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【中考化学】江苏省苏州市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析
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这是一份【中考化学】江苏省苏州市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析，共44页。试卷主要包含了下列有关认识或说确的是，下列实验基本操作错误的是，下列说法中，正确的是，下列说确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】江苏省苏州市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列有关认识或说确的是
A．酸雨是指 pH小于 7的雨水 B．废弃电池应定点回收､集中处理
C．露天焚烧是科学方便的处理方式 D．乙醇(C2H5OH)含有 OH-属于碱
2．下列实验基本操作错误的是
A．浓缩浓硫酸 B．称量 NaOH固体
C．测白醋 pH D．测氧气流速
3．下列说法中，正确的是
A．胃酸过多可以服用稀氢氧化钠溶液 B．少吃蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，可以加强体质
C．食品中缺乏维生素不利于健康 D．吸烟使人振奋，有益健康
4．下列对实验景象的描述以及判断不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟，浓盐酸挥发出 HCl
B．向鸡蛋清中加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，蛋白质没得到生理活性
C．鸡蛋清溶液中加浓硝酸并微热，出现黄色固体沉淀，蛋白质得到生理活性
D．灼烧蚕丝､羊毛有烧焦羽毛气味，灼烧棉花､纸张无明显刺激性气味
5．下列说确的是
A．浓硫酸可用于干燥氧气､二氧化碳､氨气
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．烧碱潮解､浓硫酸使纸张炭化等景象都是化学变化惹起的
D．某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
6．下列说法错误的是
A．甲烷是最简单的无机物
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．如图用陶瓷点滴板做实验优点有:节约药品､景象明显､便于操作和对比
D．测溶液酸碱度方法:将石蕊试液或酸度计直接放入待测液中测其 pH
7．醋酸(CH3COOH)和柠檬酸(C6H8O7易溶于水的晶体,温度大于 175℃时分解)是生活中常见 的酸｡下列有关说确的是:
A．都是由 3种元素组成的无机物 B．两种物质的水溶液都能让石蕊试液变蓝
C．都能和纯碱发生中和反应生成 CO2 D．醋酸中碳､氢､氧元素的个数比为 1∶2∶1
8．有 a､b､c三种金属，做如下表实验，根据表中所述景象判断三种金属性由强到弱的顺序陈列正确的是
b
c
与稀盐酸作用
溶解并产生气体
无景象
与a的硝酸盐作用
表面有a析出
表面有a析出
A．a､b､c B．c､a､b C．b､c､a D．a､c､b
9．下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
次要实验操作
A
分离MnO2和KCl固体混合物
溶解、过滤、洗濯烘干
B
除去Na2CO3固体中的NaCl
加入过量的稀盐酸、蒸发结晶
C
除去CO2中的HCl
经过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D
检验生石灰中能否有熟石灰
取样，加水溶解再滴加酚酞试液看能否变红
A．A B．B C．C D．D
10．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化如图｡下列说确的是
A．该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．A点溶液溶质有:氯化钠､氢氧化钠
C．曲线 BC上任意一点对应的溶液中 Na+个数大于 Cl-
D．改用纯碱替代氢氧化钠溶液反应，反应本质同中和反应
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．下列是与人类的生产､生活密切相关的物质:
A．小苏打 B．硝酸钾 C．熟石灰 D．氧化钙 E.蛋白质 F.硫酸铜 G.淀粉
选择相应物质的字母序号填空:
(1)属于复合肥的是_________。
(2)用于改良酸性土壤也能配制农药波尔多液的是_________。
(3)可用于治疗胃酸过多症的是_________。
(4)生活中常用做干燥剂的是_________。
(5)人体细胞修复及组织更新必须的重要原料是_________。
12．锂被“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属，化学性质与钠类似｡
(1)“有‘锂’走遍天下”，锂电池改变了我们的生活｡下列说法错的是___________ (填序号)｡
A．锂离子的绝对原子质量是 6.941g
B．锂原子核外电子数为 3
C．金属锂在醋酸中不可能反应
D．锂电池充电时发生的反应不符合质量守恒定律
(2)锂在化学反应中易得到 1个电子构成离子，锂离子化学符号为____________｡
(3)锂与稀硫酸反应的化学方程式为____________ ，该化学反应的基本反应类型为___________反应｡
(4)储氢材料也会用到锂，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂 (LiOH)和一种可燃性气体单质，该反应的化学反应方程式为___________ ｡
评卷人
得分
三、流程题
13．制取氢氧化钾的一种方法流程如下图所示:
已知:贝壳的次要成分为碳酸钙，其它杂质高温下不参与反应也不溶于水;草木灰的次要成分为 碳酸钾，其它杂质不参与反应｡回答下列成绩:
(1)物质 A属于 __________ (选填序号)
A．氧化物 B．混合物 C．无机高分子 D．糖类
(2)碳酸钾溶液中滴加酚酞显红色，碳酸钾属于____________ (选填序号)
A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐
(3)操作 1的名称为 ___________ ｡操作 2是利用熬碱锅将稀溶液____________ 再冷却结晶｡
(4)贝壳高温煅烧时发生的反应方程式为_____________
(5)先把 A和草木灰混合，再加足量水后次要发生两个化学反应,写出属于复分解反应的化学方程式 ____________ 。
评卷人
得分
四、实验题
14．下列安装常用于实验室制取气体｡请回答成绩:
(1)用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，选用的安装组合是____________ (选填序号)
(2)氨气是一种无色､有强烈刺激性臭味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性｡ 实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，据此原理，某兴味小组的同窗设计了如图 F～K所示安装对氨气的制取、性质等进行探求｡
①安装 H中的景象为:无色酚酞溶液____________ 安装 G的作用是___________ ｡
②根据氨气的性质，搜集一瓶氨气时，HJK安装导管口的连接顺序为 a→__________ ､ __________ →d
③实验室用安装 F制取氨气的反应方程式为____________。
15．【材料卡片】
I.难溶性的碱能与盐酸､稀硫酸等发生反应而“溶解”｡II.硝酸银溶液与可溶性氯化物的溶液 混合,生成不溶于稀硝酸的白色 AgCl沉淀｡利用这一反应可以检验溶液中的 Cl-｡
【探求实录】
某学习小组向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中,加入氢氧化钠固体,利 用数字传感器测出反应工夫与溶液温度变化的图象如图所示｡
(1)甲同窗根据图像得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热｡ 乙同窗不赞同他的观点，乙同窗的理由是 ____________
(2)丙同窗对上述反应后溶液中溶质的成分作出猜想:
猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和 NaOH 猜想三: ____________
(3)丁同窗取少量反应后的溶液于试管中，滴加入无色酚酞溶液，发现无明显景象，于是得出结 论:酸碱恰好完全反应｡你认为该结论能否合理? _____________
(4)小组的同窗们交流讨论后认定猜想 ___________ 一定不正确｡
(5)为了验证其余猜想，同窗们认为可用下列物质中的 ____________ (填字母)对反应后溶液进行 检验｡
a.硝酸银溶液 b.pH试纸 c.固体氢氧化铜 d.氧化铁 e.锌粒
(6)丁同窗另取氢氧化钠固体样品置于试管中，滴加稀硫酸后震荡，发现样品能完全溶解同时 有少量气泡生成｡用小气球搜集生成的气体，发现该气体能使燃着的木条熄灭，则样品与 稀硫酸混合后产生该气体的反应化学方程式为 ___________ 。
(7)NaOH溶液或固体露置于空气中易变质，缘由可用化学方程式表示为 ______________ 。
评卷人
得分
五、计算题
16．化学兴味小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应(杂质既不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到 200g 溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液｡请计算该样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)｡
答案：
1．B
【详解】
A、酸雨是指 pH小于 5.6的雨水，错误；
B、废弃电池属于有害，应定点回收、集中处理，防止形成净化，正确；
C、露天焚烧会产生有害烟尘，净化环境，错误；
D、乙醇为含碳化合物，属于无机物，不是碱，错误；
故选B。
2．B
【分析】
本题考查实验操作。
【详解】
A、浓缩浓硫酸要将酸加入到水中并不断搅拌散走热量，故A不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯上不是纸片上，故B符合题意；
C、测定pH时用玻璃棒蘸取待测溶液接触试纸，故C不符合题意；
D、氧气的密度小于水，因此长管进气后，氧气会从短管逸出，可以经过水中气泡的快慢来判断氧气的流速，故D不符合题意；
故选B。
熟记实验操作。
3．C
【详解】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会危害人体健康，故选项错误；
B．蔬菜中富含人体必需的维生素，根据合理膳食的准绳，食物要多样，搭配要合理过量，故选项错误；
C．维生素对于调理肌体内进行的各种化学反应，保持健康有很重要的作用，食品中缺乏维生素不利于人体健康，故选项正确；
D．香烟的烟气中含有一氧化碳、和含有致癌物的焦油等，对人有害，故选项错误。
故选C。
4．A
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，会看到大量白雾，而不是白烟，此选项错误；
B、鸡蛋清的次要成分为蛋白质，蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液，会发生盐析，产生沉淀，是一个可逆过程，加水后白色沉淀溶解，蛋白质没有得到活性，此选项正确；
C、鸡蛋清的次要成分为蛋白质，蛋白质的特征反应为显色反应，浓硝酸微热，会产生黄色沉淀，得到活性，此选项正确；
D、蚕丝、羊毛含蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，而棉花和纸张次要成分为纤维，灼烧有烧纸味，无烧焦羽毛气味，可用灼烧法检验棉花和羊毛，此选项正确。
故选A。
5．B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，可以干燥氧气，二氧化碳，但是由于氨气会与浓硫酸反应，因此无法干燥氨气，故选项说法错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故选项说确；
C、烧碱潮解是由于烧碱氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，使表面变潮湿，由于没有新物质生成，因此，潮解是物理变化；浓硫酸使纸张炭化，表现的是浓硫酸的脱水性，此过程有新物质生成，是化学变化，故选项说法错误；
D、铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生氨气，某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是铵态氮肥，但可能是尿素等其它氮肥，故选项说法错误；
故选：B
6．D
【详解】
A、无机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；甲烷是最简单的无机物，正确；
B、纯碱为碳酸钠，既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，正确；
C、陶瓷点滴板做实验优点有：用量大节约药品、底色为白色便于观察景象明显、便于操作和对比，正确；
D、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；直接浸入待测液中会净化试剂；不是运用石蕊试液，错误；
故选D。
7．A
【详解】
A、由醋酸和柠檬酸的化学式化学式可知，二者都是由C、H、O三种元素组成的，且都含有碳元素，属于无机物，故A说确；
B、两种物质都中酸，其水溶液都能使石蕊试液变红色，故B说法错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，与酸反应不属于中和反应，故C说法错误；
D、元素是宏观概念，讲品种，不讲个数，故D说法错误。
故选A。
8．C
【详解】
性强的金属可以把性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；c不与稀盐酸反应、b与稀盐酸生成气体，则性b大于c；b、c均可以置换出a单质，则a的性最弱；故三种金属性由强到弱的顺序陈列正确的是b､c､a。
故选C。
9．C
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗濯烘干的方法进行分离，只能得到MnO2，还应对滤液进行蒸发结晶，分离出KCl，故选项不能达到实验目的；
B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠等，反而会把原物质除去，故选项不能达到实验目的；
C、氯化氢气体溶于水，能与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，故选项能达到实验目的；
