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【中考化学】黑龙江省2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析
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这是一份【中考化学】黑龙江省2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共51页。试卷主要包含了下列实验基本操作错误的是，下列有关实验景象的描述正确的是，下图为某反应的微观表示图等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】黑龙江省2022-2023学年专项提升模拟测试题
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列景象或运用不属于化学变化的是
A．鲜花遇酸溶液变色 B．蜡烛熄灭后冒出白烟
C．用浓硫酸在白纸上写字 D．用烧碱溶液清洗炉具上的油污
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是
A．氧化物：水、氧气 B．盐：小苏打、碳铵
C．无机合成材料：塑料、棉花 D．无机物：醋酸、二氧化碳
3．下列实验基本操作错误的是
A．取用二氧化锰 B．检查气密性
C．测溶液pH D．浓缩浓硫酸
4．下列物质的名称、化学式、俗称均分歧的是
A．氢氧化钠 NaOH 纯碱 B．氢氧化钙 消石灰
C．碳酸钠 NaHCO3 小苏打 D．固体二氧化碳 CO2 干冰
5．下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A．烧碱能中和盐酸，可用于治疗胃酸过多 B．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
6．下列宏观理想与相关解释或结论分歧的是
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于混合后分子体积变小
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消逝，是水分子运动到空气中去了
C．水通电分解的实验，阐明水中含有氢气和氧气
D．将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，阐明CO2是一种酸
7．下列有关实验景象的描述正确的是
A．将肥皂水滴在pH试纸上，试纸呈现红色
B．羊毛线在空气中燃烧，闻到烧纸的气味
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白色烟雾
8．根据下图中提供的信息判断，下列说确的是
A．硒元素的绝对原子质量为78.96g
B．②表示的元素的化合价为-1价
C．①③属于同种元素
D．④表示的元素在元素周期表中第二周期
9．下图为某反应的微观表示图。关于该反应说确的是
A．甲的化学式为CHO2
B．该反应涉及3种氧化物
C．反应前后分子品种不变
D．生成物丙和丁的化学计量数之比为1：1
10．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能加强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙说错误的是
A．紫花前胡醇是一种无机物
B．紫花前胡醇由三种元素组成
C．紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：7：32
D．紫花前胡醇中氢元素质量分数
11．今年的水稻插秧后遇到了倒春寒气候，为加强抗寒能力促进水稻生长，专家建议施用复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
12．液氯（Cl2）是自来水厂对自然水进行菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：。则R的化学式为
A．H2O B．H2O2 C．H2 D．ClO2
13．化学与生产、生活及人体健康密切相关，下列有关化学知识整理不完全正确的是
A.元素与人体健康
B.化学与生活
①食用含碘盐——预防甲状腺肿大
②运用含氟牙膏——预防龋齿
①海产品防腐——用甲醛溶液浸泡
②钙是人体必需的微量元——缺钙会骨质疏松
C.食物基本营养素
D.服装与材料
①人体最次要的能量来源——糖类
②多数在人体中无法合成的营养——维生素
①自然纤维——吸水性、透气性好，穿温馨
②合成纤维——强度高，弹性好，穿不易起褶皱
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计或操作正确的是
A．经过闻气味鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
B．取液后的胶头滴管要平放或倒置
C．用pH试纸检测正常雨水的pH能否等于5.6
D．用铁粉和稀盐酸反应制取氯化铁
15．在密闭容器内行X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
24
34
2
4
反应后质量/g
42
待测
18
4
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中生成X的质量是42g
C．在反应中Q一定是催化剂 D．该反应中Y和X的质量比为17:9
16．在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是
A． B．
C． D．
17．推理是化学学习的一种重要思想方法。以下推理合理的是（ ）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大
B．金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小
D．置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
评卷人
得分
二、多选题
18．在化工生产中经过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计合理的是
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
经过灼热的足量铜丝网，充分反应
B
CaCl2
加水充分溶解、过滤、洗濯、干燥
C
CuCl2
AgCl
溶解、加过量铜粉、充分反应后过滤，蒸发滤液
D
MgCl2
NaCl
溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加过量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
19．辨认图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
A． 电解水一段工夫（忽略气体的溶解）
B． 分别向相反的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C． 向稀盐酸中滴加NaOH溶液
D． 分别向等质量大理石中滴加相反的稀盐酸（足量）
20．有些难溶物不能溶于稀盐酸、稀硝酸，如硫酸钡、氯化银等。现有一包粉末状物质，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种物质组成，做如下实验。
（1）向此粉末中加入足量的水，搅拌，得到浑浊液体，过滤、洗濯烘干，得到51.6g白色滤渣和无色滤液。
（2）向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，过滤、洗濯烘干，剩余滤渣质量为46.6g。
根据以上实验景象和数据，下列推断正确的是
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、KNO3
B．该粉末中一定不含有CuSO4
C．该粉末中含有5 g CaCO3和28.4gNa2SO4
D．该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4g
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
三、填 空 题
21．请用化学符号回答下列成绩。
(1)3个水分子____________。
(2)自然气的次要成分为____________。
(3)人体血红蛋白中含有的金属离子是____________。
(4)纯碱溶液中的阴离子是____________。
22．化学与人类生活毫不相关。请回答下列成绩。
(1)铝加工成铝箔包装食品，是利用其优秀的____________性。
(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_____________。
(3)大米中含有的糖类物质次要是____________（填名称）。
(4)人体缺铁易贫血，铁在人体中属于____________（填“常量”或“微量”）元素。
(5)废弃塑料的急剧添加，带来的环境成绩是____________；防治酸雨的措施是___________。（写一点）
23．酒精是化学实验室常用的液体燃料。请回答下列成绩。
(1)酒精的化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH，属于____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)将酒精灯的灯芯拨的松懈些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是______________。
(3)目前，我国一些城市推行运用“乙醇汽油”作汽车燃料，“乙醇汽油”就是在汽油中加入过量乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式__________，运用乙醇汽油的优点有____________、_______________。（答两点）
24．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不构成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)t1℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_____________。
(2)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____________。
(3)将t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲_____________（填“大于”“等于”或“小于”）丙。
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_____________g丙才能恰好达到饱和形态。
25．下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列成绩。
(1)写出仪器A的名称_____________。
(2)用仪器B量取80mL水时俯视读数，量取水的实践体积会_____________（填“偏大”或“偏小"）。
(3)用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，应选择上述仪器组合是_____________（填字母）。
(4)要完成加热100mL水的实验，还需求补充的一种仪器是_____________。
评卷人
得分
四、简答题
26．向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述景象推知，滤液中一定含有的阳离子是_____________（填离子符号），滤渣中不能确定能否含有的金属是_____________。
评卷人
得分
五、推断题
27．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相反，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们互相间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）E的化学式_________________；C的化学式____________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②______________________________________________。
评卷人
得分
六、实验题
28．实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锰，稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水及相关仪器和用品，请下列安装回答成绩。
(1)仪器a的名称为_____________；仪器b的用途是______________。
(2)若用上述药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为____________，选择的安装组合是_____________（填字母）。在连接发生安装和搜集安装时，将胶皮管和玻璃管连接在一同的操作是先把_____________，然后稍稍用力即可把玻璃管胶皮管。
(3)若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是_____________，选择安装的组合是_____________（填字母），实验中发现二氧化碳一直没有搜集满，可能的缘由是_____________。若制取干燥的二氧化碳，需求在发生安装和搜集安装之间连接_____________（填字母）安装，该安装中的药品名称是_____________。
29．上面是初中化学中的几个重要实验，回答相关成绩。
(1)A实验中集气瓶内水的作用是______________。
(2)B实验中玻璃管上气球的作用是_____________。
(3)C实验过程中，玻璃棒的作用是____________，当蒸发皿中出现____________时中止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用是___________。
评卷人
得分
七、科学探求题
30．某化学实验小组在做“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的实验。同窗们讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
（1）如图X的化学式为_____________。由于BaCl2溶液的用量不易，会使溶液Y的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
实验结束后同窗们对溶液Y的溶质成分进行探求。
【作出猜想】
（2）猜想一：NaCl、BaCl2。 猜想二：NaCl。 猜想三：_____________。
【设计】
（3）经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液Y于试管中，向其中加入_____________，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的化学方程式为___________；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的景象为_____________。
【拓展提升】
（4）老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl将变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的_____________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。
评卷人
得分
八、计算题
31．生活中运用的性塑料餐盒的成分以聚丙烯〔(C3H6)n〕为主，增透或增韧改性，以满足外观、 耐低温及高温功能的需求。请回答：
（1）(C3H6)n 属于 化合物(填“无机高分子”或“无机小分子”或“无机”)。
（2）(C3H6)n 中碳、氢两种元素的质量比是 。
（3）(C3H6)n 中氢元素的质量分数是 。
（4）168g 聚丙烯中含碳元素 g。
32．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同窗对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探求，下图是该同窗的实验过程表示图。已知洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。试根据实验数据计算下列成绩。
(1)产生的二氧化碳质量为___________g。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
答案：
1．B
【详解】
A、鲜花中含有色素，遇到酸会变色，是化学变化，故A不符合题意；
B、蜡烛产生的白烟是蜡烛的颗粒，气态变成固态不是化学变化，故B符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，生成黑色的碳，是化学变化，故C不符合题意；
D、氢氧化钠可以和油污反应，是化学变化，故D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，氧气是由氧元素组成的单质，选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，碳铵即碳酸氢铵，电离出铵根离子和碳酸氢根离子，铵根离子表现出金属离子的性质故属于盐类，选项正确；
C、无机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，棉花属于自然无机高分子材料，选项错误；
D、含碳的化合物叫无机物，醋酸含碳元素属于无机物，二氧化碳含碳元素但表现出无机物的性质故属于无机物，选项错误；
B。
3．C
【详解】
A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心肠送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，不符合题意。
B、检查安装的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口能否有气泡冒出，有气泡冒出，阐明安装气密性良好，不符合题意；
C、测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会净化溶液，符合题意；
D、浓缩浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快分发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、氢氧化钠 的化学式是NaOH，俗称为火碱、烧碱、苛性钠，选项错误；
B、氢氧化钙的化学式为，俗称为熟石灰、消石灰，选项错误；
C、碳酸钠俗称为纯碱、苏打，化学式为，选项错误；
D、固体二氧化碳俗称为干冰，化学式为，选项正确；
D。
5．A
【详解】
A、烧碱能中和盐酸，但烧碱具有很轻的腐蚀性不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
B、酚醛塑料有热固性，一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料常用于制造插座、炒锅手柄等，选项正确；
C、金具有很好的延展性，可拉丝也可压成很薄的片，选项正确；
D、钨熔点很高，通电时不会很容易熔化，故可用于制造灯泡中的灯丝，选项正确；
A。
6．B
【详解】
A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子之间有间隔，而分子本身没有改变，选项错误；
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消逝，次要是由于水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项说确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，阐明水是由氢元素和氧元素组成的，水不含氢气和氧气，故选项说法错误；
