2023成都七中高一上学期12月月考试题化学含解析

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2022-2023学年度(上)高一年级12月月考题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 C-64 Ba-137
一、选择题(每小题仅有一个正确选项，共20小题，每题2分)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C. 高铁酸钠()用于自来水的杀菌、消毒
D. 储氢合金与结合形成金属氢化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜过程中发生反应，该反应过程中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A符合题意；
B．服用维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，该过程中发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C． 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，该过程中被还原成Fe3+，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．储氢合金与结合形成金属氢化物的过程中，H元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
2. 以下物质分类正确的是
A. ——混合物 B. ——碱性氧化物
C. ——电解质 D. 液氯——非电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于金属氧化物，故A错误；
B．既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，属于两性氧化物，故B错误；
C．属于化合物和纯净物，自身也能电离，属于电解质，故C正确；
D．液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故须C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，0.1 mol 固体中含有的阳离子数为0.1
B. 标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为
C. 1L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为
D. 将含0.1 mol溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1
【答案】A
【解析】
【详解】A．是由钠离子和硫酸氢根离子构成的，因此0.1 mol 固体中含有的阳离子数为0.1，故A正确；
B．标准状况下，22.4L的任何气体物质的量为1mol，单原子分子所含原子数为，双原子分子所含原子数为2，故B错误；
C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为1mol，由于有部分醋酸分子发生电离，所含醋酸分子数小于，故C错误；
D．氢氧化铁胶体中胶粒是多个氢氧化铁的集合体，胶粒数小于0.1，故D错误；
答案选A。
4. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是
A. 透明溶液中：、、、
B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 能溶解的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．该组离子中，与发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，、发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．含有的溶液中，硫酸根离子与发生反应不能大量共存，故C不选；
D．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者减性，酸性条件下，该组离子互不反应，可以大量共存；减性条件下，与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，该组离子可能大量共存，故D选；
故选D。
5. 下列实验操作错误的是
A. 将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C. 可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故A正确；
B．焰色反应中铂丝用盐酸洗涤，不能用稀硫酸，因为氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，不能达到完全清洗铂丝的目的，故B错误；
C．钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，故C正确；
D．很容易被空气中的氧气氧化，因此制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液，避免生成的和氧气接触，故D正确；
答案选B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液中通入足量的氯气：
B. 氯气与水：
C. 稀硝酸中加入：
D. 溶液与少量溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化性：，溶液中通入足量的氯气，亚铁离子和溴离子均被氧化，故A正确；
B．通入水中生成HCl和HClO，其中HClO是弱电解质，不能拆，，故A错误；
C．中含有亚铁离子，与硝酸发生氧化还原反应，，故C错误；
D．结合氢氧根离子的能力比亚铁离子弱，所以溶液与少量溶液反应时，不反应，，故D错误；
故选A。
7. 配制1 L的NaCl溶液，下列有关说法正确的是
A. 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
B. 瓶底有水的容量瓶可直接用于配制溶液
C. 洗涤液转移入容量瓶后要上下颠倒摇匀
D. 移液时，玻璃棒下端应紧贴容量瓶刻度线上瓶颈内壁
【答案】B
【解析】
【详解】A．托盘天平的精度为0.1g，不能精确到0.01g，故A错误；
B．因定容时还需要向容量瓶加水至刻度线，容量瓶中原有水对溶液浓度无影响，所以瓶底有水的容量瓶可直接用于配制溶液，故B正确；
C．洗涤液转移入容量瓶后要轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，故C错误；
D．用玻璃棒引流时，玻璃棒末端要在刻度线以下，故D错误；
答案选B。
8. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化亚铁
D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，缺少加热装置，故A不符合题意；
B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B不符合题意；
C．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使硫酸亚铁与NaOH接触，故C不符合题意；
D．铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，肥皂泡可收集少量氢气，点燃肥皂泡可检验氢气，故D符合题意；
故答案选D。
9. 向溶液a中滴加等浓度的溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是