D、取样，加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞试液 ，肯定会变红色，无法检验能否有熟石灰，故选项不能达到实验目的。
故选C。
10．B
【分析】
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【详解】
A、由图可知，溶液由碱性变为酸性，实验是把盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，错误；
B、A点溶液pH>7显碱性，溶质有生成的氯化钠､过量的氢氧化钠，正确；
C、曲线 BC上B点对应的反应为恰好反应生成氯化钠和水，溶液中 Na+个数等于 Cl-，错误；
D、中和反应为酸碱生成盐和水的反应，纯碱为碳酸钠，属于盐不是碱，错误；
故选B。
11．(1)B
(2)C
(3)A
(4)D
(5)E
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答．
(1)
硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料,
故填：B
(2)
熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，也能配制农药波尔多液的，
故填：C
(3)
小苏打可以用来制造糕点，同时也可以和胃液里的盐酸反应而用来治疗胃酸过多症，
故填：A
(4)
生活中常用做干燥剂的是：氧化钙；
故填：D
(5)
人体细胞修复及组织更新必须的重要原料是蛋白质；
故填：E
12．(1)ACD
(2)Li+
(3) 置换反应
(4)LiH+H2O= LiOH+H2↑
(1)
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，两头的汉字表示元素名称，下边是元素的绝对原子质量。
A. 由图可知，锂离子的绝对原子质量是 6.941，错误；
B. 原子中质子数=原子序数=核外电子数，锂原子核外电子数为 3，正确；
C. 金属锂化学性质与钠类似，在醋酸中会和酸反应生成氢气，错误；
D. 由反应可知，锂电池充电时发生化学变化，遵照质量守恒定律，错误；
故选ACD；
(2)
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；锂在化学反应中易得到 1个电子构成带1个单位正电荷的锂离子，锂离子化学符号为Li+；
(3)
金属锂化学性质与钠类似，则锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
(4)
化学反应前后元素品种不变，氢化锂与水反应生成氢氧化锂 (LiOH)和一种可燃性气体单质，该气体为氢气，故该反应的化学反应方程式为LiH+H2O= LiOH+H2↑。
13．(1)A
(2)D
(3) 过滤 蒸发
(4)
(5)
【分析】
贝壳高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故 A 为氧化钙，带入验证，推导正确。
(1)
根据分析可知： 物质A 为氧化钙，属于氧化物，故选A。
(2)
酚酞遇碱（性）变红色，碳酸钾溶液中滴加酚酞显红色，阐明碳酸钾溶液呈碱性，但碳酸钾是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。
(3)
操作1是固液分离，即操作 1的名称为过滤，操作 2是利用熬碱锅将稀溶液蒸发再冷却结晶｡
(4)
贝壳的次要成分为碳酸钙，高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为。
(5)
物质A为氧化钙和草木灰混合，再加足量水后次要发生两个化学反应分别为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，即其化学方程式为。
14．(1)BCE
(2) 变红 防倒吸或者防止液体倒流进入F安装的试管中，使试管炸裂 c b
【分析】
本题考查实验室制取气体。
(1)
过氧化氢制取氧气不需求加热，因此选择安装B，得到干燥的氧气用向上排气法搜集不用排水法，故选C，氧气制取中会带出溶液中的水分，因此需求浓硫酸干燥，故选BCE；
(2)
①氨气溶于水生生成碱，碱遇到酚酞变红，氨气极易溶于水，因此会导致H中溶液倒吸进入F安装中，因此需求连接一个空的试管防止液体倒吸进入F中；②氨气的密度小于空气，因此用向下排气法搜集，短管进气长管出气，所以是cb；③根据题意，实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气:
根据实验室制取1气体的思绪进行分析。
15．(1)氢氧化钠固体溶于水也放热
(2)HCl和NaCl
(3)不合理
(4)二
(5)bcde
(6)
(7)
【分析】
本题考查酸碱盐反应。
(1)
由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，温度也会升高，所以不能以此来判断中和反应放热；
(2)
）盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl；
(3)
溶液无色不能阐明酸碱恰好完全反应，也有可能是酸没有完全反应，酸遇到酚酞也不变色；
(4)
猜想二不正确；综上可知酚酞没有变色，可知没有氢氧化钠剩余；
(5)
由上述分析可知，溶液中一定有氯化钠，为了证明酸的存在，酸的性质，酸可以和氢氧化铜反应，溶液呈蓝色，氧化铁和酸反应溶液呈黄色，锌与酸反应有气泡冒出，也可以和pH试纸接触，pH小于7，阐明有酸剩余，故选bcde；
(6)
由题意可知，产生的气体是二氧化碳，阐明有碳酸钠存在，碳酸钠和稀硫酸反应：；
(7)
氢氧化钠在空气中和二氧化碳反应：。
复分解反应分析。
16．解：200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁，则硫酸铁的质量等于，反应前后铁元素质量不变；
设该样品中氧化铁的质量分数x，则有 ，解得x＝80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
【分析】
赤铁矿次要成分氧化铁，杂质不溶于水，也不参加反应。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，已知反应产物出构成溶液的浓度和质量，可求出产物硫酸铁的质量，再质量守恒定律，铁元素质量不变，可计算出样本中氧化铁的质量进而计算出赤铁矿石样品的纯度。
【详解】
见答案。
【中考化学】江苏省苏州市2022-2023学年专项突破模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下举动不符合这一主题的是
A．双面运用纸张，节约森林资源 B．反复运用购物袋，减缓“白色净化”
C．绿色出行，积极践行“低碳生活” D．防治雾霾，禁止运用化石燃料
2．人类利用化学变化从自然界获取物质的是
A．椰肉榨汁 B．工业制氧 C．烧制石灰 D．沙里淘金
3．生活中常见的下列物质中属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．咖啡
4．航天员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，其属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．无机物
5．“关爱生命，拥抱健康”是人类永久的主题，下列说确的是
A．霉变的食物人类与牲口均不能食用 B．为了健康大量摄入各种维生素
C．选用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 D．蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用
6．造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制碱是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（次要成分为K2CO3）和石灰水，成浆会更佳。其中K2CO3与Ca(OH)2反应的类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列实验操作图示正确的是
A．检查气密性 B．加热液体
C．搜集二氧化碳 D．过滤悬浊液
8．硒元素具有抗衰老的功能。化合物硒酸钠（Na2SeO4）中硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
9．中国酸菜的历史颇为悠久，制造酸菜的初衷是为了延伸蔬菜保存工夫。酸菜的制造过程中会产生大量酸。下列有关酸（化学式为C3H6O3）的说确的是
A．酸是一种氧化物
B．酸中氧元素的质量分数
C．酸的绝对分子质量为90g
D．酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
10．下列有关实验景象描述正确的是
A．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．加热碱式碳酸铜，固体从绿色变为黑色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
11．下列关于燃烧与灭火的说确的是
A．将煤块磨成煤粉可进步煤的燃烧利用率
B．对可燃物加热就可以发生燃烧
C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D．发现油锅起火，应立即便用冷水将其浇灭
12．核酸检测是确诊能否的有效方法。核酸因最早由细胞核中分离得到，且具有酸性而得名。它是一类含磷的无机化合物，普通由几千到几十万个原子构成。下列说法中，错误的是
A．核酸的pH小于7 B．核酸属于无机高分子
C．核酸中一定含有C、P元素 D．不同核酸的组成与结构都相反
13．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观表示图如图所示，下列说法不正确的是
A．从反应看：该反应能获取清洁能源
B．从元素组成看：生成物中的元素全部来自于反应物
C．从微观构成看：一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质波动，可用于制造氮肥
B．石墨可导电，可用于制造铅笔
C．二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
15．某溶液中存在较多的H+、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C． D．Ag+
16．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．高炉中用赤铁矿炼铁：3C+2Fe2O3+3CO2↑
B．用含氢氧化铝的治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
C．证明铜的性大于银：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2
D．水的电解：2H2O=2H2↑+O2↑
17．某校化学兴味小组利用数字化传感器探求稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B．向图中a点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．图中c点所示溶液中，溶质是NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
18．下列物质的转化在给定条件下均能完成的是
A．
B．
C．
D．
19．下列实验中不能达到目的是
选项
实验目的
实验
A
检验氯化钠溶液中能否含有盐酸
取样，滴加紫色石蕊试液，观察景象
B
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入过量的CaCl2溶液，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗濯固体并烘干，蒸发滤液
D
鉴别化肥CO（NH2）2和（NH4）2SO4
取样，加熟石灰混合研磨，观察能否产生
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
A．A B．B C．C D．D
20．含硫物质大量燃烧易净化大气。为防治净化，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．大气中的SO2会惹起硫酸型酸雨而危害人体健康
B．该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2
C．稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂
D．理论上，每耗费6.4tSO2，需求通入1.6t的O2
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
21．化学与人类生活毫不相关，请回答下列成绩。
(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是由于洗洁精在水中对油污有___________作用。
(2)铝制品在空气中不易锈蚀，是由于其表面易生成致密的___________（填化学式）膜。
(3)区分羊毛织物和棉织物的方法是___________。
(4)为除去自来水中的色素和异味，常运用活性炭，这是由于活性炭具有___________性。
22．2022年2月中国北京成功举办了第24届。
(1)本次上，碲化气发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。图1是碲的原子结构表示图，有关信息正确的是___________（填选项字母）。
A．碲是金属元素 B．碲的核电荷数为52
C．碲是第5周期的元素 D．碲原子在化学变化中容易得到电子
(2)图2是“飞扬”火炬，其科技亮点之一是采用氢气作为燃料，绝对于2008年用自然气作燃料，其优点是___________（写一点即可）。
(3)北京的吉祥物冰墩墩（图3），助力天宫课堂，其内部填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于___________（填“合成”或“复合”）材料。
(4)图4是期间，国家游泳运用“水冰转换”技术使水立方变冰立方，合适冰壶运动。“水冰转换”过程中水分子本身___________（填“是”或“否”）改变。
23．红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给送食盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中打算扮作上山柴的人将食盐送给。途中发现敌人盘查严厉，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了。
(1)食盐的次要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由___________（写符号）构成。
