初中化学中考复习 九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
展开九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
一、 各物质在氧气中燃烧方程式及现象
1、磷在空气中燃烧: (验证空气含量,书P27)
现象:
2、碳在氧气中燃烧
现象:
3、硫在 氧气中燃烧 (比较其在空气中燃烧的现象)
现象:
4、铁在 氧气中燃烧 (注:铁在空气中不燃烧)
现象:
5、镁在 氧气中燃烧
现象:
二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、收集方法、检验、验满)
6、 过氧化氢溶液制氧气:
7、加热氯酸钾制氧气:
8、加热高锰酸钾制氧气:(装置、操作步骤及注意事项 书P37)
三、 水的电解(氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途,书P79-80)
9、
结论:1、
2、
与正极相连的气体为_______,与负极相连的气体为_______,正负极生成气体的体积比为__________,可用八个字概括_______________________
四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途,碳的化学性质)
10、 (氧气不足) (氧气充足)
五、碳的还原性
11、碳还原氧化铜:
现象:
12、碳还原氧化铁
13、二氧化碳通入炽热的碳层
六、二氧化碳(物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项)
14、实验室制法:
15、工业制法:
16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红:
17、加热变红的溶液又变红(碳酸的不稳定性)
18、检验CO2:
现象:
七、一氧化碳(物理性质、化学性质)
19、可燃性(火焰呈______色):
20、还原性(还原氧化铁)
21、还原氧化铜:
22、甲烷燃烧 :
23、氢气在空气中燃烧:
24、乙醇在空气中燃烧:
25、实验室制氢气:
答案
一、 各物质在氧气中燃烧方程式及现象
1、4P + 5O2 2P2 O5 (验证空气含量,书P27)
现象:
2、C + O2 CO2
现象:
3、S + O2 SO2 (比较其在空气中燃烧的现象)
现象:
4、3Fe + 2O2 Fe3O4 (注:铁在空气中不燃烧)
现象:
5、2Mg + O2 2MgO
现象:
二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、收集方法、检验、验满)
6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
7、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
8、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (装置、操作步骤及注意事项 书P34-35)
三、 水的电解(氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途,书P46-47)
9、2H2 O 2H2 ↑+ O2↑
结论:1、
2、
与正极相连的气体为_______,与负极相连的气体为_______,正负极生成气体的体积比为__________,可用八个字概括_______________________
四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途,碳的化学性质)
10、2C + O2 2CO(氧气不足) C + O2 CO2 (氧气充足)
五、碳的还原性
11、C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
现象:
12、3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
13、C+ CO2 2CO
六、二氧化碳(物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项)
14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(实验室制法)
15、CaCO3 CaO + CO2 ↑
16、CO2 + H2O === H2 CO3(碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________)
17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑(碳酸的不稳定性)
18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O(检验CO2)
现象:
七、一氧化碳(物理性质、化学性质)
19、CO + O2 2CO2(火焰呈______色)
20、CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO Cu + CO2
22、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 2H2 O
24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O
25、Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)
九年级上册化学方程式总结 | |||||
| 化 学 反 应 | 化 学 方 程 式 | 反应现象 | 反应现象 | 反应 类型 |
1 | 红磷在空气中燃烧 | 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 | 红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 |
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化 合 反 应 |
2 | 硫在空气中燃烧 | S + O2 点燃 SO2 | 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰,有刺激性气味的气体 | 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体。 | |
3 | 铝在氧气中燃烧 | 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 | 铝在空气中不能燃烧 | 在纯氧中可燃,现象是剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体(Al2O3) | |
4 | 碳在空气中燃烧(充分) | C + O2 点燃 CO2 |
| 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 | |
5 | 铁在氧气中燃烧 | 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 | 铁在空气中不能燃烧,而铁粉可以在空气中燃烧。 | 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射;生成黑色固体;放出大量的热 | |
6 | 镁在空气中燃烧 | 2 Mg + O2 点燃 2 MgO | 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 | 剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白烟,放出大量的热 | |
7 | 氢气在空气中燃烧 | 2 H2 + O2点燃2 H2O | 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰; | 氢气在氧气中燃烧与空气中相同
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8 | 碳在空气中不充分燃烧 | 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO | 在空气中保持红热 | 发出白光并且发热,碳消失,生成无色无味的气体,将它导出,发现可以燃烧,生成无色无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊 | |
9 | 一氧化碳在空气中燃烧 | 2 CO + O2点燃 2 CO2 | 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 | 在氧气中燃烧与空气中相同。
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10 | 生石灰化成熟石灰 | CaO+H2O ==Ca(OH)2 |
| 放出大量的热,有白色沉淀(氢氧化钙)生成 | |
11 | 二氧化碳溶于水 | CO2 + H2O === H2CO3 |
| 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 | |
12 | 过氧化氢分解制氧气 | 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ |
| 产生大量的气泡,产生的气体能使带火星的木条复燃 |
分解反应 |
13 | 实验室用高锰酸钾制氧气 | 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ | 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 | 产生大量的气泡,产生的气体能使带火星的木条复燃 | 分 解 反 应 |
14 | 水通电分解 | 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ |
| 正极氧气,负极氢气
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15 | 氧化汞受热分解 | 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ |
| 生成流体状汞呈圆珠状,空气中极易挥发成汞蒸气,并释放氧气 | |
