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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课堂教学课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课堂教学课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了学习目标，钠单质，钠表面变暗失去光泽，现象及原因，钠浮在水面上，钠熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，钠的密度比水的密度小，反应生成碱性物质，基础自测等内容，欢迎下载使用。
1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的存在、用途及制备方法。3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物，如氧化物、碳酸盐的性质。4.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途。
1．钠的存在与物理性质(1)存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。(2)钠的物理性质
2．钠的结构与化学性质及应用(1)结构钠离子(Na＋)的形成： Na+____________ (填结构示意图),说明钠具有强还原性。
(2)化学性质①钠与氧气反应②与水反应a．化学方程式：________________________________________。
4Na+O2===2Na2O
2Na+O2=== Na2O2
产生黄色火焰,生成淡黄色固体
向水中加入酚酞后溶液呈红色
钠与水反应放热,钠的熔点低
反应产生气体,反应剧烈
③与熔融的金属卤化物反应Na与熔融的TiCl4反应的方程式为__________________________________________。(3)钠的制备与应用①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为__________________________________。②用途a．冶炼金属。b．高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。c．钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
3．钠的氧化物(1)氧化钠氧化钠为白色固体，属于___性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为___________________________、____________________________________。(2)过氧化钠①物理性质：淡黄色 固体。
②化学性质分别写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________________、_________________________________________________。③用途作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。( )(2)钠是活泼金属具有还原性。( )(3)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。( )(4)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。( )(5)Na与H2O反应生成NaOH和O2。( )(6)Na2O2与H2O反应，H2O作还原剂。( )
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。( × )(2)钠是活泼金属具有还原性。( √ )(3)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。( √ )(4)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。( √ )(5)Na与H2O反应生成NaOH和O2。( × )(6)Na2O2与H2O反应，H2O作还原剂。( × )
2．Na及其化合物的转化如图，写出有关的化学方程式①____________________________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________；④___________________________________________________________。
1.钠的主要性质[思考交流](1)金属钠着火生成什么物质？能用水灭火吗？为什么？(2)将Na投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出有关的化学方程式
1.钠的主要性质[思考交流](1)金属钠着火生成什么物质？能用水灭火吗？为什么？【提示】 钠着火生成Na2O2。不能用水灭火。因为Na与水反应产生易燃气体H2，同时生成的Na2O2与H2O反应又生成O2易燃。(2)将Na投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出有关的化学方程式【提示】 熔化的Na球在液面上面四处游动，溶液中有蓝色沉淀生成。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(3)若将Na投入稀盐酸中，请你预测Na与稀盐酸反应的现象和Na与水反应的现象有何异同？【提示】 相同点：浮、熔、游、响。不同点：①Na与稀盐酸的反应比Na与H2O的反应更剧烈。②Na与滴有酚酞的水反应后溶液变红，Na与滴有酚酞的稀盐酸反应后溶液不变红。
(1)Na与H2O的反应①反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H＋，钠与水反应的实质是Na与H＋的反应。②反应类型：置换反应，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)钠与O2的反应①常温下，钠容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4Na＋O2===2Na2O。②钠受热后，可以与氧气剧烈反应，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，2Na＋O2===Na2O2。
(3)钠与酸反应，Na先与酸反应，酸反应完再与H2O反应。(4)钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成淡黄色固体物质A．②④ B．①②③ C．①③④ D．③④
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( C )①金属熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成淡黄色固体物质A．②④ B．①②③ C．①③④ D．③④
2．金属Na与下列溶液反应时，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( ) A．BaCl2溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．MgSO4溶液
2．金属Na与下列溶液反应时，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( D ) A．BaCl2溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．MgSO4溶液解析：Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。BaCl2、KCl、Na2SO4不与NaOH反应；MgSO4与NaOH反应：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，符合题意。
3．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )①密度较小 ②熔点较低 ③金属活动性强 ④该反应生成相应的碱 ⑤该反应是放热反应 ⑥金属钠导电性强A．仅①②③④B．仅①②④⑤C．除③⑤之外D．除⑥之外
3．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( D )①密度较小 ②熔点较低 ③金属活动性强 ④该反应生成相应的碱 ⑤该反应是放热反应 ⑥金属钠导电性强A．仅①②③④B．仅①②④⑤C．除③⑤之外D．除⑥之外解析：Na可以浮在水面,说明钠密度较小,Na可熔成小球,说明钠熔点低,反应放热,Na与水反应的方程式为Na+2H2O===2NaOH+H2↑,可看出钠的金属活动性强并生成了相应的碱,但导电性强从此实验中无法看出。
2.Na2O2的主要性质及应用[思考交流]用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是第一，有氧气生成；第二，________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为________________________________________，其中还原剂是________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_________________________________________________________________；用以验证第二条结论的实验方法及现象是_________________________。(3)7.8 g Na2O2与H2O反应，生成O2的体积(标准状况)________L，转移电子________ml。
2.Na2O2的主要性质及应用[思考交流]用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是第一，有氧气生成；第二，放出热量。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________________________________，其中还原剂是Na2O2。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是将带火星的小木条放在试管上导管的末端口，若木条复燃，说明反应生成了氧气；用以验证第二条结论的实验方法及现象是将锥形瓶上导管的末端插入盛有水的烧杯里，若有气泡冒出，说明反应放出热量。(3)7.8 g Na2O2与H2O反应，生成O2的体积(标准状况)1.12L，转移电子0.1ml。
Na2O2与CO2或H2O反应的数量关系1．物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。2．固体质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78 g 2 ml 2×106 g 56 g (2 ml CO的质量)即：发生反应(1)时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78 g 2 ml 4×40 g 4 g (2 ml H2的质量)即：发生反应(2)时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。3．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 ml O2都转移2ml电子。4．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
4．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 ( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 ml Na2O2转移2 ml电子
4．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 ( C )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 ml Na2O2转移2 ml电子解析：A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2为淡黄色固体；D项，1 ml Na2O2与H2O反应，转移1 ml电子。
1．碳酸钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。(2)化学性质①与盐(CaCl2)反应的化学方程式_____________________________________________。②与碱[Ca(OH)2]反应的化学方程式________________________________________________。③与酸(足量盐酸)反应的化学方程式______________________________________________。④用pH试纸测Na2CO3溶液的pH可知Na2CO3溶液呈碱性，因而Na2CO3被称为纯碱。⑤Na2CO3溶液中充入CO2反应的化学方程式________________________________________。
(3)应用①Na2CO3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。②Na2CO3溶液可以除去物品表面的油污。
2．碳酸氢钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，为一种酸式盐，白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：①与碱(NaOH)反应的化学方程式为____________________________________________。②与酸(HCl)反应的化学方程式为_______________________________________________。③受热易分解的化学方程式为__________________________________________________。④NaHCO3溶液呈碱性。
1.Na2CO3与NaHCO3的性质、转化和鉴别[思考交流](1)如何鉴别0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？【提示】 方法一：用pH试纸分别测二者的pH，pH大的为Na2CO3溶液。方法二：逐滴加入同浓度的盐酸，开始就有气泡产生的为NaHCO3溶液。方法三：分别加入CaCl2溶液，有沉淀产生的为Na2CO3溶液。
(2)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？【提示】 方法一：分别加热，有气体生成的为NaHCO3。方法二：分别加入同浓度盐酸，反应剧烈的为NaHCO3。(3)如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?【提示】 通入过量CO2气体。
(1)Na2CO3和NaHCO3的性质不同点主要包括四个方面①是Na2CO3和NaHCO3的溶解性不同，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；②是Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，NaHCO3受热易分解，Na2CO3稳定；③是Na2CO3和NaHCO3与同等浓度的酸反应放出气体的速率不同，NaHCO3的反应放出气体的速率更快；④是Na2CO3不与NaOH反应，与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应生成沉淀，而NaHCO3可与碱反应生成碳酸盐和水。
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别①加热法：利用NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3不易分解，将固体于试管中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。②沉淀法：各取少量固体溶于水，再分别滴加BaCl2、CaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3。③测气体体积法：取相同质量的固体于试管中，加入足量盐酸，产生气体较多的是NaHCO3。
④测pH法：配成相同物质的量浓度的两溶液，pH较大的是Na2CO3。⑤测生成气体快慢法：各取少量固体于试管中，加适量水溶解，分别滴加稀盐酸，立刻有气体产生的是NaHCO3，开始无现象，后有气体产生的是Na2CO3。(3)Na2CO3与NaHCO3的相互转化
1．下列叙述中正确的是( )A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
1．下列叙述中正确的是( D )A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A中生成CO2的体积相同；B中不生成CO2；C中生成CO2的体积不相同。
2．a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( )A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
2．a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( B )A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
解析：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O，等质量时，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为a/84ml，全部为碳酸钠时，消耗盐酸的物质的量为a/106×2 ml，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为a/84 ml～a/106×2 ml之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为a/106 ml，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于a/106 ml～a/84 ml之间，则混合物放出的CO2多，B正确；
碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性大，C错误；a g纯净的碳酸钠含Na＋的物质的量为a/106×2 ml，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na＋的物质的量为a/84 ml～a/106×2 ml之间，则碳酸钠含Na＋的物质的量多，故D错误。
1.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液。用饱和碳酸氢钠溶液的目的是抑制CO2气体的溶解，不能用饱和Na2CO3溶液，因CO2和Na2CO3溶液能发生反应。2.Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。3.在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。
4.NaHCO3、Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。有关反应方程式：NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O、Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。5.焰色反应是元素的性质，属于物理变化，做焰色反应实验前要先将铂丝用稀盐酸洗涤。用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。
1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的存在、用途及制备方法。3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物，如氧化物、碳酸盐的性质。4.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途。
1．钠的存在与物理性质(1)存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。(2)钠的物理性质
2．钠的结构与化学性质及应用(1)结构钠离子(Na＋)的形成： Na+____________ (填结构示意图),说明钠具有强还原性。
(2)化学性质①钠与氧气反应②与水反应a．化学方程式：________________________________________。
4Na+O2===2Na2O
2Na+O2=== Na2O2
产生黄色火焰,生成淡黄色固体
向水中加入酚酞后溶液呈红色
钠与水反应放热,钠的熔点低
反应产生气体,反应剧烈
③与熔融的金属卤化物反应Na与熔融的TiCl4反应的方程式为__________________________________________。(3)钠的制备与应用①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为__________________________________。②用途a．冶炼金属。b．高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。c．钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
3．钠的氧化物(1)氧化钠氧化钠为白色固体，属于___性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为___________________________、____________________________________。(2)过氧化钠①物理性质：淡黄色 固体。
②化学性质分别写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________________、_________________________________________________。③用途作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。( )(2)钠是活泼金属具有还原性。( )(3)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。( )(4)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。( )(5)Na与H2O反应生成NaOH和O2。( )(6)Na2O2与H2O反应，H2O作还原剂。( )
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。( × )(2)钠是活泼金属具有还原性。( √ )(3)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。( √ )(4)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。( √ )(5)Na与H2O反应生成NaOH和O2。( × )(6)Na2O2与H2O反应，H2O作还原剂。( × )
2．Na及其化合物的转化如图，写出有关的化学方程式①____________________________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________；④___________________________________________________________。
1.钠的主要性质[思考交流](1)金属钠着火生成什么物质？能用水灭火吗？为什么？(2)将Na投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出有关的化学方程式
1.钠的主要性质[思考交流](1)金属钠着火生成什么物质？能用水灭火吗？为什么？【提示】 钠着火生成Na2O2。不能用水灭火。因为Na与水反应产生易燃气体H2，同时生成的Na2O2与H2O反应又生成O2易燃。(2)将Na投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出有关的化学方程式【提示】 熔化的Na球在液面上面四处游动，溶液中有蓝色沉淀生成。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(3)若将Na投入稀盐酸中，请你预测Na与稀盐酸反应的现象和Na与水反应的现象有何异同？【提示】 相同点：浮、熔、游、响。不同点：①Na与稀盐酸的反应比Na与H2O的反应更剧烈。②Na与滴有酚酞的水反应后溶液变红，Na与滴有酚酞的稀盐酸反应后溶液不变红。
(1)Na与H2O的反应①反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H＋，钠与水反应的实质是Na与H＋的反应。②反应类型：置换反应，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)钠与O2的反应①常温下，钠容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4Na＋O2===2Na2O。②钠受热后，可以与氧气剧烈反应，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，2Na＋O2===Na2O2。
(3)钠与酸反应，Na先与酸反应，酸反应完再与H2O反应。(4)钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成淡黄色固体物质A．②④ B．①②③ C．①③④ D．③④
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( C )①金属熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成淡黄色固体物质A．②④ B．①②③ C．①③④ D．③④
2．金属Na与下列溶液反应时，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( ) A．BaCl2溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．MgSO4溶液
2．金属Na与下列溶液反应时，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( D ) A．BaCl2溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．MgSO4溶液解析：Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。BaCl2、KCl、Na2SO4不与NaOH反应；MgSO4与NaOH反应：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，符合题意。
3．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )①密度较小 ②熔点较低 ③金属活动性强 ④该反应生成相应的碱 ⑤该反应是放热反应 ⑥金属钠导电性强A．仅①②③④B．仅①②④⑤C．除③⑤之外D．除⑥之外
3．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( D )①密度较小 ②熔点较低 ③金属活动性强 ④该反应生成相应的碱 ⑤该反应是放热反应 ⑥金属钠导电性强A．仅①②③④B．仅①②④⑤C．除③⑤之外D．除⑥之外解析：Na可以浮在水面,说明钠密度较小,Na可熔成小球,说明钠熔点低,反应放热,Na与水反应的方程式为Na+2H2O===2NaOH+H2↑,可看出钠的金属活动性强并生成了相应的碱,但导电性强从此实验中无法看出。
2.Na2O2的主要性质及应用[思考交流]用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是第一，有氧气生成；第二，________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为________________________________________，其中还原剂是________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_________________________________________________________________；用以验证第二条结论的实验方法及现象是_________________________。(3)7.8 g Na2O2与H2O反应，生成O2的体积(标准状况)________L，转移电子________ml。
2.Na2O2的主要性质及应用[思考交流]用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是第一，有氧气生成；第二，放出热量。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________________________________，其中还原剂是Na2O2。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是将带火星的小木条放在试管上导管的末端口，若木条复燃，说明反应生成了氧气；用以验证第二条结论的实验方法及现象是将锥形瓶上导管的末端插入盛有水的烧杯里，若有气泡冒出，说明反应放出热量。(3)7.8 g Na2O2与H2O反应，生成O2的体积(标准状况)1.12L，转移电子0.1ml。
Na2O2与CO2或H2O反应的数量关系1．物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。2．固体质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78 g 2 ml 2×106 g 56 g (2 ml CO的质量)即：发生反应(1)时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78 g 2 ml 4×40 g 4 g (2 ml H2的质量)即：发生反应(2)时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。3．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 ml O2都转移2ml电子。4．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
4．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 ( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 ml Na2O2转移2 ml电子
4．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 ( C )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 ml Na2O2转移2 ml电子解析：A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2为淡黄色固体；D项，1 ml Na2O2与H2O反应，转移1 ml电子。
1．碳酸钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。(2)化学性质①与盐(CaCl2)反应的化学方程式_____________________________________________。②与碱[Ca(OH)2]反应的化学方程式________________________________________________。③与酸(足量盐酸)反应的化学方程式______________________________________________。④用pH试纸测Na2CO3溶液的pH可知Na2CO3溶液呈碱性，因而Na2CO3被称为纯碱。⑤Na2CO3溶液中充入CO2反应的化学方程式________________________________________。
(3)应用①Na2CO3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。②Na2CO3溶液可以除去物品表面的油污。
2．碳酸氢钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，为一种酸式盐，白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：①与碱(NaOH)反应的化学方程式为____________________________________________。②与酸(HCl)反应的化学方程式为_______________________________________________。③受热易分解的化学方程式为__________________________________________________。④NaHCO3溶液呈碱性。
1.Na2CO3与NaHCO3的性质、转化和鉴别[思考交流](1)如何鉴别0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？【提示】 方法一：用pH试纸分别测二者的pH，pH大的为Na2CO3溶液。方法二：逐滴加入同浓度的盐酸，开始就有气泡产生的为NaHCO3溶液。方法三：分别加入CaCl2溶液，有沉淀产生的为Na2CO3溶液。
(2)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？【提示】 方法一：分别加热，有气体生成的为NaHCO3。方法二：分别加入同浓度盐酸，反应剧烈的为NaHCO3。(3)如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?【提示】 通入过量CO2气体。
(1)Na2CO3和NaHCO3的性质不同点主要包括四个方面①是Na2CO3和NaHCO3的溶解性不同，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；②是Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，NaHCO3受热易分解，Na2CO3稳定；③是Na2CO3和NaHCO3与同等浓度的酸反应放出气体的速率不同，NaHCO3的反应放出气体的速率更快；④是Na2CO3不与NaOH反应，与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应生成沉淀，而NaHCO3可与碱反应生成碳酸盐和水。
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别①加热法：利用NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3不易分解，将固体于试管中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。②沉淀法：各取少量固体溶于水，再分别滴加BaCl2、CaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3。③测气体体积法：取相同质量的固体于试管中，加入足量盐酸，产生气体较多的是NaHCO3。
④测pH法：配成相同物质的量浓度的两溶液，pH较大的是Na2CO3。⑤测生成气体快慢法：各取少量固体于试管中，加适量水溶解，分别滴加稀盐酸，立刻有气体产生的是NaHCO3，开始无现象，后有气体产生的是Na2CO3。(3)Na2CO3与NaHCO3的相互转化
1．下列叙述中正确的是( )A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
1．下列叙述中正确的是( D )A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A中生成CO2的体积相同；B中不生成CO2；C中生成CO2的体积不相同。
2．a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( )A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
2．a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( B )A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
解析：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O，等质量时，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为a/84ml，全部为碳酸钠时，消耗盐酸的物质的量为a/106×2 ml，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为a/84 ml～a/106×2 ml之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为a/106 ml，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于a/106 ml～a/84 ml之间，则混合物放出的CO2多，B正确；
碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性大，C错误；a g纯净的碳酸钠含Na＋的物质的量为a/106×2 ml，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na＋的物质的量为a/84 ml～a/106×2 ml之间，则碳酸钠含Na＋的物质的量多，故D错误。
1.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液。用饱和碳酸氢钠溶液的目的是抑制CO2气体的溶解，不能用饱和Na2CO3溶液，因CO2和Na2CO3溶液能发生反应。2.Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。3.在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。
4.NaHCO3、Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。有关反应方程式：NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O、Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。5.焰色反应是元素的性质，属于物理变化，做焰色反应实验前要先将铂丝用稀盐酸洗涤。用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。
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