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初中化学中考复习 专练03（最新综合实验填空40题）-2022年中考化学备考考点必杀200题（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 专练03（最新综合实验填空40题）-2022年中考化学备考考点必杀200题（解析版），共48页。试卷主要包含了空气质量意味着生活质量，空气中氧气含量测定的再认识，运用所学知识回答问题，用化学符号表示等内容，欢迎下载使用。
中考备考考点必杀200题
专练03（最新综合实验填空40题）
1．空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）.
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
①氮气的化学性质比较_________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_________a（填“>”“=”或“<”）。
（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。
①每114gC8H18完全燃烧，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，则m=_______g。
②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量_______（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是_______（写出一种）。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1），引发以下反应：Ⅰ Ⅱ
Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_________，该转化过程总反应的化学方程式为__________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个___________（填“原子”“分子”或“离子”）。
（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是_____（填字母）。
A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
【答案】（1）稳定 = 释放 >
（2）352 偏小 会产生一氧化碳会使人中毒
（3）催化剂 单质 分子
（4）B
【解析】（1）①通过氮气在呼吸前后没有发生变化可知氮气的化学性质比较稳定；根据质量守恒定律呼出气体的总体积和吸入空气的总体积相等。②呼吸时消耗O2产生CO2，该反应属于放热反应，该过程释放能；呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，因为人的肺部和气管中都含有大量水，在人呼吸时，从肺中带走大量水蒸气，从而使呼出的气体中水蒸气的含量增加。所以呼出的水蒸气要比呼入的水蒸气多，因此实验中其体积分数b>a。
（2）①根据质量守恒定律反应物的质量和生成物的质量相等，因此m=114g+400g-162g=352g。②完全燃烧时产生CO2，一个碳结合两个氧，不完全燃烧时产生CO，一个碳结合一个氧，相同质量下的碳，完全燃烧时结合的氧比不完全燃烧时结合的氧多，因此不完全燃烧时消耗的O2的质量比完全燃烧时消耗的O2的质量偏少；燃料不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳对于人体是剧毒物质，因此此处填会产生一氧化碳会使人中毒；
（3）①Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化符合催化剂的定义，因此此处是催化剂作用；该转化过程总反应的化学方程式臭氧在氯原子的催化作用下转化为氧气化学方程式为。②臭氧的组成元素只有氧元素因此属于单质，O3可表示一个臭氧分子。
（4）你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体，是因为氧原子是化学变化中最小微粒，在化学变化中不发生任何改变，因此表达的观点是B在化学变化中原子既不会产生，也不会消失。
2．空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表
测量项目
实验前
试验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式________________。
（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①_______________；②_____________。
【答案】【实验回顾】4P + 5O22P2O5 气压
【交流表达】 2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH)2 20.2% 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确
【解析】红磷燃烧的化学方程式4P + 5O22P2O5；由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内氧气减少，烧杯中水倒吸到集气瓶；铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，反应的化学方程式2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH)2；从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。根据数值看，其中的氧气的体积是=80.0毫升-54.5毫升=25.5毫升，因此测得的空气中氧气的体积分数是=25.5毫升／126.0毫升×100%=20.2%。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号___________。
（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为_____________________。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是_____________________。
（4）第3周期中属于金属元素的是_____________（填一种），其阳离子符号是______________。
（5）不同元素的本质区别是________________。
（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。
A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl
（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是________（填“字母序号”）。
A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2
【答案】（1）Al （2）Al2O3 （3） S2- （4）钠 Na+（答案合理即可） （5） 质子数不同 （6）BD （7）B
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al。（2）8号元素（氧元素）和13号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Al2O3。（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-的符号是：S2-。（4）第三周期中的金属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，镁原子易失去其最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg2+或铝，Al3+）。（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族，化学性质相似。故填：BD。（7）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。A．NO和O2中，电子数不相等，不是等电子体；B．CO和 N2中，原子数和电子数都相等，是等电子体；C．SO2和 CO2中，电子数不相等，不是等电子体。故选B。
4．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
（1）中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为_____，该元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）
（2）已知磷原子的中子数为16，则磷原子的相对原子质量为_____，写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____
（3）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母）
A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar
（4）某粒子的结构示意图为时，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为_____。
【答案】（1）115 金属
（2）31 从左到右，原子的最外层电子数依次增加
（3）BC
（4）S2﹣
【解析】（1）在原子中，原子序数=核电荷数，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”，故原子的核电荷数为115，该元素是金字旁，属于金属元素。（2）在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，磷原子的中子数为16，则磷原子的相对原子质量为，第三周期元素原子的核外电子排布规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加。（3）最外层电子数相同，则化学性质相似，O和S元素最外层电子数相同，F和Cl元素最外层电子数相同，化学性质相似，故选BC。
（4）粒子的结构示意图为时，x为核电荷数，y为最外层电子数，电子数=2+8+y，所带电荷数=x-(2+8+y)=-2。可见是-2价的阴离子，故y=8，当x﹣y＝8时，x=16，故粒子的符号为S2﹣。
5．运用所学知识回答问题
(1)自然界中含可溶性钙、镁化合物的量多的水是硬水，使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既洗不干净又浪费肥皂，时间长还会使衣服变硬。
①鉴别硬水和软水的物质是__________________。
②日常生活中硬水软化常用的方法是将水___________。
③实验室硬水软化的方法是___________。
(2)水通直流电可分解生成氢气和氧气，在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管____(填“A”或“B”)中，此玻璃管连接电源的____极；写出水通直流电反应的化学方程式：______。
(3)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________(填序号)。
a.提倡使用无磷洗衣粉 b.农业上推广滴灌、喷灌
c.洗菜水，淘米水浇花 d.工业废水直接排放
【答案】(1)肥皂水 煮沸 蒸馏
(2)B 负
(3)abc
【解析】(1)①硬水与软水的检验用的是肥皂水，向水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；②生活中经常使用加热煮沸的方法降低水的硬度；③实验室硬水软化的方法是蒸馏；(2)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，A、B两玻璃管中收集到的气体分别是氧气和氢气，体积比为2:1，生成的氢气存在于玻璃管B中，此玻璃管连接电源的负极，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；(3)a.水中磷含量过多会造成水体富营养化，提倡使用无磷洗衣粉，可以保护水资源，故正确；b. 农业推广推广滴灌、喷灌，可以节约用水，故正确；c. 洗菜水、淘米水浇花，一水多用可以节约用水，故正确；d. 工业废水直接排放，会造成水污染，不利于水资源的保护，故错误，故选：abc。
6．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①3个氢原子：___________。
②2个二氧化氮分子：___________。
③地壳中含量最多的非金属元素：___________。
④氧化镁中镁元素的化合价为正二价：___________。
(2)写出符号“2”中数字的含义：
①“2”表示___________。②“2-”表示___________。
【答案】(1)3H 2NO2 O
(2)2个碳酸根离子 碳酸根离子带两个单位的负电荷
【解析】(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢原子表示为：3H；②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子表示为：2NO2；③地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的符号为：O；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为正二价可表示为：；
(2)①在化学式中，离子之前数字表示离子个数，中“2”表示2个碳酸根离子；②在化学式中，“2-”表示碳酸根离子带两个单位的负电荷。
7．用化学符号表示：
(1)空气中最多的气体______；
(2)2个三氧化硫分子______；
(3)5个硝酸根离子______；
(4)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物______；
(5)农村使用沼气的主要成分是______；
(6)生活中治疗胃酸过多的盐______。
【答案】(1)N2 (2)2SO3 (3) (4)Al2O3 (5)CH4 (6)NaHCO3
【解析】(1)空气中最多的气体是氮气，其化学式为：N2；(2)两个三氧化硫分子为：2SO3；
(3)5个硝酸根离子为：5；(4)地壳中含量最多的金属元素是铝，其形成的氧化物为：Al2O3；
(5)农村使用沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；(6)生活中治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
8．从H、C、O、Na、Al、C1、Ca元素中选择，用化学用语填空。
(1)密度最小的气体______
(2)甲烷分子______。
(3)由上述两种元素组成的酸______。
(4)氯元素在反应中得到1个电子，形成的离子符号为______。
(5)改良酸性土壤的碱是______。
【答案】(1)H2 (2)CH4 (3)HCl (4)Cl- (5)Ca(OH)2
【解析】(1)密度最小的气体是氢气，一个氢分子是由两个氢原子构成的，根据化学式的书写方法正确书写物质的化学式，故答案为：H2；
(2)一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，根据化学式的书写方法正确书写物质的化学式，故答案为：CH4；
(3)酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，且只含有两种元素的酸是盐酸，故答案为：HCl；
(4)氯元素在反应中得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负号在后，带1个单位的电荷时，“1”要省略，故答案为：Cl-；
(5)改良酸性土壤的碱是熟石灰即氢氧化钙，根据化学式的书写方法，故答案为：Ca(OH)2。
9．某兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。
(1)河水属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(2)操作③的名称是__________。
(3)操作①后得到的液体C仍然浑浊的可能原因是_______。（写一条）
(4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量________，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
(5)自来水厂可用次氯酸（HC1O）杀菌消毒，次氯酸中氯元素的化合价为__________。
(6)爱护水资源需要节约用水和防止水体污染。请写一条节约用水的具体措施：_______。
【答案】(1)混合物 (2)蒸馏 (3)滤纸破损（或滤液液面高于滤纸边缘，承接液体的烧杯不干净等）
(4)肥皂水 (5)+1##+1价 (6)用洗菜的水浇花等
【解析】(1)河水含有多种物质，故属于混合物；(2)蒸馏操作可以将水净化成纯水即蒸馏水；(3)过滤失败的主要原因就是滤纸破损造成的，也可能是滤液液面高于滤纸边缘等没有遵循“两低”造成滤液直接进入烧杯，承接液体的烧杯不干净；(4)区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；(5)化合物中各种元素化合价代数和为零，设氯元素化合价为，，解得，故填：+1或+1价。(6)节约用水的具体措施是：用洗菜的水浇花等。
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)上述示意图图1中，它们之间的本质区别是___________不同
(2)A、B、C、E中属于阴离子的是___________（填A、B、C、E）。
(3)若D表示某元素的原子，该粒子在化学变化中容易___________（选填“得到”或“失去”）电子。
(4)图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图___________。
【答案】(1)核内质子数（或质子数）(2)E(3)得到(4)
【解析】(1)不同元素的本质区别是核内质子数不同，故填：核内质子数。
(2)得电子带负电荷，即核外电子数大于核内质子数的是阴离子，故填：E。
(3)同一原子中，核内质子数等于核外电子数，故m=7，最外层电子数大于4的原子，在化学变化中易得到电子，故填：得到。
(4)根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，反应前有黑球2个，白球2个，反应后有黑球2个，白球4个，花球2个，故可知2X中含有2个白球，2个花球，则X中含有1个白球，1个花球，由此可推测出X的微观示意图为 。
11．2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。
(1)本届冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的核电荷数为______。
②碲原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图如下：
①该反应前后，不发生改变的微粒是______（填微粒符号）。
②反应生成C和D的分子个数比为______。
【答案】(1)52 得到
(2)C、H、O 1:3
【解析】(1)①在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，元素周期表中左上角的数字为原子序数，所以碲的核电荷数为52。②碲的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子达到8个电子的稳定结构。
(2)①由微观示意图及图例可知，该反应是甲烷和水在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以在化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都不变，因此在该反应过程中不发生改变的微粒是：C、H、O。②该反应的化学方程式为：，所以生成C和D的分子个数比为：1:3。
12．从空气中制造“面包”。
I.人工固氮
(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下首次合成氨气（NH3），NH3中氮元素的化合价为__________。
(2)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意图如下：
除催化剂外，该反应中不变的微粒有________（填化学符号）。
Ⅱ.人工合成尿素
(3)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为_______。
Ⅲ.人工合成淀粉
(4)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是________。
【答案】(1)-3##负三价 (2)H、N##N、H (3)2:1(4)氢##H
【解析】(1)氨气的化学式为：NH3，其中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价为零，可得氮元素的化合价为-3价；(2)由微粒的变化可知，除催化剂外，该反应中不变的微粒有氢原子、氮原子，其符号为：H、N；(3)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的方程式是：，由方程式的意义可知，反应中氨气和尿素的分子数目之比为2:1；(4)人工合成淀粉的化学式为：(C6H10O5)n，由守恒定律反应前后元素的种类不变，二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是氢元素。
13．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态CO2能制冷的原因是________，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是________。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_________(填化学符号)。
(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①在自然界中绿色植物可以通过________将二氧化碳转化为淀粉。
②写出上图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式_________在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_________不变。
③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为_________。
【答案】(1)干冰升华吸热，温度降低 分子间隔
(2)CO2
(3)光合作用 化学性质 1：8
【解析】(1)固态CO2能制冷的原因是固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是分子间隔。(2)二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，化学符号为：CO2。(3)①在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉。②在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式：，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。③淀粉【（C6H10O5）n】中氢和氧元素的质量比为（1×10）：（16×5）=1：8。
14．“一水穿秦岭，天河润关中”，“引汉济渭”工程被称作陕西省的“南水北调”。2022年2月22日，随着TBN刀盘破岩而出，秦岭输水隧洞全线贯通。
(1)汉江水经自来水厂加工后可成为生活用水的主要水源，某水厂的净水工艺流程如图：
①向原水中加入高锰酸钾可杀菌消毒。高锰酸钾中Mn元素的化合价为______。
②活性炭的主要作用是______。
(2)可用如图实验装置测定水的组成。检验b管中产生的气体的方法是______。
(3)为保障我省水质越来越好，下列做法合理的是______（填字母）。
A．大量施用化肥增加农作物产量 B．生活污水需处理达标后再排放
C．尽量使用含磷洗涤剂 D．造纸厂的废水直接用来灌溉农田
【答案】(1)+7 吸附水中的色素和异味（或吸附作用）
(2)将带火星的放在b管的尖嘴管口处，打开活塞，若木条复燃，证明该气体为氧气
(3)B
【解析】(1)①高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为，根据化合物中元素的化合价正负代数和为0，可得：，；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味。(2)电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，b管也电源的正极相连，所以产生的气体是氧气，检验方法是：将带火星的放在b管的尖嘴管口处，打开活塞，若木条复燃，证明该气体为氧气。(3)A、大量施用化肥会造成水体富营养化，污染水体，故A选项错误；B、生活污水需处理达标后再排放，能减少水体污染，故B选项正确；C、使用含磷衣粉，会造成水体污染，水中磷元素超标，会引水体富营养化，故C选项错误；D、造纸厂的废水含有污染物，会造成水体污染，故D选项错误；故选B。
15．甲乙两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（M中盛放的是氢氧化钠溶液，N中盛放的是氢氧化钙溶液）
(1)甲同学先关闭K，缓缓通入二氧化碳 ，M、N中均无______变化。
(2)甲同学再打开K，继续通入二氧化碳，N中的现象为___________
反应的化学方程式为______。乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。
(3)乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象是_______说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实验中带孔玻璃球泡的作用是_____。
【答案】(1)明显
(2)变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)N中溶液无明显变化且通入的二氧化碳体积远大于M中溶液的体积 可以使气体与溶液充分接触
【解析】(1)甲同学先关闭K，缓缓通入二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液后完全被吸收，所以M、N中均无明显变化。(2)甲同学再打开K，继续通入二氧化碳，二氧化碳直接进入N中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以N中的现象为变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。
(3)乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象是N中溶液无明显变化且通入的二氧化碳体积远大于M中溶液的体积，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实验中带孔玻璃球泡的作用是可以使气体与溶液充分接触。
16．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度：二氧化碳属于______（填“单质”或“氧化物”）；
(2)微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
其中微观示意图中构成X分子的微粒个数比为______；
(3)性质角度：如图是某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，由此可得出二氧化碳具有的物理性质是______；
(4)应用角度：Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理为：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3，写出此反应的化学方程式______；
(5)环保角度：全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列对限制CO2排放量的做法不合理的是______（填序号）。
A．制定旨在限制CO2排放的国际规定 B．通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
C．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 D．多植树造林
【答案】(1)氧化物(2)2：1 或 1：2(3)二氧化碳的密度比空气大(4)(5)B
【解析】(1)二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的氧化物；
(2)由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X，反应前有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子；生成物中有1个碳原子，1个氧原子，4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X分子的微粒个数比为1:2或2:1；
(3)某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，由此可得出二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
(4)在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3，该反应的化学方程式：；
(5)A、制定旨在限制CO2排放的国际规定，有利于限制二氧化碳的排放量，做法合理；B、通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不利于限制二氧化碳的排放量，做法不合理；
C、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，有利于限制二氧化碳的排放量，做法合理；D、多植树造林，绿色植物吸收二氧化碳释放氧气，有利于限制二氧化碳的排放量，做法合理；答案：B。
17．请回答下列问题。
(1)按要求从碳酸钠、甲烷、生石灰、氢氧化钠、氢氧化铁、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做食品干燥剂的是____________。
②造成酸雨的气体____________。
③最简单的有机物________________。
④一种难溶性的碱____________。
⑤海水制碱中的“碱”____________。
(2)人与自然和谐共生，关乎人类前途命运。“一起向未来”作为本届冬奥会的主题口号，表达了对人类美好明天的憧憬。试回答：
①本届奥运会自申办以来就处处践行着“绿色”—实现了奥运史上首次所有场馆全部使用清洁能源供电：采用二氧化碳制冰技术，实现了场馆热能再利用：交通服务用车最大限度使用清洁能源。氢气燃烧的化学方程式为____________；氢气作为能源与煤、石油相比，优点是_______________。
②国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为____________（填最简整数比）：Na2SiO3中元素质量分数最小的是____________（填元素名称）：Na2SiO3中硅元素化合价为____________。
【答案】(1)
(2) 燃烧产物是水，不污染环境 23：24 硅 +4
【解析】(1)①氧化钙能与水反应，所以氧化钙是一种常用的可做食品干燥剂的金属氧化物；化学式为；②二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一，化学式为；③甲烷是结构最简单的有机物，化学式为；④氢氧化铁是一种红褐色的难溶性碱，化学式为；⑤海水制碱中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，其化学式为。(2)①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为：，氢气作为能源与煤、石油相比，优点是燃烧产物是水，不污染环境；②Na2SiO3中钠、氧元素的质量比（23×2）：（16×3）=23：24；Na2SiO3中钠、硅、氧元素的质量比（23×2）：28：（16×3）=23：14：24，故质量分数最小的是硅；钠元素常显+1价，氧元素常显-2价，根据化合物中，各元素正负化合价的代数和为0可知硅的化合价为+4价。
18．《天工开物·五金》中记载金属锌的治炼方法：“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也”，如图。
（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
(1)将“炉甘石和煤炭”磨成粉末，目的是______。“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧______热量。
(2)反应区中ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。罐内煤炭的作用是______。
(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是______℃；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止______。
(4)“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是______。
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 放出
(2) 作还原剂
(3)419℃~907℃ 防止热的锌被空气中的氧气氧化
(4)CO 有毒，防止直排到空气中污染空气
【解析】(1)磨成粉末能增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
燃烧会释放出能量，“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧放出热量。
(2)由题意可知，反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律可知另一种氧化物应为二氧化碳，因此该反应的方程式是： ;
煤炭主要成分是碳，碳有还原性可作反应的还原剂，利用碳的还原性将氧化锌还原为金属锌。
(3)由于锌的熔点为419℃，沸点为907℃．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是419～907℃；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因是：金属锌比较活泼，“冷定”能防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
(4)CO有毒直接排放到空气中会污染空气，CO燃烧后会生成二氧化碳，能防止直排到空气中污染空气。
19．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)化石燃料包括煤、___________和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是___________(填字母序号)。
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物
(2)乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问题：
①乙醇汽油属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
②由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为___________。
(3)目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_____________。
【答案】(1)石油 ABC
(2)混合物
(3)减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；A.空气中二氧化氮、二氧化硫含量高，是导致酸雨的主要原因，煤燃烧生成二氧化硫等气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；B.空气中二氧化碳含量高是导致温室效应的主要原因，煤燃烧生成二氧化碳气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；C.煤燃烧生成可吸入颗粒物，与燃煤有直接关系，此选项符合题意。故选ABC。(2)①乙醇汽油由不同种物质组成，属于混合物。②葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为： C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；(3)从图中可以看出，主要调整是减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用。
20．过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是______（填字母）。
A．属于有机物 B．H、O原子个数比为2：1 C．碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：______。
(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：
①图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。
②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用______对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为______。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为______。
③84消毒液【有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）】，其中NaClO中氯元素的化合价为______。
④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使病菌的蛋白质______（填“盐析”、“变性”）。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为______。
⑤酒精易燃，使用不当会引发火灾。实验时，不小心有一些酒精洒落在实验台上并且燃烧，正确的操作是用湿布盖灭，其灭火原理是______。
【答案】(1)A
(2)2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
(3)分液漏斗 水浴
(4)H2 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O +1 变性 分子间有间隔 降低温度至可燃物的着火点以下
【解析】(1)A 由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确； B 由化学式可知，过氧乙酸中，H、O原子个数比为4：3，选项错误；C 过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）；（1×4）；（16×3） =6；1；12，则过氧乙酸中，氧元素的质量分数最大，选项错误，故填A。
(2)过氧乙酸分解生成乙酸和氧气，故反应的化学方程式写为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑。
(3)①由图可知，图中盛放浓硫酸的仪器名称是长颈漏斗。②该反应须控制在40℃左右进行，加热的温度较低，可用水浴对三颈烧瓶进行加热，故填水浴。
(4)①饱和食盐水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，且反应生成的气体M具有可燃性，则M为氢气，其化学式为H2，故填H2。②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，故反应的化学方程式写为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。③次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故填+1。④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示，其实质是使病菌的蛋白质变性，故填变性；分子间有间隔，75mL酒精和25mL水混合时，酒精分子与水分子相互穿插到对方的分子间隔中，则混合后的体积小于100mL，故填分子间有间隔。⑤湿布中含有水，水能够吸收热量，用湿布盖灭时，湿布能够吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下，从而实现灭火的目的，即其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填降低温度至可燃物的着火点以下。
21．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
I、碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是______。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：______。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为______。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为______。
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为______（填化学式），MgO的作用是______。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时会______（填“吸收”或“放出”）热量。
③我国研制的一种信息催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH4O）和X，微观示意图如图，则物质X的化学式为______。
【答案】(1)碳原子排列方式不同
(2)单质
(3)温室效应 尽量采用公共出行
(4)NaOH+CO2=NaHCO3 1:1
(5)H2O 作催化剂 放出 H2O
【解析】(1)金刚石由碳原子构成，C60分子由碳原子构成，但是物理性质却存在着很大差异。原因是碳原子排列方式不同；(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，所以属于单质。(3)CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。结合生活实际，为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：尽量采用公共出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。(4)①NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3。②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应的化学方程式为：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑，该反应所得CO、CO2的分子个数之比为：1:1；
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4，可实现CO2的再利用。①由图可知，该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O；MgO化学反应前后不变，所以MgO是催化剂，作用是作催化剂。②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时会放出热量，利用放出的热量来烧水、做饭。③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，则物质X的化学式为H2O。
22．第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行。
(1)北京冬奥会火炬接力，首次水下机器人火炬对接吸引了无数国人的目光，看到“水火相融”的情景，根据你所学的化学知识，为保障火炬在水下燃烧，此火炬需要做哪些特殊的设计？___________（答一点即可）
(2)北京冬奥会自由式滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。
①钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是___________。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，合金优点是________（答一点即可）。
②冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是_________。
【答案】(1)防水
(2)含碳量不同 合金硬度比纯金属大 严密包裹隔绝氧气和水
【解析】(1)为保障火炬在水下燃烧，此火炬需要做防水处理
(2)①生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳高，钢的含碳量低。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，合金优点是硬度大、强度大、耐腐蚀性强等。②铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是隔绝了氧气。
23．2021年5月15日，我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前例的突破。火星卫星制造材料需要用到铁。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，反应原理是_____(用化学方程式表示)。
(2)探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是为了防止铁与空气中的______发生反应而生锈。
(3)在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：
方法二：湿法炼铜：
上述两种方法中，你认为方法______(填“一”或“二”)更好，原因是______(写一点即可)。
(4)作为中国首个火星巡视器，其制造过程中使用了大量的金属材料。为了研究火星巡视器材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_____。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
【答案】(1)
(2)O2和H2O
(3)二 能耗低、没有二氧化硫产生，对环境无污染
(4)ABD
【解析】(1)工业炼铁的原理是：一氧化碳与氧化铁在高温条件反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(2)铁锈蚀需要与空气的氧气和水同时接触，探测器的表面都喷有一层特殊漆，能防止铁与空气中的O2和H2O发生反应而生锈。
(3)方法一反应条件需要高温且会产生二氧化硫污染空气，方法二常温就能进行且不产生污染物，故方法二更好；
原因是：方法二能耗低、没有二氧化硫产生，对环境无污染。
(4)A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜，再加入锌粉，生成了氯化锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；D、控制变量下，锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌和铁能与稀盐酸反应且锌反应的比铁剧烈，铜不反应，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱。故填ABD。
24．西安市大力发展地铁的建设，在建设中要用到大量的金属材料，地铁的轨道用到锰钢，座椅、吊环扶手用到不锈钢和铝合金等材料。
(1)下列有关金属和合金的说法中，正确的是______（填字母）。
A．金属的硬度都很大，熔点都很高
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
D．在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈
(2)图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2、图3是有关金属化学性质的实验。
①写出图1中X物质的类别______，图2中观察到的实验现象是：______。
②图3实验中试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是______（填字母）。
A．甲图试管②反应后固体中一定只有铜
B．乙图烧杯固体中一定没有铁
C．乙图烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+
【答案】(1)CD
(2)酸 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体 A
【解析】(1)A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，此选项说法错误；B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁的含碳量低，此选项说法错误；C、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为铝易与空气中的氧气反应，表面生成成致密的氧化物保护膜，此选项说法正确；D、在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈，该防锈方法的原理是隔绝氧气和水，此选项说法正确。故选CD。
(2)①由金属的性质可知，金属除了能与氧气、盐反应外还能与酸反应，则图1中X的物质类别属于酸；图2中实验是铁丝在氧气中燃烧，现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成了黑色固体。②三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以试管①铁不会与氯化锌反应，试管②铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，则试管②中的铁完全发生了反应，氯化铜有剩余，所以：A、由上述分析可知，甲图试管②的中铁完全参加了反应，反应后固体中一定只有铜，此选项正确；B、通过上述反应的现象不能确定乙图烧杯固体中是否有铁，此选项错误；C、通过上述反应能确定乙图烧杯液体中一定含有 Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+，此选项错误。故选A。
25．水和溶液与我们的生活息息相关。
(1)将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_________。
(2)消毒液碘酒中的溶剂是_________（写化学式）。
(3)电解水制取氢气和氧气化学方程式为_________。
(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_________，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为______克。
②将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
【答案】(1)白糖
(2)
(3)
(4)30g 65 乙>甲>丙
【解析】(1)将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，胡椒不溶于水，花生油形成乳浊液，面粉形成悬浊液，能形成溶液的是白糖，故第一空填：白糖；
(2)消毒液碘酒是碘溶解在酒精中形成的，溶剂是酒精；故第二空填：；
(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，故第三空填：
(4)由图可知：在t2°C时，甲的溶解度为30g，故第四空填：30g；在t2°C时，甲的溶解度为30g，50g水中最多能溶解15g甲，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为65g，故第五空填：65；
甲、乙的溶解度随温度降低而减小、丙的溶解度随温度降低而增大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，形成甲和乙的饱和溶液，形成丙的不饱和溶液，溶解度越大则形成的饱和溶液的溶质质量分数越高，因为降低温度后，丙形成的是不饱和溶液，t2°C时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系：乙>甲=丙，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，形成的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙，故第六空填：乙>甲>丙。
26．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)t1℃时，将A、B、C固体各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是_____。
(2)为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母)。
a.生石灰 b.硝酸铵 c.氯化钠 d.氢氧化钠固体
(3)t2℃时，向50g水中加入25g物质B配成溶液，将该溶液降温至t1℃时，其属于______(填“饱和”或不饱和”)溶液。
(4)根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，试分析下列说法正确的是________(填序号)。
①t1℃时，将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
②t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量A
【答案】(1)15a<35 (2)ad (3)不饱和(4)②③
【解析】(1)由图可知t1℃时，溶解度：B>A=C，故形成的两种饱和溶液为A和C，B为不饱和溶液，故302a<70，即为15a<35；故第一空填：15a<35；
(2)图2试管中的饱和C溶液变浑浊，即析出了晶体，C物质的溶解度随温度的升高而减小；a .生石灰是氧化钙，与水反应放出大量的热，升温后溶解度降低，析出晶体，故a正确；
b.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，C物质的溶解度增大，故b不正确；c.氯化钠溶于水温度不变，故c不正确；d.氢氧化钠固体溶于水放热，故d正确。故第二空填：ad；
(3)t1℃时，B物质的溶解度为70g，所以50g水中最多可溶B固体35 g，故填：不饱和；
(4)①升温使溶解度降低而析出晶体，溶质质量分数减小，故①错误；②因为t2℃时，A、B的溶解度大小关系B>A，所以蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量为B>A，故②正确；③由图得t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C，故③正确。故第四空填：②③。
27．运用所学知识回答问题
(1)现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式)：
①属于非金属氧化物的是____________(写出一种即可)。
②属于碱的是____________(写出一种即可)。
(2)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为____________。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为____________。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是____________。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质___________g。
【答案】(1)H2O（合理即可） NaOH##Mg(OH)2
(2)t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质） A＞B＞C C 14
【解析】(1)①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，则H2O、P2O5属于非金属氧化物，故填：H2O（合理即可）；②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，则氢氧化钠、氢氧化镁属于碱，故填：NaOH或Mg(OH)2；
(2)①对于物质A而言，点P的含义为t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质），故填：t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质）；② t3℃ 时，A、B、C溶解度大小A＞B＞C，根据饱和溶液溶质的质量分数为×100％，所以三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为A＞B＞C，故填：A＞B＞C；③气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以C物质可能是气体，故填：C；④t2℃时，A物质的溶解度为60g，设需要加入A的质量为x，则×100%=×100%，得x=14g，故填：14。
28．化学与生活、社会、环境密切相关。
(1)家用净水器中活性炭在净水过程中起______作用。
(2)制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是______。
(3)防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氨酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式为______。
(4)如图2是生活中常见洗涤用品的的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是______（填序号）。
A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84”消毒液和威猛先生
(5)煤燃烧时放出的二氧化氮、______（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
(6)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，防锈的原理是______。
(7)农业生产中常用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液来杀菌、消毒，但波尔多液不能用铁制容器来盛放，请你用化学方程式解释原因______。
【答案】(1)吸附 (2)+4 (3)NaCl (4)A (5)SO2 (6)隔绝氧气和水 (7)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】(1)活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；
(2)二氧化硅（SiO2）中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硅元素的化合价是+4；
(3)根据反应前后原子种类和数目不变可知：反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，则X的化学式为NaCl；
(4)A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；D、“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；故选A；
(5)煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；故填：SO2；
(6)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水的接触；
(7)不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
29．金属材料在生活和生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的________性。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。
(3)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是______。
(4)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
(5)除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为________。
(6)向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质是________；滤渣中一定含有________。
(7)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是_______
A．金属活动性：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：甲>乙>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】(1)导电
(2)
(3)
(4)甲>丙>乙
(5)
(6)硝酸亚铁##Fe(NO3)2 铁、铜、银（或 Fe、Cu、Ag）
(7)C
【解析】(1)生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的导电性；
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步发生，该化学方程式为；
(3)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁与二氧化碳，该化学方程式为；
(4)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；则甲>乙、丙>乙；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出，甲>丙，综上所述三者金属活动性强弱：甲>丙>乙；
(5)除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以该反应的化学方程式为；
(6)因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu(NO3)2，反应时生成的Fe(NO3)2，所以滤液肯定中有Fe(NO3)2；
(7)A.由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间最少，丙用的时间最多，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故选项说法正确;B.由氢气质量与反应时间的关系图，完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙,故选项说法正确；
C.由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲,故选项说法错误;D.由质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量越多，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙,故选项说法正确。故选：C。
30．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有_______（填“酸根离子”或“氢离子”）：
(2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是 ；
A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．碳酸氢钠
(3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。
①此时溶液的pH可能位于______（填“a”、“b”或“c”）点；
②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请说明该方案不合理的理由：______
(4)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。
①海水晒盐是利用______的方法使食盐晶体析出，得到粗盐：为除去粗盐中含有的少量CaC12、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤b.加适量盐酸c.加过量Na2CO3溶液d.加过量NaOH溶液e.加过量BaCl2溶液f.蒸发，正确的操作顺序是______；操作c中加入适量盐酸的目的是______。
②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？______
【答案】(1)氢离子
(2)B
(3)c 反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸
(4)蒸发结晶 decabf、edcabf或ecdabf 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 解：设生成氢气的质量为x
=
x=0.25吨
答：生成氢气的质量为0.25吨。
【解析】(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，故填氢离子。
(2)A氢氧化镁不溶于水，还能够与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能够用来治疗胃酸过多，选项正确；B氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，虽然能够与稀盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，选项错误；C 氢氧化铝不溶于水，能够与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用来治疗胃酸过多，选项正确；
D碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠不具腐蚀性，可用来治疗胃酸过多，选项正确。故填B。
(3)①向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时，溶液呈碱性，则加入的氢氧化钠溶液过量，溶液的pH大于7，此时溶液的pH可能位于图中的c点，故填c。②反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸，故填反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸。
(4)①海水晒盐是利用日晒风吹加快水的蒸发使食盐结晶的过程，即蒸发结晶，故填蒸发结晶；
为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，加入氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙杂质和过量的氯化钡溶液，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，所以加入三种溶液的顺序是dec、edc或ecd，然后过滤除去生成的沉淀，再向溶液中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，最后通过蒸发结晶的方法制得精盐，即正确的操作顺序是decabf、edcabf或ecdabf，故填decabf、edcabf或ecdabf；操作c中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，提高精盐的纯度，故填除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。②见答案
31．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象。化学兴趣小组同学多角度验证二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
实验一：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图所示现象。
(1)根据________，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为________。
(2)甲实验的目的是_________。
实验二：将实验一乙中反应后试管里的溶液分装于两只洁净试管A和B，如图分别往其中滴加试剂。
(3)A中的实验现象是______，反应的化学方程式是__________。
(4)B中的实验现象是有气泡产生，X可能是______。
(5)A、B实验均能证明实验一乙中CO2和NaOH确实发生了反应，依据是______。
实验三：查阅资料：
(6)若如上图进行实验，CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象。
①该实验看不到明显现象的原因是_________。
②利用以上资料信息改进该实验，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。改进的方案为________，观察到的现象是_________。
【答案】(1)乙试管内的液体比甲试管内的液体高
(2)作对照实验
(3)产生白色沉淀
(4)稀盐酸
(5)碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，而氢氧化钠不能发生上述反应
(6)碳酸钠易溶于水 向饱和氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳 产生白色沉淀
【解析】(1)二氧化碳能溶于水，甲中能观察到试管内的液面升高，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，乙中也能观察到试管内的液面升高，通过观察到乙试管内的液体比甲试管内的液体高能够证明CO2和NaOH发生了反应，化学方程式为；(2)通过甲、乙两支试管内液面升高的高度不同能够证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故甲的目的是作对照实验；(3)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀产生，化学方程式为：；(4)B中能观察到有气泡产生，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，有气泡产生，故X可能是稀盐酸；(5)A中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，而氢氧化钠不具有这样的化学性质，故A、B实验均能证明实验一乙中CO2和NaOH确实发生了反应；(6)①根据题目信息可知，碳酸钠在水中的溶解性是易溶，故CO2和NaOH溶液发生了化学反应，却看不到明显的现象；②根据图示信息可知碳酸钠在乙醇中的溶解性为难溶，故可将题目中的实验方案改为向饱和氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，当观察到有白色沉淀产生时，证明CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应。
