2022-2023学年天津市中考化学专项突破真题模拟练习库（含解析）

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2022-2023学年天津市中考化学专项突破真题试卷模拟练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断

【正确答案】
A

1-1（基础） 下列变化属于化学变化的是
A.湿衣晾干 B.玻璃破碎 C.冰雪融化 D.纸张燃烧
【正确答案】 D

1-2（巩固） 下列变化属于化学变化的是
A.汽油挥发 B.矿石粉碎 C.酒精燃烧 D.冰雪融化
【正确答案】 C

1-3（提升） 下列变化属于化学变化的是
A.粮食酿酒
B.石蜡熔化
C.酒精挥发
D.湿衣晾干
【正确答案】 A

【原卷 2 题】 知识点 空气各成分及其体积分数,证明空气及各成分的存在及性质

【正确答案】
A

2-1（基础） 空气是人类生存所必需的重要资源，空气中最多的气体是
A. B. C. D.
【正确答案】 A

2-2（巩固） 下列未计入空气质量评价的主要污染物的是
A.PM2.5 B.NO2 C.CO D.O2
【正确答案】 D

2-3（提升） 下列说法对空气描述正确的是
A.无色、无气味的气体一定是空气 B.空气是氧气和氮气组成的
C.空气的成分是固定的不变的 D.按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%
【正确答案】 D

【原卷 3 题】 知识点 地壳中元素的含量

【正确答案】
C

3-1（基础） 地壳中含量最多的金属元素的是
A.O B.Ca C.Al D.Cl
【正确答案】 C

3-2（巩固） 如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表硅元素的是

A.1 B.2 C.3 D.4
【正确答案】 B

3-3（提升） 地壳中和人体中含量最多的元素是
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
【正确答案】 A

【原卷 4 题】 知识点 纯净物和混合物的定义和区别,单质和化合物的定义和区别,有机物定义和常见的有机物

【正确答案】
B

4-1（基础） 下列物质分类科学的是
A.氧化物：二氧化氯、干冰 B.有机合成材料：塑料、合金
C.酸：硫酸钾、硫酸 D.有机高分子化合物：葡萄糖、蛋白质
【正确答案】 A
4-2（巩固） 下列物质中，属于纯净物的是
A.洁净的空气
B.水泥砂浆
C.液氮
D.汽水
【正确答案】 C
4-3（提升） 分类是学习化学的常用方法。下列分类中正确的是
A.有机物：乙醇、乙酸、碳酸钙 B.人体必需的微量元素：铁、锌、钙
C.混合物：空气、碘酒、合金 D.合成材料：塑料、橡胶、合成纤维
【正确答案】 C
【原卷 5 题】 知识点 量筒的正确使用方法和注意事项,酒精灯的正确使用方法和注意事项,固体药品的取用,物质的加热

【正确答案】
C

5-1（基础） 下列实验操作不正确的是
A.检查气密性 B.闻气体气味
C.倾倒液体 D.比较火焰各层温度
【正确答案】 C
5-2（巩固） 下列实验操作中，正确的是
A.检查气密性 B.稀释浓硫酸
C.读取液体体积 D.点燃酒精灯
【正确答案】 A

5-3（提升） 下列实验基本操作正确的是
A.加热试管中液体 B.稀释浓硫酸
C.蒸发 D.往试管中加入大理石
【正确答案】 A

【原卷 6 题】 知识点 有机材料对环境的影响及应对措施

【正确答案】
A

6-1（基础） 垃圾分类投放已成为新时尚。下列四种生活垃圾不能投放到可回收垃圾桶内的是
A.玻璃啤酒瓶 B.废弃水果皮 C.塑料饮料瓶 D.废旧报纸
【正确答案】 B

6-2（巩固） 垃圾分类已成为新时尚。下列物质应该放入可回收垃圾箱的是
A.矿泉水瓶 B.果皮 C.废电池 D.废口罩
【正确答案】 A

6-3（提升） 2022年3月1日起，河南依法禁止生产、销售和使用不可降解的一次性塑料制品。该措施能缓解的环境问题是
A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染 D.雾霾
【正确答案】 C

【原卷 7 题】 知识点 溶液酸碱性及pH相关关系

【正确答案】
D

7-1（基础） 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A.苹果：2.9～3.3 B.橘子：3.0～4.0 C.葡萄：3.5-4.5 D.玉米粥：6.8～8.0
【正确答案】 D

7-2（巩固） 一些饮品的 pH 范围如下，其中呈碱性的是
A.柠檬汁（2.0～3.0） B.咖啡（4.5～5.5）
C.西瓜汁（5.2～6.2） D.苏打水（7.7～9.0）
【正确答案】 D

7-3（提升） 火星北极的土壤呈弱碱性。若不考虑其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是
作物名称
茶树
棉花
水稻
甘草
适宜生长的pH
5.0～5.5
6.0～6.8
6.0～7.0
7.2～8.5
A.棉花 B.甘草 C.茶树 D.水稻
【正确答案】 B

【原卷 8 题】 知识点 测定空气中氧气的含量实验的原理、操作、现象,铁在氧气中燃烧及其实验,硫在氧气中燃烧及其实验,氢气的可燃性

【正确答案】
B

8-1（基础） 下列说法中正确的是
A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
C.红磷在空气中燃烧产生白雾 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【正确答案】 B

8-2（巩固） 下列实验现象描述正确的是
A.木炭在空气中燃烧发出白光 B.氢气在空气中燃烧生成水
C.镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D.硫在空气中燃烧，有刺激性气味的气体产生
【正确答案】 D

8-3（提升） 下列有关实验现象的描述正确的是
A.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B.铜丝在氧气中剧烈燃烧生成银白色固体
C.氢气在空气中燃烧发出白光，放出热量 D.镁条在空气中燃烧生成黑色固体
【正确答案】 A

【原卷 9 题】 知识点 微粒的观点解释某些常见现象,火灾的预防及自救措施,甲烷的燃烧

【正确答案】
A

9-1（基础） 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.干冰用于人工降雨 B.天然气用作燃料
C.活性炭用作吸附冰箱中异味 D.氦气填充探空气球
【正确答案】 B

9-2（巩固） 下列说法不正确的是
A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B.室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C.亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
D.家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
【正确答案】 B

9-3（提升） 下列做法正确的是
A.服用适量的氢氧化钙治疗胃酸过多 B.天然气报警器安装在灶台的上方
C.生活中常采用蒸馏的方法软化硬水 D.装食品用聚氯乙烯塑料袋，用加热的方法封口
【正确答案】 B

【原卷 10 题】 知识点 化合反应,根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比,化合价代数和的计算与应用,空气质量报告

【正确答案】
D

10-1（基础） 某化学反应的化学方程式为aA+bB＝ cC+dD，下列说法正确的是
A.a+b一定等于c+d B.若B、D是化合物，该反应一定是置换反应
C.a：b一定等于c：d D.该反应一定不是化合反应
【正确答案】 D

10-2（巩固） 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【正确答案】 A

10-3（提升） 工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
① ② ③ ④
下列说法不正确的是
A.反应④中X的化学式为N2 B.反应①③属于化合反应
C.NO和NO2可以相互转化 D.反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
【正确答案】 A

【原卷 11 题】 知识点 复分解反应发生的条件,判断物质是否能形成溶液,能量转化与化学变化的关系,合理使用化肥与农药

【正确答案】
B

11-1（基础） 下列关于空气中各种气体的性质或用途说法不正确的是
A.氧气可用于医疗急救和炼钢 B.氮气能直接作为氮肥
C.二氧化碳可用作气体肥料 D.稀有气体能应用于激光灯等电光源
【正确答案】 B

11-2（巩固） 化学就在我们身边，下列说法或做法不正确的是
A.熟石灰可用来改良酸性土壤
B.发生森林火灾时，开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物
C.夜晚天然气泄漏，应立即开灯查找原因
D.用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定
【正确答案】 C

11-3（提升） 下列有关说法正确的是（　　）
A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B.化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D.金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
【正确答案】 B

【原卷 12 题】 知识点 金属与盐溶液反应,酸碱的腐蚀性及安全使用,人体内的微量元素——碘、铁元素,铵根离子的验证

【正确答案】
A D

12-1（基础） 下列区分物质的方法中，正确的是（ ）
A.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
B.用观察法区分氧化铜粉末和碳粉
C.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D.用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
【正确答案】 AC

12-2（巩固） 鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（　　）
A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：滴入酚酞后观察颜色
B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C.硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
【正确答案】 AC

12-3（提升） 下列说法不正确的是
A.铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼
B.洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷
C.在pH=3的溶液中：NaCl、Na2CO3、NaOH不能大量共存
D.物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素
【正确答案】 AD

【原卷 13 题】 知识点 物质鉴别——选用试剂鉴别

【正确答案】
C

13-1（基础） 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别蔗糖和食盐
分别取样，加水溶解，观察溶液颜色
C
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
D
除去CO2中混有的少量CO
混合气体通过灼热的氧化铜
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

13-2（巩固） 下列实验操作中能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
KCl固体中混有KClO3
除杂
加少量MnO2加热
B
NaCl溶液中含有HCl
检验
取样，滴加无色酚酞溶液，观察
C
KNO3固体混有少量NaCl
提纯
溶解，蒸发结晶，过滤，洗涤烘干
D
NaOH固体和NH4NO3固体
鉴别
取样于试管中，加水溶解，触摸试管外壁
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

13-3（提升） 下列实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发.
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

【原卷 14 题】 知识点 酸的通性,碱的通性,盐类参与的反应,各类物质间反应的总结

【正确答案】
B C

14-1（基础） 下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—” 表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关 系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
Ca(OH)2溶液
CO2
CuSO4溶液
NaOH 溶液
B
稀盐酸
Fe2O3
Mg
稀硫酸
C
C
CuO
O2
CO
D
Fe
CuSO4溶液
AgNO3溶液
Zn

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 AC

14-2（巩固） 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是

选项
甲
乙
丙
丁
A
CaO
CaCl2
CaCO3
CO2
B
CO2
CaCO3
H2O
O2
C
Fe
Fe3O4
CO2
CO
D
NaOH
Na2SO4
BaSO4
H2SO4
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 BC

14-3（提升） X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（“→”表示通过一步反应能实现转化），则符合要求的X、Y、Z、W 依次是
选项
X
Y
Z
W
A
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
B
HCl
Na2CO3
NaOH
H2O
C
H2O2
O2
H2CO3
H2O
D
Ba（OH）2
BaCl2
Ba（NO3）2
BaCO3

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 AD

【原卷 15 题】 知识点 有关质量守恒定律的计算,化学方程式计算-有关反应物与生成物的计算,溶液和化学方程式的综合计算,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙

【正确答案】
A D

15-1（基础） 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（　　）
A.原固体样品中肯定不含木炭粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成水 D.反应后所得溶液中含有两种溶质
【正确答案】 BD

