初中化学中考复习 中考化学总复习第九讲酸和碱好题随堂演练

酸和碱

好题随堂演练

【过C必做】

1．(2018·苏州中考)下列关于浓硫酸的说法正确的是(     )

A．易挥发       B．有腐蚀性

C．无吸水性      D．密度比水小

2．(2018·恩施中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(     )

A．可用于改良酸性土壤

B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

3．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(     )

①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④食盐　⑤生石灰　⑥稀硫酸

A．①⑥      B．②③⑤

C．③⑤      D．②④④

4．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是

(     )

A．氯化铁溶液    B．碳酸钠溶液

C．稀盐酸      D．硝酸铜溶液

5．实验室鉴别澄清的石灰水和烧碱溶液的方法中，最好的是(     )

A．加入稀盐酸    B．加入氯化铁溶液

C．滴入酚酞试液    D．通入二氧化碳气体

6．欲除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的(     )

A．稀盐酸      B．CaCl2溶液

C．CO2气体      D．澄清石灰水

7．欲除去氯化钙溶液中含有的少量的盐酸，在不使用指示剂的条件下，应加入的试剂是(     )

A．石灰水      B．生石灰

C．纯碱      D．石灰石粉末

8．除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是(     )

A．盐酸      B．酚酞

C．二氧化碳     D．碳酸钠

9．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(     )

A．紫色石蕊试液    B．氯化钠溶液

C．铁粉      D．pH试纸

10．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(     )

A．HCl       B．KNO3

C．K2CO3      D．FeCl3

11．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(     )

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

12．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)(     )

13．(2018·济南历下二模)小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。对应实验现象描述中，错误的是(     )

【过B、A必做】

14．(2019·预测题)现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X是(     )

A.碳酸钠溶液     B．稀硫酸

C．氢氧化钾溶液    D．氯化钠溶液

15．(2018·济南槐荫一模)有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它是稀硫酸、Na2SO4、 NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu(OH)2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的(     )

A.稀硫酸      B．Na2SO4溶液

C．NaCl溶液     D．稀盐酸

16．(2019·预测题)下列四个实验方案设计不合理的是(     )

17.根据碱的四条化学性质回答下列问题：

(1)碱溶液能使酚酞溶液变_____色。

(2)图中的X代表一类物质，则X为_____(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式____________________。

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。

18．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，原因_______________________(用化学方程式表示)。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明____________________________________________。

(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：

分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为_________

________________________________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_____________________，反应的化学方程式为___________________

______________________。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。

(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_____________________________

___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

19．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_____。

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式___________

______________。

(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_____________后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________________。

(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是______________。

20．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

(1)试管A中的现象是______________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为_____________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是______________________

___________________________________。

【提出问题】  无色滤液的溶质是什么？

【做出猜想】  ①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想_____一定不正确。

【进行实验】

21.对比归纳复习是学习化学的重要方法。某化学兴趣小组复习了碱的性质后，通过实验对氢氧化钡的化学性质进行了验证，并整理出下图所示的关于氢氧化钡化学性质的知识网络。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：(已知：BaCl2溶液呈中性)

(1)请写出氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式_______________________

_____________________。

(2)请写出氢氧化钡转化为硫酸钡的化学方程式___________________________

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(3)甲同学将酚酞试液滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钡溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做实验后得到的溶液中，观察到的现象是_____________________，此时所得溶液中含有的溶质有____________(酸碱指示剂除外)。

22．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生_______的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________________

_____________________。

(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：

【提出问题】  氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】  猜想一：Na2CO3

猜想二：______________(写化学式)

【进行讨论】  甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是__________________________

__________________________________________________________________。

【设计实验】  请你验证猜想二成立，并完成实验报。

【反思评价】  在实验室中，氢氧化钠应__________保存。

23．(2019·预测题)实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下的实验操作：①取该瓶中的试剂30 g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③过滤、干燥、称量，得到4 g白色沉淀。试回答下列问题。

(1)叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是___________________________

__________________________________。

(2)若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是_________________。

(3)写出溶液A中的溶质(填化学式)_________________。

(4)计算该30 g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(最终结果精确到0.1%)。

参考答案

【过C必做】

1．B　2.A　3.C　4.C　5.D　6.D　7.D　8.A　9.B　10.C　11.C　12.B　13.C

【过B、A必做】

14．B　15.A　16.D

17．(1)红　(2)酸　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(3)氢氧根离子

18．(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　二氧化碳溶于水也能使试管内压强减小，液面上升　(2)有气泡产生　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　有白色沉淀产生　Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　(3)氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水

19．(1)BD　GH　(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　(3)NaOH溶液　紫色石蕊试液　

(4)NaOH和Na2CO3

20．(1)溶液变为红色　Fe2＋　(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应　③　盐酸　④

21．(1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

(2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O[或Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，合理即可]　(3)碱性　

(4)溶液由红色变为无色　BaCl2、HCl

22．(1)白色沉淀　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(2)NaOH和Na2CO3　如果氢氧化钠没完全变质，加入足量的稀盐酸，也有气泡产生　①足量的氯化钙　产生白色沉淀，溶液变红色　密封

23．(1)氢氧化钠与二氧化碳发生反应　

(2)有气泡产生

(3)NaOH、Na2CO3

(4)解：设Na2CO3的质量为x。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

106             100

x               4 g

＝，x＝4.24 g

则Na2CO3的质量分数为×100%≈14.1%。