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是一种酸，故选项说法错误；
B。
7．C
【详解】
A、肥皂水显碱性，滴在pH试纸上，试纸呈现蓝色，选项错误；
B、羊毛线在空气中燃烧，闻到羽毛烧焦味，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，选项正确；
D、打开浓盐酸的瓶塞，由于浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾，不是烟，选项错误；
C。
8．C
【详解】
A、根据元素周期表标签可知最上面数字表示绝对原子质量如图硒元素的绝对原子质量为78.96，但绝对原子质量单位为1，省略不写，选项错误；
B、如图②的最外层电子数是1，化合时易得到1个电子带1各单位的负电荷，故元素的化合价为+ 1价，选项错误；
C、根据质子数相反的一类原子统称为元素，如图①③的核电荷数即质子数都是17故属于同种元素，选项正确；
D、根据原子的核外电子层数等于该元素所在元素周期表的周期数，如图④核内有12个质子，核外有10个电子是得到了两个电子而构成的阳离子，则该元素的原子核外有三层电子，则元素在元素周期表中第三周期，选项错误；
C。
9．D
【分析】
根据微观表示图可知该反应是，据此分析。
【详解】
A、根据分析可知，甲的化学式为，选项错误；
B、根据分析可知，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，共两种氧化物，选项错误；
C、根据分析可知，物质发生了化学反应故反应前后分子的品种发生了改变，选项错误；
D、根据分析可知，生成物丙和丁的化学计量数之比为1:1，选项正确；
D。
10．D
【详解】
A、无机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；由化学式可知，紫花前胡醇含碳元素，属于无机物，正确；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，正确；
C、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，正确；
D、由C分析可知，紫花前胡醇中碳元素占比，所以碳元素质量分数，错误。
故选D。
11．C
【详解】
A、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含有氮元素和钾元素属于复合肥，但是根据题意为加强抗寒能力促进水稻生长，化肥中应含有磷元素，故硝酸钾不符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素属于复合肥且含有磷元素能加强抗寒能力，符合题意；
D、氯酸钾含有钾元素属于钾肥，不符合题意；
C。
12．A
【详解】
由质量守恒定律可知反应前后原子的品种和个数不变，根据题意反应前锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是：1、2、4、4，反应后锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是：1、0、4、0，故2R含有2个氧原子和4个氢原子，则R含有1个氧原子和2个氢原子，故R是：，故选：A。
13．B
【详解】
A、①食用含碘盐可以预防甲状腺肿大，正确；②运用含氟牙膏可以预防龋齿，正确，选项完全正确；
B、①甲醛溶液有毒，故不能用于浸泡海产品，错误；②钙是人体必需的常量元素，缺钙会骨质疏松，错误，故选项不完全正确；
C、①人体最次要的能量来源是糖类，正确，②维生素无法在人体内合成，正确，故选项完全正确；
D、①自然纤维的特点是吸水性、透气性好，穿温馨，正确；②合成纤维特点是强度高，弹性好，穿不易起褶皱，正确，故选项完全正确；
B。
14．A
【详解】
A、碳酸氢铵在常温下能分解生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾不能，可用闻气味的方法进行鉴别，选项正确；
B、胶头滴管要正立，若平放或倒置会导致液体腐蚀橡胶帽，选项错误；
C、由于标准比色卡上的数字只要整数，用pH试纸测得正常雨水的pH不可能为5.6，选项错误；
D、铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，选项错误；
A。
15．D
【分析】
根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应物的质量在反应后减少，生成物的质量在反应后添加，由表格数据可知，X的质量添加，所以X是生成物，添加的X的质量是；Z的质量添加，所以Z是生成物，添加的Z的质量是；Q的质量反应前后保持不变，所以Q可能是催化剂；根据质量守恒定律可知，Y是反应物，减小的Y的质量是，所以反应后Y的质量是．
【详解】
A、根据分析可知，该反应是Y反应生成Z和X，属于一变多，是分解反应，不是复分解反应，选项错误；
B、根据分析可知，该反应中生成X的质量是18g，选项错误；
C、根据分析可知，在反应中Q反应前后质量不变，可能是催化剂，选项错误；
D、根据分析可知，该反应中Y和X的质量比为，选项正确；
D。
16．C
【详解】
A、碱性溶液中含有氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳和水而不能共存，碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子会生成氨气和水而不能共存，不符合题意；
C、钾离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子在酸性溶液或碱性溶液中都不会反应生成水、气体和沉淀，能大量共存，符合题意；
D、碱性溶液中含有氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，镁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化镁沉淀而不能共存，不符合题意。
故选C。
17．A
【详解】
A、分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大，正确，符合题意；
B、在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素不一定都显负价,例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，错误，不符合题意；
C、溶液中有晶体析出时,溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小,当只改变温度析出晶体时,溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时,溶质的质量分数不变，错误，不符合题意；
D、置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气单质是分解反应，错误，不符合题意。
故选A。
18．AD
【分析】
本题考查除杂。
【详解】
A、铜和氧气反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，因此可以除去氧气，故A符合题意；
B、氧化钙和水反应，除去了保留的物质不符合除杂要求，故B不符合题意；
C、铜和氯化银不反应，因此不能除去氯化银杂质，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再经过过滤将氢氧化镁和氯化钠分离开，向滤渣中加过量稀盐酸，使氢氧化镁生成氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁固体，故D符合题意；
故选AD。
难度不大，除杂要求处理。
19．BC
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气体积比为2:1，不符合题意；
B、分别向相反的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸锌的质量比为：160：161，溶质由硫酸铜变为硫酸锌，故溶液质量添加，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸亚铁质量比为：160:152，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，故溶液质量减小，因金属性锌比铁活泼，故反应工夫少，符合题意；
C、向稀盐酸中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性溶液pH<7，氢氧化钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液pH添加，当氢氧化钠过量溶液pH>7，符合题意；
D、因大理石是等质量的，故产生的二氧化碳气体质量相等，粉末状大理石比块状大理石反应速度点快，需求的工夫少，说法不正确，不符合题意。
故选BC。
20．BD
【分析】
向 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种物质的混合物加入足量的水，搅拌，水变浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，阐明有不溶于水的物质存在，这种物质可能是碳酸钙或硫酸钡，又由于滤液是无色透明的，所以不含硫酸铜；再向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，阐明滤渣中既有碳酸钙又有硫酸钡，则推断出原粉末中有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡，没有硫酸铜，可能含有硝酸钾。
【详解】
A. 根据分析可知，该粉末中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，推断不正确，故不符合题意；
B. 根据分析可知，该粉末中一定不含有 CuSO4，推断正确，故符合题意；
C. 根据分析可知，剩余滤渣质量为46.6g是硫酸钡，所以碳酸钙的质量为51.6g-46.6g=5g；设参加反应的 Na2SO4的质量为x，则
由于还可能有没有参加反应的硫酸钠，故该粉末中含有5 g CaCO3和至少28.4 g Na2SO4；推断不正确，不符合题意；
D. 根据上面分析可知，参加反应的硫酸钠的质量为28.4g，还可能有没参加反应的，所以该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4 g，推断正确，符合题意。
故选BD。
21．(1)3H2O
(2)CH4
(3)Fe2+
(4)
(1)
3个水分子表示为3H2O；
(2)
自然气的次要成分是甲烷，化学式为CH4；
(3)
人体血红蛋白中含有的金属离子是亚铁离子，离子符号为：；
(4)
碳酸钠俗称纯碱，溶液中的阴离子为碳酸根离子，离子符号为：。
22．(1)延展
(2)将可燃物与氧气隔绝
(3)淀粉
(4)微量
(5) 白色净化 运用脱硫煤等
(1)
铝加工成铝箔是利用了金属具有良好的延展性，故填：延展；
(2)
油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，原理是：将可燃物与氧气隔绝；
(3)
大米中含有淀粉，在酶的作用下转化为糖类，故填：淀粉；
(4)
人体缺铁易贫血，铁在人体中含量较少，属于微量元素，故填：微量；
(5)
废弃塑料的净化叫白色净化，故填：白色净化；化石燃料中常含有，硫和氮元素，硫和氮的氧化物排放会导致酸雨的构成，防治酸雨的措施：运用脱硫煤等。
23．(1)可再生
(2)添加酒精与氧气的接触面积
(3) 减少汽车尾气净化 节约石油资源
(1)
乙醇可以经过化工合成或谷类等物质发酵生成，是可再生能源；
(2)
使物质充分燃烧的条件是要添加物质与氧气接触面积，要有充足的氧气，将酒精灯的灯芯拨的松懈，这样可以添加酒精与氧气的接触面积，可以使酒精灯燃烧得更旺；
(3)
乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
运用乙醇汽油可以减少化石燃料的运用，从而节约石油资源，也可以减少汽车尾气净化。
24．(1)添加溶剂
(2)80 g
(3)大于
(4)15
(1)
将饱和溶液变成不饱和溶液普通可以经过添加溶剂、或降低温度方法，故t1℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是添加溶剂水的量；
(2)
t3℃时甲的溶解度为60g，即100g水在该温度 最多可溶解60g甲，t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多可溶解30g甲，故充分溶解后所得溶液的质量为80g；
(3)
t1℃时甲的溶解度小于丙，则t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液中，溶液甲中水多，溶液丙中水少，升温到t3℃后，甲溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂不变，丙溶解度减小，析出溶质，但溶剂不变，故升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲大于丙；
(4)
t3℃时，丙的溶解度为25g，故125g丙的饱和溶液中溶质丙有25g，水有100g，t1℃时，丙的溶解度为40g，故降温至t1℃丙溶液要饱和需达到溶质40g，故需求加入40g-25g=15g丙才能达到饱和。
25．(1)胶头滴管
(2)偏大
(3)ABDG
(4)石棉网
(1)
仪器A的名称是胶头滴管；
(2)
量取水时俯视读数，液面在刻度线上方，实践得到的水体积大于80毫升，故实践得到水体积偏大；
(3)
用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，是将浓溶液进行浓缩，步骤是先计算，再用量筒和胶头滴管量取浓溶液加入烧杯中，然后用量筒和胶头滴管量取水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌均匀，故用到的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故选ABDG；
(4)
加热100mL的水需求用烧杯，因烧杯加热需求用石棉网，故还需求补充的一种仪器是石棉网。
26． Cu2+、Zn2+ 铜##Cu
【分析】
锌性排在铜和银前，故锌会先于硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，阐明溶液中有硝酸铜，阐明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，而硝酸银可能未完全反应或完全反应，则溶液中一定有的金属阳离子是锌离子、铜离子，可能含有银离子，据此分析。
【详解】
根据分析可知，滤液中一定含有的阳离子是；
滤液呈蓝色，阐明溶液中有硝酸铜，阐明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，故滤渣中不能确定能否含有的金属是铜。
27． Ca(OH）2 CO2 C+ O2CO2 Ca(OH）2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
【分析】
框图式的推断题，抓住一些的反应景象、的性质及的反应条件等级标题的“题眼”， 该题的题眼E的溶液呈碱性，且E可用作建筑材料，可判断为氢氧化钙，D的溶液也呈碱性，但物质类别和E不同，同时能与E反应，故可判断D为可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠，物质F能与D、E反应，且是化合物，故可判断是一种酸，由于C、D、E、F是不同类别的化合物，那么可判断C为氧化物，且能与碳酸钠互相转化，故可判断为二氧化碳，B、C组成元素相反，那么B自然为一氧化碳，则A要不是碳，要不是氧气。
【详解】
（1）E为氢氧化钙，化学式：Ca(OH）2；C为二氧化碳，化学式：CO2
（2）反应①的化学方程式：C+ O2点燃CO2
反应②的化学方程式：Ca(OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
28．(1) 铁架台 搜集或储存少量气体
(2) BE##EB 玻璃管口用水润湿
(3) 石灰石和稀盐酸 AC##CA 安装气密性不好（或药品量不足或长颈漏斗下端未液封等） G 浓硫酸
【分析】
常见气体制备对仪器名称、安装选择、实验操作等知识的考查。
(1)
由图可知a是铁架台，b是集气瓶，作用是搜集和储存少量气体，故填：铁架台；搜集何储存少量气体；
(2)
题干中可以制备氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，方程式是，故填：；
氯酸钾和二氧化锰混合固体加热可以制取氧气，采用固固加热型安装，发生安装选择B，搜集较纯净的气体选择排水法，搜集安装选择E，故填：BE；
连接胶皮管和玻璃管，需求用水润湿，起润滑作用，方便连接，故填：玻璃管口用水润湿；
(3)
题干所给药品中有实验室制备二氧化碳的药品石灰石和稀盐酸，故填：石灰石和稀盐酸；
制取二氧化碳发生安装是固液反应不需求加热的安装，发生安装选择A，二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度比空气大，搜集二氧化碳选择向上排空气法，选择C，故填：AC；
实验中二氧化碳一直没有集满，可能是安装气密性不好，或药品量不足导致生成二氧化碳量少，或长颈漏斗下端未液封导致气体逸出，故填：安装气密性不好（或药品量不足、长颈漏斗未液封）；
制取干燥的二氧化碳需求除去二氧化碳中的水，需求气体与干燥剂接触，并将气体导入搜集安装中，故选G；
常见干燥二氧化碳的液体干燥剂是浓硫酸，故填：浓硫酸。
留意特定情况安装的选择，搜集较纯净的气体选择排水法，排空气法绝对排水法搜集气体的优点是搜集的气体较干燥。
29．(1)吸收二氧化硫，防止净化空气
(2)平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹开
(3) 搅拌，防止局部温度过高，形成液滴飞溅 较多固体
(4)使火焰集中，进步温度
(1)
硫粉燃烧会生成二氧化硫，净化环境，集气瓶中水可以吸收二氧化硫，防止二氧化硫净化空气，故填：吸收二氧化硫，防止净化空气；
(2)
磷在空气中燃烧会放热，是安装内压强在燃烧过程中增大，气球可以缓冲压强，防止橡皮塞冲出导致实验失败，故填：平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹开；
(3)
蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；当蒸发皿内出现较多固体时中止加热，剩余液体用余热蒸干，故填：搅拌，防止局部温度过高，形成液滴飞溅；较多固体。
(4)
碳和氧化铜反应需求达到反应温度，酒精灯外加金属网罩，能进步火焰温度，使反应更快进行，故填：使火焰集中，进步温度。
30． BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 有气泡产生 稀盐酸
【详解】
（1）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故X为碳酸钡BaCO3；
（2）碳酸钠和氯化钡反应可能恰好进行、可能碳酸钠过量、可能氯化钡过量；猜想一二可知，猜想三为：NaCl、Na2CO3；
（3）硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，故只用一种试剂，取少量溶液Y于试管中，向其中加入稀硫酸溶液，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应为硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的景象为有气泡产生；
（4）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，过量盐酸蒸发过程中会挥发掉，故经蒸发结晶就能得到NaCl。
31．（1）无机高分子；（2）6:1；（3）14.3%；（4）144
【详解】
（1）(C3H6)n中含有碳元素和氢元素，且n表示数目很大，绝对分子质量可达几万或几十万，属于无机高分子化合物。
（2）(C3H6)n 中碳、氢两种元素的质量比是（12×3n）：（1×6n）=6:1；
（3）(C3H6)n 中氢元素的质量分数=；
（4）168g 聚丙烯中含碳元素质量=168g×。
32．(1)4.4