15-2（巩固） 向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是
A.得到的58.5 g固体全部为NaCl B.得到的58.5 g固体为混合物
C.原混合物中碳元素的质量为2.4 g D.反应过程中看到有气泡产生
【正确答案】 ACD

15-3（提升） 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应：① ，② ，下列说法正确的是
A.X的化学式为CO2
B.反应①是分解反应，反应②是置换反应
C.反应前后固体的质量不变
D.反应前后碳元素的化合价均发生改变
【正确答案】 AB

【原卷 16 题】 知识点 金刚石的相关知识,金属的物理通性与用途,常见化肥的种类及性质,蛋白质


16-1（基础） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢 ②氮气 ③碳酸氢钠④维生素 A ⑤石墨 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
1、可用作厨房调味品的是________；
2、可用于焙制糕点的是________；
3、可用作电池电极的是________；
4、可用作食品包装袋中保护气的是________；
5、可用于治疗夜盲症的是________；
6、可用于制炊具的是________。
【正确答案】 1、⑥ 2、③ 3、⑤ 4、② 5、④ 6、①

16-2（基础） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰 ②活性炭 ③干冰 ④氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)，
1、可作厨房调味品的是_______。
2、可作冰箱除味剂的是_______。
3、可改良酸性土壤的是_______。
4、可用于人工降雨的是_______。
【正确答案】 1、④ 2、② 3、① 4、③

16-3（巩固） 化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是____________________；
(2)可用于焙制糕点的是____________________；
(3)可用作冰箱除味剂的是____________________；
(4)可用来改良酸性土壤的是____________________；
(5)可用于制造电光源的是____________________；
(6)可用于制造航天飞机的是____________________。
【正确答案】 ⑥ ③ ⑤ ② ④ ①

16-4（巩固） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）
（1）属于复合肥料的是____________________；
（2）俗称小苏打的是______________________；
（3）可作干电池电极的是__________________；
（4）大米中富含的糖类物质是_______________；
（5）可配制生理盐水的是___________________；
（6）可用于配制波尔多液的是_______________。
【正确答案】 ③ ⑥ ① ② ④ ⑤

16-5（提升） 化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氮气②硫酸③维生素C④生石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）。
1、可用作钾肥的是_____。
2、可用来切割玻璃的是_____。
3、铅蓄电池中含有的酸_____。
4、可用来做干燥剂的是_____。
5、焊接金属时常用作保护气的是_____。
6、柑橘中富含_____。
【正确答案】 1、⑥ 2、⑤ 3、② 4、④ 5、① 6、③

16-6（提升） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾②硫酸铜③氮气④氯化钠⑤石墨⑥碳酸氢钠，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）焊接金属时常用作保护气的是______。
（2）属于复合肥料的是______。
（3）可用于配制波尔多液的是______。
（4）可作干电池电极的是______。
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。
（6）用于炒菜调味的是______。
【正确答案】 ③ ① ② ⑤ ⑥ ④

【原卷 17 题】 知识点 化学方程式的书写,水资源的现状,硬水的危害及软化方法,电解水的实验现象、生成物的验证


17-1（基础） 2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母序号）。

（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫、较多浮渣的为________。生活上常用_________的方法降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验装置示意图，试管_________（填“a”或“b”）中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________。该实验能证明水是由_________组成的。

【正确答案】 A 硬水 煮沸 b 2∶1 氢元素和氧元素

17-2（基础） 如图是电解水的实验示意图

（1）试管_________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为_________。
（2）电解水的化学方程式为_________。
（3）电解水实验证明水__________元素组成的：依据是________。
【正确答案】 b 2：1 H、O 质量守恒定律

17-3（巩固） 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。

【正确答案】 属于 NaC1 软水 煮沸 b 2:1
17-4（巩固） 辽阔的海洋蕴藏着丰富的资源。

1、海鱼富含的___________是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、海水通过___________的方法可获得淡水，缓解淡水资源匮乏。许多海域的海水都遭受到了不同程度的污染。下列行为会造成海水污染的有___________（填序号）。
a、工业“三废”排放b、生活垃圾倾倒c、海轮原油泄漏
3、以太阳能为热源分解Fe3O4经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如上图所示，该过程可实现太阳能向___________能转化。过程I的化学方程式为___________。
【正确答案】 1、蛋白质 2、蒸馏 abc 3、化学 2Fe3O46FeO+O2↑

17-5（提升） 爱护水资源是每个公民的义务和责任。

1、图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于步骤_______(填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入_______进行检验。
2、图2为电解水的实验装置，可使用_______检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生_______mL气体。
3、图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为___，反应前后不变的微粒是___、____(填微粒符号)。
4、对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是_______(写一个)。
【正确答案】 1、③ 肥皂水 2、带火星的木条 16
3、 （两空可互换） 4、节约能源等

17-6（提升） 2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。
a.生活污水可直接排放
b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。
a.bcadb.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。
(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为________________。
②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。
【正确答案】 短缺 b c 5 b 50 氢、氧

【原卷 18 题】 知识点 化学方程式的书写,核外电子排布规律的理解及应用,元素周期表信息示意图,化学式书写及读法


18-1（基础） 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。据图回答下列问题：

1、图1为溴元素（Br）的原子结构示意图，其图中x=______。
2、图2表示的微粒中，属于同种元素的是______（填字母，下同）。
3、与溴原子化学性质相似的是______。
【正确答案】 1、7 2、BC 3、D

18-2（基础） 2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）下图为氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号_____，镁属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____
（3）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填序号）。

（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。
【正确答案】 F 金属 C 三

18-3（巩固） 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________。
②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式__________________。
【正确答案】 氧分子 2 得到 NaBr

18-4（巩固） 化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科。
1、构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：

①甲是______。
②在水、氦气和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是______。
③保持水的化学性质的最小粒子是______。
④从微观来看，化学反应的实质是______。
2、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图2是部分粒子的结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
①A原子中的“12”表示______；它在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子并最终形成______(填“阳离子”或“阴离子”)。
②用化学用语表示出物质氯化钠中所含的微观粒子______。
【正确答案】 1、原子 水或H2O 水分子 分子分成原子、原子重新组合成新分子
2、核内质子数 失去 阳离子 Na+、Cl-

18-5（提升） 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的重要思维方式。
（1）下列是一些原子的结构示意图和部分元素周期表。

①图1中，具有相对稳定结构的原子是_____（填元素名称），S元素位于周期表中第___周期。
②根据图2可知X元素的相对原子质量为______，写出其与Na形成化合物的化学式：___。
（2）微粒观是化学的重要观念之一。图3是将树木纤维素转变成超级储能装置过程中发生反应的微观示意图，反应方程式可表示为: 3C+4NH32+3CH4
①中的物质是_______（填化学式）
②请把第二、三个方框中的微观粒子补画完整_____。

【正确答案】 氖 三 30.97 Na3P N2

18-6（提升） 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。

A 硫属于金属元素
B 硫原子中的质子数为16
C 硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式____________________________。
【正确答案】 氢分子 B 4 E

【原卷 19 题】 知识点 化学方程式的书写,高锰酸钾制取氧气实验,碳单质的可燃性,金属与酸反应原理


19-1（基础） 写出下列反应的化学方程式。
1、硫在氧气中燃烧___________。
2、氢气与氧化铜反应___________。
3、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合___________。
【正确答案】 1、S+O2SO2 2、CuO+H2Cu+H2O 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O

19-2（基础） 按要求写出下列反应的化学方程式。
1、铁丝燃烧的反应_______。
2、双氧水制氧气的反应_______。
3、实验室制氢气最常用的方法_______。
【正确答案】 1、 2、 3、
19-3（巩固） 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
【正确答案】

19-4（巩固） 写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧_____；
（2）高温煅烧石灰石_____；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应_____。
【正确答案】

19-5（提升） 写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_____________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________。
【正确答案】

19-6（提升） 合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
1、利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：________，（______）反应。
2、利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：________，（______）反应。
3、服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多：________，（______）反应。
【正确答案】 1、CaO+ H2O= Ca(OH)2 化合
2、2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O 复分解
3、Al(OH)3 +3HCl =AlCl3+ 3H2O 复分解

【原卷 20 题】 知识点 判断物质是否能形成溶液,固体溶解度曲线的应用,用固体配制一定质量分数溶液的步骤、操作及误差分析


20-1（基础） 溶液与人类生活、生产密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______(填序号)。
A 汽油
B 面粉
C 蔗糖
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。
A 溶液一定是无色的
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲的溶解度是_______g；
②t2℃时，乙的接近饱和的溶液，可以通过_______方法转化成饱和溶液；
③t3℃时，向50g水中加入35g甲，充分溶解后，溶液的质量为_______g，溶质质量分数为_______；
④t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，下列说法正确的是_______(填序号)。
A t2℃时，甲溶液中溶质质量=乙溶液中溶质质量
B t3℃时，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量
C t2℃时，甲溶液中溶剂质量=乙溶液中溶剂质量
D t3℃时，甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
【正确答案】 C B 20 增加溶质、蒸发溶剂 80 37.5% B

20-2（基础） 溶液与人类生产、生活密切相关。
1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（________）
a.高锰酸钾 b.面粉 c. 汽油 d.蔗糖
2、在 20℃时，向盛有 40 g 氯化钠固体的烧杯中加入 100 g 水，充分搅拌后，仍有 4 g 固体未溶解。
①所得溶液是 20℃时氯化钠的_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
②所得溶液的溶质质量分数为________（结果精确到 0.1%）。
3、如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。

①P点的含义是_________；
②t2℃时，A物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简比）
③将 t3℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小排序为___；
4、要配制 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是____（填序号）。
①溶解 ②装瓶贴标签 ③计算 ④量取 ⑤称量
【正确答案】 1、d 2、饱和 26.5% 3、t1℃时，A、C的溶解度相等 1：5 B>A>C
4、③⑤④①②

20-3（巩固） 水和溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图是电解水的实验示意图，试管___________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试着从微观角度解释电解水的微观实质___________。

（2）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________。
A．硝酸钾B．植物油C．面粉
（3）下列有关溶液的说法中，正确的是___________。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．若将硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶于水配制溶液时温度都会升高
（4）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②在t2℃时，把50g物质甲物质加入到80g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是___________g。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________（填序号）。
A．甲>乙>丙B．甲=乙<丙C．甲=乙>丙
【正确答案】 b 水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子；（或者原子重新组合的的过程） A B 相等 120 C

20-4（巩固） 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答问题。

（3）t1℃时，甲物质的溶解度______（A．大于 B．等于 C．小于）乙物质的溶解度。
（4）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______（填序号）。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙>丙 C．甲=乙<丙
（5）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。
【正确答案】 A B B B 1:2

20-5（提升） 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是___________(填字母)。
A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度明显升高，这种物质是________(填字母)。
A 氢氧化钠 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 酒精
(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
②三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________。
③t2℃时，完全溶解ag甲物质最少需要水的质量是___________g。
④t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲所含水的质量___________乙所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填序号)。
A 甲>乙>丙 B 乙>甲>丙 C 丙>乙>甲
(4)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是__________(填序号)。
(5)某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为___________。
【正确答案】 D A 丙>乙>甲 丙 100 小于 B ③②①④ 0.1%