32．化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质______；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)农业生产中常用CO（NH2）2、KC1、K2HPO4按一定比例来配制无土栽培的营养液，属于复合肥的是______，尿素CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为______。
(3)服用含氢氧化铝【A1（OH）3】药物可以治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症，药物反应原理是通过酸与碱发生______反应生成盐和水。
(4)______被认为是理想的清洁、高能燃料；温室效应增强是人类当前面临的最大环境问题，能产生温室效应的气体除______外、还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
【答案】(1)稳定 吸附
(2)K2HPO4 4：1
(3)中和
(4)氢气##H2 二氧化碳##CO2
【解析】(1)书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应；明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，能吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
(2)复合肥中含两种营养元素，K2HPO4中含有钾、磷元素，属于复合肥；尿素CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为16：4=4：1；
(3)氢氧化铝是碱，盐酸是酸，酸和碱的反应叫中和反应；
(4)理想的清洁、高能燃料是氢气，氢气燃烧生成水，无污染，热值高；二氧化碳含量过高会产生温室效应。
33．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：
(1)图1中,“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示_______；
(2)由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣=HO。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_______；
II．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣=Mg（OH）↓+2C1﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，写出该反应的离子方程式：_______；
②写出一个与Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag相对应的化学方程式_______；
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是_______（填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl-、 B．Na+、Ca2+、、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．、Ba2+、Cl﹣、
【答案】(1)1个铜原子
(2) D
【解析】(1)Cu是铜的元素符号，可以表示铜元素，1个铜原子。铜由原子直接构成，所以Cu可以表示铜单质。
(2)I．氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁，化学方程式为。①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质为氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，所以该反应的离子方程式为。②铁和银离子反应生成亚铁离子和银，可看为铁从银的可溶性盐中置换出银，可以是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为。③在pH＝3说明含有大量的氢离子，无色溶液说明不含铜离子、铁离子、亚铁离子等。A． Fe2+在溶液中为浅绿色，错误。B． 氢氧根离子和氢离子结合生成水，不能大量共存。错误。C．钙离子和碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，不能大量共存。错误。 D．给出离子与氢离子均不反应，且离子在溶液中均为无色，相互直接不能结合形成气体、沉淀或水。可以大量共存。正确。故选D。
34．航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
(1)王亚平老师给我们演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应_____(补全化学方程式)。
②图2碳酸氢钠俗称_________，其中钠元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
③下列食品中富含维生素C的是_________(填字母)。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
(2)冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“台成”或“复合”)材料。
(3)叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。
①图4通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为________L，反应的化学方程式是_________。
②实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图四实验，需加水_________g。
(4)“今天的尿液，明早的咖啡”，水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水中因含有较多的_________(填离子符号)属于硬水，生活中可用_________区分硬水和软水。
【答案】(1) 小苏打 27.4% B
(2)合成
(3)1 100
(4)Ca2+、Mg2+ 肥皂水
【解析】(1)①根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，反应前：碳原子9个，氢原子11个，氧原子16个，钠原子3个；反应后，现有钠原子3个，碳原子6个，氢原子11个，氧原子10个；缺少氧原子6个，碳原子3个，分布在3个分子中，且二氧化碳是气体，应该标志气体符号，故填：；②碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为：NaHCO3，其中钠元素的质量分数为：；A、盐水鹅中富含蛋白质，故错误；B、西红柿中富含维生素，故正确；C、大虾中富含蛋白质，故错误，故选：B；(2)聚酯纤维属于合成材料；(3)①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图4所示装置进行电解水的实验，A管产生的是氢气，B管是氧气，体积比为2:1，B管内收集的气体体积约为1L，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；②设需加水的质量为x，则有100g×8%=（100g+x）×4%，x=100g，需加水100g；(4)某些天然水中因含有较多的Ca2+、Mg2+属于硬水，生活中通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
35．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
(1)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填序号）。
a.纯棉帽子 b.羊毛衫 c.涤纶运动裤
(2)人们通过食物获取各种营养素。
①水果和蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_________元素（填写名称）。
(3)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。
(4)家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是_________（填序号）。
(5)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能。
【答案】(1)c
(2)维生素 钙
(3)小苏打
(4)①②④
(5)乳化
【解析】(1)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，纯棉属于天然纤维，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料；故第一空填：c；(2)①水果和蔬菜富含的营养素是维生素；故第二空填：维生素；②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素；故第三空填：钙；(3)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故第四空填：小苏打；(4)①易拉罐、②废报纸、④矿泉水属于可回收的垃圾；③烂菜叶属于厨余垃圾，故第五空填：①②④；(5)洗涤剂对油污具有乳化作用；故第六空填：乳化。
36．如图所示
(1)写出图中标号①的仪器名称______。
(2)实验室加热暗紫色固体制取O2的化学反应方程式为______。
(3)用一定浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，选用装置D虽然操作简便，但要得到平稳的气流， 用_____（在E、F、G中选取）取代D中的单孔塞，以达到目的。实验结束后，该同学发现_____。
(4)实验室利用C装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置C相对于装置A制备氢气，具有的优点是______________。若用H装置收集氢气，则气体从_____端通入（填“a或b”）。
【答案】(1)水槽
(2)
(3)E##G 收集到的气体比预计少很多
(4)可以控制反应的发生与停止 b
【解析】 (1)标号①的仪器是水槽，故填：水槽；
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
(3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，要得到平稳的气流，需要控制反应速率，在E、F、G中选取E或G，通过分液漏斗、注射器控制滴加速率，从而控制反应速率，故填：E或G；
因为过氧化氢容易变质，导致收集到的氧气减少，因此实验结束，该同学发现收集到的气体比预计少很多，故填：收集到的气体比预计少很多；
(4)利用C装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，打开弹簧夹，盐酸与有孔隔板上的锌粒接触，反应开始；关闭弹簧夹，由于产生的气体不能排出，试管内气体压强增大，把液体压回到长颈漏斗，盐酸与锌粒分离，反应停止，所以装置C的优点是可以控制发应的发生与停止，故填：可以控制发应的发生与停止；氢气的密度比空气小，若用H装置收集氢气，则气体从短管b端通入，故填：b。
37．根据如图中的实验装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称_______，用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为_____。
(2)检查装置B气密性的方法：________。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为___________。
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体________，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是_______（填“a”或“b”）。
(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是________（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用________。
【答案】(1)酒精灯
(2)关闭分液漏斗活塞，把导管放入水中，然后用手捂住锥形瓶，观察导管口若有气泡冒出，说明装置气密性良好
(3)接触 a
(4)B 吸收二氧化硫，防止污染环境
【解析】(1)仪器①的名称是酒精灯；装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，可用于氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
(2)检查装置B气密性的方法：关闭活塞，先将导气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒，则气密性良好；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体接触，反应便能发生；二氧化碳的密度比空气的大，能用向上排空气法收集，为了防止收集到的气体不纯，要把导管伸入集气瓶底部；
(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，属于固、液常温型，所选用的发生装置是B，因为亚硫酸钠是粉末，用装置C不能控制反应的发生和停止；二氧化硫有毒，进入空气会污染环境，所以收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
38．通过一年的化学学习，同学们基本掌握了实验室制取气体的相关知识。如图是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出标号a仪器的名称：__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的O2，应选用的实验装置组合是______(填字母)，实验时试管口应放一团棉花，其目的是________；该反应的化学方程式为________。
(3)实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为__________；若要制取二氧化碳，发生装置最好选择______(填“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是__________；若要收集干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中应盛装的液体是________(填写试剂名称)。
(4)若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从__________进入(填“a”或“b”)，用该装置收集二氧化碳，其验满方法为____________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)AD 防止加热时试管内粉末状的物质进入导管
(3) C 随时控制反应的发生与停止 浓硫酸
(4)a 将燃着的木条放在b口，木条熄灭则已满
【解析】(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，因此最好用排水法收集，即用D装置收集，故应选用的实验装置组合为：AD；实验时试管口应放一团棉花，其目的是防止加热时试管内粉末状的物质进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)实验室用B装置制取氧气，不需加热，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件为常温，发生装置最好选择C，其主要优点是：随时控制反应的发生与停止；若要收集干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中应盛装的液体是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性和酸性气体；
(4)二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入；二氧化碳燃烧，也不支持燃烧，用该装置收集二氧化碳，其验满的方法为：将燃着的木条放在b口，木条熄灭则已满。
39．气体的制取和相关性质探究是初中化学实验的重要技能。请结合如下图1和图2完成实验探究。
Ⅰ、如图1为制取气体的常用装置。
(1)标号a仪器的名称为______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置可选择______（填序号），反应的化学方程式为______，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是______（填序号）。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．干燥 E．洗涤
Ⅱ、如图2装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
(3)当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可制取并收集的气体是（填化学式）______。
(4)当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取二氧化碳并验证其性质，若烧杯中盛放的是紫色石蕊试液，观察到试液变红，烧杯中发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)C##E BED
(3)H2（NH3等，合理即可）
(4)
【解析】(1)由图示可知，仪器a为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
(2)氧气的密度大于空气且不易溶于水，则其收集方式可用向上排空气发或排水法，故填C或E；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，其方程式为；
反应后的混合物中含有水和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，故先将进行过滤，得到滤渣二氧化锰，此时滤渣上可能沾有过氧化氢溶液，需要经过洗涤，然后再经过干燥处理即可得到二氧化锰，故填BED；
(3)当打开K1、关闭K2时，可收集密度小于空气的气体，故填H2（NH3等，合理即可）；
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，其方程式为。
40．下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
(1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母），写出装置E中发生反应的化学方程式__________。
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是__________。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰__________，则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HC1，可在剩余溶液的样品中直接加入药品__________进行实验（填序号）。
A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液
(2)欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合气体→B1→A→C→B2（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，B1的作用是_________，C装置出现的现象是_________。
②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为_________（精确至0.1%）。在该实验中，若不连装置B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一）。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施____________。
【答案】(1)DEAF 检查装置的气密性 熄灭 A
(2)除去混合气体中的CO2 红色粉末逐渐变黑 88.9% 偏大 在装置末端用酒精灯点燃尾气（或在装置末端用气球收集尾气）
【解析】(1)①净化气体时先除杂后干燥，根据分析可知制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为制取（D）、除杂（E）、干燥（A）、收集（F）；装置E中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：DEAF；；②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；③用澄清石灰水检验二氧化碳时，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故填：；④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满，故填：熄灭；⑤A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉若有气泡产生，则含有HCl,反之则无，故A选项正确；B、CaCl2、HC1都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以检验氯离子，无法验证溶液是否呈酸性，因此AgNO3无法验证是否含有HCl，故B选项错误；C、剩余溶液一定含有CaCl2，若只含有CaCl2，溶液呈中性，若还含有HCl则溶液呈酸性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，所以酚酞溶液无法验证是否含有HCl，故C选项错误；故选A。
(2)①CO和CO2混合气体通过B1，B1中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，将混合气体中的二氧化碳吸收除去，所以B1的作用是除去混合气体中的CO2；C装置中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，出现的现象是红色粉末逐渐变黑，故填：除去混合气体中的CO2；红色粉末逐渐变黑；②解：充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，可知一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
设氧化铁样品中氧化铁的质量分数为x。
x≈88.9%
故该样品中氧化铁的质量分数为：88.9%；B1作用是除去混合气体中的CO2，B2是吸收混合气体中一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，若不连装置B1，则混合气体中的二氧化与一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳一并被B2吸收，B2中质量增加，根据增加质量计算样品中氧化铁的质量，氧化铁质量会偏大，故填：88.9%；偏大；③一氧化碳有毒，会污染空气，该套装置缺少尾气处理装置，具体改进措施是在装置末端用酒精灯点燃尾气或在装置末端用气球收集尾气，故填：在装置末端用酒精灯点燃尾气。
中考备考考点必杀200题
专练03（最新综合实验填空40题）
1．空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）.