(2)解: 设100 g 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量为 ,设需求碳酸氢钠质量为
根据题意可知碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的质量是
阐明碳酸氢钠溶液过量，则洁厕灵中HCl完全反应，故洁厕灵中HCl的质量分数是
答: 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是
(1)
根据题意碳酸氢钠与洁厕灵中HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出烧杯，故反应前后烧杯中减少的质量即二氧化碳质量，则，故填：4.4g。
(2)
见答案。
【中考化学】黑龙江省2022-2023学年专项提升模拟测试题
（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列现象或应用没有属于化学变化的是
A．鲜花遇酸溶液变色 B．蜡烛熄灭后冒出白烟
C．用浓硫酸在白纸上写字 D．用烧碱溶液清洗炉具上的油污
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是
A．氧化物：水、氧气 B．盐：小苏打、碳铵
C．有机合成材料：塑料、棉花 D．有机物：醋酸、二氧化碳
3．下列实验基本操作错误的是
A．取用二氧化锰 B．检查气密性
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
4．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．氢氧化钠 NaOH 纯碱 B．氢氧化钙 消石灰
C．碳酸钠 NaHCO3 小苏打 D．固体二氧化碳 CO2 干冰
5．下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A．烧碱能中和盐酸，可用于治疗胃酸过多 B．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
6．下列宏观事实与相关解释或结论一致的是
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于混合后分子体积变小
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，是水分子运动到空气中去了
C．水通电分解的实验，说明水中含有氢气和氧气
D．将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2是一种酸
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．将肥皂水滴在pH试纸上，试纸呈现红色
B．羊毛线在空气中燃烧，闻到烧纸的气味
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白色烟雾
8．根据下图中提供的信息判断，下列说确的是
A．硒元素的相对原子质量为78.96g
B．②表示的元素的化合价为-1价
C．①③属于同种元素
D．④表示的元素在元素周期表中第二周期
9．下图为某反应的微观示意图。关于该反应说确的是
A．甲的化学式为CHO2
B．该反应涉及3种氧化物
C．反应前后分子种类没有变
D．生成物丙和丁的化学计量数之比为1：1
10．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是
A．紫花前胡醇是一种有机物 B．紫花前胡醇由三种元素组成
C．紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：7：32 D．紫花前胡醇中氢元素质量分数
11．今年的水稻插秧后遇到了倒春寒气候，为增强抗寒能力促进水稻生长，专家建议施用复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
12．液氯（Cl2）是自来水厂对天然水进行菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：。则R的化学式为
A．H2O B．H2O2 C．H2 D．ClO2
13．化学与生产、生活及人体健康密切相关，下列有关化学知识整理没有完全正确的是
A.元素与人体健康
B.化学与生活
①食用含碘盐——预防甲状腺肿大
②使用含氟牙膏——预防龋齿
①海产品防腐——用甲醛溶液浸泡
②钙是人体必需的微量元——缺钙会骨质疏松
C.食物基本营养素
D.服装与材料
①人体最主要的能量来源——糖类
②多数在人体中无法合成的营养——维生素
①天然纤维——吸水性、透气性好，穿舒适
②合成纤维——强度高，弹性好，穿没有易起褶皱
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计或操作正确的是
A．通过闻气味鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
B．取液后的胶头滴管要平放或倒置
C．用pH试纸检测正常雨水的pH是否等于5.6
D．用铁粉和稀盐酸反应制取氯化铁
15．在密闭容器内行X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
24
34
2
4
反应后质量/g
42
待测
18
4
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中生成X的质量是42g
C．在反应中Q一定是催化剂 D．该反应中Y和X的质量比为17:9
16．在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是
A． B．
C． D．
17．推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大
B．金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小
D．置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
评卷人
得分
二、多选题
18．在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计合理的是
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜丝网，充分反应
B
CaCl2
加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuCl2
AgCl
溶解、加过量铜粉、充分反应后过滤，蒸发滤液
D
MgCl2
NaCl
溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
19．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
A． 电解水一段时间（忽略气体的溶解）
B． 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C． 向稀盐酸中滴加NaOH溶液
D． 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）
20．有些难溶物没有能溶于稀盐酸、稀硝酸，如硫酸钡、氯化银等。现有一包粉末状物质，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种物质组成，做如下实验。
（1）向此粉末中加入足量的水，搅拌，得到浑浊液体，过滤、洗涤烘干，得到51.6g白色滤渣和无色滤液。
（2）向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，过滤、洗涤烘干，剩余滤渣质量为46.6g。
根据以上实验现象和数据，下列推断正确的是
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、KNO3
B．该粉末中一定没有含有CuSO4
C．该粉末中含有5 g CaCO3和28.4gNa2SO4
D．该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4g
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、填 空 题
21．请用化学符号回答下列问题。
(1)3个水分子____________。
(2)天然气的主要成分为____________。
(3)人体血红蛋白中含有的金属离子是____________。
(4)纯碱溶液中的阴离子是____________。
22．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)铝加工成铝箔包装食品，是利用其优良的____________性。
(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_____________。
(3)大米中含有的糖类物质主要是____________（填名称）。
(4)人体缺铁易贫血，铁在人体中属于____________（填“常量”或“微量”）元素。
(5)废弃塑料的急剧增加，带来的环境问题是____________；防治酸雨的措施是___________。（写一点）
23．酒精是化学实验室常用的液体燃料。请回答下列问题。
(1)酒精的化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH，属于____________（填“可再生”或“没有可再生”）能源。
(2)将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是______________。
(3)目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料，“乙醇汽油”就是在汽油中加入适量乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式__________，使用乙醇汽油的优点有____________、_______________。（答两点）
24．如图为甲、乙、丙三种固体物质(没有形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)t1℃时，将乙的饱和溶液变成没有饱和溶液的方法是_______。
(2)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______。
(3)将t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲_______(填“大于”“等于”或“小于”)丙。
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_______g丙才能恰好达到饱和状态。
25．下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题。
(1)写出仪器A的名称_____________。
(2)用仪器B量取80mL水时仰视读数，量取水的实际体积会_____________（填“偏大”或“偏小"）。
(3)用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，应选择上述仪器组合是_____________（填字母）。
(4)要完成加热100mL水的实验，还需要补充的一种仪器是_____________。
评卷人
得分
四、简答题
26．向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是_____________（填离子符号），滤渣中没有能确定是否含有的金属是_____________。
评卷人
得分
五、推断题
27．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是没有同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）E的化学式_________________；C的化学式____________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②______________________________________________。
评卷人
得分
六、实验题
28．实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锰，稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水及相关仪器和用品，请下列装置回答问题。
(1)仪器a的名称为_____________；仪器b的用途是______________。
(2)若用上述药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为____________，选择的装置组合是_____________（填字母）。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把_____________，然后稍稍用力即可把玻璃管胶皮管。
(3)若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是_____________，选择装置的组合是_____________（填字母），实验中发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是_____________。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_____________（填字母）装置，该装置中的药品名称是_____________。
29．下面是初中化学中的几个重要实验，回答相关问题。
A．硫在氧气中燃烧 B．验证质量守恒定律
C．蒸发食盐水 D．用木炭还原氧化铜
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。
(2)B实验中玻璃管上气球的作用是_______。
(3)C实验过程中，玻璃棒的作用是_______，当蒸发皿中出现_______时停止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用是_______。
评卷人
得分
七、科学探究题
30．某化学实验小组在做“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的实验。同学们讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
（1）如图X的化学式为_____________。由于BaCl2溶液的用量没有易，会使溶液Y的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能没有纯。
实验结束后同学们对溶液Y的溶质成分进行探究。
【作出猜想】
（2）猜想一：NaCl、BaCl2。 猜想二：NaCl。 猜想三：_____________。
【设计】
（3）经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液Y于试管中，向其中加入_____________，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的化学方程式为___________；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为_____________。
【拓展提升】
（4）老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl将变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的_____________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。
评卷人
得分
八、计算题
31．生活中使用的性塑料餐盒的成分以聚丙烯〔(C3H6)n〕为主，增透或增韧改性，以满足外观、 耐低温及高温性能的需求。请回答：
（1）(C3H6)n 属于 化合物(填“有机高分子”或“有机小分子”或“无机”)。
（2）(C3H6)n 中碳、氢两种元素的质量比是 。
（3）(C3H6)n 中氢元素的质量分数是 。
（4）168g 聚丙烯中含碳元素 g。
32．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究，下图是该同学的实验过程示意图。已知洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均没有与NaHCO3反应。试根据实验数据计算下列问题。
(1)产生的二氧化碳质量为___________g。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
答案：
1．B
【详解】
A、鲜花中含有色素，遇到酸会变色，是化学变化，故A没有符合题意；
B、蜡烛产生的白烟是蜡烛的颗粒，气态变成固态没有是化学变化，故B符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，生成黑色的碳，是化学变化，故C没有符合题意；
D、氢氧化钠可以和油污反应，是化学变化，故D没有符合题意；
故选B。
2．B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，氧气是由氧元素组成的单质，选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，碳铵即碳酸氢铵，电离出铵根离子和碳酸氢根离子，铵根离子表现出金属离子的性质故属于盐类，选项正确；
C、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，棉花属于天然有机高分子材料，选项错误；
D、含碳的化合物叫有机物，醋酸含碳元素属于有机物，二氧化碳含碳元素但表现出无机物的性质故属于无机物，选项错误；
B。
3．C
【详解】
A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，没有符合题意。
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，没有符合题意；
C、测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，没有能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒没有断搅拌，使热量尽快散发出去，没有能将水注入浓硫酸中，没有符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、氢氧化钠 的化学式是NaOH，俗称为火碱、烧碱、苛性钠，选项错误；
B、氢氧化钙的化学式为，俗称为熟石灰、消石灰，选项错误；
C、碳酸钠俗称为纯碱、苏打，化学式为，选项错误；
D、固体二氧化碳俗称为干冰，化学式为，选项正确；
D。
5．A
【详解】
A、烧碱能中和盐酸，但烧碱具有很轻的腐蚀性没有可用于治疗胃酸过多，选项错误；
B、酚醛塑料有热固性，一经固化后，就没有能再用加热的方法使之软化的塑料常用于制作插座、炒锅手柄等，选项正确；
C、金具有很好的延展性，可拉丝也可压成很薄的片，选项正确；
D、钨熔点很高，通电时没有会很容易熔化，故可用于制造灯泡中的灯丝，选项正确；
A。
6．B
【详解】
A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，而分子本身没有改变，选项错误；
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子是在没有断运动的，运动到空气中去了，故选项说确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水没有含氢气和氧气，故选项说法错误；
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而没有是CO2是一种酸，故选项说法错误；
B。
7．C
【详解】
A、肥皂水显碱性，滴在pH试纸上，试纸呈现蓝色，选项错误；
B、羊毛线在空气中燃烧，闻到羽毛烧焦味，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，选项正确；
D、打开浓盐酸的瓶塞，由于浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾，没有是烟，选项错误；
C。
8．C
【详解】
A、根据元素周期表标签可知最下面数字表示相对原子质量如图硒元素的相对原子质量为78.96，但相对原子质量单位为1，省略没有写，选项错误；
B、如图②的最外层电子数是1，化合时易失去1个电子带1各单位的负电荷，故元素的化合价为+ 1价，选项错误；
C、根据质子数相同的一类原子统称为元素，如图①③的核电荷数即质子数都是17故属于同种元素，选项正确；
D、根据原子的核外电子层数等于该元素所在元素周期表的周期数，如图④核内有12个质子，核外有10个电子是失去了两个电子而形成的阳离子，则该元素的原子核外有三层电子，则元素在元素周期表中第三周期，选项错误；
C。
9．D
【分析】
根据微观示意图可知该反应是，据此分析。
【详解】
A、根据分析可知，甲的化学式为，选项错误；
B、根据分析可知，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，共两种氧化物，选项错误；
C、根据分析可知，物质发生了化学反应故反应前后分子的种类发生了改变，选项错误；
D、根据分析可知，生成物丙和丁的化学计量数之比为1:1，选项正确；
D。
10．D
【详解】
A、有机物是指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等以外含碳的化合物；由化学式可知，紫花前胡醇是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，正确；
C、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，正确；
D、由C分析可知，紫花前胡醇中碳元素占比，所以碳元素质量分数，错误。
故选D。
11．C
【详解】
A、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，没有符合题意；
B、硝酸钾含有氮元素和钾元素属于复合肥，但是根据题意为增强抗寒能力促进水稻生长，化肥中应含有磷元素，故硝酸钾没有符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素属于复合肥且含有磷元素能增强抗寒能力，符合题意；
D、氯酸钾含有钾元素属于钾肥，没有符合题意；
C。
12．A
【详解】
由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数没有变，根据题意反应前锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是：1、2、4、4，反应后锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是：1、0、4、0，故2R含有2个氧原子和4个氢原子，则R含有1个氧原子和2个氢原子，故R是：，故选：A。
13．B
【详解】
A、①食用含碘盐可以预防甲状腺肿大，正确；②使用含氟牙膏可以预防龋齿，正确，选项完全正确；
B、①甲醛溶液有毒，故没有能用于浸泡海产品，错误；②钙是人体必需的常量元素，缺钙会骨质疏松，错误，故选项没有完全正确；
C、①人体最主要的能量来源是糖类，正确，②维生素无法在人体内合成，正确，故选项完全正确；
D、①天然纤维的特点是吸水性、透气性好，穿舒适，正确；②合成纤维特点是强度高，弹性好，穿没有易起褶皱，正确，故选项完全正确；
B。
14．A
【详解】
A、碳酸氢铵在常温下能分解生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾没有能，可用闻气味的方法进行鉴别，选项正确；
B、胶头滴管要正立，若平放或倒置会导致液体腐蚀橡胶帽，选项错误；
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得正常雨水的pH没有可能为5.6，选项错误；
D、铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，没有会生成氯化铁，选项错误；
A。
15．D
【分析】
根据质量守恒定律反应前后物质的总质量没有变，反应物的质量在反应后减少，生成物的质量在反应后增加，由表格数据可知，X的质量增加，所以X是生成物，增加的X的质量是；Z的质量增加，所以Z是生成物，增加的Z的质量是；Q的质量反应前后保持没有变，所以Q可能是催化剂；根据质量守恒定律可知，Y是反应物，减小的Y的质量是，所以反应后Y的质量是．
【详解】
A、根据分析可知，该反应是Y反应生成Z和X，属于一变多，是分解反应，没有是复分解反应，选项错误；
B、根据分析可知，该反应中生成X的质量是18g，选项错误；
C、根据分析可知，在反应中Q反应前后质量没有变，可能是催化剂，选项错误；
D、根据分析可知，该反应中Y和X的质量比为，选项正确；
D。
16．C
【详解】
A、碱性溶液中含有氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而没有能共存，没有符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳和水而没有能共存，碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子会生成氨气和水而没有能共存，没有符合题意；
C、钾离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子在酸性溶液或碱性溶液中都没有会反应生成水、气体和沉淀，能大量共存，符合题意；
D、碱性溶液中含有氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀而没有能共存，镁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化镁沉淀而没有能共存，没有符合题意。
故选C。
17．A
【详解】
A、分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大，正确，符合题意；
B、在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素没有一定都显负价,例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，错误，没有符合题意；
C、溶液中有晶体析出时,溶质质量一定减小，但溶质的质量分数没有一定减小,当只改变温度析出晶体时,溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时,溶质的质量分数没有变，错误，没有符合题意；
D、置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应没有一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气单质是分解反应，错误，没有符合题意。
故选A。
18．AD
【分析】
本题考查除杂。
【详解】
A、铜和氧气反应生成氧化铜，氮气和铜没有反应，因此可以除去氧气，故A符合题意；
B、氧化钙和水反应，除去了保留的物质没有符合除杂要求，故B没有符合题意；
C、铜和氯化银没有反应，因此没有能除去氯化银杂质，故C没有符合题意；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再通过过滤将氢氧化镁和氯化钠分离开，向滤渣中加适量稀盐酸，使氢氧化镁生成氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁固体，故D符合题意；
故选AD。
难度没有大，除杂要求处理。
19．BC
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气体积比为2:1，没有符合题意；
B、分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸锌的质量比为：160：161，溶质由硫酸铜变为硫酸锌，故溶液质量增加，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸亚铁质量比为：160:152，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，故溶液质量减小，因金属性锌比铁活泼，故反应时间少，符合题意；
C、向稀盐酸中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性溶液pH<7，氢氧化钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液pH增加，当氢氧化钠过量溶液pH>7，符合题意；
D、因大理石是等质量的，故产生的二氧化碳气体质量相等，粉末状大理石比块状大理石反应速度点快，需要的时间少，说法没有正确，没有符合题意。
故选BC。
20．BD
【分析】
向 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种物质的混合物加入足量的水，搅拌，水变浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，说明有没有溶于水的物质存在，这种物质可能是碳酸钙或硫酸钡，又因为滤液是无色透明的，所以没有含硫酸铜；再向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，说明滤渣中既有碳酸钙又有硫酸钡，则推断出原粉末中有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡，没有硫酸铜，可能含有硝酸钾。
【详解】
A. 根据分析可知，该粉末中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，推断没有正确，故没有符合题意；
B. 根据分析可知，该粉末中一定没有含有 CuSO4，推断正确，故符合题意；
C. 根据分析可知，剩余滤渣质量为46.6g是硫酸钡，所以碳酸钙的质量为51.6g-46.6g=5g；设参加反应的 Na2SO4的质量为x，则
因为还可能有没有参加反应的硫酸钠，故该粉末中含有5 g CaCO3和至少28.4 g Na2SO4；推断没有正确，没有符合题意；
D. 根据上面分析可知，参加反应的硫酸钠的质量为28.4g，还可能有没参加反应的，所以该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4 g，推断正确，符合题意。
故选BD。
21．(1)3H2O
(2)CH4
(3)Fe2+
(4)
(1)
3个水分子表示为3H2O；
(2)
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
(3)
人体血红蛋白中含有的金属离子是亚铁离子，离子符号为：；
(4)
碳酸钠俗称纯碱，溶液中的阴离子为碳酸根离子，离子符号为：。
22．(1)延展
(2)将可燃物与氧气隔绝
(3)淀粉
(4)微量
(5) 白色污染 使用脱硫煤等
(1)
铝加工成铝箔是利用了金属具有良好的延展性，故填：延展；
(2)
油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，原理是：将可燃物与氧气隔绝；
(3)
大米中含有淀粉，在酶的作用下转化为糖类，故填：淀粉；
(4)
人体缺铁易贫血，铁在人体中含量较少，属于微量元素，故填：微量；
(5)
废弃塑料的污染叫白色污染，故填：白色污染；化石燃料中常含有，硫和氮元素，硫和氮的氧化物排放会导致酸雨的形成，防治酸雨的措施：使用脱硫煤等。
23．(1)可再生
(2)增加酒精与氧气的接触面积
(3) 减少汽车尾气污染 节约石油资源
(1)
乙醇可以通过化工合成或谷类等物质发酵生成，是可再生能源；
(2)
使物质充分燃烧的条件是要增加物质与氧气接触面积，要有充足的氧气，将酒精灯的灯芯拨的松散，这样可以增加酒精与氧气的接触面积，可以使酒精灯燃烧得更旺；
(3)
乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，从而节约石油资源，也可以减少汽车尾气污染。
24．(1)增加溶剂
(2)80g
(3)大于
(4)15
(1)
将饱和溶液变成没有饱和溶液一般可以通过增加溶剂、或降低温度方法，故t1℃时，将乙的饱和溶液变成没有饱和溶液的方法是增加溶剂水的量；
(2)
t3℃时甲的溶解度为60g，即100g水在该温度 至多可溶解60g甲，t3℃时，将40g甲放入50g水中，至多可溶解30g甲，故充分溶解后所得溶液的质量为80g；
(3)
t1℃时甲的溶解度小于丙，则t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液中，溶液甲中水多，溶液丙中水少，升温到t3℃后，甲溶解度增大，变为没有饱和溶液，溶剂没有变，丙溶解度减小，析出溶质，但溶剂没有变，故升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲大于丙；
(4)
t3℃时，丙的溶解度为25g，故125g丙的饱和溶液中溶质丙有25g，水有100g，t1℃时，丙的溶解度为40g，故降温至t1℃丙溶液要饱和需达到溶质40g，故需要加入40g-25g=15g丙才能达到饱和。
25．(1)胶头滴管
(2)偏大
(3)ABDG
(4)石棉网
(1)
仪器A的名称是胶头滴管；
(2)
量取水时仰视读数，液面在刻度线上方，实际得到的水体积大于80毫升，故实际得到水体积偏大；
(3)
用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，是将浓溶液进行稀释，步骤是先计算，再用量筒和胶头滴管量取浓溶液加入烧杯中，然后用量筒和胶头滴管量取水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌均匀，故用到的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故选ABDG；
(4)
加热100mL的水需要用烧杯，因烧杯加热需要用石棉网，故还需要补充的一种仪器是石棉网。
26． Cu2+、Zn2+ 铜##Cu
【分析】
锌性排在铜和银前，故锌会先于硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，而硝酸银可能未完全反应或完全反应，则溶液中一定有的金属阳离子是锌离子、铜离子，可能含有银离子，据此分析。
【详解】
根据分析可知，滤液中一定含有的阳离子是；
滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，故滤渣中没有能确定是否含有的金属是铜。
27． Ca(OH）2 CO2 C+ O2CO2 Ca(OH）2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
【分析】
框图式的推断题，抓住一些的反应现象、的性质及的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼E的溶液呈碱性，且E可用作建筑材料，可判断为氢氧化钙，D的溶液也呈碱性，但物质类别和E没有同，同时能与E反应，故可判断D为可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠，物质F能与D、E反应，且是化合物，故可判断是一种酸，由于C、D、E、F是没有同类别的化合物，那么可判断C为氧化物，且能与碳酸钠相互转化，故可判断为二氧化碳，B、C组成元素相同，那么B自然为一氧化碳，则A要没有是碳，要没有是氧气。
【详解】
（1）E为氢氧化钙，化学式：Ca(OH）2；C为二氧化碳，化学式：CO2
（2）反应①的化学方程式：C+ O2点燃CO2
反应②的化学方程式：Ca(OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
28．(1) 铁架台 收集或贮存少量气体
(2) BE##EB 玻璃管口用水润湿
(3) 石灰石和稀盐酸 AC##CA 装置气密性没有好（或药品量没有足或长颈漏斗下端未液封等） G 浓硫酸
【分析】
常见气体制备对仪器名称、装置选择、实验操作等知识的考查。
(1)
由图可知a是铁架台，b是集气瓶，作用是收集和贮存少量气体，故填：铁架台；收集何贮存少量气体；
(2)
题干中可以制备氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，方程式是，故填：；
氯酸钾和二氧化锰混合固体加热可以制取氧气，采用固固加热型装置，发生装置选择B，收集较纯净的气体选择排水法，收集装置选择E，故填：BE；
连接胶皮管和玻璃管，需要用水润湿，起润滑作用，方便连接，故填：玻璃管口用水润湿；
(3)
题干所给药品中有实验室制备二氧化碳的药品石灰石和稀盐酸，故填：石灰石和稀盐酸；
制取二氧化碳发生装置是固液反应没有需要加热的装置，发生装置选择A，二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳选择向上排空气法，选择C，故填：AC；
实验中二氧化碳始终没有集满，可能是装置气密性没有好，或药品量没有足导致生成二氧化碳量少，或长颈漏斗下端未液封导致气体逸出，故填：装置气密性没有好（或药品量没有足、长颈漏斗未液封）；
制取干燥的二氧化碳需要除去二氧化碳中的水，需要气体与干燥剂接触，并将气体导入收集装置中，故选G；
常见干燥二氧化碳的液体干燥剂是浓硫酸，故填：浓硫酸。
注意特定情况装置的选择，收集较纯净的气体选择排水法，排空气法相对排水法收集气体的优点是收集的气体较干燥。
29．(1)吸收二氧化硫，防止污染空气
(2)平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹开
(3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体
(4)使火焰集中，提高温度
(1)
硫燃烧生成污染性气体二氧化硫，A实验中集气瓶内水的作用是吸收反应生成的有污染性的二氧化硫气体，防止污染空气；
(2)
红磷燃烧产生大量的热，B实验中玻璃管上的气球作用是平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹开；
(3)
C实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；C实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干；
(4)
碳与氧化铜的反应需要高温，D实验中酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度。
30． BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 有气泡产生 稀盐酸
【详解】
（1）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故X为碳酸钡BaCO3；
（2）碳酸钠和氯化钡反应可能恰好进行、可能碳酸钠过量、可能氯化钡过量；猜想一二可知，猜想三为：NaCl、Na2CO3；
（3）硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，故只用一种试剂，取少量溶液Y于试管中，向其中加入稀硫酸溶液，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应为硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为有气泡产生；
（4）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，过量盐酸蒸发过程中会挥发掉，故经蒸发结晶就能得到NaCl。
31．（1）有机高分子；（2）6:1；（3）14.3%；（4）144
【详解】
（1）(C3H6)n中含有碳元素和氢元素，且n表示数目很大，相对分子质量可达几万或几十万，属于有机高分子化合物。
（2）(C3H6)n 中碳、氢两种元素的质量比是（12×3n）：（1×6n）=6:1；
（3）(C3H6)n 中氢元素的质量分数=；
（4）168g 聚丙烯中含碳元素质量=168g×。
32．(1)4.4
(2)解: 设100 g 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量为 ,设需要碳酸氢钠质量为
根据题意可知碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的质量是
说明碳酸氢钠溶液过量，则洁厕灵中HCl完全反应，故洁厕灵中HCl的质量分数是
答: 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是
