2023届高考化学二轮复习专题一化学语言与概念选择题突破二氧化还原反应与离子反应课件

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氧化还原反应概念、规律与判断
1.(2022·山东卷,8)实验室制备KMnO4过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　 　)A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
3.(2020·山东卷,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　 　)A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成
离子共存与离子方程式正误判断
A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3
3.(2022·广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　 　)
4.(2022·全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。该样品中确定存在的是(　 　)A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
氧化还原反应在选择题中主要结合日常生活、工农业生产及化学实验中常见的化学现象考查氧化还原反应的有关概念,根据陌生的氧化还原反应的化学方程式利用强弱律、守恒律比较氧化性、还原性的强弱及进行量的有关计算。离子共存和离子方程式正误判断是高考的经典题型。离子共存通常在三个方面设置陷阱,即(1)从题目要求上,如①一定大量共存、可能大量共存、不能大量共存;②带附加条件的不能大量共存,因发生××反应不能大量共存、因生成沉淀不能大量共存等。(2)从题目信息上,如颜色信息、酸碱性信息。(3)看离子间是否反应,如发生复分解反应、相互促进的水解反应、氧化还原反应、络合反应。离子方程式正误判断常考中学化学教材中的基本反应——复分解反应、氧化还原反应,题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释,具有一定的综合性。
氧化还原反应的概念及应用
1.常见氧化剂及其还原产物
2.常见还原剂及其氧化产物
3.新情境下氧化还原反应化学方程式的书写技巧
以2017年全国Ⅲ卷28题(2)为例予以说明。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:　 。 第一步:书写“主干物质”,即反应物中的氧化剂、还原剂,产物中的氧化产物、还原产物。
注意:(1)若为离子方程式,第二步之后应先进行电荷守恒,再进行原子守恒。一般原则是酸性条件用H+、碱性条件用OH-调平电荷,最后用观察法使原子守恒,补水原则是“H”不够水来凑。(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应的书写,该方法同样有效。
氧化还原反应的“四大规律”
突破离子共存的四大题设“陷阱”
离子方程式正误判断的解题要点
1.正确判断离子方程式的关键点
2.离子方程式的书写技巧(1)过量与少量型。书写原则是“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的化学计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的化学计量数。
[例] 书写碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液的离子方程式。
(2)信息型非氧化还原反应。运用“证据→推理→符号”思路书写新情境离子方程式的基本过程如下:“读”取题目中的有效信息(证据),写出主要反应物和生成物的化学式(推理+表征),再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律),即可轻松写出规范的离子方程式。
1.(2022·广东梅州模拟)化学与生活密切相关,下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　 　)A.煅烧贝壳,将产物投入海水中以获得Mg(OH)2B.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒C.将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中,能闻到刺激性气味D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去
解析:贝壳的主要成分为碳酸钙,煅烧时碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙,氧化钙、水、镁离子结合生成氢氧化镁和钙离子,在整个过程中均不涉及氧化还原反应,A项符合题意;小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食的主要成分为淀粉,由淀粉发酵酿酒需要经过水解成葡萄糖,葡萄糖再被氧化成乙醇、二氧化碳和水,涉及氧化还原反应,B项不符合题意;将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中,会引起乙醇的催化氧化,故涉及氧化还原反应,C项不符合题意;乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水,高锰酸钾本身被还原,溶液褪色,涉及氧化还原反应,D项不符合题意。
A.当有1.1 ml P4参与反应时,有6 ml电子转移B.1 ml CuSO4能氧化0.05 ml P4C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6D.H2SO4是还原产物
解析:由化学方程式可知转移电子数和白磷之间的关系为11P4 ～120e-,当有1.1 ml P4参与反应时,有12 ml电子转移,A错误;根据得失电子守恒,被CuSO4氧化得到的H3PO4的关系为60CuSO4～60e-～12H3PO4～3P4,因此1 ml CuSO4能氧化 0.05 ml P4,B正确;H3PO4是氧化产物,Cu3P是还原产物,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为24∶20=6∶5,C错误;S的化合价没有发生改变,因此H2SO4不是还原产物,Cu3P才是还原产物,D错误。
3.(2022·山东泰安一模)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　 　)A.反应Ⅰ中,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 1∶1时可恰好完全反应B.反应Ⅱ中,物质a可能是S、SO2C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应;反应Ⅲ是非氧化还原反应D.反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S,向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供H2S
解析:反应Ⅰ中,As2S3和SnCl2反应生成Sn4+、As4S4,As化合价由+3变为+2,Sn化合价由+2变为+4,根据得失电子守恒可知,As2S3～SnCl2,即物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应,A正确;反应Ⅱ中氧气具有氧化性,负二价硫具有还原性,则物质a可能是S、SO2,B正确;反应Ⅳ中H、O、S、As元素化合价反应前后均不改变,是非氧化还原反应,C错误;反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S,吸收后的溶液中存在生成的硫化钠,向其中加入足量稀硫酸反应生成硫化氢气体,可为反应Ⅳ提供H2S,D正确。
解答氧化还原反应选择题的方法1.理清知识线索:化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物,化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。2.明确解题方法和思路,理解概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。3.注意三点:(1)氧化还原反应的有关概念较多,因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。(2)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。(3)由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
1.(2022·福建福州二模)常温下,下列各组离子一定能大量共存的是(　 　)
2.(2022·湖南衡阳二模)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　 　)
离子共存选择题的分析思路(1)先看条件——题干条件。
(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应。能反应则不能共存;不反应则能共存。
4.(2022·广东梅州二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是(　 　)