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
①氮气的化学性质比较_________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_________a（填“>”“=”或“<”）。
（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。
①每114gC8H18完全燃烧，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，则m=_______g。
②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量_______（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是_______（写出一种）。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1），引发以下反应：Ⅰ Ⅱ
Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_________，该转化过程总反应的化学方程式为__________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个___________（填“原子”“分子”或“离子”）。
（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是_____（填字母）。
A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
【答案】（1）稳定 = 释放 >
（2）352 偏小 会产生一氧化碳会使人中毒
（3）催化剂 单质 分子
（4）B
【解析】（1）①通过氮气在呼吸前后没有发生变化可知氮气的化学性质比较稳定；根据质量守恒定律呼出气体的总体积和吸入空气的总体积相等。②呼吸时消耗O2产生CO2，该反应属于放热反应，该过程释放能；呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，因为人的肺部和气管中都含有大量水，在人呼吸时，从肺中带走大量水蒸气，从而使呼出的气体中水蒸气的含量增加。所以呼出的水蒸气要比呼入的水蒸气多，因此实验中其体积分数b>a。
（2）①根据质量守恒定律反应物的质量和生成物的质量相等，因此m=114g+400g-162g=352g。②完全燃烧时产生CO2，一个碳结合两个氧，不完全燃烧时产生CO，一个碳结合一个氧，相同质量下的碳，完全燃烧时结合的氧比不完全燃烧时结合的氧多，因此不完全燃烧时消耗的O2的质量比完全燃烧时消耗的O2的质量偏少；燃料不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳对于人体是剧毒物质，因此此处填会产生一氧化碳会使人中毒；
（3）①Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化符合催化剂的定义，因此此处是催化剂作用；该转化过程总反应的化学方程式臭氧在氯原子的催化作用下转化为氧气化学方程式为。②臭氧的组成元素只有氧元素因此属于单质，O3可表示一个臭氧分子。
（4）你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体，是因为氧原子是化学变化中最小微粒，在化学变化中不发生任何改变，因此表达的观点是B在化学变化中原子既不会产生，也不会消失。
2．空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表
测量项目
实验前
试验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式________________。
（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①_______________；②_____________。
【答案】【实验回顾】4P + 5O22P2O5 气压
【交流表达】 2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH)2 20.2% 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确
【解析】红磷燃烧的化学方程式4P + 5O22P2O5；由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内氧气减少，烧杯中水倒吸到集气瓶；铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，反应的化学方程式2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH)2；从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。根据数值看，其中的氧气的体积是=80.0毫升-54.5毫升=25.5毫升，因此测得的空气中氧气的体积分数是=25.5毫升／126.0毫升×100%=20.2%。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号___________。
（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为_____________________。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是_____________________。
（4）第3周期中属于金属元素的是_____________（填一种），其阳离子符号是______________。
（5）不同元素的本质区别是________________。
（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。
A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl
（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是________（填“字母序号”）。
A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2
【答案】（1）Al （2）Al2O3 （3） S2- （4）钠 Na+（答案合理即可） （5） 质子数不同 （6）BD （7）B
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al。（2）8号元素（氧元素）和13号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Al2O3。（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-的符号是：S2-。（4）第三周期中的金属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，镁原子易失去其最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg2+或铝，Al3+）。（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族，化学性质相似。故填：BD。（7）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。A．NO和O2中，电子数不相等，不是等电子体；B．CO和 N2中，原子数和电子数都相等，是等电子体；C．SO2和 CO2中，电子数不相等，不是等电子体。故选B。
4．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
（1）中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为_____，该元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）
（2）已知磷原子的中子数为16，则磷原子的相对原子质量为_____，写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____
（3）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母）
A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar
（4）某粒子的结构示意图为时，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为_____。
【答案】（1）115 金属
（2）31 从左到右，原子的最外层电子数依次增加
（3）BC
（4）S2﹣
【解析】（1）在原子中，原子序数=核电荷数，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”，故原子的核电荷数为115，该元素是金字旁，属于金属元素。（2）在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，磷原子的中子数为16，则磷原子的相对原子质量为，第三周期元素原子的核外电子排布规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加。（3）最外层电子数相同，则化学性质相似，O和S元素最外层电子数相同，F和Cl元素最外层电子数相同，化学性质相似，故选BC。
（4）粒子的结构示意图为时，x为核电荷数，y为最外层电子数，电子数=2+8+y，所带电荷数=x-(2+8+y)=-2。可见是-2价的阴离子，故y=8，当x﹣y＝8时，x=16，故粒子的符号为S2﹣。
5．运用所学知识回答问题
(1)自然界中含可溶性钙、镁化合物的量多的水是硬水，使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既洗不干净又浪费肥皂，时间长还会使衣服变硬。
①鉴别硬水和软水的物质是__________________。
②日常生活中硬水软化常用的方法是将水___________。
③实验室硬水软化的方法是___________。
(2)水通直流电可分解生成氢气和氧气，在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管____(填“A”或“B”)中，此玻璃管连接电源的____极；写出水通直流电反应的化学方程式：______。
(3)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________(填序号)。
a.提倡使用无磷洗衣粉 b.农业上推广滴灌、喷灌
c.洗菜水，淘米水浇花 d.工业废水直接排放
【答案】(1)肥皂水 煮沸 蒸馏
(2)B 负
(3)abc
【解析】(1)①硬水与软水的检验用的是肥皂水，向水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；②生活中经常使用加热煮沸的方法降低水的硬度；③实验室硬水软化的方法是蒸馏；(2)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，A、B两玻璃管中收集到的气体分别是氧气和氢气，体积比为2:1，生成的氢气存在于玻璃管B中，此玻璃管连接电源的负极，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；(3)a.水中磷含量过多会造成水体富营养化，提倡使用无磷洗衣粉，可以保护水资源，故正确；b. 农业推广推广滴灌、喷灌，可以节约用水，故正确；c. 洗菜水、淘米水浇花，一水多用可以节约用水，故正确；d. 工业废水直接排放，会造成水污染，不利于水资源的保护，故错误，故选：abc。
6．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①3个氢原子：___________。
②2个二氧化氮分子：___________。
③地壳中含量最多的非金属元素：___________。
④氧化镁中镁元素的化合价为正二价：___________。
(2)写出符号“2”中数字的含义：
①“2”表示___________。②“2-”表示___________。
【答案】(1)3H 2NO2 O
(2)2个碳酸根离子 碳酸根离子带两个单位的负电荷
【解析】(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢原子表示为：3H；②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子表示为：2NO2；③地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的符号为：O；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为正二价可表示为：；
(2)①在化学式中，离子之前数字表示离子个数，中“2”表示2个碳酸根离子；②在化学式中，“2-”表示碳酸根离子带两个单位的负电荷。
7．用化学符号表示：
(1)空气中最多的气体______；
(2)2个三氧化硫分子______；
(3)5个硝酸根离子______；
(4)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物______；
(5)农村使用沼气的主要成分是______；
(6)生活中治疗胃酸过多的盐______。
【答案】(1)N2 (2)2SO3 (3) (4)Al2O3 (5)CH4 (6)NaHCO3
【解析】(1)空气中最多的气体是氮气，其化学式为：N2；(2)两个三氧化硫分子为：2SO3；
(3)5个硝酸根离子为：5；(4)地壳中含量最多的金属元素是铝，其形成的氧化物为：Al2O3；
(5)农村使用沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；(6)生活中治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
8．从H、C、O、Na、Al、C1、Ca元素中选择，用化学用语填空。
(1)密度最小的气体______
(2)甲烷分子______。
(3)由上述两种元素组成的酸______。
(4)氯元素在反应中得到1个电子，形成的离子符号为______。
(5)改良酸性土壤的碱是______。
【答案】(1)H2 (2)CH4 (3)HCl (4)Cl- (5)Ca(OH)2
【解析】(1)密度最小的气体是氢气，一个氢分子是由两个氢原子构成的，根据化学式的书写方法正确书写物质的化学式，故答案为：H2；
(2)一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，根据化学式的书写方法正确书写物质的化学式，故答案为：CH4；
(3)酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，且只含有两种元素的酸是盐酸，故答案为：HCl；
(4)氯元素在反应中得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负号在后，带1个单位的电荷时，“1”要省略，故答案为：Cl-；
(5)改良酸性土壤的碱是熟石灰即氢氧化钙，根据化学式的书写方法，故答案为：Ca(OH)2。
9．某兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。
(1)河水属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(2)操作③的名称是__________。
(3)操作①后得到的液体C仍然浑浊的可能原因是_______。（写一条）
(4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量________，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
(5)自来水厂可用次氯酸（HC1O）杀菌消毒，次氯酸中氯元素的化合价为__________。
(6)爱护水资源需要节约用水和防止水体污染。请写一条节约用水的具体措施：_______。
【答案】(1)混合物 (2)蒸馏 (3)滤纸破损（或滤液液面高于滤纸边缘，承接液体的烧杯不干净等）
(4)肥皂水 (5)+1##+1价 (6)用洗菜的水浇花等
【解析】(1)河水含有多种物质，故属于混合物；(2)蒸馏操作可以将水净化成纯水即蒸馏水；(3)过滤失败的主要原因就是滤纸破损造成的，也可能是滤液液面高于滤纸边缘等没有遵循“两低”造成滤液直接进入烧杯，承接液体的烧杯不干净；(4)区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；(5)化合物中各种元素化合价代数和为零，设氯元素化合价为，，解得，故填：+1或+1价。(6)节约用水的具体措施是：用洗菜的水浇花等。
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)上述示意图图1中，它们之间的本质区别是___________不同
(2)A、B、C、E中属于阴离子的是___________（填A、B、C、E）。
(3)若D表示某元素的原子，该粒子在化学变化中容易___________（选填“得到”或“失去”）电子。
(4)图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图___________。
【答案】(1)核内质子数（或质子数）(2)E(3)得到(4)
【解析】(1)不同元素的本质区别是核内质子数不同，故填：核内质子数。
(2)得电子带负电荷，即核外电子数大于核内质子数的是阴离子，故填：E。
(3)同一原子中，核内质子数等于核外电子数，故m=7，最外层电子数大于4的原子，在化学变化中易得到电子，故填：得到。
(4)根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，反应前有黑球2个，白球2个，反应后有黑球2个，白球4个，花球2个，故可知2X中含有2个白球，2个花球，则X中含有1个白球，1个花球，由此可推测出X的微观示意图为 。
11．2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。
(1)本届冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的核电荷数为______。
②碲原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图如下：
①该反应前后，不发生改变的微粒是______（填微粒符号）。
②反应生成C和D的分子个数比为______。
【答案】(1)52 得到
(2)C、H、O 1:3
【解析】(1)①在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，元素周期表中左上角的数字为原子序数，所以碲的核电荷数为52。②碲的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子达到8个电子的稳定结构。
(2)①由微观示意图及图例可知，该反应是甲烷和水在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以在化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都不变，因此在该反应过程中不发生改变的微粒是：C、H、O。②该反应的化学方程式为：，所以生成C和D的分子个数比为：1:3。
12．从空气中制造“面包”。
I.人工固氮
(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下首次合成氨气（NH3），NH3中氮元素的化合价为__________。
(2)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意图如下：
除催化剂外，该反应中不变的微粒有________（填化学符号）。
Ⅱ.人工合成尿素
(3)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为_______。
Ⅲ.人工合成淀粉
(4)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是________。
【答案】(1)-3##负三价 (2)H、N##N、H (3)2:1(4)氢##H
【解析】(1)氨气的化学式为：NH3，其中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价为零，可得氮元素的化合价为-3价；(2)由微粒的变化可知，除催化剂外，该反应中不变的微粒有氢原子、氮原子，其符号为：H、N；(3)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的方程式是：，由方程式的意义可知，反应中氨气和尿素的分子数目之比为2:1；(4)人工合成淀粉的化学式为：(C6H10O5)n，由守恒定律反应前后元素的种类不变，二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是氢元素。
13．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态CO2能制冷的原因是________，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是________。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_________(填化学符号)。
(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①在自然界中绿色植物可以通过________将二氧化碳转化为淀粉。
②写出上图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式_________在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_________不变。
③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为_________。
【答案】(1)干冰升华吸热，温度降低 分子间隔
(2)CO2
(3)光合作用 化学性质 1：8
【解析】(1)固态CO2能制冷的原因是固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是分子间隔。(2)二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，化学符号为：CO2。(3)①在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉。②在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式：，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。③淀粉【（C6H10O5）n】中氢和氧元素的质量比为（1×10）：（16×5）=1：8。
14．“一水穿秦岭，天河润关中”，“引汉济渭”工程被称作陕西省的“南水北调”。2022年2月22日，随着TBN刀盘破岩而出，秦岭输水隧洞全线贯通。
(1)汉江水经自来水厂加工后可成为生活用水的主要水源，某水厂的净水工艺流程如图：
①向原水中加入高锰酸钾可杀菌消毒。高锰酸钾中Mn元素的化合价为______。
②活性炭的主要作用是______。
(2)可用如图实验装置测定水的组成。检验b管中产生的气体的方法是______。
(3)为保障我省水质越来越好，下列做法合理的是______（填字母）。
A．大量施用化肥增加农作物产量 B．生活污水需处理达标后再排放
C．尽量使用含磷洗涤剂 D．造纸厂的废水直接用来灌溉农田
【答案】(1)+7 吸附水中的色素和异味（或吸附作用）
(2)将带火星的放在b管的尖嘴管口处，打开活塞，若木条复燃，证明该气体为氧气
(3)B
