洛阳市第一高级中学2023届高三化学上学期11月考试试卷（Word版附解析）

洛阳一高2022年高三11月调研考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Si-28    S-32    Fe-56    Cu-64    Zn-65

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 家庭装修用水溶性漆替代油性漆有利于人体健康

B. 锌是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

C. 明矾发生水解反应生成的胶体，可对自来水进行净化、消毒

D. 为水泥生产厂的回转窑配备除尘设备，可有效降低大气污染物排放量

【答案】C

2. 下列化学用语表述错误的是

A. 含127个中子的Bi原子：

B. 葡萄糖的结构简式：

C. H3O+的电子式：

D. 熔融状态下的电离方程式：

【答案】B

3. 材料是人类社会进化和人类文明的里程碑，下列说法错误的是

A. 制造轮胎的橡胶不能通过加聚反应合成

B. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于高分子材料

C. 制造C919飞机机身的铝一锂合金属于金属材料

D. 三彩是我国古代陶器中一颗璀璨的明珠，陶瓷属于无机硅酸盐材料

【答案】A

4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷的数目为

B. 标准状况下，2.24L异丁烷中含有的极性共价键的数目为

C. 3.2g Cu与1.6g单质硫充分反应，转移的电子数为

D. 常温常压下，中含有的原子数为

【答案】B

5. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向FeS固体中加入稀硝酸：

B. 向溶液中滴加溶液至中性：

C. 向新制溴水中通入少量：

D. 向溶液中滴加过量氨水：

【答案】C

6. 甲硅烷()具有强还原性，将甲硅烷通入溶液中可发生反应：(未配平)，下列说法错误的是

A. 各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8

B. 作还原剂，作氧化剂

C. 反应消耗时，转移电子的物质的量为4mol

D. 可作为制备光导纤维和玻璃的原料

【答案】C

7. 下列实验装置能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C. 选择优良催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

D. 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

【答案】D

9. 由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是

A. 铜电极I上发生氧化反应

B. 从左极室透过隔膜移向右极室

C. 电池工作一段时间后，右极室浓度增大

D. 该电池工作时，电能转化为化学能

【答案】C

10. 碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含NiO废渣(含少量CuO、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

下列叙述错误的是

A. 为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌

B. 滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和CuS

C. 为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行

D. “转化”中生成NiOOH的离子方程式为

【答案】D

11. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是

A. 久置的浓硝酸呈现黄色

B. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红

C. 用无锈铁丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄绿色火焰

D. 向溶液中滴入适量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成

【答案】A

12. 下列气体去除杂质的方法中，能达到目的的是

A A B. B C. C D. D

【答案】B

13. 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是

A. m为电源负极

B. BPE的b端比a端的电势高

C. BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金

【答案】C

14. 有关氮及其化合物的性质，下列说法正确的是

A. 常温下的化学性质不如白磷活泼，该事实说明非金属性：

B. 工业上制硝酸的过程中的氨的催化氧化反应属于氮的固定

C. 固体与浓加热可制，该事实说明的酸性强于

D. 紫色石蕊遇浓硝酸先变红色，后红色褪去，该现象说明浓硝酸具有酸性和氧化性

【答案】D

15. 反应过程中均伴随着能量的变化，下列反应属于放热反应的是

A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 高温下氢气与氧化铜反应

C. 灼热的碳与高温水蒸气反应 D. 氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气

【答案】B

16. W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是

A. W的最高价含氧酸为弱酸

B. 固态可用于冷藏食物

C. 常温常压下，X、Z的氢化物均为气态

D. 上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构

【答案】C

二、非选择题：包括4道大题，共52分。

17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族且Y的单质可用于制造太阳能电池板，Z的族序数等于X的核外电子数。回答下列问题：

（1）Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

（2）在工业上可用作溶剂、制作粘胶纤维。500℃～700℃时，以Y的最高价含氧酸作催化剂，用X的简单氢化物和Z单质反应可制备，同时生成Z的简单氢化物，此反应的化学方程式为___。

（3）和均是重要的化工原料，二者结构相似。

①的电子式为_______。

②的沸点为，的沸点为，的沸点更高的原因为_______。

③遇水时发生反应生成两种酸和。有研究表明该反应分两步进行：

第一步：；

第二步：_______请补全第二步反应的化学方程式(用元素符号表示)。

（4）Z和W的简单氢化物中热稳定性更好的是_______(填化学式)。中各原子最外层均满足8电子结构，中含有的共价键类型为_______。

【答案】（1）Si>S>Cl   

（2）   

（3）    ①.     ②. 和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高    ③.    