(2)从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是___________。
(3)氯化钠的溶解度曲线如图1，假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用___________g水溶解。
(4)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制500mL生理盐水需求氯化钠___________g。
(5)食盐是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式：___________。
评卷人
得分
三、科普阅读题
24．阅读下列科普短文，回答有关成绩。
石灰岩中悄然发生的化学变化
某石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，漫长的过程构成溶洞。其原理为石灰岩的次要成分碳酸钙难溶于水，但溶有较多二氧化碳的水可以和它发生反应，把它转化为可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2），溶解在地下水中。
溶有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，生成碳酸钙堆积上去，构成了外形各异的钟石。
钟石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟石的构成周期很长，需求上万年才能构成，因此溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需求政府加强立法，保护钟石资源。
我们日常烧水的水壶中经常会附着一些水垢，其次要成分也是碳酸钙。碳酸钙与酸溶液反应生成可溶物，故可用食醋浸泡的方法除去水垢。
(1)该石灰岩地区，地下水的pH___________7（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)可以向地下水的水样中加入___________，检验其为硬水还是软水。
(3)下列有关钟石的说法中，正确的是___________（填选项字母）。
A．构成周期很长
B．能和食醋反应
C．资源丰富，可以任意开采
(4)若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图，反应进行到M点时，含钙的化合物有___________（写化学式）。A→M段发生反应的化学方程式为___________。
评卷人
得分
四、实验题
25．根据图示回答有关成绩：
(1)图中仪器a的名称是___________。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，发生反应的化学方程式为___________。上图中可选择的发生安装是___________（填字母），搜集安装是___________（填字母）。
(3)同窗们利用安装D制取二氧化碳气体，为了解试管内气压在操作过程中的变化，按以下步骤进行了实验：
①将安装D与压强传感器连接，如图1。
②打开活塞，向长颈漏斗中加入过量稀盐酸。
③一段工夫后，关闭活塞。
④一段工夫后，打开活塞。实验过程中，试管内气体压强变化的情况如图2所示。下列说确的是___________（填选项字母）。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与稀盐酸完全接触
C．曲线上点b对应的操作是关闭活塞
D．曲线上点c对应的操作是打开活塞
评卷人
得分
五、科学探求题
26．某校化学社团的同窗在探求金属的化学性质时，设计了图1、图2实验：
（1）图1实验中，同窗们观察到的景象是：锌片表面产生气泡，铜片表面___________。反应后溶液的质量___________（填“添加”还是“减少”）。
（2）图2实验中，同窗们观察到锌片表面有红色固体析出，①该反应的化学方程式为___________。同窗们还观察到锌片表面有气体产生，于是对该气体是什么展开探求。
[猜想与假设]
猜想1：气体是二氧化硫。猜想2：气体是氧气。猜想3：气体是氢气。
②他们作出猜想的理论根据是___________。
[查阅材料]SO能使品红溶液褪色。
[进行实验]
③同窗们搜集产生的气体，加入品红溶液，观察到___________，排除了猜想1。
④同窗们搜集产生的气体，___________（填实验及景象），排除了猜想2。
[得出结论]猜想3正确。⑤据此得出硫酸铜溶液中的阳离子有___________（写符号）。
（3）同窗们进行图1实验时，不测地发现铜片和锌片发生触碰时（如图3），铜片表面产生了气泡。气泡为什么在铜片表面产生？同窗们对此展开讨论。
①小王同窗分析，铜片表面产生气泡，阐明酸溶液中的___________（填微粒符号）从铜片表面获得电子。
②小李同窗说到，借助图3实验的一个景象，就可判断铜片表面的电子不是铜得到的，该景象是：一段工夫后，___________。从而得出铜片表面的电子来自于___________。
③同窗们继续分析得出，稀硫酸中的铜片和锌片触碰后，气泡不出如今锌片表面而出如今铜片表面的缘由是___________。
（4）同窗们进而想到，若图2实验中两种金属发生触碰，又会发生怎样的变化呢？
[进行实验]
①同窗们考虑后进行了图4实验（金属被导线连接相当于金属碰撞），观察景象并得出结论，其中正确的是___________（填选项字母）。
A．溶液颜色变浅
B．铜片表面有气泡冒出
C．SO42-向Cu片挪动
D．Zn片质量减少、Cu片质量不变
E．该实验中化学能转化为电能
[先生反思]
②为防止海轮船体钢板的腐蚀，应在船体水线以下地位嵌上一定数量的___________（填选项字母）。
A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．锡块
评卷人
得分
六、简答题
27．新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。
（一）上图1为某种制备纳米级铁粉的流程。
(1)请以化学方程式表示该制备原理___________。其中N2的作用是___________。
（二）纳米铁粉对处理酸性废水中的NO3-有较好的。
(2)废水中的在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2，上述变化过程中，化合价升高的元素是___________（写符号）。
(3)研讨发现：
①纳米铁粉较普通铁粉去除NO3-的速率快得多，其缘由是___________。
②纳米铁粉在酸性条件下对NO3-的去除要好于中性和碱性条件，其缘由是___________。（已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。）
③废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。其它条件相反下，纳米铁粉在有氧与无氧条件下的去除率随反应工夫的变化如上图3所示。1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能缘由是___________。
评卷人
得分
七、流程题
28．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣（含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜（CuCl2）的生产流程如下：
(1)为了进步粗铜渣的利用率，可采取的措施是___________。
(2)“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式___________（写1个）。
(3)根据下表分析：
几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.7
6.7
①“除铁”中加入H2O2的作用是___________。
②在下列试剂中选用适当试剂___________（填选项字母）调理pH。
A．Zn B．CuO C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3 E．AgNO3
③调理pH的合适范围是___________。
(4)“操作2”包含过滤、洗濯滤渣、蒸发等多步实验基本操作。洗濯滤渣的目的是___________。所得滤渣为红褐色固体，该滤渣是___________（填化学式）。
(5)若不考虑“调理pH”对流程的影响，欲经过该方法生产27tCuCl2，理论上至少需求含铜64%的粗铜渣多少吨？（写出计算过程）
答案：
1．D
【详解】
A、树木是制造纸张的原材料，双面运用纸张，进步纸张的运用率，减少浪费，可以保护树木，保护森林资源，A表述正确，但不符合题意；
B、塑料不易降解，会形成白色净化，反复运用购物袋，可以减缓白色净化，有利于保护环境，B表述正确，但不符合题意；
C、绿色出行是指乘坐公共交通工具或者骑自行车出行，这样做可以减少碳的排放，有利于保护环境，C表述正确，但不符合题意；
D、燃烧化石燃料虽然会产生粉尘、二氧化硫等物质，会对环境形成影响，但是化石燃料是生产生活，特别是工业生产中重要的能源、原料来源，禁止运用化石燃料会影响日常的生产，可以经过脱硫等技术使化石燃料形成的净化降到，故禁止运用化石燃料是不合适的，D符合题意。
故选D。
2．C
【分析】
没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化。
【详解】
A、椰肉榨汁，是物质外形改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、工业制氧，是利用液态空气中各气体的沸点不同分离得到氧气，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、烧制石灰，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、沙里淘金，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C。
3．B
【详解】
A、豆浆不具有均一性、波动性，不是溶液，此选项不符合题意；
B、矿泉水是具有均一性、波动性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、牛奶不具有均一性、波动性，不是溶液，此选项不符合题意；
D、咖啡不具有均一性、波动性，不是溶液，此选项不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】
碳酸氢钠是由钠离子（金属离子）和碳酸氢根离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐。故选C。
5．A
【详解】
A、霉变的食物含有有毒物质，不能食用，故A符合题意；
B、维生素不能大量摄入，应过量摄入，故B不符合题意；
C、甲醛有毒，不能用来浸泡海鲜，故C不符合题意；
D、蒸馏水不含人体需求的微量元素，因此不能长期饮用，故D不符合题意；
故选A。
6．D
【详解】
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
故选D。
7．D
【详解】
A、由于长颈漏斗与外界连通，不能用于检查安装气密性。A错。
B、给液体加热时试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，拇指不能按在试管夹短柄上。B错。
C、排水法搜集二氧化碳应从短管进气。C错。
D、过滤时盛装浊液的烧杯杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端悄然的靠在三层滤纸一边，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。D正确。
综上所述：选择D。
8．B
【详解】
硒酸钠中钠元素为+1价、氧元素为－2价，设：硒元素化合价为。根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，可得：（+1）×2++（－2）×4=0，解得=+6.
综上所述：选择B。
9．B
【详解】
A、酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：12，所以氧元素的质量分数，故选项说确；
C、绝对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
D、酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：12，故选项说法错误。
故选B。
10．C
【详解】
A、NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，故选项错误；
B、浓盐酸易挥发，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口会看到大量白雾，不是白烟，故选项错误；
C、碱式碳酸铜是一种常见绿色粉末状物质，受热可分解出氧化铜、二氧化碳和水， 景象为绿色固体逐渐变成黑色固体，故选项正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，故选项错误。
故选：C。
11．A
【详解】
A、将煤块磨成煤粉可增大可燃物与氧气的接触面积，进步煤的燃烧利用率，选项A正确；
B、对可燃物加热不一定可以发生燃烧，温度需求达到着火点，而且可燃物还需求与氧气接触，选项B错误；
C、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高、过密，选项C错误；
D、发现油锅起火，不能立即便用冷水将其浇灭，以防发生风险，应立即盖上锅盖，选项D错误。
故选：A。
12．D
【详解】
A、核酸是一种无机酸，显酸性，pH小于7，故选项说确；
B、核酸是一类含磷的生物高分子，普通由几千到几十万个原子组成，所以核酸绝对分子质量可达几百万，故选项说确；
C、无机物中一定含有碳元素，核酸是一类含磷的生物高分子，属于无机化合物，所以核酸中一定含有C、P，故选项说确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同核酸的分子结构不同，故选项说法错误。
故选D。
13．C
【详解】
由反应的微观表示图，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为
A、该反应能获取清洁能源甲烷，甲烷充分燃烧只生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、从元素组成看：生成物中的元素全部来自于反应物，故选项说确，不符合题意；
C、从微观构成看：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，选项说法错误，符合题意；
D、由上述分析可知，该反应的方程式应是。
故选C。
14．D
【详解】
A、氮气用来制造氮肥是由于氮气在一定条件下可以和物质反应，不是化学性质波动的表现，故A不符合题意；
B、石墨制造铅笔是由于石墨质软、色黑，故B不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，因此可以做饮料，故C不符合题意；.