【解析】(1)①高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为，根据化合物中元素的化合价正负代数和为0，可得：，；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味。(2)电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，b管也电源的正极相连，所以产生的气体是氧气，检验方法是：将带火星的放在b管的尖嘴管口处，打开活塞，若木条复燃，证明该气体为氧气。(3)A、大量施用化肥会造成水体富营养化，污染水体，故A选项错误；B、生活污水需处理达标后再排放，能减少水体污染，故B选项正确；C、使用含磷衣粉，会造成水体污染，水中磷元素超标，会引水体富营养化，故C选项错误；D、造纸厂的废水含有污染物，会造成水体污染，故D选项错误；故选B。
15．甲乙两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（M中盛放的是氢氧化钠溶液，N中盛放的是氢氧化钙溶液）
(1)甲同学先关闭K，缓缓通入二氧化碳 ，M、N中均无______变化。
(2)甲同学再打开K，继续通入二氧化碳，N中的现象为___________
反应的化学方程式为______。乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。
(3)乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象是_______说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实验中带孔玻璃球泡的作用是_____。
【答案】(1)明显
(2)变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)N中溶液无明显变化且通入的二氧化碳体积远大于M中溶液的体积 可以使气体与溶液充分接触
【解析】(1)甲同学先关闭K，缓缓通入二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液后完全被吸收，所以M、N中均无明显变化。(2)甲同学再打开K，继续通入二氧化碳，二氧化碳直接进入N中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以N中的现象为变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。
(3)乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象是N中溶液无明显变化且通入的二氧化碳体积远大于M中溶液的体积，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实验中带孔玻璃球泡的作用是可以使气体与溶液充分接触。
16．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度：二氧化碳属于______（填“单质”或“氧化物”）；
(2)微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
其中微观示意图中构成X分子的微粒个数比为______；
(3)性质角度：如图是某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，由此可得出二氧化碳具有的物理性质是______；
(4)应用角度：Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理为：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3，写出此反应的化学方程式______；
(5)环保角度：全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列对限制CO2排放量的做法不合理的是______（填序号）。
A．制定旨在限制CO2排放的国际规定 B．通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
C．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 D．多植树造林
【答案】(1)氧化物(2)2：1 或 1：2(3)二氧化碳的密度比空气大(4)(5)B
【解析】(1)二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的氧化物；
(2)由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X，反应前有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子；生成物中有1个碳原子，1个氧原子，4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X分子的微粒个数比为1:2或2:1；
(3)某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，由此可得出二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
(4)在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3，该反应的化学方程式：；
(5)A、制定旨在限制CO2排放的国际规定，有利于限制二氧化碳的排放量，做法合理；B、通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不利于限制二氧化碳的排放量，做法不合理；
C、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，有利于限制二氧化碳的排放量，做法合理；D、多植树造林，绿色植物吸收二氧化碳释放氧气，有利于限制二氧化碳的排放量，做法合理；答案：B。
17．请回答下列问题。
(1)按要求从碳酸钠、甲烷、生石灰、氢氧化钠、氢氧化铁、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做食品干燥剂的是____________。
②造成酸雨的气体____________。
③最简单的有机物________________。
④一种难溶性的碱____________。
⑤海水制碱中的“碱”____________。
(2)人与自然和谐共生，关乎人类前途命运。“一起向未来”作为本届冬奥会的主题口号，表达了对人类美好明天的憧憬。试回答：
①本届奥运会自申办以来就处处践行着“绿色”—实现了奥运史上首次所有场馆全部使用清洁能源供电：采用二氧化碳制冰技术，实现了场馆热能再利用：交通服务用车最大限度使用清洁能源。氢气燃烧的化学方程式为____________；氢气作为能源与煤、石油相比，优点是_______________。
②国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为____________（填最简整数比）：Na2SiO3中元素质量分数最小的是____________（填元素名称）：Na2SiO3中硅元素化合价为____________。
【答案】(1)
(2) 燃烧产物是水，不污染环境 23：24 硅 +4
【解析】(1)①氧化钙能与水反应，所以氧化钙是一种常用的可做食品干燥剂的金属氧化物；化学式为；②二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一，化学式为；③甲烷是结构最简单的有机物，化学式为；④氢氧化铁是一种红褐色的难溶性碱，化学式为；⑤海水制碱中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，其化学式为。(2)①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为：，氢气作为能源与煤、石油相比，优点是燃烧产物是水，不污染环境；②Na2SiO3中钠、氧元素的质量比（23×2）：（16×3）=23：24；Na2SiO3中钠、硅、氧元素的质量比（23×2）：28：（16×3）=23：14：24，故质量分数最小的是硅；钠元素常显+1价，氧元素常显-2价，根据化合物中，各元素正负化合价的代数和为0可知硅的化合价为+4价。
18．《天工开物·五金》中记载金属锌的治炼方法：“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也”，如图。
（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
(1)将“炉甘石和煤炭”磨成粉末，目的是______。“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧______热量。
(2)反应区中ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。罐内煤炭的作用是______。
(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是______℃；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止______。
(4)“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是______。
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 放出
(2) 作还原剂
(3)419℃~907℃ 防止热的锌被空气中的氧气氧化
(4)CO 有毒，防止直排到空气中污染空气
【解析】(1)磨成粉末能增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
燃烧会释放出能量，“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧放出热量。
(2)由题意可知，反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律可知另一种氧化物应为二氧化碳，因此该反应的方程式是： ;
煤炭主要成分是碳，碳有还原性可作反应的还原剂，利用碳的还原性将氧化锌还原为金属锌。
(3)由于锌的熔点为419℃，沸点为907℃．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是419～907℃；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因是：金属锌比较活泼，“冷定”能防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
(4)CO有毒直接排放到空气中会污染空气，CO燃烧后会生成二氧化碳，能防止直排到空气中污染空气。
19．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)化石燃料包括煤、___________和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是___________(填字母序号)。
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物
(2)乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问题：
①乙醇汽油属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
②由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为___________。
(3)目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_____________。
【答案】(1)石油 ABC
(2)混合物
(3)减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；A.空气中二氧化氮、二氧化硫含量高，是导致酸雨的主要原因，煤燃烧生成二氧化硫等气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；B.空气中二氧化碳含量高是导致温室效应的主要原因，煤燃烧生成二氧化碳气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；C.煤燃烧生成可吸入颗粒物，与燃煤有直接关系，此选项符合题意。故选ABC。(2)①乙醇汽油由不同种物质组成，属于混合物。②葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为： C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；(3)从图中可以看出，主要调整是减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用。
20．过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是______（填字母）。
A．属于有机物 B．H、O原子个数比为2：1 C．碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：______。
(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：
①图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。
②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用______对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为______。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为______。
③84消毒液【有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）】，其中NaClO中氯元素的化合价为______。
④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使病菌的蛋白质______（填“盐析”、“变性”）。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为______。
⑤酒精易燃，使用不当会引发火灾。实验时，不小心有一些酒精洒落在实验台上并且燃烧，正确的操作是用湿布盖灭，其灭火原理是______。
【答案】(1)A
(2)2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
(3)分液漏斗 水浴
(4)H2 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O +1 变性 分子间有间隔 降低温度至可燃物的着火点以下
【解析】(1)A 由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确； B 由化学式可知，过氧乙酸中，H、O原子个数比为4：3，选项错误；C 过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）；（1×4）；（16×3） =6；1；12，则过氧乙酸中，氧元素的质量分数最大，选项错误，故填A。
(2)过氧乙酸分解生成乙酸和氧气，故反应的化学方程式写为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑。
(3)①由图可知，图中盛放浓硫酸的仪器名称是长颈漏斗。②该反应须控制在40℃左右进行，加热的温度较低，可用水浴对三颈烧瓶进行加热，故填水浴。
(4)①饱和食盐水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，且反应生成的气体M具有可燃性，则M为氢气，其化学式为H2，故填H2。②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，故反应的化学方程式写为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。③次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故填+1。④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示，其实质是使病菌的蛋白质变性，故填变性；分子间有间隔，75mL酒精和25mL水混合时，酒精分子与水分子相互穿插到对方的分子间隔中，则混合后的体积小于100mL，故填分子间有间隔。⑤湿布中含有水，水能够吸收热量，用湿布盖灭时，湿布能够吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下，从而实现灭火的目的，即其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填降低温度至可燃物的着火点以下。
21．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
I、碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是______。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：______。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为______。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为______。
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为______（填化学式），MgO的作用是______。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时会______（填“吸收”或“放出”）热量。
③我国研制的一种信息催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH4O）和X，微观示意图如图，则物质X的化学式为______。
【答案】(1)碳原子排列方式不同
(2)单质
(3)温室效应 尽量采用公共出行
(4)NaOH+CO2=NaHCO3 1:1
(5)H2O 作催化剂 放出 H2O
【解析】(1)金刚石由碳原子构成，C60分子由碳原子构成，但是物理性质却存在着很大差异。原因是碳原子排列方式不同；(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，所以属于单质。(3)CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。结合生活实际，为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：尽量采用公共出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。(4)①NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3。②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应的化学方程式为：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑，该反应所得CO、CO2的分子个数之比为：1:1；
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4，可实现CO2的再利用。①由图可知，该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O；MgO化学反应前后不变，所以MgO是催化剂，作用是作催化剂。②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时会放出热量，利用放出的热量来烧水、做饭。③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，则物质X的化学式为H2O。
22．第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行。
(1)北京冬奥会火炬接力，首次水下机器人火炬对接吸引了无数国人的目光，看到“水火相融”的情景，根据你所学的化学知识，为保障火炬在水下燃烧，此火炬需要做哪些特殊的设计？___________（答一点即可）
(2)北京冬奥会自由式滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。
①钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是___________。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，合金优点是________（答一点即可）。
②冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是_________。
【答案】(1)防水
(2)含碳量不同 合金硬度比纯金属大 严密包裹隔绝氧气和水
【解析】(1)为保障火炬在水下燃烧，此火炬需要做防水处理
(2)①生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳高，钢的含碳量低。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，合金优点是硬度大、强度大、耐腐蚀性强等。②铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是隔绝了氧气。
23．2021年5月15日，我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前例的突破。火星卫星制造材料需要用到铁。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，反应原理是_____(用化学方程式表示)。
(2)探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是为了防止铁与空气中的______发生反应而生锈。
(3)在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：
方法二：湿法炼铜：
上述两种方法中，你认为方法______(填“一”或“二”)更好，原因是______(写一点即可)。
(4)作为中国首个火星巡视器，其制造过程中使用了大量的金属材料。为了研究火星巡视器材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_____。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
【答案】(1)
(2)O2和H2O
(3)二 能耗低、没有二氧化硫产生，对环境无污染
(4)ABD
【解析】(1)工业炼铁的原理是：一氧化碳与氧化铁在高温条件反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(2)铁锈蚀需要与空气的氧气和水同时接触，探测器的表面都喷有一层特殊漆，能防止铁与空气中的O2和H2O发生反应而生锈。
(3)方法一反应条件需要高温且会产生二氧化硫污染空气，方法二常温就能进行且不产生污染物，故方法二更好；
原因是：方法二能耗低、没有二氧化硫产生，对环境无污染。
(4)A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜，再加入锌粉，生成了氯化锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；D、控制变量下，锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌和铁能与稀盐酸反应且锌反应的比铁剧烈，铜不反应，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱。故填ABD。
