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2022-2023学年四川省绵阳市高一上学期学生学业发展指导（期中）测试化学试题 解析版
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这是一份2022-2023学年四川省绵阳市高一上学期学生学业发展指导（期中）测试化学试题 解析版，共17页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回， 下列关于钠的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
高中2022级学生学业发展指导(文化学科)测评
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分。其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在
B. 节日焰火的五彩缤纷来自某些金属元素的焰色
C. 维生素C能将还原为使人体更易吸收
D. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高杀菌消毒效果
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，当光柱穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在，故A正确；
B．不同金属具有不同的焰色反应，呈现不同的颜色，故B正确；
C．具有氧化性，维生素C能将还原为使人体更易吸收，故C正确；
D．漂白粉与盐酸可混合使用能产生有毒的氯气，两者不能混合使用，故D错误；
故选D。
2. 下列过程中，未发生氧化还原反应的是
A. 燃气灶燃烧天然气炒菜 B. 盐酸滴在大理石灶台上产生气泡
C. 漂白粉敞放在空气中变质 D. 留有水滴的铁锅出现红棕色斑迹
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气燃烧时，CH4与O2反应产生CO2、H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．盐酸滴在大理石灶台上，HCl与CaCO3发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，因而产生气泡。反应过程中元素化合价不变，因此未涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．漂白粉敞放在空气中变质是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，反应产生的HClO光照分解产生HCl、O2，反应过程中有元素化合价的变化，因此涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁锅出现红棕色斑迹，则铁单质变为铁的化合物，在反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应，①符合题意；
②水是纯净物，不能使使光线发生散射，因此当光束通过水时不会产生丁达尔效应，②不符合题意；
③蔗糖溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过蔗糖溶液时不会产生丁达尔效应，③不符合题意；
④FeCl3溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过FeCl3溶液时不会产生丁达尔效应，④不符合题意；
⑤云、雾属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过云、雾时会产生丁达尔效应，⑤符合题意；
综上所述可知：当光束通过上述物质时，会出现丁达尔效应的是①⑤，故合理选项是C。
4. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项A。
5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．可由氯气和铜直接化合生成，故A正确；
B．不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误；
C．可由氯气和氢气燃烧制得，故C错误；
D．可由金属钠在氧气中燃烧生成，故D正确；
故选B。
6. 在野外工作时，可用氢化钙来制氢气，发生的反应为，已知氢化钙中钙元素的化合价为+2，关于该反应的下列说法中错误的是
A. 既不是置换反应，又不是复分解反应 B. CaH2是还原剂，H2O中的氢部分被还剂
C. H2既是氧化产物，又是还原产物 D. 要得到44.8 L氢气需要氢化钙8.4 g
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中反应物无单质参加，因此不属于置换反应；该反应中生成物有单质生成，因此反应不属于复分解反应，A正确；
B．在该反应中，H元素化合价由反应前CaH2中-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CaH2是还原剂；H元素化合价由反应前H2O中的+1价部分变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被含有，部分仍以+1价形式存在于Ca(OH)2中，所以H2O中的氢部分作氧化剂，被还剂，B正确；
C．H2中的H元素部分，来源于CaH2中的-1价，部分来源于H2O中的+1价，H元素化合价部分升高，部分降低，因此H2既是氧化产物，又是还原产物，C正确；
D．由于未知H2所处的外界条件，因此不能确定44.8 L氢气的物质的量，也就不能计算反应消耗CaH2的质量，D错误；
故合理选项是D。
7. 下列关于钠的说法错误的是
A. 钠的密度比水小，比煤油大
B. 钠失火时，应该用沙土盖灭
C. 钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na的密度是0.97 g/cm3，煤油的密度是0.86 g/mL， 水的密度是1 g/mL，由于1 cm3=1 mL，可知钠的密度比水小，比煤油大，A正确；
B．钠失火时会生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应产生氧气助燃，故金属钠失火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用沙土盖灭，B正确；
C．离子方程式中原子不守恒、电子不守恒，反应的离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．取用钠时，要使用镊子在试剂瓶中夹取，然后用滤纸吸干表面煤油，再放置在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小块，故所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，D正确；
故合理选项是C。
8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类的正确组合是
选项
混合物
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨水
烧碱
HNO3
CaO
CO2
B
空气
纯碱
H2SO4
MgO
P2O5
C
胆矾
熟石灰
NaHSO4
Na2O2
SO2
D
液氯
氢氧化铁
HClO
K2O
CO
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项A中各种物质符合物质的分类标准，A正确；
B．纯碱是Na2CO3，属于盐，B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体，是盐，属于化合物，不是混合物；NaHSO4是酸式盐，属于盐；Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D．液氯是液态Cl2，属于纯净物；CO属于不成盐氧化物，D错误；
故合理选项是A。
9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.12 LH2中含有的氢原子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2 LCl2含有的分子数为0.5NA
C. 常温下，0.5 mol/LCaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA
D. 7.8 g的Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．只有气体体积，缺少气体所处的外界条件，不能确定气体的物质的量，因此不能确定其中所含的H原子数目，A错误；
B．标准状况下，11.2 LCl2的物质的量是0.5 mol，则其中含有的Cl2分子数为0.5NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中含有的离子数目，C错误；
D．7.8 g的Na2O2的物质的量是0.1 mol，其与H2O完全反应时转移的电子数为0.1NA，D错误；
故合理选项是B。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁屑与稀硫酸反应：
B. 除去溶液中少量的
C. 将碳酸钡固体加入稀盐酸中：
D. 氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，故A错误；
B．除去溶液中少量的，可用少量NaOH溶液，其反应为，故B正确；
C．将碳酸钡固体加入稀盐酸中，生成二氧化碳气体，，故C错误；
D．氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水，氢氧化钙能拆，，故D错误；
故选B。
11. 黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：
下列说法正确的是
A. 被氧化的元素是碳 B. 每生成，反应中转移电子
C. 氧化剂只有 D. 还原产物与氧化产物体积之比为1：3
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中碳元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，故A正确；
B．该反应中转移12，即每生成，反应中转移电子，故B错误；
C．该反应中，和S中均有元素化合价降低，均为氧化剂，故C错误；
D．该反应的还原产物为和，氧化产物为，其物质的量之比为2:3，故D错误；
故选A
12. 某学习小组设计下图所示实验来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，装置中盛装药品错误的是
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. 澄清石灰水 D. NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】玻璃导热性比较差，在套管实验中，外管温度高，内管温度比较低，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验。
【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热易分解，因此应该将稳定性强的Na2CO3放在外管进行加热，以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；
B．Na2CO3比较稳定，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，因此应该将稳定性强的Na2CO3放在外管进行加热，把稳定性比较弱的NaHCO3放在内管进行加热比较，以确定碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，B正确；
C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，因此可以在C烧杯中放入澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊，来确定碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C正确；
D．Na2CO3稳定，受热不分解；NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，因此可以在C、D两个烧杯中分别放入澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊，来确定碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，而CO2与NaOH溶液反应，无明显现象，因此不能用NaOH溶液检验CO2气体的产生，D错误；
故合理选项是D。
13. 咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)。常温下，如果一杯体积为250 mL的咖啡中含有咖啡因0.194 g，则关于这种咖啡因溶液的下列说法中，正确的是
A. 可用0.194 g咖啡颗粒溶于250 mL水得到 B. 其中咖啡因的物质的量浓度为0.04 mol/L
C. 所含咖啡因的分子数为6.02×1020 D. 所含氢原子的数目为6.02×1024
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制250 mL一定物质的量浓度溶液需要在250 mL容量瓶中进行配制，不能直接将其溶解在250 mL水得到，A错误；
B．咖啡因的化学式为C8H10N4O2，其相对分子质量是194，则0.194 g咖啡因的物质的量n(C8H10N4O2)=，若在一杯体积为250 mL的咖啡中含有咖啡因0.194 g，则其物质的量浓度c==0.004 mo/L，B错误；
C．根据选项B计算可知0.194 g咖啡因的物质的量是0.001 mol，则其中含有的咖啡因的分子数N=0.001 mol×6.02×1023/mol=6.02×1020，C正确；
D．在1个咖啡因分子中含有10个H原子，则在0.001 mol咖啡因中含有的H原子数目是N=0.001 mol×10×6.02×1023/mol=6.02×1021，而且溶液的溶剂水中也含有许多H原子，故该溶液中含有的H原子数目远大于6.02×1024，D错误；
故合理选项是C。
14. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法不正确的是
A. 原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3
B. 原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2
C. 原白色粉末中一定没有Na2SO4
D. ②中发生的离子反应一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀可能是CaCO3、BaCO3或BaSO4、CaSO4；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，沉淀无BaSO4，并有气泡产生，则该气体为CO2，沉淀为BaCO3或CaCO3或二者的混合物，则溶液中可能含有K2CO3或Ba(NO3)2中至少一种；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则生成的白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，据此分析、解答。
【详解】根据上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，一定不含有Na2SO4。
A．根据上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，A正确；
B．根据上述分析可知：该溶液中可能含有Ba(NO3)2，B正确；
C．根据上述分析可知：原溶液中含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，在实验②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生说明沉淀中无BaSO4，故证明原白色粉末中一定没有Na2SO4，C正确；
D．在实验②中证明白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，则加入HNO3时可能会发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不是只发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；
故合理选项是D。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为_______；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______