D、金刚石质地坚硬，因此可以切割玻璃，故D符合题意；
故选D。
15．C
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相成沉淀、气体或水，则离子不能共存；
【详解】
A、氢离子、氢氧根离子两种离子能成水，不能大量共存；故不符合题意；
B、硫酸根离子和钡离子两种离子能成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C。
判断各离子在溶液中能否共存，次要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．B
【详解】
A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，次要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误；
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
故选B。
17．C
【分析】
pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。
【详解】
A、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，正确；
B、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，酸性溶液不能使酚酞试液变色，正确；
C、c点溶液显碱性，溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，错误；
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，阐明酸和碱发生了中和反应，正确。
故选C。
18．A
【详解】
A、氢气与氧气在点燃条件下生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，A正确；
B、银的金属性比铜弱，因此银单质无法将铜从其盐溶液中置换出来，即银与氯化铜不反应，而且氯化银不溶于稀硝酸，不与稀硝酸反应，B错误；
C、氢氧化钙与稀硝酸反应，生成硝酸钙和水，硝酸钙与二氧化碳不反应，需求加入氢氧化钠或氢氧化钾，在碱性条件下才会生成碳酸钙，C错误；
D、氯化钠与氢氧化钙不反应，D错误。
故选A。
19．B
【详解】
A、检验氯化钠溶液中含有盐酸，可取样，滴加紫色石蕊试液，观察景象，若变红色，阐明含有盐酸，故选项实验能达到目的；
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂准绳，故选项实验中不能达到目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗濯固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验中能达到目的；
D、（NH4）2SO4与Ca（OH）2固体混合研磨产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，尿素不能，可以鉴别，故选项实验能达到目的。
故选B。
20．C
【详解】
A. 大气中的SO2和会大气中水反应生成酸性物质，会惹起硫酸型酸雨而危害人体健康，正确；
B. 由图可知，该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2，并将其转化为硫酸，正确；
C. 由图可知，反应后生成一部分稀硫酸，不是该过程的催化剂，错误；
D. 由图可知，总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫和氧气的质量比为4:1，则理论上，每耗费6.4tSO2，需求通入1.6t的O2，正确；
故选C。
21．(1)化
(2)
(3)抽丝、灼烧、闻气味
(4)吸附
(1)
由于洗洁精具有化作用，可将油污分散成小油滴构成浊液除去，所以洗洁精可以洗去餐具上的油污。
(2)
铝制品在空气中不易锈蚀，是由于铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，其表面易构成致密的氧化铝薄膜。化学式。
(3)
羊毛是动物纤维，次要是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。棉是植物纤维，次要是纤维素，灼烧有烧纸气味。区分羊毛织物和棉织物的方法是抽丝、灼烧、闻气味。
(4)
由于活性炭疏松多孔具有吸附性，所以为除去自来水中的色素和异味，常运用活性炭。
22．(1)BCD
(2)清洁无净化
(3)合成
(4)否
(1)
A、碲元素的名称中含有“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
B、原子结构表示图中，圆圈表示原子核，里面的数字和正负号合在一同表示核电荷数，由图可知，碲原子的核电荷数为52，B正确；
C、原子的电子层数=周期数，碲原子有5个电子层，是第5周期的元素，C正确；
D、碲原子的最外层有6个电子，大于4个，易得到2个电子构成波动结构，D正确。
故选BCD；
(2)
自然气的次要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水、二氧化碳，而氢气燃烧的产物只要水，愈加清洁、无净化；
(3)
塑料、合成纤维、合成橡胶都属于无机合成材料，聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料；
(4)
水、冰互相转换的过程中，没有新物质的产生，物质三态之间的转换是物理变化，物理变化中，分子的品种不发生改变，因此水分子本身没有改变，填“否”。
23．(1)、
(2)蒸发结晶
(3)1000
(4)4.5
(5)
(1)
氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠离子的符号为：，氯离子的符号为：；
(2)
经过蒸发结晶，可以将溶质氯化钠从食盐水中提取出来，得到氯化钠固体；
(3)
由溶解度曲线可知，10℃时，100g水最多可溶解35.8g氯化钠，
设10℃时，溶解358g氯化钠需求x克水，
，
；
(4)
首先进行单位换算：，
500mL生理盐水的的质量为：，
；
(5)
盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢由氢、氯两种元素组成，因此可经过化合氢气、氯气得到氯化氢气体，滴加酚酞后，溶液变红，阐明生成了碱性物质氢氧化钠，由此推断出氯化钠和水在通电条件下生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
24．(1)＜
(2)肥皂水
(3)C
(4) CaCO3、Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
(1)
在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，地下水的pH＜7；
(2)
可以向地下水的水样中加入肥皂水，检验其为硬水还是软水；
(3)
A、钟石的构成周期非常长，需求上万年才能构成，故正确；
B、钟石的次要成分是碳酸钙，能和食醋反应，故正确；
C、溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，故错误；
故选C；
(4)
实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图2，反应进行到M点时，部分沉淀开始溶解，则含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙；
A→M段发生反应是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
25．(1)锥形瓶
(2) B##C E##F
(3)D
(1)
据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，选择安装B或C来制取；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来搜集，可用E或F；
(3)
A、ab段压强逐渐增大，石灰石与稀盐酸反生反应，使试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B、bc段压强不变，阐明石灰石与稀盐酸脱离接触，该选项说法不正确；
C、曲线上点a对应的操作是关闭活塞,生成大量二氧化碳气体不能排出，所以b点压强，该选项说法错误；
D、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，该选项说确；
故选D。
26． 无明显变化 添加 质量守恒定律 溶液无明显变化（或溶液仍为红色） 向集气内伸入带火星的木条若木条不复燃 Cu2+、H+ H+ 锌片逐渐溶解 锌片 锌片上电子经过导体运动到铜片 AE C
【详解】
（1）图1实验中观察到的景象是：锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡，由于锌排在氢前，铜排在氢后，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；根据该方程式可知，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，反应后溶液的质量添加；
（2）①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；
②实验过程中同窗们不测发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。猜想1：气体是二氧化硫。猜想2：气体是氧气。猜想3：气体是氢气。他们作出猜想的理论根据是质量守恒定律，反应前后元素品种不变。
③二氧化硫能使品红溶液褪色。同窗们搜集产生的气体，加入品红溶液，观察到溶液无明显变化（或溶液仍为红色），排除了猜想1。
④氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。同窗们搜集产生的气体，向集气内伸入带火星的木条若木条不复燃，排除了猜想2。
⑤若猜想3正确，根据质量守恒定律，得出硫酸铜溶液中的阳离子有铜离子和氢离子，它们的离子符号分别为Cu2+、H+；
（3）①小王同窗分析，铜片表面产生气泡，阐明酸溶液中的H+（填微粒符号）从铜片表面获得电子。
②若铜片表面的电子不是铜得到的，可判定是由锌片得到的。小李同窗说到，借助图3实验的一个景象，就可判断铜片表面的电子不是铜得到的，该景象是：一段工夫后，锌片逐渐溶解。从而得出铜片表面的电子来自于锌片。
③同窗们继续分析得出，稀硫酸中的铜片和锌片触碰后，气泡不出如今锌片表面而出如今铜片表面的缘由是锌片上电子经过导体运动到铜片。
（4）①该实验的实验景象是铜片增厚，锌片逐渐溶解，电流表的指针偏转。
A、反应过程中铜片增厚，硫酸铜溶液中铜离子得到电子，生成了铜，硫酸铜溶液被耗费，溶液颜色变浅，说确，符合题意；
B、铜片增厚，表面没有气泡冒出，说法错误，不符合题意；
C、铜片增厚，Cu2+向Cu片挪动，不是SO42-，说法错误，不符合题意；
D、根据实验景象可知，Zn片质量减少、Cu片质量增大，说法错误，不符合题意；
E、该实验中电流表的指针偏转，阐明电路中产生了电流，化学能转化为电能，说确，符合题意。
故选：AE；
②根据上述的探求可知，为防止海轮船体钢板的腐蚀，应在船体水线以下地位嵌上一定数量的性比铁强的金属。
A、铜比铁的性弱，不符合题意；
B、铅比铁的性弱，不符合题意；
C．锌比铁的性强，符合题意；
D、锡比铁的性弱，不符合题意。
故选：C。
27．(1) H2+FeCl2Fe+2HCl 防止生成的纳米Fe被氧化
(2)Fe
(3) 纳米铁粉和的接触面积大 纳米铁粉在酸性条件下和反应生成亚铁离子和铵根离子 水中的氧气，会耗费纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少
(1)
根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的原理为：H2+FeCl2Fe+2HCl；在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需求运用保护气；
(2)
纳米Fe中铁显0价，转化为亚铁离子，铁显+2价，氮元素在硝酸根中显+5价，在铵根中显-3价，所以化合价升高的是铁元素；
(3)
①纳米铁粉颗粒更小，比普通铁粉和的接触面积大，所以反应速率快；
②根据图2可知，纳米铁粉在酸性条件下和反应生成亚铁离子和铵根离子，可进步硝酸根离子的去除率；
③若水中有氧气，氧气具有氧化性，会耗费纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉两减少，因此使硝酸根离子去除率低于无氧环境。
28．(1)添加反应工夫（合理即可）
(2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3) 把Fe2+氧化为Fe3+ BD 3.2至4.7
(4) 洗掉残留在滤渣表面的杂质离子 Fe（OH）3
(5)设粗铜渣质量为x，根据质量守恒，64%x=27t××，x=20.0t
(1)
根据图示分析可知，为了进步粗铜渣的利用率，可采取的措施是添加反应工夫；
(2)
CuO在“盐酸浸出”中和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)
①H2O2有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+；
②A、Zn和盐酸生成氯化锌和氢气，酸性减弱，锌也能跟氯化铜反应生成铜和氯化锌，得到的氯化铜含有氯化锌，故错误；
B、CuO和盐酸生成氯化铜和水，酸性减弱，不会生成杂质，故正确；
C、NaOH和盐酸生成氯化钠和水，酸性减弱，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，得到的氯化铜含有氯化钠，故错误；
D、Cu2（OH）2CO3和盐酸生成氯化铜、二氧化碳和水，酸性减弱，故正确；
E、AgNO3和盐酸生成氯化银和硝酸，酸性减弱基本不变，故错误；
故选BD；
③根据Fe3+完全转化为沉淀时的pH可知，pH在3.2至4.7时Fe3+完全转化为沉淀且铜离子不沉淀；
(4)
操作2包含过滤、洗濯滤渣、蒸发等多步实验基本操作，洗濯滤渣的目的是洗掉残留在滤渣表面的杂质离子；过滤后滤渣为红褐色固体，该滤渣是氢氧化铁；
(5)
见答案。
【中考化学】江苏省苏州市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列有关认识或说确的是
A．酸雨是指 pH小于 7的雨水 B．废弃电池应定点回收､集中处理
C．露天焚烧是科学方便的处理方式 D．乙醇(C2H5OH)含有 OH-属于碱
2．下列实验基本操作错误的是
A．浓缩浓硫酸 B．称量 NaOH固体