20-6（提升） 水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
1、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖
2、在盛水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度没有明显变化的是______(填字母)。
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠
3、气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。这种现象与下列外界条件存在主要关系的是______(填字母)。
A.压强 B.温度 C.汽水瓶 D.光照
4、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
②t2℃物质a的溶解度与物质______的相等。
③t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
④ t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______ (填字母序号)。
A.a＞b B. a=b C. a＜b D.不能确定。
【正确答案】 1、D 2、C 3、A
4、c b 不饱和 A

【原卷 21 题】 知识点 碱的通性,盐类参与的反应,酸碱指示剂的应用,常见物质的溶解性


21-1（基础） 北京冬奥开幕式上的“一朵雪花”惊艳了世界。小丁用初中化学几种常见物质构建了一个雪花图案（下图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应。“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。其中B、E、F通常情况下均为气体；F是密度最小的气体；C可用于改良酸性土壤。

1、B的化学式为________。
2、D→C的化学方程式可能是_______。
3、E—F反应的基本反应类型是_______。
4、若G能与A反应，则G可能是 （填序号，双选）。
A.Al B.SO2 C.NaOH D.CuSO4
【正确答案】 1、CO2 2、 3、化合反应 4、AC

21-2（基础） 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

1、B物质的化学式为_______。
2、A和C反应的化学方程式为_______。
3、C和E反应的实质为_______。
【正确答案】 1、Fe2O3 2、 3、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

21-3（巩固） 现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。
已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。

(4)将六瓶溶液贴上标签。
【正确答案】 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH

21-4（巩固） 某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。

回答下列问题：
（1）白色沉淀C是_________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为_____________。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是_____（填化学式），一定不含的物质是_________（填化学式）。
【正确答案】 Mg(OH)2 CaCO3、Na2SO4、MgCl2 CuSO4

21-5（提升） 有A～F六种无色的溶液(或液体)，其中E为生理盐水，其余分别是水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种。为区分它们做如下实验：
实验I：将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象。
实验Ⅱ：将足量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象。
实验Ⅲ：将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象。
根据实验现象回答问题：
1、写出上述溶液中的溶质的化学式：E_______；F_______。
2、写出B与C反应的化学方程式_______。
3、对还没有确定的物质，现提供以下试剂，能够鉴别它们的是(填字母序号)。
A.分别滴加石蕊溶液 B.分别滴加酚酞溶液
C.分别滴加硫酸铜溶液 D.分别滴加氯化铁溶液
【正确答案】 1、NaCl Ca(OH)2 2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 3、ABCD

21-6（提升） 回答下列问题
1、实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈___________色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是___________溶液（写化学式），写出该反应的化学方程式___________。
2、现有一包固体混合物A，其中可能含有NaCl、NH4Cl、Cu(NO3)2、K2SO4四种物质中的一种或多种。现按下图所示进行检验，相关的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

①沉淀G的化学式是___________，气体B具有___________气味。
②滤液F中一定存在的金属离子有___________（写出离子符号）。
③步骤④发生反应的化学方程式为___________。
④通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是___________，不能确定是否含有的物质是___________，请简要说出不能确定的原因___________。
【正确答案】 1、红 HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、BaSO4 刺激性 Na+、K+ Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NH4Cl、Cu(NO3)2、K2SO4 NaCl＃＃氯化钠 步骤一反应过程中生成了氯化钠，对混合物中氯化钠的存在与否造成干扰

【原卷 22 题】 知识点 实验室制取二氧化碳的原理及反应药品,固体溶解度的影响因素,灭火原理与方法,气体发生、收集装置


22-1（基础） 根据下列装置图回答问题。

(1)写出仪器a的名称：_____________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_______________(填序另)，反应的化学方程式为_______________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。
【正确答案】 试管 AC(或AE) BC


22-2（基础） 请根据下列装置图回答问题。

1、A装置中仪器①的名称是_______；
2、实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______；
3、实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的_______(填字母)装置来进行实验。
【正确答案】 1、酒精灯 2、 检查装置气密性 3、BC

22-3（巩固） 根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器a的名称是__________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________。若用排水法收集氧气，停止加热时，应__________（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________（填序号），反应的化学方程式为__________。
【正确答案】 铁架台 ② BD


22-4（巩固） 根据下列装置图回答问题

（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_____。
【正确答案】 集气瓶 AC或AD BD
气密性

22-5（提升） 某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下列问题。

1、甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反应速率过快，需组装一套能控制反应速率的发生装置，组装该发生装置需要的仪器有__________(填字母)，发生反应的化学方程式为__________。如该小组同学量取10mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为__________。
2、乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需选择的仪器为__________(填字母)，还缺少的仪器是__________，发生反应的化学方程式为__________。
3、丙同学决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制得，若称用此方法在实验室中制取二氧化硫气体，收集装置应选用右图中的甲而不是乙，原因是__________。

【正确答案】 1、ADF(或BDEF) 2H2O22H2O+O2↑ 1:2
2、BEHK 酒精灯 ↑
3、便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)

22-6（提升） 根据下图所示装置回答有关问题，

1、写出图中有标号仪器的名称：①________②________。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是________，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。
3、比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是________（填数字序号）。
①发生装置相同 ②都可用二氧化锰做催化剂 ③完全反应后剩余的固体成分相同
4、实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是_______（填字母序号）。
5、利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是_______（填数字序号）。
①用排空气法收集氢气 ②G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气
【正确答案】 1、长颈漏斗 试管 2、 F
3、② 4、 B 5、②

【原卷 23 题】 知识点 化学方程式的书写,金属与酸反应原理,化学方程式计算-含有杂质的反应物和生成物的计算,铝与氧气反应原理及探究


23-1（基础） 金属材料广泛应用于生产、生活中。
1、下列用品中，主要利用金属导热性的是___________（填字母）。
A.金饰品 B.铁锅 C.铜导线
2、铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为___________。
3、向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___________（写化学式）。
4、铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因___________。
5、某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___________t。
【正确答案】 1、B 2、4Al+3O2=2Al2O3 3、MgCl2 4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 5、2660

23-2（基础） 金属材料广泛应用于生产生活中。
1、地壳中含量最多的金属元素是 ______ 。
2、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式是 ______ 。 用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_____________。
3、不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 ______ 用化学方程式表示。
4、向一定质量的和的混合溶液中加铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。
滤液中一定含有的阳离子是 ______。
滤渣质量一定 ______ 填“”“”或“”。
【正确答案】 1、铝或Al或铝元素或Al元素 2、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
3、 4、Ag+、Zn2+、Fe2+ >

23-3（巩固） 金属材料广泛应用于生产生活中。
1、根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有___________（写出一条即可）。

2、金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是___________（填序号）。
A.铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨
B.铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成
C.银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
D.铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化
3、自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的___________接触而生锈。
4、已知某反应的原理是：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为___________。
5、向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤渣中含有___________（写名称），滤液中含有的金属离子有___________（写符号）。
6、用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是___________t（结果精确到0.1）。
【正确答案】 1、具有光泽、具有导热性、具有导电性、具有延展性等 2、A 3、水、氧气 4、CO
5、银和锌 Zn2+，Al3+ 6、2976.7

23-4（巩固） 金属材料广泛应用于生产、生活中。
1、铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性（填“导热”或“导电”）。
2、钢是铁碳合金，其属于______材料（填“金属”或“合成”）。
3、为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
4、写出氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式______；用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______t（结果保留至0.1）。
【正确答案】 1、导热 2、金属 3、B 4、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 933.3

23-5（提升） 金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
1、三星堆遗址新出土重要文物中有青铜大立人、青铜神树、由金箔包裹的权杖、黄金面具等。黄金属于______（填“金属”或“合成”）材料。与纯铜相比，青铜的优良性能有______（写一种即可）。
2、用图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。

3、我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治金技术的起源，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。
4、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______。
5、含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后进行过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为6g，则生成氢气的质量为______g
【正确答案】 1、金属 硬度大（合理均可） 2、导热 3、
4、Ag（或银） Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（或硝酸铜、硝酸锌）（缺一不给分） 5、0.5

23-6（提升） 金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______________g。
【正确答案】 不同 B 2

【原卷 24 题】 知识点 碱的通性,有关质量守恒定律的计算,化学方程式的书写,化石燃料的形成及现状


24-1（基础） 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
1、化石燃料包括煤、天然气和___________。
2、从环境保护角度考虑，最理想的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式___________；
3、煤燃烧时产生二氧化氮等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH___________5.6（填“<”或“=”或“>”）的降雨称为酸雨；
4、乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料。现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75.6g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为___________g（结果保留整数）。
【正确答案】 1、石油 2、 3、< 4、50

24-2（基础） 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、石油和_______，它们是__________(填“可”或“不可”)再生能源。
(2)冬天取暖大量使用含硫煤，排放的_________气体(填化学式)，会形成酸雨。
(3)酒精属于_____(填“有机物”或“无机物”)，若使用不当可引起火灾，酒精完全燃烧的化学方程式为_____。
(4)可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的__更加严重，更多冰川融化，极端天气增加。
【正确答案】 天然气 不可 SO2 有机物 温室效应

24-3（巩固） 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
1、化石燃料主要包括煤、_______和______。
2、在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，写出乙醇充分燃烧的化学方程式________。
3、煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，为减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。
4、甲烷是一种常见燃料。现将一定量甲烷与一定量氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应生成10.8g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得二氧化碳的质量为4.4g，一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为_______。
【正确答案】 1、石油 天然气 2、
3、 4、36%

24-4（巩固） 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，写出乙醇充分燃烧的化学方程式______。
（3）煤燃烧吋排放出二氧化硫等污染物，为减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（4）甲烷是一种常见燃料。现将一定量甲烷与一定量氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应生成10.8g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得二氧化碳的质量为4.4g，一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为______。
【正确答案】 石油 36%

24-5（提升） 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
1、化石燃料主要包括煤、石油和___________。
2、煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH___________5.6(填“＞”“=”或“＜”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为___________。
3、为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为___________。
4、某有机物R作燃料。现有3.2g R与一定量氧气混合于密闭容器内，充分反应生成4.4g 二氧化碳和3.6g水，参与反应的R与氧气的分子个数比为___________。
【正确答案】 1、天然气 2、＜ CO2 3、 4、2：3

24-6（提升） 2020年9月，中国政府向世界宣布了2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。
1、为了减缓二氧化碳的增加，下列措施可行的是___________（填序号）。
A.禁止使用煤、石油和天然气等化石燃料
B.开发利用太阳能、潮汐能等新型能源
C.大力植树造林，增加绿地面积
2、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：，则葡萄糖的化学式为___________。
3、近年我国科学家合成了一种新型的催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为___________。
4、将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热的氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为___________（填最简比）
【正确答案】 1、BC 2、C6H12O6 3、 4、3：5