（2）铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是_______；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是_______。该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。
（3）金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______。
（4）阅读下列科普短文并填空。
84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用③与溶液④反应制得，其主要成分为⑤、⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为_______
【答案】（1） ①. ②. 既作氧化剂，又作还原剂
（2） ①. ②. 水 ③. 分散质粒子直径为1～100 nm
（3）金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气
（4） ①. ①②④ ②. ⑤⑥ ③. Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】
【小问1详解】
与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，其反应为，其中中氧元素从-1价升高到0价，被氧化，也从-1价降低到-2价，被还原，既作氧化剂，又作还原剂，故填、既作氧化剂，又作还原剂；
【小问2详解】
是强电解质，完全电离，电离方程式为，将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是水，分散质为胶体，微粒直径为1～100 nm，所以该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm，故填、水、分散质粒子直径为1～100 nm；
【小问3详解】
金属钠着火时不能用水灭火，因为金属钠与水反应放出氢气和大量热，更加危险，故填金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气；
【小问4详解】
混合物是指两种或者两种以上的物质形成的体系，以上物质中84消毒液、医用酒精、NaOH溶液均为混合物；电解质是指在水中或者熔融状态下能导电的化合物，以上物质中、为电解质；用与溶液反应制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为，故填①②④、⑤⑥、。
16. 现有W、X、Y、Z四种元素，W的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰，生成WZ气体；Y的单质在气体X2中燃烧生成淡黄色的Y2X2固体。回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z四种元素中，金属元素的符号为_______，其原子的最外层上有_______个电子。
（2）Y2X2与W2X反应的化学方程式为_______，从物质类别来看，该反应所涉及的四种物质可以分为哪两类？ _______。
（3）将一小块Y的单质放入W2X中，可观察到一系列有趣的现象。从固体熔为光亮的小球并浮于液面上，可以推断出Y单质的性质是_______。
（4）Z的单质溶于W2X中，所得溶液中存在的分子有_______，溶液受光照后pH逐渐减小，其原因用化学方程式表示为_______。
【答案】（1） ①. Na ②. 1
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 化合物、单质
（3）能与水发生剧烈反应放出大量的热，金属钠熔点低，密度比水小
（4） ①. H2O、Cl2、HClO ②. 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【分析】现有W、X、Y、Z四种元素，W的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰，生成WZ气体，则W是H元素，Z是Cl元素；Y的单质在气体X2中燃烧生成淡黄色的Y2X2固体，则X是O，Y是Na元素，然后分析解答。
【小问1详解】
根据上述分析可知：W是H，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。
在上述四种元素中，属于金属元素的是Na，Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na原子最外层有1个电子；
【小问2详解】
Y2X2是Na2O2，W2X是H2O，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
从物质分类看，上述反应涉及的四种物质中，Na2O2、H2O、NaOH中都含有多种元素，属于化合物，O2中只有一种元素，因此O2属于单质；
【小问3详解】
将Na放入H2O中，由于钠密度比水小，因此看到钠浮在水面上，钠与水反应放出热量，使熔点比较低的钠块熔化变为一个液态小球，小球不断减小，最后消失，二者反应产生NaOH、H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应现象为：能与水发生剧烈反应放出大量的热，金属钠熔点低，密度比水小；
【小问4详解】
Z单质为Cl2，Cl2通入H2O中，二者发生反应产生HCl、HClO，该反应为可逆反应，反应化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl是强酸，完全电离产生H+、Cl-，Cl2主要以单质分子存在，H2O、HClO都是弱电解质，主要以电解质分子存在，则在该溶液中存在的分子有Cl2、H2O、HClO；
溶液受光照后pH逐渐减小，是由于HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，则其分解反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
17. 某同学用如图装置制取Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_______。
（2）装置②的作用是_______，装置③中的现象是_______。
（3）装置④的作用是_______，如果溶液温度较高，可能发生反应。该反应中，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为_______，每生成1 mol的NaClO3，转移电子的物质的量为_______。
（4）工业上利用下列反应原理检查氯气管道是否漏气，用双线桥标出电子转移的情况。_______。3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？_______。(填“高坡上”或“低洼处”)。消防官兵赶到现场后。立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 纸条褪色
（3） ①. 吸收未反应完的氯气，以免污染空气 ②. 1﹕5 ③. 5 mol
（4） （5） ①. 高坡上 ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】在装置①中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，装置②的饱和食盐水作用是除去Cl2中的杂质HCl，在装置③中Cl2能够使湿润的有色纸条褪色，在装置④中用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。
【小问1详解】
在装置①中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随Cl2进入饱和食盐水，HCl溶解在饱和食盐水中，故饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl；
在装置③中Cl2与水反应产生具有强氧化性的HClO，HClO可以将有色物质氧化变为无色物质，因此看到装置③中的现象是纸条褪色；
【小问3详解】
Cl2是大气污染物，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质，用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染空气；