（4）    ①. CH4    ②. 极性共价键和非极性共价键

【解析】

【小问1详解】

短周期内，同周期原子序数越小，半径越大，所以Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为Si>S>Cl；故答案为Si>S>Cl；

【小问2详解】

Si的最高价含氧酸作催化剂，用C的简单氢化物和S单质反应可制备，同时生成S的简单氢化物，此反应的化学方程式为，故答案为；

【小问3详解】

①据分析可知，为，电子式，故答案为；

②为，为，和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高，故答案为和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高；

③遇水时发生反应生成两种酸和，有研究表明该反应分两步进行：第一步为；第二步：；故答案为；

【小问4详解】

Z和W的简单氢化物分别是CH4和HCl，CH4的热稳定性更好；为S2Cl2，各原子最外层均满足8电子结构，所以S2Cl2的结构为Cl-S-S-Cl，共价键类型为极性共价键和非极性共价键；故答案为CH4；极性共价键和非极性共价键。

18. 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_____。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____(填标号)。

a.水         b.碱石灰       c.浓硫酸     d.饱和食盐水

（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____。

②玻璃液封装置的作用是____。

③测得混合气中ClO2的质量为____g。

【答案】（1）2：1    （2）    ①.     ②. C   

（3）    ①.     ②. 防止残余的ClO2气体挥发到空气中污染环境    ③. 0.027g

【解析】

【小问1详解】

KClO3中Cl元素由+5价降低到+4价ClO2，作氧化剂，Na2SO3中S元素由+4价升高到+6价H2SO4，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1；

故答案：2：1。

【小问2详解】

①根据流程图，电解时的反应物为NH4Cl和HCl，生成物为H2和NCl3，因此方程式为；

故答案为：

②A．根据信息ClO2易溶于水，NH3极易溶于水，A错误；

B．碱石灰可以用来干燥氨气，不能去除氨气，B错误；

C．氨气是碱性气体，浓硫酸吸收氨气，但不吸收ClO2，C正确；

D．饱和食盐水类似水，D错误；

故答案为：C。

【小问3详解】

①ClO2具有氧化性，I-具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原，离子方程式；

故答案为：。

②因为ClO2气体有毒，未了防止其挥发到空气中污染环境，需要玻璃液封装置；

故答案为：防止残余的ClO2气体挥发到空气中污染环境。

③由方程式和，可得关系式：，，则，；

故答案为：0.027g。

19. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_______。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_______，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。

②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)

【答案】    ①. MnSO4    ②. 4.7×10-7    ③. 299    ④. K=    ⑤. k逆= k正/K    ⑥. 1.95×10-3    ⑦. A、E

【解析】

【详解】(1)海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。故答案为MnSO4；

(2)体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(s) +Cl-⇌AgCl(s) +I-。K=，分子、分母同时乘以，有：K=，将Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17代入得：，故答案为4.7×10-7；

(3)键能一般取正值来运算，ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和)；设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+11=2x-(436+151)，x =299。故答案为299；

(4)①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。716K时，取第一行数据计算：

化学平衡常数为，故答案为K=；

②问的要点是：平衡状态下，v正= v逆，故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2)，变形：k正/ k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/ x2(HI)=K，故有： k逆= k正/K。在t=40min时，正反应建立平衡的x(HI)=0.85，则v正= k正·x2(HI)= 0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。故答案为k逆= k正/K；1.95×10-3；

③图象右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡(题中已知正反应吸热)向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。

故答案为A、E。

20. 碱式硫酸锌[ZnSO4•3Zn(OH)2•nH2O]在动物饲料中常用作微量元素锌的锌源添加剂。由锌冶炼中得到的白烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量As2O3、PbO)制备碱式硫酸锌的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“浸出”中所得浸渣的主要成分为_____(填化学式)，该工序中应不断搅拌，目的是____。

（2）As元素在周期表中的位置为_____。已知“浸出”后砷元素以H3AsO3形式存在，则“除砷”时生成FeAsO4•2H2O的化学方程式为_____，实际操作中消耗的H2O2的量远高于理论值，原因为____。

（3）“工序X”的名称为_____，在工农业生产中，请写出一条基于Fe2O3物理性质的用途：_____。

（4）“沉锌”时生成ZnSO4•3Zn(OH)2•nH2O的离子方程式为_____。

【答案】（1）    ①. PbSO4    ②. 加快溶解速率，提高溶剂效率   

（2）    ①. 第四周期ⅤA族    ②.     ③. Fe3+催化分解了大量的H2O2   

（3）    ①. 加热    ②. 用作油漆   

（4）

【解析】

【小问1详解】

加热硫酸，白烟灰中ZnO、As2O3、PbO均溶解，分别生成ZnSO4、H3AsO3、PbSO4是难溶物，故所得浸渣主要成分为PbSO4，不断搅拌的目的是加快溶解速率，提高溶剂效率；

故答案为：PbSO4；加快溶解速率，提高溶剂效率。

【小问2详解】

As元素在元素周期表中的位置第四周期ⅤA族，除砷时，H2O2氧化H3AsO3反应，；实际操作中，由于Fe3+催化分解了大量的H2O2，导致消耗的H2O2的量远高于理论值；

故答案为：第四周期ⅤA族；；；Fe3+催化分解了大量的H2O2。

【小问3详解】

工序X为加热Fe(OH)3使其分解生成Fe2O3，Fe2O3经常用作油漆；

故答案为：加热；用作油漆。

【小问4详解】

“沉锌”时发生的反应的方程式：；

故答案为：。