【原卷 25 题】 知识点 根据化学式计算相对分子质量,根据化学式计算组成化合物各元素的质量比,根据化学式计算化合物中某元素的质量分数


25-1（基础） 花青素（化学式）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。请回答：
（1）中碳原子与氧原子的个数比为_____；
（2）中质量分数最小的元素是_____；
（3）若中含有18g碳元素，则该的质量为_____g。
【正确答案】 （1）5∶2（或15：6）；（2）氢元素；（3）28.7

25-2（基础） 维生素A（又称视黄醇，其化学式为C20H30O）可由鱼肝油提取。适当食用天然的维生素A能有效治疗眼睛干涩。请回答以下问题：
（1）一个维生素A分子中含有______个氢原子。
（2）维生素A中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简比）。
（3）维生素A的相对分子质量为______。
（4）维生素A中氧元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
【正确答案】 （1）30（2）8:1（3）286（4）5.6%

25-3（巩固） 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为_____；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
【正确答案】 （1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× =4.8g。

25-4（巩固） 丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。
【正确答案】 （1）3
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：

25-5（提升） “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）成分具有芬芳的气味。请回答：
1、一个香茅醇分子中含有的原子个数是___________（填数字）。
2、香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
3、15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为___________g。
【正确答案】 1、31 2、30:5:4 3、1.6
25-6（提升） 人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答：
1、乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）；
2、乳酸中碳元素的质量分数为________；
3、30g乳酸中含有氧元素的质量为________。
【正确答案】 1、 2、40% 3、16g
【原卷 26 题】 知识点 盐类参与的反应,化学方程式计算-有关反应物与生成物的计算,溶质质量分数结合化学方程式的计算


26-1（基础） 铝合金是目前广泛使用的合金材料，为测定某铝合金中铝的质量分数，某同学将12g合金样品加入到60g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中恰好反应，反应的化学方程式为： (假设合金中其它物质不与氢氧化钠溶液反应)。请计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)铝合金中铝的质量分数。
【正确答案】 (1)12g (2)67.5%

26-2（基础） 取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【正确答案】 （1）6g（2）5.9%（3）64.1mL

26-3（巩固） 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【正确答案】 （1）11.7g
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。

26-4（巩固） 将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物放入烧杯后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀。经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。
（3）求反应后所得溶液的溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)
【正确答案】 （1）10% （2）14.2 （3）15.8%

26-5（提升） 现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
加入稀硫酸的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
烧杯内剩余固体质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
实验分析：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____；
（2）该混合物是由铜粉和_____组成的；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程）
【正确答案】 （1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数= ；
（2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则

m＝24，所以金属为镁；
（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸
设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。

x＝0.3g，
y＝18g
所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g；
溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm﹣3＝1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g×14.0%＝x×98% 解之得 x＝20g
浓硫酸的体积＝；
需要水的质量＝140g﹣20g＝120g；
水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=。
答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。

26-6（提升） 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【正确答案】 （1）8.8g （2）80% （3）14.1%


答案解析

1-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
化学变化是指有其他物质生成的变化，物理变化是没有其他物质生成的变化；
详解:
根据分析，湿衣晾干是水分被蒸发，玻璃破碎只是玻璃的大小和形状发生改变，冰雪融化是水的状态发生改变，这三个变化中都没有新物质生成，都属于物理变化，纸张燃烧中生成了二氧化碳，有新物质生成属于化学变化；
故选择D；
1-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、汽油挥发是汽油从液态变为气态，属于物理变化，不符合题意；
B、矿石粉碎是将矿石变成更小的颗粒，属于物理变化，不符合题意；
C、燃烧是一种发光、放热的化学反应，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪熔化是水状态的改变，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
1-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项A正确；
B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不正确；
C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不正确；
D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不正确。故选A。
2-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
空气中各成分体积分数分别为：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.96%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其他气体和杂质大约占0.03%，所以空气中最多的气体是氮气，故选A。
2-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
详解:
A、PM2.5（细颗粒物）属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故A不符合题意；
B、二氧化氮属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故B不符合题意；
C、一氧化碳属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故C不符合题意；
D、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故D符合题意；
故选D。
2-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
详解:
A、无色、无气味的气体不一定是空气，还可能是氮气，氧气，氢气等，选项错误，不符合题意；
B、空气中除了氧气和氮气外，还有稀有气体，二氧化碳等，选项错误，不符合题意；
C、空气的成分并不是固定不变的，海拔越高，氧气的含量越少，选项错误，不符合题意；
D、按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳和其它成分各占0.03%，选项正确，符合题意。
故选D。
3-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
地壳中元素含量由高到低前五位：氧硅铝铁钙，含量最多的金属元素的是铝元素。
故选：C
3-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
地壳中含量最多的元素是氧元素，第二是硅元素，所以1是氧元素，2是硅元素。
故选B。
3-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁；人体中含量最多的元素是氧元素；故选A。
点睛:
地壳和人体中含量最多的元素是氧元素。
4-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化氯由氧、氯元素组成，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成，二者都属于氧化物，故A正确；
B、有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料，合金属于金属材料，故B错误；
C、电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸。硫酸钾由硫酸根离子和钾离子组成，所以硫酸钾属于盐，故C错误；
D、葡萄糖和蛋白质都是含有碳元素的化合物，属于有机物，但是葡萄糖的相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物；蛋白质的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，属于有机高分子化合物，故D错误；
故选A。
4-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；
B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；
D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。
故选C。
4-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、乙醇、乙酸是有机物；碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其当作无机物，故错误；
B、铁、锌属于人体必需的微量元素，钙属于人体中的常量元素，故错误；
C、多种物质组成的物质是混合物；空气（含有氮气、氧气等）、碘酒（含碘和酒精）、合金（金属和金属、金属和非金属），都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故正确；
D、塑料、合成纤维属于合成材料；；橡胶有合成橡胶和天然橡胶：故错误。
故选C。
5-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，符合题意；
D、将火柴梗横放在火焰中，外焰部分碳化严重，说明外焰温度最高，不符合题意。
故选C。
5-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
5-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作错误；
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：A。
6-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、玻璃可回收利用，故玻璃啤酒瓶属于可回收垃圾，不符合题意；
B、废弃水果皮属于厨余垃圾，不能投放到可回收垃圾桶内，符合题意；
C、塑料可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意。
故选B。
6-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、矿泉水瓶属于塑料制品，属于可回收垃圾；
B、果皮属于厨余垃圾，不可回收；
C、废电池含有许多有毒物质，属于有害垃圾，不可回收；
D、废口罩属于其它垃圾，不可回收。
故选A。
6-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、空气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性物质和空中水汽相结合，形成的降雨叫做酸雨，故选项错误；
B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故选项错误；
C、塑料的化学性质很稳定，在自然界中很难降解，所以废弃塑料制品带来的环境问题是“白色污染”，故选项正确；
D、雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，故选项错误。
故选：C。
7-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。
详解:
A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。
B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。
C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。
D、玉米粥pH在6.8～8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，正确。
故选D。
7-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、柠檬汁：2.0～3.0，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
B、咖啡：4.5～5.5，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
C、西瓜汁：5.2～6.2，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
D、苏打水：7.7～9.0，pH＞7，呈碱性，故选项符合题意。
故选D。
点睛:
酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。
7-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH大于7呈碱性。
详解:
A、棉花适宜生长的pH为6.0～6.8，呈酸性，不符合题意；
B、甘草适宜生长的pH为7.2～8.5，呈弱碱性，符合题意；
C、茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，呈酸性，不符合题意；
D、水稻适宜生长的pH为6.0～7.0，呈酸性或中性，不符合题意。
故选：B。
8-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、木炭燃烧生成无色气体二氧化碳，没有黑色固体，说法错误；
B、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，说法正确；
C、红磷燃烧产生大量白烟为五氧化二磷，而不是白雾，说法错误；
D、铁丝引燃后在氧气瓶中剧烈燃烧，若不引燃放入氧气瓶中不会燃烧，说法错误；
故选：B。
8-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，而木炭在空气中燃烧发红光，故选项实验现象描述不正确；
B、氢气在空气中燃烧生成水，是实验结论不是实验现象，故选项实验现象描述不正确；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确；
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生，故选项实验现象描述正确。
故选D。
8-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
B、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即生成黑色固体，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。
故选A。
9-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
详解:
A、干冰用于人工降雨的过程中，固体二氧化碳升华由固体变成气体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故A选项不符合题意；
B、天然气用作燃料，利用天然气的可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故B选项符合题意；
C、活性炭用作吸附冰箱中异味，只是活性炭吸附了异味，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故C选项不符合题意；
D、氦气填充探空气球，利用氦气密度小的物理性质，故D选项不符合题意。
故选B。
点睛:
本题难度不大，考查物质的性质与用途的关系。
9-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。
详解:
A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭是通过隔绝氧气来灭火，故A正确；
B、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗空气会进入，火焰会燃烧更旺，故B不正确；
C、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，故C正确；
D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，可以闻见气味，则利于发现煤气泄漏，故D正确。故选B。
9-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氢氧化钙腐蚀性很强，不能服用，错误；
B、天然气的主要成分甲烷密度小于空气，报警器安装在灶台的上方，正确；
C、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；错误；
D、装食品用的是聚乙烯塑料袋，不是聚氯乙烯（有毒），错误；
故选B。
10-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、参加反应的A、B的质量之和一定等于生成C、D的质量之和，但是化学计量数a与b之和不一定等于c与d的和，不符合题意；
B、若B、D是化合物，需要A、C均是单质，才是置换反应，故若B、D是化合物，该反应不一定是置换反应，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，不符合题意；
C、a：b不一定等于c：d，如，a：b=1:3，c：d=2:3，两者不相等，不符合题意；
D、该反应的生成物有两种，该反应一定不是化合反应，符合题意。
故选D。
10-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、该化学方程式书写正确，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A符合题意；
B、该化学方程式没有配平，化学方程式书写不正确，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B不符合题意；
C、该化学方程式书写正确，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，反应类型错误，故C不符合题意；
D、氯化钾和硝酸互相交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D不符合题意；
故选A。
10-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、反应④中，反应前后H原子都是2个；反应前氧原子是7个，反应后是6个，其中1个包含在未知物质中；反应前N原子是3个，反应后是2个，其中1个包含在未知物质中，则X的化学式为NO；不正确；
B、反应①③的特点是由多种物质发生反应生成一种物质的反应，都是化合反应；正确；
C、反应③是NO产生NO2，反应④是NO2产生NO，则两者可以相互转化；正确；
D、反应④中生成物HNO3中H是+1价，O是-2价，设N的化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，；同理，反应物NO2中N是+4价；生成物X是NO其中N是+2价；则氮元素的化合价既有升高又有降低；正确；
故选A。
11-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氧气能供给呼吸可用于医疗急救，氧气具有氧化性能用于炼钢 ，选项正确；
B、氮气化学性质很稳定，不能被植物所利用，因此氮气能不能直接作为氮肥，选项错误；
C、植物的光和作用需要大量的二氧化碳，因此二氧化碳可用作气体肥料，选项正确；
D、稀有气体通电能发出各种光，因此能应用于激光灯等电光源，选项正确；
故选：B。
11-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、熟石灰（氢氧化钙的俗称）显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、发生森林火灾时，开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物或清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
C、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故夜晚天然气泄漏，不能立即开灯查找原因，防止发生爆炸，符合题意；
D、用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意。
故选C。
11-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；
B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；
D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；
故选B。
12-1【基础】 【正确答案】 AC
【试题解析】 详解:
A、氯化铵会与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，氯化钾不与熟石灰反应，故可用熟石灰区分氯化铵和氯化钾，A正确；
B、氧化铜粉末和碳粉都是黑色的，故不能用观察法区分氧化铜粉末和碳粉，B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热会使溶液温度升高，故可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。
故选 AC
12-2【巩固】 【正确答案】 AC
【试题解析】 详解:
A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，遇酚酞溶液都显红色，A选项不能达到鉴别目的
B.棉线主要由纤维素组成，羊毛线主要由蛋白质组成，灼烧羊毛线会有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，B选项可以达到鉴别目的
C.硫酸铵和氯化铵都含铵根离子，与熟石灰混合研磨都会产生氨气，氨气有刺激性气味，因此C选项达不到鉴别目的
D.硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此D选项可以达到鉴别目的
故选A、C
12-3【提升】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，该选项错误；
B、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用来清洗碗筷上的油污，该选项正确；
C、溶液的pH=3，则溶液显酸性，不能存在碱性物质Na2CO3和NaOH，该选项正确；
D、根据化学反应前后元素的种类不变，物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，即该物质和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选AD。
13-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
本题考查物质除杂和鉴别。
详解:
A、盐酸可以和铁反应，除去了保留的铁，故A不符合题意；
B、蔗糖和食盐溶于水都是无色，因此不能区别，故B不符合题意；
C、木炭和氧化铜在空气中可以反应，因此不能除杂，故C不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，可以除去一氧化碳，故D符合题意；
故选D。
点睛:
本题难度不大，结合除杂要点进行判断。
13-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
A.根据氯酸钾分解的原理来分析；
B.根据酸的化学性质来分析；
C.根据物质的溶解度受温度影响情况来分析；
D.根据物质溶于水的温度变化来分析。
详解:
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质，但又引入新的杂质－二氧化锰，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用无色酚酞试液检验NaCl溶液中含有HCl，故B不符合题意；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故C不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度会升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，所以可取样于试管中，加水溶解，触摸试管外壁，根据温度变化来鉴别，故D符合题意；
故选：D。
点睛:
本题难度不大，结合物质的性质进行分析即可。
13-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不正确；
B、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，盐酸不能和氯化钡反应，加入适量的氯化钡溶液和硫酸根离子反应，后过滤除掉生成的硫酸钡沉淀，不引入新杂质，故选项正确；
C、氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钙都不反应，向溶液中加入适量氯化钙溶液都没有明显现象，故选项不正确；
D、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和氯化钙不反应，过滤除去沉淀，蒸发得到氯化钠固体，即加入适量氯化钙溶液能将碳酸钠除去，但不能将碳酸钠和氯化钠分离，故选项不正确；
故选B。
14-1【基础】 【正确答案】 AC
【试题解析】 分析:
A、
B、
C、
D、
详解:
A、由分析可知，A选项符合图示关系，故A选项正确；
B、由分析可知：无法实现甲→丁的转化，故B选项错误；
C、由分析可知，C选项符合图示关系，故C选项正确；
D、由分析可知：金属活动性Fe 故选AC。
14-2【巩固】 【正确答案】 BC
【试题解析】 分析:
详解:
A、氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能生成氧化钙，故A不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故B正确；
C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故C正确；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡不能生成硫酸，故D不正确。故选BC。
14-3【提升】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、氧化铜和盐酸生成氯化铜，和硫酸生成硫酸铜，氯化铜和碱生成氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和碱生成氢氧化铜，符合要求。
B、盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水，盐酸不能转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠，氢氧化钠和酸生成水，氧化钠和水生成氢氧化钠，不符合要求。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，但是氧气无法转化为碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水生成碳酸，不符合要求。
D、氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，和二氧化碳生成碳酸钡和水，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡和硝酸生成硝酸钡二氧化碳和水，符合要求。
故选：AD。
15-1【基础】 【正确答案】 BD
【试题解析】 分析:
已知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反应、氯化钠溶于水也不和稀硫酸反应，然后依据题中的数据进行计算分析。
详解:
A、由于反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉。选项A正确；
B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，氧化铝的质量为z，

解得x=4g

解得y=8g

解得z=3.4g，
已知氧化铜样品质量为8g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种或两种。选项B错误；
C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m，

解得m=1.8g，选项C正确；
D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种或两种，即溶质种类至少有三种。选项D错误。
故选：BD。
15-2【巩固】 【正确答案】 ACD
【试题解析】 详解:
向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体，固体是氯化钠，设56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量为，碳酸钠的质量为，则，

可知：，解得：，；
A、得到的58.5 g固体全部为NaCl，说法正确；
B、得到的58.5 g固体为氯化钠，属于纯净物，说法错误；
C、原混合物中碳元素的质量=，说法正确；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，应过程中看到有气泡产生，说法正确；
答案：ACD。
15-3【提升】 【正确答案】 AB
【试题解析】 详解:
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，符合题意；
B、反应①符合“一变多”的特点，是分解反应，反应②符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，是置换反应，符合题意；
C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；
D、碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，碳元素显+4价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，不符合题意。
故选AB。
16-1【基础】 【正确答案】 1、⑥ 2、③ 3、⑤
4、② 5、④ 6、①
【试题解析】 可用作厨房调味品的是氯化钠，故选题：⑥；
碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分，故选填：③；
石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选填：⑤；
氮气化学性质不活泼，可用作食品包装袋中保护气，故选填：②；
缺乏维生素A，易患夜盲症，故选填：④；
不锈钢常用作炊具，故选填：①。
16-2【基础】 【正确答案】 1、④ 2、② 3、①
4、③
【试题解析】 氯化钠有咸味，常用作厨房调味品；
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可作冰箱除味剂；
熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤；
干冰是固体二氧化碳，可用于人工降雨。
16-3【巩固】 【正确答案】 ⑥ ③ ⑤ ② ④ ①
【试题解析】 详解:
（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味品，故选⑥；
（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，故选③；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故选⑤；
（4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选②；
（5）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氦气属于稀有气体，故选④；
（6）钛合金熔点高、密度小，可塑性好，具有优良的性能，可用于制作航天飞机，故选①。
16-4【巩固】 【正确答案】 ③ ⑥ ① ② ④ ⑤
【试题解析】 详解:
（1）复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，属于复合肥料的是硝酸钾，故选③。
（2）俗称小苏打的是碳酸氢钠，故选⑥。
（3）石墨可以导电，则可作干电池电极的是石墨，故选①。
（4）大米中富含的糖类物质是淀粉，故选②。
（5）可配制生理盐水的是氯化钠，故选④。
（6）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选⑤。
16-5【提升】 【正确答案】 1、⑥ 2、⑤ 3、②
4、④ 5、① 6、③
【试题解析】 氯化钾中含有钾元素，所以可用作钾肥的是氯化钾，故填：⑥；
金刚石的硬度大，所以金刚石可用来切割玻璃，故填：⑤；
铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故填：②；
生石灰能和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用来做干燥剂。故填：④；
氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用焊接金属时的保护气，故填：①；
柑橘中富含维生素C，故填：③。
16-6【提升】 【正确答案】 ③ ① ② ⑤ ⑥ ④
【试题解析】 详解:
（1）氮气的化学性质较稳定，所以在焊接金属时常用作保护气；故填：③；
（2）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料；故填：①；
（3）硫酸铜可用于配制波尔多液；故填：②；
（4）石墨具有导电性，可作干电池电极；故填：⑤；
（5）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；故填：⑥；
（6）氯化钠可用于炒菜调味；故填：④。
17-1【基础】 【正确答案】 A 硬水 煮沸 b 2∶1 氢元素和氧元素
【试题解析】 详解:
（1）图A为一只手托起一滴水，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，故图A是我国的“国家节水标志”；
（2）硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水。可溶性钙、镁化合物易与肥皂水形成浮渣，故鉴别硬水和软水可以使用肥皂水。等量的水样中加入等量的肥皂水，振荡，泡沫较少、浮渣较多的是硬水；可溶性钙、镁化合物在加热时易反应生成沉淀，故生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1∶2。图中试管b连接电源正极，得到氧气，故试管b产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺；试管a、b中产生的气体分别是氢气和氧气，故体积比约为：2∶1；因为该实验中水分解只生成了氢气和氧气，从而证明水是由氢、氧两种元素组成的。
17-2【基础】 【正确答案】 b 2：1
H、O 质量守恒定律
【试题解析】 详解:
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，故试管b中是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
试管a中是氢气，试管b中是氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由H、O元素组成；
依据是质量守恒定律。
17-3【巩固】 【正确答案】 属于 NaC1 软水 煮沸 b 2:1
【试题解析】 分析:
电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
详解:
（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。
（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。
点睛:
由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变。
17-4【巩固】 【正确答案】 1、蛋白质 2、蒸馏 abc
3、化学 2Fe3O46FeO+O2↑
【试题解析】 海鱼富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。
海水通过蒸馏、离子交换法等的方法可获得淡水，缓解淡水资源匮乏。
a、工业“三废”排放b、生活垃圾倾倒c、海轮原油泄漏都会造成海水污染，故选abc；
以太阳能为热源分解Fe3O4经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程可实现太阳能向化学能转化。过程I为四氧化三铁在太阳能的催化下生成氧化亚铁和氧气，该反应的化学方程式为：。
17-5【提升】 【正确答案】 1、③ 肥皂水 2、带火星的木条 16
3、 （两空可互换）
4、节约能源等
【试题解析】 步骤①网格净水能阻隔水中的不溶物原理类似于步骤③过滤，故填：③；
区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；
如图a管内的气体体积是b管内气体体积的一半，根据电解水生成的氧气体积是氢气体积的一半，故说明a管内的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验a管产生的气体应使用：带火星的木条；
电解水后生成氧气体积是氢气体积的一半，由当电源正极产生8mL气体即氧气是8mL，故负极生成的氢气体积是，故填：16；
如图反应I是水在太阳能和催化剂的作用下反应生成过氧化氢和氢气，化学方程式为：；
化学反应前后原子的种类和个数不变，由反应前是水，水分子由氢原子和氧原子构成，故反应过程中不变的微粒是氢原子和氧原子，故填：（两空可互换）；
对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水利用太阳能不需要通电等优点，故填：节约能源等。
17-6【提升】 【正确答案】 短缺 b c 5 b 50 氢、氧
【试题解析】详解:
（1）“南水北调工程”可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺；
（2）a、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确；
b、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正确；
c、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确；
故选b。
（3）a、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正确；
b、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法不正确；
c、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确；
故选c。
（4）①制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g，故填：5；
②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为bacd，故选b；
③需要加水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g，故填：50；
（5）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢、氧。
18-1【基础】 【正确答案】 1、7 2、BC
3、D
【试题解析】 分析:
在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7；
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素；
D最外层电子数与溴原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。
18-2【基础】 【正确答案】 F 金属 C 三
【试题解析】 详解:
（1）氟元素的符号为F；镁元素的名称带“钅”旁，属于金属元素；
（2）由氟原子的结构示意图可知，最外层的电子数是7，大于4，易得到一个电子，化合价为-1价，镁原子的最外层电子数是2，小于4，在反应易失去两个电子，化合价为+2价，镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为：MgF2；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，镁元素最外层电子数为2，和图C原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子层，在元素周期表中排在第三周期。
点睛:
元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。元素的化学性质和它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
18-3【巩固】 【正确答案】 氧分子 2 得到 NaBr
【试题解析】 详解:
(1)构成氧气的粒子是氧分子。
(2)①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x =2。
②溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr。
(3)由图可知，CO和O2点燃生成CO2，方程式为
18-4【巩固】 【正确答案】 1、原子 水或H2O 水分子 分子分成原子、原子重新组合成新分子
2、核内质子数 失去 阳离子 Na+、Cl-
【试题解析】 ①分子是由原子结合而成，故甲是原子，故填：原子；
②水是由水分子构成的，氦气是由氦原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：水；
③水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填：水分子；
④化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子，故填：分子分成原子、原子重新组合成新分子；
①圆圈内的数值表示质子数，12表示的是该原子的核内质子数。最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，故填：核内质子数；失去；阳离子；
②氯化钠中所含的微观粒子是钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-。
18-5【提升】 【正确答案】 氖 三 30.97 Na3P N2
【试题解析】 详解:
（1）①由原子的结构示意图可知，氖原子的最外层电子数是8，故具有相对稳定结构的原子是氖；硫元素的结构示意图有3个电子层，故硫元素位于元素周期表中的第三周期；
②根据图2可知X元素的相对原子质量为30.97；Na与P形成的化合物为磷化钠，有3个钠和1个磷，化学式为Na3P;
(2) ①由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和数量不变，反应前：3C、4N、12H，反应后：3C、12H，故中的物质是N2；
②结合图3和质量守恒定律，可知答案为