(1)
根据题意碳酸氢钠与洁厕灵中HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出烧杯，故反应前后烧杯中减少的质量即二氧化碳质量，则，故填：4.4g。
(2)
见答案。
【中考化学】黑龙江省2022-2023学年专项提升模拟测试题
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列景象或运用不属于化学变化的是
A．鲜花遇酸溶液变色 B．蜡烛熄灭后冒出白烟
C．用浓硫酸在白纸上写字 D．用烧碱溶液清洗炉具上的油污
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是
A．氧化物：水、氧气 B．盐：小苏打、碳铵
C．无机合成材料：塑料、棉花 D．无机物：醋酸、二氧化碳
3．下列实验基本操作错误的是
A．取用二氧化锰 B．检查气密性
C．测溶液pH D．浓缩浓硫酸
4．下列物质的名称、化学式、俗称均分歧的是
A．氢氧化钠 NaOH 纯碱 B．氢氧化钙 消石灰
C．碳酸钠 NaHCO3 小苏打 D．固体二氧化碳 CO2 干冰
5．下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A．烧碱能中和盐酸，可用于治疗胃酸过多 B．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
6．下列宏观理想与相关解释或结论分歧的是
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于混合后分子体积变小
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消逝，是水分子运动到空气中去了
C．水通电分解的实验，阐明水中含有氢气和氧气
D．将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，阐明CO2是一种酸
7．下列有关实验景象的描述正确的是
A．将肥皂水滴在pH试纸上，试纸呈现红色
B．羊毛线在空气中燃烧，闻到烧纸的气味
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白色烟雾
8．根据下图中提供的信息判断，下列说确的是
A．硒元素的绝对原子质量为78.96g
B．②表示的元素的化合价为-1价
C．①③属于同种元素
D．④表示的元素在元素周期表中第二周期
9．下图为某反应的微观表示图。关于该反应说确的是
A．甲的化学式为CHO2
B．该反应涉及3种氧化物
C．反应前后分子品种不变
D．生成物丙和丁的化学计量数之比为1：1
10．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能加强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙说错误的是
A．紫花前胡醇是一种无机物
B．紫花前胡醇由三种元素组成
C．紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：7：32
D．紫花前胡醇中氢元素质量分数
11．今年的水稻插秧后遇到了倒春寒气候，为加强抗寒能力促进水稻生长，专家建议施用复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
12．液氯（Cl2）是自来水厂对自然水进行菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：。则R的化学式为
A．H2O B．H2O2 C．H2 D．ClO2
13．化学与生产、生活及人体健康密切相关，下列有关化学知识整理不完全正确的是
A.元素与人体健康
B.化学与生活
①食用含碘盐——预防甲状腺肿大
②运用含氟牙膏——预防龋齿
①海产品防腐——用甲醛溶液浸泡
②钙是人体必需的微量元——缺钙会骨质疏松
C.食物基本营养素
D.服装与材料
①人体最次要的能量来源——糖类
②多数在人体中无法合成的营养——维生素
①自然纤维——吸水性、透气性好，穿温馨
②合成纤维——强度高，弹性好，穿不易起褶皱
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计或操作正确的是
A．经过闻气味鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
B．取液后的胶头滴管要平放或倒置
C．用pH试纸检测正常雨水的pH能否等于5.6
D．用铁粉和稀盐酸反应制取氯化铁
15．在密闭容器内行X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
24
34
2
4
反应后质量/g
42
待测
18
4
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中生成X的质量是42g
C．在反应中Q一定是催化剂 D．该反应中Y和X的质量比为17:9
16．在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是
A． B．
C． D．
17．推理是化学学习的一种重要思想方法。以下推理合理的是（ ）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大
B．金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小
D．置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
评卷人
得分
二、多选题
18．在化工生产中经过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计合理的是
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
经过灼热的足量铜丝网，充分反应
B
CaCl2
加水充分溶解、过滤、洗濯、干燥
C
CuCl2
AgCl
溶解、加过量铜粉、充分反应后过滤，蒸发滤液
D
MgCl2
NaCl
溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加过量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
19．辨认图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
A． 电解水一段工夫（忽略气体的溶解）
B． 分别向相反的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C． 向稀盐酸中滴加NaOH溶液
D． 分别向等质量大理石中滴加相反的稀盐酸（足量）
20．有些难溶物不能溶于稀盐酸、稀硝酸，如硫酸钡、氯化银等。现有一包粉末状物质，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种物质组成，做如下实验。
（1）向此粉末中加入足量的水，搅拌，得到浑浊液体，过滤、洗濯烘干，得到51.6g白色滤渣和无色滤液。
（2）向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，过滤、洗濯烘干，剩余滤渣质量为46.6g。
根据以上实验景象和数据，下列推断正确的是
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、KNO3
B．该粉末中一定不含有CuSO4
C．该粉末中含有5 g CaCO3和28.4gNa2SO4
D．该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4g
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
三、填 空 题
21．请用化学符号回答下列成绩。
(1)3个水分子____________。
(2)自然气的次要成分为____________。
(3)人体血红蛋白中含有的金属离子是____________。
(4)纯碱溶液中的阴离子是____________。
22．化学与人类生活毫不相关。请回答下列成绩。
(1)铝加工成铝箔包装食品，是利用其优秀的____________性。
(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_____________。
(3)大米中含有的糖类物质次要是____________（填名称）。
(4)人体缺铁易贫血，铁在人体中属于____________（填“常量”或“微量”）元素。
(5)废弃塑料的急剧添加，带来的环境成绩是____________；防治酸雨的措施是___________。（写一点）
23．酒精是化学实验室常用的液体燃料。请回答下列成绩。
(1)酒精的化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH，属于____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)将酒精灯的灯芯拨的松懈些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是______________。
(3)目前，我国一些城市推行运用“乙醇汽油”作汽车燃料，“乙醇汽油”就是在汽油中加入过量乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式__________，运用乙醇汽油的优点有____________、_______________。（答两点）
24．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不构成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)t1℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_____________。
(2)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____________。
(3)将t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲_____________（填“大于”“等于”或“小于”）丙。
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_____________g丙才能恰好达到饱和形态。
25．下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列成绩。
(1)写出仪器A的名称_____________。
(2)用仪器B量取80mL水时俯视读数，量取水的实践体积会_____________（填“偏大”或“偏小"）。
(3)用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，应选择上述仪器组合是_____________（填字母）。
(4)要完成加热100mL水的实验，还需求补充的一种仪器是_____________。
评卷人
得分
四、简答题
26．向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述景象推知，滤液中一定含有的阳离子是_____________（填离子符号），滤渣中不能确定能否含有的金属是_____________。
评卷人
得分
五、推断题
27．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相反，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们互相间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）E的化学式_________________；C的化学式____________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②______________________________________________。
评卷人
得分
六、实验题
28．实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锰，稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水及相关仪器和用品，请下列安装回答成绩。
(1)仪器a的名称为_____________；仪器b的用途是______________。
(2)若用上述药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为____________，选择的安装组合是_____________（填字母）。在连接发生安装和搜集安装时，将胶皮管和玻璃管连接在一同的操作是先把_____________，然后稍稍用力即可把玻璃管胶皮管。
(3)若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是_____________，选择安装的组合是_____________（填字母），实验中发现二氧化碳一直没有搜集满，可能的缘由是_____________。若制取干燥的二氧化碳，需求在发生安装和搜集安装之间连接_____________（填字母）安装，该安装中的药品名称是_____________。
29．上面是初中化学中的几个重要实验，回答相关成绩。
(1)A实验中集气瓶内水的作用是______________。
(2)B实验中玻璃管上气球的作用是_____________。
(3)C实验过程中，玻璃棒的作用是____________，当蒸发皿中出现____________时中止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用是___________。
评卷人
得分
七、科学探求题
30．某化学实验小组在做“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的实验。同窗们讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
（1）如图X的化学式为_____________。由于BaCl2溶液的用量不易，会使溶液Y的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
实验结束后同窗们对溶液Y的溶质成分进行探求。
【作出猜想】
（2）猜想一：NaCl、BaCl2。 猜想二：NaCl。 猜想三：_____________。
【设计】
（3）经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液Y于试管中，向其中加入_____________，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的化学方程式为___________；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的景象为_____________。
【拓展提升】
（4）老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl将变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的_____________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。
评卷人
得分
八、计算题
31．生活中运用的性塑料餐盒的成分以聚丙烯〔(C3H6)n〕为主，增透或增韧改性，以满足外观、 耐低温及高温功能的需求。请回答：
（1）(C3H6)n 属于 化合物(填“无机高分子”或“无机小分子”或“无机”)。
（2）(C3H6)n 中碳、氢两种元素的质量比是 。
（3）(C3H6)n 中氢元素的质量分数是 。
（4）168g 聚丙烯中含碳元素 g。
32．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同窗对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探求，下图是该同窗的实验过程表示图。已知洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。试根据实验数据计算下列成绩。
(1)产生的二氧化碳质量为___________g。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
答案：
1．B
【详解】
A、鲜花中含有色素，遇到酸会变色，是化学变化，故A不符合题意；
B、蜡烛产生的白烟是蜡烛的颗粒，气态变成固态不是化学变化，故B符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，生成黑色的碳，是化学变化，故C不符合题意；
D、氢氧化钠可以和油污反应，是化学变化，故D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，氧气是由氧元素组成的单质，选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，碳铵即碳酸氢铵，电离出铵根离子和碳酸氢根离子，铵根离子表现出金属离子的性质故属于盐类，选项正确；
C、无机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，棉花属于自然无机高分子材料，选项错误；
D、含碳的化合物叫无机物，醋酸含碳元素属于无机物，二氧化碳含碳元素但表现出无机物的性质故属于无机物，选项错误；
B。
3．C
【详解】
A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心肠送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，不符合题意。
B、检查安装的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口能否有气泡冒出，有气泡冒出，阐明安装气密性良好，不符合题意；
C、测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会净化溶液，符合题意；
D、浓缩浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快分发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、氢氧化钠 的化学式是NaOH，俗称为火碱、烧碱、苛性钠，选项错误；
B、氢氧化钙的化学式为，俗称为熟石灰、消石灰，选项错误；
C、碳酸钠俗称为纯碱、苏打，化学式为，选项错误；
D、固体二氧化碳俗称为干冰，化学式为，选项正确；
D。
5．A
【详解】
A、烧碱能中和盐酸，但烧碱具有很轻的腐蚀性不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
B、酚醛塑料有热固性，一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料常用于制造插座、炒锅手柄等，选项正确；
C、金具有很好的延展性，可拉丝也可压成很薄的片，选项正确；
D、钨熔点很高，通电时不会很容易熔化，故可用于制造灯泡中的灯丝，选项正确；
A。
6．B
【详解】
A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子之间有间隔，而分子本身没有改变，选项错误；
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消逝，次要是由于水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项说确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，阐明水是由氢元素和氧元素组成的，水不含氢气和氧气，故选项说法错误；
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是一种酸，故选项说法错误；
B。
7．C
【详解】
A、肥皂水显碱性，滴在pH试纸上，试纸呈现蓝色，选项错误；
B、羊毛线在空气中燃烧，闻到羽毛烧焦味，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，选项正确；