24．西安市大力发展地铁的建设，在建设中要用到大量的金属材料，地铁的轨道用到锰钢，座椅、吊环扶手用到不锈钢和铝合金等材料。
(1)下列有关金属和合金的说法中，正确的是______（填字母）。
A．金属的硬度都很大，熔点都很高
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
D．在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈
(2)图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2、图3是有关金属化学性质的实验。
①写出图1中X物质的类别______，图2中观察到的实验现象是：______。
②图3实验中试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是______（填字母）。
A．甲图试管②反应后固体中一定只有铜
B．乙图烧杯固体中一定没有铁
C．乙图烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+
【答案】(1)CD
(2)酸 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体 A
【解析】(1)A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，此选项说法错误；B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁的含碳量低，此选项说法错误；C、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为铝易与空气中的氧气反应，表面生成成致密的氧化物保护膜，此选项说法正确；D、在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈，该防锈方法的原理是隔绝氧气和水，此选项说法正确。故选CD。
(2)①由金属的性质可知，金属除了能与氧气、盐反应外还能与酸反应，则图1中X的物质类别属于酸；图2中实验是铁丝在氧气中燃烧，现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成了黑色固体。②三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以试管①铁不会与氯化锌反应，试管②铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，则试管②中的铁完全发生了反应，氯化铜有剩余，所以：A、由上述分析可知，甲图试管②的中铁完全参加了反应，反应后固体中一定只有铜，此选项正确；B、通过上述反应的现象不能确定乙图烧杯固体中是否有铁，此选项错误；C、通过上述反应能确定乙图烧杯液体中一定含有 Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+，此选项错误。故选A。
25．水和溶液与我们的生活息息相关。
(1)将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_________。
(2)消毒液碘酒中的溶剂是_________（写化学式）。
(3)电解水制取氢气和氧气化学方程式为_________。
(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_________，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为______克。
②将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
【答案】(1)白糖
(2)
(3)
(4)30g 65 乙>甲>丙
【解析】(1)将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，胡椒不溶于水，花生油形成乳浊液，面粉形成悬浊液，能形成溶液的是白糖，故第一空填：白糖；
(2)消毒液碘酒是碘溶解在酒精中形成的，溶剂是酒精；故第二空填：；
(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，故第三空填：
(4)由图可知：在t2°C时，甲的溶解度为30g，故第四空填：30g；在t2°C时，甲的溶解度为30g，50g水中最多能溶解15g甲，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为65g，故第五空填：65；
甲、乙的溶解度随温度降低而减小、丙的溶解度随温度降低而增大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，形成甲和乙的饱和溶液，形成丙的不饱和溶液，溶解度越大则形成的饱和溶液的溶质质量分数越高，因为降低温度后，丙形成的是不饱和溶液，t2°C时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系：乙>甲=丙，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，形成的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙，故第六空填：乙>甲>丙。
26．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)t1℃时，将A、B、C固体各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是_____。
(2)为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母)。
a.生石灰 b.硝酸铵 c.氯化钠 d.氢氧化钠固体
(3)t2℃时，向50g水中加入25g物质B配成溶液，将该溶液降温至t1℃时，其属于______(填“饱和”或不饱和”)溶液。
(4)根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，试分析下列说法正确的是________(填序号)。
①t1℃时，将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
②t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量A
【答案】(1)15a<35 (2)ad (3)不饱和(4)②③
【解析】(1)由图可知t1℃时，溶解度：B>A=C，故形成的两种饱和溶液为A和C，B为不饱和溶液，故302a<70，即为15a<35；故第一空填：15a<35；
(2)图2试管中的饱和C溶液变浑浊，即析出了晶体，C物质的溶解度随温度的升高而减小；a .生石灰是氧化钙，与水反应放出大量的热，升温后溶解度降低，析出晶体，故a正确；
b.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，C物质的溶解度增大，故b不正确；c.氯化钠溶于水温度不变，故c不正确；d.氢氧化钠固体溶于水放热，故d正确。故第二空填：ad；
(3)t1℃时，B物质的溶解度为70g，所以50g水中最多可溶B固体35 g，故填：不饱和；
(4)①升温使溶解度降低而析出晶体，溶质质量分数减小，故①错误；②因为t2℃时，A、B的溶解度大小关系B>A，所以蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量为B>A，故②正确；③由图得t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C，故③正确。故第四空填：②③。
27．运用所学知识回答问题
(1)现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式)：
①属于非金属氧化物的是____________(写出一种即可)。
②属于碱的是____________(写出一种即可)。
(2)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为____________。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为____________。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是____________。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质___________g。
【答案】(1)H2O（合理即可） NaOH##Mg(OH)2
(2)t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质） A＞B＞C C 14
【解析】(1)①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，则H2O、P2O5属于非金属氧化物，故填：H2O（合理即可）；②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，则氢氧化钠、氢氧化镁属于碱，故填：NaOH或Mg(OH)2；
(2)①对于物质A而言，点P的含义为t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质），故填：t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质）；② t3℃ 时，A、B、C溶解度大小A＞B＞C，根据饱和溶液溶质的质量分数为×100％，所以三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为A＞B＞C，故填：A＞B＞C；③气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以C物质可能是气体，故填：C；④t2℃时，A物质的溶解度为60g，设需要加入A的质量为x，则×100%=×100%，得x=14g，故填：14。
28．化学与生活、社会、环境密切相关。
(1)家用净水器中活性炭在净水过程中起______作用。
(2)制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是______。
(3)防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氨酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式为______。
(4)如图2是生活中常见洗涤用品的的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是______（填序号）。
A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84”消毒液和威猛先生
(5)煤燃烧时放出的二氧化氮、______（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
(6)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，防锈的原理是______。
(7)农业生产中常用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液来杀菌、消毒，但波尔多液不能用铁制容器来盛放，请你用化学方程式解释原因______。
【答案】(1)吸附 (2)+4 (3)NaCl (4)A (5)SO2 (6)隔绝氧气和水 (7)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】(1)活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；
(2)二氧化硅（SiO2）中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硅元素的化合价是+4；
(3)根据反应前后原子种类和数目不变可知：反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，则X的化学式为NaCl；
(4)A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；D、“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；故选A；
(5)煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；故填：SO2；
(6)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水的接触；
(7)不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
29．金属材料在生活和生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的________性。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。
(3)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是______。
(4)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
(5)除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为________。
(6)向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质是________；滤渣中一定含有________。
(7)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是_______
A．金属活动性：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：甲>乙>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】(1)导电
(2)
(3)
(4)甲>丙>乙
(5)
(6)硝酸亚铁##Fe(NO3)2 铁、铜、银（或 Fe、Cu、Ag）
(7)C
【解析】(1)生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的导电性；
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步发生，该化学方程式为；
(3)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁与二氧化碳，该化学方程式为；
(4)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；则甲>乙、丙>乙；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出，甲>丙，综上所述三者金属活动性强弱：甲>丙>乙；
(5)除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以该反应的化学方程式为；
(6)因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu(NO3)2，反应时生成的Fe(NO3)2，所以滤液肯定中有Fe(NO3)2；
(7)A.由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间最少，丙用的时间最多，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故选项说法正确;B.由氢气质量与反应时间的关系图，完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙,故选项说法正确；
C.由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲,故选项说法错误;D.由质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量越多，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙,故选项说法正确。故选：C。
30．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有_______（填“酸根离子”或“氢离子”）：
(2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是 ；
A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．碳酸氢钠
(3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。
①此时溶液的pH可能位于______（填“a”、“b”或“c”）点；
②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请说明该方案不合理的理由：______
(4)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。
①海水晒盐是利用______的方法使食盐晶体析出，得到粗盐：为除去粗盐中含有的少量CaC12、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤b.加适量盐酸c.加过量Na2CO3溶液d.加过量NaOH溶液e.加过量BaCl2溶液f.蒸发，正确的操作顺序是______；操作c中加入适量盐酸的目的是______。
②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？______
【答案】(1)氢离子
(2)B
(3)c 反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸
(4)蒸发结晶 decabf、edcabf或ecdabf 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 解：设生成氢气的质量为x
=
x=0.25吨
答：生成氢气的质量为0.25吨。
【解析】(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，故填氢离子。
(2)A氢氧化镁不溶于水，还能够与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能够用来治疗胃酸过多，选项正确；B氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，虽然能够与稀盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，选项错误；C 氢氧化铝不溶于水，能够与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用来治疗胃酸过多，选项正确；
D碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠不具腐蚀性，可用来治疗胃酸过多，选项正确。故填B。
(3)①向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时，溶液呈碱性，则加入的氢氧化钠溶液过量，溶液的pH大于7，此时溶液的pH可能位于图中的c点，故填c。②反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸，故填反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸。
(4)①海水晒盐是利用日晒风吹加快水的蒸发使食盐结晶的过程，即蒸发结晶，故填蒸发结晶；
为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，加入氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙杂质和过量的氯化钡溶液，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，所以加入三种溶液的顺序是dec、edc或ecd，然后过滤除去生成的沉淀，再向溶液中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，最后通过蒸发结晶的方法制得精盐，即正确的操作顺序是decabf、edcabf或ecdabf，故填decabf、edcabf或ecdabf；操作c中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，提高精盐的纯度，故填除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。②见答案
31．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象。化学兴趣小组同学多角度验证二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
实验一：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图所示现象。
(1)根据________，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为________。
(2)甲实验的目的是_________。
实验二：将实验一乙中反应后试管里的溶液分装于两只洁净试管A和B，如图分别往其中滴加试剂。
(3)A中的实验现象是______，反应的化学方程式是__________。
(4)B中的实验现象是有气泡产生，X可能是______。
(5)A、B实验均能证明实验一乙中CO2和NaOH确实发生了反应，依据是______。
实验三：查阅资料：
(6)若如上图进行实验，CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象。
①该实验看不到明显现象的原因是_________。
②利用以上资料信息改进该实验，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。改进的方案为________，观察到的现象是_________。
【答案】(1)乙试管内的液体比甲试管内的液体高
(2)作对照实验
(3)产生白色沉淀
(4)稀盐酸
(5)碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，而氢氧化钠不能发生上述反应
(6)碳酸钠易溶于水 向饱和氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳 产生白色沉淀
【解析】(1)二氧化碳能溶于水，甲中能观察到试管内的液面升高，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，乙中也能观察到试管内的液面升高，通过观察到乙试管内的液体比甲试管内的液体高能够证明CO2和NaOH发生了反应，化学方程式为；(2)通过甲、乙两支试管内液面升高的高度不同能够证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故甲的目的是作对照实验；(3)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀产生，化学方程式为：；(4)B中能观察到有气泡产生，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，有气泡产生，故X可能是稀盐酸；(5)A中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，而氢氧化钠不具有这样的化学性质，故A、B实验均能证明实验一乙中CO2和NaOH确实发生了反应；(6)①根据题目信息可知，碳酸钠在水中的溶解性是易溶，故CO2和NaOH溶液发生了化学反应，却看不到明显的现象；②根据图示信息可知碳酸钠在乙醇中的溶解性为难溶，故可将题目中的实验方案改为向饱和氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，当观察到有白色沉淀产生时，证明CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应。