点睛:
最外层电子数是8的原子相对稳定；原子核外电子层数是元素的周期数；化学式的书写；质量守恒定律的应用。
18-6【提升】 【正确答案】 氢分子 B 4 E
【试题解析】 详解:
（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；
（2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为16，选项正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；
故选B；
（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素；
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同；
（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。
19-1【基础】 【正确答案】 1、S+O2SO2
2、CuO+H2Cu+H2O
3、NaOH+HCl=NaCl+H2O
【试题解析】 硫与氧气反应生成二氧化硫，故填。
氢气与氧化铜反应生成铜和水，故填
。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填。
19-2【基础】 【正确答案】 1、
2、
3、
【试题解析】 铁与氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
19-3【巩固】 【正确答案】

【试题解析】 详解:
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
19-4【巩固】 【正确答案】

【试题解析】 详解:
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程为。
点睛:
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
19-5【提升】 【正确答案】

【试题解析】 详解:
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
19-6【提升】 【正确答案】 1、CaO+ H2O= Ca(OH)2 化合
2、2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O 复分解
3、Al(OH)3 +3HCl =AlCl3+ 3H2O 复分解
【试题解析】 氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙常用作某些气体的干燥剂，该反应符合“多变一”的特点，是化合反应；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的特点，属于复分解反应；
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，医疗上，常用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的特点，属于复分解反应。
20-1【基础】 【正确答案】 C B 20 增加溶质、蒸发溶剂 80 37.5% B
【试题解析】 详解:
（1）汽油、面粉都不溶于水，蔗糖溶于水，把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是蔗糖；故C；
（2）A.溶液一定是无色的错误，如硫酸铜是蓝色的；
B.溶液是均一的、稳定的混合物正确；
C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液错误，如水不是溶液；
故选：B。
（3）①由图可知，t1℃时，甲的溶解度是20g，故填：20；
②t2℃时，乙的接近饱和的溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂方法转化成饱和溶液，故填：增加溶质、蒸发溶剂；
③t3℃时，甲的溶解度是60g，向50g水中加入35g甲，溶解甲质量为60g= 30g，溶液的质量=30g+50g=80g；溶质质量分数=，故填： 37.5%；
④A、由图可知，甲溶解度随温度变化较大，降温之后结晶析出较多，故降温后溶液质量甲小于乙，t2℃时，甲乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，因为降温后溶液质量甲小于乙，故甲溶液中溶质质量小于乙溶液中溶质质量，A错误。
B 、t3℃时，溶解度甲大于乙，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量，B正确。
C、t3℃时溶解度甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量，甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，降温之后溶剂质量不变，故t2℃时，甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，C错误。
D 、t3℃时溶解度甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量，甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，D错误。
故选：B。
20-2【基础】 【正确答案】 1、d 2、饱和 26.5%
3、t1℃时，A、C的溶解度相等 1：5 B>A>C
4、③⑤④①②
【试题解析】 a、高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是紫红色，故错误；
b、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故错误；
c、汽油不能溶于水，把汽油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故错误；
d、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故正确；
故选d；
①仍有 4 g 固体未溶解，说明100g水中溶解了36g氯化钠，故所得溶液是 20℃时氯化钠的饱和溶液；
②所得溶液的溶质质量分数为；
①根据溶解度曲线可知，物质A、C溶解度曲线的交点为“P”，则此点的意义是t1℃时，A、C的溶解度相等；
②t2℃时，A物质的溶解度是20g，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为20g：100g=1：5；
③t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：B>A>C；
配制一定溶质质量分数溶液实验操作顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是③⑤④①②。
20-3【巩固】 【正确答案】 b 水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子；（或者原子重新组合的的过程） A B 相等 120 C
【试题解析】 详解:
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管b与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
电解水的微观实质为：水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子；
（2）A、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选A；
（3）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，不符合题意；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，符合题意；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒溶剂是酒精，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，不符合题意。
故选B；
（4）①由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等；
②在t2℃时，甲的溶解度为50g，把50g物质甲物质加入到80g水中，只能溶解40g，充分搅拌后，所得溶液的质量是：40g+80g=120g；
③t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，t1℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，故升温后，所得溶液的溶质质量分数大小为：甲=乙＞丙。
故选C。
20-4【巩固】 【正确答案】 A B B B 1:2
【试题解析】 详解:
（1）溶液是均一稳定的混合物，硝酸钾能形成溶液，植物油、面粉不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，故选：A。
（2）A．凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，A错误。
B．溶液是均一的、稳定的混合物，B正确。
C．溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，如碘酒，C错误。
故选：B。
（3）由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故选：B。
（4）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，因为溶解度甲=乙>丙，故溶质质量分数甲=乙>丙，将这三种溶液分别升温到t2℃，溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙 ，故选：B。
（5）t2℃时，甲溶解度50g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故填：1:2。
20-5【提升】 【正确答案】 D A 丙>乙>甲 丙 100 小于 B ③②①④ 0.1%
【试题解析】 详解:
（1）高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，汽油不溶于水，面粉放入水中，形成悬浊液，白糖溶于水，形成无色溶液，故选D。
（2）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠和酒精溶于水，温度不变，故选A。
（3）①根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。
②三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是丙。
③t2℃时，甲的溶解度是ag/100g水，故完全溶解ag甲物质最少需要水的质量是100g。
④t2℃时，甲的溶解度大于乙，相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲所含水的质量小于乙所含水的质量。
⑤甲和乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，甲和乙析出固体，丙不析出固体，t2℃时，溶解度大小关系是：甲>乙>丙，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙。
（4）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，正确的顺序是③计算、②称量和量取、①溶解、④装入试剂瓶贴好标签。
（5）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数。溶质的质量=1.0g；溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；同理，0.1mL溶液质量为0.1g，1.0mL溶液质量为1.0g，所以，溶液a中溶质的质量分数=；溶液b的质量分数= ；溶液c的质量分数=；溶液d的质量分数= ；则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.1%。
20-6【提升】 【正确答案】 1、D 2、C 3、A
4、c b 不饱和 A
【试题解析】 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液、汽油不溶于水、面粉不溶于水、白糖溶于水形成无色溶液；故选D。
氢氧化钠溶于水放出大量的热、硝酸铵溶于水吸收热量温度降低、氯化钠溶于水温度几乎不变；故选C；
气体溶解度随温度升高而减小，随压强变大而变大；打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体溶解度减小而逸出；故选A；
①由图可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c（曲线呈下降趋势）。
②由图可知，t2℃物质a的溶解度与物质b的相等（ab两条溶解度曲线相交对应的温度是t2℃）。
③t3℃时，a物质的溶解度为50g，此时200g水可以溶解100ga物质，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。
④由图可知，a物质溶解度受温度影响更大； t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，a析出晶体的质量更多；故选A。
21-1【基础】 【正确答案】 1、CO2 2、
3、化合反应 4、AC
【试题解析】 分析:
F是密度最小的气体，为氢气；C可用于改良酸性土壤，为氢氧化钙；B、E、F通常情况下均为气体，A生成氢气、B，B可以和氢氧化钙反应，则A可以是酸、B为二氧化碳，酸和活泼金属生成氢气、和碳酸盐生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀；E为气体，可以和氢气反应，D能生成E、氢氧化钙，则D为水、E为氧气，水电解生成氧气，水和氧化钙生成氢氧化钙；
B的化学式为CO2；
D→C反应为水和氧化钙生成氢氧化钙；
E—F反应为氢气和氧气点燃生成水，符合多变一反应，属于化合反应；
A、酸可以和活泼金属铝反应生成氢气，正确；
B、酸不能和非金属氧化物二氧化硫反应，错误；
C、酸和碱氢氧化钠发生中和反应，正确；
D、酸不和硫酸铜反应生成沉淀、气体、水，错误；
故选AC。
21-2【基础】 【正确答案】 1、Fe2O3 2、
3、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【试题解析】 分析:
已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
21-3【巩固】 【正确答案】 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH
【试题解析】详解:
（1）硫酸铁溶液呈黄色，是F为硫酸铁溶液，故填：硫酸铁溶液；
（2）A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，由提供的物质可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为碳酸钠溶液、A为氢氧化钙溶液，C为稀盐酸，除上述两个反应外，盐酸还能与氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾发生反应，所以五种溶液两两混合可发生5个反应；A与D反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）加入的稀硫酸中溶质的质量为17.5g×10%=1.75g；
设将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液反应完全，需H2SO4的质量分别为x、y，则有
，

由计算可知，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，而将10%的氢氧化钠溶液反应完全需H2SO4的质量2.45g，而实际加入的H2SO4的质量只有1.75g，所以氢氧化钠有剩余，由题意知，E溶液仍为红色，则E为氢氧化钠溶液，B为氢氧化钾溶液，故填：NaOH。
21-4【巩固】 【正确答案】 Mg(OH)2
CaCO3、Na2SO4、MgCl2 CuSO4
【试题解析】 分析:
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
详解:
（1）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故白色沉淀C是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。
（2）反应①是硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。
（3）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，含有碳酸钙，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，加入过量稀盐酸，白色沉淀C消失，说明白色沉淀的氢氧化镁，无色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠，白色沉淀B为硫酸钡，故原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。
点睛:
硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁均不溶于水。
21-5【提升】 【正确答案】 1、NaCl Ca(OH)2
2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 3、ABCD
【试题解析】 分析:
生理盐水是氯化钠溶液，则E是NaCl溶液。将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象，则A是水或氢氧化钠中的一种，B滴入C中有气泡出现，所以二者的反应为稀盐酸和碳酸钠的反应，2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，因此B、C两种物质一个为碳酸钠，另一个是稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且B与其它物质混合时无现象，故B只能是稀盐酸，C是碳酸钠。A是水或氢氧化钠中的一种，则F是氢氧化钙。
由分析可知，E中的溶质是NaCl，F中的溶质是Ca(OH)2，故填：NaCl；Ca(OH)2。
B与C反应的化学方程式为：
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。
经过上述解析可知，A和D中一个是水，一个是氢氧化钠。
A．石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液遇水不变色，二者现象不同，能鉴别，此选项正确；
B．酚酞溶液遇水不变色，遇氢氧化钠溶液变红，二者现象不同，能鉴别，此选项正确；
C．硫酸铜溶液和水不反应，无现象，和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，二者现象不同，能鉴别，此选项正确；
D．氯化铁溶液与水不反应，无现象，与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀，二者现象不同，能鉴别，此选项正确。
故选：ABCD。
21-6【提升】 【正确答案】 1、红 HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、BaSO4 刺激性 Na+、K+ Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NH4Cl、Cu(NO3)2、K2SO4 NaCl＃＃氯化钠 步骤一反应过程中生成了氯化钠，对混合物中氯化钠的存在与否造成干扰
【试题解析】 分析:
向该混合物中加入适量的氢氧化钠溶液，产生气体，该气体能使紫色石蕊溶液变蓝，可能存在的四种物质中只有NH4Cl能和氢氧化钠溶液反应产生氨气，氨气溶于石蕊溶液中的水生成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故气体B是氨气，该混合物中一定含有NH4Cl；充分反应后过滤，得到滤渣D，这四种物质中只有Cu(NO3)2能和氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，故该混合物中一定含有Cu(NO3)2；滤液C中加入适量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀G，NaCl、NH4Cl、Cu(NO3)2这几种物质都不能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，故固体混合物A中一定含有K2SO4，因为K2SO4能和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4；根据题中实验过程中的现象不能确定氯化钠是否存在。
①酚酞滴入酸性和中性溶液中呈无色；滴入碱性溶液中呈红色。盐酸显酸性，氯化钠溶液是中性，碳酸钠溶液显碱性。取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则B、C两支试管中的溶液分别为盐酸和氯化钠溶液中的一种，A试管中是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液呈红色。
②步骤①鉴别出A试管中是碳酸钠溶液，剩下的两种溶液分别是盐酸和氯化钠溶液，任取这两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是盐酸溶液，其化学式为：HCl。因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应中可观察到有气泡产生，如果是氯化钠溶液滴入碳酸钠溶液中，氯化钠和碳酸钠不能反应，无明显现象。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
①根据分析，沉淀G是硫酸钡，其化学式是：BaSO4。气体B是氨气，氨气具有刺激性气味。
②根据分析，固体混合物A中一定含有的物质是：NH4Cl、Cu(NO3)2、K2SO4，加入氢氧化钠溶液后，假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应，氢氧化钠溶液和NH4Cl反应生成氨气、水和氯化钠，氢氧化钠溶液和Cu(NO3)2生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，K2SO4没有参加反应，所以滤液C中一定存在的物质有：NaCl、NaNO3、K2SO4，滤液C中加入Ba(NO3)2溶液，K2SO4能和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4和KNO3，假设过程中反应物恰好完全反应，无论原固体混合物中是否含氯化钠，滤液F中一定含有NaCl、NaNO3、KNO3，金属离子有：Na+、K+。
③步骤④发生反应的反应是氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
④根据实验现象分析判断，该固体混合物A中一定含有的物质是：NH4Cl、Cu(NO3)2、K2SO4，不能确定是否含有的物质是氯化钠，其化学式为NaCl，因为步骤一反应过程中生成了氯化钠，对混合物中氯化钠的存在与否造成干扰。
22-1【基础】 【正确答案】 试管 AC(或AE) BC
【试题解析】 详解:
（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的C或排水法E收集，即选用的装置组合为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置；二氧化碳能溶于水、相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法C装置收集，即选用的装置组合为BC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
点睛:
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
22-2【基础】 【正确答案】 1、酒精灯 2、
检查装置气密性
3、BC
【试题解析】 由图可知，A装置中仪器①的名称是酒精灯；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
；
在向试管内装入药品之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。
22-3【巩固】 【正确答案】 铁架台
② BD
【试题解析】 详解:
（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、二氧化锰，化学方程式为。若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易导致水到流入试管内，使试管炸裂，故选②；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择固-液常温型发生装置B，收集二氧化碳，应选用的装置为D，因二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，反应的化学方程式为。
22-4【巩固】 【正确答案】 集气瓶 AC或AD
BD
气密性
【试题解析】 详解:
（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法的D或排水法C收集，即选用的装置组合为AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法D装置收集，即选用的装置组合为BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气收集不到气体或收集的气体不纯。
点睛:
实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
22-5【提升】 【正确答案】 1、ADF(或BDEF) 2H2O22H2O+O2↑ 1:2
2、BEHK 酒精灯
↑
3、便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)
【试题解析】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应为固液不加热反应，组装一套能控制反应速率的发生装置，则需选用使用分液漏斗的装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速率控制反应速率，仪器选择锥形瓶、分液漏斗、双孔塞(或选择试管、分液漏斗、铁架台、双孔塞)，故填ADF(或BDEF)；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；由化学方程式体现的关系可知，2个过氧化氢分子生成1分子氧气，则完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为（16×2）：（16×4）=1:2；
选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应为固体加热反应，氧气不易溶于水，排水法收集氧气较为纯净，则需选择的仪器为试管、铁架台、单孔塞H、收集装置K，故填BEHK，还缺少的仪器是热源酒精灯，发生反应高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，则应该使用密闭的收集装置甲，气体长进短出，便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)。
22-6【提升】 【正确答案】 1、长颈漏斗 试管
2、 F
3、② 4、 B
5、②
【试题解析】 中有标号仪器的名称：①长颈漏斗，②试管，故填：长颈漏斗；试管；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
，故填：
；由于氧气密度比空气密度略大和不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集氧气，向上排空气法收集气体干燥但不纯净，排水法收集气体比较纯净但不干燥，则要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是F，故填：F；
①用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置为固液不加热型，用氯酸钾固体制取氧气的发生装置为固固加热型，由此，发生装置不相同，故①错误；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，需要二氧化锰作催化剂，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，需要二氧化锰作催化剂，则都可用二氧化锰做催化剂故②正确；
③过氧化氢反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰，氯酸钾完全反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰和生成物氯化钾，则完全反应后剩余的固体成分不相同，故③错误；
故选②；
实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，反应条件为常温，发生装置为固液不加热型，又因为需要控制体滴加速率，应选择的发生装置是B，故填：B；
①利用G装置万能瓶，若进行用排空气法收集氢气，由于氢气的密度比空气小，应该短管进，长管出，不能从m管通入，故错误；
②利用G装置万能瓶，若进行气体干燥或者除杂，是从万能瓶的长管进、短管出，干燥效果最好或者除杂效果最好，则G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，应从从m管通入，故正确；
故选②。
23-1【基础】 【正确答案】 1、B 2、4Al+3O2=2Al2O3
3、MgCl2 4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5、2660
【试题解析】 A、金制成金饰品，利用了金的延展性；
B、铁锅用于烹饪，利用了铁的导热性；
C、铜制成导线，利用了铜的导电性；
故选B；
铝与氧气反应生成氧化铝，化学反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
根据金属活动性顺序可知金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，则过量的Mg加入氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中，镁与氯化铜反应生成铜与氯化镁，镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，镁与氯化亚铁反应生成铁与氯化镁，则过滤后滤液中含有溶质为MgCl2；
波尔多液中的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁与铜，故不能用铁制容器来盛放农药波尔多液，反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
设生产的生铁的质量为x
根据质量守恒得出

x=2660t
故理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t。
23-2【基础】 【正确答案】 1、铝或Al或铝元素或Al元素
2、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
3、
4、Ag+、Zn2+、Fe2+ >
【试题解析】 地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面生成一层致密的氧化铝氧化膜，氧化铝的化学式为Al2O3，故填Al2O3；
铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O。
不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
铁、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加铁粉，铁只能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有未反应的硝酸银，即硝酸银有剩余，则滤液中的溶质是未反应完的硝酸银、生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸锌，滤液中一定含有的阳离子是三种物质在溶液中分别解离出的Ag+、Zn2+、Fe2+，故填Ag+、Zn2+、Fe2+。
溶液中的反应只有铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的银的质量比=56：216，即生成的银的质量大于参加反应的铁的质量，所以反应后滤渣的质量大于铁的质量，即ag，故填>。
23-3【巩固】 【正确答案】 1、具有光泽、具有导热性、具有导电性、具有延展性等 2、A
3、水、氧气 4、CO
5、银和锌 Zn2+，Al3+
6、2976.7
【试题解析】 铂金作饰品主要利用其化学性质稳定和具有金属光泽的性质。所以推断金属具有的物理性质有具有光泽。铁锅可以传导热量做菜，所以推断金属具有的物理性质有具有导热性。铜导线可以导电，所以推断金属具有的物理性质有具有导电性。铝箔很薄，可以推断金属具有的物理性质有具有延展性。
A. 铝化学性质活泼，常温下和氧气反应生成氧化铝薄膜，所以铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨除去氧化铝薄膜。正确。
B. 铜活动性比氢弱，不能和稀硫酸反应，不会生成气泡。错误。
C. 活动性铜比银强，银不能将硝酸铜中的铜置换出来。错误。
D. 铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，表面变黑，错误。
故选:A。
铁生锈需要和水、氧气同时接触。表面喷漆可有效防止铁与空气中的水、氧气接触，从而防止生锈。
化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2Fe、2Ti、6O、6C、14Cl，反应后有2Fe、14Cl、2Ti，则6X中有6O、6C，X为CO。
锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，不和硝酸铝反应。向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生说明有锌剩余，则滤渣中含有银和锌。滤液中有硝酸锌和硝酸铝，含有的金属离子为Zn2+，Al3+。
生铁中铁元素的质量与四氧化三铁中铁元素的质量相同。
则2000t含杂质3%的生铁中铁元素的质量为2000t×(1-3%)=1940t。
则需要四氧化三铁的质量为
则需要磁铁矿石的质量是
23-4【巩固】 【正确答案】 1、导热 2、金属 3、B
4、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 933.3
【试题解析】 铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性，故填：导热。
合金属于金属材料，故填；金属。
铝丝和铜丝都和氯化镁不反应，无法铝和铜金属活动性，铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，活动性铝大于铜，故选：B。
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，根据质量守恒，元素质量不变，可以炼出含铁96%的生铁的质量为1600t×80%× ÷96%≈933.3t，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；933.3。
23-5【提升】 【正确答案】 1、金属 硬度大（合理均可）
2、导热 3、
4、Ag（或银） Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（或硝酸铜、硝酸锌）（缺一不给分）
5、0.5
【试题解析】 黄金属于金属材料。与纯铜相比，青铜（合金）的优良性能有硬度大、抗腐蚀性能好、熔点更低（合理均可）
观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是导热性，能够进行热量传导。
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，等于的化学方程式：。
将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是锌和硝酸银反应生成的银；若滤液显蓝色，说明溶液中还含有硝酸铜，则滤液中一定含有的溶质是反应生成的硝酸锌以及显蓝色的硝酸铜，硝酸银可能含有。
含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后进行过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为6g，固体与酸反应的顺序为铝快于锌快于铁，铜直接不反应，所以剩余固体为3.2g不反应的铜，2.8g未反应的铁；所以参与反应的是1.8g铝粉，6.5g锌还有2.8g的铁；由方程式；
；可知1.8g铝可以反应生成0.2g氢气，6.5g锌能反应生成0.2g锌，2.8g铁能反应生成0.1g氢气，则生成氢气的质量为0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。
23-6【提升】 【正确答案】 不同 B 2
【试题解析】 详解:
(1)生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；
(2) 镀铬水龙头是防止铁生锈，铸铁暖气片利用了铁良好的导热性，黄铜钥匙是利用了其美观易制造的特点。故选择B；
(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：

(4) 反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝反应方程式为：

(5)根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应前物质的总质量为254.9g，反应后总质量为254.8g，总质量减少0.1g，是氢气的质量，设铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为m，则有：


x=2.8g m=4.9g
则混合物中氧化镁和氧化铝的质量之和为7.1g，与氧化镁和氧化铝反应的硫酸的质量为：245g×10%-4.9g=19.6g；
设氧化镁的质量为y，氧化铝的质量为z，则有：

则有

解得
故氧化镁的质量为2g；
24-1【基础】 【正确答案】 1、石油 2、

3、< 4、50
【试题解析】 化石燃料包括煤、天然气和石油，故石油。
在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为 。
pH<5.6的降雨称为酸雨，故“<”。
碳元素的质量为；乙醇的质量为：，参加反应的氧气的氧元素的质量为：75.6g－27.60345g≈50g。故50。
24-2【基础】 【正确答案】 天然气 不可 SO2 有机物 温室效应
【试题解析】 详解:
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是化石燃料，属于不可再生能源。
(2)冬天取暖大量使用含硫煤，硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，排放的二氧化硫气体SO2，会形成酸雨。
(3)酒精是含碳化合物，属于有机物；乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，。
(4)可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，更多冰川融化，极端天气增加。
24-3【巩固】 【正确答案】 1、石油 天然气 2、
3、
4、36%
【试题解析】 化石燃料主要包括煤、石油、天然气，故填石油、天然气；
乙醇在与氧气接触、点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，方程式为；
高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为

甲烷燃烧生成水，则水中的氢元素全部来自于甲烷。水中氢元素的质量为 ，则甲烷的质量为 。根据题意，甲烷中的碳元素转化为一氧化碳和二氧化碳。甲烷中的碳元素质量为。生成的二氧化碳中的碳元素质量为 ，则一氧化碳中碳元素质量为 ，所以一氧化碳质量为 ，故生成的一氧化碳和二氧化碳的质量和为，其中碳元素的质量为3.6g，故一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为 ，故填36%。
24-4【巩固】 【正确答案】 石油
36%
【试题解析】 分析:
详解:
（1)化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：；
（3)根据题意高温下二氧化硫、氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学反应方程式为：；
（4)由质量守恒定律可知生成的水中氢元素的质量与甲烷中氢元素的质量相等，则甲烷的质量为：，
4. 8g甲烷中碳元素的质量为：，
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，
则一氧化碳中碳元素的质量为：3.6g-1.2g=2. 4g
设一氧化碳的质量为x，则有.解得 x=5.6g
一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为：。
故①石油；② ；③ ； ④36%。
点睛:
本题考查能源燃料的合理利用的知识点。
24-5【提升】 【正确答案】 1、天然气 2、＜ CO2
3、

4、2：3
【试题解析】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
我们把pH我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨，根据反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x可知，反应前有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子，反应后有2个钙原子，8个氧原子，2个硫原子，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个 x分子由1个碳原子和2个氧原子构成，物质x的化学式为CO2；
二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为；
氧气中只含氧元素，由质量守恒定律可知，R中一定含有碳元素与氢元素，所含碳元素的质量为：；所含氢元素的质量为： ，则R中一定还含有氧元素，且氧元素的质量为：，参加反应的氧气的质量为：4. 4g+3. 6g-3. 2g=4. 8g，每个R分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为：
，则R的化学式为CH4O，参与反应的R与氧气的分子个数比为：
。
24-6【提升】 【正确答案】 1、BC 2、C6H12O6
3、
4、3：5
【试题解析】 A、不能禁止化石燃料的使用，要合理使用化石燃料；错误；
B、为减缓大气中二氧化碳含量的增加，开发和利用太阳能、潮汐能、风能等新能源；正确；
C、可以植树造林，增加绿地面积，增大二氧化碳的吸收；正确；
故选BC；
由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6；
二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
CO与氧化铜反应产生二氧化碳和铜，二氧化碳和氢氧化钡反应产生碳酸钡和水；设生成碳酸钡沉淀的质量为x，则：
根据质量守恒定律，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即是原混合气体中碳元素的质量；则19.7g碳酸钡中碳元素的质量为：，那么，原混合气体中碳与氧元素的质量比为=3：5。
25-1【基础】 【正确答案】 （1）5∶2（或15：6）；（2）氢元素；（3）28.7
【试题解析】 详解:
（1）中碳原子与氧原子的个数比为：15：6=5：2；
（2）中碳、氢、氧的质量比为：（15×12）：（11×1）：（16×6），所以质量分数最小的是氢元素；
（3）若中含有18g碳元素，则的质量为：18g÷()=28.7g。
故答案为 (1). 5∶2 (2). 氢元素 (3). 28.7
25-2【基础】 【正确答案】 （1）30（2）8:1（3）286（4）5.6%
【试题解析】 详解:
（1）由化学式知，一个维生素A分子中含有30个氢原子，故填：30。
（2）维生素A中碳元素和氢元素的质量比为：（12×20）：（1×30）=8：1。
（3）维生素A的相对分子质量为：12×20+1×30+16=286。
（4）维生素A中氧元素的质量分数为：≈5.6%。
25-3【巩固】 【正确答案】 （1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× =4.8g。
【试题解析】 详解:
见答案。
25-4【巩固】 【正确答案】 （1）3
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：
【试题解析】 详解:
（1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成；
（2）见答案；
（3）见答案。
25-5【提升】 【正确答案】 1、31 2、30:5:4

3、1.6
【试题解析】 香茅醇的化学式为C10H20O，一个香茅醇分子由10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子构成，共含有31的原子；
香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×20）:16=30:5:4；
15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为：
25-6【提升】 【正确答案】 1、
2、40% 3、16g
【试题解析】 乳酸（化学式为C3H6O3），则乳酸中碳、氢、氧原子个数比为。
乳酸中碳元素的质量分数为
。
30g乳酸中含有氧元素的质量
。
26-1【基础】 【正确答案】 (1)12g (2)67.5%
【试题解析】 详解:
(1) 60g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量；
(2)设：铝合金中铝的质量为x，


x=8.lg，
铝合金中铝的质量分数为：。
26-2【基础】 【正确答案】 （1）6g（2）5.9%（3）64.1mL
【试题解析】 分析:
硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据“71g溶质质量分数为10%的溶液”可知生成硫酸钠的质量为71g×10%=7.1g，根据化学方程式结合质量守恒定律进行相关计算。
详解:
（1）根据分析可知反应生成的硫酸钠的质量为7.1g，设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成的氢氧化镁质量为z，

解得x=6g，y=4g，z=2.9g；
即样品中硫酸镁的质量为6g；
（2）反应后所得溶液质量为71g，根据质量守恒定律可知，硫酸钠的质量（6g）+氢氧化钠溶液质量=反应后所得溶液质量（71g）+氢氧化镁沉淀质量（2.9g），即氢氧化钠溶液质量=（71g+2.9g）-6g=67.9g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为V，根据m=ρV可知67.9g=1.06g/cm3×V，解得V≈64.1cm3=64.1mL。
26-3【巩固】 【正确答案】 （1）11.7g
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【试题解析】 分析:
详解:
（1）见答案；
（2）见答案。
26-4【巩固】 【正确答案】 （1）10% （2）14.2 （3）15.8%
【试题解析】 分析:
氯化钠不能和氯化钡反应，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
详解:
（1）设氯化钡质量为x，硫酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z，


x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，
所加BaCl2溶液的溶质质量分数为： ×100%=10%，
答：所加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%．
（2）答：原固体混合物中Na2SO4的质量是14.2g．
（3）滤液中含氯元素的质量为21.3g，则滤液中氯化钠质量为：
21.3g÷（×100%）=35.1g，
NaCl和Na2SO4固体混合物中氯化钠质量为：35.1g﹣11.7g=23.4g，
所得溶液的质量为：23.4g+14.2g+208g﹣23.3g=222.3g，
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=15.8%，
答：所得溶液的溶质质量分数为15.8%．
26-5【提升】 【正确答案】 （1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数= ；
（2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则

m＝24，所以金属为镁；
（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸
设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。

x＝0.3g，
y＝18g
所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g；
溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm﹣3＝1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g×14.0%＝x×98% 解之得 x＝20g
浓硫酸的体积＝；
需要水的质量＝140g﹣20g＝120g；
水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=。
答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。
【试题解析】 详解:
见答案。
26-6【提升】 【正确答案】 （1）8.8g （2）80% （3）14.1%
【试题解析】 分析:
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
详解:
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y



故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。