D、打开浓盐酸的瓶塞，由于浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾，不是烟，选项错误；
C。
8．C
【详解】
A、根据元素周期表标签可知最上面数字表示绝对原子质量如图硒元素的绝对原子质量为78.96，但绝对原子质量单位为1，省略不写，选项错误；
B、如图②的最外层电子数是1，化合时易得到1个电子带1各单位的负电荷，故元素的化合价为+ 1价，选项错误；
C、根据质子数相反的一类原子统称为元素，如图①③的核电荷数即质子数都是17故属于同种元素，选项正确；
D、根据原子的核外电子层数等于该元素所在元素周期表的周期数，如图④核内有12个质子，核外有10个电子是得到了两个电子而构成的阳离子，则该元素的原子核外有三层电子，则元素在元素周期表中第三周期，选项错误；
C。
9．D
【分析】
根据微观表示图可知该反应是，据此分析。
【详解】
A、根据分析可知，甲的化学式为，选项错误；
B、根据分析可知，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，共两种氧化物，选项错误；
C、根据分析可知，物质发生了化学反应故反应前后分子的品种发生了改变，选项错误；
D、根据分析可知，生成物丙和丁的化学计量数之比为1:1，选项正确；
D。
10．D
【详解】
A、无机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；由化学式可知，紫花前胡醇含碳元素，属于无机物，正确；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，正确；
C、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，正确；
D、由C分析可知，紫花前胡醇中碳元素占比，所以碳元素质量分数，错误。
故选D。
11．C
【详解】
A、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含有氮元素和钾元素属于复合肥，但是根据题意为加强抗寒能力促进水稻生长，化肥中应含有磷元素，故硝酸钾不符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素属于复合肥且含有磷元素能加强抗寒能力，符合题意；
D、氯酸钾含有钾元素属于钾肥，不符合题意；
C。
12．A
【详解】
由质量守恒定律可知反应前后原子的品种和个数不变，根据题意反应前锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是：1、2、4、4，反应后锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是：1、0、4、0，故2R含有2个氧原子和4个氢原子，则R含有1个氧原子和2个氢原子，故R是：，故选：A。
13．B
【详解】
A、①食用含碘盐可以预防甲状腺肿大，正确；②运用含氟牙膏可以预防龋齿，正确，选项完全正确；
B、①甲醛溶液有毒，故不能用于浸泡海产品，错误；②钙是人体必需的常量元素，缺钙会骨质疏松，错误，故选项不完全正确；
C、①人体最次要的能量来源是糖类，正确，②维生素无法在人体内合成，正确，故选项完全正确；
D、①自然纤维的特点是吸水性、透气性好，穿温馨，正确；②合成纤维特点是强度高，弹性好，穿不易起褶皱，正确，故选项完全正确；
B。
14．A
【详解】
A、碳酸氢铵在常温下能分解生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾不能，可用闻气味的方法进行鉴别，选项正确；
B、胶头滴管要正立，若平放或倒置会导致液体腐蚀橡胶帽，选项错误；
C、由于标准比色卡上的数字只要整数，用pH试纸测得正常雨水的pH不可能为5.6，选项错误；
D、铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，选项错误；
A。
15．D
【分析】
根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应物的质量在反应后减少，生成物的质量在反应后添加，由表格数据可知，X的质量添加，所以X是生成物，添加的X的质量是；Z的质量添加，所以Z是生成物，添加的Z的质量是；Q的质量反应前后保持不变，所以Q可能是催化剂；根据质量守恒定律可知，Y是反应物，减小的Y的质量是，所以反应后Y的质量是．
【详解】
A、根据分析可知，该反应是Y反应生成Z和X，属于一变多，是分解反应，不是复分解反应，选项错误；
B、根据分析可知，该反应中生成X的质量是18g，选项错误；
C、根据分析可知，在反应中Q反应前后质量不变，可能是催化剂，选项错误；
D、根据分析可知，该反应中Y和X的质量比为，选项正确；
D。
16．C
【详解】
A、碱性溶液中含有氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳和水而不能共存，碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子会生成氨气和水而不能共存，不符合题意；
C、钾离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子在酸性溶液或碱性溶液中都不会反应生成水、气体和沉淀，能大量共存，符合题意；
D、碱性溶液中含有氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，镁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化镁沉淀而不能共存，不符合题意。
故选C。
17．A
【详解】
A、分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大，正确，符合题意；
B、在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素不一定都显负价,例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，错误，不符合题意；
C、溶液中有晶体析出时,溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小,当只改变温度析出晶体时,溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时,溶质的质量分数不变，错误，不符合题意；
D、置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气单质是分解反应，错误，不符合题意。
故选A。
18．AD
【分析】
本题考查除杂。
【详解】
A、铜和氧气反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，因此可以除去氧气，故A符合题意；
B、氧化钙和水反应，除去了保留的物质不符合除杂要求，故B不符合题意；
C、铜和氯化银不反应，因此不能除去氯化银杂质，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再经过过滤将氢氧化镁和氯化钠分离开，向滤渣中加过量稀盐酸，使氢氧化镁生成氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁固体，故D符合题意；
故选AD。
难度不大，除杂要求处理。
19．BC
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气体积比为2:1，不符合题意；
B、分别向相反的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸锌的质量比为：160：161，溶质由硫酸铜变为硫酸锌，故溶液质量添加，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸亚铁质量比为：160:152，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，故溶液质量减小，因金属性锌比铁活泼，故反应工夫少，符合题意；
C、向稀盐酸中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性溶液pH<7，氢氧化钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液pH添加，当氢氧化钠过量溶液pH>7，符合题意；
D、因大理石是等质量的，故产生的二氧化碳气体质量相等，粉末状大理石比块状大理石反应速度点快，需求的工夫少，说法不正确，不符合题意。
故选BC。
20．BD
【分析】
向 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种物质的混合物加入足量的水，搅拌，水变浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，阐明有不溶于水的物质存在，这种物质可能是碳酸钙或硫酸钡，又由于滤液是无色透明的，所以不含硫酸铜；再向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，阐明滤渣中既有碳酸钙又有硫酸钡，则推断出原粉末中有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡，没有硫酸铜，可能含有硝酸钾。
【详解】
A. 根据分析可知，该粉末中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，推断不正确，故不符合题意；
B. 根据分析可知，该粉末中一定不含有 CuSO4，推断正确，故符合题意；
C. 根据分析可知，剩余滤渣质量为46.6g是硫酸钡，所以碳酸钙的质量为51.6g-46.6g=5g；设参加反应的 Na2SO4的质量为x，则
由于还可能有没有参加反应的硫酸钠，故该粉末中含有5 g CaCO3和至少28.4 g Na2SO4；推断不正确，不符合题意；
D. 根据上面分析可知，参加反应的硫酸钠的质量为28.4g，还可能有没参加反应的，所以该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4 g，推断正确，符合题意。
故选BD。
21．(1)3H2O
(2)CH4
(3)Fe2+
(4)
(1)
3个水分子表示为3H2O；
(2)
自然气的次要成分是甲烷，化学式为CH4；
(3)
人体血红蛋白中含有的金属离子是亚铁离子，离子符号为：；
(4)
碳酸钠俗称纯碱，溶液中的阴离子为碳酸根离子，离子符号为：。
22．(1)延展
(2)将可燃物与氧气隔绝
(3)淀粉
(4)微量
(5) 白色净化 运用脱硫煤等
(1)
铝加工成铝箔是利用了金属具有良好的延展性，故填：延展；
(2)
油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，原理是：将可燃物与氧气隔绝；
(3)
大米中含有淀粉，在酶的作用下转化为糖类，故填：淀粉；
(4)
人体缺铁易贫血，铁在人体中含量较少，属于微量元素，故填：微量；
(5)
废弃塑料的净化叫白色净化，故填：白色净化；化石燃料中常含有，硫和氮元素，硫和氮的氧化物排放会导致酸雨的构成，防治酸雨的措施：运用脱硫煤等。
23．(1)可再生
(2)添加酒精与氧气的接触面积
(3) 减少汽车尾气净化 节约石油资源
(1)
乙醇可以经过化工合成或谷类等物质发酵生成，是可再生能源；
(2)
使物质充分燃烧的条件是要添加物质与氧气接触面积，要有充足的氧气，将酒精灯的灯芯拨的松懈，这样可以添加酒精与氧气的接触面积，可以使酒精灯燃烧得更旺；
(3)
乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
运用乙醇汽油可以减少化石燃料的运用，从而节约石油资源，也可以减少汽车尾气净化。
24．(1)添加溶剂
(2)80 g
(3)大于
(4)15
(1)
将饱和溶液变成不饱和溶液普通可以经过添加溶剂、或降低温度方法，故t1℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是添加溶剂水的量；
(2)
t3℃时甲的溶解度为60g，即100g水在该温度 最多可溶解60g甲，t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多可溶解30g甲，故充分溶解后所得溶液的质量为80g；
(3)
t1℃时甲的溶解度小于丙，则t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液中，溶液甲中水多，溶液丙中水少，升温到t3℃后，甲溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂不变，丙溶解度减小，析出溶质，但溶剂不变，故升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲大于丙；
(4)
t3℃时，丙的溶解度为25g，故125g丙的饱和溶液中溶质丙有25g，水有100g，t1℃时，丙的溶解度为40g，故降温至t1℃丙溶液要饱和需达到溶质40g，故需求加入40g-25g=15g丙才能达到饱和。
25．(1)胶头滴管
(2)偏大
(3)ABDG
(4)石棉网
(1)
仪器A的名称是胶头滴管；
(2)
量取水时俯视读数，液面在刻度线上方，实践得到的水体积大于80毫升，故实践得到水体积偏大；
(3)
用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，是将浓溶液进行浓缩，步骤是先计算，再用量筒和胶头滴管量取浓溶液加入烧杯中，然后用量筒和胶头滴管量取水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌均匀，故用到的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故选ABDG；
(4)
加热100mL的水需求用烧杯，因烧杯加热需求用石棉网，故还需求补充的一种仪器是石棉网。
26． Cu2+、Zn2+ 铜##Cu
【分析】
锌性排在铜和银前，故锌会先于硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，阐明溶液中有硝酸铜，阐明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，而硝酸银可能未完全反应或完全反应，则溶液中一定有的金属阳离子是锌离子、铜离子，可能含有银离子，据此分析。
【详解】
根据分析可知，滤液中一定含有的阳离子是；
滤液呈蓝色，阐明溶液中有硝酸铜，阐明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，故滤渣中不能确定能否含有的金属是铜。
27． Ca(OH）2 CO2 C+ O2CO2 Ca(OH）2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
【分析】
框图式的推断题，抓住一些的反应景象、的性质及的反应条件等级标题的“题眼”， 该题的题眼E的溶液呈碱性，且E可用作建筑材料，可判断为氢氧化钙，D的溶液也呈碱性，但物质类别和E不同，同时能与E反应，故可判断D为可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠，物质F能与D、E反应，且是化合物，故可判断是一种酸，由于C、D、E、F是不同类别的化合物，那么可判断C为氧化物，且能与碳酸钠互相转化，故可判断为二氧化碳，B、C组成元素相反，那么B自然为一氧化碳，则A要不是碳，要不是氧气。
【详解】
（1）E为氢氧化钙，化学式：Ca(OH）2；C为二氧化碳，化学式：CO2
（2）反应①的化学方程式：C+ O2点燃CO2
反应②的化学方程式：Ca(OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
28．(1) 铁架台 搜集或储存少量气体
(2) BE##EB 玻璃管口用水润湿
(3) 石灰石和稀盐酸 AC##CA 安装气密性不好（或药品量不足或长颈漏斗下端未液封等） G 浓硫酸
【分析】
常见气体制备对仪器名称、安装选择、实验操作等知识的考查。
(1)
由图可知a是铁架台，b是集气瓶，作用是搜集和储存少量气体，故填：铁架台；搜集何储存少量气体；
(2)
题干中可以制备氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，方程式是，故填：；
氯酸钾和二氧化锰混合固体加热可以制取氧气，采用固固加热型安装，发生安装选择B，搜集较纯净的气体选择排水法，搜集安装选择E，故填：BE；
连接胶皮管和玻璃管，需求用水润湿，起润滑作用，方便连接，故填：玻璃管口用水润湿；
(3)
题干所给药品中有实验室制备二氧化碳的药品石灰石和稀盐酸，故填：石灰石和稀盐酸；
制取二氧化碳发生安装是固液反应不需求加热的安装，发生安装选择A，二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度比空气大，搜集二氧化碳选择向上排空气法，选择C，故填：AC；
实验中二氧化碳一直没有集满，可能是安装气密性不好，或药品量不足导致生成二氧化碳量少，或长颈漏斗下端未液封导致气体逸出，故填：安装气密性不好（或药品量不足、长颈漏斗未液封）；
制取干燥的二氧化碳需求除去二氧化碳中的水，需求气体与干燥剂接触，并将气体导入搜集安装中，故选G；
常见干燥二氧化碳的液体干燥剂是浓硫酸，故填：浓硫酸。
留意特定情况安装的选择，搜集较纯净的气体选择排水法，排空气法绝对排水法搜集气体的优点是搜集的气体较干燥。
29．(1)吸收二氧化硫，防止净化空气
(2)平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹开
(3) 搅拌，防止局部温度过高，形成液滴飞溅 较多固体
(4)使火焰集中，进步温度
(1)
硫粉燃烧会生成二氧化硫，净化环境，集气瓶中水可以吸收二氧化硫，防止二氧化硫净化空气，故填：吸收二氧化硫，防止净化空气；
(2)
磷在空气中燃烧会放热，是安装内压强在燃烧过程中增大，气球可以缓冲压强，防止橡皮塞冲出导致实验失败，故填：平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹开；
(3)
蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；当蒸发皿内出现较多固体时中止加热，剩余液体用余热蒸干，故填：搅拌，防止局部温度过高，形成液滴飞溅；较多固体。
(4)
碳和氧化铜反应需求达到反应温度，酒精灯外加金属网罩，能进步火焰温度，使反应更快进行，故填：使火焰集中，进步温度。
30． BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 有气泡产生 稀盐酸
【详解】
（1）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故X为碳酸钡BaCO3；
（2）碳酸钠和氯化钡反应可能恰好进行、可能碳酸钠过量、可能氯化钡过量；猜想一二可知，猜想三为：NaCl、Na2CO3；
（3）硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，故只用一种试剂，取少量溶液Y于试管中，向其中加入稀硫酸溶液，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应为硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的景象为有气泡产生；
（4）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，过量盐酸蒸发过程中会挥发掉，故经蒸发结晶就能得到NaCl。
31．（1）无机高分子；（2）6:1；（3）14.3%；（4）144
【详解】
（1）(C3H6)n中含有碳元素和氢元素，且n表示数目很大，绝对分子质量可达几万或几十万，属于无机高分子化合物。
（2）(C3H6)n 中碳、氢两种元素的质量比是（12×3n）：（1×6n）=6:1；
（3）(C3H6)n 中氢元素的质量分数=；
（4）168g 聚丙烯中含碳元素质量=168g×。
32．(1)4.4
(2)解: 设100 g 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量为 ,设需求碳酸氢钠质量为
根据题意可知碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的质量是
阐明碳酸氢钠溶液过量，则洁厕灵中HCl完全反应，故洁厕灵中HCl的质量分数是