C．测白醋 pH D．测氧气流速
3．下列说法中，正确的是
A．胃酸过多可以服用稀氢氧化钠溶液 B．少吃蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，可以加强体质
C．食品中缺乏维生素不利于健康 D．吸烟使人振奋，有益健康
4．下列对实验景象的描述以及判断不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟，浓盐酸挥发出 HCl
B．向鸡蛋清中加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，蛋白质没得到生理活性
C．鸡蛋清溶液中加浓硝酸并微热，出现黄色固体沉淀，蛋白质得到生理活性
D．灼烧蚕丝､羊毛有烧焦羽毛气味，灼烧棉花､纸张无明显刺激性气味
5．下列说确的是
A．浓硫酸可用于干燥氧气､二氧化碳､氨气
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．烧碱潮解､浓硫酸使纸张炭化等景象都是化学变化惹起的
D．某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
6．下列说法错误的是
A．甲烷是最简单的无机物
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．如图用陶瓷点滴板做实验优点有:节约药品､景象明显､便于操作和对比
D．测溶液酸碱度方法:将石蕊试液或酸度计直接放入待测液中测其 pH
7．醋酸(CH3COOH)和柠檬酸(C6H8O7易溶于水的晶体,温度大于 175℃时分解)是生活中常见 的酸｡下列有关说确的是:
A．都是由 3种元素组成的无机物 B．两种物质的水溶液都能让石蕊试液变蓝
C．都能和纯碱发生中和反应生成 CO2 D．醋酸中碳､氢､氧元素的个数比为 1∶2∶1
8．有 a､b､c三种金属，做如下表实验，根据表中所述景象判断三种金属性由强到弱的顺序陈列正确的是
b
c
与稀盐酸作用
溶解并产生气体
无景象
与a的硝酸盐作用
表面有a析出
表面有a析出
A．a､b､c B．c､a､b C．b､c､a D．a､c､b
9．下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
次要实验操作
A
分离MnO2和KCl固体混合物
溶解、过滤、洗濯烘干
B
除去Na2CO3固体中的NaCl
加入过量的稀盐酸、蒸发结晶
C
除去CO2中的HCl
经过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D
检验生石灰中能否有熟石灰
取样，加水溶解再滴加酚酞试液看能否变红
A．A B．B C．C D．D
10．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化如图｡下列说确的是
A．该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．A点溶液溶质有:氯化钠､氢氧化钠
C．曲线 BC上任意一点对应的溶液中 Na+个数大于 Cl-
D．改用纯碱替代氢氧化钠溶液反应，反应本质同中和反应
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．下列是与人类的生产､生活密切相关的物质:
A．小苏打 B．硝酸钾 C．熟石灰 D．氧化钙 E.蛋白质 F.硫酸铜 G.淀粉
选择相应物质的字母序号填空:
(1)属于复合肥的是_________。
(2)用于改良酸性土壤也能配制农药波尔多液的是_________。
(3)可用于治疗胃酸过多症的是_________。
(4)生活中常用做干燥剂的是_________。
(5)人体细胞修复及组织更新必须的重要原料是_________。
12．锂被“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属，化学性质与钠类似｡
(1)“有‘锂’走遍天下”，锂电池改变了我们的生活｡下列说法错的是___________ (填序号)｡
A．锂离子的绝对原子质量是 6.941g
B．锂原子核外电子数为 3
C．金属锂在醋酸中不可能反应
D．锂电池充电时发生的反应不符合质量守恒定律
(2)锂在化学反应中易得到 1个电子构成离子，锂离子化学符号为____________｡
(3)锂与稀硫酸反应的化学方程式为____________ ，该化学反应的基本反应类型为___________反应｡
(4)储氢材料也会用到锂，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂 (LiOH)和一种可燃性气体单质，该反应的化学反应方程式为___________ ｡
评卷人
得分
三、流程题
13．制取氢氧化钾的一种方法流程如下图所示:
已知:贝壳的次要成分为碳酸钙，其它杂质高温下不参与反应也不溶于水;草木灰的次要成分为 碳酸钾，其它杂质不参与反应｡回答下列成绩:
(1)物质 A属于 __________ (选填序号)
A．氧化物 B．混合物 C．无机高分子 D．糖类
(2)碳酸钾溶液中滴加酚酞显红色，碳酸钾属于____________ (选填序号)
A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐
(3)操作 1的名称为 ___________ ｡操作 2是利用熬碱锅将稀溶液____________ 再冷却结晶｡
(4)贝壳高温煅烧时发生的反应方程式为_____________
(5)先把 A和草木灰混合，再加足量水后次要发生两个化学反应,写出属于复分解反应的化学方程式 ____________ 。
评卷人
得分
四、实验题
14．下列安装常用于实验室制取气体｡请回答成绩:
(1)用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，选用的安装组合是____________ (选填序号)
(2)氨气是一种无色､有强烈刺激性臭味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性｡ 实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，据此原理，某兴味小组的同窗设计了如图 F～K所示安装对氨气的制取、性质等进行探求｡
①安装 H中的景象为:无色酚酞溶液____________ 安装 G的作用是___________ ｡
②根据氨气的性质，搜集一瓶氨气时，HJK安装导管口的连接顺序为 a→__________ ､ __________ →d
③实验室用安装 F制取氨气的反应方程式为____________。
15．【材料卡片】
I.难溶性的碱能与盐酸､稀硫酸等发生反应而“溶解”｡II.硝酸银溶液与可溶性氯化物的溶液 混合,生成不溶于稀硝酸的白色 AgCl沉淀｡利用这一反应可以检验溶液中的 Cl-｡
【探求实录】
某学习小组向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中,加入氢氧化钠固体,利 用数字传感器测出反应工夫与溶液温度变化的图象如图所示｡
(1)甲同窗根据图像得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热｡ 乙同窗不赞同他的观点，乙同窗的理由是 ____________
(2)丙同窗对上述反应后溶液中溶质的成分作出猜想:
猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和 NaOH 猜想三: ____________
(3)丁同窗取少量反应后的溶液于试管中，滴加入无色酚酞溶液，发现无明显景象，于是得出结 论:酸碱恰好完全反应｡你认为该结论能否合理? _____________
(4)小组的同窗们交流讨论后认定猜想 ___________ 一定不正确｡
(5)为了验证其余猜想，同窗们认为可用下列物质中的 ____________ (填字母)对反应后溶液进行 检验｡
a.硝酸银溶液 b.pH试纸 c.固体氢氧化铜 d.氧化铁 e.锌粒
(6)丁同窗另取氢氧化钠固体样品置于试管中，滴加稀硫酸后震荡，发现样品能完全溶解同时 有少量气泡生成｡用小气球搜集生成的气体，发现该气体能使燃着的木条熄灭，则样品与 稀硫酸混合后产生该气体的反应化学方程式为 ___________ 。
(7)NaOH溶液或固体露置于空气中易变质，缘由可用化学方程式表示为 ______________ 。
评卷人
得分
五、计算题
16．化学兴味小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应(杂质既不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到 200g 溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液｡请计算该样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)｡
答案：
1．B
【详解】
A、酸雨是指 pH小于 5.6的雨水，错误；
B、废弃电池属于有害，应定点回收、集中处理，防止形成净化，正确；
C、露天焚烧会产生有害烟尘，净化环境，错误；
D、乙醇为含碳化合物，属于无机物，不是碱，错误；
故选B。
2．B
【分析】
本题考查实验操作。
【详解】
A、浓缩浓硫酸要将酸加入到水中并不断搅拌散走热量，故A不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯上不是纸片上，故B符合题意；
C、测定pH时用玻璃棒蘸取待测溶液接触试纸，故C不符合题意；
D、氧气的密度小于水，因此长管进气后，氧气会从短管逸出，可以经过水中气泡的快慢来判断氧气的流速，故D不符合题意；
故选B。
熟记实验操作。
3．C
【详解】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会危害人体健康，故选项错误；
B．蔬菜中富含人体必需的维生素，根据合理膳食的准绳，食物要多样，搭配要合理过量，故选项错误；
C．维生素对于调理肌体内进行的各种化学反应，保持健康有很重要的作用，食品中缺乏维生素不利于人体健康，故选项正确；
D．香烟的烟气中含有一氧化碳、和含有致癌物的焦油等，对人有害，故选项错误。
故选C。
4．A
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，会看到大量白雾，而不是白烟，此选项错误；
B、鸡蛋清的次要成分为蛋白质，蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液，会发生盐析，产生沉淀，是一个可逆过程，加水后白色沉淀溶解，蛋白质没有得到活性，此选项正确；
C、鸡蛋清的次要成分为蛋白质，蛋白质的特征反应为显色反应，浓硝酸微热，会产生黄色沉淀，得到活性，此选项正确；
D、蚕丝、羊毛含蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，而棉花和纸张次要成分为纤维，灼烧有烧纸味，无烧焦羽毛气味，可用灼烧法检验棉花和羊毛，此选项正确。
故选A。
5．B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，可以干燥氧气，二氧化碳，但是由于氨气会与浓硫酸反应，因此无法干燥氨气，故选项说法错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故选项说确；
C、烧碱潮解是由于烧碱氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，使表面变潮湿，由于没有新物质生成，因此，潮解是物理变化；浓硫酸使纸张炭化，表现的是浓硫酸的脱水性，此过程有新物质生成，是化学变化，故选项说法错误；
D、铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生氨气，某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是铵态氮肥，但可能是尿素等其它氮肥，故选项说法错误；
故选：B
6．D
【详解】
A、无机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；甲烷是最简单的无机物，正确；
B、纯碱为碳酸钠，既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，正确；
C、陶瓷点滴板做实验优点有：用量大节约药品、底色为白色便于观察景象明显、便于操作和对比，正确；
D、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；直接浸入待测液中会净化试剂；不是运用石蕊试液，错误；
故选D。
7．A
【详解】
A、由醋酸和柠檬酸的化学式化学式可知，二者都是由C、H、O三种元素组成的，且都含有碳元素，属于无机物，故A说确；
B、两种物质都中酸，其水溶液都能使石蕊试液变红色，故B说法错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，与酸反应不属于中和反应，故C说法错误；
D、元素是宏观概念，讲品种，不讲个数，故D说法错误。
故选A。
8．C
【详解】
性强的金属可以把性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；c不与稀盐酸反应、b与稀盐酸生成气体，则性b大于c；b、c均可以置换出a单质，则a的性最弱；故三种金属性由强到弱的顺序陈列正确的是b､c､a。
故选C。
9．C
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗濯烘干的方法进行分离，只能得到MnO2，还应对滤液进行蒸发结晶，分离出KCl，故选项不能达到实验目的；
B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠等，反而会把原物质除去，故选项不能达到实验目的；
C、氯化氢气体溶于水，能与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，故选项能达到实验目的；
D、取样，加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞试液 ，肯定会变红色，无法检验能否有熟石灰，故选项不能达到实验目的。
故选C。
10．B
【分析】
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【详解】
A、由图可知，溶液由碱性变为酸性，实验是把盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，错误；
B、A点溶液pH>7显碱性，溶质有生成的氯化钠､过量的氢氧化钠，正确；
C、曲线 BC上B点对应的反应为恰好反应生成氯化钠和水，溶液中 Na+个数等于 Cl-，错误；
D、中和反应为酸碱生成盐和水的反应，纯碱为碳酸钠，属于盐不是碱，错误；