32．化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质______；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)农业生产中常用CO（NH2）2、KC1、K2HPO4按一定比例来配制无土栽培的营养液，属于复合肥的是______，尿素CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为______。
(3)服用含氢氧化铝【A1（OH）3】药物可以治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症，药物反应原理是通过酸与碱发生______反应生成盐和水。
(4)______被认为是理想的清洁、高能燃料；温室效应增强是人类当前面临的最大环境问题，能产生温室效应的气体除______外、还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
【答案】(1)稳定 吸附
(2)K2HPO4 4：1
(3)中和
(4)氢气##H2 二氧化碳##CO2
【解析】(1)书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应；明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，能吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
(2)复合肥中含两种营养元素，K2HPO4中含有钾、磷元素，属于复合肥；尿素CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为16：4=4：1；
(3)氢氧化铝是碱，盐酸是酸，酸和碱的反应叫中和反应；
(4)理想的清洁、高能燃料是氢气，氢气燃烧生成水，无污染，热值高；二氧化碳含量过高会产生温室效应。
33．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：
(1)图1中,“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示_______；
(2)由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣=HO。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_______；
II．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣=Mg（OH）↓+2C1﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，写出该反应的离子方程式：_______；
②写出一个与Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag相对应的化学方程式_______；
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是_______（填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl-、 B．Na+、Ca2+、、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．、Ba2+、Cl﹣、
【答案】(1)1个铜原子
(2) D
【解析】(1)Cu是铜的元素符号，可以表示铜元素，1个铜原子。铜由原子直接构成，所以Cu可以表示铜单质。
(2)I．氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁，化学方程式为。①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质为氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，所以该反应的离子方程式为。②铁和银离子反应生成亚铁离子和银，可看为铁从银的可溶性盐中置换出银，可以是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为。③在pH＝3说明含有大量的氢离子，无色溶液说明不含铜离子、铁离子、亚铁离子等。A． Fe2+在溶液中为浅绿色，错误。B． 氢氧根离子和氢离子结合生成水，不能大量共存。错误。C．钙离子和碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，不能大量共存。错误。 D．给出离子与氢离子均不反应，且离子在溶液中均为无色，相互直接不能结合形成气体、沉淀或水。可以大量共存。正确。故选D。
34．航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
(1)王亚平老师给我们演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应_____(补全化学方程式)。
②图2碳酸氢钠俗称_________，其中钠元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
③下列食品中富含维生素C的是_________(填字母)。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
(2)冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“台成”或“复合”)材料。
(3)叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。
①图4通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为________L，反应的化学方程式是_________。
②实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图四实验，需加水_________g。
(4)“今天的尿液，明早的咖啡”，水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水中因含有较多的_________(填离子符号)属于硬水，生活中可用_________区分硬水和软水。
【答案】(1) 小苏打 27.4% B
(2)合成
(3)1 100
(4)Ca2+、Mg2+ 肥皂水
【解析】(1)①根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，反应前：碳原子9个，氢原子11个，氧原子16个，钠原子3个；反应后，现有钠原子3个，碳原子6个，氢原子11个，氧原子10个；缺少氧原子6个，碳原子3个，分布在3个分子中，且二氧化碳是气体，应该标志气体符号，故填：；②碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为：NaHCO3，其中钠元素的质量分数为：；A、盐水鹅中富含蛋白质，故错误；B、西红柿中富含维生素，故正确；C、大虾中富含蛋白质，故错误，故选：B；(2)聚酯纤维属于合成材料；(3)①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图4所示装置进行电解水的实验，A管产生的是氢气，B管是氧气，体积比为2:1，B管内收集的气体体积约为1L，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；②设需加水的质量为x，则有100g×8%=（100g+x）×4%，x=100g，需加水100g；(4)某些天然水中因含有较多的Ca2+、Mg2+属于硬水，生活中通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
35．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
(1)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填序号）。
a.纯棉帽子 b.羊毛衫 c.涤纶运动裤
(2)人们通过食物获取各种营养素。
①水果和蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_________元素（填写名称）。
(3)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。
(4)家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是_________（填序号）。
(5)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能。
【答案】(1)c
(2)维生素 钙
(3)小苏打
(4)①②④
(5)乳化
【解析】(1)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，纯棉属于天然纤维，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料；故第一空填：c；(2)①水果和蔬菜富含的营养素是维生素；故第二空填：维生素；②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素；故第三空填：钙；(3)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故第四空填：小苏打；(4)①易拉罐、②废报纸、④矿泉水属于可回收的垃圾；③烂菜叶属于厨余垃圾，故第五空填：①②④；(5)洗涤剂对油污具有乳化作用；故第六空填：乳化。
36．如图所示
(1)写出图中标号①的仪器名称______。
(2)实验室加热暗紫色固体制取O2的化学反应方程式为______。
(3)用一定浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，选用装置D虽然操作简便，但要得到平稳的气流， 用_____（在E、F、G中选取）取代D中的单孔塞，以达到目的。实验结束后，该同学发现_____。
(4)实验室利用C装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置C相对于装置A制备氢气，具有的优点是______________。若用H装置收集氢气，则气体从_____端通入（填“a或b”）。
【答案】(1)水槽
(2)
(3)E##G 收集到的气体比预计少很多
(4)可以控制反应的发生与停止 b
【解析】 (1)标号①的仪器是水槽，故填：水槽；
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
(3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，要得到平稳的气流，需要控制反应速率，在E、F、G中选取E或G，通过分液漏斗、注射器控制滴加速率，从而控制反应速率，故填：E或G；
因为过氧化氢容易变质，导致收集到的氧气减少，因此实验结束，该同学发现收集到的气体比预计少很多，故填：收集到的气体比预计少很多；
(4)利用C装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，打开弹簧夹，盐酸与有孔隔板上的锌粒接触，反应开始；关闭弹簧夹，由于产生的气体不能排出，试管内气体压强增大，把液体压回到长颈漏斗，盐酸与锌粒分离，反应停止，所以装置C的优点是可以控制发应的发生与停止，故填：可以控制发应的发生与停止；氢气的密度比空气小，若用H装置收集氢气，则气体从短管b端通入，故填：b。
37．根据如图中的实验装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称_______，用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为_____。
(2)检查装置B气密性的方法：________。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为___________。
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体________，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是_______（填“a”或“b”）。
(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是________（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用________。
【答案】(1)酒精灯
(2)关闭分液漏斗活塞，把导管放入水中，然后用手捂住锥形瓶，观察导管口若有气泡冒出，说明装置气密性良好
(3)接触 a
(4)B 吸收二氧化硫，防止污染环境
【解析】(1)仪器①的名称是酒精灯；装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，可用于氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
(2)检查装置B气密性的方法：关闭活塞，先将导气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒，则气密性良好；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体接触，反应便能发生；二氧化碳的密度比空气的大，能用向上排空气法收集，为了防止收集到的气体不纯，要把导管伸入集气瓶底部；
(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，属于固、液常温型，所选用的发生装置是B，因为亚硫酸钠是粉末，用装置C不能控制反应的发生和停止；二氧化硫有毒，进入空气会污染环境，所以收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
38．通过一年的化学学习，同学们基本掌握了实验室制取气体的相关知识。如图是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出标号a仪器的名称：__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的O2，应选用的实验装置组合是______(填字母)，实验时试管口应放一团棉花，其目的是________；该反应的化学方程式为________。
(3)实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为__________；若要制取二氧化碳，发生装置最好选择______(填“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是__________；若要收集干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中应盛装的液体是________(填写试剂名称)。
(4)若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从__________进入(填“a”或“b”)，用该装置收集二氧化碳，其验满方法为____________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)AD 防止加热时试管内粉末状的物质进入导管
(3) C 随时控制反应的发生与停止 浓硫酸
(4)a 将燃着的木条放在b口，木条熄灭则已满
【解析】(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，因此最好用排水法收集，即用D装置收集，故应选用的实验装置组合为：AD；实验时试管口应放一团棉花，其目的是防止加热时试管内粉末状的物质进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)实验室用B装置制取氧气，不需加热，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件为常温，发生装置最好选择C，其主要优点是：随时控制反应的发生与停止；若要收集干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中应盛装的液体是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性和酸性气体；
(4)二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入；二氧化碳燃烧，也不支持燃烧，用该装置收集二氧化碳，其验满的方法为：将燃着的木条放在b口，木条熄灭则已满。
39．气体的制取和相关性质探究是初中化学实验的重要技能。请结合如下图1和图2完成实验探究。
Ⅰ、如图1为制取气体的常用装置。
(1)标号a仪器的名称为______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置可选择______（填序号），反应的化学方程式为______，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是______（填序号）。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．干燥 E．洗涤
Ⅱ、如图2装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
(3)当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可制取并收集的气体是（填化学式）______。
(4)当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取二氧化碳并验证其性质，若烧杯中盛放的是紫色石蕊试液，观察到试液变红，烧杯中发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)C##E BED
(3)H2（NH3等，合理即可）
(4)
【解析】(1)由图示可知，仪器a为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
(2)氧气的密度大于空气且不易溶于水，则其收集方式可用向上排空气发或排水法，故填C或E；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，其方程式为；
反应后的混合物中含有水和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，故先将进行过滤，得到滤渣二氧化锰，此时滤渣上可能沾有过氧化氢溶液，需要经过洗涤，然后再经过干燥处理即可得到二氧化锰，故填BED；
(3)当打开K1、关闭K2时，可收集密度小于空气的气体，故填H2（NH3等，合理即可）；
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，其方程式为。
40．下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
(1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母），写出装置E中发生反应的化学方程式__________。
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是__________。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰__________，则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HC1，可在剩余溶液的样品中直接加入药品__________进行实验（填序号）。
A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液
(2)欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合气体→B1→A→C→B2（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，B1的作用是_________，C装置出现的现象是_________。
②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为_________（精确至0.1%）。在该实验中，若不连装置B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一）。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施____________。
【答案】(1)DEAF 检查装置的气密性 熄灭 A
(2)除去混合气体中的CO2 红色粉末逐渐变黑 88.9% 偏大 在装置末端用酒精灯点燃尾气（或在装置末端用气球收集尾气）
【解析】(1)①净化气体时先除杂后干燥，根据分析可知制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为制取（D）、除杂（E）、干燥（A）、收集（F）；装置E中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：DEAF；；②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；③用澄清石灰水检验二氧化碳时，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故填：；④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满，故填：熄灭；⑤A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉若有气泡产生，则含有HCl,反之则无，故A选项正确；B、CaCl2、HC1都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以检验氯离子，无法验证溶液是否呈酸性，因此AgNO3无法验证是否含有HCl，故B选项错误；C、剩余溶液一定含有CaCl2，若只含有CaCl2，溶液呈中性，若还含有HCl则溶液呈酸性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，所以酚酞溶液无法验证是否含有HCl，故C选项错误；故选A。
(2)①CO和CO2混合气体通过B1，B1中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，将混合气体中的二氧化碳吸收除去，所以B1的作用是除去混合气体中的CO2；C装置中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，出现的现象是红色粉末逐渐变黑，故填：除去混合气体中的CO2；红色粉末逐渐变黑；②解：充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，可知一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
设氧化铁样品中氧化铁的质量分数为x。
x≈88.9%
故该样品中氧化铁的质量分数为：88.9%；B1作用是除去混合气体中的CO2，B2是吸收混合气体中一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，若不连装置B1，则混合气体中的二氧化与一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳一并被B2吸收，B2中质量增加，根据增加质量计算样品中氧化铁的质量，氧化铁质量会偏大，故填：88.9%；偏大；③一氧化碳有毒，会污染空气，该套装置缺少尾气处理装置，具体改进措施是在装置末端用酒精灯点燃尾气或在装置末端用气球收集尾气，故填：在装置末端用酒精灯点燃尾气。
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