答: 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是
(1)
根据题意碳酸氢钠与洁厕灵中HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出烧杯，故反应前后烧杯中减少的质量即二氧化碳质量，则，故填：4.4g。
(2)
见答案。
【中考化学】黑龙江省2022-2023学年专项提升模拟测试题
（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列现象或应用没有属于化学变化的是
A．鲜花遇酸溶液变色 B．蜡烛熄灭后冒出白烟
C．用浓硫酸在白纸上写字 D．用烧碱溶液清洗炉具上的油污
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是
A．氧化物：水、氧气 B．盐：小苏打、碳铵
C．有机合成材料：塑料、棉花 D．有机物：醋酸、二氧化碳
3．下列实验基本操作错误的是
A．取用二氧化锰 B．检查气密性
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
4．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．氢氧化钠 NaOH 纯碱 B．氢氧化钙 消石灰
C．碳酸钠 NaHCO3 小苏打 D．固体二氧化碳 CO2 干冰
5．下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A．烧碱能中和盐酸，可用于治疗胃酸过多 B．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
6．下列宏观事实与相关解释或结论一致的是
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于混合后分子体积变小
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，是水分子运动到空气中去了
C．水通电分解的实验，说明水中含有氢气和氧气
D．将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2是一种酸
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．将肥皂水滴在pH试纸上，试纸呈现红色
B．羊毛线在空气中燃烧，闻到烧纸的气味
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白色烟雾
8．根据下图中提供的信息判断，下列说确的是
A．硒元素的相对原子质量为78.96g
B．②表示的元素的化合价为-1价
C．①③属于同种元素
D．④表示的元素在元素周期表中第二周期
9．下图为某反应的微观示意图。关于该反应说确的是
A．甲的化学式为CHO2
B．该反应涉及3种氧化物
C．反应前后分子种类没有变
D．生成物丙和丁的化学计量数之比为1：1
10．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是
A．紫花前胡醇是一种有机物 B．紫花前胡醇由三种元素组成
C．紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：7：32 D．紫花前胡醇中氢元素质量分数
11．今年的水稻插秧后遇到了倒春寒气候，为增强抗寒能力促进水稻生长，专家建议施用复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
12．液氯（Cl2）是自来水厂对天然水进行菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：。则R的化学式为
A．H2O B．H2O2 C．H2 D．ClO2
13．化学与生产、生活及人体健康密切相关，下列有关化学知识整理没有完全正确的是
A.元素与人体健康
B.化学与生活
①食用含碘盐——预防甲状腺肿大
②使用含氟牙膏——预防龋齿
①海产品防腐——用甲醛溶液浸泡
②钙是人体必需的微量元——缺钙会骨质疏松
C.食物基本营养素
D.服装与材料
①人体最主要的能量来源——糖类
②多数在人体中无法合成的营养——维生素
①天然纤维——吸水性、透气性好，穿舒适
②合成纤维——强度高，弹性好，穿没有易起褶皱
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计或操作正确的是
A．通过闻气味鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
B．取液后的胶头滴管要平放或倒置
C．用pH试纸检测正常雨水的pH是否等于5.6
D．用铁粉和稀盐酸反应制取氯化铁
15．在密闭容器内行X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
24
34
2
4
反应后质量/g
42
待测
18
4
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中生成X的质量是42g
C．在反应中Q一定是催化剂 D．该反应中Y和X的质量比为17:9
16．在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是
A． B．
C． D．
17．推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大
B．金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小
D．置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
评卷人
得分
二、多选题
18．在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计合理的是
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜丝网，充分反应
B
CaCl2
加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuCl2
AgCl
溶解、加过量铜粉、充分反应后过滤，蒸发滤液
D
MgCl2
NaCl
溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
19．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
A． 电解水一段时间（忽略气体的溶解）
B． 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C． 向稀盐酸中滴加NaOH溶液
D． 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）
20．有些难溶物没有能溶于稀盐酸、稀硝酸，如硫酸钡、氯化银等。现有一包粉末状物质，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种物质组成，做如下实验。
（1）向此粉末中加入足量的水，搅拌，得到浑浊液体，过滤、洗涤烘干，得到51.6g白色滤渣和无色滤液。
（2）向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，过滤、洗涤烘干，剩余滤渣质量为46.6g。
根据以上实验现象和数据，下列推断正确的是
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、KNO3
B．该粉末中一定没有含有CuSO4
C．该粉末中含有5 g CaCO3和28.4gNa2SO4
D．该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4g
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、填 空 题
21．请用化学符号回答下列问题。
(1)3个水分子____________。
(2)天然气的主要成分为____________。
(3)人体血红蛋白中含有的金属离子是____________。
(4)纯碱溶液中的阴离子是____________。
22．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)铝加工成铝箔包装食品，是利用其优良的____________性。
(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_____________。
(3)大米中含有的糖类物质主要是____________（填名称）。
(4)人体缺铁易贫血，铁在人体中属于____________（填“常量”或“微量”）元素。
(5)废弃塑料的急剧增加，带来的环境问题是____________；防治酸雨的措施是___________。（写一点）
23．酒精是化学实验室常用的液体燃料。请回答下列问题。
(1)酒精的化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH，属于____________（填“可再生”或“没有可再生”）能源。
(2)将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是______________。
(3)目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料，“乙醇汽油”就是在汽油中加入适量乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式__________，使用乙醇汽油的优点有____________、_______________。（答两点）
24．如图为甲、乙、丙三种固体物质(没有形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)t1℃时，将乙的饱和溶液变成没有饱和溶液的方法是_______。
(2)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______。
(3)将t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲_______(填“大于”“等于”或“小于”)丙。
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_______g丙才能恰好达到饱和状态。
25．下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题。
(1)写出仪器A的名称_____________。
(2)用仪器B量取80mL水时仰视读数，量取水的实际体积会_____________（填“偏大”或“偏小"）。
(3)用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，应选择上述仪器组合是_____________（填字母）。
(4)要完成加热100mL水的实验，还需要补充的一种仪器是_____________。
评卷人
得分
四、简答题
26．向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是_____________（填离子符号），滤渣中没有能确定是否含有的金属是_____________。
评卷人
得分
五、推断题
27．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是没有同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）E的化学式_________________；C的化学式____________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②______________________________________________。
评卷人
得分
六、实验题
28．实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锰，稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水及相关仪器和用品，请下列装置回答问题。
(1)仪器a的名称为_____________；仪器b的用途是______________。
(2)若用上述药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为____________，选择的装置组合是_____________（填字母）。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把_____________，然后稍稍用力即可把玻璃管胶皮管。
(3)若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是_____________，选择装置的组合是_____________（填字母），实验中发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是_____________。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_____________（填字母）装置，该装置中的药品名称是_____________。
29．下面是初中化学中的几个重要实验，回答相关问题。
A．硫在氧气中燃烧 B．验证质量守恒定律
C．蒸发食盐水 D．用木炭还原氧化铜
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。
(2)B实验中玻璃管上气球的作用是_______。
(3)C实验过程中，玻璃棒的作用是_______，当蒸发皿中出现_______时停止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用是_______。
评卷人
得分
七、科学探究题
30．某化学实验小组在做“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的实验。同学们讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
（1）如图X的化学式为_____________。由于BaCl2溶液的用量没有易，会使溶液Y的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能没有纯。
实验结束后同学们对溶液Y的溶质成分进行探究。
【作出猜想】
（2）猜想一：NaCl、BaCl2。 猜想二：NaCl。 猜想三：_____________。
【设计】
（3）经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液Y于试管中，向其中加入_____________，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的化学方程式为___________；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为_____________。
【拓展提升】
（4）老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl将变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的_____________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。
评卷人
得分
八、计算题
31．生活中使用的性塑料餐盒的成分以聚丙烯〔(C3H6)n〕为主，增透或增韧改性，以满足外观、 耐低温及高温性能的需求。请回答：
（1）(C3H6)n 属于 化合物(填“有机高分子”或“有机小分子”或“无机”)。
（2）(C3H6)n 中碳、氢两种元素的质量比是 。
（3）(C3H6)n 中氢元素的质量分数是 。
（4）168g 聚丙烯中含碳元素 g。
32．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究，下图是该同学的实验过程示意图。已知洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均没有与NaHCO3反应。试根据实验数据计算下列问题。
(1)产生的二氧化碳质量为___________g。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
答案：
1．B
【详解】
A、鲜花中含有色素，遇到酸会变色，是化学变化，故A没有符合题意；
B、蜡烛产生的白烟是蜡烛的颗粒，气态变成固态没有是化学变化，故B符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，生成黑色的碳，是化学变化，故C没有符合题意；
D、氢氧化钠可以和油污反应，是化学变化，故D没有符合题意；
故选B。
2．B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，氧气是由氧元素组成的单质，选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，碳铵即碳酸氢铵，电离出铵根离子和碳酸氢根离子，铵根离子表现出金属离子的性质故属于盐类，选项正确；
C、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，棉花属于天然有机高分子材料，选项错误；
D、含碳的化合物叫有机物，醋酸含碳元素属于有机物，二氧化碳含碳元素但表现出无机物的性质故属于无机物，选项错误；
B。
3．C
【详解】
A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，没有符合题意。
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，没有符合题意；
C、测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，没有能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒没有断搅拌，使热量尽快散发出去，没有能将水注入浓硫酸中，没有符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、氢氧化钠 的化学式是NaOH，俗称为火碱、烧碱、苛性钠，选项错误；
B、氢氧化钙的化学式为，俗称为熟石灰、消石灰，选项错误；
C、碳酸钠俗称为纯碱、苏打，化学式为，选项错误；
D、固体二氧化碳俗称为干冰，化学式为，选项正确；
D。
5．A
【详解】
A、烧碱能中和盐酸，但烧碱具有很轻的腐蚀性没有可用于治疗胃酸过多，选项错误；
B、酚醛塑料有热固性，一经固化后，就没有能再用加热的方法使之软化的塑料常用于制作插座、炒锅手柄等，选项正确；
C、金具有很好的延展性，可拉丝也可压成很薄的片，选项正确；
D、钨熔点很高，通电时没有会很容易熔化，故可用于制造灯泡中的灯丝，选项正确；
A。
6．B
【详解】
A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，而分子本身没有改变，选项错误；
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子是在没有断运动的，运动到空气中去了，故选项说确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水没有含氢气和氧气，故选项说法错误；
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而没有是CO2是一种酸，故选项说法错误；
B。
7．C
【详解】
A、肥皂水显碱性，滴在pH试纸上，试纸呈现蓝色，选项错误；
B、羊毛线在空气中燃烧，闻到羽毛烧焦味，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，选项正确；
D、打开浓盐酸的瓶塞，由于浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾，没有是烟，选项错误；
C。
8．C
【详解】
A、根据元素周期表标签可知最下面数字表示相对原子质量如图硒元素的相对原子质量为78.96，但相对原子质量单位为1，省略没有写，选项错误；
B、如图②的最外层电子数是1，化合时易失去1个电子带1各单位的负电荷，故元素的化合价为+ 1价，选项错误；
C、根据质子数相同的一类原子统称为元素，如图①③的核电荷数即质子数都是17故属于同种元素，选项正确；
D、根据原子的核外电子层数等于该元素所在元素周期表的周期数，如图④核内有12个质子，核外有10个电子是失去了两个电子而形成的阳离子，则该元素的原子核外有三层电子，则元素在元素周期表中第三周期，选项错误；
C。
9．D
【分析】
根据微观示意图可知该反应是，据此分析。
【详解】
A、根据分析可知，甲的化学式为，选项错误；
B、根据分析可知，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，共两种氧化物，选项错误；
C、根据分析可知，物质发生了化学反应故反应前后分子的种类发生了改变，选项错误；
D、根据分析可知，生成物丙和丁的化学计量数之比为1:1，选项正确；
D。
10．D
【详解】
A、有机物是指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等以外含碳的化合物；由化学式可知，紫花前胡醇是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，正确；
C、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，正确；
D、由C分析可知，紫花前胡醇中碳元素占比，所以碳元素质量分数，错误。
故选D。
11．C
【详解】
A、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，没有符合题意；
B、硝酸钾含有氮元素和钾元素属于复合肥，但是根据题意为增强抗寒能力促进水稻生长，化肥中应含有磷元素，故硝酸钾没有符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素属于复合肥且含有磷元素能增强抗寒能力，符合题意；
D、氯酸钾含有钾元素属于钾肥，没有符合题意；
C。
12．A
【详解】
由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数没有变，根据题意反应前锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是：1、2、4、4，反应后锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是：1、0、4、0，故2R含有2个氧原子和4个氢原子，则R含有1个氧原子和2个氢原子，故R是：，故选：A。
13．B
【详解】
A、①食用含碘盐可以预防甲状腺肿大，正确；②使用含氟牙膏可以预防龋齿，正确，选项完全正确；
B、①甲醛溶液有毒，故没有能用于浸泡海产品，错误；②钙是人体必需的常量元素，缺钙会骨质疏松，错误，故选项没有完全正确；
C、①人体最主要的能量来源是糖类，正确，②维生素无法在人体内合成，正确，故选项完全正确；
D、①天然纤维的特点是吸水性、透气性好，穿舒适，正确；②合成纤维特点是强度高，弹性好，穿没有易起褶皱，正确，故选项完全正确；
B。
14．A
【详解】
A、碳酸氢铵在常温下能分解生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾没有能，可用闻气味的方法进行鉴别，选项正确；
B、胶头滴管要正立，若平放或倒置会导致液体腐蚀橡胶帽，选项错误；
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得正常雨水的pH没有可能为5.6，选项错误；
D、铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，没有会生成氯化铁，选项错误；
A。
15．D
【分析】
根据质量守恒定律反应前后物质的总质量没有变，反应物的质量在反应后减少，生成物的质量在反应后增加，由表格数据可知，X的质量增加，所以X是生成物，增加的X的质量是；Z的质量增加，所以Z是生成物，增加的Z的质量是；Q的质量反应前后保持没有变，所以Q可能是催化剂；根据质量守恒定律可知，Y是反应物，减小的Y的质量是，所以反应后Y的质量是．
【详解】
A、根据分析可知，该反应是Y反应生成Z和X，属于一变多，是分解反应，没有是复分解反应，选项错误；
B、根据分析可知，该反应中生成X的质量是18g，选项错误；
C、根据分析可知，在反应中Q反应前后质量没有变，可能是催化剂，选项错误；
D、根据分析可知，该反应中Y和X的质量比为，选项正确；
D。
16．C
【详解】
A、碱性溶液中含有氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而没有能共存，没有符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳和水而没有能共存，碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子会生成氨气和水而没有能共存，没有符合题意；
C、钾离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子在酸性溶液或碱性溶液中都没有会反应生成水、气体和沉淀，能大量共存，符合题意；
D、碱性溶液中含有氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀而没有能共存，镁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化镁沉淀而没有能共存，没有符合题意。
故选C。
17．A
【详解】
A、分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大，正确，符合题意；
B、在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素没有一定都显负价,例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，错误，没有符合题意；
C、溶液中有晶体析出时,溶质质量一定减小，但溶质的质量分数没有一定减小,当只改变温度析出晶体时,溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时,溶质的质量分数没有变，错误，没有符合题意；
D、置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应没有一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气单质是分解反应，错误，没有符合题意。
故选A。
18．AD
【分析】
本题考查除杂。
【详解】
A、铜和氧气反应生成氧化铜，氮气和铜没有反应，因此可以除去氧气，故A符合题意；
B、氧化钙和水反应，除去了保留的物质没有符合除杂要求，故B没有符合题意；
C、铜和氯化银没有反应，因此没有能除去氯化银杂质，故C没有符合题意；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再通过过滤将氢氧化镁和氯化钠分离开，向滤渣中加适量稀盐酸，使氢氧化镁生成氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁固体，故D符合题意；
故选AD。
难度没有大，除杂要求处理。
19．BC
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气体积比为2:1，没有符合题意；
B、分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸锌的质量比为：160：161，溶质由硫酸铜变为硫酸锌，故溶液质量增加，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸亚铁质量比为：160:152，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，故溶液质量减小，因金属性锌比铁活泼，故反应时间少，符合题意；
C、向稀盐酸中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性溶液pH<7，氢氧化钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液pH增加，当氢氧化钠过量溶液pH>7，符合题意；
D、因大理石是等质量的，故产生的二氧化碳气体质量相等，粉末状大理石比块状大理石反应速度点快，需要的时间少，说法没有正确，没有符合题意。
故选BC。
20．BD
【分析】
向 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种物质的混合物加入足量的水，搅拌，水变浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，说明有没有溶于水的物质存在，这种物质可能是碳酸钙或硫酸钡，又因为滤液是无色透明的，所以没有含硫酸铜；再向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，说明滤渣中既有碳酸钙又有硫酸钡，则推断出原粉末中有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡，没有硫酸铜，可能含有硝酸钾。
【详解】
A. 根据分析可知，该粉末中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，推断没有正确，故没有符合题意；
B. 根据分析可知，该粉末中一定没有含有 CuSO4，推断正确，故符合题意；
C. 根据分析可知，剩余滤渣质量为46.6g是硫酸钡，所以碳酸钙的质量为51.6g-46.6g=5g；设参加反应的 Na2SO4的质量为x，则
因为还可能有没有参加反应的硫酸钠，故该粉末中含有5 g CaCO3和至少28.4 g Na2SO4；推断没有正确，没有符合题意；
D. 根据上面分析可知，参加反应的硫酸钠的质量为28.4g，还可能有没参加反应的，所以该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4 g，推断正确，符合题意。
故选BD。
21．(1)3H2O
(2)CH4
(3)Fe2+
(4)
(1)
3个水分子表示为3H2O；
(2)
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
(3)
人体血红蛋白中含有的金属离子是亚铁离子，离子符号为：；
(4)
碳酸钠俗称纯碱，溶液中的阴离子为碳酸根离子，离子符号为：。
22．(1)延展
(2)将可燃物与氧气隔绝
(3)淀粉
(4)微量
(5) 白色污染 使用脱硫煤等
(1)
铝加工成铝箔是利用了金属具有良好的延展性，故填：延展；
(2)
油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，原理是：将可燃物与氧气隔绝；
(3)
大米中含有淀粉，在酶的作用下转化为糖类，故填：淀粉；
(4)
人体缺铁易贫血，铁在人体中含量较少，属于微量元素，故填：微量；
(5)
废弃塑料的污染叫白色污染，故填：白色污染；化石燃料中常含有，硫和氮元素，硫和氮的氧化物排放会导致酸雨的形成，防治酸雨的措施：使用脱硫煤等。
23．(1)可再生
(2)增加酒精与氧气的接触面积
(3) 减少汽车尾气污染 节约石油资源
(1)
乙醇可以通过化工合成或谷类等物质发酵生成，是可再生能源；
(2)
使物质充分燃烧的条件是要增加物质与氧气接触面积，要有充足的氧气，将酒精灯的灯芯拨的松散，这样可以增加酒精与氧气的接触面积，可以使酒精灯燃烧得更旺；
(3)
乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，从而节约石油资源，也可以减少汽车尾气污染。
24．(1)增加溶剂
(2)80g
(3)大于
(4)15
(1)
将饱和溶液变成没有饱和溶液一般可以通过增加溶剂、或降低温度方法，故t1℃时，将乙的饱和溶液变成没有饱和溶液的方法是增加溶剂水的量；
(2)
t3℃时甲的溶解度为60g，即100g水在该温度 至多可溶解60g甲，t3℃时，将40g甲放入50g水中，至多可溶解30g甲，故充分溶解后所得溶液的质量为80g；
(3)
t1℃时甲的溶解度小于丙，则t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液中，溶液甲中水多，溶液丙中水少，升温到t3℃后，甲溶解度增大，变为没有饱和溶液，溶剂没有变，丙溶解度减小，析出溶质，但溶剂没有变，故升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲大于丙；
(4)
t3℃时，丙的溶解度为25g，故125g丙的饱和溶液中溶质丙有25g，水有100g，t1℃时，丙的溶解度为40g，故降温至t1℃丙溶液要饱和需达到溶质40g，故需要加入40g-25g=15g丙才能达到饱和。
25．(1)胶头滴管
(2)偏大
(3)ABDG
(4)石棉网
(1)
仪器A的名称是胶头滴管；
(2)
量取水时仰视读数，液面在刻度线上方，实际得到的水体积大于80毫升，故实际得到水体积偏大；
(3)
用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，是将浓溶液进行稀释，步骤是先计算，再用量筒和胶头滴管量取浓溶液加入烧杯中，然后用量筒和胶头滴管量取水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌均匀，故用到的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故选ABDG；
(4)
加热100mL的水需要用烧杯，因烧杯加热需要用石棉网，故还需要补充的一种仪器是石棉网。
26． Cu2+、Zn2+ 铜##Cu
【分析】
锌性排在铜和银前，故锌会先于硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，而硝酸银可能未完全反应或完全反应，则溶液中一定有的金属阳离子是锌离子、铜离子，可能含有银离子，据此分析。
【详解】
根据分析可知，滤液中一定含有的阳离子是；
滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，故滤渣中没有能确定是否含有的金属是铜。
27． Ca(OH）2 CO2 C+ O2CO2 Ca(OH）2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
【分析】
框图式的推断题，抓住一些的反应现象、的性质及的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼E的溶液呈碱性，且E可用作建筑材料，可判断为氢氧化钙，D的溶液也呈碱性，但物质类别和E没有同，同时能与E反应，故可判断D为可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠，物质F能与D、E反应，且是化合物，故可判断是一种酸，由于C、D、E、F是没有同类别的化合物，那么可判断C为氧化物，且能与碳酸钠相互转化，故可判断为二氧化碳，B、C组成元素相同，那么B自然为一氧化碳，则A要没有是碳，要没有是氧气。
【详解】
（1）E为氢氧化钙，化学式：Ca(OH）2；C为二氧化碳，化学式：CO2
（2）反应①的化学方程式：C+ O2点燃CO2
反应②的化学方程式：Ca(OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
28．(1) 铁架台 收集或贮存少量气体
(2) BE##EB 玻璃管口用水润湿
(3) 石灰石和稀盐酸 AC##CA 装置气密性没有好（或药品量没有足或长颈漏斗下端未液封等） G 浓硫酸
【分析】
常见气体制备对仪器名称、装置选择、实验操作等知识的考查。
(1)
由图可知a是铁架台，b是集气瓶，作用是收集和贮存少量气体，故填：铁架台；收集何贮存少量气体；
(2)
题干中可以制备氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，方程式是，故填：；
氯酸钾和二氧化锰混合固体加热可以制取氧气，采用固固加热型装置，发生装置选择B，收集较纯净的气体选择排水法，收集装置选择E，故填：BE；
连接胶皮管和玻璃管，需要用水润湿，起润滑作用，方便连接，故填：玻璃管口用水润湿；
(3)
题干所给药品中有实验室制备二氧化碳的药品石灰石和稀盐酸，故填：石灰石和稀盐酸；
制取二氧化碳发生装置是固液反应没有需要加热的装置，发生装置选择A，二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳选择向上排空气法，选择C，故填：AC；
实验中二氧化碳始终没有集满，可能是装置气密性没有好，或药品量没有足导致生成二氧化碳量少，或长颈漏斗下端未液封导致气体逸出，故填：装置气密性没有好（或药品量没有足、长颈漏斗未液封）；
制取干燥的二氧化碳需要除去二氧化碳中的水，需要气体与干燥剂接触，并将气体导入收集装置中，故选G；
常见干燥二氧化碳的液体干燥剂是浓硫酸，故填：浓硫酸。
注意特定情况装置的选择，收集较纯净的气体选择排水法，排空气法相对排水法收集气体的优点是收集的气体较干燥。
29．(1)吸收二氧化硫，防止污染空气
(2)平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹开
(3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体
(4)使火焰集中，提高温度
(1)
硫燃烧生成污染性气体二氧化硫，A实验中集气瓶内水的作用是吸收反应生成的有污染性的二氧化硫气体，防止污染空气；
(2)
红磷燃烧产生大量的热，B实验中玻璃管上的气球作用是平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹开；
(3)
C实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；C实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干；
(4)
碳与氧化铜的反应需要高温，D实验中酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度。
30． BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 有气泡产生 稀盐酸
【详解】
（1）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故X为碳酸钡BaCO3；
（2）碳酸钠和氯化钡反应可能恰好进行、可能碳酸钠过量、可能氯化钡过量；猜想一二可知，猜想三为：NaCl、Na2CO3；
（3）硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，故只用一种试剂，取少量溶液Y于试管中，向其中加入稀硫酸溶液，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应为硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为有气泡产生；
（4）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，过量盐酸蒸发过程中会挥发掉，故经蒸发结晶就能得到NaCl。
31．（1）有机高分子；（2）6:1；（3）14.3%；（4）144
【详解】
（1）(C3H6)n中含有碳元素和氢元素，且n表示数目很大，相对分子质量可达几万或几十万，属于有机高分子化合物。
（2）(C3H6)n 中碳、氢两种元素的质量比是（12×3n）：（1×6n）=6:1；
（3）(C3H6)n 中氢元素的质量分数=；
（4）168g 聚丙烯中含碳元素质量=168g×。
32．(1)4.4
(2)解: 设100 g 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量为 ,设需要碳酸氢钠质量为
根据题意可知碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的质量是
说明碳酸氢钠溶液过量，则洁厕灵中HCl完全反应，故洁厕灵中HCl的质量分数是
答: 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是
(1)
根据题意碳酸氢钠与洁厕灵中HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出烧杯，故反应前后烧杯中减少的质量即二氧化碳质量，则，故填：4.4g。
(2)
见答案。
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