故选B。
11．(1)B
(2)C
(3)A
(4)D
(5)E
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答．
(1)
硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料,
故填：B
(2)
熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，也能配制农药波尔多液的，
故填：C
(3)
小苏打可以用来制造糕点，同时也可以和胃液里的盐酸反应而用来治疗胃酸过多症，
故填：A
(4)
生活中常用做干燥剂的是：氧化钙；
故填：D
(5)
人体细胞修复及组织更新必须的重要原料是蛋白质；
故填：E
12．(1)ACD
(2)Li+
(3) 置换反应
(4)LiH+H2O= LiOH+H2↑
(1)
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，两头的汉字表示元素名称，下边是元素的绝对原子质量。
A. 由图可知，锂离子的绝对原子质量是 6.941，错误；
B. 原子中质子数=原子序数=核外电子数，锂原子核外电子数为 3，正确；
C. 金属锂化学性质与钠类似，在醋酸中会和酸反应生成氢气，错误；
D. 由反应可知，锂电池充电时发生化学变化，遵照质量守恒定律，错误；
故选ACD；
(2)
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；锂在化学反应中易得到 1个电子构成带1个单位正电荷的锂离子，锂离子化学符号为Li+；
(3)
金属锂化学性质与钠类似，则锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
(4)
化学反应前后元素品种不变，氢化锂与水反应生成氢氧化锂 (LiOH)和一种可燃性气体单质，该气体为氢气，故该反应的化学反应方程式为LiH+H2O= LiOH+H2↑。
13．(1)A
(2)D
(3) 过滤 蒸发
(4)
(5)
【分析】
贝壳高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故 A 为氧化钙，带入验证，推导正确。
(1)
根据分析可知： 物质A 为氧化钙，属于氧化物，故选A。
(2)
酚酞遇碱（性）变红色，碳酸钾溶液中滴加酚酞显红色，阐明碳酸钾溶液呈碱性，但碳酸钾是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。
(3)
操作1是固液分离，即操作 1的名称为过滤，操作 2是利用熬碱锅将稀溶液蒸发再冷却结晶｡
(4)
贝壳的次要成分为碳酸钙，高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为。
(5)
物质A为氧化钙和草木灰混合，再加足量水后次要发生两个化学反应分别为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，即其化学方程式为。
14．(1)BCE
(2) 变红 防倒吸或者防止液体倒流进入F安装的试管中，使试管炸裂 c b
【分析】
本题考查实验室制取气体。
(1)
过氧化氢制取氧气不需求加热，因此选择安装B，得到干燥的氧气用向上排气法搜集不用排水法，故选C，氧气制取中会带出溶液中的水分，因此需求浓硫酸干燥，故选BCE；
(2)
①氨气溶于水生生成碱，碱遇到酚酞变红，氨气极易溶于水，因此会导致H中溶液倒吸进入F安装中，因此需求连接一个空的试管防止液体倒吸进入F中；②氨气的密度小于空气，因此用向下排气法搜集，短管进气长管出气，所以是cb；③根据题意，实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气:
根据实验室制取1气体的思绪进行分析。
15．(1)氢氧化钠固体溶于水也放热
(2)HCl和NaCl
(3)不合理
(4)二
(5)bcde
(6)
(7)
【分析】
本题考查酸碱盐反应。
(1)
由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，温度也会升高，所以不能以此来判断中和反应放热；
(2)
）盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl；
(3)
溶液无色不能阐明酸碱恰好完全反应，也有可能是酸没有完全反应，酸遇到酚酞也不变色；
(4)
猜想二不正确；综上可知酚酞没有变色，可知没有氢氧化钠剩余；
(5)
由上述分析可知，溶液中一定有氯化钠，为了证明酸的存在，酸的性质，酸可以和氢氧化铜反应，溶液呈蓝色，氧化铁和酸反应溶液呈黄色，锌与酸反应有气泡冒出，也可以和pH试纸接触，pH小于7，阐明有酸剩余，故选bcde；
(6)
由题意可知，产生的气体是二氧化碳，阐明有碳酸钠存在，碳酸钠和稀硫酸反应：；
(7)
氢氧化钠在空气中和二氧化碳反应：。
复分解反应分析。
16．解：200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁，则硫酸铁的质量等于，反应前后铁元素质量不变；
设该样品中氧化铁的质量分数x，则有 ，解得x＝80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
【分析】
赤铁矿次要成分氧化铁，杂质不溶于水，也不参加反应。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，已知反应产物出构成溶液的浓度和质量，可求出产物硫酸铁的质量，再质量守恒定律，铁元素质量不变，可计算出样本中氧化铁的质量进而计算出赤铁矿石样品的纯度。
【详解】
见答案。
【中考化学】江苏省苏州市2022-2023学年专项突破模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
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评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下举动不符合这一主题的是
A．双面运用纸张，节约森林资源 B．反复运用购物袋，减缓“白色净化”
C．绿色出行，积极践行“低碳生活” D．防治雾霾，禁止运用化石燃料
2．人类利用化学变化从自然界获取物质的是
A．椰肉榨汁 B．工业制氧 C．烧制石灰 D．沙里淘金
3．生活中常见的下列物质中属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．咖啡
4．航天员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，其属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．无机物
5．“关爱生命，拥抱健康”是人类永久的主题，下列说确的是
A．霉变的食物人类与牲口均不能食用 B．为了健康大量摄入各种维生素
C．选用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 D．蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用
6．造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制碱是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（次要成分为K2CO3）和石灰水，成浆会更佳。其中K2CO3与Ca(OH)2反应的类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列实验操作图示正确的是
A．检查气密性 B．加热液体
C．搜集二氧化碳 D．过滤悬浊液
8．硒元素具有抗衰老的功能。化合物硒酸钠（Na2SeO4）中硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
9．中国酸菜的历史颇为悠久，制造酸菜的初衷是为了延伸蔬菜保存工夫。酸菜的制造过程中会产生大量酸。下列有关酸（化学式为C3H6O3）的说确的是
A．酸是一种氧化物
B．酸中氧元素的质量分数
C．酸的绝对分子质量为90g
D．酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
10．下列有关实验景象描述正确的是
A．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．加热碱式碳酸铜，固体从绿色变为黑色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
11．下列关于燃烧与灭火的说确的是
A．将煤块磨成煤粉可进步煤的燃烧利用率
B．对可燃物加热就可以发生燃烧
C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D．发现油锅起火，应立即便用冷水将其浇灭
12．核酸检测是确诊能否的有效方法。核酸因最早由细胞核中分离得到，且具有酸性而得名。它是一类含磷的无机化合物，普通由几千到几十万个原子构成。下列说法中，错误的是
A．核酸的pH小于7 B．核酸属于无机高分子
C．核酸中一定含有C、P元素 D．不同核酸的组成与结构都相反
13．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观表示图如图所示，下列说法不正确的是
A．从反应看：该反应能获取清洁能源
B．从元素组成看：生成物中的元素全部来自于反应物
C．从微观构成看：一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质波动，可用于制造氮肥
B．石墨可导电，可用于制造铅笔
C．二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
15．某溶液中存在较多的H+、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C． D．Ag+
16．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．高炉中用赤铁矿炼铁：3C+2Fe2O3+3CO2↑
B．用含氢氧化铝的治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
C．证明铜的性大于银：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2
D．水的电解：2H2O=2H2↑+O2↑
17．某校化学兴味小组利用数字化传感器探求稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B．向图中a点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．图中c点所示溶液中，溶质是NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
18．下列物质的转化在给定条件下均能完成的是
A．
B．
C．
D．
19．下列实验中不能达到目的是
选项
实验目的
实验
A
检验氯化钠溶液中能否含有盐酸
取样，滴加紫色石蕊试液，观察景象
B
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入过量的CaCl2溶液，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗濯固体并烘干，蒸发滤液
D
鉴别化肥CO（NH2）2和（NH4）2SO4
取样，加熟石灰混合研磨，观察能否产生
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
A．A B．B C．C D．D
20．含硫物质大量燃烧易净化大气。为防治净化，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．大气中的SO2会惹起硫酸型酸雨而危害人体健康
B．该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2
C．稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂
D．理论上，每耗费6.4tSO2，需求通入1.6t的O2
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
21．化学与人类生活毫不相关，请回答下列成绩。
(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是由于洗洁精在水中对油污有___________作用。
(2)铝制品在空气中不易锈蚀，是由于其表面易生成致密的___________（填化学式）膜。
(3)区分羊毛织物和棉织物的方法是___________。
(4)为除去自来水中的色素和异味，常运用活性炭，这是由于活性炭具有___________性。
22．2022年2月中国北京成功举办了第24届。
(1)本次上，碲化气发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。图1是碲的原子结构表示图，有关信息正确的是___________（填选项字母）。
A．碲是金属元素 B．碲的核电荷数为52
C．碲是第5周期的元素 D．碲原子在化学变化中容易得到电子
(2)图2是“飞扬”火炬，其科技亮点之一是采用氢气作为燃料，绝对于2008年用自然气作燃料，其优点是___________（写一点即可）。
(3)北京的吉祥物冰墩墩（图3），助力天宫课堂，其内部填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于___________（填“合成”或“复合”）材料。
(4)图4是期间，国家游泳运用“水冰转换”技术使水立方变冰立方，合适冰壶运动。“水冰转换”过程中水分子本身___________（填“是”或“否”）改变。
23．红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给送食盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中打算扮作上山柴的人将食盐送给。途中发现敌人盘查严厉，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了。
(1)食盐的次要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由___________（写符号）构成。
(2)从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是___________。
(3)氯化钠的溶解度曲线如图1，假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用___________g水溶解。
(4)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制500mL生理盐水需求氯化钠___________g。
(5)食盐是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式：___________。
评卷人
得分
三、科普阅读题
24．阅读下列科普短文，回答有关成绩。
石灰岩中悄然发生的化学变化
某石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，漫长的过程构成溶洞。其原理为石灰岩的次要成分碳酸钙难溶于水，但溶有较多二氧化碳的水可以和它发生反应，把它转化为可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2），溶解在地下水中。
溶有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，生成碳酸钙堆积上去，构成了外形各异的钟石。
钟石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟石的构成周期很长，需求上万年才能构成，因此溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需求政府加强立法，保护钟石资源。
我们日常烧水的水壶中经常会附着一些水垢，其次要成分也是碳酸钙。碳酸钙与酸溶液反应生成可溶物，故可用食醋浸泡的方法除去水垢。
(1)该石灰岩地区，地下水的pH___________7（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)可以向地下水的水样中加入___________，检验其为硬水还是软水。
(3)下列有关钟石的说法中，正确的是___________（填选项字母）。
A．构成周期很长
B．能和食醋反应
C．资源丰富，可以任意开采
(4)若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图，反应进行到M点时，含钙的化合物有___________（写化学式）。A→M段发生反应的化学方程式为___________。
评卷人
得分
四、实验题
25．根据图示回答有关成绩：
(1)图中仪器a的名称是___________。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，发生反应的化学方程式为___________。上图中可选择的发生安装是___________（填字母），搜集安装是___________（填字母）。
(3)同窗们利用安装D制取二氧化碳气体，为了解试管内气压在操作过程中的变化，按以下步骤进行了实验：
①将安装D与压强传感器连接，如图1。
②打开活塞，向长颈漏斗中加入过量稀盐酸。
③一段工夫后，关闭活塞。
④一段工夫后，打开活塞。实验过程中，试管内气体压强变化的情况如图2所示。下列说确的是___________（填选项字母）。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与稀盐酸完全接触
C．曲线上点b对应的操作是关闭活塞
D．曲线上点c对应的操作是打开活塞
评卷人
得分
五、科学探求题
26．某校化学社团的同窗在探求金属的化学性质时，设计了图1、图2实验：
（1）图1实验中，同窗们观察到的景象是：锌片表面产生气泡，铜片表面___________。反应后溶液的质量___________（填“添加”还是“减少”）。
（2）图2实验中，同窗们观察到锌片表面有红色固体析出，①该反应的化学方程式为___________。同窗们还观察到锌片表面有气体产生，于是对该气体是什么展开探求。
[猜想与假设]
猜想1：气体是二氧化硫。猜想2：气体是氧气。猜想3：气体是氢气。
②他们作出猜想的理论根据是___________。
[查阅材料]SO能使品红溶液褪色。
[进行实验]
③同窗们搜集产生的气体，加入品红溶液，观察到___________，排除了猜想1。
④同窗们搜集产生的气体，___________（填实验及景象），排除了猜想2。
[得出结论]猜想3正确。⑤据此得出硫酸铜溶液中的阳离子有___________（写符号）。
（3）同窗们进行图1实验时，不测地发现铜片和锌片发生触碰时（如图3），铜片表面产生了气泡。气泡为什么在铜片表面产生？同窗们对此展开讨论。
①小王同窗分析，铜片表面产生气泡，阐明酸溶液中的___________（填微粒符号）从铜片表面获得电子。
②小李同窗说到，借助图3实验的一个景象，就可判断铜片表面的电子不是铜得到的，该景象是：一段工夫后，___________。从而得出铜片表面的电子来自于___________。
③同窗们继续分析得出，稀硫酸中的铜片和锌片触碰后，气泡不出如今锌片表面而出如今铜片表面的缘由是___________。
（4）同窗们进而想到，若图2实验中两种金属发生触碰，又会发生怎样的变化呢？
[进行实验]
①同窗们考虑后进行了图4实验（金属被导线连接相当于金属碰撞），观察景象并得出结论，其中正确的是___________（填选项字母）。
A．溶液颜色变浅
B．铜片表面有气泡冒出
C．SO42-向Cu片挪动
D．Zn片质量减少、Cu片质量不变
E．该实验中化学能转化为电能
[先生反思]
②为防止海轮船体钢板的腐蚀，应在船体水线以下地位嵌上一定数量的___________（填选项字母）。
A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．锡块
评卷人
得分
六、简答题
27．新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。
（一）上图1为某种制备纳米级铁粉的流程。
(1)请以化学方程式表示该制备原理___________。其中N2的作用是___________。
（二）纳米铁粉对处理酸性废水中的NO3-有较好的。
(2)废水中的在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2，上述变化过程中，化合价升高的元素是___________（写符号）。
(3)研讨发现：
①纳米铁粉较普通铁粉去除NO3-的速率快得多，其缘由是___________。
②纳米铁粉在酸性条件下对NO3-的去除要好于中性和碱性条件，其缘由是___________。（已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。）
③废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。其它条件相反下，纳米铁粉在有氧与无氧条件下的去除率随反应工夫的变化如上图3所示。1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能缘由是___________。
评卷人
得分
七、流程题
28．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣（含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜（CuCl2）的生产流程如下：
(1)为了进步粗铜渣的利用率，可采取的措施是___________。
(2)“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式___________（写1个）。
(3)根据下表分析：
几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.7
6.7
①“除铁”中加入H2O2的作用是___________。
②在下列试剂中选用适当试剂___________（填选项字母）调理pH。
A．Zn B．CuO C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3 E．AgNO3
③调理pH的合适范围是___________。
(4)“操作2”包含过滤、洗濯滤渣、蒸发等多步实验基本操作。洗濯滤渣的目的是___________。所得滤渣为红褐色固体，该滤渣是___________（填化学式）。
(5)若不考虑“调理pH”对流程的影响，欲经过该方法生产27tCuCl2，理论上至少需求含铜64%的粗铜渣多少吨？（写出计算过程）
答案：
1．D
【详解】
A、树木是制造纸张的原材料，双面运用纸张，进步纸张的运用率，减少浪费，可以保护树木，保护森林资源，A表述正确，但不符合题意；
B、塑料不易降解，会形成白色净化，反复运用购物袋，可以减缓白色净化，有利于保护环境，B表述正确，但不符合题意；
C、绿色出行是指乘坐公共交通工具或者骑自行车出行，这样做可以减少碳的排放，有利于保护环境，C表述正确，但不符合题意；
D、燃烧化石燃料虽然会产生粉尘、二氧化硫等物质，会对环境形成影响，但是化石燃料是生产生活，特别是工业生产中重要的能源、原料来源，禁止运用化石燃料会影响日常的生产，可以经过脱硫等技术使化石燃料形成的净化降到，故禁止运用化石燃料是不合适的，D符合题意。
故选D。
2．C
【分析】
没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化。
【详解】
A、椰肉榨汁，是物质外形改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、工业制氧，是利用液态空气中各气体的沸点不同分离得到氧气，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、烧制石灰，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、沙里淘金，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C。
3．B
【详解】
A、豆浆不具有均一性、波动性，不是溶液，此选项不符合题意；
B、矿泉水是具有均一性、波动性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、牛奶不具有均一性、波动性，不是溶液，此选项不符合题意；
D、咖啡不具有均一性、波动性，不是溶液，此选项不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】
碳酸氢钠是由钠离子（金属离子）和碳酸氢根离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐。故选C。
5．A
【详解】
A、霉变的食物含有有毒物质，不能食用，故A符合题意；
B、维生素不能大量摄入，应过量摄入，故B不符合题意；
C、甲醛有毒，不能用来浸泡海鲜，故C不符合题意；
D、蒸馏水不含人体需求的微量元素，因此不能长期饮用，故D不符合题意；
故选A。
6．D
【详解】
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
故选D。
7．D
【详解】
A、由于长颈漏斗与外界连通，不能用于检查安装气密性。A错。
B、给液体加热时试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，拇指不能按在试管夹短柄上。B错。
C、排水法搜集二氧化碳应从短管进气。C错。
D、过滤时盛装浊液的烧杯杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端悄然的靠在三层滤纸一边，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。D正确。
综上所述：选择D。
8．B
【详解】
硒酸钠中钠元素为+1价、氧元素为－2价，设：硒元素化合价为。根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，可得：（+1）×2++（－2）×4=0，解得=+6.
综上所述：选择B。
9．B
【详解】
A、酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：12，所以氧元素的质量分数，故选项说确；
C、绝对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
D、酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：12，故选项说法错误。
故选B。
10．C
【详解】
A、NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，故选项错误；
B、浓盐酸易挥发，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口会看到大量白雾，不是白烟，故选项错误；
C、碱式碳酸铜是一种常见绿色粉末状物质，受热可分解出氧化铜、二氧化碳和水， 景象为绿色固体逐渐变成黑色固体，故选项正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，故选项错误。
故选：C。
11．A
【详解】
A、将煤块磨成煤粉可增大可燃物与氧气的接触面积，进步煤的燃烧利用率，选项A正确；
B、对可燃物加热不一定可以发生燃烧，温度需求达到着火点，而且可燃物还需求与氧气接触，选项B错误；
C、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高、过密，选项C错误；
D、发现油锅起火，不能立即便用冷水将其浇灭，以防发生风险，应立即盖上锅盖，选项D错误。
故选：A。
12．D
【详解】
A、核酸是一种无机酸，显酸性，pH小于7，故选项说确；
B、核酸是一类含磷的生物高分子，普通由几千到几十万个原子组成，所以核酸绝对分子质量可达几百万，故选项说确；
C、无机物中一定含有碳元素，核酸是一类含磷的生物高分子，属于无机化合物，所以核酸中一定含有C、P，故选项说确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同核酸的分子结构不同，故选项说法错误。
故选D。
13．C
【详解】
由反应的微观表示图，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为
A、该反应能获取清洁能源甲烷，甲烷充分燃烧只生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、从元素组成看：生成物中的元素全部来自于反应物，故选项说确，不符合题意；
C、从微观构成看：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，选项说法错误，符合题意；
D、由上述分析可知，该反应的方程式应是。
故选C。
14．D
【详解】
A、氮气用来制造氮肥是由于氮气在一定条件下可以和物质反应，不是化学性质波动的表现，故A不符合题意；
B、石墨制造铅笔是由于石墨质软、色黑，故B不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，因此可以做饮料，故C不符合题意；.
