤液再过滤
（3）氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以先将二者的混合物溶解在热水中制成氢氧化钡的饱和溶液，然后冷却氢氧化钡析出，氢氧化钙不会析出，过滤即可得到氢氧化钡晶体，故答案：将二者的混合物溶解在热水中制成氢氧化钡的饱和溶液然后冷却氢氧化钡析出，氢氧化钙不会析出，过滤即可得到氢氧化钡晶体．
【解析】【解答】（1）由表中数据分析可知，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）因氢氧化钡的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 时，要使饱和的 和 的混合溶液结晶析出 而不析出 ，可采取的结晶方法是降温结晶； 要将结晶析出的 晶体与混合溶液分离开来，可采取过滤的方法，过滤时所需仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台； 操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，会使滤液仍浑浊，所以应将滤液再过滤；
（3） 氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 所以 样品，其中含有少量 杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的 ，可采用降温结晶的方法提纯，具体做法为将二者的混合物溶解在热水中制成氢氧化钡的饱和溶液，然后冷却，氢氧化钡析出，氢氧化钙不会析出，过滤即可得到氢氧化钡晶体。
【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据氢氧化钡和氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律分析；根据结晶的原理分析；根据过滤原理分析；
（3）根据降温结晶的原理及操作步骤分析。
23．【答案】（1）NaCl
（2）增大
（3）乙
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液
（5）小于
【解析】【解答】（1）由碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线可知， 0℃时10.0克水中试管甲中溶解的质量>乙，则甲为氯化钠；
（2） 碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；
（3） 0℃时氯化钠溶解度为35.7克，碳酸钠为7.0克，甲中溶解未达到饱和，乙中溶液达到饱和；
（4） Na2CO3的溶解度受温度影响变化较大，碳酸钠中含有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯碳酸钠；
（5） 30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量小于乙试管中加入对应溶质的质量。
【分析】先由一定温度下碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，判断出所给溶液的甲和乙对应物质，再由溶解度受温度变化规律判断结晶方法及达到饱和溶液时所加溶质质量关系。
24．【答案】（1）甲>乙
（2）降温
（3）b；1：5
【解析】【解答】(1)根据图1，t2℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系为甲>乙。
(2)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，可采取降温结晶的方法提取，故填：降温。
(3)t1℃时甲的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中溶解20g甲达到饱和，从图2的数据可知b为饱和溶液；升温至t2℃，溶质、溶剂都没有变，溶液c中溶质的质量与溶剂的质量比为20g：100g=1：5。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定同一温度下两物质的溶解度大小分析；
（2）根据溶解度随温度升高明显增大的物质可用降温结晶方法提纯分析；
（3）根据溶解度中溶质与溶剂的质量关系确定所得溶液是否饱和分析。
2023年化学中考基础复习--结晶的原理、方法及应用附解析
一、单选题
1．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述错误的是（ ）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此先析出
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
4．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为 。某化学小组同学用如下图所示装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断错误的是（ ）
序号
温度℃
CO2流速（个气泡/秒）
出现浑浊的时间
①
25
5-8
5′17″
②
40
5-8
3′48″
③
25
10-13
5′02″
④
25
2-5
5′40″
A．锥形瓶中 NaHCO3与稀硫酸反应属于复分解反应
B．①②对比可知，其他条件相冋时，温度越高析出晶体越快
C．③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D．②③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60g
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数
6．不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。
物质
溶剂
20℃
30℃
KOH
水
112g
126g
酒精
18.5g
38g
K2CO3
水
110g
114g
酒精
<0.01g
<0.01g
下列说法正确的是（ ）
A．X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B．15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液
C．20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D．可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
7．化学实验的设计与评价是进行实验探究与创新的重要环节。下列相关实验设计中，你认为能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
蒸发溶剂
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
先加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质
将混合气体先后通过饱和的氢氧化钠溶液和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作正确的是（）
A． 倾倒液体 B． 加热液体
C． 测定pH值 D． 蒸发
9．将NaOH、NH4NO3分别加入两支试管中，向其中分别滴加适量水，如图1所示；M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．N的溶解度曲线为A
B．若N的饱和溶液中有少量的M，可以用降温结晶的方法提纯N
C．将t2℃时两种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：M＞N
D．t2℃时，将42g B曲线所代表物质的饱和溶液降温至t1℃，需再加入7g该固体才能使溶液达到饱和
10．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
60
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40
42.6
NaNO3
88.2
96.5
102.1
125.5
A．NaNO3是易溶物质，KCl是可溶物质
B．40℃时，5gKCl加入10g水中可得浓度为33.3%的KCl溶液
C．除去NaNO3固体中的少量KCl，通常采用溶解降温结晶的方法
D．将60℃时NaNO3和KCl的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是NaNO3溶液
二、填空题
11．日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；
②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣；
④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；
⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是 ；
（2）步骤②中应加入 ；
（3）步骤③进行的操作是 ；
（4）步骤⑤进行的操作是 。
12．下图图一是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）该固体物质在当时温度下的溶解度为 。
（2）甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
（3）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失。图二中表示该物质溶解度曲线的是 (填“a”或”b)。
（4）若该物质中混有氯化钠时，采用 方法提纯该物质。
13．生命的孕育和维系需要水和水溶液。
①自来水生产中加入氯气的作用是 。
②图1实验中， (选填“a“或”b”)处气体能使带火星的木条复燃，电解水的化学方程式为 。
电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在图2中通出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线(不考虑水中的溶解)。 。
③硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
Ⅰ.20℃时KNO3的溶解度是 g/100g水， 此温度下将15gKNO3固体加入50g水中充分搅拌，可以得到溶液的质量为 g。
Ⅱ．氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氧化钠的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
Ⅲ、对50℃的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃，正确的说法是 。
A.50℃时，溶液的浓度：硝酸钾>氯化钠
B.50℃时，溶剂的质量；硝酸钾>氯化钠
C.10℃时，溶液的质量：硝酸钾>氧化钠
D.10℃时，溶质的质量：硝酸钾<氯化钠
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的是 。
（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 。
15．根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线及下表数据，回答下列问题。
（1）点P的含义是 ；
（2）80℃时将质量相同的氯化钠和硝酸钾配制成饱和溶液，需水量大的是 ；
（3）若要从混有少量氯化钠的硝酸钾固体中得到纯净的硝酸钾应采用的方法是 （选填 “冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂结晶”）。
16．设计实验方案，从约3g的粗盐中提纯食盐（完成实验过程即可，但是，主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤）。实验仪器:天平、量筒，其它仪器任意使用， 。
17．海水“晒盐”主要发生 （选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用 的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由 构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
18．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是 ；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 、过滤、洗涤、干燥。
③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是 。
A 所得B溶液一定饱和 B 溶质质量一定变大
C 溶质质量分数可能变大 D若X=1.8g，所得溶液不饱和
④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2O H2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是 (填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到 ，证明反应生成了氢氧化钠。
三、综合题
19．工业上，可用废弃的粉煤灰为原料替代铝土矿来生产高纯硫酸铝。粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，主要生产流程如图1所示。分析生产过程，回答下列问题。已知：
（1）图1中操作Ⅰ是 。
（2）通过图2分析可知，球磨机的作用是 。
（3）酸浸塔中稀硫酸与杂质反应的一个化学方程式为业生 们在心出的宋问中父山，残渣的 主要成分是 。
（4）分析硫酸铝溶解度表，结晶池中析出硫酸铝晶体采用的方法是 。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
59.2
66.2
73.1
86.8
89.0
20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是
（2）t3 ℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是
（4）t 3 ℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t 1 ℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 。
21．食盐（主要成分为氯化钠）在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠固体的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程。恒温蒸发一定质量的不饱和氯化钠溶液，该过程中，溶液中溶质质量的变化情况为 。
（2）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
①4组实验所得溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号），将其变为饱和溶液的方法是 。（写一种）
②20℃时，200g水中最多可溶解氯化钠的质量为 g。
四、实验探究题
22．下表是 和 在不同温度下的溶解度：
溶解度 温度
物质
（1）请分析上表中的数据，比较 和 的溶解度，你可以得出那些结论？
（2） 时，要使饱和的 和 的混合溶液结晶析出 而不析出 ，可采取的结晶方法是 ，理由是 ．要将结晶析出的 晶体与混合溶液分离开来，可采取 法，使用该方法实验时所需要的仪器有 ．操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，你认为应如何处理？ ．
（3）实验室有一份 样品，其中含有少量 杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的 ，试设计一套合理的实验方案（按实验的先后顺序写简要步骤即可）．
23．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是 。
（2）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而 。
（3）0℃时， (填“甲”或“乙”)试管中的溶液一定饱和。
（4）Na2CO3中含有少量NaCl，可用的 方法提纯Na2CO3。
（5）30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量 (填“大于”“小于”或“等于”乙试管中加入对应溶质的质量。
24．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t2℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系为 。
（2）若甲中混有少量的乙，可采取 结晶的方法提取较纯净的甲。
（3）某同学进行了如图2实验，得到相应的溶液a、b、c。在a、b、c三种溶液中，属于饱和溶液的是 ，溶液c中溶质和溶剂质量比为 (填最简整数比)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】海水晒盐的原理是经过日晒风吹使水分蒸发晶体析出；
故答案为：C
【分析】根据海水晒盐的原理分析，海水晒盐是利用蒸发结晶的原理来实现的。
2．【答案】C
【解析】【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，A不符合题意。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，B不符合题意。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，C符合题意。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据蒸发的操作分析
B、根据给试管中液体加热的方法分析
C、根据取用固体粉末的方法分析
D、根据熄灭酒精灯的方法分析
3．【答案】D
【解析】【解答】A、气体溶解度随压强变大而变大，在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，不符合题意；
B、该条件下由于NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此碳酸氢钠首先达到饱和析出，不符合题意；
C、析出碳酸氢钠晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，不符合题意；
D、析出晶体后剩余溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠等多种溶质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体溶解度随压强变大而变大分析；
B、根据溶解度小的物质先析出分析；
C、根据析出晶体后的溶液仍是饱和溶液分析；
D、根据该混合溶液析出晶体后溶质仍多种分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合反应物交换组分，并且有气体生成的特点，所以为复分解反应，选项A不符合题意；
B、①和②中改变的变量为温度，而实验现象不同，因此通过对比实验唯一变量原则，确定温度可以影响晶体析出的时间，从而根据数据说明温度越高析出晶体越快，选项B不符合题意；
C、③和④中气泡流速不同，其他条件相同，但是气泡流速越快的析出沉淀的时间越快，所以可知二氧化碳流速越大，析出晶体越快，选项C不符合题意；
D、②和③中有温度和流速两个变量，不符合对比实验唯一变量原则，无法得出结论，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应定义分析；
B、根据①和②中改变的变量为温度分析；
C、根据③和④中气泡流速不同分析；
D、根据②和③中有温度和流速两个变量分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，故不符合题意；
B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，故符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，故不符合题意；
D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，故不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据甲、乙的溶解度曲线进行分析；
B、根据饱和溶液的特点进行分析；
C、根据选项没有确定甲、乙两溶液的质量进行分析；
D、根据t2℃时，甲和乙的溶液状态没有明确进行分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、由图中可知：20℃时，X的溶解度介于100~120g之间。30℃时，X的溶解度小于120g，而30℃时，KOH在水中的溶解度为126g，因此X不能表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况，不符合题意；