选项
A
B
C
D
溶液a
NaOH



溶液b


氨水


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH与发生反应氨水和氯化钠，生成弱电解质，离子浓度减小，NaOH过量后电离产生钠离子和氢氧根离子，离子浓度增大，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故B不符合题意；
C．CH3COOH与氨水反应生成醋酸铵和水，则反应离子方程式为： ，滴入醋酸灯泡亮度增大，没有变暗过程，故C符合题意；
D．Ba(OH)2与FeSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故D不符合题意；
故答案选C。
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故A不符合题意；
B．HClO在光照条件下分解生成HCl和氧气，故B不符合题意；
C．Fe和氯气在加热条件下反应生成FeCl3，故C不符合题意；
D．Zn可将FeCl3还原为FeCl2，FeCl2与Zn发生置换反应可得到Fe，故D符合题意；
故答案选D。
11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到e
B. 固体g溶于氢碘酸的离子方程式为
C. a能与水蒸气发生置换反应
D. 可存在的转化关系
【答案】B
【解析】
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为；g为；d为；e为；c为等、f为，以此作答；
【详解】A．得到的方法有或，故A正确；
B．与HI反应时，三价铁能将碘离子反应，其反应的离子方程式为，故B错误；
C．高温下，Fe与水蒸气反应，故C正确；
D．；；；，故能实现的转化关系，故D正确；
故选B。
12. 将过量通入下列溶液中，最终有固体析出是
A. 溶液 B. 饱和溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量通入到溶液中，最终生成易溶于水的Ca(HCO3)2，故A错误；
B．将CO2通入饱和溶液，发生反应：+H2O+ CO2=2NaHCO3↓，反应后生成的溶质质量增大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故有晶体析出，故B正确；
C．过量通入到溶液中，最终生成易溶于水的Ca(HCO3)2，故C错误；
D．碳酸酸性小于盐酸，CO2不能与溶液反应，故D错误；
答案选B。
13. 下列实验与结论相匹配的是

实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
氧化性：
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中含有或Ag+均会出现题述现象，故A错误；
B．酸性溶液和溶液反应，作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故B错误；
C．溶液中含有也会产生相同现象，故C错误；
D．用溶液腐蚀铜电路板，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故D正确；
答案选D。
14. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
A. Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液 B. CO2(HCl)：通过Na2CO3溶液
C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 D. Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网
【答案】C
【解析】
【详解】A．足量FeCl3把铁反应完后，还可以和铜反应，可以用盐酸除去杂质铁，故A错误；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，应用饱和食盐水洗气后干燥可分离，故B错误；
C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则通入适量Cl2可除杂，故C正确；
D．铜在加热下也能与氯气反应，故D错误；
故选：C。
15. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A. 1.6a g B. (a－1.6)g C. (a－3.2)g D. 1.6g
【答案】B
【解析】
【详解】CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中含有的O原子的物质的量n(O)=n(SO42-)=0.05 L×2mol/L=0.1mol，则ag混合物中氧元素的质量为m(O)=0.1mol×16g/mol=1.6g，若用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为两种金属氧化物的质量减去氧元素的质量，即金属质量为：m(金属)=ag-1.6g=(a-1.6)g，故合理选项是B。
16. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 和0.84 g，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A. 甲装置的气球膨胀快
B. 若最终两气球体积相同，则一定
C. 甲、乙两管中消耗的盐酸的物质的量不可能相同
D. 最终两溶液中、的物质的量相同
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸钠和盐酸反应分步进行：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠和盐酸直接反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由碳元素守恒可知，等物质的量的和与足量的盐酸反应得到相同体积的二氧化碳，据此分析解答。
【详解】A．碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀慢，故A错误；
B．1.06 g 和0.84 g的物质的量都是0.01mol，根据化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，若最终两气球体积相同，则说明试管中的HCl的物质的量大于或等于0.02mol，所以，故B正确；
C．由反应可知，若盐酸的量不足，盐酸全反应，两管中消耗的盐酸的物质的量相同，故C错误；
D．1.06 g 和0.84 g的物质的量相同，都是0.01mol，所以和中的钠离子的物质的量不同，故最终两溶液中的物质的量一定不相同，故D错误；
答案选B。
17. 根据下表信息，下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①




②




③

HI


④

HI



A. 表中①反应的氧化产物只能有
B. 表中②生成1 mol的有4 mol电子转移
C. 表中③④转移电子数相同，生成物质的量③=④
D. 表中③④转移电子数相同，消耗HI物质的量③>④
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与溴化亚铁反应时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以表中①反应的氧化产物一定有，还可能有Br2，故A错误；
B．中O元素化合价由-1价升高到0价，因此表中②生成1 mol有2mol电子转移，故B错误；
C．反应③④的化学方程式分别为：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O、Cl2+2HI=2HCl+I2，由方程式可知，反应③生成3molI2转移5mol电子，反应④生成3molI2转移6mol电子，因此表中③④转移电子数相同，生成I2物质的量③>④，故C错误；
D．根据C选项分析，反应③消耗6molHI时转移5mol电子，反应④消耗6molHI时转移6mol电子，所以表中③④转移电子数相同，消耗HI物质的量③>④，故D正确；
答案选D。
18. 为测定固体(含少量NaCl)的纯度，某同学称取m g样品并按如下装置(含试剂)进行实验，实验前后测得：①号容器质量增加a g，②号容器质量增加b g，③号容器生成沉淀c g，④号容器质量增加d g。下列说法不正确的是