如果溶液温度较高，可能发生反应。在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaClO5中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原；在参加反应的3个Cl2中的6个Cl原子中，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，故被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5；
每生成1 mol NaClO5，反应过程中转移电子的物质的量是5 mol；
【小问4详解】
在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价，化合价降低1×6=6价，得到电子6×e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高2×3=6价，失去电子2×3e-，用双线桥法表示电子转移为：；
【小问5详解】
某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，可根据Cl2的密度比空气大的性质，应该往高坡上撤离；
消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，这是由于石灰水中含有碱Ca(OH)2，Cl2能够与Ca(OH)2反应产生CaCl2、Ca(ClO)2，降低了Cl2的浓度，从而降低污染物的危害，有关物质之间发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)
已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3
ⅱ．有关物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
回答下列问题：
（1）“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑_______
（2）下列说法正确的是_______(填序号字母)
A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小
B．“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为_______物质X是_______(填化学式)
（4）某小组同学探究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06 g Na2CO3固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_______；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_______。
【答案】（1）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）AC （3） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2
（4） ①. 0.1 mol/L ②. +H+=CO2↑+H2O
【解析】
【分析】在沉淀池中，合成氨厂分离出来的NH3与CO2及与饱和食盐水发生反应产生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤后将NaHCO3煅烧，发生分解反应产生Na2CO3、CO2、H2O，分解产生的CO2流回到沉淀池中而重新利用；NH4Cl可以作化肥利用。
【小问1详解】
在沉淀池中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3与NaCl发生反应产生NH4Cl、NaHCO3，反应方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问2详解】
A．在“沉淀池”中有NaHCO3析出，是因为该条件下NaHCO3的溶解度较小，溶液中Na+、浓度较大，而从溶液中结晶析出，A正确；
B．根据反应原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 可知“滤液”中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，不含Na2CO3，B错误；
C．在该流程中设计循环的目的是提高原料的利用率，使反应物尽可能完全转化为生成物，C正确；
故合理选项是AC；
【小问3详解】
在“煅烧炉”中NaHCO3受热发生分解反应，产生Na2CO3、CO2、H2O，分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；则能够循环利用的物质X是CO2气体；
【小问4详解】
1.06 g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)==0.01 mol，将其配制形成100 mL溶液时，配制溶液的物质的量浓度c==0.1 mol/L；
向Na2CO3溶液中滴加HCl，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加HCl，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：、+H+=CO2↑+H2O。
19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①加入稀盐酸
②配制稀盐酸和氢氧化钠溶液
③取一粒药片(药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水
④以酚酞为指示剂，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积V
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为_______(填序号)。上述第②步操作要配制溶液，所需固体的质量为_______g
（2）若某次实验需重复测定4次。实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_______，理由是_______。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时，眼睛俯视刻度线
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
11.90
12.10
12.00
12.00
根据这位同学的实验数据，操作④中和的过量稀盐酸中的物质的量为_______，由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. ②③①④或③②①④ ②. 0.400
（2） ①. 250 mL ②. 四次测定共需盐酸100 mL，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100 mL
（3）B （4） ①. 1.20×10-3 mol ②. 65.0%
【解析】
【分析】根据，当n一定时，c与V成反比，当V一定时，c与n成正比，以此判断溶液浓度的误差。根据操作过程中的具体操作判断V和n的大小。
【小问1详解】
根据测定碳酸钙含量的四步操作的目的，正确的操作顺序为先配制溶液，然后取药片研磨加入蒸馏水或者先取药片研磨加入蒸馏水，然后配制溶液，再加入稀盐酸与药片中的碳酸钙反应，最后用NaOH溶液中和过量的盐酸，通过测定剩余盐酸的含量，计算出与碳酸钙反应的盐酸的量，从而计算出碳酸钙的质量；配制溶液，所需固体质量为，故填②③①④或③②①④、0.400；
【小问2详解】
每次需要25mL，重复测定四次共需要100mL，但是实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100 mL，所以选用250mL容量瓶，故填250mL、四次测定共需盐酸100 mL，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100 mL；
小问3详解】
A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，即n变小，浓度偏低；
B．定容时，眼镜俯视刻度线，使得加入的蒸馏水减少，即V偏小，则浓度偏高；
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致V变大，浓度偏低；
故填B；
【小问4详解】
根据反应，过量的HCl的物质的量等于的物质的量，四次实验平均消耗溶液体积为12.00mL，浓度为，则物质的量为；与碳酸钙反应的HCl的物质的量为，根据反应，碳酸钙的物质的量为盐酸的倍，即，质量为，质量分数为，故填、65.0%。
高中2022级学生学业发展指导(文化学科)测评
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分。其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在
B. 节日焰火的五彩缤纷来自某些金属元素的焰色
C. 维生素C能将还原为使人体更易吸收
D. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高杀菌消毒效果
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，当光柱穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在，故A正确；
B．不同金属具有不同的焰色反应，呈现不同的颜色，故B正确；
C．具有氧化性，维生素C能将还原为使人体更易吸收，故C正确；
D．漂白粉与盐酸可混合使用能产生有毒的氯气，两者不能混合使用，故D错误；
故选D。
2. 下列过程中，未发生氧化还原反应的是
A. 燃气灶燃烧天然气炒菜 B. 盐酸滴在大理石灶台上产生气泡
C. 漂白粉敞放在空气中变质 D. 留有水滴的铁锅出现红棕色斑迹
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气燃烧时，CH4与O2反应产生CO2、H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．盐酸滴在大理石灶台上，HCl与CaCO3发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，因而产生气泡。反应过程中元素化合价不变，因此未涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．漂白粉敞放在空气中变质是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，反应产生的HClO光照分解产生HCl、O2，反应过程中有元素化合价的变化，因此涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁锅出现红棕色斑迹，则铁单质变为铁的化合物，在反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应，①符合题意；
②水是纯净物，不能使使光线发生散射，因此当光束通过水时不会产生丁达尔效应，②不符合题意；
③蔗糖溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过蔗糖溶液时不会产生丁达尔效应，③不符合题意；
④FeCl3溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过FeCl3溶液时不会产生丁达尔效应，④不符合题意；
⑤云、雾属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过云、雾时会产生丁达尔效应，⑤符合题意；
综上所述可知：当光束通过上述物质时，会出现丁达尔效应的是①⑤，故合理选项是C。
4. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项A。
5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．可由氯气和铜直接化合生成，故A正确；
B．不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误；
C．可由氯气和氢气燃烧制得，故C错误；
D．可由金属钠在氧气中燃烧生成，故D正确；
故选B。
6. 在野外工作时，可用氢化钙来制氢气，发生的反应为，已知氢化钙中钙元素的化合价为+2，关于该反应的下列说法中错误的是
A. 既不是置换反应，又不是复分解反应 B. CaH2是还原剂，H2O中的氢部分被还剂
C. H2既是氧化产物，又是还原产物 D. 要得到44.8 L氢气需要氢化钙8.4 g
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中反应物无单质参加，因此不属于置换反应；该反应中生成物有单质生成，因此反应不属于复分解反应，A正确；
B．在该反应中，H元素化合价由反应前CaH2中-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CaH2是还原剂；H元素化合价由反应前H2O中的+1价部分变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被含有，部分仍以+1价形式存在于Ca(OH)2中，所以H2O中的氢部分作氧化剂，被还剂，B正确；
C．H2中的H元素部分，来源于CaH2中的-1价，部分来源于H2O中的+1价，H元素化合价部分升高，部分降低，因此H2既是氧化产物，又是还原产物，C正确；
D．由于未知H2所处的外界条件，因此不能确定44.8 L氢气的物质的量，也就不能计算反应消耗CaH2的质量，D错误；
故合理选项是D。
7. 下列关于钠的说法错误的是
A. 钠的密度比水小，比煤油大
B. 钠失火时，应该用沙土盖灭
C. 钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na的密度是0.97 g/cm3，煤油的密度是0.86 g/mL， 水的密度是1 g/mL，由于1 cm3=1 mL，可知钠的密度比水小，比煤油大，A正确；
B．钠失火时会生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应产生氧气助燃，故金属钠失火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用沙土盖灭，B正确；
C．离子方程式中原子不守恒、电子不守恒，反应的离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．取用钠时，要使用镊子在试剂瓶中夹取，然后用滤纸吸干表面煤油，再放置在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小块，故所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，D正确；
故合理选项是C。
8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类的正确组合是
选项
混合物
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨水
烧碱
HNO3
CaO
CO2
B
空气
纯碱
H2SO4
MgO
P2O5
C
胆矾
熟石灰
NaHSO4
Na2O2
SO2
D
液氯
氢氧化铁
HClO
K2O
CO
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项A中各种物质符合物质的分类标准，A正确；
B．纯碱是Na2CO3，属于盐，B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体，是盐，属于化合物，不是混合物；NaHSO4是酸式盐，属于盐；Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D．液氯是液态Cl2，属于纯净物；CO属于不成盐氧化物，D错误；
故合理选项是A。
9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.12 LH2中含有的氢原子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2 LCl2含有的分子数为0.5NA
C. 常温下，0.5 mol/LCaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA
D. 7.8 g的Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．只有气体体积，缺少气体所处的外界条件，不能确定气体的物质的量，因此不能确定其中所含的H原子数目，A错误；
B．标准状况下，11.2 LCl2的物质的量是0.5 mol，则其中含有的Cl2分子数为0.5NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中含有的离子数目，C错误；
D．7.8 g的Na2O2的物质的量是0.1 mol，其与H2O完全反应时转移的电子数为0.1NA，D错误；
故合理选项是B。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁屑与稀硫酸反应：
B. 除去溶液中少量的
C. 将碳酸钡固体加入稀盐酸中：
D. 氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，故A错误；
B．除去溶液中少量的，可用少量NaOH溶液，其反应为，故B正确；
C．将碳酸钡固体加入稀盐酸中，生成二氧化碳气体，，故C错误；
D．氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水，氢氧化钙能拆，，故D错误；
故选B。
11. 黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：
下列说法正确的是
A. 被氧化的元素是碳 B. 每生成，反应中转移电子
C. 氧化剂只有 D. 还原产物与氧化产物体积之比为1：3
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中碳元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，故A正确；
B．该反应中转移12，即每生成，反应中转移电子，故B错误；
C．该反应中，和S中均有元素化合价降低，均为氧化剂，故C错误；
D．该反应的还原产物为和，氧化产物为，其物质的量之比为2:3，故D错误；
故选A
12. 某学习小组设计下图所示实验来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，装置中盛装药品错误的是
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. 澄清石灰水 D. NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】玻璃导热性比较差，在套管实验中，外管温度高，内管温度比较低，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验。
【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热易分解，因此应该将稳定性强的Na2CO3放在外管进行加热，以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；
B．Na2CO3比较稳定，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，因此应该将稳定性强的Na2CO3放在外管进行加热，把稳定性比较弱的NaHCO3放在内管进行加热比较，以确定碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，B正确；
C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，因此可以在C烧杯中放入澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊，来确定碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C正确；
D．Na2CO3稳定，受热不分解；NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，因此可以在C、D两个烧杯中分别放入澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊，来确定碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，而CO2与NaOH溶液反应，无明显现象，因此不能用NaOH溶液检验CO2气体的产生，D错误；
故合理选项是D。
13. 咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)。常温下，如果一杯体积为250 mL的咖啡中含有咖啡因0.194 g，则关于这种咖啡因溶液的下列说法中，正确的是
A. 可用0.194 g咖啡颗粒溶于250 mL水得到 B. 其中咖啡因的物质的量浓度为0.04 mol/L
C. 所含咖啡因的分子数为6.02×1020 D. 所含氢原子的数目为6.02×1024
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制250 mL一定物质的量浓度溶液需要在250 mL容量瓶中进行配制，不能直接将其溶解在250 mL水得到，A错误；
B．咖啡因的化学式为C8H10N4O2，其相对分子质量是194，则0.194 g咖啡因的物质的量n(C8H10N4O2)=，若在一杯体积为250 mL的咖啡中含有咖啡因0.194 g，则其物质的量浓度c==0.004 mo/L，B错误；
C．根据选项B计算可知0.194 g咖啡因的物质的量是0.001 mol，则其中含有的咖啡因的分子数N=0.001 mol×6.02×1023/mol=6.02×1020，C正确；
D．在1个咖啡因分子中含有10个H原子，则在0.001 mol咖啡因中含有的H原子数目是N=0.001 mol×10×6.02×1023/mol=6.02×1021，而且溶液的溶剂水中也含有许多H原子，故该溶液中含有的H原子数目远大于6.02×1024，D错误；
故合理选项是C。
14. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法不正确的是
A. 原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3
B. 原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2
C. 原白色粉末中一定没有Na2SO4
D. ②中发生的离子反应一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀可能是CaCO3、BaCO3或BaSO4、CaSO4；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，沉淀无BaSO4，并有气泡产生，则该气体为CO2，沉淀为BaCO3或CaCO3或二者的混合物，则溶液中可能含有K2CO3或Ba(NO3)2中至少一种；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则生成的白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，据此分析、解答。
【详解】根据上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，一定不含有Na2SO4。
A．根据上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，A正确；
B．根据上述分析可知：该溶液中可能含有Ba(NO3)2，B正确；
C．根据上述分析可知：原溶液中含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，在实验②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生说明沉淀中无BaSO4，故证明原白色粉末中一定没有Na2SO4，C正确；
D．在实验②中证明白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，则加入HNO3时可能会发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不是只发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；
故合理选项是D。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为_______；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______
（2）铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是_______；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是_______。该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。
