2023苏北四（徐州连云港宿迁淮安）高三上学期第一次调研测试（一模）（1月）化学含答案

2023届高三年级第一次调研测试

化  学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页。满分为100 分，考试时间为75分钟。考试结束后。请将答题卡交回.

⒉答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用黑色字迹的0.5亳米签字笔填写在答题卡上规定的位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名。准考证号与本人是否相符·

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题。必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

S.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  F 19  C1 35.5  Fe 56  Se 79  Sr 88

一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是

A。棉布

B．羊毛

C.维生素

D．油脂

2．亚硝酰氟（FNO）是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是

A.氧原子的结构示意图为   B.CsF的电子式为

c. FNO的空间构型为直线形        D. CsNO3中含有离子键与共价键

3．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是

A．键能大小:E(C-C)<E(Si-Si)

B．电离能大小:I1(Si)< I1(O)

c.电负性大小:x(O)< x(C)

D.酸性强弱:H2CO3<H2SiO3

4．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液,并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装

置和操作不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取FeSO4溶液   B.用装置乙制取NaHCO3溶液

C.用装置丙制取FeCO3       D.用装置丁过滤所得的浊液

阅读下列材料，完成5-7题:

氨、氮、硫的化合物应用广泛。CIO2（分子空间填充模型为 ).NaCIO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼（N2H4）、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1。H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。

5.下列说法正确的是

A.基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态

B.NH4+和H2S中心原子均采用sp3杂化方式

C.CIO2是由极性键构成的非极性分子

D.偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为:

6.下列化学反应的方程式表示不正确的是

A. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3:  CIO-+ CO2+ H2O = HCIO+ HCO3-

B. H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式: 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O

C.用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式:

D.肼燃烧的热化学方程式:

7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+

B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3

C. NH4CI溶液呈酸性，可用于去除铁锈

D. NaCIO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

8. CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，

其表面发生转化原理如题8图所示。下列有关说法正确的是

A. i-NC 电极发生氧化反应

B.合成过程中CO2作为还原剂

C.合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H5OH

D. c-NC 电极上发生反应:

9.布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是

A. X分子中所有碳原子可能共平而

B. X分子能使酸性KMnO4溶液褪色

C. I mol布洛芬最多能与4 mol H2发生加成反应

D. X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子

10. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.

CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) △H>0. 下列说法正确的是

A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0

B.上述反应的平衡常数

C.上述反应中消耗1 mol H2S,生成22.4 L水蒸气

D.实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放

11.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示。已知: 25℃时，NH3·H2O 的

Kb=l.7x10-5, H2SO3 的Ka1=1.3x10-2, Ka2=6.2x10-8. 下列说法正确的是

A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3: c(H2SO3)> c(NH3·H2O)+c (SO32-)

B.向氨水中通入SO2至pH=7; c( HSO3-)>c (NH4+ )> c(H+)= c(OH-)

C.反应NH3·H2O + H2SO3 =NH4+ + HSO3-+ H2O的平衡常数K=2.21x107

D. NO2 被NH4HSO3吸收的离子方程式: 2NO2+4SO32-= N2+ 4SO42-

13. CO2-H2催化重整可获得CH3OH.其主要反应为

反应I: CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

反应II:CO:(g) + H(g)= CO(g) + HzO(g)  △H2=+41kJ·mol-1

若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2): n始(H2)=1:3时，原料按一定流速通过反 ,

应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如题13图所示.

下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度, CO2的平衡转化串增大

B.其他条件不变，T>236℃时， 曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱

C. 一定温度下，增大n始(CO2): n始(H2)可提高CO2平衡转化串

D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性

二、非选择题:全科免费下载公众号《高中僧课堂》共4题，共61分。

14. (I5分)锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

(I)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下:

①“转化"中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式:                            

②"转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量,氨水过量的主要原因是                       

③该工艺流程中，可循环利用物质是                         (填化学式) .

(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS,再处理得高纯SrSO4.

①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如题14图-1.最佳煅烧温度为              

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如题14图-2.天青石精矿和煤

粉质量比增大至5.5: I后，SrSO4转化率下降的可能原因是                                     .

(3) SrF2 一种晶体的晶胞结构如题14图-3所示。

①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为             .

②已知Kp(SrF2)=3.2X10-8,若一次刷牙所用牙膏含SrF2的质量为2mg,口腔中溶液体积为5 mL,刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为             mol·L-1.

15. (15 分)康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿瘤坏死，其人工合成路线如下:

(I) B分子式C9H11O3Br,其结构简式为                .

(2)设计A→B目的是                                            

(3) E→F反应类型为                       .

(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:                   

①分子中苯环上只有两个取代基，且分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

②能发生水解反应，水解产物均能发生银镜反应,其中一种产物遇FeCl3溶液显色。

(5)已知

写出以、CH3OCH2CI和HCHO为原料制备的合成路线流

程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) .

16.(16分)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下:

(1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3,该反应离子方程式为_▲

(2) H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如题16图装置中进行。滴液漏斗中液体是        (填名称)。

(3) H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有         (填化学式）

(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案:

取一定量H2SeO3溶液，                                                   ,得高纯硒单质。

(必须使用的试剂: BaCl2 溶液、1 mol·L-1NaOH溶液)

(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下:

I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。

II. 准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL.

已知: Se 的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。

计算硒的质量分数(写出计算过程)。

17. (15 分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表而复合金属

的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。

(1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如题17图-1所示。

①由题17图-1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉,可能原因是         .

②实验发现AI/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是            .

(2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料,其去除水体中硝酸盐的机理如题

17图-2所示。

①使用AI/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为: H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads),                                                  , NH3

与H+结合为NH4+进入溶液。

②引入Pd的AI/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是          

③其他条件相同时，AI/Cu/Pd 三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如题17图-3所

示。水体pH在4至6范围内,随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是             水体pH在8.5至

10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是