D、金刚石质地坚硬，因此可以切割玻璃，故D符合题意；
故选D。
15．C
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相成沉淀、气体或水，则离子不能共存；
【详解】
A、氢离子、氢氧根离子两种离子能成水，不能大量共存；故不符合题意；
B、硫酸根离子和钡离子两种离子能成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C。
判断各离子在溶液中能否共存，次要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．B
【详解】
A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，次要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误；
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
故选B。
17．C
【分析】
pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。
【详解】
A、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，正确；
B、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，酸性溶液不能使酚酞试液变色，正确；
C、c点溶液显碱性，溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，错误；
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，阐明酸和碱发生了中和反应，正确。
故选C。
18．A
【详解】
A、氢气与氧气在点燃条件下生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，A正确；
B、银的金属性比铜弱，因此银单质无法将铜从其盐溶液中置换出来，即银与氯化铜不反应，而且氯化银不溶于稀硝酸，不与稀硝酸反应，B错误；
C、氢氧化钙与稀硝酸反应，生成硝酸钙和水，硝酸钙与二氧化碳不反应，需求加入氢氧化钠或氢氧化钾，在碱性条件下才会生成碳酸钙，C错误；
D、氯化钠与氢氧化钙不反应，D错误。
故选A。
19．B
【详解】
A、检验氯化钠溶液中含有盐酸，可取样，滴加紫色石蕊试液，观察景象，若变红色，阐明含有盐酸，故选项实验能达到目的；
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂准绳，故选项实验中不能达到目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗濯固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验中能达到目的；
D、（NH4）2SO4与Ca（OH）2固体混合研磨产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，尿素不能，可以鉴别，故选项实验能达到目的。
故选B。
20．C
【详解】
A. 大气中的SO2和会大气中水反应生成酸性物质，会惹起硫酸型酸雨而危害人体健康，正确；
B. 由图可知，该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2，并将其转化为硫酸，正确；
C. 由图可知，反应后生成一部分稀硫酸，不是该过程的催化剂，错误；
D. 由图可知，总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫和氧气的质量比为4:1，则理论上，每耗费6.4tSO2，需求通入1.6t的O2，正确；
故选C。
21．(1)化
(2)
(3)抽丝、灼烧、闻气味
(4)吸附
(1)
由于洗洁精具有化作用，可将油污分散成小油滴构成浊液除去，所以洗洁精可以洗去餐具上的油污。
(2)
铝制品在空气中不易锈蚀，是由于铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，其表面易构成致密的氧化铝薄膜。化学式。
(3)
羊毛是动物纤维，次要是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。棉是植物纤维，次要是纤维素，灼烧有烧纸气味。区分羊毛织物和棉织物的方法是抽丝、灼烧、闻气味。
(4)
由于活性炭疏松多孔具有吸附性，所以为除去自来水中的色素和异味，常运用活性炭。
22．(1)BCD
(2)清洁无净化
(3)合成
(4)否
(1)
A、碲元素的名称中含有“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
B、原子结构表示图中，圆圈表示原子核，里面的数字和正负号合在一同表示核电荷数，由图可知，碲原子的核电荷数为52，B正确；
C、原子的电子层数=周期数，碲原子有5个电子层，是第5周期的元素，C正确；
D、碲原子的最外层有6个电子，大于4个，易得到2个电子构成波动结构，D正确。
故选BCD；
(2)
自然气的次要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水、二氧化碳，而氢气燃烧的产物只要水，愈加清洁、无净化；
(3)
塑料、合成纤维、合成橡胶都属于无机合成材料，聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料；
(4)
水、冰互相转换的过程中，没有新物质的产生，物质三态之间的转换是物理变化，物理变化中，分子的品种不发生改变，因此水分子本身没有改变，填“否”。
23．(1)、
(2)蒸发结晶
(3)1000
(4)4.5
(5)
(1)
氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠离子的符号为：，氯离子的符号为：；
(2)
经过蒸发结晶，可以将溶质氯化钠从食盐水中提取出来，得到氯化钠固体；
(3)
由溶解度曲线可知，10℃时，100g水最多可溶解35.8g氯化钠，
设10℃时，溶解358g氯化钠需求x克水，
，
；
(4)
首先进行单位换算：，
500mL生理盐水的的质量为：，
；
(5)
盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢由氢、氯两种元素组成，因此可经过化合氢气、氯气得到氯化氢气体，滴加酚酞后，溶液变红，阐明生成了碱性物质氢氧化钠，由此推断出氯化钠和水在通电条件下生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
24．(1)＜
(2)肥皂水
(3)C
(4) CaCO3、Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
(1)
在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，地下水的pH＜7；
(2)
可以向地下水的水样中加入肥皂水，检验其为硬水还是软水；
(3)
A、钟石的构成周期非常长，需求上万年才能构成，故正确；
B、钟石的次要成分是碳酸钙，能和食醋反应，故正确；
C、溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，故错误；
故选C；
(4)
实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图2，反应进行到M点时，部分沉淀开始溶解，则含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙；
A→M段发生反应是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
25．(1)锥形瓶
(2) B##C E##F
(3)D
(1)
据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，选择安装B或C来制取；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来搜集，可用E或F；
(3)
A、ab段压强逐渐增大，石灰石与稀盐酸反生反应，使试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B、bc段压强不变，阐明石灰石与稀盐酸脱离接触，该选项说法不正确；
C、曲线上点a对应的操作是关闭活塞,生成大量二氧化碳气体不能排出，所以b点压强，该选项说法错误；
D、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，该选项说确；
故选D。
26． 无明显变化 添加 质量守恒定律 溶液无明显变化（或溶液仍为红色） 向集气内伸入带火星的木条若木条不复燃 Cu2+、H+ H+ 锌片逐渐溶解 锌片 锌片上电子经过导体运动到铜片 AE C
【详解】
（1）图1实验中观察到的景象是：锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡，由于锌排在氢前，铜排在氢后，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；根据该方程式可知，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，反应后溶液的质量添加；
（2）①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；
②实验过程中同窗们不测发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。猜想1：气体是二氧化硫。猜想2：气体是氧气。猜想3：气体是氢气。他们作出猜想的理论根据是质量守恒定律，反应前后元素品种不变。
③二氧化硫能使品红溶液褪色。同窗们搜集产生的气体，加入品红溶液，观察到溶液无明显变化（或溶液仍为红色），排除了猜想1。
④氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。同窗们搜集产生的气体，向集气内伸入带火星的木条若木条不复燃，排除了猜想2。
⑤若猜想3正确，根据质量守恒定律，得出硫酸铜溶液中的阳离子有铜离子和氢离子，它们的离子符号分别为Cu2+、H+；
（3）①小王同窗分析，铜片表面产生气泡，阐明酸溶液中的H+（填微粒符号）从铜片表面获得电子。
②若铜片表面的电子不是铜得到的，可判定是由锌片得到的。小李同窗说到，借助图3实验的一个景象，就可判断铜片表面的电子不是铜得到的，该景象是：一段工夫后，锌片逐渐溶解。从而得出铜片表面的电子来自于锌片。
③同窗们继续分析得出，稀硫酸中的铜片和锌片触碰后，气泡不出如今锌片表面而出如今铜片表面的缘由是锌片上电子经过导体运动到铜片。
（4）①该实验的实验景象是铜片增厚，锌片逐渐溶解，电流表的指针偏转。
A、反应过程中铜片增厚，硫酸铜溶液中铜离子得到电子，生成了铜，硫酸铜溶液被耗费，溶液颜色变浅，说确，符合题意；
B、铜片增厚，表面没有气泡冒出，说法错误，不符合题意；
C、铜片增厚，Cu2+向Cu片挪动，不是SO42-，说法错误，不符合题意；
D、根据实验景象可知，Zn片质量减少、Cu片质量增大，说法错误，不符合题意；
E、该实验中电流表的指针偏转，阐明电路中产生了电流，化学能转化为电能，说确，符合题意。
故选：AE；
②根据上述的探求可知，为防止海轮船体钢板的腐蚀，应在船体水线以下地位嵌上一定数量的性比铁强的金属。
A、铜比铁的性弱，不符合题意；
B、铅比铁的性弱，不符合题意；
C．锌比铁的性强，符合题意；
D、锡比铁的性弱，不符合题意。
故选：C。
27．(1) H2+FeCl2Fe+2HCl 防止生成的纳米Fe被氧化
(2)Fe
(3) 纳米铁粉和的接触面积大 纳米铁粉在酸性条件下和反应生成亚铁离子和铵根离子 水中的氧气，会耗费纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少
(1)
根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的原理为：H2+FeCl2Fe+2HCl；在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需求运用保护气；
(2)
纳米Fe中铁显0价，转化为亚铁离子，铁显+2价，氮元素在硝酸根中显+5价，在铵根中显-3价，所以化合价升高的是铁元素；
(3)
①纳米铁粉颗粒更小，比普通铁粉和的接触面积大，所以反应速率快；
②根据图2可知，纳米铁粉在酸性条件下和反应生成亚铁离子和铵根离子，可进步硝酸根离子的去除率；
③若水中有氧气，氧气具有氧化性，会耗费纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉两减少，因此使硝酸根离子去除率低于无氧环境。
28．(1)添加反应工夫（合理即可）
(2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3) 把Fe2+氧化为Fe3+ BD 3.2至4.7
(4) 洗掉残留在滤渣表面的杂质离子 Fe（OH）3
(5)设粗铜渣质量为x，根据质量守恒，64%x=27t××，x=20.0t
(1)
根据图示分析可知，为了进步粗铜渣的利用率，可采取的措施是添加反应工夫；
(2)
CuO在“盐酸浸出”中和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)
①H2O2有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+；
②A、Zn和盐酸生成氯化锌和氢气，酸性减弱，锌也能跟氯化铜反应生成铜和氯化锌，得到的氯化铜含有氯化锌，故错误；
B、CuO和盐酸生成氯化铜和水，酸性减弱，不会生成杂质，故正确；
C、NaOH和盐酸生成氯化钠和水，酸性减弱，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，得到的氯化铜含有氯化钠，故错误；
D、Cu2（OH）2CO3和盐酸生成氯化铜、二氧化碳和水，酸性减弱，故正确；
E、AgNO3和盐酸生成氯化银和硝酸，酸性减弱基本不变，故错误；
故选BD；
③根据Fe3+完全转化为沉淀时的pH可知，pH在3.2至4.7时Fe3+完全转化为沉淀且铜离子不沉淀；
(4)
操作2包含过滤、洗濯滤渣、蒸发等多步实验基本操作，洗濯滤渣的目的是洗掉残留在滤渣表面的杂质离子；过滤后滤渣为红褐色固体，该滤渣是氢氧化铁；
(5)
见答案。
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