A. 该样品纯度为
B. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
C. 为减少实验误差应在②③间添加吸收HCl的装置
D. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
【答案】C
【解析】
【分析】要计算的纯度，通过和盐酸反应，产生的与溶液反应，生成沉淀，通过沉淀的质量，计算出的量，同时算出的质量，与样品质量的比值，就为的纯度。
【详解】A．根据元素守恒，得关系式：，沉淀的质量为c g， ，的物质的量为：，质量为：，质量分数为：，A正确；
B．要使的纯度计算准确，装置中残留的气体要全部被溶液吸收，所以要向装置中通入空气，将②中的气体全部排入③中，B正确；
C．因为足量，所欲不会引起实验误差，没有必要在②③间添加吸收HCl的装置，C错误；
D．空气中的会与产生沉淀，故需要用碱石灰吸收空气中的，D正确；
故选C。
19. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:1
B. 反应一段时间后，溶液中保持不变
C. “反应Ⅱ”的离子方程式为
D. 反应中每脱除1 mol，增大2 mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应I的方程式为，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，故A错误；
B．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，故B错误；
C．反应II是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，故C正确；
D．溶液的体积未知，不能计算增大的，故D错误；
故答案选C。
20. 可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是
A. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2
B. 反应中有4.48 L 被氧化
C. 转移电子数为1.2
D. 原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应方程式中产生的5mol的N2中，还原产物是3mol；氧化产物是2mol，还原产物与氧化产物相差1mol，即，参与反应的是的4倍，参与反应的是的6倍，现有NO与的混合物共1 mol充分反应；①若氧化产物多，则过量，NO刚好反应，则=，=1mol-0.3mol=0.7mol；②若还原产物多，则NO过量，刚好反应，则=，=1mol-0.2mol=0.8mol；以此作答；
【详解】A．根据分析可知，若生成5mol N2，则氧化产物是2mol，还原产物是3mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为，故A错误；
B．未说明是否为标准状况下，不能计算，故B错误；
C．对于反应，每生成5mol转移12mol电子，每生成5mol N2氧化产物与还原产物物质的量之差为1mol，质量差为28g。若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则转移电子数为，故C错误；
D．①若氧化产物多，则过量，NO刚好反应，则=，=1mol-0.3mol=0.7mol，原混合气体中NO、物质的量之比为；②若还原产物多，则NO过量，刚好反应，则=，1mol-0.2mol=0.8mol，原混合气体中NO、物质的量之比为；综上，原混合气体中NO、物质的量之比为或，故D正确；
故选D。
二、非选择题(共4题，60分)
21. 铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。
（1）铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属_______(填“大”或“小”)，原因是_______。
（2）生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：_______，其中涉及到的离子方程式为：_______、_______。
（3）工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为_______，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为_______。
【答案】（1） ①. 大 ②. 改变了金属原子有规则的层状排列，使层间相对滑动变得困难
（2） ①. 开始无明显现象，后来出现大量气泡 ②. ③.
（3） ①. ②. 3：4
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于成分金属，铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属大，原因是改变了金属原子有规则的层状排列，使层间相对滑动变得困难；
【小问2详解】
铝表面有氧化铝薄膜，氧化铝先与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，然后铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：开始无明显现象，后来出现大量气泡；离子方程式为：、；
【小问3详解】
利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，利用的是铝热反应原理，该反应的化学方程式为，且设两份混合物均为3molFe3O4、8molAl，一份先完全发生该反应，生成9mol铁，加入盐酸生成氢气的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应生成氢气9mol；另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气为12mol，相同条件下体积比等于物质的量之比为9mol：12mol=3：4。
22. 用锈蚀了的废铁屑(铁锈主要成分是)为原料制备晶体的流程可简要表示如下：

试回答下列问题：
（1）向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生的主要反应的离子方程式有：①；②_______；③_______。
（2）取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液出现白色沉淀，沉淀最终转化为红褐色，写出生成红褐色沉淀的化学方程式_______。
（3）“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______，为控制该温度可以采用_______进行加热。
（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

在B中使用多孔球泡并搅拌，目的是_______
（5）从溶液制得晶体的系列操作是蒸发浓缩至有晶膜出现、_______、_______、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. HCl易挥发 ②. 在40℃水浴中
（4）保证氯气充分氧化
（5） ①. 冷却结晶 ②. 过滤
【解析】
【小问1详解】
向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中没有Fe3+，所以酸溶过程中发生的离子反应有，；
【小问2详解】
“酸溶”“过滤”后滤液中存在Fe2+，滴加NaOH溶液，发生反应产生Fe(OH)2白色沉淀，在空气中易被氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为：；
【小问3详解】
酸溶时用的是30%的盐酸，温度过高盐酸易挥发，所以需要控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是在40℃的水浴中加热；
【小问4详解】
氯气在水中的溶解度比较小，使用多孔球泡并搅拌可以使Cl2充分溶于水，从而提高Cl2在反应中的吸收率，保证Cl2与FeCl2充分反应；
【小问5详解】
从溶液中析出晶体的操作步骤一般是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
23. 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

（1）写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
（2）该盐酸的物质的量浓度为_______，
（3）同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100 mL B.小于100 mL C.等于100 mL
【答案】（1） ①. ②. 苍白色火焰，瓶口有白雾
（2）11.8 mol/L
（3） ①. ACE ②. 量筒、500mL容量瓶 ③. 42.4 ④. BD
（4）B
【解析】
【小问1详解】
纯净的H2可在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成的气体遇空气中的水蒸气呈雾状，反应生成的氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上用此方法制取盐酸，反应的化学方程式为：，故答案为：；苍白色火焰，瓶口有白雾；
【小问2详解】
依据物质的量浓度与质量分数的关系 ，该盐酸的物质的量浓度 mol/L=11.8 mol/L，故答案为：11.8 mol/L；
【小问3详解】
①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，所以选择的仪器有：ACE，还缺少的仪器有量筒、500mL容量瓶，故答案为：ACE；量筒、500mL容量瓶；
②设需要浓盐酸的体积为VmL，需要470 mL的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，依据溶液稀释定律可知：11.8 mol/LV=50010-3L，解得V0.0424L=42.4mL，故答案为：42.4；
③A．量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小，故A不选；
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大，故B选；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小，故C不选；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D选；
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选；
答案为：BD；
【小问4详解】
根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，欲将浓盐酸物质的量浓度稀释为原来的1/2，则稀释后溶液体积应为原体积的2倍。盐酸的浓度越大，密度越大，所以稀释后的盐酸的密度小于原来盐酸的密度，根据，稀释后溶液的质量应小于原溶液质量的2倍，即小于200g，所以加入水的质量小于200g-100g=100g，故加入水的体积小于100 mL。
故答案为：B。
24. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目_______，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为_______ mol。
（2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。
（3）仪器D的名称是_______，D中装的药品可以是_______(填序号)。。
A. B.碱石灰 C. D.NaOH
（4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的_______进行检测。(填序号，试剂不组合使用)
A. KSCN溶液 B. 酸性溶液 C. 溶液 D. KI-淀粉溶液
（5）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式_______计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（6）由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______。
【答案】（1） ①. ②. 5/6
（2）将蒸气冷却凝华为固体收集
（3） ①. 球形干燥管 ②. BD （4）B
（5） ①. ②. 36.52
（6）在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的HCl
【解析】
【分析】在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气中混有水和氯化氢气体，通过装置B干燥氯气，氯气和铁在加热条件下发生反应生成氯化铁，通过装置C收集氯化铁，D是尾气处理装置，以此解答。
【小问1详解】
在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，Cl元素由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目为：；由方程式可知，若6molHCl参与反应，5molHCl做还原剂，生成3mol氯气；当生成35.5g氯气，物质的量为=0.5mol，做还原剂的HCl的物质的量为0.5mol×=mol。
【小问2详解】
氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是将蒸气冷却凝华为固体收集。
【小问3详解】
仪器D的名称是球形干燥管；氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中装的药品是碱石灰或固体NaOH，和CaCl2可以吸水，但是不能吸收氯气，故选BD。
【小问4详解】
KSCN溶液、KI-淀粉溶液可以用来检验Fe3+，由于溶液中存在大量Fe3+，因此溶液和Fe2+反应的现象不明显，酸性溶液可以用来检验Fe3+中混有的Fe2+，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，故选B。
【小问5详解】
双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是＝0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，则该样品中铁元素的质量分数为×100%≈36.52%。
【小问6详解】
由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl。