高中化学-浓硫酸的结构与性质

浓硫酸的性质

 纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。

Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

MgO＋2H＋= Mg2＋＋H2O

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O

SO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑

Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓

浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：

（1）吸水性（常用作干燥剂）
 

可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。

（2） 脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

如，浓硫酸将蔗糖脱水，C12H22O11(蔗糖)→12C+11H2O，又如浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

（3） 强氧化性 

I．浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性

①不活泼金属（Cu）：在加热条件下，与浓硫酸反应，开始产生SO2；随着反应金属，硫酸的浓度变小，稀H2SO4 与Cu不再反应。

②常温下浓H2SO4 使Fe、Al钝化（生成致密的氧化物薄膜），但在加热条件下能发生如下反应：

2Fe（不足量）+6H2SO4 （浓）==（加热）==Fe2(SO4 )3+3SO2 ↑+6H2O 

③活泼金属（如Zn）开始产生SO2 ；随着反应进行，硫酸的浓度变小后产生H2 。

II．浓硫酸与非金属反应时，通常只体现强氧化性。

如：C+2H2SO4 （浓）====CO2 ↑ +2SO2 ↑+2H2O  （加热）

III．跟其他还原性物质反应 
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

                                △ 
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 
                                 △ 
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 
                               △ 
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

（4）难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑ 

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

浓硫酸、稀硫酸的性质比较

个体防护: 
      防止皮肤直接接触。若不慎接触了浓硫酸，用棉布先吸去皮肤上的硫酸，再用大量流动清水冲洗，最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡。