2022-2023学年江苏省苏州市吴江中学高一上学期10月第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江苏省苏州市吴江中学高一上学期10月第一次月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

江苏省苏州市吴江中学2022-2023学年高一上学期10月
第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．发展捕集技术
C．采取节能低碳生活方式 D．创新转化为碳燃料的技术
【答案】A
【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。
【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；
B．发展捕集技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；
C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；
D．创新CO2转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；
答案选A。
2．遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是
A．向顺风方向的低洼处撤离
B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处撤离
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
【答案】A
【详解】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；
B．肥皂水呈碱性可与氯气反应，因此氯气泄漏时，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，故B正确；
C．根据A项分析可知，应向逆风方向的高处撤离，故C正确；
D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，故D正确；
故答案选A。
3．氯气溶于水发生反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是
A．的结构示意图：
B．HClO的电离方程式：
C．转化为HClO，该过程表现了的还原性
D．氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值
【答案】C
【详解】A．Cl-的最外层电子数为8，其正确的离子结构示意图为： ，故A错误；
B．HClO为弱酸，部分电离，则电离方程式：，故B错误；
C．Cl2转化为HClO，氯元素化合价在升高，该过程表现了Cl2的还原性，故C正确；
D．氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使pH变成红色，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸变成白色，所以无法用pH试纸测氯水的pH值，故D错误；
故选：C。
4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
【答案】B
【详解】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B正确；
C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C错误；
D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D错误；
综上所述答案为B。
5．提取食盐后的母液中含有、、等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．Na+与Mg2+、、Br-都不反应，A项正确；
B．Mg2+与生成微溶于水的MgCO3沉淀，不能大量共存，B项错误；
C．Mg2+与OH-生难溶于水的Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．Ba2+与生成难溶于水的BaSO4沉淀，不能大量共存，D项错误；
故选A。
6．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是

A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2
C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气
【答案】D
【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；
B．碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；
D．氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，故D正确；
故选：D。
7．向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。下列有关说法正确的是
A．Cl2在反应中被氧化 B．1分子Cl2反应得到2个电子
C．Cl2是反应的还原剂 D．Br-在反应中被还原
【答案】B
【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，Cl2在反应中被还原，A错误；
B．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，1分子- Cl2反应得到2个电子，B正确；
C．反应中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，而Br元素化合价升高，Br- 是还原剂，C错误；
D．反应中Br元素化合价升高，Br-在反应中被氧化，D错误；
答案选B。
8．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是
A．与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：
B．若温度偏高，与NaOH溶液反应可生成：
C．NaClO溶液与空气中反应可生成：
D．HC1O在水中见光分解：
【答案】C
【详解】A．与溶液在较低温度下反应生成、NaCl和水，则其离子反应式为：，故A错误；
B．若温度偏高，与溶液反应可生成和NaCl，则其离子反应方程式为：，故B错误；
C．溶液与空气中反应可生成：，故C正确；
D．在水中见光分解生成氧气和HCl，则其离子反应方程式为：，故D错误；
答案选C。
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是  

A．4NH3 +5O2=4NO+6H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
【答案】A
【分析】由图中阴影位置可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、也不是分解反应，据此分析判断。
【详解】A．4NH3 +5O2=4NO+6H2O反应中N、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应中Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应为化合反应，故B不选；
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2反应中Cl、Br元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应属于置换反应，故D不选；
故选A。
10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)2
【答案】B
【分析】硫酸钙在焦炭、空气和高温条件下生成CO、SO2、CaO，SO2、氧气在加热和催化剂条件下转化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4；CO和氢气、催化剂在加热的条件下反应生成CH3OH；CaO和水反应生成氢氧化钙，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，由此分析。
【详解】A．酸性氧化物能与水反应生成酸，二氧化硅等例外，与碱反应生成盐和水，SO2、SO3均是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A不符合题意；
B．与水反应的两个反应，SO3和水反应生成H2SO4、CaO和水反应生成氢氧化钙没有化合价的变化，属于非氧化还原反应；SO2、氧气在加热和催化剂条件下转化为SO3，CO和氢气、催化剂在加热的条件下反应生成CH3OH，氯气和石灰乳反应生成漂白粉的反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，故B符合题意；
C．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜用于制取漂白粉，工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，不用澄清石灰水，故C不符合题意；
D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故D不符合题意；
答案选B。
11．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是
选项
加入物质
现象
解释或离子方程式
A
溶液
有白色沉淀生成