16 | 氯酸钾分解制氧气 | 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ | 用集气法收集氧气,发现集气瓶中的水被排出,原因是:氧气很难溶于水 | 把带有火星的木条深入集气瓶中,观察到木条复燃 | |
17 | 用石灰石烧生石灰 | CaCO3高温 CaO + CO2↑ |
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| |
18 | 碳酸易分解 | H2CO3==== CO2 ↑+ H2O |
| 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 | |
19 | 氢气还原氧化铜 | H2 + CuO △ Cu + H2O |
| 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成 |
置 换 反 应 |
20 | 碳还原氧化铜 | C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ | 取氧化铜和研好的木炭粉,按其质量10:1的比放在研钵中充分研磨,使之混合均匀,装入硬质试管并铺开(如图),再用酒精喷灯(或大火焰酒精灯)加热 | 数分钟后,即可看到石灰水变浑浊,而原来的黑色粉末混合物基本变为红色。 | |
21 | 碳还原氧化铁 | 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ | 如果把生成的气体通入澄清石灰水,则会出现混浊 | 红棕色固体逐渐减少
| |
22 | 铁和硫酸铜反应 | Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu |
| 铁溶解,有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色, | |
23 | 镁和盐酸反应 | Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ | 发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡 | 得到无色溶液 | |
24 | 镁和硫酸反应 | Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ | 有气泡产生
| 溶液颜色不变 | |
25 | 锌和盐酸反应 | Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ | 金属较快溶解,并放出气体 |
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26 | 实验室制氢气 | Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ | 金属较快溶解,并放出气体 |
| |
27 | 铁和盐酸反应 | Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ | 金属逐渐溶解 产生少量气体 | 溶液由无色变为浅绿色 | |
28 | 铁和硫酸反应 | Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ | 金属逐渐溶解 产生少量气体 | 溶液由无色变为浅绿色 |
置 换
反 应 |
29 | 铝和硫酸铜反应 | 2 A l + 3 CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu |
| 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝。 | |
30 | 铜和硝酸银反应 | Cu + 2 AgNO3 == Cu(NO4)2 + 2 Ag | 铜表面有着一层银白色固体, | 溶液由无色渐渐变为蓝色 | |
31 | 盐酸和氧化铜反应 | 2HCl + CuO △ Cu Cl2+ H2O | 黑色粉末逐渐溶解 | 溶液逐渐变成蓝色 |
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32 | 硫酸铜和氢氧化钠反应 | CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 | 生成蓝色沉淀
| 溶液变无色
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33 | 实验室制二氧化碳 | CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O | 白色固体减少 | 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 | 复 分 解 反 应 |
34 | 铁锈溶解在盐酸中 | Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O | 铁锈逐渐溶解
| 溶液颜色由无色变黄。
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35 | 三氧化二铁与硫酸反应 | Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O | 铁锈逐渐溶解
| 溶液颜色由无色变黄。
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36 | 氢氧化钠与盐酸反应 | NaOH+HCl==NaCl+H2O | 无明显的现象发生 |
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37 | 氢氧化钙与盐酸反应 | Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O | 应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清 |
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38 | 氢氧化钙与硫酸反应 | Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O |
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39 | 碳酸钠与稀盐酸反应 | Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生 | |
40 | 碳酸氢钠与稀盐酸反应 | NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ |
| 与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生 | |
41 | 用碳酸钠制取氢氧化钠 | Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH |
| 生成碳酸钙白色沉淀 | |
42 | 一氧化碳还原氧化铜 | CO +CuO加热Cu + CO2 | 黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊 |
| 特 殊 类 型 |
43 | 二氧化碳和石灰水反应 | CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O | 澄清石灰水变浑浊 | 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 | |
44 | 甲烷在空气中燃烧 | CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O | 发出蓝色火焰, 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 在上面加一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水雾
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45 | 酒精在空气中燃烧 | C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O | 产生淡蓝色的火焰 | 集气瓶的内壁有水珠出现,并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | |
46 | 一氧化碳还原三氧化二铁 | 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 | 玻璃管A中的现象:红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 | B中的现象:澄清石灰水变浑浊
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47 | 氢氧化钠与二氧化碳反应 | 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O | 二氧化碳通入氢氧化钠溶液,几乎无现象,吸收二氧化碳 |
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48 | 氢氧化钠与二氧化硫反应 | 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O | 没有明显现象 |
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49 | 氢氧化钠与三氧化硫反应 | 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O | 无明显现象 | SO3+H2O==H2SO4 2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4
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50 | 氢氧化钙与二氧化硫反应 | SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O | 生成白色沉淀.
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