B、根据图中及表中数据可知，氢氧化钾在酒精中的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，KOH在酒精中的溶解度是18.5g，因此，15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得不到118.5g的溶液，不符合题意；
C、20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由表中可知：碳酸钾难溶于酒精，而氢氧化钾易溶于酒精，所以可用酒精除去碳酸钾固体中混有的少量氢氧化钾，符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据氢氧化钾的溶解度曲线变化趋势确定溶解度与温度的变化情况分析；
Ｂ、根据表中所给物质溶解度确定所给溶剂和溶质的溶解情况，从而确定溶液质量分析；
Ｃ、根据饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
Ｄ、根据碳酸钾和氢氧化钾在酒精中的溶解度分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，此选项不符合题意；
B.Fe与稀硫酸反应生成氢气；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；碳与稀硫酸不反应，故可以鉴别，此选项符合题意；
C.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，此选项不符合题意；
D.将气体依次通过饱和的氢氧化钠溶液、浓硫酸，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，把二氧化碳吸收了，不能达到除杂的目的，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化规律分析；
B、用同一种试剂鉴别三种物质，至少要出现两种明显不停的现象才行；
C、用硝酸银检验氯离子的存在时，必须保证没有从外面引入氯离子才行；
D、除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，大拇指不能放在短柄上，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用一定量的液体，取下瓶塞倒放、标签向着手心；瓶口紧靠试管口，试管倾斜，缓缓倾倒来分析；
B、根据给试管中的液体加热，液体不能超过试管溶剂的三分之一分析；
C、根据把pH试纸直接放入被测试剂中会污染试剂分析；
D、根据蒸发的要点，即加热需要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热、液滴飞溅来分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，M溶液变浑浊，说明M的溶解度随着温度升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，N溶液变浑浊，说明N的溶解度随着温度降低而减小，N的溶解度曲线为A，该选项说法不符合题意；
B、N的溶解度随温度的升高而增加，M的溶解度随温度的升高而减小，若N的饱和溶液中有少量的M，可以用降温结晶的方法提纯N，该选项说法不符合题意；
C、t2℃时，溶解度：N＞M，将 t2℃时两种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：N＞M，该选项说法符合题意；
D、t2℃时B曲线所代表物质的溶解度是20g，42g B曲线所代表物质的饱和溶液中溶质质量： ，溶剂质量是35g，t1℃时，B曲线所代表物质的溶解度为 40g，加入7g该固体，溶质质量是14g，35g溶剂溶解14g固体恰好饱和，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，M溶解度减小 ，硝酸铵溶解吸热，温度降低，N的溶解度减小分析；
B、根据N的溶解度随温度的升高而增加，M的溶解度随温度的升高而减小分析；
C、根据饱和溶液恒温蒸发等量水，溶解度大的析出晶体多分析；
D、根据溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量关系，从而判断不饱和溶液变饱和时需加溶质质量分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、20℃时，KCl的溶解度是34.0g，NaNO3的溶解度是88.2g，二者都大于10g，所以都是易容物质，故A不符合题意；
B、40℃时KCl的溶解度为40g，5gKCl加入10g水中，只有4g溶解形成14g溶液，溶质的质量分数为 ，故B不符合题意；
C、硝酸钠的溶解度受温度影响大，除去NaNO3固体中的少量KCl，通常采用溶解降温结晶的方法，故C符合题意；
D、没有说明NaNO3和KCl溶液的质量，不能确定析出晶体质量多少，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由表中数据可知，氯化钾和硝酸钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钠的溶解度受温度影响较大。
11．【答案】（1）加速溶解（加快固体物质的溶解速率）
（2）活性炭
（3）过滤
（4）降温结晶（冷却热饱和溶液）
【解析】【解答】（1）被溶解的物质与溶剂接触越充分，溶解越迅速，越彻底，步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解（加快固体物质的溶解速率）；（2）步骤②中应加入是活性炭，因活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以对红糖水进行脱色处理；（3）步骤③是将不溶固体与液体分离，进行的操作是过滤；（4）蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高，所以降温有利于蔗糖晶体析出，步骤⑤进行的操作是降温结晶。
【分析】（1）根据溶解的操作分析
（2）根据活性炭具有吸附性分析
（3）根据固液分离的操作是过滤分析
（4）根据降温结晶可以析出固体分析
12．【答案】（1）15g
（2）丙=丁>乙>甲或甲<乙<丙=丁
（3）a
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】【解答】(1)丙已经有固体析出，则为饱和溶液，再蒸发10g水析出2.5g-1g=1.5g固体，说明该温度下10g水中最多溶解1.5g该固体，所以100g水中最多溶解15g该固体形成饱和溶液。所以该固体物质在当时温度下的溶解度为15g。
(2)乙到丙蒸发10g水析出1g固体，少于1.5g，所以乙是不饱和溶液。甲到乙溶剂质量减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数甲<乙，因甲、乙为不饱和溶液，丙、丁为饱和溶液，所以甲<乙<丙=丁。
(3)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失。说明该物质的溶解度随温度的升高而增加，所以溶解度曲线呈上升趋势，为a。