（3）金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______。
（4）阅读下列科普短文并填空。
84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用③与溶液④反应制得，其主要成分为⑤、⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为_______
【答案】（1） ①. ②. 既作氧化剂，又作还原剂
（2） ①. ②. 水 ③. 分散质粒子直径为1～100 nm
（3）金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气
（4） ①. ①②④ ②. ⑤⑥ ③. Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】
【小问1详解】
与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，其反应为，其中中氧元素从-1价升高到0价，被氧化，也从-1价降低到-2价，被还原，既作氧化剂，又作还原剂，故填、既作氧化剂，又作还原剂；
【小问2详解】
是强电解质，完全电离，电离方程式为，将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是水，分散质为胶体，微粒直径为1～100 nm，所以该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm，故填、水、分散质粒子直径为1～100 nm；
【小问3详解】
金属钠着火时不能用水灭火，因为金属钠与水反应放出氢气和大量热，更加危险，故填金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气；
【小问4详解】
混合物是指两种或者两种以上的物质形成的体系，以上物质中84消毒液、医用酒精、NaOH溶液均为混合物；电解质是指在水中或者熔融状态下能导电的化合物，以上物质中、为电解质；用与溶液反应制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为，故填①②④、⑤⑥、。
16. 现有W、X、Y、Z四种元素，W的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰，生成WZ气体；Y的单质在气体X2中燃烧生成淡黄色的Y2X2固体。回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z四种元素中，金属元素的符号为_______，其原子的最外层上有_______个电子。
（2）Y2X2与W2X反应的化学方程式为_______，从物质类别来看，该反应所涉及的四种物质可以分为哪两类？ _______。
（3）将一小块Y的单质放入W2X中，可观察到一系列有趣的现象。从固体熔为光亮的小球并浮于液面上，可以推断出Y单质的性质是_______。
（4）Z的单质溶于W2X中，所得溶液中存在的分子有_______，溶液受光照后pH逐渐减小，其原因用化学方程式表示为_______。
【答案】（1） ①. Na ②. 1
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 化合物、单质
（3）能与水发生剧烈反应放出大量的热，金属钠熔点低，密度比水小
（4） ①. H2O、Cl2、HClO ②. 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【分析】现有W、X、Y、Z四种元素，W的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰，生成WZ气体，则W是H元素，Z是Cl元素；Y的单质在气体X2中燃烧生成淡黄色的Y2X2固体，则X是O，Y是Na元素，然后分析解答。
【小问1详解】
根据上述分析可知：W是H，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。
在上述四种元素中，属于金属元素的是Na，Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na原子最外层有1个电子；
【小问2详解】
Y2X2是Na2O2，W2X是H2O，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
从物质分类看，上述反应涉及的四种物质中，Na2O2、H2O、NaOH中都含有多种元素，属于化合物，O2中只有一种元素，因此O2属于单质；
【小问3详解】
将Na放入H2O中，由于钠密度比水小，因此看到钠浮在水面上，钠与水反应放出热量，使熔点比较低的钠块熔化变为一个液态小球，小球不断减小，最后消失，二者反应产生NaOH、H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应现象为：能与水发生剧烈反应放出大量的热，金属钠熔点低，密度比水小；
【小问4详解】
Z单质为Cl2，Cl2通入H2O中，二者发生反应产生HCl、HClO，该反应为可逆反应，反应化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl是强酸，完全电离产生H+、Cl-，Cl2主要以单质分子存在，H2O、HClO都是弱电解质，主要以电解质分子存在，则在该溶液中存在的分子有Cl2、H2O、HClO；
溶液受光照后pH逐渐减小，是由于HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，则其分解反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
17. 某同学用如图装置制取Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_______。
（2）装置②的作用是_______，装置③中的现象是_______。
（3）装置④的作用是_______，如果溶液温度较高，可能发生反应。该反应中，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为_______，每生成1 mol的NaClO3，转移电子的物质的量为_______。
（4）工业上利用下列反应原理检查氯气管道是否漏气，用双线桥标出电子转移的情况。_______。3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？_______。(填“高坡上”或“低洼处”)。消防官兵赶到现场后。立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 纸条褪色
（3） ①. 吸收未反应完的氯气，以免污染空气 ②. 1﹕5 ③. 5 mol
（4） （5） ①. 高坡上 ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】在装置①中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，装置②的饱和食盐水作用是除去Cl2中的杂质HCl，在装置③中Cl2能够使湿润的有色纸条褪色，在装置④中用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。
【小问1详解】
在装置①中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随Cl2进入饱和食盐水，HCl溶解在饱和食盐水中，故饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl；
在装置③中Cl2与水反应产生具有强氧化性的HClO，HClO可以将有色物质氧化变为无色物质，因此看到装置③中的现象是纸条褪色；
【小问3详解】
Cl2是大气污染物，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质，用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染空气；
如果溶液温度较高，可能发生反应。在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaClO5中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原；在参加反应的3个Cl2中的6个Cl原子中，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，故被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5；