B
石蕊试液
显红色
氯水中有、
C

有气体放出

D
有色布条
有色布条褪色
有漂白性

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl，A正确；
B．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误；
C．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，C错误；
D．氯水中存在HClO具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。
12．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【答案】B
【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
13．已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（    ）
A．Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-
【答案】C
【详解】A．根据还原性I-＞Fe2+知道Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，故A正确；
B．已知还原性I-＞Br-＞Cl-，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+＞Cl-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误；
D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br-，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-，故D正确；
故选：C。
14．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C．反应中每消耗3分子Cl2，转移电子数为5个
D．被还原的氯气是被氧化的氯气的5倍
【答案】A
【分析】3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价。
【详解】A．该反应中Cl2中氯元素的化合价有升高、有降低，Cl2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，故B正确；
C．该反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，因此每消耗3分子Cl2，转移电子数为5个，故C正确；
D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；
故答案选A。

二、元素或物质推断题
15．根据所学知识填写下列空白：
(1)现有下列十种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥NaHCO3⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨液氨⑩空气。
所给物质能导电的是_______；属于强电解质的是_______；属于非电解质的是_______(填所给物质的序号)。
(2)如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
①写出反应②的实验现象：_______。
②以上反应中属于氧化还原反应的有_______(填编号)。
③反应②的离子反应方程式为_______；反应④的化学方程式为_______；向D中滴入少量盐酸的离子方程式为_______。
【答案】(1)     ②⑦⑧     ①⑤⑥⑧     ③④⑨
(2)     钠浮在水面、熔化成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声     ①②③④     2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    

【分析】(1)①HCl气体溶于水能导电，属于电解质，且在溶液中完全电离，属于强电解质，但不能导电；
②Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
③C2H5OH在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，不能导电；
④CO2溶于水生成的碳酸能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，不能导电；
⑤CuSO4•5H2O溶于水能导电，属于电解质，且在溶液中完全电离，属于强电解质，但不能导电；
⑥NaHCO3溶于水能导电，属于电解质，且在溶液中完全电离，属于强电解质，但不能导电；
⑦Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的阴阳离子，能导电；
⑧熔融Na2SO4能导电，属于电解质，完全电离，属于强电解质，存在自由移动的阴阳离子，能导电；
⑨液氨由分子构成，液氨的水溶液因一水合氨电离而能导电、但液氨自身属于非电解质，不能导电；
⑩空气为混合物，既不是电解质也是不非电解质，也不能导电；
(2)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A为Na，Na在氧气中点燃生成过氧化钠，则B为Na2O2，根据转化关系可知，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【详解】（1）由上述分析可知，所给物质中，能导电的是②⑦⑧，属于强电解质的是①⑤⑥⑧，属于非电解质的是③④⑨，故答案为：②⑦⑧；①⑤⑥⑧；③④⑨；
（2）①由上述分析可知，A为Na，则反应②为金属钠与水的反应，实验现象为：钠密度小于水，浮在水面、钠的熔点低，熔化成小球、生成气体，钠四处游动、发出嘶嘶的响声，故答案为：钠浮在水面、熔化成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声；
②氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化，以上反应中，反应①为，反应②为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③为，反应④为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应⑤为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，反应⑥为，因此属于氧化还原反应的有①②③④，故答案为：①②③④；
③反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D为碳酸钠，滴入少量盐酸，发生的反应为，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；。

三、实验题
16．氯化铁是一种水处理剂，现通过下列装置制取少量氯化铁：

已知：
①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，易升华，易吸收空气里的水分而变质。
②氯化铁的相对分子质量为162.5。
(1)仪器a的名称是_______。装置A中烧瓶内盛有适量MnO2，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)温度超过400℃时，装置D中产生一种相对分子质量为325的物质，该物质的化学式是_______。
(4)装置F中发生主要反应的离子方程式是_______。
(5)连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是_______。
【答案】(1)     分液漏斗    
(2)除去氯气中的HCl
(3)或
(4)
(5)氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管

【分析】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，装置A中烧瓶内盛有适量MnO2，MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为，该反应中锰元素的化合价从+4价降低到+2价，即每个锰原子得到2个电子，氯元素的化合价从-1价升高到0价，即每个氯原子失去1个电子，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：分液漏斗；；
（2）装置B盛有饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；
（3）温度超过400℃时，装置D中产生一种相对分子质量为325的物质，该物质为铁的氯化物，因此可知该物质的化学式为或，故答案为： 或；
（4）装置F中NaOH溶液吸收多余的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为： ；
（5）连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管，
故答案为：氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管。
17．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。
I.某兴趣小组模拟和改进侯氏制碱法制备纯碱(碳酸氢钠固体分解而得)，并进行后续实验，实验如图：

已知：饱和氨盐水是指将氨气通入饱和食盐水中形成的溶液。
回答下列问题：
(1)装置甲中反应的离子方程式_______；装置乙中的试剂是_______。
(2)装置丙中使用雾化装置的优点是_______，该装置中生成NaHCO3的总反应化学方程式为_______。
(3)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，选择下列装置中的_______(填字母编号)组装并进行实验，可观察到的实验现象是_______。

II.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(4)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
(5)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。
(6)关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
【答案】(1)          饱和NaHCO3溶液
(2)     使饱和氨盐水形成细小的液滴更充分吸收二氧化碳     NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)     AB     B中澄清石灰水变浑浊
(4)①③
(5)
(6)abc

【分析】Ⅰ. 装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，生成的二氧化碳气体中含氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢；
Ⅱ. 向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B。
【详解】（1）装置甲中盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，反应的离子方程式为；盐酸易挥发，制备的二氧化碳中含有HCl杂质，装置乙中用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质，故答案为：；饱和NaHCO3溶液；
（2）装置丙中使用雾化装置，饱和氨盐水通过雾化变为小液滴，增大与二氧化碳的接触面积，更充分吸收二氧化碳；雾化装置中，二氧化碳与饱和铵盐水发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：使饱和氨盐水形成细小的液滴更充分吸收二氧化碳；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此将AB组装进行实验，若B中澄清石灰水变浑浊，说明纯碱样品中混有NaHCO3，故答案为：AB；B中澄清石灰水变浑浊；
（4）过滤为分离固体和液体的操作，由图可知，①和③均为过滤操作，②为灼烧，故答案为：①③；
（5）煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）a．碳酸氢钠分解产生的CO2可通入饱和铵盐水中反应，循环使用，故a正确；
b．NH4Cl含有氮元素，可作氮肥，故b正确；
c．溶液B中含有氯化钠和氯化铵，则溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-，故c正确；
故答案选abc。

四、工业流程题
18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图。回答下列问题。

(1)“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有____。
(2)“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl2。写出发生反应的方程式____。
(3)“电解”过程中发生反应的化学方程式为____。
(4)“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过___、结晶、过滤除去NaCl。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____。
【答案】(1)搅拌
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)蒸发
(5)NaOH

【分析】粗盐溶解后加入氢氧化钠除去氯化镁杂质、加入碳酸钠除去氯化钙杂质，过滤后氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠，脱盐后得到氢氧化钠溶液。
【详解】（1）“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有搅拌、粉碎粗盐、升温等；
（2）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（3）“电解”氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氯气、氢气，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）除去氯化钠可以通过蒸发结晶把氯化钠变为晶体、过滤除去氯化钠；
（5）流程中氢氧化钠既是反应物又是生成物，故可以循环利用的物质是氢氧化钠。