(4)该物质的溶解度随温度的变化改变较大且随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大。所以若该物质中混有氯化钠时，采用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法提纯。
【分析】（1）根据从饱和溶液中蒸发溶剂析出晶体质量计算物质溶解度分析；
（2）根据同种物质在一定温度下饱和溶液溶质质量分数不变，且大于不饱和溶液溶质质量分数分析；
（3）根据温度升高溶质继续溶解确定其溶解度随温度升高而增加分析；
（4）根据溶解度随温度的变化改变较大且随温度的升高而升高的物质适宜降温结晶提纯分析。
13．【答案】消毒杀菌；a；2H2O2H2↑＋O2↑；；31.6；65；蒸发结晶；AD
【解析】【解答】 ①自来水生产中加入氯气的作用是是消毒杀菌；
②图1实验中 a产生气体为氧气，可使带火星木条复燃，电解水的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；电解水是产生氢气和氧气体积比为2：1，所以氧气的图像为；
③ Ⅰ.20℃时KNO3的溶解度是31.6 g/100g水 ， 此温度下将15gKNO3固体加入50g水中充分搅拌，可以全部溶解，得到溶液的质量为65g。
Ⅱ．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶；
Ⅲ. 50℃的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中，硝酸钾的质量大于氯化钠，溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠，A正确，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，B错误；降温至10℃， 硝酸钾析出晶体大于氯化钠，则硝酸钾溶液质量小于氯化钠溶液质量，C错误；降温后二者仍是饱和溶液，因氯化钠溶液中溶剂多且溶解度大，所以硝酸钾的质量小于氯化钠的质量，D正确；
【分析】根据电解水时的现象“正氧负氢，氧一氢二”分析；根据氯气在净水作用中起杀菌消毒的作用分析；根据所给物质不同温度下的溶解度判断结晶方法及饱和溶液中各量的关系分析。
14．【答案】（1）50g
（2）乙＞甲＞丙
（3）65；蒸发结晶
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：80℃时，甲物质的溶解度是50g；（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的溶解度不变，还是最小；（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=15g+50g=65g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】（1）该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）氯化钠
（3）冷却热饱和溶液
【解析】【解答】（1）P 点是两条曲线的交点，含义是该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）80℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，将质量相同的氯化钠和硝酸钾配制成饱和溶液，需水量大的是氯化钠；
（3）硝酸钾的溶解度随着温度的改变变化较大，若要从混有少量氯化钠的硝酸钾固体中得到纯净的硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．【答案】粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
【解析】【解答】（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；
（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）
（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；
（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
【分析】粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。
17．【答案】物理；蒸发溶剂；饱和；离子
【解析】【解答】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；
海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；
溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；
氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。
【分析】根据物理变化没有新物质生成，蒸发溶剂的结晶原理，析出晶体后的溶液为饱和溶液及氯化钠由离子构成分析。
18．【答案】60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；降温结晶；BD；Cl2；产生蓝色沉淀
【解析】【解答】①图中a点的含义是60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；
②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。
③A、 10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，题中Xg硝酸钾晶体的质量如果<2.1g，所得B溶液是不饱和的，此选项不正确；
B 、加入的水可以溶解溶质，所以溶质质量一定变大，此选项正确；
C 、A溶液是10℃时的饱和溶液，B溶液如果是饱和溶液，溶质质量分数不变，B溶液如果是不饱和溶液，溶质质量分数减小，此选项不正确；
D 、10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，若X=1.8g，所得溶液不饱和，此选项正确。
故答案为：BD。
④反应前有2Na、2O、2Cl、4H，反应后（X除外）有2Na、2O、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是Cl2。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。
【分析】根据溶解度曲线上任意点表示对应温度下物质的溶解度、硝酸钾溶解度随温度升高而增大适宜用降温结晶提纯、向有固体剩余的溶液中加水若仍是饱和则溶质质量分数不变及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
19．【答案】（1）过滤
（2）减小粉煤灰的粒度，提高氧化铝的提取率
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O(或MgO+H2SO4=MgSO4+H2O)二氧化硅
（4）降温结晶
【解析】【解答】（1） 图1中操作Ⅰ是过滤；
（2） 球磨机可减小粉煤灰的粒度，提高氧化铝的提取率；
（3）氧化铁、氧化镁都能与硫酸发生反应，而二氧化硅不与酸发生反应，所以残渣为二氧化硅；
（4）由硫酸铝的溶解度可知，其随温度的升高而增大，所以要析出硫酸铝可利用降温结晶的方法；
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据颗粒大小影响反应速率分析；
（3）根据金属氧化物与酸反应分析；
（4）根据随温度升高溶解度增大的物质可用降温结晶的方法析出固体分析。
20．【答案】（1）t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相同
（2）75g
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）丙乙甲
【解析】【解答】从图示看：P点的含义t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75克，因为此时甲的溶解度只有50克；当甲中含少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙乙甲，因为过程中溶剂的质量不会发生变化，开始时三者中溶解度的大小顺序是：甲乙丙，所以其中溶剂的大小顺序是：丙乙甲。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
21．【答案】（1）先不变后减小
（2）Ⅰ、Ⅱ；加入氯化钠固体或恒温蒸发溶剂或降低温度；72
【解析】【解答】（1）恒温蒸发一定质量的不饱和氯化钠溶液，蒸发过程可以分为两个阶段，在溶液是不饱和时，溶剂质量减少，溶质质量不变；在溶液变为饱和溶液时，溶剂减少，溶质析出，溶质质量减少。因此溶液中溶质质量的变化情况为先不变后减少。
（2）①20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。根据表格数据可知，4组实验所得溶液是不饱和溶液的是Ⅰ、Ⅱ；把它们变为饱和溶液的方法是加入氯化钠、蒸发溶剂等。
②根据表格数据可知，20℃时，200g水中最多能形成272g溶液，即最多能溶解72g氯化钠。
【分析】（1）根据不饱和氯化钠溶液蒸发时先变饱和，然后析出晶体分析；
（2）根据氯化钠的溶解情况确定出饱和溶液中溶质和溶剂质量比，从而判断各溶液是否饱和，加溶质、蒸发溶剂或降低温度可使不饱和氯化钠溶液变饱和分析。
22．【答案】（1）氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；降温结晶氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台；将滤液再过滤
（3）氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以先将二者的混合物溶解在热水中制成氢氧化钡的饱和溶液，然后冷却氢氧化钡析出，氢氧化钙不会析出，过滤即可得到氢氧化钡晶体，故答案：将二者的混合物溶解在热水中制成氢氧化钡的饱和溶液然后冷却氢氧化钡析出，氢氧化钙不会析出，过滤即可得到氢氧化钡晶体．
【解析】【解答】（1）由表中数据分析可知，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）因氢氧化钡的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 时，要使饱和的 和 的混合溶液结晶析出 而不析出 ，可采取的结晶方法是降温结晶； 要将结晶析出的 晶体与混合溶液分离开来，可采取过滤的方法，过滤时所需仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台； 操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，会使滤液仍浑浊，所以应将滤液再过滤；
（3） 氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 所以 样品，其中含有少量 杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的 ，可采用降温结晶的方法提纯，具体做法为将二者的混合物溶解在热水中制成氢氧化钡的饱和溶液，然后冷却，氢氧化钡析出，氢氧化钙不会析出，过滤即可得到氢氧化钡晶体。
【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据氢氧化钡和氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律分析；根据结晶的原理分析；根据过滤原理分析；
（3）根据降温结晶的原理及操作步骤分析。
23．【答案】（1）NaCl
（2）增大
（3）乙
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液
（5）小于
【解析】【解答】（1）由碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线可知， 0℃时10.0克水中试管甲中溶解的质量>乙，则甲为氯化钠；
（2） 碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；
（3） 0℃时氯化钠溶解度为35.7克，碳酸钠为7.0克，甲中溶解未达到饱和，乙中溶液达到饱和；
（4） Na2CO3的溶解度受温度影响变化较大，碳酸钠中含有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯碳酸钠；
（5） 30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量小于乙试管中加入对应溶质的质量。
【分析】先由一定温度下碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，判断出所给溶液的甲和乙对应物质，再由溶解度受温度变化规律判断结晶方法及达到饱和溶液时所加溶质质量关系。
24．【答案】（1）甲>乙
（2）降温
（3）b；1：5
【解析】【解答】(1)根据图1，t2℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系为甲>乙。
(2)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，可采取降温结晶的方法提取，故填：降温。
(3)t1℃时甲的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中溶解20g甲达到饱和，从图2的数据可知b为饱和溶液；升温至t2℃，溶质、溶剂都没有变，溶液c中溶质的质量与溶剂的质量比为20g：100g=1：5。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定同一温度下两物质的溶解度大小分析；
（2）根据溶解度随温度升高明显增大的物质可用降温结晶方法提纯分析；
（3）根据溶解度中溶质与溶剂的质量关系确定所得溶液是否饱和分析。
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