每生成1 mol NaClO5，反应过程中转移电子的物质的量是5 mol；
【小问4详解】
在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价，化合价降低1×6=6价，得到电子6×e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高2×3=6价，失去电子2×3e-，用双线桥法表示电子转移为：；
【小问5详解】
某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，可根据Cl2的密度比空气大的性质，应该往高坡上撤离；
消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，这是由于石灰水中含有碱Ca(OH)2，Cl2能够与Ca(OH)2反应产生CaCl2、Ca(ClO)2，降低了Cl2的浓度，从而降低污染物的危害，有关物质之间发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)
已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3
ⅱ．有关物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
回答下列问题：
（1）“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑_______
（2）下列说法正确的是_______(填序号字母)
A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小
B．“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为_______物质X是_______(填化学式)
（4）某小组同学探究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06 g Na2CO3固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_______；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_______。
【答案】（1）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）AC （3） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2
（4） ①. 0.1 mol/L ②. +H+=CO2↑+H2O
【解析】
【分析】在沉淀池中，合成氨厂分离出来的NH3与CO2及与饱和食盐水发生反应产生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤后将NaHCO3煅烧，发生分解反应产生Na2CO3、CO2、H2O，分解产生的CO2流回到沉淀池中而重新利用；NH4Cl可以作化肥利用。
【小问1详解】
在沉淀池中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3与NaCl发生反应产生NH4Cl、NaHCO3，反应方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问2详解】
A．在“沉淀池”中有NaHCO3析出，是因为该条件下NaHCO3的溶解度较小，溶液中Na+、浓度较大，而从溶液中结晶析出，A正确；
B．根据反应原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 可知“滤液”中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，不含Na2CO3，B错误；
C．在该流程中设计循环的目的是提高原料的利用率，使反应物尽可能完全转化为生成物，C正确；
故合理选项是AC；
【小问3详解】
在“煅烧炉”中NaHCO3受热发生分解反应，产生Na2CO3、CO2、H2O，分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；则能够循环利用的物质X是CO2气体；
【小问4详解】
1.06 g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)==0.01 mol，将其配制形成100 mL溶液时，配制溶液的物质的量浓度c==0.1 mol/L；
向Na2CO3溶液中滴加HCl，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加HCl，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：、+H+=CO2↑+H2O。
19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①加入稀盐酸
②配制稀盐酸和氢氧化钠溶液
③取一粒药片(药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水
④以酚酞为指示剂，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积V
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为_______(填序号)。上述第②步操作要配制溶液，所需固体的质量为_______g
（2）若某次实验需重复测定4次。实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_______，理由是_______。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时，眼睛俯视刻度线
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
11.90
12.10
12.00
12.00
根据这位同学的实验数据，操作④中和的过量稀盐酸中的物质的量为_______，由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. ②③①④或③②①④ ②. 0.400
（2） ①. 250 mL ②. 四次测定共需盐酸100 mL，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100 mL
（3）B （4） ①. 1.20×10-3 mol ②. 65.0%
【解析】
【分析】根据，当n一定时，c与V成反比，当V一定时，c与n成正比，以此判断溶液浓度的误差。根据操作过程中的具体操作判断V和n的大小。
【小问1详解】
根据测定碳酸钙含量的四步操作的目的，正确的操作顺序为先配制溶液，然后取药片研磨加入蒸馏水或者先取药片研磨加入蒸馏水，然后配制溶液，再加入稀盐酸与药片中的碳酸钙反应，最后用NaOH溶液中和过量的盐酸，通过测定剩余盐酸的含量，计算出与碳酸钙反应的盐酸的量，从而计算出碳酸钙的质量；配制溶液，所需固体质量为，故填②③①④或③②①④、0.400；
【小问2详解】
每次需要25mL，重复测定四次共需要100mL，但是实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100 mL，所以选用250mL容量瓶，故填250mL、四次测定共需盐酸100 mL，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100 mL；
小问3详解】
A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，即n变小，浓度偏低；
B．定容时，眼镜俯视刻度线，使得加入的蒸馏水减少，即V偏小，则浓度偏高；
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致V变大，浓度偏低；
故填B；
【小问4详解】
根据反应，过量的HCl的物质的量等于的物质的量，四次实验平均消耗溶液体积为12.00mL，浓度为，则物质的量为；与碳酸钙反应的HCl的物质的量为，根据反应，碳酸钙的物质的量为盐酸的倍，即，质量为，质量分数为，故填、65.0%。
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