初中化学常考化学方程式整理汇总（共七大类128个）

初中化学常考化学方程式

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

其他反应：

13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

（3）氧气的来源：（分解反应）

14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

16. 双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑

二、自然界中的水：

18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸

19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

20. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH

22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2

（2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱

23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3

24. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3

25. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4

其它反应：

26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3

Cuo+CO2↑+H2O

27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3

H2O + CO2↑+NH3↑

三、质量守恒定律：

28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO

Cu + H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

37．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）：H2O + CO2=== H2CO3

42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO3

43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：

45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

Cu + CO2

46．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2

48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

其它反应：

49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

52． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）

53． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

54． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

55. 铜在空气中受热：2Cu + O2=2CuO

56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

金属活动顺序：

57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）

65. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag

66. 铁和硝酸银溶液反应：Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag

67. 铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag

68. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

69. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu

70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu

71. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe

73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3

74. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

75. 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

（3）金属铁的治炼原理：

76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

77. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

78. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

79. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O

81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

86. 盐酸和氨水反应：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O

87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O

88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O

91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O

93. 硫酸和氨水反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

95. 碳酸钾和稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2

96．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

97．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2

98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

99．硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑

100．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

101．硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓ + 2HNO3

102．氯化钡和稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）

103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

105. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O

111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）

112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

115．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）

（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）

123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2

127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4 ↓+2NaNO3

128．硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl